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《第一节 无机非金属材料的主角——硅》问题导读-评价单
班级：　　　组名：　　　　姓名：　　　　　　　时间：2012-12-12
（第一课时）
初高中衔接：碳和硅的比较
碳
硅
原子结构示意图
主要化合价
任务一：阅读课本74页第一二段。
硅在地壳中的含量仅次于 ，硅的 和 约占地壳质量的90%以上。硅，是一种 元素。在化学反应中原子既不易 又不易 电子，主要形成 化合物。
任务二：二氧化硅
二氧化硅
硅石分为（ ）和（ ）两大类
石英晶体是（ ）的SiO2
（ ）：无色透明的晶体
（ ）：具有彩色环带状或层状
沙子
含有小粒的石英晶体
用途：1纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。
2实验室中使用的 。
任务三: 课本76页思考与交流。
根据SiO2的存在和用途，请你分析以下问题：
SiO2具有哪些物理性质？
化学稳定性如何？它是什么类型的氧化物？
它能与那些物质反应？方程式分别是什么？

任务四：【实睑4—1】
实验
现象
结论
化学方程式
在滴入酚酞的饱和硅
酸钠溶液中逐滴滴入
稀盐酸
（1）硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸 ，其溶解度 。
（2）硅酸通过可溶性 与其他酸反应制得，向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，反应的化学方程式为： Na2SiO3 + H2SO4= 。
（3）生成的H2SiO3形成 ，硅酸浓度较大时，形成软而透明的、胶冻状的 ，其经干燥脱水后得到多空的 ，称为 。吸附 能力强。
（4）硅胶常用作实验室、和袋装食品、瓶装药品的 。也可做 。
（第二课时）
任务一：【实验4-2】
实验
现象
点燃浸过蒸馏水的布条
点燃浸过的硅酸钠布条
任务二：硅酸盐
1、硅酸盐是由硅、氧和 组成的 的总称。一般不溶于 ，化学性质 。
2、最简单的硅酸盐是 ， 溶于水，其水溶液俗称 ，是制备 和 的原料。
3、硅酸盐主要产品 、 、 。
4、SiC(俗称金刚砂)，具有 的结构， 很大，可用作 、
的磨料。
任务三：如何用氧化物的形式表示硅酸盐？
【课堂检测】高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 ，以氧化物形式表示为（ ）
钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），以氧化物形式表示为（ ）
任务四：【阅读教材P77、P79】1、盐酸盐的丰富性和多样性
2、新型陶瓷
1）硅酸盐岩石长期在 的侵蚀下，风化为 ，形成的 土壤胶体粒子带 电，能吸收 、 等营养离子，使土壤具有了 。
2）普通玻璃是以 、 和 为原料，在玻璃窑中熔融而制得的，发生的反应为 和 。
3）水泥是以 和 为原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量 ，研磨成细粉而得到。
任务五：（1）硅单质的物理性质？
（2）Si化学性质：
① Si＋HF＝ Si＋NaOH＋H2O＝
②硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅的方程式：
自我评价： 同伴评价： 小组长评价：
《第一节 无机非金属材料的主角——硅》问题解决-评价单
班级：　　　组名：　　　　姓名：　　　　　　　时间：2012-12-12
1、下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是
A．硫酸钠溶液　　B．烧碱溶液 C．硝酸溶液 D．浓硫酸
2、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
4．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
5.下列属于同种物质的是 ( )
A．干冰和冰 　B．石英和水晶 C．玻璃与二氧化硅 D．水玻璃和玻璃
6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ 　）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
7、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
8、下列说法错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
D．水玻璃可用作木材防火剂
9、有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是
A．自然界存在大量硅单质 B．自然界的硅易开采，且可再生
C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
10.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
11．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ）
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
12．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
13．下列离子方程式，正确的是（ ） A．澄A.清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．硅酸钠溶液中加入盐酸：NaSiO3 +2HCl==H2SiO3+2NaCl
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH( === SiO32(+H2O
D．硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH( === H2O
14．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）
A．AlO2(、Al3+、K+ B． SiO32(、AlO2(、K+
C． Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+
15、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
(1)形成单质A的原子的结构示意图为_____ ___，它的最高化合价为___ _____。
(2)B的化学式(分子式)为_________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为____________________ 。
(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________。
16、把26 g含有SiO2的CaCO3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2 g。求：
(1)生成的气体在标准状况下为多少L？
(2)原物质中含SiO2多少g？
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