资源简介

第一节 酸及其性质
第1课时 酸的物理性质
一、导学指导
【学习目标】
1．认识常见酸（浓盐酸、浓硫酸）的主要物理性质、特性；
2．认识酸的腐蚀性；
3．初步学会稀释浓硫酸；
4．了解酸的分类与命名方法。
【学习重难点】
1．浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、脱“水”性；
2．浓硫酸的稀释方法。
二、课堂建议
【学习活动】
活动一：浓盐酸的挥发性
观察教师的演示实验填写下面空白：
（1）纯净的盐酸有刺激性味，是 气体溶于水形成的溶液；打开瓶盖会看到瓶口有 出现；说明浓盐酸具有较强的 性。
活动二：浓硫酸的特性
观察教师的演示实验填写下面空白：
（2）浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂；浓硫酸有 性，沾在皮肤或衣物上会出现 现象；浓硫酸有强烈的 性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放 ，因此在稀释时，应将 倒入 中，并且不断搅拌。
活动三：交流共享
1．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质的质量分数将 ，因为浓盐酸具有 性。
2．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质的质量分数将 ，因为浓硫酸具有 性。
活动四：书写几种常见酸的化学式：
硫酸 盐酸 硝酸 碳酸
氢硫酸 亚硫酸 磷酸（H3PO4） 醋酸（CH3COOH）
三、拓展练习
1．纯净的盐酸是 （ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
2.下列物质置于敞口容器中，质量会减少的 （ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．石灰水
3. 下列现象的产生，与空气成分无关的是 （ ）
A.浓硫酸露置空气中变重 B.浓盐酸露置空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈
4．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是 （ ）
A．石灰水 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
5.下列气体中不能用浓H2SO4来干燥的是 （ ）
A．O2 B．H2 C．NH3（氨气） D．CO2
6.下列关于浓硫酸的描述错误的是 ( )
A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
7．下列基本实验操作中，正确的是 （ ）
8．化学实验应注重规范与安全,以下操作中不易引发安全事故的是 （ ）
A. 称取食盐 B. 把玻璃管插入带孔橡皮塞
C.稀释浓硫酸 D. 在导管口点燃可燃性气体
9．根据如图回答下列问题：
（1）洗气：若瓶中盛浓硫酸，要除去CO2中的水蒸气时，气体应从 端通入。
（2）检验：证明CO中含有CO2时，瓶内应盛装 ，此时发生的反应的化学方程式为 。
（3）贮气：排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从 端通入；若要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在 端接一个量筒以量取排出的水的体积。
第1课时 参考答案
【学习活动】
活动一：
（1）HCl 白雾 挥发
活动二：
（2）吸水 干燥 脱水 碳化 腐蚀 大量的热 浓硫酸 水
活动三：
1． 减小 减小 减小 挥发
2． 不变 增大 增大 减小 吸水
活动四：书写几种常见酸的化学式：
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 H2S H2SO3
三、拓展练习
1．D 2. B 3. B 4．C 5. C
6. D 7．B 8．A
9．（1）A （2）澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）B A
第2课时 酸的化学性质
一、导学指导
【学习目标】
1．认识酸的主要化学性质和用途；
2．识记酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、与盐反应的特殊实验现象，并能书写相关的化学方程式；
3.了解不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO4。
【学习重难点】
1．酸的主要化学性质和用途。
2．书写相关的化学方程式。
二、课堂建议
【学习活动】
活动一：金属与酸反应
分组实验：将打磨过的四种金属铜、铁、锌、镁分别放入四支小试管中，再分别加入少量稀盐酸，并完成下表：
实 验 现 象 化 学 方 程 式
铜和稀盐酸
铁和稀盐酸
锌和稀盐酸
镁和稀盐酸
结论： ； 。
酸 + → + 。
完成下列反应的化学方程式：
①锌与稀硫酸反应：
②铁与稀硫酸反应：
③镁与稀硫酸反应：
④铝与稀硫酸反应：
⑤铝与稀盐酸反应：
强调：单质Fe在溶液中反应后都生成+2价亚铁盐。即： →
活动二：金属氧化物与酸反应
分组实验：
1.将一根表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的小试管中：
首先观察到的现象是盐酸溶液由 色变成 色；一段时间后，又可以观察到铁丝表面有
（填现象）产生。
2.写出依次发生的化学方程式：
（1） ；（2） 。
3.结论：酸 + → +
4.复分解反应：
①定义： ，生成 的反应叫做复分解换反应；
②基本表达式： ；
③特点： 。
活动三：一些盐与酸反应
分组实验：
实验内容 现 象 化学方程式
稀盐酸中先滴加AgNO3 溶液再滴加稀HNO3 稀盐酸中滴加AgNO3溶液有 产 生；再滴加稀HNO3后 。
稀硫酸中滴加BaCl2溶 液再滴加稀HNO3 稀硫酸中滴加BaCl2溶液有 产 生；再滴加稀HNO3后 。
强调：不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO4
结论：酸+ → +
三、拓展练习
1.下列化学方程式正确的是 （ ）
A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 D．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是 ( )
A.可以用同一套气体发生装置 B．可以用同一种气体收集方法
C．属于同种基本反应类型 D．反应条件相同
3．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 （ ）
A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
4.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是 ( )
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
5．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 ( )
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
6．向盐酸溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，白色沉淀的名称是 ，反应的化学方程式为 。
7.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。
(2) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式： 。
8．药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
药品 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸 硫酸 二氧化锰 氧化铁 氯化钠 硫酸铜 锌粒 铜片
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 　。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生反应，请从柜中分别选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式 ；发生的中和反应的化学方程式 ；有黄色溶液生成的化学方程式 　。
第2课时 参考答案
【学习活动】
活动一：
实 验 现 象 化 学 方 程 式
铜和稀盐酸 无明显现象 无
铁和稀盐酸 少量气泡 Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑
锌和稀盐酸 比较剧烈，大量气泡 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
镁和稀盐酸 非常剧烈，大量气泡 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
有些金属不能与稀酸反应，有些金属能与稀酸反应
能与稀酸反应的不同金属，反应的剧烈程度不同
活泼金属 盐 H2↑
①Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
③Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
④2Al + 3H2SO4 =Al2 (SO4) 3 + 3H2↑
⑤2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
活动二：
1.无 黄 气泡
2.（1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O （2）Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑
3. 金属氧化物 盐 H2O
4. ① 两种化合物相互交换成分 另外两种化合物
② AB+CD=AD+CB ③交换成分，化合价不变
活动三：一些盐与酸反应
分组实验：
实验内容 现 象 化学方程式
稀盐酸中先滴加AgNO3 溶液再滴加稀HNO3 稀盐酸中滴加AgNO3溶液有白色沉淀 产 生；再滴加稀HNO3后 白色沉淀不消失 。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
稀硫酸中滴加BaCl2溶 液再滴加稀HNO3 稀硫酸中滴加BaCl2溶液有白色沉淀 产 生；再滴加稀HNO3后 白色沉淀不消失 。 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
盐 新盐 新酸
三、拓展练习
1. D 2．B 3．A 4. B 5． A
6．氯化银 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
7.（1) Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (2)浓盐酸 （3) H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
8．（1）金属氧化物　
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O　

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