资源简介

(共12张PPT)
金属与某些金属化合物溶液的反应
如何确定金属铜和银的活动性强弱？
可否用其他方法比较金属活动性强弱呢
铜片
银条
盐酸
提出问题
铁和硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 ══ FeSO4 + Cu
反应现象：1．银白色铁丝表面有红色固体；
　　　　 2．溶液由蓝色变为浅绿色。
金属活动性
Fe＞Cu
金属
金属　
化合物
溶液　
金属　
化合物
溶液　
金属
知识回顾
【实验目的】探究铜、银的金属活动性。
【提供药品】铜丝、银丝、硝酸银溶液、硝酸铜溶液
【设计实验】
硝酸银溶液
铜丝
硝酸铜溶液
银丝
实验探究
操作 结论
铜丝浸入硝酸银溶液中
红色铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
金属活动性
Cu ＞Ag
（置换反应）
实验记录
现象
方程式
　　1．金属1 + 金属2化合物溶液 → 金属 2+ 金属1化合物溶液
　　（强换弱）
　　2．判断金属活动性的方法之二：
　　运用金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来的原理，判断金属活动性的强弱。
实验总结
【实验目的】任选药品比较金属铜和铝的活动性强弱。
硫酸铜溶液
铝丝
【方案一】
硫酸铝溶液
铜丝
【方案二】
【方案三】
铜丝
盐酸
铝丝
学以致用
进行实验
操作 结论
铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象
方程式
银白色铝丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色。
（置换反应）
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
金属活动性
Al ＞Cu
实验记录
　　甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的硝酸盐溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应。相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．丁、丙、甲、乙 D．丁、丙、乙、甲
　　知识相关：利用金属与酸、金属与金属化合物溶液反应判断金属活动性强弱。
C
例题解析
甲＞乙
H
丁＞丙
＞ H
＞
甲＞乙
＞
金属
化学性质
判断金属活动性方法一
与氧气反应
与盐酸、稀硫酸反应
与某些金属化合物溶液反应
判断金属活动性方法二
金属活动性顺序表
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
小 结

展开更多......

收起↑