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第 9 讲 电离平衡
学习目标
1. 通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强
弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2. 知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电
离平衡的移动。
课前诊断
1．下列反应属于非自发反应的是( )
A．钠与水反应
B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水分解变成氢气和氧气
D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵
2．下列对熵的理解不正确的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反应
3．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的
器皿放在 0℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在 0℃、
100 kPa －条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol 1，ΔS＝－6.61
J·mol－1·
K－1)( )
A．会变成灰锡 B．不会变成灰锡
C．不能确定 D．升高温度才会变成灰锡
4．相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入 1 g N2和 1 g H2，乙容器中
充入 2 g N2和 2 g H2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是( )
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后 N2的浓度：乙>甲
C．H2的平衡转化率：乙>甲 D．平衡混合气体中 H2的体积分数：乙>甲
知识清单
知识点 1 强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们 pH 的大小，试验其导电能力，并分别与
等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
c(H＋实验结论 实验表明盐酸中 )更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液
只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
中的存在形式
化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
①多数盐(包括难溶性盐)； ①弱酸，如 CH3COOH、HClO 等；
实例 ②强酸，如 HCl、H2SO4等； ②弱碱，如 NH3·H2O等；
③强碱，如 KOH、Ba(OH)2等 ③水
经典例题
例 1．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，
属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜
⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 CO2
例 2．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1 ＋的醋酸溶液中，c(H )＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol·L－1的 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
知识点 2 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电
解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离
平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
2．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如 CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
NH ＋ －3·H2O：NH3·H2O NH4＋OH 。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如 H2CO3：H2CO H＋ HCO－3 ＋ 3 (主)，HCO－3 H＋＋CO2－3 (次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如 Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
3．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离
程度增大。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率
越小，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解
质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移
动。
经典例题
例 1 － ＋ －．在 0.1 mol·L 1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H ＋CN ，下列叙述正
确的是( )
A．加入少量 NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量 0.1 mol·L－1的 HCl ＋溶液，溶液中 c(H )减小
D．加入少量 NaCN固体，平衡正向移动
例 2．已知相同条件下，HClO的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中
HClO的浓度，可加入( )
A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)
例 3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为 0的理由是________________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为____________。
(3)a、b、c三点溶液中 CH3COO－物质的量最大的是___________________________________。
(1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。
(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。
(3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。
如 0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH －3COO )均减小，但稀释促
进电离，所以 n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。
知识点 3 电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度
的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电
离常数，用 K表示。
2．电离平衡常数的表示方法
c A＋ ·c B－
AB A＋ B－＋ K＝
c AB
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋
c CH3COO－ ·c H＋ Ka＝
c CH3COOH
NH3·H ＋ －2O NH4＋OH
K c NH
＋
4 ·c OH－
b＝
c NH3·H2O
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用 K1、K2等来分别表示。例
如，
－ ＋
H CO H＋ HCO－ K c HCO3 ·c H 2 3 ＋ 3 a1＝ ；
c H2CO3
＋ 2－
HCO－ H＋ CO2－ K c H ·c CO3 3 ＋ 3 a2＝ 。
c HCO－3
多元弱酸各步电离常数的大小比较为 Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决
定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度
积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性
越强。
4．电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性
所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电
离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法
例：25℃ a mol·L－1的 CH3COOH
CH3COOH CH COO－＋H＋3
起始浓度/mol·L－1 a 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
－
平衡浓度/mol·L 1 a－x x x
K c CH3COO
－ ·c H＋ x2 x2
则 a＝ ＝ ≈
c CH3COOH a－x a
注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为
a mol·L－1。
经典例题
例 1．25 ℃时，0.10 mol·L－1 HA 溶液中有 1%的 HA 电离，则 HA 的电离平衡常数 Ka为
________。
例 2．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
CH3COOH：Ka＝1.7 10－× 5
H2CO3：Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
HClO：Ka＝3.0×10－8
(1)CH －3COOH、H2CO3、HCO3、HClO的酸性由强到弱的顺序：
________________________________________________________________________。
(2)CH COO－ HCO－ CO2－ ClO－ H＋3 、 3、 3 、 结合 的能力由强到弱的顺序：
________________________________________________________________________。
(3)写出向 NaClO和 CH3COONa 的混合溶液中通入少量 CO2的化学方程式：
________________________________________________________________________。
例 3 －．写出在一定温度下，加水逐渐稀释 1 mol·L 1氨水的过程中，随着水量的增加，溶液
中下列含量的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)n(OH－) ____。
－
(2) c OH ______。
c NH3·H2O
(3) c NH3·H2O ________。
c NH＋4 ·c OH－
电离平衡常数的应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，
酸性(或碱性)越强。
(2)根据浓度商 Q与电离平衡常数 K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
(3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
c CH COO－ c CH COO－－1 3 3 ·c H
＋
如 0.1 mol·L CH3COOH
Ka
溶液加水稀释， ＝ ＝ ，加水
c CH3COOH c CH3COOH ·c H＋ c H＋
－
稀释时，c(H＋) K c CH3COO 减小， a值不变，则 增大。
c CH3COOH
知识点 4 强酸与弱酸的比较
1．实验探究：CH3COOH与 H2CO3酸性强弱比较
实验操作
实验现象 有气泡产生
实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于 Ka1(H2CO3)
2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入 0.05 g 镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 2 mL 2 mol·L－1
盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
宏观辨识 微观探析
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，
反应初
＋
盐酸的反应速率比醋酸大 同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的 c(H )较大，因
期
而反应速率较大
盐酸的反应速率始终比醋酸大， 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡
反应过
盐酸的反应速率减小明显，醋酸 正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以
程中
的反应速率减小不明显 一段时间速率变化不明显
镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸
电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终
二者产生的氢气的量基本相等， 二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，
最终
速率几乎都变为零 因而产生的 H2的量几乎相同。
两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速
率几乎都变为 0
3.一元强酸和一元弱酸的比较
(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
c(H＋比较项 ) 酸性 中和碱的 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的起
目酸 能力 产生 H2的总量 始反应速率
一元强酸 大 强 大
相同 相同
一元弱酸 小 弱 小
(2)相同体积、相同 c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 中和碱 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的
c(H＋) 酸性
酸 的能力 产生 H2的总量 起始反应速率
一元强酸 小 少
相同 相同 相同
一元弱酸 大 多
经典例题
例 1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中 c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C ＋．c(H ) 10－3 mol·L－1 ＋ － －＝ 的两溶液稀释 100倍，c(H )均为 10 5 mol·L 1
D ＋．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小
＋
例 2．c(H )相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一
样多，则下列说法正确的是( )
A．反应开始时的速率：甲>乙
B ＋．反应结束时的 c(H )：甲＝乙
C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙
D．反应所需时间：甲>乙
课堂闯关
1．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．BaSO4
2．下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
3．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．H2CO3的电离：H2CO ＋ －3 2H ＋CO23
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋ HSO－＋ 4
4．下列说法正确的是( )
A － ＋．根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H 即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态
B － ＋．根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态
C ＋ －．当 NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中 NH3·H2O、NH 4和 OH 的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
5．在 0.2 mol·L－1 ＋的 CH3COOH溶液中，当 CH3COOH H ＋CH3COO－已达平衡时，若
要使 CH ＋3COOH的电离程度减小，溶液中的 c(H )增大，应加入( )
A．CH3COONa 固体 B．氨水
C．HCl D．H2O
6．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B CH COOH K c CH3COOH ． 3 的电离常数表达式为 a＝
c H＋ ·c CH3COO－
C．向 CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
7 c CH3COO
－ ·c H＋ －
．已知 25℃时，Ka＝ ＝1.75×10 5，其中 Ka是该温度下 CH3COOH的电
c CH3COOH
离平衡常数。下列说法正确的是( )
A．向该溶液中加入一定量的稀硫酸，Ka增大
B．升高温度，Ka增大
C．向 CH3COOH溶液中加入少量水，Ka增大
D．向 CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，Ka增大
8．(2020·南昌高二月考)相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
－ － －
电离平衡常数 Ka 9×10 7 9×10 6 1×10 2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和 HY属于弱酸
D － －．相同温度下，1 mol·L 1 HX溶液的电离平衡常数等于 0.1 mol·L 1 HX溶液的电离平衡常
数
9．已知 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，K －a2＝4.7×10 11，
则以下反应不能自发进行的是( )
A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
B．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
C．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
D．2HCOOH＋CO2－===2HCOO－3 ＋H2O＋CO2↑
10．在 25 －℃时，用蒸馏水稀释 1 mol·L 1氨水至 0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中
始终保持增大趋势的是( )
－
A. c OH B.c NH
＋
4
c NH －3·H2O c OH
C.c NH3·H2O D －．c(OH )
c NH＋4
11.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力 I随加入水的体积 V变化
的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a b c c(H＋、 、 三点对应的溶液中， )由小到大的顺序为________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3) －若使 c点对应的溶液中的 c(CH3COO )增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，
下同)。
A．加热 B．加入 NaOH稀溶液
C．加入 KOH固体 D．加水
E．加入 CH3COONa 固体 F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
＋
C．CH c H 3COOH分子数 D.
c CH3COOH
自我挑战
1．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而 HgCl2的稀溶液有
弱的导电能力，下列关于 HgCl2的叙述正确的是( )
A．HgCl2属于离子化合物
B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质
D．HgCl2中既存在离子键也存在共价键
2．下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A．氨水：NH3＋H2O===NH＋4＋OH－
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．H S ＋ －2 的水溶液：H2S 2H ＋S2
3 －．把 1 L 0.1 mol·L 1醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)
1
变为原来的
10
B．c(H＋) 1变为原来的
10
C.c CH3COO
－
的比值增大
c CH3COOH
D．溶液的导电性增强
4．醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) H＋(aq)＋CH －3COO (aq) ΔΗ>0。25 ℃时，0.1
＋
mol·L－1 K c H ·c CH3COO
－
醋酸溶液的 a＝ ＝1.75 －×10 5。下列说法正确的是( )
c CH3COOH
A ＋．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中 c(H )减小
B．向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动
C．该温度下，0.01 mol·L－1 －醋酸溶液的 Ka<1.75×10 5
D ＋．升高温度，c(H )增大，Ka增大
5 －．已知 H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.3×10 7、Ka2＝5.6×10－11，HClO的电离平衡常数：
K＝2.95×10－a 8。在反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使 HClO的浓度增大可加
入( )
A．NaOH B．HCl
C．NaHCO3 D．H2O
6．(1) ＋ － ＋某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4＋OH 。如想增大 NH 4的浓度而不增
大 OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入 NH4Cl固体
c．通入 NH3 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有 c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
＋ ＋
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的 c(H )变化是醋酸溶液中 c(H )________(填“增
＋
大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 c(H )________。
②加水稀释 10倍后，醋酸溶液中的 c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)盐酸中
的 c(H＋)。
③加等浓度的 NaOH溶液至恰好中和，所需 NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
＋
④使温度都升高 20℃，溶液中 c(H )：醋酸________盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
____________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)将 0.1 mol·L－ 1 的 CH3COOH 加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
________(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
7．(1)25℃时，a mol·L－1CH ＋3COOH溶液中 c(H )＝10－b mol·L－1，用含 a和 b的代数式表示
CH3COOH的电离常数 K＝______。
(2)已知 25 ℃时，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13。在该温度下将 20 mL 0.1
mol·L－1CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 mol·L－1HSCN －溶液分别与 20 mL 0.1 mol·L 1NaHCO3溶
液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶
液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________________________。
(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
K －1＝7.1×10 3
K1＝4.4×10－7 K1＝9.1×10－8
K 1.8 10－＝ × 5 K －2＝6.3×10 8
K2＝4.7×10－11 K2＝1.1×10－12
K3＝4.2×10－13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是
_______________________________________________________(从电离平衡常数角度考虑)。
③同浓度的 CH3COO－、HCO－3、CO2－3 、S2－ ＋结合 H 的能力由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。第 9 讲 电离平衡
学习目标
1. 通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强
弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2. 知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电
离平衡的移动。
课前诊断
1．下列反应属于非自发反应的是( )
A．钠与水反应
B．氢气在氧气中燃烧生成水
C．水分解变成氢气和氧气
D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵
答案 C
2．下列对熵的理解不正确的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反应
答案 C
3．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的
器皿放在 0℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知：在 0℃、
100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61
J·mol－1·
K－1)( )
A．会变成灰锡 B．不会变成灰锡
C．不能确定 D．升高温度才会变成灰锡
答案 A
4．相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入 1 g N2和 1 g H2，乙容器中
充入 2 g N2和 2 g H2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是( )
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后 N2的浓度：乙>甲
C．H2的平衡转化率：乙>甲 D．平衡混合气体中 H2的体积分数：乙>甲
答案 D
知识清单
知识点 1 强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
－
取相同体积、0.1 mol·L 1的盐酸和醋酸，比较它们 pH 的大小，试验其导电能力，并分别与
等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
实验结论 实验表明盐酸中 c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液
只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
中的存在形式
化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
①多数盐(包括难溶性盐)； ①弱酸，如 CH3COOH、HClO 等；
实例 ②强酸，如 HCl、H2SO4等； ②弱碱，如 NH3·H2O等；
③强碱，如 KOH、Ba(OH)2等 ③水
经典例题
例 1．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，
属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜
⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 CO2
答案 ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①④⑧ ⑦⑨
例 2．下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1 ＋的醋酸溶液中，c(H )＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol·L－1的 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
答案 D
知识点 2 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电
解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离
平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
2．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如 CH3COOH：CH － ＋3COOH CH3COO ＋H ，
NH3·H2O：NH3·H ＋ －2O NH4＋OH 。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如 H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3 (主)，HCO－ ＋ －3 H ＋CO23 (次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如 Fe(OH)3：Fe(OH) Fe3＋3 ＋3OH－。
3．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离
程度增大。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率
越小，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解
质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移
动。
经典例题
例 1．在 0.1 mol·L－1的 HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述正
确的是( )
A．加入少量 NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量 0.1 mol·L－1的 HCl ＋溶液，溶液中 c(H )减小
D．加入少量 NaCN固体，平衡正向移动
答案 A
例 2．已知相同条件下，HClO的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中
HClO的浓度，可加入( )
A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)
答案 B
例 3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为 0的理由是________________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为____________。
(3)a、b、c三点溶液中 CH COO－3 物质的量最大的是___________________________________。
答案 (1)冰醋酸中没有自由移动的离子
(2)a(1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。
(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。
(3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。
如 0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促
进电离，所以 n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH －3COO )增大。
知识点 3 电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度
的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电
离常数，用 K表示。
2．电离平衡常数的表示方法
＋
AB A＋ B－ K c A ·c B
－
＋ ＝
c AB
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CH COOH CH COO－＋H＋3 3
K c CH3COO
－ ·c H＋
a＝
c CH3COOH
NH3·H ＋ －2O NH4＋OH
＋ －
K c NH4 ·c OH b＝
c NH3·H2O
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用 K1、K2等来分别表示。例
如，
－ ＋
H CO H＋ HCO－ K c HCO3 ·c H 2 3 ＋ 3 a1＝ ；
c H2CO3
＋ 2－
HCO－3 H＋＋CO32－ K
c H ·c CO3
a2＝ 。
c HCO－3
多元弱酸各步电离常数的大小比较为 Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决
定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度
积常数。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性
越强。
4．电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性
所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电
离平衡常数随温度升高而增大。
5．电离常数的计算——三段式法
例：25℃ a mol·L－1的 CH3COOH
CH3COOH CH COO－ H＋3 ＋
－
起始浓度/mol·L 1 a 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 a－x x x
K c CH
－
3COO ·c H＋ x2 x2
则 a＝ ＝ ≈
c CH3COOH a－x a
注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为
a mol·L－1。
经典例题
例 1．25 ℃时，0.10 mol·L－1 HA 溶液中有 1%的 HA 电离，则 HA 的电离平衡常数 Ka为
________。
答案 1.0×10－5
例 2．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
CH3COOH：Ka＝1.7×10－5
H2CO －3：Ka1＝4.4×10 7
K 4.7 10－a2＝ × 11
HClO：Ka＝3.0 10－× 8
(1)CH3COOH、H2CO －3、HCO3、HClO的酸性由强到弱的顺序：
________________________________________________________________________。
(2)CH3COO－、HCO－3、CO2－ － ＋3 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序：
________________________________________________________________________。
(3)写出向 NaClO和 CH3COONa 的混合溶液中通入少量 CO2的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案 (1)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO－3
(2)CO2－ －3 ＞ClO ＞HCO－ －3＞CH3COO
(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
例 3 －．写出在一定温度下，加水逐渐稀释 1 mol·L 1氨水的过程中，随着水量的增加，溶液
中下列含量的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)n(OH－) ____。
(2) c OH
－ ______。
c NH3·H2O
(3) c NH3·H2O ________。
c NH＋4 ·c OH－
答案 (1)增大 (2)增大 (3)不变
电离平衡常数的应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，
酸性(或碱性)越强。
(2)根据浓度商 Q与电离平衡常数 K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
(3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
－ － ＋
如 0.1 mol·L－1 CH COOH c CH3COO c CH3COO ·c H Ka3 溶液加水稀释， ＝ ＝ ，加水
c CH3COOH c CH3COOH ·c H＋ c H＋
c(H＋) K c CH3COO
－
稀释时， 减小， a值不变，则 增大。
c CH3COOH
知识点 4 强酸与弱酸的比较
1．实验探究：CH3COOH与 H2CO3酸性强弱比较
实验操作
实验现象 有气泡产生
实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于 Ka1(H2CO3)
2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入 0.05 g 镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 2 mL 2 mol·L－1
盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
宏观辨识 微观探析
盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，
反应初
＋
盐酸的反应速率比醋酸大 同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的 c(H )较大，因
期
而反应速率较大
盐酸的反应速率始终比醋酸大， 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡
反应过
盐酸的反应速率减小明显，醋酸 正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以
程中
的反应速率减小不明显 一段时间速率变化不明显
镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸
电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终
二者产生的氢气的量基本相等， 二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，
最终
速率几乎都变为零 因而产生的 H2的量几乎相同。
两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速
率几乎都变为 0
3.一元强酸和一元弱酸的比较
(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项 中和碱的 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的起
c(H＋) 酸性
目酸 能力 产生 H2的总量 始反应速率
一元强酸 大 强 大
相同 相同
一元弱酸 小 弱 小
(2) ＋相同体积、相同 c(H )的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较项目 中和碱 与足量活泼金属反应 与同一金属反应时的
c(H＋) 酸性
酸 的能力 产生 H2的总量 起始反应速率
一元强酸 小 少
相同 相同 相同
一元弱酸 大 多
经典例题
例 1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A ＋．相同浓度的两溶液中 c(H )相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C c(H＋) 10－． ＝ 3 mol·L－1的两溶液稀释 100倍，c(H＋)均为 10－5 mol·L－1
D ＋．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小
答案 B
例 2．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一
样多，则下列说法正确的是( )
A．反应开始时的速率：甲>乙
B ＋．反应结束时的 c(H )：甲＝乙
C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙
D．反应所需时间：甲>乙
答案 D
课堂闯关
1．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．BaSO4
答案 B
2．下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
答案 D
3．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．H2CO3的电离：H2CO ＋3 2H ＋CO2－3
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH) Fe3＋3 ＋3OH－
D．水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋ －＋HSO4
答案 C
4．下列说法正确的是( )
A － ＋．根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H 即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中 CH COO－ H＋3 和 的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态
C．当 NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中 NH3·H2O、NH ＋ OH－4和 的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
答案 D
5．在 0.2 mol·L－1的 CH3COOH溶液中，当 CH3COOH H＋＋CH COO－3 已达平衡时，若
要使 CH3COOH的电离程度减小，溶液中的 c(H＋)增大，应加入( )
A．CH3COONa 固体 B．氨水
C．HCl D．H2O
答案 C
6．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH
c CH3COOH
的电离常数表达式为 Ka＝
c H＋ ·c CH3COO－
C．向 CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
答案 D
c CH3COO－ ·c H＋ 7．已知 25℃时，Ka＝ ＝1.75 10－× 5，其中 Ka是该温度下 CH3COOH的电
c CH3COOH
离平衡常数。下列说法正确的是( )
A．向该溶液中加入一定量的稀硫酸，Ka增大
B．升高温度，Ka增大
C．向 CH3COOH溶液中加入少量水，Ka增大
D．向 CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，Ka增大
答案 B
8．(2020·南昌高二月考)相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数 Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B －．反应 HZ＋Y ===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和 HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于 0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常
数
答案 D
9．已知 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，
则以下反应不能自发进行的是( )
A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
B．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
C．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
D 2HCOOH CO2－===2HCOO－． ＋ 3 ＋H2O＋CO2↑
答案 B
10．在 25 －℃时，用蒸馏水稀释 1 mol·L 1氨水至 0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中
始终保持增大趋势的是( )
A. c OH
－ ＋B.c NH4
c NH3·H2O c OH－
C.c NH3·H2O D．c(OH－)
c NH＋4
答案 A
11.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力 I随加入水的体积 V变化
的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)a、b、c ＋三点对应的溶液中，c(H )由小到大的顺序为________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3)若使 c点对应的溶液中的 c(CH －3COO )增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，
下同)。
A．加热 B．加入 NaOH稀溶液
C．加入 KOH固体 D．加水
E．加入 CH3COONa 固体 F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A c(H＋． ) B．n(H＋)
＋
C．CH c H 3COOH分子数 D.
c CH3COOH
答案 (1)c＜a＜b (2)c (3)ACEF (4)BD
自我挑战
1．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而 HgCl2的稀溶液有
弱的导电能力，下列关于 HgCl2的叙述正确的是( )
A．HgCl2属于离子化合物
B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质
D．HgCl2中既存在离子键也存在共价键
答案 B
2．下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A．氨水：NH3＋H2O===NH＋4＋OH－
B．NaHCO ＋ －3的水溶液：NaHCO3===Na ＋HCO3
C．HF的水溶液：HF===H＋ －＋F
D．H2S 的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
答案 B
3．把 1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH) 1变为原来的
10
B．c(H＋) 1变为原来的
10
c CH COO－C. 3 的比值增大
c CH3COOH
D．溶液的导电性增强
答案 C
4 ＋．醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) H (aq)＋CH3COO－(aq) ΔΗ>0。25 ℃时，0.1
＋
mol·L－1 K c H ·c CH COO
－
3
醋酸溶液的 a＝ ＝1.75×10－5。下列说法正确的是( )
c CH3COOH
A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中 c(H＋)减小
B．向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动
C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的 Ka<1.75×10－5
D ＋．升高温度，c(H )增大，Ka增大
答案 D
5 － －．已知 H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.3×10 7、Ka2＝5.6×10 11，HClO的电离平衡常数：
Ka＝2.95×10－8。在反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可
加入( )
A．NaOH B．HCl
C．NaHCO3 D．H2O
答案 C
6．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－ ＋。如想增大 NH 4的浓度而不增
大 OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入 NH4Cl固体
c．通入 NH3 d．加入少量浓盐酸
(2) ＋常温下，有 c(H )相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的 c(H＋)变化是醋酸溶液中 c(H＋)________(填“增
＋
大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 c(H )________。
＋
②加水稀释 10倍后，醋酸溶液中的 c(H )________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)盐酸中
的 c(H＋)。
③加等浓度的 NaOH溶液至恰好中和，所需 NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
＋
④使温度都升高 20℃，溶液中 c(H )：醋酸________盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
____________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)将 0.1 mol·L－ 1 的 CH3COOH 加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
________(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
答案 (1)bd (2)①减小 减小 ②＞ ③＞ ④＞ ⑤c (3)ab
7．(1)25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液中 c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含 a和 b的代数式表示
CH3COOH的电离常数 K＝______。
(2)已知 25 ℃时，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13。在该温度下将 20 mL 0.1
mol·L－1CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与 20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶
液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下，反应初始阶段，两种溶
液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________________________。
(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
K1＝7.1 －×10 3
K 4.4 10－1＝ × 7 K1＝9.1×10－8
K 1.8 10－5 K 6.3 10－＝ × 2＝ × 8
K2＝4.7×10－11 K2＝1.1×10－12
K3＝4.2×10－13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是
_______________________________________________________(从电离平衡常数角度考虑)。
CH COO－ HCO－ － － ＋③同浓度的 3 、 3、CO32 、S2 结合 H 的能力由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
10－2b
答案 (1)
a 10－－ b
(2)K(CH3COOH)＋
液的 c(H )大于 CH3COOH溶液的 c(H＋)，故 HSCN与 NaHCO3反应速率快
(3)①H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
③S2－>CO2－3 >HCO－ －3 >CH3COO

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