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第 15 讲 元素周期律（一）
学习目标
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理
解其实质。
2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促
进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
课前诊断
1．下列有关 28104Po的说法正确的是( )
A．钋原子的核外电子数是 126
B．钋原子核内中子数与质子数之差是 42
C．钋原子核内中子数是 84
D．钋元素的相对原子质量是 210
答案 B
2．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有
关 4282Ti和 5202Ti的说法正确的是( )
A.4228Ti和 5202Ti原子中均含有 22个中子
B.4228Ti和 5202Ti具有相同的质子数
C.4282Ti和 5220Ti的物理性质相同
D.4282Ti和 2502Ti为同一种核素
答案 B
3．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下元素的非金属性增强
B．易形成－1价离子
C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱(F除外)
D．从上到下氢化物的还原性依次增强
答案 A
4．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标
志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，
根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有______个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色，因为
___________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
答案 (1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)强
知识清单
知识点 1 1～18号元素性质的周期性变化规律
1．原子核外电子排布的周期性变化
(1)原子核外最外层电子数与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由 1到 8 的周期性
变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
(1)元素的原子半径与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
(3)“四同法”比较微粒半径的大小
3．元素化合价的周期性变化
(1)元素化合价与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到
＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。
经典例题
例 1．下列 4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
答案：C
例 2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示
( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
答案：B
例 3．下列各组元素的性质递变规律错误的是( )
A．N、O、F原子最外层电子数依次增加
B．N、O、F原子半径依次增大
C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D．Li、Na、K的金属性依次增强
答案：B
例 4．在水溶液中，YO n－3 和 S2－发生反应的离子方程式如下：
YOn－3 ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO n－3 中 Y元素的化合价为________价。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较 S2－和 Y－的还原性：____________。
答案：(1)+5 (2)7 (3)S2－＞Y－
知识点 2 第三周期元素性质的递变
1．钠、镁、铝元素金属性的递变规律
(1)钠、镁元素金属性的强弱
①该实验加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，
滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方
△
程式为Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。
②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应剧烈。
(2)镁、铝元素金属性的强弱
①实验甲中 a、b 两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全消失，对应的离子方程式分别为：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH) ＋OH－3 ===AlO－2＋2H2O。
由上述反应可知 Al(OH)3为两性氢氧化物。
②实验乙中 a试管中沉淀溶解，b试管中沉淀不溶解，a试管中反应的离子方程式为：Mg(OH)2
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
③由上述实验可知
钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH＞Mg(OH)2＞
Al(OH)3。
(3)钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 Na＞Mg＞Al。
2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Si P S Cl
最高价氧化物对 H2SiO3：弱酸 H3PO4：中强酸 H2SO4：强酸 HClO4：强酸
应水化物的酸性 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
3.同周期元素性质递变规律
Na Mg Al Si P S Cl
――――――――――――――→
同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
经典例题
例 1．元素原子得失电子的能力与原子的____(填序号)有关：
①质子数(核电荷数) ②中子数 ③质量数 ④核外电子数 ⑤最外层电子数 ⑥电子层
数
答案：①⑤⑥
例 2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( )
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
答案：C
例 3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是________。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
(6)氧化物中具有两性的是________。
答案：(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH (6)Al2O3
课堂闯关
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次增大
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
答案：C
2．原子序数为 11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．原子半径 D．元素最高正化合价
答案：C
3．元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．原子序数为 17的元素的最高化合价为＋7
C．C、N、O三种元素的最高化合价分别是＋4、＋5、＋6
D．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重
复出现
答案：B
4．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
答案：B
5．下列粒子半径大小的比较正确的是( )
A．Al3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－
C．Mg＜Al D．K＜Na
答案：A
6．如图是部分 1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．离子半径：N＞Z B．原子序数：M＜N
C．失电子能力：Y＞Z D．单质的氧化性：N＜X
答案：C
7．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：
元素 C O Na Mg Si
原子半径/nm 0.077 0.073 0.154 0.130 0.111
下列说法正确的是( )
A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大
B．元素 F的原子半径在 0.073～0.154 nm之间
C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大
D．Mg2＋的半径大于Mg 的半径
答案：C
8．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的非金属性逐渐增强
答案：A
9．下列递变规律不正确的是( )
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
答案：A
10．A、B 两元素原子电子层数相同，如果 A的原子半径比 B的大，则下列判断正确的是
( )
A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是 A强于 B
B．A的气态氢化物比 B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比 B的金属性强
D．A的阴离子比 B的阴离子还原性弱
答案：C
11．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为 A2－、C－，离
子半径：A2－＞C－，B2＋与 C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：C＞B＞A
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外层电子数：C＞A＞B
答案：B
12．元素 X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X＋与 Z2－具有相同的核外电子
层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中 X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
C．同族元素中 Z的气态氢化物稳定性最高
D．同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强
答案：B
自我挑战
1．若 aAm＋与 bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )
A．离子半径：Am＋＜Bn－
B．原子半径：A＜B
C．A的原子序数比 B大 m＋n
D．b＝a－n－m
答案：B
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
答案：D
3．（2020·全国课时练习）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A．根据气态氢化物的热稳定性：HCl H2S PH3 SiH4 ，可得非金属性：Si P S Cl
B．Si与H2 化合所需的温度远高于 S与H2 化合所需的温度，说明 S的非金属性强于 Si
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明 Na的金属性强于Mg
D．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能由此判断
钠与铁的金属性强弱
答案：A
4．元素 A －原子获得 2 个电子或元素 B 原子失去 1 个电子后形成的离子都与 OH 具有相同
的电子数，则：
(1)A是________，B是________。
(2) A2－离子半径大小 ______( ＋填“＞”“＜”或“＝”)B 。
(3)在两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价________________，并写出与水反应生
成 O2的化学方程式：____________________________。
5．下表是元素周期表中的一部分。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
一 A
二 E F H J
三 B C D G I
根据 A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单
质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____________，酸性最强的是________，
呈两性的是________。
(3)A分别与 E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
(4)在 B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
答案：(1)Ne，F2，Na (2)NaOH，HClO4，Al（OH）3 (3)HF (4)Na
6．（2020·全国课时练习）如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是
______。
（3）C2 、D 、G2 的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（4）最简单氢化物的稳定性：B ______C（填“ ”或“ ”）。
（5）B、E、F元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）
______ ______。
（6）C与D形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与AC2反应的
化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
____________。
【答案】（1）第 2周期第ⅣA族
（2）Na O
（3）S2 O2 Na
（4）<
（5） HNO3 H2SiO3 Al OH 3
（6） Na2O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1:1第 15 讲 元素周期律（一）
学习目标
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理
解其实质。
2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促
进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
课前诊断
1．下列有关 28104Po的说法正确的是( )
A．钋原子的核外电子数是 126
B．钋原子核内中子数与质子数之差是 42
C．钋原子核内中子数是 84
D．钋元素的相对原子质量是 210
2．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有
关 4282Ti和 5220Ti的说法正确的是( )
A.4282Ti和 5220Ti原子中均含有 22个中子
B.4228Ti和 2502Ti具有相同的质子数
C.4228Ti和 5220Ti的物理性质相同
D.2482Ti和 2502Ti为同一种核素
3．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下元素的非金属性增强
B．易形成－1价离子
C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性减弱(F除外)
D．从上到下氢化物的还原性依次增强
4．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标
志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，
根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有______个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色，因为
___________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。
知识清单
知识点 1 1～18号元素性质的周期性变化规律
1．原子核外电子排布的周期性变化
(1)原子核外最外层电子数与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由 1到 8 的周期性
变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
(1)元素的原子半径与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
(3)“四同法”比较微粒半径的大小
3．元素化合价的周期性变化
(1)元素化合价与原子序数变化的关系图
(2)规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到
＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。
经典例题
例 1．下列 4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
例 2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示
( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
例 3．下列各组元素的性质递变规律错误的是( )
A．N、O、F原子最外层电子数依次增加
B．N、O、F原子半径依次增大
C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D．Li、Na、K的金属性依次增强
4 － －例 ．在水溶液中，YO n3 和 S2 发生反应的离子方程式如下：
YOn－3 ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO n－3 中 Y元素的化合价为________价。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较 S2－和 Y－的还原性：____________。
知识点 2 第三周期元素性质的递变
1．钠、镁、铝元素金属性的递变规律
(1)钠、镁元素金属性的强弱
①该实验加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，
滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方
△
程式为Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。
②由上述实验可知，镁和水反应不如钠和水反应剧烈。
(2)镁、铝元素金属性的强弱
①实验甲中 a、b 两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全消失，对应的离子方程式分别为：
Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3H O、Al(OH) ＋OH－3 2 3 ===AlO－2＋2H2O。
由上述反应可知 Al(OH)3为两性氢氧化物。
②实验乙中 a试管中沉淀溶解，b试管中沉淀不溶解，a试管中反应的离子方程式为：Mg(OH)2
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
③由上述实验可知
钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH＞Mg(OH)2＞
Al(OH)3。
(3)钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 Na＞Mg＞Al。
2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Si P S Cl
最高价氧化物对 H2SiO3：弱酸 H3PO4：中强酸 H2SO4：强酸 HClO4：强酸
应水化物的酸性 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
3.同周期元素性质递变规律
Na Mg Al Si P S Cl
――――――――――――――→
同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
经典例题
例 1．元素原子得失电子的能力与原子的____(填序号)有关：
①质子数(核电荷数) ②中子数 ③质量数 ④核外电子数 ⑤最外层电子数 ⑥电子层
数
例 2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( )
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
例 3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是________。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
(6)氧化物中具有两性的是________。
课堂闯关
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次增大
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．原子序数为 11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．原子半径 D．元素最高正化合价
3．元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．原子序数为 17的元素的最高化合价为＋7
C．C、N、O三种元素的最高化合价分别是＋4、＋5、＋6
D．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重
复出现
4．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
5．下列粒子半径大小的比较正确的是( )
A．Al3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－
C．Mg＜Al D．K＜Na
6．如图是部分 1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．离子半径：N＞Z B．原子序数：M＜N
C．失电子能力：Y＞Z D．单质的氧化性：N＜X
7．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：
元素 C O Na Mg Si
原子半径/nm 0.077 0.073 0.154 0.130 0.111
下列说法正确的是( )
A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大
B．元素 F的原子半径在 0.073～0.154 nm之间
C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大
D．Mg2＋的半径大于Mg 的半径
8．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的非金属性逐渐增强
9．下列递变规律不正确的是( )
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
10．A、B 两元素原子电子层数相同，如果 A的原子半径比 B的大，则下列判断正确的是
( )
A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是 A强于 B
B．A的气态氢化物比 B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比 B的金属性强
D．A的阴离子比 B的阴离子还原性弱
11．A、B、C － －为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为 A2 、C ，离
子半径：A2－＞C－ ＋ －，B2 与 C 具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：C＞B＞A
C A2－ － ＋．离子半径： ＞C ＞B2
D．原子核外最外层电子数：C＞A＞B
12．元素 X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X＋与 Z2－具有相同的核外电子
层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中 X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
C．同族元素中 Z的气态氢化物稳定性最高
D．同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强
自我挑战
1．若 aAm＋与 bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )
A．离子半径：Am＋＜Bn－
B．原子半径：A＜B
C．A的原子序数比 B大 m＋n
D．b＝a－n－m
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
3．（2020·全国课时练习）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A．根据气态氢化物的热稳定性：HCl H2S PH3 SiH4 ，可得非金属性：Si P S Cl
B．Si与H2 化合所需的温度远高于 S与H2 化合所需的温度，说明 S的非金属性强于 Si
C．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明 Na的金属性强于Mg
D．铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能由此判断
钠与铁的金属性强弱
4 －．元素 A 原子获得 2 个电子或元素 B 原子失去 1 个电子后形成的离子都与 OH 具有相同
的电子数，则：
(1)A是________，B是________。
(2) －离子半径大小 A2 ______( ＋填“＞”“＜”或“＝”)B 。
(3)在两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价________________，并写出与水反应生
成 O2的化学方程式：____________________________。
5．下表是元素周期表中的一部分。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
一 A
二 E F H J
三 B C D G I
根据 A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单
质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____________，酸性最强的是________，
呈两性的是________。
(3)A分别与 E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
(4)在 B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
6．（2020·全国课时练习）如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A在元素周期表中的位置是__________________。
（2）其中金属性最强的元素是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是
______。
（3）C2 、D 、G2 的半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（4）最简单氢化物的稳定性：B ______C（填“ ”或“ ”）。
（5）B、E、F元素最高价氧化物对应水化物的酸性：_____（用化学式表示，下同）
______ ______。
（6）C与D形成的具有强氧化性的化合物为______（填化学式），该化合物与AC2反应的
化学方程式为________________________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
____________。

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