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第 9 讲 物质的量浓度
学习目标
1.能叙述阿伏加德罗定律的内容，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立 n、m、Vm
之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
2.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
3.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，
建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
课前诊断
1．1 mol硫酸和 1 mol磷酸的下列物理量不可能相同的是( )
A．质量 B．分子总数
C．氢原子总数 D．氧原子总数
2．1 g 氮气含 a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. a mol－1 B．a mol－1
28
C．28a mol－1 D. a mol－1
14
3．现有下列四种因素：①温度
②压强 ③气体微粒数 ④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影
响的是( )
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
4．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )
A．具有相同数目的原子 B．都占 22.4 L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同的质量
知识清单
知识点 1 阿伏加德罗定律
1．阿伏加德罗定律
(1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子 。
(2)特别提示：
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；
③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
(3)有关推论：
结论
相同条件
公式 语言叙述
V1 n N
同温同压 ＝
1＝ 1 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
V2 n2 N2
p1 n1 N
同温同体积 ＝ ＝
1
同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
p2 n2 N2
ρ1 M1
同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
ρ2 M2
同温同压同 m1 M＝ 1 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
体积 m2 M2
(4)阿伏加德罗定律推论的理解
①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越
大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积中气体温度越高，气体压
强越大；相同温度下，相同体积中气体分子数越多，气体压强越大。
经典例题
例 1．下列说法正确的是( )
A．20℃、1.01×105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子
B．1 mol气态物质，当体积为 22.4 L时，该气体一定处于标准状况
C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
例 2．标准状况下，若 11.2 L氧气含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )
A．4n B．3n C．2n D．N
例 3．在同温同压下，11.5 g气体 A所占的体积和 8 g O2所占的体积相同，则气体 A的相对
分子质量为( )
A．46 B．28 C．44 D．64
知识点 2 溶液组成的表示方法
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
(2) w( ) m 溶质 表达式： 溶质 ＝ ×100%。
m 溶液
2．溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质 B的物质的量。
(2)符号：c －B，常用单位：mol·L 1。
(3) n表达式：c BB＝ 。
V
3．物质的量浓度的简单计算
(1)．根据定义式计算溶质的物质的量浓度
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
(2)．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
①若已知溶液的体积
②标准状况下，V L气体溶于 V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则
Ⅰ V L V气体的物质的量：n＝ ＝ mol；
22.4 L·mol－1 22.4
m 溶液 g
Ⅱ － －溶液体积：V(溶液)＝ ×10 3 L·mL 1＝
ρ g·mL－1
n mol×M g·mol－1 1 g·mL－＋ 1×V H －2O L×1 000 mL·L 1 －
×10 3 L·mL－1；
ρ g·mL－1
n 1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V LⅢ再根据 c＝ 知，c＝ 。
V 溶液 M g·mol－1×V L＋22 400 g·mol－1×V H2O L
经典例题
－
例 1．下列溶液的物质的量浓度是 1 mol·L 1的是( )
A．将 40 g NaOH溶解于 1 L水中
B．将 11.2 L HCl气体通入水配成 0.5 L的溶液
C．将 1 L 10 mol·L－1的盐酸与 9 L水混合
D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成 1 L溶液
例 2．40 g氢氧化钠固体溶于水配成 2 L溶液，其物质的量浓度为 ( )
A 0.5 mol·L－． 1 B．5 mol·L－1
C．10 mol·L－1 D．20 mol·L－1
例 3．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样 300 mL，经分析其中含有 0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为
________mol·L－1。
知识点 3 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的使用注意事项
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转
180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2．配制 100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液
3．一定物质的量浓度溶液配制速记口诀
算称量取步骤清，溶解转移再定容；
室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
4．容量瓶使用“一查”“五忌”“一原则”
查漏：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托
一查 住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将塞子旋
转 180°后塞紧，再倒立检查是否漏水。如不漏水，则该容量瓶可以使用
一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四
五忌
忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液
因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合
－
一原则 适的容量瓶，例如配制 950 mL 1 mol·L 1NaCl溶液，需要用 1 000 mL 的容量
瓶，计算 NaCl的质量时也应按 1 000 mL溶液来计算
5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)．配制 100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
因变量
能引起误差的操作 c
n V
①计算结果 m＝5.85 g，称 5.9 g 偏大 不变 偏大
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠粘在滤纸上 偏小 不变 偏小
④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦仰视 不变 偏大 偏小
⑧俯视 不变 偏小 偏大
⑨超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑩摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
经典例题
例 1．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字
样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制 1 L该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L水中
B．Ca2＋和 Cl－的物质的量浓度都是 0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl－)为 0.1 mol·L－1
例 2．用氢氧化钠固体配制 1.0 mol·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体 8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
例 3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
课堂闯关
1．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和 CO气体所含有的原子数一定相等
C．1 L CO气体一定比 1 L O2的质量小
D．同温同压下的 CO和 N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( )
A．原子数 B．质子数 C．密度 D．质量
3．同温同压下，相同体积的 SO2和 O3气体，下列叙述中错误的是( )
A．质量比 4∶3 B．电子数比 1∶1
C．密度比 4∶3 D．氧原子数比 2∶3
4．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )
A．CO2 B．O2 C．N2 D．CH4
5．将 4 g氢氧化钠溶解在 10 mL水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL溶液的物
质的量浓度是( )
A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
6．（2020·全国课时练习）下列溶液中 Cl﹣浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL 2mol/L MgCl2溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KCl溶液
④250mL 1mol/L FeCl3溶液。
A．③①④② B．④①②③
C．③②①④ D．②③①④
7．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1 －的 Na2SO4溶液中含有 Na＋和 SO 24 的总物质的量为 0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的 KCl 溶液和 100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相
等
C．将 10 mL 1 mol·L－1的 H2SO4稀释成 0.1 mol·L－1的 H2SO4，可向其中加入 100 mL水
D．20℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液 100 mL加入 5 g生石灰，冷却到 20℃时，
其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L－1
8．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
9．某同学用碳酸钠配制 0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有
( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
10．实验室中需要配制 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和
称取的胆矾（五水合硫酸铜）的质量分别是( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
11．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
12．假若你是卫生防疫人员，需要配制 0.01 mol·L－1的 KMnO4消毒液，下列操作会导致所
配溶液浓度偏高的是( )
A．取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
自我挑战
1．同温同压下，相同体积的 CO和 CO2：①质量相等； ②密度相等； ③分子数相等；④
碳原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．③④ D．③④⑤
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相
等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比 O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
3 ＋ － － －．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H 浓度为 0.3 mol·L 1，SO 24 浓度为 0.4 mol·L 1，则
混合溶液中 Na＋浓度为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
4 ＋．（2020·全国课时练习）下列各溶液中 n(Na )与 100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中 n(Na＋)相
同的是（ ）
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液
C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液
D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与 100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合
5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度
偏低的是( )
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②④⑤
7．一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式为
点燃
XY2(l)＋3O2(g)=====XO2(g)＋2YO2(g)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g·L－1。
(1)反应前氧气的体积是________。
(2)化合物 XY2的摩尔质量是________。
(3)若 XY2分子中 X、Y两元素质量比是 3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填
元素符号)。第 9 讲 物质的量浓度
学习目标
1.能叙述阿伏加德罗定律的内容，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立 n、m、Vm
之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
2.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
3.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，
建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
课前诊断
1．1 mol硫酸和 1 mol磷酸的下列物理量不可能相同的是( )
A．质量 B．分子总数
C．氢原子总数 D．氧原子总数
答案：C
2．1 g 氮气含 a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. a mol－1 B a mol－． 1
28
C 28a mol－． 1 D. a mol－1
14
答案：C
3．现有下列四种因素：①温度
②压强 ③气体微粒数 ④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影
响的是( )
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
答案：C
4．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )
A．具有相同数目的原子 B．都占 22.4 L
C．具有相同数目的分子 D．具有相同的质量
答案：C
知识清单
知识点 1 阿伏加德罗定律
1．阿伏加德罗定律
(1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子 。
(2)特别提示：
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”；
③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
(3)有关推论：
结论
相同条件
公式 语言叙述
V1 n1 N1
同温同压 ＝ ＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
V2 n2 N2
p1 n1 N1
同温同体积 ＝ ＝ 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
p2 n2 N2
ρ1 M＝ 1同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
ρ2 M2
同温同压同 m1 M＝ 1 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
体积 m2 M2
(4)阿伏加德罗定律推论的理解
①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越
大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积中气体温度越高，气体压
强越大；相同温度下，相同体积中气体分子数越多，气体压强越大。
经典例题
例 1．下列说法正确的是( )
A．20℃、1.01×105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子
B．1 mol气态物质，当体积为 22.4 L时，该气体一定处于标准状况
C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
答案：A
例 2．标准状况下，若 11.2 L氧气含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )
A．4n B．3n C．2n D．N
答案：D
例 3．在同温同压下，11.5 g气体 A所占的体积和 8 g O2所占的体积相同，则气体 A的相对
分子质量为( )
A．46 B．28 C．44 D．64
答案：A
知识点 2 溶液组成的表示方法
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
(2) m 溶质 表达式：w(溶质)＝ ×100%。
m 溶液
2．溶液的物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质 B的物质的量。
(2) －符号：cB，常用单位：mol·L 1。
(3) n表达式：c BB＝ 。
V
3．物质的量浓度的简单计算
(1)．根据定义式计算溶质的物质的量浓度
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
(2)．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
①若已知溶液的体积
② －标准状况下，V L气体溶于 V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL 1，则
Ⅰ V L V气体的物质的量：n＝ ＝ mol；
22.4 L·mol－1 22.4
V( ) m 溶液 gⅡ － －溶液体积： 溶液 ＝ ×10 3 L·mL 1＝
ρ g·mL－1
n mol×M g·mol－1＋1 g·mL－1×V H2O L×1 000 mL·L－1 10－× 3 L·mL－1；
ρ g·mL－1
n 1 000 mL·L－1 ρ g·mL－1Ⅲ再根据 c × ×V L＝ 知，c＝ 。
V 溶液 M g·mol－1×V L＋22 400 g·mol－1×V H2O L
经典例题
例 1．下列溶液的物质的量浓度是 1 mol·L－1的是( )
A．将 40 g NaOH溶解于 1 L水中
B．将 11.2 L HCl气体通入水配成 0.5 L的溶液
C．将 1 L 10 mol·L－1的盐酸与 9 L水混合
D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成 1 L溶液
答案：D
例 2．40 g氢氧化钠固体溶于水配成 2 L溶液，其物质的量浓度为 ( )
A．0.5 mol·L－1 B．5 mol·L－1
C．10 mol·L－1 D．20 mol·L－1
答案：A
例 3．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样 300 mL，经分析其中含有 0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为
________mol·L－1。
答案：0.001
知识点 3 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的使用注意事项
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转
180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2．配制 100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液
3．一定物质的量浓度溶液配制速记口诀
算称量取步骤清，溶解转移再定容；
室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
4．容量瓶使用“一查”“五忌”“一原则”
查漏：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托
一查 住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将塞子旋
转 180°后塞紧，再倒立检查是否漏水。如不漏水，则该容量瓶可以使用
一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四
五忌
忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液
因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合
－
一原则 适的容量瓶，例如配制 950 mL 1 mol·L 1NaCl溶液，需要用 1 000 mL 的容量
瓶，计算 NaCl的质量时也应按 1 000 mL溶液来计算
5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)．配制 100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
①计算结果 m＝5.85 g，称 5.9 g 偏大 不变 偏大
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠粘在滤纸上 偏小 不变 偏小
④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦仰视 不变 偏大 偏小
⑧俯视 不变 偏小 偏大
⑨超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑩摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
经典例题
例 1．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字
样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A．配制 1 L该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L水中
B．Ca2＋和 Cl－的物质的量浓度都是 0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl－)为 0.1 mol·L－1
答案：D
例 2．用氢氧化钠固体配制 1.0 mol·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是( )
A．需先称取氢氧化钠固体 8.8 g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
答案：C
例 3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
答案：D
课堂闯关
1．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和 CO气体所含有的原子数一定相等
C．1 L CO气体一定比 1 L O2的质量小
D．同温同压下的 CO和 N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等
答案：D
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( )
A．原子数 B．质子数 C．密度 D．质量
答案：B
3．同温同压下，相同体积的 SO2和 O3气体，下列叙述中错误的是( )
A．质量比 4∶3 B．电子数比 1∶1
C．密度比 4∶3 D．氧原子数比 2∶3
答案：B
4．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )
A．CO2 B．O2 C．N2 D．CH4
答案：D
5．将 4 g氢氧化钠溶解在 10 mL水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL溶液的物
质的量浓度是( )
A － －．10 mol·L 1 B．1 mol·L 1
C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
答案：C
6．（2020· ﹣全国课时练习）下列溶液中 Cl 浓度由大到小的顺序是（ ）
①200mL 2mol/L MgCl2溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KCl溶液
④250mL 1mol/L FeCl3溶液。
A．③①④② B．④①②③
C．③②①④ D．②③①④
答案：A
7．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的 Na2SO －4溶液中含有 Na＋和 SO 24 的总物质的量为 0.9 mol
B．50 mL 1 mol·L－1的 KCl 溶液和 100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相
等
C．将 10 mL 1 mol·L－1的 H2SO4稀释成 0.1 mol·L－1的 H2SO4，可向其中加入 100 mL水
D．20℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液 100 mL加入 5 g生石灰，冷却到 20℃时，
其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L－1
答案：D
8．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
答案：D
9．某同学用碳酸钠配制 0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有
( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
答案：C
10．实验室中需要配制 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和
称取的胆矾（五水合硫酸铜）的质量分别是( )
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
答案：C
11．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案：A
12．假若你是卫生防疫人员，需要配制 0.01 mol·L－1的 KMnO4消毒液，下列操作会导致所
配溶液浓度偏高的是( )
A．取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案：C
自我挑战
1．同温同压下，相同体积的 CO和 CO2：①质量相等； ②密度相等； ③分子数相等；④
碳原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．③④ D．③④⑤
答案：C
2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相
等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比 O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
答案：C
3．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为 0.3 mol·L－1 SO 2－， 4 浓度为 0.4 mol·L－1，则
＋
混合溶液中 Na 浓度为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
答案：D
4．（2020· ＋ ＋全国课时练习）下列各溶液中 n(Na )与 100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中 n(Na )相
同的是（ ）
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液
C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液
D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与 100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合
答案：D
5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
答案：B
6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度
偏低的是( )
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②④⑤
答案：B
7．一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式为
点燃
XY2(l)＋3O2(g)=====XO2(g)＋2YO2(g)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g·L－1。
(1)反应前氧气的体积是________。
(2)化合物 XY2的摩尔质量是________。
(3)若 XY2分子中 X、Y两元素质量比是 3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填
元素符号)。
答案：
(1)672 mL
(2)76/mol
(3)C；S

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