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第 2讲 离子反应
学习目标
1. 能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质
与非电解质。
2. 认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电
离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3. 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化
观念意识。
4. 掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法。
课前诊断
1．（2020·全国课时练习）下列物质所属类别正确的一组是
A．混合物：空气、水煤气、碱石灰
B．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钙、氧化铁
C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二锰、一氧化碳
D．正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
答案 A
解析：A. 空气为N2、O2等气体的混合物，水煤气为 CO、H2 等气体的混合物，碱石灰为
CaO、NaOH的混合物，A项正确；
B. 过氧化钙不是碱性氧化物，B项错误；
C. 一氧化碳不是酸性氧化物，C项错误；
D. 碳酸氢钠不是正盐，属于酸式盐，D项错误；故选 A。
2．将饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是( )
A．自来水 B．蒸馏水
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
答案 B
解析：A、因 FeCl3溶液在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故 A错误，
B ﹣、因 FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量 OH 离子与 Fe3+结合形成氢氧
化铁胶体，故 B正确；
C、因 FeCl3溶液与 NaOH溶液生成红褐色的 Fe（OH）3沉淀，故 C错误；
D、因 FeCl3溶液与 NaCl溶液不反应，不能形成胶体，故 D错误。
3．（2019·天山·新疆实验高一期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物
C．胶体能产生丁达尔现象
D．胶体的分散质粒子直径在 1~100nm之间
答案 D
解析：A．胶体的分散质能透过滤纸，溶液中的溶质也能透过滤纸，不能证明胶体的存在，
A不正确；
B．胶体属于分散系，是混合物，B不正确；
C．胶体能产生丁达尔现象，这是胶体的性质，不是本质特征，C不正确；
D．胶体区分于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在 1~100nm之间，D正确；故选 D。
4．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CuO H2O Ca OH 高温C――→CO2――→H2CO3 ――→
2CaCO3――→CO2
高温
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
答案 D
解析：碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种
单质和另一种化合物，属于置换反应；
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合
物，属于复分解反应；
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于
分解反应；故选 D．
5．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗
称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同
学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
① ② ③ ④ ⑤
铜――→铜绿――→甲――→Cu(OH)2――→乙――H→Cu2
下列说法不正确的是( )
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
答案 A
解析：A．铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以 Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，为盐类物质，不
是碱，故 A错误；
B．由“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水可知，甲为氯化铜，③中与碱反应，④为
Cu（OH）2 CuO+H2O，乙为 CuO，故 B正确；
C．④为 Cu（OH）2 CuO+H2O，为分解反应，故 C正确；
D．反应⑤为 CuO+H2 Cu+H2O，属于置换反应，故 D正确。
知识清单
知识点 1 电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别
3．电解质与非电解质的判断
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
经典例题
例 1．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
答案 D
解析：A．铜和石墨都是单质，不是电解质，故 A错误；
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电是因为它们与水反应生成电解质，电解质电离产生自由
移动的离子，它们本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，故 B错误；
C．液态氯化氢、固体氯化钠都是化合物，水溶液中均能导电，都是电解质，故 C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，符合非电解质概念，所以它们都是非
电解质，故 D正确。
例 2．现有一种固体化合物 X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于 X的说法中，
正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
答案 A
解析：一种固体化合物 X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在
溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是离子化合物，
A．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且是离子化合
物，故 A正确；
B．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，故 B错误；
C．X是离子化合物，可以是碱或者是盐，故 C错误；
D．该化合物是离子化合物，所以该物质可能是碱或盐，故 D错误。
例 3．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸
钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案 （1）②④⑥⑨ （2）①③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧ （4）①③⑦⑩
解析：①氢氧化钠固体不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状
态下能导电的化合物，是电解质；
②铜丝含有自由移动的电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体，不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中能导电的化
合物，是电解质；
④稀硫酸含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体，不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，本身不能电离产生自
由移动的离子，属于非电解质；
⑥氨水，含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末，不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态
下能导电的化合物，是电解质；
⑧蔗糖晶体，不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下
不能导电的化合物，是非电解质；
⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
是电解质；
⑩CuSO4 5H2O晶体，不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融
状态下能导电的化合物，是电解质；
（1）上述状态下可导电的是：②④⑥⑨；
（2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩；
（3）属于非电解质的是⑤⑧；
（4）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩。
知识点 2 电解质的电离
1．电解质的电离
2．从电离角度认识酸、碱、盐
3．电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
经典例题
例 1．下列电离方程式中正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋ －＋SO24
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
答案 D
解析：A．Ca（OH）2为强电解质，完全电离，氢氧根离子不需要用括号，电离方程式：Ca
（OH）2═Ca2++2OH﹣，故 A错误；
B．FeCl3为强电解质，完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故 B
错误；
C．硫酸为二元强酸，完全电离，H+前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，电离方程
式：H2SO4═2H++SO 2﹣4 ，故 C错误；
D．Al ﹣2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42 ，故 D
正确。
例 2．下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出 H＋的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下才电离出 Na＋与 Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
答案 D
解析：A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是
酸，如硫酸氢钠，故 A错误；
B．电解质的电离不需要电流，是电解质自发进行的过程，故 B错误；
C．导电性的强弱和离子浓度有关，和电解质的强弱无关，浓度很小的硫酸溶液的导电性与
浓度较大的醋酸的导电性弱，故 C错误；
D．HCl是共价化合物，只能在水溶液中电离，液态氯化氢不电离，没有自由移动离子不能
导电，故 D正确。
例 3．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A．电离出的阳离子有 H＋的化合物叫酸
B．电离出 OH－的化合物叫碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D．NaHSO 可以电离出 H＋4 ，因此 NaHSO4属于酸
答案 C
解析：A、电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物称为酸，故 A错误；
B ﹣、电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物称为碱，故 B错误；
C、电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物为盐，故 C正确；
D、NaHSO4电离生成的阳离子除 H+外还有 Na+，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，故 D
错误。
知识点 3 离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：
＋ － ＋ －
①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液 K 、Cl 、Na 、SO 24 相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中 Ba2＋与 SO 2－4 结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应
的式子。
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
2Na＋ － ＋ － ＋ －＋SO24 ＋Ba2 ＋2Cl ===BaSO4↓＋2Na ＋2Cl ；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
SO2－ Ba2＋4 ＋ ===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体
符号等。
3．书写离子方程式时拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、
氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，
石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
③一水合氨作反应物写 NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标“↑”
符号)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不
能写离子方程式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如 NaHCO 不能拆写成“Na＋3 ＋H
＋
＋CO2－3 ”。
4．常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求 物质类型
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
需拆成离子的物
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
质(写离子符号)
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的 ①单质；②气体；③氧化物
物质(写化学式) ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
经典例题
例 1．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是( )
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－ H＋＋ ===H2O
答案 C
解析：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3，正确的离子方程式：CuCO3+2OH﹣ Cu
（OH）2+CO32﹣，故 A错误；
B．Ba（OH） 2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O ﹣ ﹣，正确的离子方程式：2H++2OH +Ba2++SO42
═BaSO4↓+2H2O，故 B错误；
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO ﹣3，离子方程式：Ag++Cl ═AgCl↓，故 C正确；
D．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故 D
错误。
2 H＋ －例 ．下列化学方程式中，不可以用 ＋OH ===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
答案 C
解析：A、B、D的离子反应均为 H++OH﹣═H2O，C中离子反应为 Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+。
例 3．写出下列反应的离子方程式：
(1)大理石溶于醋酸中：__________________________________________________________；
(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：______________________________________________________；
(3)铝和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________；
(4)将少量 Ba(OH)2溶液滴入足量 NaHSO4溶液中：__________________________________；
(5)将少量 NaHSO4溶液滴入足量 Ba(OH)2溶液中：__________________________________。
答案 （1）CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
（2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO ═BaSO4↓+2H2O
（5）Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4↓+H2O
解析：（1）大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，离子方程式：
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钙溶于稀硝酸溶液，反应生成硝酸钙，二氧化碳和水，离子方程式：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（3）铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu；
（4）将少量 Ba（OH）2溶液滴入足量 NaHSO4溶液中，反应生成硫酸钡，硫酸钠和水，
﹣
离子方程式；Ba2++2OH +2H++SO ═BaSO4↓+2H2O；
（5）将少量 NaHSO4溶液滴入足量 Ba（OH）2溶液中，反应生成硫酸钡，氢氧化钠和
水，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4↓+H2O；
知识点 4 离子反应发生的条件
1．复分解型离子反应发生的条件
2．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
(3)溶液中离子不能大量共存的判断
－
①离子间反应生成沉淀：如 Ca2＋与 CO23 、Ag＋与 Cl－、Mg2＋与 OH－等。
－ －
②离子间反应生成气体：如 H＋与 CO2 ＋3 、H 与 HCO 3等。
H＋ －③离子间反应生成难电离的物质：如 与 OH 、H＋与 CH3COO－、OH－与 NH ＋4等。
经典例题
例 1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
答案 D
解析：A、Na2SO4溶液和硝酸钡溶液发生复分解，钡离子和硫酸根离子浓度减小，故 A不
选；
B、醋酸钠溶液和稀硫酸发生复分解，生成弱电解质，离子浓度减小，故 B不选；
C、碳酸钾溶液和 NaHSO4溶液，反应生成气体离子浓度减小，故 C不选；
D、不符合复分解反应的条件，不反应，离子浓度不变，故 D选。
例 2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A Ba2＋ NO－ H＋ SO2－ B K＋ Cl－． 、 3、 、 4 ． 、 、CO2－ Na＋3 、
C H＋ NO－ Na＋． 、 3、 、CO2－3 D．Mg2＋、SO2－ ＋ －4 、K 、OH
答案 B
﹣
解析：A．Ba2+、SO42 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故 A错误；
B K+ Cl﹣． 、 、CO32﹣、Na+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故 B正确；
C．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C错误；
D ﹣．Mg2+、OH 之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故 D错误。
例 3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3
B．Na＋、Ca2＋、CO2－ －3 、NO3
C．Mg2＋、NO－3、SO2－4 、Na＋
D Na＋ K＋． 、 、NO－3、SO2－4
答案 D
解析：强酸溶液中含大量的氢离子，强碱溶液中含大量的氢氧根离子，
A．碱溶液中不能大量存在 Fe3+，故 A错误；
B ﹣．酸、碱溶液中均不能大量存在 HCO3 ，故 B错误；
C．碱溶液中不能大量存在 Al3+、NH4+，故 C错误；
D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 D正确。
例 4．加入 NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO2－ D．H＋4
答案 C
解析：A．加入 NaOH与 Cu2+反应生成沉淀，离子数目减少，故 A不选；
B．加入 NaOH与 Fe3+反应生成沉淀，离子数目减少，故 B不选；
C ﹣．加入 NaOH与 SO42 不反应，离子数目不变，故 C选；
D．加入 NaOH与 H+反应生成水，离子数目减少，故 D不选。
课堂闯关
1．下列说法中正确的是( )
A．将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙不是电解质
B．氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电
答案 D
解析：A．碳酸钙熔融状态能导电，是电解质，故 A错误；
B．氨溶于水得到的溶液能导电，是因为与水反应生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生
自由移动的离子，但是氨本身不能电离，是非电解质，故 B错误；
C．金属是单质，不是电解质，故 C错误；
D．氯化钠虽然是电解质，但是固体氯化钠不含自由移动的离子，不导电，而熔融状态氯化
钠含有自由移动的离子，能导电，故 D正确。
2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气
答案 C
解析：A、CO2是非电解质，硫酸钡是电解质，故 A错误；
B、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质，故 B错误；
C、硝酸钾是电解质，酒精是非电解质，故 C正确；
D、NaOH是电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D错误。
3．下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
答案 B
解析：A．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，故 A错误；
B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝属于电解质，二氧化硫不能电离属于非电
解质，故 B正确；
C．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C错误；
D．碳酸钠属于盐为电解质，故 D错误。
4．(2019·福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋ －＋2Cl
B．NaHSO4===Na＋＋H＋ SO2－＋ 4
C．HNO3===H＋＋NO－3
D．KClO3===K＋ ＋＋Cl ＋3O2－
答案 D
解析：A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故 A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故 B
正确；
C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO ﹣3 ，故 C正确；
D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO ﹣3 ，故 D错误。
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
答案 B
A S2﹣解析： 、硫化钠能电离出酸根离子 ，故 A错误；
B、氢氧化钡能电离出钡离子和氢氧根离子，不能电离出酸根离子，故 B正确；
C、高锰酸钾能电离出酸根离子MnO ﹣4 ，故 C错误；
D Cl﹣、氯化钾能电离出酸根离子 ，故 D错误。
6．下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
答案 C
解析：A．离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故 A
错误；
B．有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子
反应，故 B错误；
C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或
沉淀中的一个即可发生，故 C正确；
D．二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故 D错误。
7．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A － ＋．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH ＋H ===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) ＋2＋2H ===Ca2＋＋2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案 A
﹣
解析：A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子方程式：OH +H+═H2O，故 A正确；
B ﹣．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH +H+═H2O，故 B错误；
C ﹣ ﹣．醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH ═H2O+CH3COO ，故 C错误；
D．碳酸钡溶于稀盐酸中，离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故 D错误。
8 ＋ －．关于离子方程式 Cu2 ＋2OH =Cu(OH)2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C OH－．离子方程式中的 可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到 Cu(OH)2白色沉淀
答案 B
解析：A.本离子方程式不能表示 CuSO4和 Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的
反应，A项错误；
B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也
可以表示某一个具体的反应，B项正确；
C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；
D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；答案选 B。
9．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、SO 2-4 、HCO
-
3 B．K+ SO
2-
、 4 、NO
-
3
C．Fe2+、Cl-、NO -3 D．Fe3+、ClO-、Cl-
答案 B
-
解析：A．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，HCO 3与 H+反应生成 CO2，故不选 A；
B 2- -．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，K+、SO +4 、NO 3、H 相互之间不反应，能大量共存，
故选 B；
C -．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、NO 2+3发生氧化还原反应，Fe 被
氧化为 Fe3+，Fe2+、NO -3不能大量共存，故不选 C；
D．能使石蕊试剂变红的溶液呈酸性，酸性条件下 ClO-、Cl-发生归中反应生成氯气，故不选
D。
10．（2020·大安市第一中学校月考）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无
色透明的是( )
A．Mg2 2 2 、Na 、SO 、Cl 4 B．Na 、Cu2 、SO4 、NO3
C．Na 、K 、OH 、Cl D．Ba2 、HCO 3 、NO3 、K
答案 A
解析：A．Mg2 、Na 、SO2 、Cl 4 可在酸性溶液中大量共存，A正确；
B．铜离子是蓝色，不符合题意，B错误；
C．在强酸溶液中，有大量的氢离子，不能和氢氧根大量共存，C错误；
D．氢离子和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；答案选 A。
11．写出下列反应的离子方程式。
①NaOH溶液和 H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和 AgNO3溶液：___________________________；
③将 NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________；
④澄清石灰水中通入过量 CO2：__________。
2-
答案 H＋① ＋OH－＝H2O ②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ③SO 4 + 2H＋+ 2OH－+ Ba2＋=BaSO4 ↓+
-
2H O OH－2 ④ + CO2 =HCO 3
解析： ① NaOH ＋ －溶液和 H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为 H ＋OH ＝H2O；
②NaCl ＋ －溶液和 AgNO3溶液反应生成 AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为 Ag ＋Cl ＝AgCl↓；
③将 NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，
硫酸氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根 1：1反应，硫酸根和
钡离子 1：1反应，方程为 SO42-+ 2H＋+ 2OH－+ Ba2＋=BaSO4 ↓+ 2H2O。
④澄清石灰水中通入过量 CO2，反应分步进行，首先生成碳酸钙和水，然后碳酸钙和水继续
－
与过量的二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是可溶性盐，即总离子反应为 OH +
CO2 =HCO3-。
自我挑战
1．（2020·天津西青·高一期末）下列叙述中，正确的是
A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B．熔融的 KNO3能导电，所以 KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
答案 B
解析：A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故 A错误；
B. KNO3属于化合物，熔融的 KNO3能导电，说明 KNO3属于电解质，故 B正确；
C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故 C错误；
D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故 D错误；答案：B。
2．（2019·全国高一课时练习）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Ca OH =Ca2++OH- B．NaHCO =Na++H+2 3 +CO2-3
C．FeCl3=Fe
3++Cl-3 D
+ 2-
．Na2SO3=2Na +SO3
答案 D
解析：A.氢氧化钙在水中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为
Ca OH ═Ca 2++2OH -2 ，A项错误；
B.碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为
NaHCO3═Na
++HCO 3 ，B项错误；
C. FeCl3═Fe
3++3Cl
氯化铁在水中完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为 ，C项错误；
Na SO ═2Na++SO2 D.亚硫酸钠在水中完全电离，电离方程式为 2 3 3 ，D项正确。
3．（2020·江苏省震泽中学期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶解水垢中的 CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B ＋ ＋．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H ＋ 2NO3 =Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O
C －．用热的 NaOH溶液溶解 S：3S＋4OH Δ 2S2－＋SO2↑＋2H2O
D．向氨水中通入少量 SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH 2-4 ＋SO3 ＋H2O
答案 D
解析：A.弱酸醋酸与难溶的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故 A错误；
B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋
2NO 3 =3Cu2
＋
＋2NO↑＋4H2O，故 B错误；
C.硫与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为 3S＋6OH－
Δ 2S2－＋SO2-3 ＋3H2O，故 C错误；
D.少量二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为 2NH3·H2O＋
SO =2NH SO2-2 4 ＋ 3 ＋H2O，故 D正确；故选 D。
4．能用 H++ OH-= H2O 表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应
C．Cu(OH)2和稀 HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液 NaHSO4溶液的反应
答案 B
解析：H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在
H+和 OH-的反应。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要
写入方程中，故 A不符合题意；
B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在 H+和 OH-的反应，钠离子和
硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H++ OH-= H2O，故 B符合题意；
C．Cu(OH)2和稀 HNO3的反应中 Cu(OH)2难溶于水，与稀 HNO3的反应的离子方程式为
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故 C不符合题意； D．Ba(OH)2溶液 NaHSO4溶液的反应中
钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故 D不符合题意。
5．（2020·全国单元测试）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：
Cu2 Na H SO2 CO2 、 、 、 4 、 3 、OH 。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是
（ ）
A．Cu2 、H 、SO2 B 2 4 ．Na 、OH 、CO3
C 2 ．CO3 、OH 、SO
2
4 D．Na 、H 、SO
2
4
答案 B
2 CO2
解析：由题意“甲溶液呈蓝色”，则甲溶液中一定含Cu ，一定不含OH 、 3 ；乙溶液
CO2
中一定含OH 、 3 ，一定不含H ，则甲溶液中一定含H ，根据溶液呈电中性可知，乙

溶液中一定含Na ，故答案为 B。
6．（2020·广东盐田·深圳外国语学校月考）某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几
种：S2- Cl- NO- SO2- CO2- HCO-、 、 、 、 、 、MnO- 、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+3 4 3 3 4 、Fe2+、Fe3+、
Cu2+、NH+4 ，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
实验操作 现象
a．取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象
c．取少量粉末，加盐酸 无明显现象
d．取少量粉末，加稀 H2SO4和稀 HNO3混合液 有白色沉淀 A生成，且不溶于稀 HNO3
根据实验推断：
(1)由实验 a可确定粉末中不存在________离子；从 b实验中，可推断粉末中不可能有______
离子；由实验 c可确定粉末中不含_______离子。
(2)根据实验 d的现象，可推断粉末中一定不存在________离子。
(3)综上所述，粉末中一定含有_______离子。
NH CO2 HCO
答案（1）MnO4、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 4 、Mg2+、Al3+ S2-、 3 、 3
2 SO2 （ ） 4 、Na+ （3

）Ba2+、Cl-、NO3
-
解析：根据 a溶液无色透明，说明不含 Fe3+、MnO 、Fe2+4 、Cu2+有色离子；根据 b滴入氢

氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含NH4 、Mg2+、Al3+；根据 c取少量粉末加
盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有 S2-、CO2-3 ，根据 d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有 Ba2+，
(1)从 a -实验中可推断粉末中一定没有 Fe3+、MnO4、Fe2+、Cu2+有色离子，故答案为：Fe3+、
MnO- 、Fe2+、Cu2+4 ；

(2)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH+4 +OH- NH3↑+H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,根据 b滴入氢

氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含NH 、Mg2+4 、Al3+，故答案为：NH4 、
Mg2+、Al3+；
(3)2H++CO2-3 =CO2↑+H2O，2H++S2-=H

2S↑，HCO3 H H2O CO2 ，根据 c取少量粉
末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有 S2-、CO2 2 3 、HCO3 ，故答案为：S2-、CO3 、HCO3 ；
(4)SO2-4 +Ba2+═BaSO4↓，根据 d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉
淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有 Ba2+，由于钠盐均易溶于水，故粉末中一定无 Na+，故
2
答案为：SO 、Na+4 ；
(5) 综上所述，粉末中一定含有离子 Ba2+、Cl-、NO3 ，故答案为：Ba2+、Cl-、NO3 。
7．（2020·大安市第一中学校月考）有以下 10种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液
⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3
(1)其中能导电的是 __________(填写符号，下同)； 属于电解质的是 ___；属于非电解质的
是 ______。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。
(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：_______。
答案 (1)④⑤⑦ ②⑥⑧⑨ ①③⑩
(2)NaHSO =Na+H++SO2-4 4
(3)Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2O (4)HCO
- +H+3 =CO2↑+H2O
(5)Ba2++2OH-+2HCO-3 =BaCO3↓+2H O+CO
2-
2 3
解析：(1)①干冰不能导电，不是电解质，是非电解质，因为二氧化碳的水溶液能导电、但
离子由二氧化碳与水反应的产物碳酸电离产生，不是二氧化碳直接提供的离子；②氯化钠不
导电，是电解质；③蔗糖不导电，是非电解质；④稀硫酸能导电，不是电解质，也不是非电
解质；⑤NaHSO4溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不能导电，是电
解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧冰醋酸不能导电，是电解
质；⑨氯化氢不能导电，是电解质；⑩氨气不能导电，不是电解质，氨气是非电解质，因为
氨气的水溶液能导电，但离子由氨气与水反应的产物一水合氨电离产生，不是氨气直接提供
的离子，则：其中能导电的是④⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧⑨；属于非电解质的是①③⑩；
(2)物质⑤在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H++SO2-4 ；
(3)物质④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2O；
(4)物质⑥碳酸氢钠和⑨氯化氢在水中发生反应生成 CO2，离子方程式为
HCO-3 +H+=CO2↑+H2O；
(5)少量物质⑦即氢氧化钡溶液和过量的物质⑥即碳酸氢钠发生反应，生成碳酸钡和碳酸钠，
HCO- CO2-
则离子方程式为 Ba2++2OH-+2 3 =BaCO3↓+2H2O+ 3 。
课后小结第 2讲 离子反应
学习目标
1. 能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质
与非电解质。
2. 认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电
离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3. 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化
观念意识。
4. 掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法。
课前诊断
1．（2020·全国课时练习）下列物质所属类别正确的一组是
A．混合物：空气、水煤气、碱石灰
B．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钙、氧化铁
C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二锰、一氧化碳
D．正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
2．将饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是( )
A．自来水 B．蒸馏水
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
3．（2019·天山·新疆实验高一期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物
C．胶体能产生丁达尔现象
D．胶体的分散质粒子直径在 1~100nm之间
4．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CuO H O Ca OH 高温
C――→CO 2 22――→H2CO3 ――→ CaCO3――→CO2
高温
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
5．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗
称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同
学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
① ② ③ ④ ⑤
铜――→铜绿――→甲――→Cu(OH)2――→乙――→H Cu2
下列说法不正确的是( )
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
知识清单
知识点 1 电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别
3．电解质与非电解质的判断
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
经典例题
例 1．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
例 2．现有一种固体化合物 X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于 X的说法中，
正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
例 3．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸
钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
知识点 2 电解质的电离
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中只有部分电离的电解质
电离程度 完全电离 部分电离
溶液中存在的 只有电离出来的阴、阳离子 既有电离出来的阴、阳离子，又有电
微粒（水分子不 解质分子
计）
化合物种类 ①强酸（H2SO4、HCl、HI、HNO3） 弱酸（H2CO3、CH3COOH）
②强碱（NaOH、Ca(OH)2） 弱碱（Cu(OH)2、氨水）
③大部分盐（NaCl、BaSO4） 水
④金属氧化物（CuO、CaO）
⑤金属氢化物（NaH）
1．电解质的电离
2．从电离角度认识酸、碱、盐
3．电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
经典例题
例 1．下列电离方程式中正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C －．H ＋2SO4===H ＋SO24
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
例 2．下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出 H＋的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下才电离出 Na＋与 Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
例 3．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A．电离出的阳离子有 H＋的化合物叫酸
B．电离出 OH－的化合物叫碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D．NaHSO4可以电离出 H＋，因此 NaHSO4属于酸
知识点 3 离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：
＋ － ＋ －
①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液 K 、Cl 、Na 、SO 24 相互之间不发生化学反应。
＋ －
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中 Ba2 与 SO 24 结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应
的式子。
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
2Na＋ － ＋ － ＋ －＋SO24 ＋Ba2 ＋2Cl ===BaSO4↓＋2Na ＋2Cl ；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体
符号等。
3．书写离子方程式时拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、
氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，
石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
③一水合氨作反应物写 NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标“↑”
符号)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不
能写离子方程式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如 NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H
＋＋CO2－3 ”。
4．常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求 物质类型
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
需拆成离子的物
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
质(写离子符号)
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
①单质；②气体；③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
不能拆成离子的
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
物质(写化学式)
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
经典例题
例 1．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是( )
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
2 ＋ －例 ．下列化学方程式中，不可以用 H ＋OH ===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
例 3．写出下列反应的离子方程式：
(1)大理石溶于醋酸中：__________________________________________________________；
(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：______________________________________________________；
(3)铝和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________；
(4)将少量 Ba(OH)2溶液滴入足量 NaHSO4溶液中：__________________________________；
(5)将少量 NaHSO4溶液滴入足量 Ba(OH)2溶液中：__________________________________。
知识点 4 离子反应发生的条件
1．复分解型离子反应发生的条件
2．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
(3)溶液中离子不能大量共存的判断
①离子间反应生成沉淀：如 Ca2＋与 CO2－、Ag＋与 Cl－、Mg2＋3 与 OH－等。
＋ － ＋ －
②离子间反应生成气体：如 H 与 CO23 、H 与 HCO 3等。
＋ － ＋ － － ＋
③离子间反应生成难电离的物质：如 H 与 OH 、H 与 CH3COO 、OH 与 NH 4等。
经典例题
例 1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
例 2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )
A Ba2＋ NO－ H＋ SO2－ B K＋ Cl－ CO2－． 、 3、 、 4 ． 、 、 3 、Na＋
C．H＋、NO－ － －3、Na＋、CO23 D．Mg2＋、SO2 ＋ －4 、K 、OH
例 3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2＋ ＋ － －、Fe3 、Cl 、NO3
B．Na＋、Ca2＋、CO2－ NO－3 、 3
C ＋ － － ＋．Mg2 、NO3、SO24 、Na
D Na＋ K＋ NO－． 、 、 3、SO2－4
例 4．加入 NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C － ＋．SO24 D．H
课堂闯关
1．下列说法中正确的是( )
A．将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙不是电解质
B．氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电
2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气
3．下列物质分类正确的组合是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
4．(2019·福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋ －＋H＋＋SO24
C．HNO3===H＋＋NO－3
D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
6．下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
7．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B ＋ ＋．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H ===Ca2 ＋2H2O
C ＋ －．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H ＋OH ===H2O
D － ＋．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO23 ＋2H ===H2O＋CO2↑
8．关于离子方程式 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的 OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到 Cu(OH)2白色沉淀
9．在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、SO 2-4 、HCO
- B 2- -3 ．K+、SO 4 、NO 3
C．Fe2+、Cl-、NO - 3+ - -3 D．Fe 、ClO、Cl
10．（2020·大安市第一中学校月考）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无
色透明的是( )
A．Mg2 、Na SO2 、 2 2 4 、Cl B．Na 、Cu 、SO4 、NO3
C．Na 、K 、OH 、Cl D．Ba2 、HCO3 、NO3 、K
11．写出下列反应的离子方程式。
①NaOH溶液和 H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和 AgNO3溶液：___________________________；
③将 NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________；
④澄清石灰水中通入过量 CO2：__________。
自我挑战
1．（2020·天津西青·高一期末）下列叙述中，正确的是
A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B．熔融的 KNO3能导电，所以 KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
2．（2019·全国高一课时练习）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A 2+ -．Ca OH 2 =Ca +OH B．NaHCO + + 2-3=Na +H +CO3
C 3+．FeCl3=Fe +Cl
-
3 D．Na2SO3=2Na
++SO2-3
3．（2020·江苏省震泽中学期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶解水垢中的 CaCO3：CaCO ＋ ＋3＋2H =Ca2 ＋H2O＋CO2↑
B ＋ ＋．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H ＋ 2NO3 =Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O
C NaOH S 3S 4OH－ －．用热的 溶液溶解 ： ＋ Δ 2S2 ＋SO2↑＋2H2O
D．向氨水中通入少量 SO2：2NH 3·H2O＋SO2=2NH4 ＋SO
2-
3 ＋H2O
4．能用 H++ OH-= H2O 表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀硫酸的反应
C．Cu(OH)2和稀 HNO3的反应 D．Ba(OH)2溶液 NaHSO4溶液的反应
5．（2020·全国单元测试）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：
Cu2 、Na 、H 2 2 、SO 、CO 、OH 4 3 。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是
（ ）
A．Cu2 、H 、SO2 4 B．Na 、OH
2
、CO3
C 2 2 2 ．CO3 、OH 、SO4 D．Na 、H 、SO4
6．（2020·广东盐田·深圳外国语学校月考）某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几
种：S2- Cl- NO- SO2- CO2-、 、 3、 4 、 3 、HCO
- -
、MnO 、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+3 4 、Fe2+、Fe3+、
Cu2+、NH+4 ，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
实验操作 现象
a．取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象
c．取少量粉末，加盐酸 无明显现象
d．取少量粉末，加稀 H2SO4和稀 HNO3混合液 有白色沉淀 A生成，且不溶于稀 HNO3
根据实验推断：
(1)由实验 a可确定粉末中不存在________离子；从 b实验中，可推断粉末中不可能有______
离子；由实验 c可确定粉末中不含_______离子。
(2)根据实验 d的现象，可推断粉末中一定不存在________离子。
(3)综上所述，粉末中一定含有_______离子。
7．（2020·大安市第一中学校月考）有以下 10种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液
⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3
(1)其中能导电的是 __________(填写符号，下同)； 属于电解质的是 ___；属于非电解质的
是 ______。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。
(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：_______。
课后小结

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