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定义 在 金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具 有金属特征的物质。合金属于混合物。
生 铁（含碳2%~4.3%） 质硬而脆、无韧性
铁合金
合金 钢 （含碳0.03%~2%） 坚硬、韧性大、塑性好
合金的硬度一般大于组成它的纯金属
铁 与空气中的氧气和水同时接触 铁生锈的条件 金 属材料 优点 合 金的熔点一般低于组成它的纯金属
保 持铁制品表面清洁干燥 合 金的抗腐蚀性一般强于组成它的纯金属
在铁制品表面涂保护膜 纯 金属
防 止铁生锈的措施
在铁制品表面镀其他金属 金属的保护 定 义 由 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
在铁里面融入金属制成合金
表 达方式 A +BC→AC+B
防 止金属的腐蚀
置 换反应 特 征 置 换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
回 收利用金属
保 护金属资源的途径 金属与酸的反应
有计划、合理地开采矿物
常见类型 金 属与化合物溶液的反应
寻找金属的代用品
非 金属与金属氧化物的反应
金 属和金属材料
在常温下大多数金属是固体(汞为液体)，有金属光泽
装置 大多数金属呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
物理性质
大 多数金属有良好的导电性、导热性、延展性
高温
原 理 大 多数金属密度较大、熔点较高
常溫下，铝能与氧气反应
红色粉末逐渐变为黑色，黑色粉末能被磁铁吸引 金属的冶炼
加热时，铜能与氧气反应
生 成的气体能使澄清石灰水变浑浊 现 象 （ 铁的冶炼） 与 氧气反应
金在点燃或加热时都不能与氧气
尾气燃烧并产生蓝色火焰 反 应
实 验前先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；
反应后先停止加热，待试管冷却后再停止通CO
金属的性质 化学性质 与酸反应
澄 清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳气体。 注意 （置换反应）
尾气（CO）要点燃，防止污染空气。
铁与硫酸铜溶液反应
与盐反应 （溶液由蓝色变成绿色，铁丝表面析出红色物质）
（置换反应）
铜与硝酸银溶液反应
金属活动性 在 金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强
判断 在 金属活动性顺序里，位于氢前面的金属
依据 能 置换出盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能
把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来
溶质质量与溶液质量之比 定 义
表达式
天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 仪器
定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
计算、称量、溶解、装瓶贴签 步 骤
溶 液 特 征 均一性、稳定性、混合物
量 筒量取水时仰视读数
溶液的配制
称 量好的固体倒入烧杯时洒到外面 溶质的质量分数
组成 由溶质和溶液组成
偏小 溶质可以是固体、也可以是液体气体。
烧杯中有少量水
溶 质、溶剂的判断 两种液体相互溶解时，通常量少是溶质，量多是溶剂。
氯 化钠固体不纯，混有杂质 误差分析
溶液的形成 如 果其中一种是水，一般把水看做溶剂。
量 筒量取水时俯视读数
偏大
乳化现象 洗 涤剂有乳化功能，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚集 量筒中的水倒入烧杯时洒到外面 成 大的油珠。洗洁精去油污就是这个道理。
稀释前后溶质的质量不变 溶液的稀释 有些物质溶于水时会放出热量（溶液温度升高），如氢氧化钠、浓硫酸
应 用
参 加化学反应的是溶液中的溶质 用 于化学方程式的计算 溶解时的热量变化 有些物质溶于水时会吸收热量（溶液温度降低），如硝酸铵
溶液 大多数物质溶于水时没有明显的温度变化，如氯化钠
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到
饱和状态所溶解的质量。 定 义
根 据溶液中溶质含量的多少分 浓溶液和稀溶液
大多数物质的溶解度随温度的升高而
增大；如：硝酸钾 饱和溶液 在 一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶 质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
少 数物质的溶解度受温度的影响不大； 固 体溶解度
如：NaCl 溶解度的三种情况 不 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶 质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
极 少数物质的溶解度随温度的升高而 分类
降低；如：氢氧化钙
物质的溶解度曲线 不 饱和溶液与饱和溶液的转化
交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
溶 解度
只 要提到溶解度，这个点一定在曲线上 定义 溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。
注意 结 晶
曲 线下面的点表示该物质在该温度下的饱和溶液，曲线上 蒸 发溶剂法方 法
面的点表示该物质在该温度下的过饱和溶液。 冷却热饱和溶液法（或降温结晶法）
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积
水 里达到饱和状态时的气体体积。 定 义
气体溶解度
随 温度的升高而减小 温度
影 响因素
随 压强的增大而增大 压强
0 ~14之间，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强 范 围
pH<7，溶液呈酸性（不一定是酸溶液） 表 示方法
pH>7，溶液呈碱性（不一定是碱溶液） 关 系
溶液的酸碱度
p H=7，溶液呈中性
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 测定方法（使用pH试纸） 定 义 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫酸碱指示剂
种 类 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
酸 与碱作用生成盐和水的反应 定 义 酸 碱指示剂
石蕊 酸 红碱蓝
表 达式：酸+碱→盐+水 变 色规律
中 和反应 酚 酞 酸无色碱红色
改 变土壤的酸碱性
处理工厂废水，解决环境污染问题 应用 无色液体，有刺激性气味
中和反应在医药方面的应用 浓酸特性 挥发性：溶液浓度变小，质量减小。（密封保存）
盐 酸
金属除锈
火 碱、烧碱、苛性钠 俗称 酸和碱
用 途 制 药
物理性质：白色半透明状晶体，易溶于水，并放出大量的热
胃液中的盐酸能帮助消化
吸 水性（作干燥剂）：吸收空气中的水分逐渐溶解
特性 氢氧化钠 无 色黏稠、油状液体
腐 蚀性：如果不慎将碱液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
吸水性（作干燥剂）：溶液浓度变小，质量增大。（密封保存）
用 作干燥剂、化工原料
浓酸特性 腐 蚀性（脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用于制肥皂、造纸 用途
硫 酸 用 布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 常见的酸
用来去除油污 稀释操作 酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
熟 石灰、消石灰 俗称 金属除锈
物 理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 用途 精炼石油
生 石灰（CaO）能与水反应，可作干燥剂 制取 氢 氧化钙 常见的碱 作干燥剂（浓硫酸）
制漂白粉 与指示剂反应 石蕊：变红；酚酞：不变色
作 建筑材料 用 途 与 活泼金属反应
农业上用于改良酸性土壤、配制波尔多液 酸 的化学性质 与金属氧化物反应
石 蕊：变蓝；酚酞：变红 与 碱反应
与指示剂反应 与 某些盐反应
与 非金属氧化物反应 碱的化学性质
与 酸反应
与某些盐反应
定 义 一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
俗 称 食 盐
主要性质 白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性
氯 化钠 作调味品，腌制食品
配制医用生理盐水
用 途
工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
农业上用氯化钠溶液来选种
大 理石、石灰石的主要成分
碳酸钙 主要性质 白色固体，难溶于水
常 见的盐 作建筑材料
用途
作 补钙剂
俗称 纯 碱、苏打
碳 酸钠 主 要性质 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性
用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
俗 称 小 苏打
碳酸氢钠 主要性质 细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解
盐 发酵粉的主要成分之一
用 途
治 疗胃酸过多症的药剂
盐 +金属→新盐+新金属
盐 +酸→新盐+新酸
盐的化学性质
盐 +碱→新盐+新碱
盐1+盐2→盐3+盐4
定义及通式 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；A B+CD→AD+CB
复分解反应
发生的条件 生 成物中有水、气体或沉淀
步 骤 溶 解、过滤、蒸发、计算产率
粗 盐的提纯
各 步玻璃棒的作用 ①加速溶解 ②引流 ③使溶液受热均匀，防止液滴飞溅 ④转移固体
钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；
钾、钠、铵、钡碱可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
规律
盐 酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
盐 化肥 盐 的溶解性 氯 化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。
常见的沉淀 、 、 、 ； 、 、 、
碳酸根和碳酸氢根的检验 取样加入稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清的石灰水中， 若石灰水变浑浊，则证明化合物中含有碳酸根或碳酸氢根
液 态化肥是氨水；像鱼卵的白色固体一般的是尿素；状态为灰色粉末
一 看 或颗粒的一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末状的一般是磷矿粉；
呈 白色晶体状的可能是硫铵、碳铵、氯化钾等
二闻 直 接闻，有明显氨臭气味的是碳铵（易分解放出氨气）； 用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵
简易鉴别
三 溶 灰 色粉末部分溶于水，且水溶液有酸味的是过磷酸钙； 呈黄褐色或灰褐色粉末状且不溶于水的是磷矿粉
四烧 在 火焰上灼烧，可燃烧，熔化起泡或冒烟的是氮肥； 不燃烧，跳动或有爆裂声的是钾肥
作 用 促 进农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
氮肥
缺氮表现 叶片发黄
化学肥料 作用 促进作物的生长，使作物早熟，可增强作物的抗寒、抗早能力
类 别 磷肥
缺磷表现 生长缓慢，产量降低
作用 保 证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力
钾 肥
缺钾表现 叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死
过 度施加化肥会导致土壤酸化、土壤板结、肥力
下降，水体富营养化，大气污染等
不 合理使用化肥带来的危害
有的化肥含重金属元素、有毒物质、放射性物质，
合理施用农药化肥 施入土壤后形成了潜在的土壤污染
农药、化肥的合理使用
构成细胞的基本物质
功能 机体生长和修补组织的原料
供 能物质
蛋 白质 蛋白质被灼烧时，产生烧焦羽毛的气味
性 质
蛋 白质变性：在受热、酸、重金属盐、甲醛的作用下，
会 破坏蛋白质的结构，使其变质
富 含蛋白质的物质 鱼 类、奶类、瘦肉、大豆、蛋类
组成 由 碳、氢、氧三种元素组成
供能物质 葡萄糖、蔗糖、淀粉等
糖 类（人体主要的供能物质）
淀粉遇碘变为蓝色
富含糖类的物质 马铃薯、土豆、甘蔗、甜菜、水稻、小麦等
组成 由碳、氢、氧三种元素组成
油脂（人体主要的储能物质） 油 常 温下，植物油脂呈液态，称为油，如花生油、豆油、菜籽油等
人类重要的营养物质 分类
脂 肪 动物油脂呈固态，称为脂肪，如牛油、羊油、奶油等
功 能 调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康；人体内不能合成
维 生素 缺 维生素A，易患夜盲症
缺维生素B，易患脚气病
缺乏症
缺维生素C，会引起坏血病；
非供能物质
缺维生素D，会得佝偻病
无 机盐 维 持机体的酸碱平衡
水 溶解食物，排泄废物
常量元素 人体中含量超过0.01%的元素 如O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
微量元素 人体中含量低于0.01%的元素 如Fe、Cu、Zn、F、I等
化学与生活 化学元素与人体健康 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；
老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
缺铁会引起贫血
缺 乏症 缺 碘会引起甲状腺肿大
缺锌会引起发育不良
缺氟易产生龋齿
有机化合物 含 有碳元素的化合物 （少数含碳的化合物为无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）
有 机高分子化合物 相 对分子质量很大的有机物。如：淀粉、蛋白质
天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、天然橡胶
热塑性塑料：如聚乙烯塑料
塑料
热 固性塑料：如电木
有 机合成材料 合成有机高分子材料 合成纤维 如 涤纶、锦纶、腈纶
合成橡胶
定 义 由 废弃塑料引起的环境污染
难 降解塑料长期的堆积导致土壤污染、地下水污染，甚至生态污染
危害
白 色污染 有毒塑料燃烧会造成空气污染
减 少使用塑料制品：如用布袋代替塑料袋
重 复使用塑料制品；如塑料袋、塑料盒
防止白色污染的措施
使 用一些新型的、可降解的塑料
回收各种废弃塑料

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