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第 1 讲 反应热
学习目标
1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热
反应。
3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓
变的概念。
知识清单
知识点 1 反应热及其测定
1．体系与环境
被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、
NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
2．反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简
称反应热。
3．实验探究：中和反应反应热的测定
(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反
应热。即利用公式 Q＝cmΔt 进行计算。
(2)实验装置
①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
②各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
b．隔热层的作用是减少热量的散失。
c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
(3)实验步骤
－ －
①反应物温度测量(t1)：测量混合前 50 mL 0.50 mol·L 1盐酸、50 mL 0.55 mol·L 1氢氧化钠溶
液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度 t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取
混合溶液的最高温度，记录为终止温度 t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
(4)实验数据处理
某实验小组测定数据如下，请填写表中空白
温度 起始温度 t1/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃
终止温度 t2/℃
实验次数 盐酸 NaOH 平均值 温差 平均值
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3.4
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
－ － －
设溶液的密度均为 1 g·cm 3，中和后溶液的比热容 c＝4.18 J·g 1·℃ 1，根据实验数据计算出
该反应放出的热量 Q≈1.42 kJ，则生成 1 mol H2O时放出的热量为 56.8 kJ。
(5)实验结论
大量实验测得，在 25℃和 101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成 1 mol
H2O时，放出 57.3 kJ的热量。
经典例题
例 1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀 NaOH溶液(碱稍过量)反应生成 1 mol水的反应热ΔH
＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是( )
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将 NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定 NaOH溶液的温度
答案 B
例 2．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？
若用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？
答案 浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的
数值偏小；若用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液测定反应热，生成 BaSO4沉淀还会多放出一部分热
量，所测反应热的数值偏大。
知识点 2 反应热与焓变
1．化学反应的实质和特征
2．内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3．焓与焓变
(1)
(2)反应热与焓变的关系
在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH 表示反应热。
(3)焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH 为负值，即ΔH<0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH 为正值，即ΔH>0。
4．从微观角度理解反应热的实质
以 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：
反应中能量变化
化学键
断裂或形成 1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化
H—H 吸收 436 kJ
共吸收 679 kJ
Cl—Cl 吸收 243 kJ
H—Cl 放出 431 kJ 共放出 862 kJ
结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1
与 E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。
②焓变计算公式：ΔH＝E 总(断键)－E 总(成键)
5．特别提醒
(1)任何化学反应都有反应热。
(2)放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化、物质的溶解有能量的变
化，但属于物理变化，故不属于放热反应或吸热反应。
(3)放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关
系。
(4)物质的能量越高，越不稳定。
经典例题
例 1．CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)具有的总能量大于 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)具有的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出 41 kJ热量
答案 B
例 2．化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ热量
B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A和 1 mol B—B键放出 a kJ能量
答案 B
例 3．化学反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如下图所示：
已知断裂 1 mol N≡N、1 mol N—H分别需吸收 946 kJ、391 kJ的能量，试回答下列问题：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)拆开 1 mol H2中化学键所需能量为 kJ。
(3)该反应的反应热ΔH＝ 。
答案 (1)放热 (2)436 (3)－92 kJ·mol－1
判断吸热反应和放热反应的两种方法
(1)记忆法，熟记重要的吸热反应和放热反应。
①常见的吸热反应：大多数的分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)2·8H2O与铵
盐的反应等。
②常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大
多数)、铝热反应等。
(2)依据物质的稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热
反应。
课堂闯关
1．下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是( )
A．若中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 1 mol H2SO4和 1 mol Ca(OH)2反应放出的热
量是 114.6 kJ
B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度 4次
C．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小
D．若稀酸溶液中 H＋与稀碱溶液中 OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确
答案 C
2．用 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH ＋溶液测定H (aq) OH－＋ (aq)==H2O(l)
的反应热ΔH 的实验时，下列说法不正确的是( )
A．酸碱混合时，量筒中 NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C．用量筒量取 NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH 不变
D．改用 25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟 25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH 数值不变
答案 A
3．下列说法中正确的是( )
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．焓变是指 1 mol物质参加反应时的能量变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
答案 C
4．下列关于ΔH 的说法正确的是( )
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH 越大
B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热
C．ΔH 越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH 符号为“－”
答案 D
5．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．放热反应的发生无须任何条件
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．化学反应过程都伴随着能量的变化
D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应
答案 C
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
答案 C
7．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学
键所需的能量(kJ)：N≡N为 942、O==O为 500、N—N为 154，则断裂 1 mol N—H所需的能
量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
答案 B
8．(2020·贵阳验收考试)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应
过程中，断裂 1 mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断裂 1 mol F2中的化学键消耗的能量
为 Q2 kJ，形成 1 mol HF中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
答案 A
9．根据下图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的
是( )
A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2 mol气态氧原子结合生成 O2(g)时，能放出 498 kJ能量
C．断裂 1 mol NO分子中的化学键，需要吸收 632 kJ能量
D．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)生成 2 mol NO(g) －的反应热ΔH＝－180 kJ·mol 1
答案 D
自我挑战
1．已知反应 X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于 N
C．X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
答案 C
2．反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
答案 D
3．在一定条件下，A和 B反应可生成 C和 D，其能量变化如下：
A＋B反应物总能量 E 发生反应 A＋B====C＋D1 ―――――――――→ C＋D生成物总能量 E2
(1)下列有关反应 A＋B===C＋D的说法正确的是 (填字母)。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
(2)若 E1＜E2，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热
为 。
答案 (1)AD
(2) －吸热 ΔH＝(E2－E1) kJ·mol 1
4．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用 CO和 H2在催化剂作用下合成甲醇，发
生反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH。
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—O C O H—O C—H
E/kJ·mol－1 436 343 1 076 465 413
－
由此计算ΔH＝ kJ·mol 1。
答案 －99
5 H＋．已知 (aq) － －＋OH (aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol 1，回答下列有关中和反应的
问题：
(1)用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ的能量。
(2)如图所示装置中，仪器 A 的名称是 ，作用是 ；仪器 B 的名称
是 ，作用是 ；碎泡沫塑料的作用是 。
(3) －通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于 57.3 kJ·mol 1，其原因可能
是 。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的反应热的数值
(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。
答案 (1)11.46 (2)玻璃搅拌器 搅拌，使溶液充分混合 温度计 测量溶液的温度 保温、
隔热、减少实验过程中的热量损失 (3)实验中不可避免有少量热量损失 (4)偏小 (5)偏大
课堂小结第 1 讲 反应热
学习目标
1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
2.能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热
反应。
3.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓
变的概念。
知识清单
知识点 1 反应热及其测定
1．体系与环境
被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、
NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
2．反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简
称反应热。
3．实验探究：中和反应反应热的测定
(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反
应热。即利用公式 Q＝cmΔt 进行计算。
(2)实验装置
①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
②各部分仪器的作用
a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
b．隔热层的作用是减少热量的散失。
c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
(3)实验步骤
－ －
①反应物温度测量(t1)：测量混合前 50 mL 0.50 mol·L 1盐酸、50 mL 0.55 mol·L 1氢氧化钠溶
液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度 t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取
混合溶液的最高温度，记录为终止温度 t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
(4)实验数据处理
某实验小组测定数据如下，请填写表中空白
温度 起始温度 t1/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃
终止温度 t2/℃
实验次数 盐酸 NaOH 平均值 温差 平均值
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3.4
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
－ － －
设溶液的密度均为 1 g·cm 3，中和后溶液的比热容 c＝4.18 J·g 1·℃ 1，根据实验数据计算出
该反应放出的热量 Q≈1.42 kJ，则生成 1 mol H2O时放出的热量为 56.8 kJ。
(5)实验结论
大量实验测得，在 25℃和 101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成 1 mol
H2O时，放出 57.3 kJ的热量。
经典例题
例 1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀 NaOH溶液(碱稍过量)反应生成 1 mol水的反应热ΔH
＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是( )
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将 NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定 NaOH溶液的温度
例 2．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？
若用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？
知识点 2 反应热与焓变
1．化学反应的实质和特征
2．内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3．焓与焓变
(1)
(2)反应热与焓变的关系
在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH 表示反应热。
(3)焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH 为负值，即ΔH<0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH 为正值，即ΔH>0。
4．从微观角度理解反应热的实质
以 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：
反应中能量变化
化学键
断裂或形成 1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化
H—H 吸收 436 kJ
共吸收 679 kJ
Cl—Cl 吸收 243 kJ
H—Cl 放出 431 kJ 共放出 862 kJ
结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) －的反应热ΔH＝－183 kJ·mol 1
①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：
其中，E1表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出的总热量，E1
与 E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。
②焓变计算公式：ΔH＝E 总(断键)－E 总(成键)
5．特别提醒
(1)任何化学反应都有反应热。
(2)放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化、物质的溶解有能量的变
化，但属于物理变化，故不属于放热反应或吸热反应。
(3)放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关
系。
(4)物质的能量越高，越不稳定。
经典例题
例 1．CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)具有的总能量大于 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)具有的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出 41 kJ热量
例 2．化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ热量
B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A和 1 mol B—B键放出 a kJ能量
例 3．化学反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如下图所示：
已知断裂 1 mol N≡N、1 mol N—H分别需吸收 946 kJ、391 kJ的能量，试回答下列问题：
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)拆开 1 mol H2中化学键所需能量为 kJ。
(3)该反应的反应热ΔH＝ 。
判断吸热反应和放热反应的两种方法
(1)记忆法，熟记重要的吸热反应和放热反应。
①常见的吸热反应：大多数的分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)2·8H2O与铵
盐的反应等。
②常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大
多数)、铝热反应等。
(2)依据物质的稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热
反应。
课堂闯关
1．下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是( )
A －．若中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol 1，则 1 mol H2SO4和 1 mol Ca(OH)2反应放出的热
量是 114.6 kJ
B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度 4次
C．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小
D．若稀酸溶液中 H＋与稀碱溶液中 OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确
2．用 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH ＋溶液测定H (aq)＋OH－(aq)==H2O(l)
的反应热ΔH 的实验时，下列说法不正确的是( )
A．酸碱混合时，量筒中 NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌
B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C．用量筒量取 NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH 不变
D．改用 25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟 25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH 数值不变
3．下列说法中正确的是( )
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．焓变是指 1 mol物质参加反应时的能量变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
4．下列关于ΔH 的说法正确的是( )
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH 越大
B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热
C．ΔH 越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH 符号为“－”
5．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．放热反应的发生无须任何条件
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．化学反应过程都伴随着能量的变化
D．硫酸与氢氧化钠的反应是吸热反应
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
7．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学
键所需的能量(kJ)：N≡N为 942、O==O为 500、N—N为 154，则断裂 1 mol N—H所需的能
量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
8．(2020·贵阳验收考试)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应
过程中，断裂 1 mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断裂 1 mol F2中的化学键消耗的能量
为 Q2 kJ，形成 1 mol HF中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
9．根据下图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的
是( )
A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2 mol气态氧原子结合生成 O2(g)时，能放出 498 kJ能量
C．断裂 1 mol NO分子中的化学键，需要吸收 632 kJ能量
D．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)生成 2 mol NO(g) －的反应热ΔH＝－180 kJ·mol 1
自我挑战
1．已知反应 X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于 N
C．X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
3．在一定条件下，A和 B反应可生成 C和 D，其能量变化如下：
A＋B反应物总能量 E 发生反应 A＋B====C＋D1 ―――――――――→ C＋D生成物总能量 E2
(1)下列有关反应 A＋B===C＋D的说法正确的是 (填字母)。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
(2)若 E1＜E2，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热
为 。
4．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用 CO和 H2在催化剂作用下合成甲醇，发
生反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH。
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—O C O H—O C—H
E/kJ·mol－1 436 343 1 076 465 413
－
由此计算ΔH＝ kJ·mol 1。
5．已知 H＋(aq) OH－＋ (aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应的
问题：
(1)用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ的能量。
(2)如图所示装置中，仪器 A 的名称是 ，作用是 ；仪器 B 的名称
是 ，作用是 ；碎泡沫塑料的作用是 。
(3) －通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于 57.3 kJ·mol 1，其原因可能
是 。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的反应热的数值
(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。
课堂小结

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