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2022年兰州市九年级诊断考试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题12小题，1~6小题每题1分，7~12小题每题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”内充PET纤维，化学式为（COC6H4COOCH2CH2O）n。下列与PET所属材料类别不相同的是
A. 雪板——聚乙烯
B. 滑雪杖——镁铝合金
C. 滑雪头盔——聚酯硬塑料
D. 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
2. 我国承诺争取2060年实现碳中和。“碳中和”指通过节能减排、碳捕集与封存等方式实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是
A. 大力发展燃煤火力发电有利于实现碳中和
B. CO2分子间有间隔，可将其压缩后封存
C. 为减少二氧化碳排放，禁止使用化石燃料
D. CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
3. 化学符号是化学学科独特的表征方法。下列符号或图示表示的意义正确的是
①3O ②H2 ③ ④
A ①表示3个氧元素
B. ②表示2个氢分子
C. ③表示硫的原子结构示意图
D. ④中溴元素原子的质子数为35
4. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，并测得火星低层大气主要成分如下表所示。下列有关说法错误的是
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
A. 火星低层大气会使澄清石灰水变浑浊
B. 火星上缺少金属资源
C. Ar可用作电光源
D. O2高温下不与黄金发生反应
5. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
6. 为保障学生和教师的饮水健康，兰州市中小学配备了直饮水设备，其净水流程如图所示，下列有关说法错误的是
A. 砂罐是为了除去水中的难溶性杂质
B. 碳罐中的活性炭具有吸附性
C. 软水器是为了提高水中可溶性钙镁化合物含量
D. 臭氧的主要作用是杀菌消毒
7. 2022虎年春晚舞蹈《只此青绿》还原了宋代名画《千里江山图》。该画所用颜料青色是石青所制，主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2；绿色是石绿所制，主要成分为Cu2(OH)2CO3。下列有关这两种物质的说法正确的是
A. 都是有机物
B. 都由五种元素组成
C. 两种物质都可以与盐酸反应
D. 氧元素的质量分数最大
8. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是
A. 夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
B. “勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
D. 省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
9. 下列实验能达到实验目的的是
A. 比较物质在不同溶剂中的溶解性
B. 验证分子的运动
C. 验证铁生锈的条件
D. 验证质量守恒定律
10. 如图所示为海水淡化的简易装置。下列有关说法错误的是
A. 小容器中的水为淡水
B. 装置采用蒸发溶剂的方法获得淡水
C. 大容器中溶液一定是氯化钠的饱和溶液
D. 阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大
11. 下列有关物质的鉴别或除杂，所选试剂和操作均正确的是
选项 目的 试剂和操作
A 鉴别碳酸钙与氢氧化钙固体 加一定量水，搅拌，观察是否完全溶解
B 鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
C 除去盐酸中少量的硫酸 滴加适量硝酸钡溶液，过滤
D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤
A. A B. B C. C D. D
12. 借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气依次进行以下三步实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测得氧气的体积分数随时间变化的曲线分别为图中的MN段、NP段和PQ段。下列有关说法错误的是
A. NP段较MN段变化较快的主要原因是温度升高，分子运动速率加快，分子间隔变大
B. 实验过程中传感器测出氧气的体积分数会越来越小
C. MN段变化是由于氧分子不断运动导致
D. PQ段变化的原因是氧气的密度比空气大
二、填空与简答题：本大题4小题，共17分。
13. 2022年北京冬奥会彰显大国风范。请回答：
（1）美味可口的中国美食深受各国运动员喜爱，翡翠白菜蒸饺就是其中之一。其主要食材是水、面粉、竹笋、香菇、小白菜、菠菜、食盐等，其中富含糖类的物质是____________。
（2）“冰丝带”由3360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。已知中硅元素化合价为+4价，则x的数值为____________，钠元素的质量分数为____________（列出算式即可）。
（3）冬奥会使用氢氧燃料电池汽车。如图所示为利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气，其中反应Ⅱ的化学方程式为____________。
15. “催化”是构建分子的巧妙工具。
（1）溯古：1817年化学家戴维发现：煤气（主要含一氧化碳）和空气在高温的铂丝表面持续反应。欲证明铂丝作此反应的催化剂，除了证明铂丝能改变该反应的反应速率外，还需要提供的证据是____________。
（2）探秘：2007年诺贝尔化学奖得主Gerharde，对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置，如图为该反应过程的模型。请回答：
①图中所有物质中共有____________种氧化物。
②该反应的化学方程式为____________。
③从环保角度分析，该汽车尾气净化装置的作用是____________。
17. 阅读短文，回答问题。
我国化学家侯德榜于1943年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。具体过程为：低温下向饱和氨盐水中（氨气、氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳（碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解）。其过程主要发生如下反应：
①
②
③
（1）纯碱的用途____________（写一条）。
（2）反应②属于____________（填基本反应类型）。
（3）制碱过程中得到的NH4C1属于____________（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（4）NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示，请回答：
①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线说明，反应②析出碳酸氢钠晶体的原因为____________。
②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60℃时“消失”了，结合短文内容分析原因为____________。
19. 海绵铜可用于提炼金属铜以及制作铜盐等。实验室利用废弃的电池铜帽（含铜、锌）制取海绵铜（Cu）的主要流程如下所示（某些反应条件已略去）。
请回答：
（1）过程I发生的反应之一为：。X的化学式为_____。
（2）过程Ⅱ加入过量锌，反应的化学方程式为____________。
（3）过程Ⅲ中加入的物质是____________（填化学式），过程Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯与____________。
三、实验题：本大题2小题，共14分。
21. 根据实验装置回答以下问题。
（1）仪器a的名称为____________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________，若要收集干燥的氧气，应选用___________（填字母序号）收集。
（3）实验室制取二氧化碳，取用固体药品的仪器为____________。选用C装置作为发生装置时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是____________（用如图所示字母e、f、g进行排序）。
（4）为验证CO2的性质，进行G装置所示实验。实验中，观察到短蜡烛熄灭后关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是____________；实验观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是____________。
23. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多引起的胃痛等病症，其部分相关信息如图所示，兴趣小组进行如下探究活动：
活动一：探究碳酸氢钠药片成分及性质
实验操作 现象 结论
步骤一：取适量碳酸氢钠药片并研碎待用 / /
步骤二：取少量样品于试管中，滴加2-3滴碘酒 溶液变蓝色 含有_________
步骤三：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，________ _________ 碳酸氢钠药片的水溶液显碱性
活动二：测定碳酸氢钠药片中碳酸氢钠的质量分数
利用如图所示装置测定碳酸氢钠的质量分数，进行如下实验。
说明：固定装置略去，装置气密性良好，每步均完全进行。
（1）称取a克样品放入装置甲中进行有关实验，正确实验操作顺序是_________（填字母序号，可重复选择）。
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞
（2）装置丙内反应的化学方程式为_________。如果没有装置乙，会造成测定结果_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）装置丁的作用是___________。
四、计算题：本题1小题，共5分。
24. 用草木灰（主要成分为K2CO3）施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验。
第一步 第二步 第三步
实验过程 取50克样品加足量蒸馏水，搅拌静置后，过滤，再将滤液转移到烧杯中 在烧杯中加足量CaCl2溶液充分反应（杂质不参与反应），得到沉淀 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体
请计算样品中碳酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。
2022年兰州市九年级诊断考试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 K-39 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题12小题，1~6小题每题1分，7~12小题每题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
二、填空与简答题：本大题4小题，共17分。
【13题答案】
【答案】（1）面粉 （2） ①. 2 ②. （或）
（3）
【14题答案】
【答案】（1）铂丝的质量和化学性质都不变
（2） ①. 4 ②. 4CO+2NO2N2+4CO2 ③. 净化尾气，保护空气（合理即可）
【15题答案】
【答案】（1）造玻璃（合理即可）
（2）复分解反应 （3）氮肥
（4） ①. 时碳酸氢钠的溶解度比 、 的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出。 ②. 碳酸氢钠在一定温度下会分解。
【16题答案】
【答案】（1）H2O （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（3） ①. Zn ②. 漏斗
三、实验题：本大题2小题，共14分。
【17题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. D
（3） ①. 镊子 ②. gfe
（4） ①. 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ②. 也可能是二氧化碳使纸花变红
【18题答案】
【答案】 ①. 淀粉 ②. 滴加酚酞溶液 ③. 溶液变红色 ④. bacba ⑤. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑥. 偏大 ⑦. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
四、计算题：本题1小题，共5分。
【19题答案】
【答案】解：设样品中的K2CO3质量为x
K2CO3与足量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀与KCl，故5g固体为碳酸钙质量
x=69g
故样品中碳酸钾的质量分数为
答：样品中碳酸钾质量分数为13.8%。2022 年兰州市九年级诊断考试
化学参考答案
一、选择题：本大题 12小题，1~6小题每题 1分，7-12小题每题 2分，共 18分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B B D B D C C C D C D B
二、填空与简答题：本大题共 4小题，共 17分。
13. （4 分）（1）面粉
23×2 46
（2）2 ×100% 或（ ×100%） （未写×100%或只计算结果不得分）
23×2+28+16×3 122
太阳能
（3） 2Fe3O4+3ZnO+H2O 3ZnFe2O4+H2↑ （每空 1 分，共 4 分）
14. （4 分）（1）铂丝的质量和化学性质不变（只写其一不得分）
Pt/Al2O3/Ba （2）①4 ②4CO+2NO2 N2+4CO2
③净化尾气，保护空气，预防酸雨（合理即可） （每空 1 分，共 4 分）
15 . （5 分）（1）广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产（合理即可）
（2）复分解反应 （3）氮肥
（4） ① 20°C 时碳酸氢钠的溶解度比 NH4Cl、NaCl 的溶解度都小，所以反应生成的
碳酸氢钠只有小部分溶解在溶液中，大部分会结晶析出 （合理即可）
②碳酸氢钠在 50℃以上会分解 （合理即可） （每空 1 分，共 5 分）
16. （4 分）（1）H2O （2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （3）H2SO4 或 CuSO4 漏斗
（每空 1 分，共 4 分）
三、实验题：本大题共 2小题，共 14分。
17.（7 分）（1）锥形瓶
（2） D （3） 镊子 gfe
（4） 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 （未写全不得分）
没有排除二氧化碳能使纸花变红的可能或没有进行对照实验 （合理即可）
（每空1分，共7分）
2022 年兰州市九年级诊断考试答案 化学 1
18．（7 分）活动一 ：步骤二 淀粉
步骤三：滴加少量酚酞溶液 溶液变红（合理即可）
（实验操作和现象必须对应，否则不得分；理论可行，实际操作不可行不得分）
活动二：（1）BACBA
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 偏大
防止空气中二氧化碳和水进入装置，影响实验结果造成误差（合理即可）
（每空 1 分，共 7 分）
四、计算题：本大题共 1小题，共 5分。
19．（5 分） 解：设样品中碳酸钾的质量为 x。
K2CO3 ＋ CaCl2=== 2KCl ＋ CaCO3↓ ……………..1 分
138 100
x 5g ……………..1 分
138
= …………………1 分
100 5
x=6.9g …………………….1 分
6.9g
样品中碳酸钾的质量分数为 ×100%=13.8% ..........1 分
50g
答：样品中碳酸钾的质量分数为 13.8%。
注意：
化学方程式的书写正确规范得 1 分，化学式正确得 0.5 分，反应条件、气体和沉淀符
号没有标注、配平错误扣 0.5 分，不累计扣分。
2022 年兰州市九年级诊断考试答案 化学 2

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