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《第二节 富集在海水中的元素—氯》问题导读-评价单
班级：　　　组名：　　　　姓名：　　　　　　　时间：2012/12/20
学习目标
1、掌握氯气的结构和性质的关系掌握氯气与单质，水的反应。.
2、使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。
3、使学生认识卤素---成盐元素的性质变化规律。
4、使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。。
重点与难点
1、氯气的化学性质；
2、氯气与水的反应；氯气与氢氧化钠的反应；氯离子的检验
预习目标：预习氯气的物理化学性质；氯气的性质与应用。（课本82—85页）
第一课时 活泼的黄绿色气体---氯气
初高中衔接
1 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出舍勒发现氯气的反应方程式？
任务一
1氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。
2氯气的物理性质？
3 实验室怎么闻氯气？
任务二
4画出氯的原子结构示意图，预测氯气的化学性质？
5 氯气的化学性质
（1）氯气与金属单质的反应，写出氯气与钠，铁，铜反应的化学方程式。
（2）氯气与非金属的反应；氢气与氯气反应的方程式 。
【思考与交流】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
任务三 （3）氯气与水反应的化学方程式和离子方程式？
【思考】1、氯水的成分 ？
2、氯水的保存方法？
3次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）；b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
任务四（4）氯气与碱的反应
a．氯气与NaOH反应的化学方程式和离子方程式 。
b．氯气与Ca（OH）2反应的化学方程式和离子方程式 。
漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。
第二课时-氯离子的检验（课本85-86页）
【实验4-6】在五支试管中分别加入2-3ml稀盐酸，NaCl溶液，Na2CO3溶液，自来水，蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿的影响。
《第二节 富集在海水中的元素—氯》问题解决-评价单
班级：　　　组名：　　　　姓名：　　　　　　　时间：2012/12/21
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
4．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
5．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制的是（ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
6．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl(
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
8．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
9．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们
两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的化学式表示）。
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
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