资源简介

第 6 讲 钠及其化合物
学习目标
1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
知识清单
知识点 1 钠的性质及应用
1．钠的物理性质
(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)
(3)熔点：低于 100℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性
O 、Cl 、H O、H＋等
Na 2 2 2―――――――――→ Na＋
失去 1e－
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)反应
常温下，化学方程式为 4Na＋O2===2Na2O，
与 O2反应 △
加热时，化学方程式为 2Na＋O2=====Na2O2。
(2)与水反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
(3)与酸(如盐酸)反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如 CuSO4)溶液的反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，
Cu2＋＋2OH－===_Cu(OH)2↓_。
总反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H ＋2↑＋2Na 。
(5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
[名师点拨] (1)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，
最终变成 Na2CO3粉末。
(2)钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应，而是钠先与水反应生成 NaOH和
H2，生成的 NaOH再与盐发生复分解反应，即分两步进行反应。
3．钠的制取、保存与用途
制取 电解化学方程式为 2NaCl(熔融)===== 2Na＋Cl2↑
保存 通常保存在石蜡油或煤油中
(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
用途 (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯
[名师点拨] 钠不能保存在 CCl4中，因为 CCl4的密度比钠的大，钠浮在 CCl4表面，与空
气接触而发生变质。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧气中加热时，金属钠会剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na2O2( )
(2)钠与 CuSO ＋ ＋4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2 ===Cu↓＋2Na ( )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
(4)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti( )
(5)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
例 2．下列叙述不正确的是( )
A．切开的金属 Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 2Na＋O2===Na2O2
B．4.6 g Na与 O2完全反应，生成 7 g产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol
C．Na ＋ ＋与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
D．将少量 Na投入到 CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
解析：选 A 常温下切开的金属 Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成 Na2O，
A项错误；由题意知，虽然 Na 与 O2完全反应生成的是 Na2O2和 Na2O的混合物，但是 Na
的物质的量为 0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为 0.2 mol，B项正确；Na与稀硫酸反应的
本质是与 H＋的反应，C项正确；Na与水反应放出气体，生成的 NaOH与硫酸铜反应生成氢
氧化铜沉淀，D项正确。
知识点 2 钠的重要化合物
一、氧化钠与过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
电子式
氧元素
－2 －1
化合价
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离
1∶2 1∶2
子个数比
是否为碱
是 不是
性氧化物
与水反
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
应的化 Na2O＋H2O===2NaOH
＋O2↑
学方程式
与 CO2反
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
应的化学 Na2O＋CO2===Na2CO3
＋O2
方程式
与盐酸反
Na2O＋2HCl===2NaCl＋ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
应的化学
H2O 2H2O＋O2↑
方程式
[名师点拨] (1)氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不
是。
(2)Na2O2具有强氧化性，但 Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与 CO2中的碳都处于最
高价态，不能被氧化，故反应为 Na2O2自身的氧化还原反应。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质
2．碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系
①CO2＋H2O；②适量 H＋Na2CO3 NaHCO3。
①固体，加热；②适量 OH－
3．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量 CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量 NaOH溶液
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4×6.02×1023( )
(2)H2O2、Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型相同( )
(3)Na2O2在与 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂( )
(4)向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，会有 NaHCO3晶体析出( )
(5)将稀盐酸滴入 Na2CO3与 NaOH的混合溶液中，立即产生气体( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
例 2．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2
C．Na和 O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O
D．Na2O2能与水反应，生成 NaOH，所以 Na2O2是碱性氧化物
解析：选 C A项，钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应
能生成氢氧化钠和氧气，错误；B项，Na2O2与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中
只有氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na和 O2的反
应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成 Na2O2，在常温时反应生成 Na2O，正确；D
项，碱性氧化物是和水反应只生成碱的氧化物，而 Na2O2与水反应，除了生成 NaOH还生
成氧气，所以 Na2O2不是碱性氧化物，错误。
例 3．有两试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作和判断均正确的是( )
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为 Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为 Na2CO3
C 分别加入 CaCl2溶液 产生沉淀的为 Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为 Na2CO3
解析：选 C A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入等浓度的稀
盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳
酸氢钠，错误。
知识点 3 碱金属 焰色反应
1．碱金属的一般性与特殊性
(1)一般性
相似性 递变性(由 Li→Cs)
原子结构 最外层均为 1个电子 电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
都具有较强的金属性，最高正价均为
元素性质 金属性逐渐增强
＋1价
单 物理 (除 Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐
质 性质 沸点较低 渐降低
性
质 化学 还原性逐渐增强；与 O2反应越来越剧
都具有较强的还原性
性质 烈，产物越来越复杂
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
－
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H 形式存在，显
－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。
(2)操作步骤
酒精灯 酒精灯 用盐酸 酒精灯
铂丝――→ 无色待测物――→ 观察火焰颜色――→ 铂丝――→ 无色。
灼烧 灼烧 洗涤 灼烧
(3)常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
[名师点拨] 铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀 H2SO4洗涤，其原因
是金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀 H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难
以挥发，会对后续实验造成干扰。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)碱金属元素 Li、Na、K都可保存在煤油中( )
(2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( )
(3)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高( )
(4)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
例 2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下
列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．Na2SO4与 NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析：选 B 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如 H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在
空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元
素的性质，与元素存在形态无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元
素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C
项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。
例 3．Na2CO3很稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解。某校化学兴趣小组
的同学为了鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，设计了如下三种不同的鉴别实验：
[问题探究]
(1)只根据图甲所示实验，能否达到实验目的？为什么？
提示：不能。无论是 Na2CO3还是 NaHCO3均可以与盐酸反应产生 CO2，两者的反应现
象相同，故达不到鉴别的目的。
(2)图乙、丙所示实验均能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，请写出涉及的化学方程式。
△
提示：2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)若用图乙验证 Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管 B中装入的固体应为________(填
化学式)。
提示：NaHCO3
课堂闯关
1．(2020·江苏高考)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
电解 石灰水
A．NaCl(aq)――→ Cl2(g)――→ 漂白粉(s)
CO （g） 加热
B．NaCl(aq) 2――→ NaHCO3(s)――→ Na2CO3(s)
Cl （g） NaI（aq）
C．NaBr(aq) 2――→ Br2(aq) ――→ I2(aq)
HCl（aq） 电解
D．Mg(OH)2(s) ――→ MgCl2(aq)――→ Mg(s)
解析：选 C Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3
△
↓＋NH4Cl，2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性：Cl2＞Br2＞I2，
则 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得
到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。
2．(2020·浙江 7月选考)下列说法不正确的是( )
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
解析：选 D 高压钠灯射程远、透雾能力强，可用于道路照明，A项正确；二氧化硅常用于
制造光导纤维，B项正确；工业上可采用高温冶炼黄铜矿(主要成分 CuFeS2)的方法获得粗铜，
C项正确；碳酸钡不溶于水，但溶于胃液中的盐酸，会导致中毒，故常用不溶于盐酸的硫酸
钡作钡餐，D项错误。
3．(2020·浙江 7月选考)下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体 Na2O2
B．Mg加入到过量 FeCl3溶液中可得 Fe
C．FeS2在沸腾炉中与 O2反应主要生成 SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成 H2和 O2
解析：选 A Na2O 不稳定，在空气中加热可得到 Na2O2，A 项正确；镁加入过量的 FeCl3
溶液中只发生反应Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，得不到 Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与
氧气反应只能得到 SO2，不能得到 SO3，C项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化
氢分解得到氧气和水，D项错误。
4．(2018·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查
解析：选 D Na2CO3水溶液显碱性，会使油污中的油脂发生水解生成可溶性的物质而除去，
A项正确；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有强氧化性能杀灭生活用水中的细菌，
B项正确；Al(OH)3是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确；BaCO3能与人体胃液中的盐
酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠 X射线造影检查，D项错误。
5．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．NaCl可用作食品调味剂
B．相同温度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
D．工业上 Na可用于制备钛、锆等金属
解析：选 B A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸
钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的金属活动性比较强，可以从熔融
盐中置换出钛、锆等金属。
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
解析：选 D 常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠(苏打)，A错误；过氧化钠具有强氧化性，
因而具有漂白性，但不可用于食品漂白，B错误；医用酒精是通过使病毒的蛋白质变性而消
毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无
数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
7．(2021·长春模拟)下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼 待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元
A
烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 素
向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，
B 该溶液中一定含有 SiO2－3
有白色沉淀产生
C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是 SO2
向 NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解
D 白色沉淀，继续滴加 FeCl3溶液，产生红
度
褐色沉淀
解析：选 A 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明待测试液中一定含有钾元素，由于蓝色钴
玻璃能滤去黄色光，所以可能含钠元素，故 A正确；白色沉淀可能是硅酸、氢氧化铝等，
－ －
该溶液中可能含有 SiO23 、AlO2 ，故 B错误；使品红溶液褪色的气体可能是臭氧、氯气、
二氧化硫等，故 C错误；NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁反应，均有沉淀生成，而不
是沉淀的转化，则不能说明 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故 D错误。
8．(2021·北京昌平模拟)下列解释实验现象的反应方程式不正确的是( )
A．切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2O
B．向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)
＋2Cl－(aq)
C － － －．向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO23 ＋H2O HCO3 ＋OH
D ＋ － ＋．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H ＋SO24 ＋Ba2 ＋OH
－===BaSO4↓＋H2O
解析：选 D 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的 Na2O而逐
渐变暗：4Na＋O2===2Na2O，A正确；向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变为黑
色：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，B正确；向 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液
变红是由于 CO 2－3 水解而呈碱性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根离子的水解反应分步进
－ －
行，以第一步为主，CO2 ＋H －3 2O HCO3 ＋OH ，C正确；向 NaHSO4溶液中逐滴加入
Ba(OH) －2溶液，至溶液恰好呈中性：2H＋＋SO24 ＋Ba2
＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
自我挑战
1．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U形
管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 B．钠
C．氧化钠 D．钾
解析：选 C 过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管
内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故 A错误；钠加入水中放热
并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液
面左边仍然比右边低，故 B错误；氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增
大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故 C正确；钾加
入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到
原温度后液面左边仍然比右边低，故 D错误。
2．(2021·佳木斯模拟)以 CO2和 Na2O2为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是( )
A．装置②中试剂可以是 NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥 O2
C．收集氧气应选择装置 a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
解析：选 C 装置②中试剂可以是 NaOH 溶液，用来除掉二氧化碳气体，故 A正确；装置
③中盛有浓硫酸，作用是干燥 O2，故 B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置 b，故 C
错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故 D正确。
3．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变
规律预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱
D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
解析：选 B 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子
半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水
反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚
至臭氧化物等。
4．为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4位同学分别设计了下列四种不同的方法，
其中不可行的是( )
A．分别加入 1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
解析：选 C A项，因 K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成
气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生 CO2，故可行；C项，二
者与 Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀 BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透
过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，故可行。
5．(2021·郑州模拟)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、
分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
解析：选 C 氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用
加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；气流方向错，应该从右侧导管通入 CO2气体，B
错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解，不能用
该装置干燥碳酸氢钠，D错误。
6 － － ＋ －．(2021·佛山模拟)某溶液中含有下列六种离子：①HCO3 、②SO23 、③K 、④CO23 、
NH＋ －⑤ 4 、⑥NO3 ，向其中加入稍过量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．③⑥ B．④⑥
C．③④⑥ D．①②⑤
解析：选 A 由于 Na2O2与水反应生成 NaOH和 O2，即 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
－ － －
反应后溶液呈碱性，HCO 3 能与 OH
－反应生成 CO 23 和 H2O，即 HCO3 ＋OH
－===H2O＋
CO2－ NH ＋ ＋ －3 ， 4 能与 OH
－反应生成一水合氨，即 NH4 ＋OH
－===NH3·H2O，则①HCO3 、
④CO2－3 、⑤NH
＋ － －
4 浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO 23 被氧化生成 SO24 ，则
SO 2－ －② 3 浓度也发生变化，根据分析可知，溶液中离子浓度基本保持不变的是
＋
③K 、⑥NO3 ，
A正确。
7．(2021·廊坊模拟)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识
推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究
步骤 1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后
装入药品。
步骤 2：打开 K1、K2，在产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到
明显现象。
步骤 3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：
________________________________________________________________________。
(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________________________________。
(3)步骤 3中的必要操作为打开 K1、K2，__________(请按正确的顺序填入下列步骤的字
母)。
A．加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭 K1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为___________________________
_____________________________________________。
(5)实验结束后，该同学欲测定 C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。
稀盐酸 冷却
其操作流程如下：一定量样品――→ 操作 1 ―→ 溶液转移 ―→ 操作 2 ――→ 称量
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿
和________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2 质量分数________(填“偏
大”“偏小”或“不变”)。
解析：(1)关闭 K1，向 A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水
柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明启普发生器的气密性良好。(2)A中生成的 H2中混有
水蒸气和挥发出的 HCl，应利用 B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢。(3)步
骤 3中的必要操作为打开 K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，
当装置内空气完全除去后，加热 C至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充
分冷却，最后关闭 K1，故操作顺序为 B、A、D、C。(4)Na2O2与 H2反应无水生成，说明产
△
物为 NaOH，发生反应的化学方程式为 Na2O2＋H2===== 2NaOH。(5)①NaCl溶液蒸发操作
需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、
酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到的 NaCl的固体质
量偏低，固体增重偏低，导致 NaOH的含量偏高，则测得的 Na2O2质量分数偏小。
答案：(1)关闭 K1，向 A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水
柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好
△
(2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4)Na2O2＋H2===== 2NaOH (5)①
玻璃棒 ②偏小
8．(2021·杭州模拟)Ⅰ.某学习小组做 Na2O2与 H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量 Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加 3～4滴水，结
果脱脂棉剧烈燃烧。②取适量 Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为
止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，回答有关问题：
(1)已知 Na2O2可看作是二元弱酸 H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一
步水解的离子方程式___________________________________________________________。
(2)由①实验现象所得出的有关结论是：A.有氧气生成；B.________。
Ⅱ.为探究 Na2O2与 H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了如图所示装置。连接
好装置，打开 K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变
浑浊，酸性 KMnO4溶液褪色。分别取 A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，之后 A中
溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取 A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，
发现均反应剧烈，产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中
滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
(3)A中冰盐和 C中热水的作用分别是__________________，_____________________。
(4)用化学方程式表示 Na2S溶液变浑浊的原因__________________________________。
(5) －用离子方程式表示酸性 KMnO4溶液褪色的原因(MnO 在酸性条件下被还原成 Mn24
＋)
_____________________________________________________________________________。
(6)Na2O2与 H2O 反应的机理是(用化学方程式表示)第一步________________，第二步
__________________。
(7)若向 Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能同样产生使木条复燃的气体，请写出该反应
的化学方程式____________________________________________________________。
解析：(1)Na2O2可看作是二元弱酸 H2O2对应的盐，其第一步完全水解，水解的离子方程式
为 Na2O2＋H2O===2Na＋
－
＋HO －2 ＋OH 。(2)适量 Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然
后向脱脂棉上滴加 3～4 滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧，结合可燃物燃烧的条件可知，Na2O2
与水反应，除生成氧气，此反应还是放热反应。(3)双氧水不稳定，温度过高容易分解，则 A
中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高 H2O2分解；C中用热水浴可使 H2O2分解。(4)Na2S溶
液中滴加 H2O2溶液，有 S生成，结合原子守恒和电子守恒，发生反应的化学方程式为 Na2S
＋H2O2===S↓＋2NaOH。(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，H2O2使酸性 KMnO4溶液褪
－
色，体现了双氧水的还原性，反应的离子方程式为 2MnO4 ＋5H2O2＋6H
＋===2Mn2＋＋5O2
↑＋8H2O。(6)根据实验可知，过氧化钠与水反应的机理为 Na2O2与 H2O反应生成 H2O2，
△
H2O2遇热分解生成氧气，反应方程式为 Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===== 2H2O
＋O2↑。(7)Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，过氧化钠和盐
酸反应生成氯化钠、氧气和水，反应的化学方程式为 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2
↑。
答案：(1)Na O ＋ － －2 2＋H2O===2Na ＋HO2 ＋OH (2)反应放热 (3)防止生成的 H2O2分解 使
H2O2分解 (4)Na2S＋H2O2===S↓＋2NaOH
(5)2MnO－4 ＋5H2O 6H
＋
2＋ ===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (6)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋
△
H2O2 2H2O2===== 2H2O＋O2↑ (7)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑第 6 讲 钠及其化合物
学习目标
1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
知识清单
知识点 1 钠的性质及应用
1．钠的物理性质
(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)
(3)熔点：低于 100℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性
O 、Cl 、H O、H＋等
Na 2 2 2―――――――――→ Na＋
失去 1e－
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)反应
常温下，化学方程式为 4Na＋O2===2Na2O，
与 O2反应 △
加热时，化学方程式为 2Na＋O2=====Na2O2。
(2)与水反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
(3)与酸(如盐酸)反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如 CuSO4)溶液的反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，
Cu2＋＋2OH－===_Cu(OH)2↓_。
总反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H ＋2↑＋2Na 。
(5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
[名师点拨] (1)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，
最终变成 Na2CO3粉末。
(2)钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应，而是钠先与水反应生成 NaOH和
H2，生成的 NaOH再与盐发生复分解反应，即分两步进行反应。
3．钠的制取、保存与用途
制取 电解化学方程式为 2NaCl(熔融)===== 2Na＋Cl2↑
保存 通常保存在石蜡油或煤油中
(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
用途 (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯
[名师点拨] 钠不能保存在 CCl4中，因为 CCl4的密度比钠的大，钠浮在 CCl4表面，与空
气接触而发生变质。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧气中加热时，金属钠会剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na2O2( )
(2)钠与 CuSO ＋ ＋4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2 ===Cu↓＋2Na ( )
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
(4)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti( )
(5)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( )
例 2．下列叙述不正确的是( )
A．切开的金属 Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 2Na＋O2===Na2O2
B．4.6 g Na与 O2完全反应，生成 7 g产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol
C．Na ＋ ＋与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
D．将少量 Na投入到 CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
知识点 2 钠的重要化合物
一、氧化钠与过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
电子式
氧元素
－2 －1
化合价
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离
1∶2 1∶2
子个数比
是否为碱
是 不是
性氧化物
与水反
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
应的化 Na2O＋H2O===2NaOH
＋O2↑
学方程式
与 CO2反
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
应的化学 Na2O＋CO2===Na2CO3
＋O2
方程式
与盐酸反
Na2O＋2HCl===2NaCl＋ 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
应的化学
H2O 2H2O＋O2↑
方程式
[名师点拨] (1)氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不
是。
(2)Na2O2具有强氧化性，但 Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与 CO2中的碳都处于最
高价态，不能被氧化，故反应为 Na2O2自身的氧化还原反应。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质
2．碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系
①CO ＋H O； 适量 H＋②
Na 2 22CO3 － NaHCO3。①固体，加热；②适量 OH
3．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量 CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量 NaOH溶液
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4×6.02×1023( )
(2)H2O2、Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型相同( )
(3)Na2O2在与 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂( )
(4)向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，会有 NaHCO3晶体析出( )
(5)将稀盐酸滴入 Na2CO3与 NaOH的混合溶液中，立即产生气体( )
例 2．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2
C．Na和 O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O
D．Na2O2能与水反应，生成 NaOH，所以 Na2O2是碱性氧化物
例 3．有两试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作和判断均正确的是( )
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为 Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为 Na2CO3
C 分别加入 CaCl2溶液 产生沉淀的为 Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为 Na2CO3
知识点 3 碱金属 焰色反应
1．碱金属的一般性与特殊性
(1)一般性
相似性 递变性(由 Li→Cs)
电子层数逐渐增多
原子结构 最外层均为 1个电子 核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
都具有较强的金属性，最高正价均为
元素性质 金属性逐渐增强
＋1价
单 物理 (除 Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐
质 性质 沸点较低 渐降低
性
质 化学 还原性逐渐增强；与 O2反应越来越剧
都具有较强的还原性
性质 烈，产物越来越复杂
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
－
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H 形式存在，显
－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。
(2)操作步骤
酒精灯 酒精灯 用盐酸 酒精灯
铂丝――→ 无色待测物――→ 观察火焰颜色――→ 铂丝――→ 无色。
灼烧 灼烧 洗涤 灼烧
(3)常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
[名师点拨] 铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀 H2SO4洗涤，其原因
是金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀 H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难
以挥发，会对后续实验造成干扰。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)碱金属元素 Li、Na、K都可保存在煤油中( )
(2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( )
(3)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高( )
(4)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱( )
例 2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下
列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．Na2SO4与 NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
例 3．Na2CO3很稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解。某校化学兴趣小组
的同学为了鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，设计了如下三种不同的鉴别实验：
[问题探究]
(1)只根据图甲所示实验，能否达到实验目的？为什么？
(2)图乙、丙所示实验均能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，请写出涉及的化学方程式。
(3)若用图乙验证 Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管 B中装入的固体应为________(填
化学式)。
课堂闯关
1．(2020·江苏高考)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
电解 石灰水
A．NaCl(aq)――→ Cl2(g)――→ 漂白粉(s)
CO （g） 加热
B．NaCl(aq) 2――→ NaHCO3(s)――→ Na2CO3(s)
Cl （g） NaI（aq）
C．NaBr(aq) 2――→ Br2(aq) ――→ I2(aq)
HCl（aq） 电解
D．Mg(OH)2(s) ――→ MgCl2(aq)――→ Mg(s)
2．(2020·浙江 7月选考)下列说法不正确的是( )
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
3．(2020·浙江 7月选考)下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体 Na2O2
B．Mg加入到过量 FeCl3溶液中可得 Fe
C．FeS2在沸腾炉中与 O2反应主要生成 SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成 H2和 O2
4．(2018·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查
5．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．NaCl可用作食品调味剂
B．相同温度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
D．工业上 Na可用于制备钛、锆等金属
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
7．(2021·长春模拟)下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼 待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元
A
烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 素
向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，
B －该溶液中一定含有 SiO23
有白色沉淀产生
C 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 该气体一定是 SO2
向 NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解
D 白色沉淀，继续滴加 FeCl3溶液，产生红
度
褐色沉淀
8．(2021·北京昌平模拟)下列解释实验现象的反应方程式不正确的是( )
A．切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2O
B．向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S －溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2 (aq) Ag2S(s)
＋2Cl－(aq)
C．向 Na CO － － －2 3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO23 ＋H2O HCO3 ＋OH
D NaHSO Ba(OH) H＋ － ＋．向 4溶液中逐滴加入 2溶液，至溶液恰好呈中性： ＋SO24 ＋Ba2 ＋OH
－===BaSO4↓＋H2O
自我挑战
1．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U形
管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )
A．过氧化钠 B．钠
C．氧化钠 D．钾
2．(2021·佳木斯模拟)以 CO2和 Na2O2为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是( )
A．装置②中试剂可以是 NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥 O2
C．收集氧气应选择装置 a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
3．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变
规律预测其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱
D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
4．为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有 4位同学分别设计了下列四种不同的方法，
其中不可行的是( )
A．分别加入 1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
5．(2021·郑州模拟)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、
分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
6．(2021· － － －佛山模拟)某溶液中含有下列六种离子：①HCO3 、②SO23 、③K
＋
、④CO23 、
＋ －
⑤NH4 、⑥NO3 ，向其中加入稍过量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．③⑥ B．④⑥
C．③④⑥ D．①②⑤
7．(2021·廊坊模拟)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识
推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究
步骤 1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后
装入药品。
步骤 2：打开 K1、K2，在产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到
明显现象。
步骤 3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：
________________________________________________________________________。
(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________________________________。
(3)步骤 3中的必要操作为打开 K1、K2，__________(请按正确的顺序填入下列步骤的字
母)。
A．加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭 K1
D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为___________________________
_____________________________________________。
(5)实验结束后，该同学欲测定 C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。
稀盐酸
其操作流程如下：一定量样品――→ 操作 1 ―→ 溶液转移 ―→ 操作 2
冷却
――→ 称量
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿
和________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2 质量分数________(填“偏
大”“偏小”或“不变”)。
8．(2021·杭州模拟)Ⅰ.某学习小组做 Na2O2与 H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量 Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加 3～4滴水，结
果脱脂棉剧烈燃烧。②取适量 Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为
止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，回答有关问题：
(1)已知 Na2O2可看作是二元弱酸 H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一
步水解的离子方程式___________________________________________________________。
(2)由①实验现象所得出的有关结论是：A.有氧气生成；B.________。
Ⅱ.为探究 Na2O2与 H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了如图所示装置。连接
好装置，打开 K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变
浑浊，酸性 KMnO4溶液褪色。分别取 A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，之后 A中
溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取 A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，
发现均反应剧烈，产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中
滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。
(3)A中冰盐和 C中热水的作用分别是__________________，_____________________。
(4)用化学方程式表示 Na2S溶液变浑浊的原因__________________________________。
(5)用离子方程式表示酸性 KMnO4溶液褪色的原因(MnO
－
4 在酸性条件下被还原成 Mn2
＋)
_____________________________________________________________________________。
(6)Na2O2与 H2O 反应的机理是(用化学方程式表示)第一步________________，第二步
__________________。
(7)若向 Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能同样产生使木条复燃的气体，请写出该反应
的化学方程式____________________________________________________________。

展开更多......

收起↑