资源简介

少量试剂的反应容器（加热后不能骤冷） 试管
配制溶液和较大量试剂的反应容器
加热时需垫石棉网使用 烧 杯
用于精确量取一定体积的液体（配搭胶头滴管使用） 量筒
称量固体质量 托盘天平
认识常见的仪器实验室常用的加热仪器 酒 精灯
吸 取和滴加少量液体（用后清洗） 胶 头滴管
搅拌、过滤或转移液体 玻璃棒
收集或贮存少量气体 集气瓶
用作加液器或过滤器 漏斗
不触摸、不品尝、不凑闻 三 不原则
未 规定取用药品的量时，固体药品铺满试管底 物理变化
部，液体药品取1~2mL 节 约原则 药 品的取用的规则 物 质的变化 区 别：是否有其他物质生成
化学变化
不 能放回原瓶、不能随意丢弃、不能拿出实验 物 质的变化和性质 物 理性质
室、要放入指定容器 处理原则 物质的性质
化 学性质 区别：是否通过化学变化表现出来块 状固体：镊子、一横二放三慢竖
固体药品的取用
粉末状固体：药匙或纸槽、一斜二送三直立 关注物质的性质
多 量：倾倒（盖倒放、签向手、口挨口、还原好） 药 品的取用
关注物质的变化化学学科的特点
少量：胶体滴管（帽在上、瓶外挤、悬空滴、及时洗） 液 体药品的取用 走 进化学世界 关注物质变化的过程以及对
定量：选择合适量筒、量筒放水平、视线与凹液面最低处相平 结果的解释和讨论
走进化学实验室
使 用酒精灯的注意事项 点 燃前：白色固体，有气
味 ；质地软；密度比水小、
不溶于水
化学是一门以实 点 燃时：外焰温度最高；放
物 质的加热 验为基础的科学
液体 在 火焰上的干冷烧杯，内壁
对蜡烛及其燃 有水雾生成；烧杯内壁用澄
烧的探究 清石灰水润湿，石灰水变浑
浊，说明有二氧化碳生成
给 物质加热
点 燃后：产生白烟，迅速点
两个重要的探究实验 燃 白烟，蜡烛重新燃烧（石
固体 蜡固体小颗粒）
用 水润湿用力转动 对人体吸入的空气和 氧气减少、二氧化碳增多、
仪 器的连接 呼出气体的探究 水 蒸气增多
检 查装置气密性
方 法
仪 器的洗涤
标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
无 色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水
物理性质
空气：白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
氧气的性质 氧气：红热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
化 学性质 空 气：微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
（ 氧化反应、化合反应） 氧气：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
剧 烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
检验方法 带火星的木条
空 气的成分 原 理
（ 分解反应）
原理 氧 气（纯净物）
装 置 实 验室制法
发生装置 固 固加热型
空气中氧气含量的测定
红 磷在空气中燃烧，产生大量白烟并放出热量；冷却至室温后，松开弹
簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入的水约占集气瓶内原空气 现象 空气（混合物）
体积的1/5
氧气约占空气总体积的1/5 结 论
固 液常温型
装 置漏气、红磷的量不足、未冷却到室温就打开止水夹 小于1/5 装置
误 差
未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体从导管逸出；燃烧匙伸入过 我们周围的空气 制 取方法
大 于1/5慢，瓶内空气受热逸出 排水法（不易溶于水、不
污染源 与 水反应）
污染的危害 空 气的污染与防治 收集装置
防止污染的措施
向上排空气法（密度比空气
氧气的用途：动植物呼吸、炼钢、气焊等 大 ）
氮气的用途：用于磁悬浮列车、化工原料、食品充氮防腐等 空气中各成分的用途
原 理：根据空气中各成分的沸点不同
稀有气体的用途：用于飞艇、闪光灯、液氮冷冻机、霓虹灯等 工业制法
方 法：分离液态空气法
定 义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称
地壳中分布：O、Si、Al、Fe
写法：一个字母要大写，两个字母要“一大一小”
元 素
宏 观构成 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；由原子构成的物质，
还表示这种物质
结构 7 个周期、16个族
元素周期表
单元格
物 质构成的奥秘
保持物质化学性质的一种粒子
分 子 质 量和体积小
不断运动
性 质
分子间有间隔
同种分子化学性质相同
结合
质 子
原 子核
微 观构成 构 成 中 子
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
原子 核外电子
相对原子质量 是 个比值，单位为“1”，相对原子质量≈质子数+中子数
得
失 定义 带电的原子或原子团
电
子 阳 离子（带正电） 质 子数＞核外电子数
分类
离子 阴离子（带负电） 质子数＜核外电子数
常 见的离子
水 约占地球表面的71%
淡水约占全球储水量的2.53% 世界水资源状况
可利用淡水量很少 水 资源的现状
水资源总量居世界第六位
我国水资源状况
人 均水量约为世界人均水量的1/4
物理性质：无色、无臭、难溶于水
工 业：提高水的重复利用率 的气体，密度比空气的小
氢 气的性质
农 业：采用喷灌、滴灌等形式 节 约用水 化 学性质：可燃性
生 活：及时关闭水龙头、使用节水型器具
爱护水资源 现象：正、负两极上产生气体且体积比为1：
工 业生产中的废水任意排放 2 ，正极产生的气体能使木条燃烧得更旺，负
极产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色
农 业生产中农药、化肥的不合理使用 水的组成 电 解水的实验
水 体污染源 结论：水由氢元素和氧元素组成
生 活污水的任意排放，城市 由 同种元素组成的纯净物
生活垃圾的随处堆积 混合物
物质的分类 由两种元素组成，其中一种元素
加强水质监测 防治水污染 单 质 纯净物 是 氧化物的化合物
工业上，通过应用新技术、新工艺减少污 化合物 氧化物
染物的产生，同时对废水处理后再排放
水污染防治 用元素符号或数字的组合表
农业上，提倡使用农家肥，合 由 不同种元素组成的纯净物 定 义 示物质组成的式子
理使用化肥和农药 自 然界中的水
①表示这种物质；
生 活污水实现集中处理和排放 ②表示这种物质的元素组成；
化 学式 ③ 表示物质的一个分子；
沉淀、过滤、吸附、蒸馏 净 水方法 意义 ④表示物质的分子构成
明矾：溶于水生成胶状物，吸附悬浮的杂质而沉淀 相对分子质量
常用的净水剂
活性炭：疏松多孔的结构，吸附水中的异味和色素 计 算 物质中各元素的质量比
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水 物质中某元素的质量分数
硬水和软水
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 化 学式与化合价 金属元素常显正价，非金属元素常显负价
加入肥皂水，若浮渣多、泡沫 水 的硬度 在化合物里，氧元素常显-2价，氢元素常显+1价
少 为硬水，反之为软水 硬 水与软水的检验 水 的净化 一 般规律
单 质元素的化合价为0
煮 沸、蒸馏 硬水的软化方法
化 合物中各元素正、负化合价的代数和为0
适 用范围：分离不溶于液体的固体与液体混合物 化 合价
根 据化合价可检查化学式的正误或写出已知
物 质的化学式
应用
过 滤 根据化学式可求出元素的化合价
注意事项：一贴、二低、三靠
六 不变：反应物和生成物总质量不变、元
素种类不变、元素质量不变、原子种类不
变、原子数目不变、原子质量不变
两 改变：物质的种类一定改
解 释 变、分子的种类一定改变
实验探究 两 可能变：分子的总数可能
改变、元素化合价可能改变
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反 质 量守恒定律 解 释现象
应 后生成物的各物质的质量总和 内容
推 断化学式
应 用
推断物质的元素组成
推 断化学反应中某物质的质量
化 学方程式
表明反应物、生成物、反应条件
表示反应物和生成物之间的质量比 意义 质量守恒定律，即化学反应
依据 中 各物质的质量关系
表示反应物和生成物之间的微粒个数比
设 未知量
以客观事实为基础
书写原则 写 出反应的化学方程式
遵 守质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利 用化学方程式的简单计算
写 出相关物质的化学计量数
写出反应物和生成物的化学式 与 相对分子（原子）的质量
配 平化学方程式 步 骤 的乘积以及已知量、未知量
书 写步骤
注 明反应条件及相关符号 列出比例式
查左右两边原子的种类、个数是否相同 计算求解
简明地写出答案
碳原子的排列方式不同，性质也不同 物理性质
常 温下的稳定性
完 全燃烧
可燃性
不完全燃烧
化学性质
现象：开始加热时，导管口处有无色气泡逸 木炭还原氧化铜
出 ，一段时间后，黑色粉末变为红色且澄清石
灰水变浑浊。 金 刚石、石墨、C60
注 意事项：1.木炭粉末要烘干，目的是排除水蒸
气的干扰，使实验现象更明显；
2.固定试管时试管口略向下倾斜，防止药品潮湿 药 品：石灰石（或大理石）
产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管； 和稀盐酸
3.开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，但澄
清石灰水不变浑浊，这是因为刚开始排出的是试
管内的空气； 还原性
4 .实验结束时，应先撤出导管再熄灭酒精灯，防 操作步骤：查-装-收-验-放
止 石灰水倒吸入试管，使试管炸裂； 二 氧化碳制取的研究
5 .冷却后再把试管里的粉末倒出，防止热的铜被 发 生装置：固体与液体不加热型
氧化为氧化铜。 装 置的确定
收 集装置：向上排空气法
检验：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
验 满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集已满
碳和碳的氧化物
物理性质 无 色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水
裁 玻璃、钻石 金刚石
可 燃性
作铅笔芯、电极 石 墨 用途
超 导、催化剂 C60 一氧化碳的性质与用途 化学性质 还 原性
无色、无味的气体，密度比空气大， 毒性：与血液中的血红蛋白
能 溶于水 相结合，造成生物体内缺氧
物理性质 用 途 作燃料、冶炼金属
不燃烧、不支持燃烧、不能供给呼吸
二 氧化碳的性质和用途
与 水反应 化学性质
与石灰水反应
灭 火、气体肥料、化工原料、制冷剂 用 途
燃烧定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发
光、放热的剧烈的氧化反应
可 燃物
燃 烧条件 氧 气（或空气） （ 三者缺一不可）
温度达到着火点
燃 烧和灭火 清 除可燃物或使可燃物与其
他 物品隔离
灭火原理 隔绝氧气（或空气） （三者选其一）
温 度降到着火点以下
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内
积 聚大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸
爆炸
可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、
煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸
放出热量
燃烧及其利用 化学反应中的能量变化 吸收热量
煤是混合物，主要含碳元素，还含少量的氢、
氮、氧、硫等元素
是混合物，主要含碳、氢元素
石油
化石燃料的利用 炼制原理：利用石油中各成
分的沸点不同炼制分离
主 要成分是甲烷
天然气
燃料的合理利用与开发
足 够的氧气（或空气）
燃 料充分燃烧的条件
燃 料与氧气（或空气）有足够大的接触面积
无 色、透明的液体，易燃
烧，是可再生能源
乙 醇
最清洁的燃料
能源的利用和开发
氢气
实 验室制取氧气的原理：
太阳能、风能、地热能、潮其他能源 汐能、生物质能和核能等

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