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2022年高考化学考前回归教材知识大梳理
必修一全册
答案见末尾
1.P4常见危险化学品的标志，注意易燃气体与易燃液体火焰的区别、自燃、遇湿易燃、氧化剂的图标特点。如酒精为 、高锰酸钾为 、浓硫酸为 、KCN为 。
2. P6-7过滤所需玻璃仪器： 、 、 蒸发所需仪器： 、 、 、 蒸馏装需注意的事项：①. ②. ③. ④. ⑤. 乙醇和水蒸馏时注意事项：
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别：
P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂顺序应注意两点：①.
②. ，其中Na2CO3的作用是： 。
4. P9 萃取和分液：分液装置图，萃取分液操作步骤：①. ②. ③. ④. ⑤. 。溴水呈 、溴的（苯）CCl4 。碘水呈 ，碘的（苯）CCl4呈 。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作（默写一遍）
P9关于CCl4的注解①
5. P10 第6-7题 CO32-的检验方法：
6. P16配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
主要步骤：
所需仪器：
容量瓶的规格主要有：
图示中注意的事项：
阅读课本回答：学与问、（P18习题5、6）
容量瓶使用的第一步操作： 。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
7.20页8题重做
8.P24-25
分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意： 、 为不成盐氧化物， 溶于水生成HNO3，但不是 氧化物，HNO3的酸酐为 。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。 能和强碱反应，也能和 酸反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为 元酸，NaHPO3为 盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为 元酸， 为正盐。
9.P26－27认真阅读科学探究、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识。（回答下列问题）
胶体与溶液的本质区别： 区分溶液和胶体的方法：
FeCl3溶液呈 ，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在 中滴加 溶液，继续煮沸至 ，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数 ，Fe(OH)3胶体 带电，Fe(OH)3胶粒带 电，在氢氧化铁两极通电后的现象： 。 胶体粒子 透过半透膜， 透过滤纸。丁达尔效应是胶体粒子对光线 形成的。常见的丁达尔效应有①. ②. ③. 胶体聚沉的方法：①. ②. ③.
存在于污水中的胶体物质，则常用投加 、 等电解质的方法进行处理。胶体化学应用很广，是制备 的有效方法之一。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的 装置就是根据胶粒带电的性质设计的。
10.P30 电解质和非电解质：纯净的 、 、 、 、 是电解质；非电解质 、 、 ；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为 、后者不是 ）。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是 解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为 。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否 ，若 则为 化合物。
11.物理变化和化学变化：化学变化过程中有 的断裂，同时又有 的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于 。CuSO4等电解质溶液的导电属于 。煤的 化、 化、煤的 、石油 化、 为化学变化。石油的 为物理变化。
12.离子反应发生的条件： 、 、
13.P37-P38 氧化还原反应的实质是 ；学与问，总结反应类型与氧化还原反应的关系： ；常见的氧化剂和还原剂以及其化合价变化： ；P38生产和生活中的氧化还原反应 ；P42复习题中的1（2）书写生成碱式碳酸铜方程式 ，2题维生素C又称 ，可帮助人体将食物中的 转化为 ，具有 性。3题，火药爆炸的方程 其中还原剂为: ,氧化剂为：
14.钠及其化合物
P46 地壳中含量最多的前五种元素 ，其中含量最多的金属元素为：
镁与氮气、CO2的化学反应： ，
P47 图3-3观察钠的真面目是 色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了 ,如果点燃金属属钠，产物为 ,实验3-2中，加热金属钠用 ，不用蒸发皿， 放在 上。Na2O2呈 色。钠保存在 或 中，钠着火不能用 灭火，只能用干燥的 来灭火。
P48 镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是： ，图3-6中观察到的现象是铝箔 ，但不 。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁高原因是： ，金属键强，铁、铝分别遇 发生钝化现象。钝化属于 变化。
P49 阅读资料卡片，以及金属容易体现还原性的原因。
P50钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明 。P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的 。检验有氢气生成的实验现操作是： 。特别注意反应加热的位置，书写方程式：
P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于 合物。铝和NaOH溶液的反应：
P53 关注科学视野：未来金属钛
P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是 。与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。过氧化钠用作 或 来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与 的物质的量相等。书写两个反应的方程式：
P56图3-12的颜色深说明CO32-的水解程度 HCO3-水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解 的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。
P56仔细观察图3-13，试管底略 试管口，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是 。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成 ，再继续反应生成CO2。
Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是 ，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是 ，化学方程式为 。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法 。
分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为 、 侯氏制碱法中的碱是指 。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通 再通 )。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为： ,
P57 焰色反应：焰色反应不属于 变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为 ，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是 。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用 洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。
15.镁及其化合物
将镁和N2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:
从海水中来提取MgCl2时的流程：加 ，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过 、 得到MgCl2·6H2O晶体，再在 环境中加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2，HCl气流主要是为了 ；电解熔融的MgCl2，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO 很高，需要能量高。
16.铝及其化合物
铝是地壳中含量 的金属元素，工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因
P58 氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，与强碱反应方程式：
P58 实验3－7、实验3－8
氢氧化铝是两性氢氧化物，为 解质。实验室制备Al(OH)3的离子方程式为： 不用NaOH等强碱原因是 ，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。
偏铝酸钠溶液中通CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO2少量）
、（CO2过量）
Al3+和AlO2-的转化： 、
AlO2-和HCO3-不能共存。不是双水解，是得 的能力不同引起的： 明矾的净水：明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂，原因是 （Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。
向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为： 、
泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为 ，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是 。泡沫灭火器反应原理： 。
氢氧化铝可以治疗胃酸是因为 ，氢氧化铝受热分解：
16.铁及其化合物
P59 铁中含有碳等杂质，使铁的 降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（ ） 色粉末，俗称 ，常用 。也是炼铁的原料。磁铁矿（ ）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是 晶体。FeO是一种 粉末，在空气里加热就迅速氧化成 .铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成 ，但可以用化合反应生成FeCl2，反应为： 。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。Fe2O3与氢碘酸反应：
FeO与稀硝酸反应：
P60 铁的氢氧化物：在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除 ，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（ ）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止 ，可以加入 ，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式：
加热FeCl3溶液，灼烧最终得到的是 。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与氢碘酸，硝酸反应的方程式： ，
Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验Fe2+通常有以下几种方法：
① ②
③
检验Fe3+通常有以下几种方法：
接观察溶液是 。滴加氢氧化钠溶液，出现 沉淀；滴加KSCN溶液，有 溶液出现；加入苯酚溶液，呈 。
P62图3-21阅读资料卡片内容，铜绿的主要成分为 。
P63 第10题，FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：
P64 合金的 大于它的纯金属成分，合金的 低于它的成分金属。 是我国使用最早的合金。
P65钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为 和 ，（所含成分为 ， ）阅读图表内容。
P67阅读科学视野内容，其中稀土元素是指：
17.硅及其化合物
P74-75 碳是构成 的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种 元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的 及 的形式存在。结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为 。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用 刻蚀玻璃，是因为SiO2可与HF酸反应（ ），但SiO2不是两性氧化物。SiO2为 氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用 塞（P76图4-6）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为 晶体，不存在单个的SiO2分子，1mol的SiO2中含有 mol的Si-O键。SiO2其存在形态有： 和 两大类，统称为硅石。
P76 H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作 和 、 的干燥剂，也可以作为 的载体，H2SiO3可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分别加入盐酸和通入CO2，其化学方程式分别为1. 2. 若CO2过量，则反应为：
P77硅酸钠(Na2SiO3) 的水溶液俗称 ，属于混合物，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备 和 的原料。Na2SiO3写成氧物的形式可以表示为Na2O·SiO2。
P77资料卡片硅酸盐组成写成的方法（活泼金属在前二氧化硅其次水写在最后），并阅读科学视野内容。
P78普通玻璃是以 、 和 为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以 和 为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的 研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是 。陶瓷主要以 为原料，经高温烧结而成。
P78 碳化硅（俗称 ），属于 晶体。总结碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛的作用 、 等的性质和用途。
P79 阅读科学视野：新型陶瓷主要包括： 、 、 、
P79 晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为 < < 。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（ ）和强碱发生反应（ ）。
P80 硅的应用：图4－12、图4－13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。
P81 习题5：仪器坩埚的种类及使用注意事项总结
P81第9题硅的制备及提纯：粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。 、 、
18.氯及其化合物
P82氯元素是重要的“成盐元素”。主要以 的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。
P82科学视野－氯气的发现和确认及思考与交流。
P83 Cl2是一种 色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻Cl2的正确操作方法（图4-15）。铁在氯气中燃烧产生 （2Fe+3Cl2=2FeCl3），氢气在氯气中燃烧(H2+Cl2=2HCl)产生 火焰（图4-16）。说明燃烧不一定要有 参加。
P84 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO不稳定，分解方程： 、氯水保存在 试剂瓶中。氯气溶于水的化学方程式为： ，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数 NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是 。氯气具有氧化性，如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（ ），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黄色沉淀（ ）。Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是离子方程式表示： ，使用氯气消毒，氯气会与水中的有机物发生反应，生成有机氯对人体有害，人们开始研究并试用新的消毒剂，如 ，
P85 工业上制漂白粉的反应为： ，漂白粉有主要成份是 ，有效成份是 ，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为 。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和 共用，原因是(离子方程式表示)：
P85-86 Cl-的检验方法：
P88 第14题：主要涉及Cl2的实验室制法。如右图：
烧瓶中发生的化学反应方程式为：
若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式
，C中盛装的是 ，其作用是除去 ，原因是饱和食盐水 。D中盛装的是 ，其作用是除去 ，若D为干燥管，可以盛装 。F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为 气法。
19.硫和硫的化合物
P89空气质量日报的各项指标中，主要报道了哪些污染物： 。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称 ，是一种 晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 。试管内壁的硫可以用热碱洗涤：
P89 硫铁矿（FeS2,其中硫为 价）、黄铜矿（CuFeS2、其中硫为 价、Fe为 价）、石膏（ ）、芒硝（ ）
P90 实验4-7，检验SO2的方法 ，遇紫色石蕊溶液 SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。工业上常用SO2漂白： 、 、 、 等。SO2还能杀菌消毒，故可装入红酒中。 P95第1题，往煤中加石灰石CaCO3，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，但不可减少温室气体排放，书写反应中涉及的方程：
实验室制取二氧化硫的离子方程式为：
SO2有还原性，与Na2O2化合生成Na2SO4（ ），使酸性KMnO4溶液褪色（ ），SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清：
P91 资料卡片。H2S是一种无色，有 气味有剧毒的气体。CuSO4溶液中通H2S气体，有黑色沉淀生成（ ），电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂。
20.氮的氧化物
P91 在放电或高温的条件下，N2和O2可以直接化合[ ]，NO常温下易与O2化合生成红棕色的NO2，所以不能用 收集NO。NO2溶于水生成HNO3（ ）。
P92 科学视野偏二甲肼C2H8N2与四氧化二氮的反应：
P93 光化学烟雾主要是由 引起的。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的pH值在 左右。
P95 第2题涉及汽车尾气的产生和处理。答案为：（1）
21.氨
P97德国化学家 ，合成氨贡献巨大，获得1918年诺贝尔奖。氮的固定是指
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下1体积的水溶解体积700体积NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨气极易溶于水是因为： 、 和
P98 氨与到氯化氢时，现象： ，碳酸铵受热分解：
并不是所有铵盐受热分解都可得到氨气，这与反应温度有关如：硝酸铵在110 ℃时按下式分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3。在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：NH4NO3＝N2O＋2H2O。若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O。
P99氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作 。 一水合氨是弱电解质，氨水是 。利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图4－27氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。CO2与较浓的 溶液， 和H2O都可以做喷泉实验。
氨的催化氧化生成NO： 可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气（化学方程式） （P108第10题）
P99 NH3的实验室制法
装置中发生的化学反应方程式为: （该反应不能改为离子方程式）、干燥氨气通常用 ，不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。收集NH3只能用 。实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气（用平衡移动原理分析）。检验NH3是否收集满的方法是（两种）：
注意仔细观察P99图4-29，不能只加热NH4Cl制取NH3，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，导管口的位置。
22.硫酸。
P100 硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。具有 性、 性、 性三大特性。吸水性常用作干燥剂，不能干燥 和还原性气体如 、 、 。但可以干燥 。脱水性属于 变化。P101图4－31黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。黑面包实验体现了浓硫酸的 性和 性。有关反应为：
； 。
P101 实验4-9中，终止反应的操作是：向上拉铜丝。加热生成的气体通入品红溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2SO3也 。如何验证反应生成了硫酸铜：
铜、碳与浓硫酸反应需加热，常温下不反应。书写这两个化学反应：
23.硝酸
P102 硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸 ，浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为 和 。浓硝酸的浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不稳定，受热易分解（ ），保存在密封、阴凉、玻璃塞、 瓶中。
铜和稀硝酸反应停止后，再加入稀H2SO4，铜继续溶解：
过量的铁和稀硝酸反应：
P102 资料卡片中，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 ），能溶解硝酸不能溶解的金属如： 。
P103 作业第7题P108第15题，要充分体现绿色化学的思想。不排放有害气体SO2和NOx.如铜和稀H2SO4不反应，可以用以下方法让铜溶解：①加KNO3固体；②通O2或滴加H2O2；③用铜作阳极电解稀H2SO4。有关反应分别为：
答案
1.易燃液体、氧化剂、腐蚀品、剧毒品。
2. 烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒、蒸发皿、铁架台 蒸馏烧瓶中温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处向平，冷凝管水流方向（下进上出）、加沸石、垫石棉网、牛角管处不能密封 加氧化钙防止与水形成共沸化合物 是否有支管
3. P7 Na2CO3在之BaCl2后、盐酸最后加 除Ca2+和过量的Ba2+
4. P9 检漏、加液、振荡放气、静置、放液 萃取和分液 橙色、橙红色 黄色、紫红色 结合课本回答
5. P10 取少量溶液与试管中，加入氯化钙产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体
6. P16 计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签
托盘天平（固体）、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙（固体） 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切 查漏
8.P24-25
NO、CO NO2 酸性氧化物 N2O5 、SiO2、HF 三 、二元酸，NaHPO3 一元酸，NaH2PO3
9.P26－27
粒径的大小、丁达尔效应、棕黄色，沸水、饱和FeCl3溶液，红褐色，停止加热、小于0.1NA，不，正电。、负极颜色加深、不能、能、散射、当日光从窗隙射入暗室、光线透过树叶、放电影时，放映室到银幕 加热、加入带相反电荷的胶粒、加入电解质 明矾、硫酸铁、纳米材料 、静电除尘装置
10.P30 纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水；非金属氧化物、有机物、氨气；混和物、化合物，弱电解质。NaHSO4=Na++ HSO4-、导电、导电、离子化合物。
11. 旧化学键的断裂，新化学键，化学变化、化学变化、气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解 分馏
12.生成沉淀、气体、弱电解质
13.P37 有电子转移（得失或偏移）；有单质参加的分解反应、化合反应 置换反应一定是氧化还原反应
氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3、ClO－ H2O2
还原 产物 Cl－ O2－、H2O、OH－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O
还原剂 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2
氧化 产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO O2
O2+2Cu+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；抗坏血酸、Fe3+、Fe2+、还原性、2KNO 3 +S+3C═K 2 S+N 2 ↑+3CO 2 ↑ S、C KNO 3
14.氧、硅、铝、铁、钙 铝 Mg + N2 =Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C
P47 银白色，Na2O,Na2O2,坩埚,泥三角,Na2O2呈淡黄色,石蜡油或煤油中，水，干燥的沙土。
P48 镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，熔化，滴落。铝价电子数多且离子半径小，金属键强，浓硫酸、浓硝酸发,化学变化。
P50水中的氢比醇羟基中的氢活泼,水蒸气,点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
P51配位化合物,2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
P55先变红，后褪色,呼吸面具或潜水艇中的氧气来源,Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
P56大于,碳酸钠
P56高于，NaHCO3,NaHCO3,NaHCO3，晶体析出，化学方程式为Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2== 2 NaHCO3↓,通入过量的CO2。Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。
Na2CO3,NH3再通CO2。NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑。
P57 化学变化,黄色，黄色,盐酸
15.镁及其化合物
Mg3N2+8 H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。蒸发浓缩、冷却结晶，再在HCl气体环境中加热M抑制Mg2+水解；熔点很高
16.铝及其化合物
最多，AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电
P58 Al2O3+ 2OH- ==== 2AlO2- + H2O
P58 弱Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+，Al(OH)3 + OH-== AlO2-+ 2H2O，以下（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3、
（CO2过量）CO2 + 2H2O + NaAlO2== Al(OH)3↓+ NaHCO3。
Al3+和AlO2-的转化：Al3+ + 4OH-== AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+== Al3+ + 2H2O
质子，AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+ CO32-，Al3+、Fe3+水解形成胶体
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，Al3+水解显酸性，HCO3-水解呈碱性，Al3+ +3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑。弱碱，2Al(OH)3= Al2O3+3H2O
16.铁及其化合物
P59 熔点，Fe2O3,红棕色，铁红，红色油漆和涂料,Fe3O4,黑色,黑色，Fe3O4.FeCl3，2Fe + 3Cl2=2FeCl3，Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。
P60 水中的氧，苯，防止Fe2+被氧化，铁粉，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe2O3 3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O,Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，
①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。
②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。
③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓
棕黄色,红褐色沉淀,血红色,呈紫色
P62 Cu2(OH)2CO3。P63 Cu +2 Fe3+ == 2Fe2++Cu2+.P64 硬度，熔点。青铜
P65碳素钢和合金钢、铁和碳
P67镧系元素和钇、钪共17中元素
16.硅及其化合物
P74 有机物，SiO2及硅酸盐，玛瑙，HF，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，酸性，橡胶塞，原子晶体，4mol，晶体硅，无定形
P76 实验室和袋装食品、瓶装药品、催化剂，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+
H2SiO3↓。若CO2过量，则反应为：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
P78纯碱、石灰石和石英，黏土和石灰石，石膏，石灰石，黏土
P78 金刚砂，原子，吸附剂和催化剂
P79 高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷
P79 硅<碳化硅<金刚石，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
P81 玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚 加热分解碱性物质使用铁坩埚
P81SiO2+2C Si+2CO↑ Si + 2Cl SiCl SiCl +H2Si+4HCl
17.氯及其化合物
P82NaCl
P83 黄绿色,棕色的烟,苍白色,氧气
P84 2HClO=2HCl+O2、棕色,H2O+Cl2≒HCl+HClO，小于0.1NA，先变红，后褪色。2I-+Cl2=2Cl-+I2，S2－+Cl2=2Cl－+S↓,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-,二氧化氯和臭氧
P85 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑，洁厕灵，NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O
P85-86 取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯离子
P88MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，饱和食盐水，去氯气中HCl，可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。浓硫酸，氯气中的水蒸气，P2O5，向上排空气法。
19.硫和硫的化合物
P89 AQI、PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO ，硫黄，黄色，CS2。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
P89 －1价、－2价、+2价、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O
P90 使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，只变红，漂白纸浆、毛、丝、草帽辫。CaCO3=CaO+CO2 SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2O2+SO2=Na2SO4
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
P91 臭鸡蛋气味，（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4）
20.氮的氧化物
P91 N2+O2=2NO（放电），排空气法，3NO2+H2O==2HNO3+NO
P92 C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+N2↑+4H2O
P93 氮氧化物 5.6
P95 （1）高温下促使N2和O2化合，另一原因可能是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。N2+O2=2NO（高温或放电）（2）2CO+2NO=2CO2+N2（催化剂）
21.氨
P97 哈伯，将游离态的氮转变为氮的化合物
P97 氨分子是极性分子（相似相溶）、与水分子形成氢键、与水反应生成NH3 H2O。P98 产生大量的白烟，NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O，
P99 制冷剂，混合物， NaOH溶液，HCl 最上方，4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(催化剂：Pt或Fe) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（P108第10题）
P99 2NH4Cl+Ca(OH)2=（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O，碱石灰（NaOH和CaO），向下排空气法，蘸有浓盐酸的玻璃棒或湿润的红色石蕊试纸的位置。
21.硫酸。
P100 吸水性、脱水性、强氧化，NH3 H2S、HBr、HI，SO2，脱水性和氧化性
C12H22O11=12C+11H2O；2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑。
P101 变红不褪色，将反应后的溶液加入水中，若溶液变蓝 见课本102页
22.硝酸
P102 强，NO2和NO，4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑，棕色瓶中
3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；
3Fe+8H++2NO3-(稀)=3Fe2++2NO↑+4H2O；
P102 1：3，铂和金。
P103 3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O、
Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+H2O；
Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑。
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