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第 1 讲 物质的分类及转化
学习目标
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物
质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体
的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
3.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
4.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与
模型认知”化学核心素养的发展。
知识清单
知识点 1 根据物质的组成和性质分类
1．物质的元素组成
(1)物质都是由元素组成，单质都是由同一种元素组成，化合物是由不同种元素组成。
(2)金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质不同。
(3)同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
(4)CO和 CO2是由碳元素和氧元素以不同的方式组成的化合物，它们都属于非金属氧化物。
2．树状分类法
指出上图中序号所示物质的分类依据：
①按是否由同种物质组成；
②按是否由同种元素组成；
③按元素性质；
④按是否含有碳元素；
⑤按化合物性质。
3．交叉分类法
4．氧化物的分类
(1)氧化物的分类方法
(2)各类氧化物之间的关系
经典例题
例 1．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质与化合物的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
例 2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为 CuSO4·5H2O)
为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
例 3．根据某种共性，可将 CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是
( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
知识点 2 分散系及其分类
1．分散系的概念与组成
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)常见分散系及其组成
分散系 分散质 分散剂
烟 微小尘埃(固) 空气(气)
雾 微小水滴(液) 空气(气)
碘酒 碘(固) 酒精(液)
食盐水 食盐(固) 水(液)
有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固)
2.分散系的分类及其依据
(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有 9种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
①分散质粒子直径小于 1 nm的分散系是溶液；
②分散质粒子直径大于 100 nm的分散系是浊液；
③分散质粒子直径在 1～100 nm之间的分散系是胶体。
3．胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验：
在小烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入 5～6滴氯化铁饱和溶液，
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式为
△
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)胶体的性质
概念：当可见光束通过胶体时，在入
①丁达尔效应 射光侧面可观察到光亮的“通路”
原因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射
应用：可用于鉴别溶液和胶体
概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象
加入酸、碱和盐等
②聚沉 条件 加热或搅拌
加含有相反电荷胶粒的胶体
应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等
概念：在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生
定向移动
③电泳
原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸
附带有某种电荷的离子而形成带电微粒
应用：电泳电镀、电泳除尘等
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
较多分子集合体或大 大量分子集合体(固
分散质粒子种类 分子、离子
分子 体小颗粒或小液滴)
分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm100 nm
不均一、不透明、
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定
不稳定
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
碘酒、蔗糖溶液、 豆浆、云、雾、烟、淀 泥浆、油水混合物、
实例
盐酸、酒精溶液 粉溶液、蛋白质溶液 氢氧化铁的悬浊液
经典例题
例 1．（2020·全国课时练习）Fe(OH)3胶体虽然是由 FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的
两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
例 2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10－9 m)恢复了磁
性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中
正确的是( )
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
例 3．回答下列问题：
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所
谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散
到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________(填字母)。
A．能全部透过半透膜
B．能全部透过滤纸
C．具有丁达尔效应
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别淀粉溶液和淀粉胶体可以利用的方法是
________________________________________________________________________。
知识点 3 酸、碱、盐的性质
1. 酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色
＋活泼金属―→盐＋氢气
酸
＋碱性氧化物―→盐＋水
＋碱→盐＋水
＋盐―→新酸＋新盐
(2)碱的化学通性
＋酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊
溶液变蓝色
碱
＋酸性氧化物―→盐＋水
＋酸―→盐＋水
＋盐―→新碱＋新盐
(3)盐的化学通性
＋酸―→新盐＋新酸
盐 ＋碱―→新盐＋新碱
＋盐―→新盐＋新盐
经典例题
例 1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
例 2 －．碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质
的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀
D．能与 CO2反应生成水
例 3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
知识点 4 物质的转化
1. 单质到盐的转化
O2 H2O 酸或酸性氧化物
部分金属单质――→碱性氧化物――→碱 ――→ 盐
O2 H2O 碱或碱性氧化物
部分非金属单质――→酸性氧化物――→酸 ――→ 盐
2. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
经典例题
例 1．一同学设计了两种由 CuO→Cu 的实验方案：
稀 H2SO4 CuO
方案一：Zn――→H2――→Cu；
稀 H2SO4 Zn
方案二：CuO――→CuSO4――→Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu 产率高；③产品纯净；④操作安
全。其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③
例 2．（2020·全国课时练习）铜器久置于空气中会和空气中的H2O、CO2、O2作用产生“绿
锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2 OH 2 CO3］，“铜绿”能跟酸反
应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→
铜”的转化。
铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。
(2)请写出反应②的化学方程式：________。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。
(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。
课堂闯关
1．(2018·陕西高一检测)下列说法正确的是( )
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．纯净物一定由同种分子构成
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物
2．（2020·全国课时练习）下列关于非金属氧化物的叙述正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应生成酸
C．都只含两种元素 D．都是气体(常温常压下)
3．（2020·霍邱县第二中学开学考试）分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列
分类合理的是
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2能与 NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和 H2O，故 SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④ C．①②④ D．②③④
4．(2019·晋江市季延中学测试)下列物质的分类正确的是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO
C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2
D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
5．（2020·全国课时练习）下列有关胶体的说法正确的是
A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动
D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌
6．（2019·全国高一课时练习）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动
7．下列叙述中正确的是( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与 Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．将几滴汽油加入装有 10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
8．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾
天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在 1 000～2 000 nm左右。下列有关说法正
确的是( )
A．灰霾是一种分散系
B．灰霾能发生丁达尔效应
C．灰霾形成的是非常稳定的体系
D．戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子
9．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生
反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 ( )
A．硫酸镁 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
10．既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是( )
A．硫酸铜 B．碳酸钠
C．氢氧化钠 D．碳酸钙
11．无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3
溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质 X是下列选项中的( )
AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液
现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A.NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
CO 盐酸
A．Fe3O4――→Fe――→FeCl3
高温
△ O
B．H2O2――→H2――
2→H2O
点燃
CO 盐酸
C．CaCl 22溶液――→CaCO3――→CO2
Fe O
D．CuSO4溶液――→Cu――
2→CuO
加热
自我挑战
1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．X、Z烧杯中分散质相同
B．利用过滤的方法，可将 Z中固体与液体分离
C．Y中产生的气体为 CO2
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
3．已知 X和 Y能发生如下反应：X＋Y===水＋盐，下列有关物质 X和 Y所属种类的判断
中一定不正确的是( )
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
4．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( )
物质 A → 物质 B → 物质 C → 物质 A
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
5．（多选）（2020·全国课时练习）下列叙述不正确的是
A．氢氧化铁胶体可用作净水剂
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．制备 Fe(OH)3胶体，可以将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中
D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700 ℃时制造出纳米
级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻
草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．四氯化碳是一种化合物
D．这个反应是置换反应
7．(2018·金华高一检测)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物
检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取 20%白磷的乙醚溶液 0.5 mL，加蒸馏水 60 mL。
－
②先滴加 1%氯化金水溶液 0.75 mL，再滴加 0.1 mol·L 1的碳酸钾 0.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为 5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)该分散系属于________，其分散质是________。
(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________________________。
(3)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。
Δ
8．（2020·全国课时练习）已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋
3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备 Fe(OH)3胶体的实验
Ⅰ、甲同学直接加热饱和 FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同学向 25 mL沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现
象是_____________________________________。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。
(3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入 U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极
附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续
滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。
③欲除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl溶液的操作名称是__________。
课堂小结第 1 讲 物质的分类及转化
学习目标
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物
质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体
的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
3.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
4.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与
模型认知”化学核心素养的发展。
知识清单
知识点 1 根据物质的组成和性质分类
1．物质的元素组成
(1)物质都是由元素组成，单质都是由同一种元素组成，化合物是由不同种元素组成。
(2)金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质不同。
(3)同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
(4)CO 和 CO2 是由碳元素和氧元素以不同的方式组成的化合物，它们都属于非金属氧化物。
2．树状分类法
指出上图中序号所示物质的分类依据：
①按是否由同种物质组成；
②按是否由同种元素组成；
③按元素性质；
④按是否含有碳元素；
⑤按化合物性质。
3．交叉分类法
4．氧化物的分类
(1)氧化物的分类方法
(2)各类氧化物之间的关系
经典例题
例 1．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质与化合物的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
答案 D
例 2．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为 CuSO4·5H2O)
为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
答案 B
例 3．根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是
( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
答案 B
知识点 2 分散系及其分类
1．分散系的概念与组成
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)常见分散系及其组成
分散系 分散质 分散剂
烟 微小尘埃(固) 空气(气)
雾 微小水滴(液) 空气(气)
碘酒 碘(固) 酒精(液)
食盐水 食盐(固) 水(液)
有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固)
2.分散系的分类及其依据
(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有 9 种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
①分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是溶液；
②分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是浊液；
③分散质粒子直径在 1～100 nm 之间的分散系是胶体。
3．胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验：
在小烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入 5～6 滴氯化铁饱和溶液，
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式为
△
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)胶体的性质
概念：当可见光束通过胶体时，在入
①丁达尔效应 射光侧面可观察到光亮的“通路”
原因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射
应用：可用于鉴别溶液和胶体
概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象
加入酸、碱和盐等
②聚沉 条件 加热或搅拌
加含有相反电荷胶粒的胶体
应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等
概念：在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生
定向移动
③电泳
原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸
附带有某种电荷的离子而形成带电微粒
应用：电泳电镀、电泳除尘等
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
较多分子集合体或大 大量分子集合体(固
分散质粒子种类 分子、离子
分子 体小颗粒或小液滴)
分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm100 nm
不均一、不透明、
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定
不稳定
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
碘酒、蔗糖溶液、 豆浆、云、雾、烟、淀 泥浆、油水混合物、
实例
盐酸、酒精溶液 粉溶液、蛋白质溶液 氢氧化铁的悬浊液
经典例题
例 1．（2020·全国课时练习）Fe(OH)3胶体虽然是由 FeCl3 溶液制得，但两者是截然不同的
两种物质。FeCl3 溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
答案 C
解析：A．因 FeCl3 溶液与 Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故 A 错误；
B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在 1-100nm 之间，FeCl3 溶液的分散质颗粒直径小于 1nm，
分散质颗粒直径不相同，故 B 错误；
C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故 C 正确；
D．只有胶体具有丁达尔效应，所以 Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而 FeCl3溶液不具备，
故 D 错误。
例 2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10－9 m)恢复了磁
性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中
正确的是( )
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
答案 C
解析：A．“钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），Cl-半径小于 1nm，故 A 错误；
B．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm）介于 1~100nm 之间，分散于水中形成胶体，故 B 错误；
C．在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故 C 正确；
D．“钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm）介于 1~100nm 之间，能透过滤纸等性质，故 D 错误．
例 3．回答下列问题：
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所
谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散
到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________(填字母)。
A．能全部透过半透膜
B．能全部透过滤纸
C．具有丁达尔效应
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别淀粉溶液和淀粉胶体可以利用的方法是
________________________________________________________________________。
答案 （1）BC （2）用可见光照射后观察是否有丁达尔效应，若有则是胶体
解析：（1）分散系中分散质的直径在 1nm～100nm 之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”
是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在 1nm～
100nm 之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质
A.胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，故 A 错误；
B.胶体和溶液都能通过滤纸，故 B 正确；
C.胶体都能产生丁达尔效应，故 C 正确；
D.胶体不是悬浊液，故 D 错误。
（2）溶液和胶体的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此可以用一束可见光分
别照射两种无色液体，从侧面可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体。
知识点 3 酸、碱、盐的性质
1. 酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色
＋活泼金属―→盐＋氢气
酸
＋碱性氧化物―→盐＋水
＋碱→盐＋水
＋盐―→新酸＋新盐
(2)碱的化学通性
＋酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊
溶液变蓝色
碱
＋酸性氧化物―→盐＋水
＋酸―→盐＋水
＋盐―→新碱＋新盐
(3)盐的化学通性
＋酸―→新盐＋新酸
盐 ＋碱―→新盐＋新碱
＋盐―→新盐＋新盐
经典例题
例 1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
答案 C
例 2．碱溶液中都含有 OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质
的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4 沉淀
D．能与 CO2反应生成水
答案 C
例 3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
答案 D
解析：A.与酸反应产生气体的也可能是碳酸盐，故 A 错误；
B.金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，故 B 错误；
C.臭氧和氧气混合属于混合物，故 C 错误
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故 D 正确。
知识点 4 物质的转化
1. 单质到盐的转化
O2 H2O 酸或酸性氧化物
部分金属单质――→碱性氧化物――→碱 ――→ 盐
O
――2
H
→ ――2
O 碱或碱性氧化物
部分非金属单质 酸性氧化物 →酸 ――→ 盐
2. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
经典例题
例 1．一同学设计了两种由 CuO→Cu 的实验方案：
稀 H2SO4 CuO
方案一：Zn――→H2――→Cu；
稀 H SO Zn
方案二：CuO――2 →4CuSO4――→Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu 产率高；③产品纯净；④操作安
全。其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③
答案 B
解析：方案一中发生 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O，反应需加热，且
H2 还原 CuO 时需先通 H2 排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入 H2 至生成的 Cu 冷
却，否则 Cu 又易被氧化，而方案二消耗原料少，操作安全，产率高，则方案二优于方案一，
理由是：①节约能源、②Cu 产率高、④操作安全，故选：B。
例 2．（2020·全国课时练习）铜器久置于空气中会和空气中的H2O 、CO2、O2 作用产生“绿
锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2 OH 2 CO3］，“铜绿”能跟酸反
应生成铜盐、CO2 和H2O 。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→
铜”的转化。
铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。
(2)请写出反应②的化学方程式：________。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。
(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。
答案（1）铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)
（2）Cu2 OH 2 CO3 +4HCl
2CuCl2 +CO2 +3H2O
（3）①
（4）CuO+H2 Cu+H2O 置换反应
解析：(1)铜绿是Cu2 OH 2 CO3，根据盐的分类，它可以是铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧
酸盐等；
(2)由题给信息可知，反应②的化学方程式是
Cu ；2 OH 2 CO3 4HCl 2CuCl2 CO2 3H2O
(3)反应①是化合反应。
(4)由题给信息，反应⑤的化学方程式是CuO H 2 Cu H O ，属于置换反应。2
课堂闯关
1．(2018·陕西高一检测)下列说法正确的是( )
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．纯净物一定由同种分子构成
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物
答案 D
解析：A.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如 H2SO4 为酸、NaOH 为碱、Na2SO4 为盐，
故 A 错误；
B.纯净物不一定是由同种分子构成，也可以是同种原子构成，如金属单质、稀有气体等，故
B 错误；
C.只含一种元素的物质不一定是单质，如同素异形体形成的混合物 O2、O3 是一种元素组成
为混合物，故 C 错误；
D.一种物质组成的为纯净物，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故 D 正确。
2．（2020·全国课时练习）下列关于非金属氧化物的叙述正确的是
A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应生成酸
C．都只含两种元素 D．都是气体(常温常压下)
答案 C
解析：A. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、NO 不属于酸性氧化物，故 A 错误；
B. CO 和 NO 都不能与水反应生成酸，故 B 错误；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故 C 正确；
D. H2O H O属于非金属氧化物，但常温常压下， 2 为液态，故 D 错误。
3．（2020·霍邱县第二中学开学考试）分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列
分类合理的是
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2O，故 SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④ C．①②④ D．②③④
答案 B
解析：①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；
②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；
③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；
④SiO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2O，所以 SiO2是酸性氧化物，④正确；
综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是 B。
4．(2019·晋江市季延中学测试)下列物质的分类正确的是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO
C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2
D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
答案 A
解析：A、KOH 为碱；HNO3 为酸；CaCO3 为盐；CaO 为碱性氧化物；SO2 为酸性氧化
物，故 A 正确；
B、CO 为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故 B 错误；
C、Cu2（OH）2CO3 是盐，不是碱；CO 是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故 C 错误；
D、Na2CO3 是盐不是碱；SO2 是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故 D 错误。
5．（2020·全国课时练习）下列有关胶体的说法正确的是
A．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C．AgI 胶体的分散质微粒在电场中定向移动
D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌
答案 C
解析：A. 氯化铁溶液不属于胶体而属于溶液，故 A 错误；
B. 胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同，故 B 错误；
C. AgI 胶体的分散质微粒因带电荷而在电场中向某一电极定向移动，故 C 正确；
D. 氢氧化铝胶体可用于净水，但不能用于消毒、杀菌，故 D 错误；故选 C。
6．（2019·全国高一课时练习）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动
答案 C
解析：A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的，故 A 错误；
B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~ 100nm之间，故 B 错误；
C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故 C 正确；
D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故 D 错误。
7．下列叙述中正确的是( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与 Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．将几滴汽油加入装有 10 mL 水的试管中，用力振荡形成胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
答案 D
解析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直
径介于 1﹣100nm 的为胶体，故 A 错误；
B．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于 1nm）、胶体（1nm～
100nm）、浊液（大于 100nm），故 B 错误；
C．汽油难溶于水，将几滴汽油加入装有 10mL 水的试管中，用力振荡形成浊液，故 C 错误；
D．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故 D 正确。
8．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾
天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在 1 000～2 000 nm 左右。下列有关说法正
确的是( )
A．灰霾是一种分散系
B．灰霾能发生丁达尔效应
C．灰霾形成的是非常稳定的体系
D．戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子
答案 A
解析：A、灰霾空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故 A 正确；
B、灰霾粒子比较小，平均直径大约在 1000～2000nm 左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，
故 B 错误；
C、灰霾粒子平均直径大约在 1000～2000nm 左右，比胶体粒子大，属于不稳定体系，故 C
错误；
D、口罩能过滤掉灰霾粒子，所以戴口罩能阻止呼入灰霾粒子，故 D 错误。
9．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生
反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 ( )
A．硫酸镁 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
答案 C
解析：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ，HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，
二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧
高温
化碳，CO2 +2NaOH=Na 2CO3+H2O ，CO +C = 2CO，2
稀硫酸和碳不反应，氧气和氢氧化钠溶液不反应，氧气与 Fe 反应，氧化钙和碳不反应，
“五连环”中有空缺的一环应填入的物质为 CO2。故选 C。
10．既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是( )
A．硫酸铜 B．碳酸钠
C．氢氧化钠 D．碳酸钙
答案 B
解析：A．硫酸铜与稀硫酸不反应，不符合题目要求，故 A 不选；
B．依据分析可知碳酸钠跟稀硫酸和熟石灰都能反应，故 B 选；
C．氢氧化钠与氢氧化钙不反应，不符合题目要求，故 C 不选；
D．碳酸钙与氢氧化钙不反应，不符合题目要求，故 D 不选。
11．无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3
溶液、CuO 固体、NaOH 溶液，产生的现象如下表。则物质 X 是下列选项中的( )
AgNO3溶液 CuO 固体 NaOH 溶液
现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A.NaCl 溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
答案 D
解析：能使 CuO 固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，可排除选项 AB，且 X 能与
AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，只有 D 中稀盐酸符合，排除选项 C。
12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
CO 盐酸
A．Fe3O4――→Fe――→FeCl3
高温
△ O
B 2．H2O2――→H2――→H2O
点燃
CO 盐酸
C．CaCl2溶液 ――→
2 CaCO3――→CO2
Fe O
D．CuSO4溶液 ――→Cu――
2→CuO
加热
答案 D
解析：A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A 错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B 错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C
错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，
D 正确。
自我挑战
1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
答案 C
解析：A.加碘食盐是 NaCl 和碘酸钾的混合物，不是盐，故 A 错误；
B.碘酒是混合物，不是单质；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故 B 错误；
C.氢气是单质；干冰即固态的二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即 NaOH，是碱；硝酸
钾是盐，故 C 正确；
D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故 D 错误。
2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．X、Z 烧杯中分散质相同
B．利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离
C．Y 中产生的气体为 CO2
D．Z 中分散系能产生丁达尔效应
答案 A
解析：氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢化氧化铁和氯化氢，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化
钙、二氧化碳和水，促进氯化铁的水解，得到氢氧化铁胶体，X 为氯化铁溶液，Y 中氯化氢
与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Z 中上层为氢氧化铁胶体，下层为碳酸钙固体。
A．X 为氯化铁溶液，Z 依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故 A 错误；
B．固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分
离，故 B 正确；
C．Y 中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故 C 正确；
D．Z 中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故 D 正确。
3．已知 X 和 Y 能发生如下反应：X＋Y===水＋盐，下列有关物质 X 和 Y 所属种类的判断
中一定不正确的是( )
A．X 为酸、Y 为碱
B．X 为碱性氧化物、Y 为酸
C．X 为盐、Y 为碱
D．X 为碱性氧化物、Y 为酸性氧化物
答案 D
解析：A．X 和 Y 可能为酸和碱反应，如盐酸与 NaOH 反应，故 A 不选；
B．可能为碱性氧化物和酸反应，如 MgO 与盐酸反应，故 B 不选；
C．可能为酸式盐和碱（如 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O）反应，故 C 不选；
D．不可能是碱性氧化物和酸性氧化物（二者反应只生成盐，无水生成），故 D 选。
4．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( )
物质 A → 物质 B → 物质 C → 物质 A
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
答案 D
解析：A．Fe 和 O2 加热条件下生成 Fe2O3，Fe2O3 不能直接转化为 FeSO4，FeSO4 和 Mg 反
应生成 Fe，故 A 不选；
B．CO 和 O2 加热条件下生成 CO2，CO2 溶于水生成 H2CO3，H2CO3 不能直接转化为 CO，
故 B 不选；
C．NaOH 和盐酸反应生成 NaCl，NaCl 不能一步转化为 Na2CO3，Na2CO3 可以和 Ca（OH）
2 反应生成 NaOH，故 C 不选；
D．HCl 溶液可以和 CuO 反应生成 CuCl2，CuCl2 和 Ba（OH）2 反应生成 BaCl2，BaCl2 可
以和 H2SO4 反应生成 HCl，故 D 选。
5．（多选）（2020·全国课时练习）下列叙述不正确的是
A．氢氧化铁胶体可用作净水剂
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．制备 Fe(OH)3胶体，可以将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
答案 CD
解析：A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用来净水，故 A 正确；
B．可溶性铝盐和铁盐在水中能形成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，其可吸附水中的悬浮物，能
净水，故 B 正确；
C．NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中得到的是 Fe(OH)3 沉淀，故 C 错误；
D．胶体呈电中性，不带电，带电的是胶体的分散质微粒，故 D 错误。综上所述，答案为
CD。
6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700 ℃时制造出纳米
级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻
草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．四氯化碳是一种化合物
D．这个反应是置换反应
答案 A
解析：A、金刚石属于非金属单质，故 A 错误；
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故 B 正确；
C、CCl4 由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故 C 正确；
D、CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单
质的过程，属于置换反应，故 D 正确。
7．(2018·金华高一检测)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物
检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取 20%白磷的乙醚溶液 0.5 mL，加蒸馏水 60 mL。
②先滴加 1% －氯化金水溶液 0.75 mL，再滴加 0.1 mol·L 1 的碳酸钾 0.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为 5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)该分散系属于________，其分散质是________。
(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________________________。
(3)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。
答案 （1）胶体；金颗粒 （2）分散系中形成一条光亮的“通路” （3）不能
解析：（1）分散质粒子直径介于 1～100nm 之间的分散系为胶体，该分散系中，金颗粒直
径为 5～12nm，故该分散系为胶体；被分散的物质为分散质，该分散系中的分散质为金颗粒；
（2）当光照射胶体时，会在胶体内部形成一条光亮的“通路”，即丁达尔效应；
（3）继续加热会导致胶体的聚沉，得到沉淀，而不再是胶体，故不能再继续加热。
Δ
8．（2020·全国课时练习）已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋
3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备 Fe(OH)3 胶体的实验
Ⅰ、甲同学直接加热饱和 FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热
Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：
(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现
象是_____________________________________。
(2)Fe(OH)3 胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。
(3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行下列实验：
①取部分胶体将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极
附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体的胶粒带___________电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续
滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。
③欲除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl 溶液的操作名称是__________。
答案（1）丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路
（2）不是
（3）甲、丙
（4）①正 ②加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O ③渗析
解析：(1)胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其
中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；
(2) 电解质是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，所以 Fe(OH)3胶体不是电解质；
(3)直接加热饱和 FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉，所以
甲、丙的烧杯底部有沉淀；
(4)①取部分胶体将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴
极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明 Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷；
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚
沉；继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反
应方程式是 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；
③胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl
溶液。
课堂小结

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