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第二章 第二节离子反应
教学目的2：
1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
2. 重点学习离子共存。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）
⑴．电离、电离方程式
① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型
离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物
非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离
溶于水或熔融时，直接能电离
溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象
溶于水或熔融时能导电
溶于水或熔融时不能导电
实例
H2SO4、HF、CaO等
SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
相 同 点
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
水溶液中微粒存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实 例
绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
2. 离子反应及其发生的条件（B）
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式
① 书写离子方程式的步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
② 书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。
例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误）
Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ （错误）
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓＋H2O （错误，不符合反应实际）
Ba2+ ＋ 2OH－ ＋ 2H+ ＋ SO42－ = BaSO4↓＋ 2 H2O （正确）
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。
例：铁与FeCl3溶液反应
Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋ （错误，电荷未平）
Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋ （正确）
Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
OH— ＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）
Ca(OH)2 ＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋2NH3↑ （正确）
Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。
例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COO— ＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质不能拆）
CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆）
CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋CO2↑ （正确）
例：氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O === 2 H＋ ＋ Cl - ＋ ClO - （错误，弱酸不能拆）
Cl2 ＋ H2O === H＋ ＋ Cl - ＋ HClO （正确）
Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。
例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H++OH-==H2O。
例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
H+ ＋ OH－ === H2O （错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）
HCO3— ＋ OH— === CO32— ＋ H2O （正确）
Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。
⑶ 与量有关的复杂的离子方程式
① NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：
2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32—
NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：
OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O
② NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
H+ ＋ OH－ ＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O
NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液
2H+ ＋ SO42 ＋ 2OH－ ＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O
③ FeBr2溶液通入过量氯水
2Fe2＋＋ 4Br— ＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -
FeBr2溶液通入少量氯水
2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl—
3. 物质溶解性规律：（A）
CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。
4. 离子共存题易错点：（B）
⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵ 忽视因发生氧化还原而不能共存
如：ClO—与I—、SO32—、S2—， 酸性条件下ClO—与Cl—， 酸性条件下NO3—与Fe2＋， 酸性条件下SO32—与S2—， 酸性条件下MnO4—与Cl—。
⑶多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存
HCO3— 、HSO3-、
[基础达标2]
1．下列物质中，属于强电解质的是：
属于弱电解质的是：
属于非电解质的是：
A. 碘化钾　B. 乙醇　C. 氨气　D. 蔗糖 E. 氢硫酸　　F. 硫酸氢钠　G. NH3·H2O　H. 液氧
2. 关于电解质的下列说法中正确的是
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl
4．下列电离方程式中，正确的是
A( Ca(OH(2==Ca2+＋2(OH(( B( FeCl2==Fe2+＋3Cl(
C( H2SO4==＋ D( Al2(SO4(3==2Al3+＋3
5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是
A．电解质 B．存在能够自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
6．下列物质中导电性最差的是
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾
7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少
A.CO32-? B.Fe3+ C.SO42- D.H+
8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱碱）
9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
10. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是
A. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+ B. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42—
C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+
11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO
C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．HCO、Br－、OH－、SO
12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
13. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 混合过程中，逸出无色气体
D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2(
15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是
A．AlO、CO、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO EMBED Equation.3 2耀NO D．Fe2＋、K＋、H＋、NO
16．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO可以大量共存
B．在强碱性条件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存
C．在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－能大量共存
D．在强酸性条件下NH、K＋、SO、S2－可以大量共存
17．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2 + H2O + ClO—=SO42－+ Cl－ + 2H+
18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－
19．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是
① 澄清石灰水??? ② CaCl2溶液 ③ Ca(HCO3)2溶液??? ④ CaCl2和氨水的混合溶液
A．①④???????????? B．② ③?? C．①③???????????? D．① ②
20．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：
2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：
OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O

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