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学案9　离子共存和推断
[考纲要求]　1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。2.了解常见离子的检验。
知识点一　离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合
①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。
问题思考
1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？
　

　
知识点二　离子检验
离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。
离子
使用的试剂
检验方法及现象
Ag＋
产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解
Fe3＋
加入KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液呈红色
NH
加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
Cl－
加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解
CO
盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
SO
加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解
问题思考
2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？
　
3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？
　

　
一、离子共存
　如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。
典例导悟1　(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO
D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
听课记录：　
　
变式演练1　(2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是(　　)
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3
B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3
变式演练2　(2008·广东理基，29)下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl＋、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
二、离子的检验、推断
　离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
典例导悟2　(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。
请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①②④⑤ B．③④
C．③④⑤ D．②③⑤
听课记录：　
　
变式演练3　(2011·黄冈模拟)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________；
(2)一定存在的离子是___________________________________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
变式演练4　太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是__________________________________________________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
　

　

　
题组一　离子共存
1．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋
OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O??HA＋OH－
2．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)
A．NH、Ag＋、PO、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO
D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
3．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是(　　)
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
4．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组二　离子的检验、鉴别
5．判断正误
(1)检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(　　)
(2010·山东理综－14D)
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO(　　)
(2009·天津理综－3C)
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性(　　)
(2009·天津理综－3B)
6．(2010·重庆理综，9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是(　　)
A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO
7．(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
8.(2009·山东理综－30改编)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为____(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
9．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。
(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：____________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
题组三　离子的推断
10．有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋，阴离子有NO、OH－、SO、Cl－、CO(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1 mol·L－1的A溶液的pH小于13。
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。
④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
(1)根据以上实验事实推断：A是__________；B是___________________________；
C是________；D是________；E是________。
(2)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(2010·全国理综Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；
②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________；
(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
题组一　离子共存
1．(2009·全国理综Ⅰ，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)
A．Ba2＋、NO、NH、Cl－
B．Ca2＋、HCO、NH、AlO
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO
D．Mg2＋、NH、SO、K＋
2．(2009·江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)
A．强碱性溶液中：K＋ 、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO、 Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　　)
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－
B．pH为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO
C．pH为13的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、AlO、NO、Al3＋
4．(2011·孝感模拟)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、NO、CO
B．NH、K＋、SO、HCO
C．Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、SO、NO
6．(2011·广东汕头月考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、NO、Na＋、SO
B．由水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NH、S2O
C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NO
D．无色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SO
题组二　离子检验和推断
7．已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子中的几种，且所含离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。取少量该溶液于试管中，然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观察到试管中有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出，则该溶液中一定大量存在的所有离子是(　　)
阳离子
Na＋、Ba2＋、Fe2＋
阴离子
NO、Cl－
A.Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．Fe2＋、NO
C．Ba2＋、NO、Cl－ D．Fe2＋、NO、Cl－
8．(2011·日照质检)某同学为检查溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
题组三　实验探究
9．(2011·长沙模拟)某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋ 4种阳离子的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)
(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)把实验(1)所得的液体过滤，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生________沉淀；离子方程式：__________________________________________________________。
(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。
(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成________，不溶解的是________，离子方程式：________________________________________________________________________。
10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①________，②________，③________，④__________，
⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)无色溶液A加试剂③的主要目的是______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_____________________
________________________________________________________________________。
(6)气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
学案9　离子共存和推断
【课前准备区】
知识点一
不发生　能发生　①生成难溶物或微溶物　②生成气体或挥发性物质　③生成难电离物质　④发生氧化还原反应　不能
知识点二
Ag＋：盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸
Fe2＋：加入KSCN溶液，再加入新制氯水
NH：有刺激性气味的气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
Cl－：AgNO3溶液、稀硝酸
SO：BaCl2溶液、稀盐酸
问题思考
1．复分解类型的离子反应通过离子交换，溶液中的离子浓度减小；氧化还原类型的离子反应由强氧化性、强还原性物质向弱氧化性、弱还原性物质方向进行。
2．防止Ag2CO3、Ag3PO4等的干扰。
3．不一定，因为S2－存在时生成Ag2S黑色沉淀，能够掩盖白色的AgCl沉淀。
【课堂活动区】
典例导悟
1．D　[H＋与HSO不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlO水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；Kw＝1.0×10－14，＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol·
L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO、NO可以大量共存，D项正确。]
2．B　[通过实验③即可确认原溶液中含有NO、Cl－，发生的反应有：2H＋＋NO＋NO===2NO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓；通过实验④即可确认原溶液中含有CO，发生的反应有：Ba2＋＋CO===BaCO3↓、BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。]
变式演练
1．A　[NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子共存，且溶液不发生浑浊。离子能共存就是不发生反应，只要有一个反应发生就不能共存。B中Na2CO3、FeCl3发生水解相互促进反应；C中H2S与Cu(NO3)2发生如下反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，FeCl3、H2S之间可发生如下反应：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4)2SO4会发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。]
2．B　[选项A中，AlO与H＋、NH都不能大量共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01 mol·L－1，NH与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。]
3．(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO
(2)Na＋、AlO、CO
(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4
4．(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO、SO　K＋、Cl－
(2)用干净铂丝蘸取少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－。
【课后练习区】
高考集训
1．D　[碱性溶液中，因OH－＋HCO===H2O＋CO，HCO不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO具有强氧化性，能将SO氧化为SO，故B项错误；0.1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1 mol·
L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡，故D项正确。]
2．C　[离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag＋与Cl－、PO能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，
H＋与HCO可发生反应H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO发生双水解反应Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO3↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。]
3．D　[甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“I－＋NO＋H＋”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OH－＋HCO”不共存，故B错；Al3＋水解显酸性，ClO－水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。]
4．C　[酸性条件下，NO可将Fe2＋氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO在两种溶液中都不能大量共存，B错误；由＝1012且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝10－1 mol·L－1，C项中离子能大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能大量共存，D错误。]
5．(1)×
解析　必须先加稀盐酸，以排除SO的干扰。
(2)×
解析　若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀也不溶解，故错。
(3)√
解析　石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
6．A　[本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3无明显现象，现象均不同。]
7．B
8．d
9．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒　(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　Al(OH)3＋
3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)氯化钠、硫酸钠、硫酸铁　向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾
(4)Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O)
(5)更合理　前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大
解析　解答该题的关键是熟练掌握铝、氢氧化铝的两性及铁、铜的性质。在问题(3)中，由于溶液D中除硫酸亚铁之外，还含有硫酸钠、氯化钠，且反应过程中部分＋2价铁转化成了＋3价铁，故主要杂质为氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，改进时应向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
10．(1)Na2CO3　AgNO3　Fe2(SO4)3　AlCl3　Ba(OH)2
(2)Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH、
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
解析　由①知，A为Na2CO3，E为Ba(OH)2。
由②知，B溶液中的阳离子为Ag＋，能与Ag＋共存的阴离子只有NO，推知B为AgNO3。
由③知，C溶液中的阳离子为Fe3＋，因发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，而使溶液的质量增加。
由④知，D溶液中不含SO，故D中阴离子为Cl－。D中阳离子只能是Al3＋，进而确定D为AlCl3。SO只能存在于C中，C为Fe2(SO4)3。
11．(1)A　NH3　C　BaCl2　E　H2SO4　F　AgNO3　(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)
(2)B　Na2CO3或K2CO3　焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D　MgSO4或Al2(SO4)3　取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3
解析　(Ⅰ)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(③步操作进一步确定)；(II)由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag＋，发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH；AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；(IV)由③步操作可知B中阴离子应为CO，由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO，而阳离子可是常见的K＋、Na＋、NH等待定；(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2＋或Al3＋，而阴离子需待下步反应再确定；(VI)由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2＋和Cl－，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析见答案。
考点集训
1．D　[A项中：NH＋OH－NH3↑＋H2O，没有沉淀生成；B项中：HCO与AlO不共存，发生离子反应为：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，NH与AlO也不能共存；C项中：加入NaOH∶Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O，没有气体生成；D项：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，NH＋OH－NH3↑＋H2O正确。]
2．D　[Al3＋与OH－不能大量共存，A错误；Fe3＋与I－不能大量共存，B错误；Ca2＋与CO不能大量共存，C错误；pH＝1的酸性溶液中，离子组共存。]
3．B　[A项Fe3＋与SCN－因生成了Fe(SCN)3而不能大量共存；C项HCO既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存；D项Al3＋与AlO因发生Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存。]
4．D　5.D　6.A
7．D　[结合离子反应和电荷守恒判断。]
8．B
9．(1)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(3)CaCO3
(4)完全溶解　NaAlO2　Mg(OH)2　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
10．(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3
(2)SO　SO　Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
解析　该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO、SO，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体B一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液A中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－而保证下一步用试剂⑤AgNO3检验Cl－。

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