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第 2 讲 离子反应
学习目标
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
知识清单
知识点 1 电解质及其电离
1．电解质及其电离的关系
[名师点拨] (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电
解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故
这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如 SO2、NH3等。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、
AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接
关系。
2．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方
程式中，用“ ”连接。例如
Na2SO4：Na2SO ===2Na
＋
＋SO2－4 4 ；
HClO：HClO H++ClO-。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H ＋2CO3：H2CO3 H ＋HCO
－
3 ，
HCO－ ＋ 2－3 H ＋CO3 _；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
＋ ＋ －
NaHSO4：NaHSO
2
4===Na ＋H ＋SO4 ；
NaHCO ===Na＋ －NaHCO3： 3 ＋HCO3 、
HCO3- H++CO32-。
[名师点拨] 电离方程式书写的思维模型
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁能导电，所以铁是电解质，液溴不能导电，它是非电解质( )
(2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质( )
(3)HClO是弱酸，但 NaClO是强电解质( )
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
例 2．(2021·遂宁模拟)下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A．H2S 2H＋ S2－＋
B KHSO K＋． ＋H＋＋SO2－4 4
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－
D．NaH2PO4===Na＋ H PO
－
＋ 2 4
解析：选 D 多元弱酸应该分步电离，H S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－2 ，故 A
错误；KHSO4是强电解质，全部电离，KHSO4===K＋
－
＋H＋＋SO24 ，故 B错误；Al(OH)3是
弱电解质，部分电离，Al(OH) ＋ －3 Al3 ＋3OH ，故 C错误；NaH2PO4是强电解质，完
全电离，NaH2PO4===Na＋＋H
－
2PO4 ，故 D正确。
例 3．有下列 18种物质：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸钡 D．氨水 E．蔗糖 F．熔
融氯化钠 G．盐酸 H．高氯酸 I．H2SO3 J．硫酸 K．金属铜 L．一水合氨 M．液
氨 N．NaH O．冰水混合物 P．氢碘酸 Q．明矾 R．Na2O
(1)属于电解质的有________________________________________________________(填字母，
下同)；
(2)属于非电解质的有__________________________________________________；
(3)属于强电解质的有__________________________________________________；
(4)属于弱电解质的有_________________________________________________。
解析：(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，CH3COOH、硫酸钡、熔融氯
化钠、高氯酸、H2SO3、硫酸、一水合氨、NaH、冰水混合物、明矾、Na2O都是电解质。(2)
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇、蔗糖、液氨都是非电解质。
(3)强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，硫酸钡、熔融氯化钠、高氯酸、硫酸、NaH、
明矾、Na2O都是强电解质。(4)弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，CH3COOH、H2SO3、
一水合氨、冰水混合物都是弱电解质。
答案：(1)BCFHIJLNOQR (2)AEM (3)CFHJNQR (4)BILO
知识点 2 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)类型
2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的
化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、
非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆
成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓
强酸
硫酸一般不拆
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a －．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO3 、HS
－
、HSO －3 等；
b － ＋．强酸的酸式酸根离子(如 HSO4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na 、
H＋和 SO2－4 ；而 NaHSO
－ ＋ －
4在熔融状态下 HSO 4 不能拆开，应写成 Na 和 HSO4 。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时
当沉淀处理，不可拆。
＋ －
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H ＋OH ===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子
＋
方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O。
[名师点拨] 氨水作为反应物，书写成 NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或
在浓溶液中生成，则书写成 NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成
NH3·H2O。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Fe和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)用食醋除去水垢中的 CaCO3：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋( )
△
(3)NH4HCO
＋ －
3溶液中加过量 NaOH溶液并加热：NH4 ＋OH ===== NH3↑＋H2O( )
(4)向 NaClO －溶液中通入少量 SO2：2ClO ＋SO2＋H2O===2HClO
－
＋SO23 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
例 2．下列离子方程式书写正确的是( )
A ＋ －．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3 ↓
B — ＋．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S 22O3 ＋2H === S↓＋SO2↑＋H2O
C．NaClO溶液与 FeCl － ＋2溶液混合：2ClO ＋Fe2 ＋2H2O=== 2HClO＋Fe(OH)2 ↓
D ＋．次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 ：Ca2 ＋2ClO－＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO
解析：选 B A项，一水合氨是弱碱，不能拆分为离子，错误；B项，硫代硫酸钠溶液与稀
－
硫酸混合，反应的离子方程式为 S 22O3 ＋2H
＋===S↓＋SO －2↑＋H2O，正确；C项，ClO 与
Fe2＋能发生氧化还原反应，错误；D项，次氯酸钙溶液中通入过量 CO2，最后应该得到碳酸
氢钙，错误。
例 3．完成下列反应的离子方程式。
(1)Na与 H2O反应：____________________________________________________。
(2)Cl2通入冷的 NaOH溶液：____________________________________________。
(3)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液：______________________________。
(4)NH4Cl与 NaOH两稀溶液混合：________________________________________。
(5)用MnO2与浓盐酸共热制 Cl2：_________________________________________。
(6)FeCl3腐蚀铜箔：____________________________________________________。
(7)过氧化钠溶于水：___________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)HSO－3 ＋H
＋===H2O＋SO2↑
(4)NH＋ OH－4 ＋ ===NH3·H2O
(5)MnO ＋4H＋＋2Cl－
△
2 ===== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(6)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(7)2Na ＋ －2O2＋2H2O===4Na ＋4OH ＋O2↑
知识点 3 与量有关的离子方程式的书写
一、连续反应型离子方程式的书写
1．反应特点
反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
2．常见类型
(1)可溶性多元弱酸与碱反应，如
(2)可溶性多元弱酸对应的酸性氧化物与碱反应，如
(3)多元弱酸盐与酸反应，如
(4)铝盐溶液与强碱反应
(5)偏铝酸盐溶液与强酸反应
(6)Fe与稀 HNO3反应
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH溶液中
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2
－
3 ＋H2O；
②CO2过量：CO2＋OH－===HCO
－
3 _。
类似该反应的还有 SO2与 NaOH等碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和 NaOH溶液反应
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH ＋ － －足量：Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O。
类似该反应的还有 Na2CO3溶液或 NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀 HNO3反应
①Fe 少量：Fe＋4H＋＋NO－ ===Fe3＋3 ＋NO↑＋2H2O；
②Fe 足量：3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2
＋
＋2NO↑＋4H2O。
[方法技巧] “分步书写”法
如向 AlCl ＋3溶液中加入过量 NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3 ＋
3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO
－
＋2H O，由 ＋ 可得：Al3＋＋4OH－2 2 ① ②
===AlO－2 ＋2H2O。
二、反应先后型离子方程式的书写
1．反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应顺序不同而跟用量有关。
2．常见类型
(1)氧化还原型：如向 FeBr2溶液中通入少量 Cl ＋2：2Fe2 ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
S2－>SO2－ >I－ ＋常见还原性离子还原性强弱顺序： 3 >Fe2 >Br
－
。
－ ＋ － ＋ ＋ ＋
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO4 (H )>NO3 (H )>Fe3 >Cu2 。
(2) ＋ － － －非氧化还原型：如向含有 Na 、OH 、CO23 、AlO 2 的溶液中逐滴滴加盐酸，按等
物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为 OH－、
AlO－ CO2－2 、 3 、HCO
－
3 、Al(OH)3。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与 Cl2反应
①Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
类似该反应的还有 FeI2溶液与 Cl2反应。
(2)NH4HCO3溶液与 NaOH溶液反应
NaOH HCO－ OH－===CO2－① 溶液少量： 3 ＋ 3 ＋H2O；
②NaOH ＋溶液足量：NH4 ＋HCO
－ 2OH－3 ＋ ===NH3·H2O＋CO2
－
3 ＋H2O。
类似该反应的还有 NH4HSO4溶液或 NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH溶液反应。
[方法技巧] “假设定序”法
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先
后顺序时，可假设 Cl －2先与 Br 反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，这样即可确
定 Cl2先与 Fe2＋反应，后与 Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
三、离子配比型离子方程式的书写
1．反应特点
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为
复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩
余或不足)而跟用量有关。
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应
①NaHCO － － ＋3溶液少量：HCO 23 ＋OH ＋Ca ===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO － －3溶液足量：2HCO ＋2OH ＋Ca2＋3 ===CaCO3↓＋CO2
－
3 ＋2H2O。
类似该反应的还有 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液反应。
(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
①加 Ba(OH) － ＋ － － ＋2溶液至 SO 24 恰好沉淀：H ＋OH ＋SO24 ＋Ba2 ===BaSO4↓＋H2O；
②加 Ba(OH) ＋ － － ＋2溶液至溶液呈中性：2H ＋2OH ＋SO2 24 ＋Ba ===BaSO4↓＋2H2O。
(3)KAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH) ＋ －2溶液少量：3Ba2 ＋6OH ＋3SO2
－ 2Al3＋4 ＋ ===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Ba(OH) ＋2溶液过量：Al3 ＋2SO2
－
4 ＋2Ba2
＋
＋4OH－===AlO－2 ＋2BaSO4↓＋2H2O。
[方法技巧] “少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，
则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
经典例题
例 1．向等物质的量浓度的 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与
事实不相符的是( )
A OH－． ＋CO2－ ＋ －3 ＋2H ===HCO3 ＋H2O
B．2OH－ CO2－＋ 3 ＋3H
＋===HCO－3 ＋2H2O
C 2OH－． ＋CO2－3 ＋4H
＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO2－ ＋3 ＋3H ===CO2↑＋2H2O
解析：选 C 得 H＋能力强弱：OH－>CO2－ >HCO－ ，因此 OH－3 3 先与 H
＋反应。(1)滴加的盐
酸恰好与 OH－完全反应：H＋＋OH－===H2O；(2)滴加的盐酸恰好与 OH－完全反应，但盐酸稍
－ － － －
过量，与 CO 23 部分反应或恰好反应生成 HCO ：2OH
－
3 ＋CO23 ＋3H
＋===HCO3 ＋2H2O
或 OH－＋CO2－ ＋3 ＋2H ===HCO
－
3 ＋H2O；(3)
－
滴加的盐酸过量，全部与 OH－和 CO 23 完全反
应：OH－＋CO2－3 ＋3H
＋===CO2↑＋2H2O，故选 C。
例 2．下列离子方程式书写正确的是( )
A NaHSO Ba(OH) SO 2－ 2H＋ SO2－ ＋．向 4溶液中滴 2溶液，恰好使 4 沉淀完全： ＋ 24 ＋Ba ＋2OH
－===2H2O＋BaSO4↓
B．向 FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．加热可增强纯碱溶液的去污能力：CO2－3 ＋2H2O===H2CO
－
3＋2OH
D．过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO
－
2＋H2O===HCO3 ＋HClO
－
解析：选 D A项，向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 22溶液至 SO 4 沉淀完全，只需满足
－
二者物质的量之比为 1∶1即可，反应的离子方程式为 H＋＋SO24 ＋Ba2
＋＋OH－===BaSO4↓
＋H2O，错误；B项，向 FeI2溶液中通入少量氯气，I－先反应生成碘单质和氯离子，反应的
离子方程式为 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；C项，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，加热促
－
进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为 CO 23 ＋
H2O HCO
－
3 ＋OH
－，错误；D 项，过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：ClO－＋CO2＋
H2O===HCO
－
3 ＋HClO，正确。
课堂闯关
1．(2020·天津等级考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO － ＋3与稀硝酸反应：CO23 ＋2H ===H2O＋CO2↑
B．FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－4 2
C.NaOH H C O H C O 2OH－ －溶液与过量 2 2 4溶液反应： 2 2 4＋ ===C 22O4 ＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2
－
3
解析：选 B 碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化 Fe2
＋，B项正确；NaOH与过量 H2C2O4反应生成 NaHC2O4，C
－
项错误；苯酚的酸性比 HCO 3 强，
－
在苯酚钠溶液中通入少量 CO2或过量 CO2，均只生成 HCO3 ，D项错误。
2．(2020·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋ NO
－
＋ 3 ＋NO
C．0.1 mol －·L 1 NaAlO － －2溶液中通入过量 CO2：AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH
＋
↓＋NH4
解析：选 C HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，
－ －
正确的离子方程式为 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3 ＋NO，B项错误；CO2过量，生成 HCO3 ，
C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为 Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错
误。
3．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
选项 实验现象 离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，
A Mg(OH) ＋＋2NH ===Mg2＋2 4 ＋2NH3·H2O
沉淀溶解
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐
B Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
色液体
3SO ＋2MnO－ ＋4H＋2 4 ===3SO2
－
4 ＋
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
2Mn2＋＋2H2O
D ＋ ＋氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H ===Fe2 ＋H2O
解析：选 A A正确，Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与 NH
＋
4 结合生成弱电
解质 NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解；B错误，向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液得到的红
△
褐色液体是胶体，不应写“↓”，正确的离子方程式为 Fe3＋＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋
3H＋；C 错误，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 5SO 2MnO－2＋ 4 ＋
2H2O===5SO2
－
4 ＋2Mn2
＋＋4H＋；D 错误，FeO 能与稀 HNO3发生氧化还原反应，所以离子
方程式应为 3FeO＋10H＋＋NO－3 ===3Fe3
＋＋NO↑＋5H2O。
4．(2021·首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向 H182 O中投入 Na2O2固体：2H182 O＋2Na2O2===4Na
＋＋4OH－＋18O2↑
D．向 Ba(OH)2 中逐滴加入 NaHSO ＋4 溶液使 Ba2 恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋
SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O
解析：选 D 氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应使用可逆符号，HClO是弱
酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有 OH
－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与 H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于
Na2O
－
2而不是水，C错误；设 Ba(OH)2为 1 mol，其中 Ba2＋有 1 mol，完全沉淀需要 SO24 1 mol，
所以需要加入 NaHSO4 1 mol，其中 H＋和 OH－反应，OH－剩余 1 mol，据此写出离子方程式：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O，D正确。
5．(2021·乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2
A 正确
↑＋8H2O
－
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO23 ＋2H
＋===CO2↑＋ 错误，碳酸镁不应写成离子形
B
H2O 式
＋
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 ＋
C 正确
SO2－4 ===BaSO4↓
FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－ 错误，Fe2＋与 Br－的化学计量数
D
＋ －
＋2Cl2===2Fe3 ＋4Cl ＋Br2 之比应为 1∶2
解析：选 B Fe ＋3O4中的 Fe2 能够被硝酸氧化，反应生成 NO气体，A评价错误；向碳酸镁
中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化
钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成 NH3·H2O，C评价错误；氯气先将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，
然后再氧化 Br－，离子方程式正确，D评价错误。
6．向等物质的量浓度的 Ba(OH)2 与 BaCl2 的混合溶液中加入 NaHCO3 溶液，下列离子方
程式与事实相符的是( )
A．HCO－ －3 ＋OH ===CO2
－
3 ＋H2O
B．Ba2＋ －＋OH－＋HCO3 ===BaCO3↓＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===BaCO ↓＋CO2
－
3 3 ＋2H2O
D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3 ===2BaCO3↓＋CO2
－
3 ＋3H2O
解析：选 B A项，等物质的量浓度的 Ba(OH)2与 BaCl2的混合溶液中加入 NaHCO3溶液，
反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，生成 BaCO3沉淀，错误；B项，反应
Ba2＋＋OH－＋HCO－3 ===BaCO3↓＋H2O可以表示 1 mol氢氧化钡与 1 mol碳酸氢钠的离子反
应，正确；C项，若氢氧化钡物质的量为 1 mol，则氯化钡物质的量为 1 mol，加入碳酸氢钠，
消耗 2 mol氢氧根离子生成 2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与 2 mol钡离子反应生
成 2 mol碳酸钡沉淀，错误；D项，依据方程式可知，3 mol OH－对应 1.5 mol氢氧化钡，则
氯化钡物质的量为 1.5 mol，消耗 3 mol碳酸氢根离子，能够生成 3 mol碳酸根离子，同时生
成 3 mol碳酸钡沉淀，错误。
7．(2021·葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋
2Cl－(aq)
B．向 FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量 H ＋ ＋2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2 ＋H2O2＋2H ===2Fe3
＋＋2H2O
C．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH) ＋
－ ＋ －
2溶液至溶液呈中性：2H ＋SO2 24 ＋Ba ＋2OH ===BaSO4
↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
解析：选 B 向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应的离子方程式为 2AgCl(s)＋S2－
(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故 A 正确；I－的还原性强于 Fe2＋，所以 FeI2酸性溶液(浅绿色)
中滴入少量 H2O2稀溶液，反应的离子方程式为 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故 B错误；
向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程
2H＋ SO2－式为 ＋ 4 ＋Ba2
＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故 C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与
水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋
CO2↑＋2CH －3COO ，故 D正确。
8．Ⅰ.为探究 NH4HCO3和 NaOH的反应，设计实验方案如下：向含 0.1 mol NH4HCO3的溶
液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加 CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH的反应可能为(写离子方程式)_______________________。
(2)若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH的反应可能为(写离子方程式)_______________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_______________________。
(2)当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：_________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1) ＋在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以 NH 4 表示)氧化成硝酸盐，其反应的离
子方程式为________________________________________________________。
(2)将过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充
分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________。
解析：Ⅰ.NH4HCO
－ ＋
3电离出的 HCO3 、NH 4 都能与 OH
－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应
－ －
完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是 HCO 3 与 OH
－反应，HCO3 ＋OH
－
===CO2－ ＋ － ＋ －3 ＋H2O；若没有沉淀生成，说明是 NH 4 与 OH 反应，NH4 ＋OH ===NH3·H2O。
Ⅱ.(1)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明 Ba(OH)2溶液过量，反应离子
方程式为 Ba2＋ OH－ SO2－＋ ＋ ＋H＋4 ===BaSO4↓＋H2O。(2)当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
－
时，生成的硫酸钡和水的物质的量之比为 1∶2，反应离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋SO24 ＋
2H＋===BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)
＋ －
在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH 4 被氧化为 NO3 ，
＋ －
反应的离子方程式为 NH4 ＋2O
＋
2===NO3 ＋H2O＋2H 。(2)加入足量 KI，充分反应后加入
少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明 I－被氧化为碘单质，反应的离子方程式为 H2O2＋2I－＋2H
＋===I2＋2H2O。
答案：Ⅰ.(1)HCO－ －3 ＋OH ===CO2
－
3 ＋H2O
(2)NH＋4 ＋OH
－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO2－ ＋4 ＋H ===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4 ＋2H
＋===BaSO4↓＋2H2O
.(1)NH＋ 2O ===NO－ ＋Ⅲ 4 ＋ 2 3 ＋H2O＋2H
(2)H O ＋2I－2 2 ＋2H＋===I2＋2H2O
自我挑战
1．(2021·阜阳模拟)下列说法正确的是( )
A．液态 HCl、固态 AgCl均不导电，所以 HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
解析：选 D HCl和 AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶
液或熔融状态，故 A错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是本身电离产
生的，NH3和 CO2均是非电解质，故 B 错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化
物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3属于两性氧化物，故 C错误；非金属氧化物不一定是酸性
氧化物，如 CO 是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如 Mn2O7属于金
属氧化物，故 D正确。
2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与 KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合
解析：选 C A项，NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合时，除了 H＋与 OH－
－
反应外，还有 SO24
与 Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀；B 项，NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合生成 NH3·H2O；C
项，HNO3溶液与 KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符
合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成 H＋。
3．(2021·惠州模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用 Na2SO
－ － － －
3溶液吸收少量 Cl 2 22：3SO3 ＋Cl2＋H2O===2HSO3 ＋2Cl ＋SO4
B．向 CaCl2溶液中通入 CO ：Ca2＋＋H O＋CO ===CaCO ↓＋2H＋2 2 2 3
C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积 NH4HSO NaOH NH
＋
4溶液与 溶液混合： 4 ＋OH
－===NH3·H2O
解析：选A 用Na2SO
－ －
3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO 23 氧化为SO24 ，
－ －
同时生成的氢离子与剩余部分 SO 23 结合生成 HSO3 ，Cl 被还原为 Cl
－
2 ，反应的离子方程
3SO2－式为 3 ＋Cl2＋H2O===2HSO
－
3 ＋2Cl
－＋SO2－4 ，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3
是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向 H2O2溶液中滴加少量
的 FeCl 溶液，Fe3＋3 的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3＋能催化 H2O2的分解，正确
Fe3＋
的离子方程式应为 2H2O2===== 2H2O＋O2↑，C错误；NH HSO 电离出的 H＋4 4 优先和 NaOH
溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完
全反应，正确的离子方程式应为 H＋＋OH－===H2O，D错误。
4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶
液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
解析：选 B 盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项不符合
题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离
子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度逐
渐增大，灯泡逐渐变亮，B项符合题意；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐
酸，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，
灯泡不会熄灭，D项不符合题意。
5．(2021·南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量 CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH
＋
4 ＋HCO
－
3
B．SO ＋ －2使溴水褪色：SO2＋2H 22O＋Br2===2H ＋SO4 ＋2HBr
C．用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O －2===I2＋2OH
D．向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO
－
2 ＋2H2O
－
解析：选 A 过量 CO2 通入氨水，CO2 过量，生成 HCO 3 ，离子方程式为 CO2＋
NH ＋ －3·H2O===NH4 ＋HCO3 ，A正确；SO2使溴水褪色，生成的 H2SO4和 HBr都为强酸，
离子方程式为 SO ＋2H O＋Br ===4H＋＋SO2－2 2 2 4 ＋2Br
－，B错误；用 H2O2从酸化的海带灰浸
出液中提取碘，酸性条件下生成 H2O，离子方程式为 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；
向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 NaOH溶液，NaOH溶液过量，NH
＋
4 也会参与反应，离
NH＋子方程式为 4 ＋Al3
＋＋5OH－===AlO－2 ＋NH3·H2O＋2H2O，D错误。
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项 已知 类推
＋
将 Fe 加入 CuSO4 溶液中：Fe＋Cu2 将 Na 加入 CuSO ＋4溶液中：2Na＋Cu2
A
===Cu＋Fe2＋ ===Cu＋2Na＋
向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca2 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2
B ＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO ＋ 2ClO－3↓＋ ＋ ＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋
2HClO 2HClO
用惰性电极电解 NaCl － －溶液：2Cl ＋ 用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br ＋
C
电解 电解 －
2H2O===== 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 2H2O===== 2OH ＋H2↑＋Br2
＋
稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H 稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：
D
OH－===H O H＋＋ 2 ＋OH－===H2O
解析：选 D 将 Na加入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜
发生复分解反应，钠不能置换出铜，A错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，二氧化硫具
有还原性，被次氯酸根离子氧化，不可能生成 CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2
电解
溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2O===== Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误。
7．(2021·咸阳模拟)FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成 A的离子方程式：__________________________________________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液 B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
解析：(1)氯化铁是强电解质，在水中的电离方程式为 FeCl3===Fe3＋＋3Cl－。(2)①实验室制
备氢氧化铁胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色，D项正
确。②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是做丁达尔效应实验，能产生丁达尔效应的是
氢氧化铁胶体。(3)为了探究离子反应的本质，该实验先向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化
钠溶液，产生了红褐色的氢氧化铁沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，滴入酚酞后，
溶液变红，加入稀硝酸后，红色逐渐变浅直至消失，说明氢氧化钠溶液中的氢氧根子参加了
离子反应，后来再加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，只能是溶液中的氯离子与银离子发
生了离子反应。①生成 A的离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。②上述流程中，加入
足量稀硝酸的目的是中和过量的 NaOH。判定无色溶液 B与稀硝酸发生了离子反应的依据：
溶液 B由红色变成无色。
答案：(1)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－ (2)①D ②做丁达尔效应实验，能产生丁达尔效应的是氢氧
化铁胶体(或其他合理答案) (3)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②中和过量的 NaOH 溶液
B由红色变成无色
8．(2021·徐州模拟)海水中含有 80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的
自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同 pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是
________(填字母)。
a．pH＝8 －时，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3
b．A －点，溶液中 H2CO3和 HCO 3 浓度相同
c．当 c(HCO－3 )＝c(CO2
－
3 )时，c(H
＋)>c(OH－)
②向上述 pH＝8.4的水溶液中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________
______________________________________________________。
(2)海水 pH稳定在 7.9～8.4之间，可用于烟道气中 CO2和 SO2的吸收剂。
①海水中含有的 OH－可以吸收烟道气中的 CO2，同时为海水脱钙，生产 CaCO3。写出
此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11；
H2SO －3电离平衡常数 K1＝1.5×10 2 K2＝6.0×10－8。
－
海水中含有的 HCO 3 可用于吸收 SO2，该过程的离子方程式是_____________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排
出部分 CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是____________________
__________________________________________________。
②上述方式使处理后海水 pH升高的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
－
解析：(1)①由图示可知，在 pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3 ，故 a正确；A
－ －
点，溶液中 CO2和H2CO3的浓度之和与 HCO 3 浓度相同，故 b错误；由图示可知当 c(HCO3 )
＝c(CO2－3 )时，溶液显碱性，即 c(H
＋)的是HCO－3 ，则加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO
－
3 ＋OH
－===CO2－3 ＋H2O。
(2)①用含 Ca2＋的碱性溶液吸收 CO2生成 CaCO3和水，反应的离子方程式为 CO2＋2OH－＋
Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10
－ 11 ， H2SO3 电 离 平 衡 常 数 K1 ＝ 1.5×10 － 2 、 K2 ＝ 6.0×10 － 8 ， 则 酸 性 ：
H2SO3>H2CO3>HSO
－
3 >HCO
－ －
3 ，则用含有 HCO 3 的溶液吸收 SO2，发生反应的离子方程式
是 SO2＋HCO
－
3 ===CO2＋HSO
－
3 。(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4 价的 S 在溶液中的
－ －
存在形式为 HSO3 ，有较强还原性，在酸性条件下可被 O2氧化为 SO24 ，发生反应的离子
－
方程式是 O2＋2HSO3 ===2SO2
－
4 ＋2H
＋。②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，
另外鼓入空气排出了部分 CO2，两者均可以使处理后海水 pH升高。
答案：(1)①bc HCO－② 3 ＋OH
－===CO2－3 ＋H2O
(2) CO 2OH －① 2 ＋ ＋ Ca2 ＋ ===CaCO3 ↓＋ H2O ② SO
－ －
2 ＋ HCO 3 ===CO2＋ HSO 3
(3) －①O2＋2HSO3 ===2SO2
－ ＋
4 ＋2H ②碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排出了部分
CO2(写出任意一点即可)第 2 讲 离子反应
学习目标
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
知识清单
知识点 1 电解质及其电离
1．电解质及其电离的关系
[名师点拨] (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电
解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故
这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如 SO2、NH3等。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、
AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接
关系。
2．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方
程式中，用“ ”连接。例如
Na2SO4：Na2SO ===2Na
＋
＋SO2－4 4 ；
HClO：HClO H++ClO-。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
H ＋2CO3：H2CO3 H ＋HCO
－
3 ，
HCO－ ＋ 2－3 H ＋CO3 _；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
NaHSO4：NaHSO4===Na
＋ ＋
＋H ＋SO2－4 ；
NaHCO3：NaHCO3===Na
＋
＋HCO－3 、
HCO3- H++CO32-。
[名师点拨] 电离方程式书写的思维模型
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁能导电，所以铁是电解质，液溴不能导电，它是非电解质( )
(2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质( )
(3)HClO是弱酸，但 NaClO是强电解质( )
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
例 2．(2021·遂宁模拟)下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A H S 2H＋ S2－． 2 ＋
B．KHSO K＋ ＋4 ＋H ＋SO2
－
4
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－
D．NaH2PO ===Na＋4 ＋H2PO
－
4
例 3．有下列 18种物质：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸钡 D．氨水 E．蔗糖 F．熔
融氯化钠 G．盐酸 H．高氯酸 I．H2SO3 J．硫酸 K．金属铜 L．一水合氨 M．液
氨 N．NaH O．冰水混合物 P．氢碘酸 Q．明矾 R．Na2O
(1)属于电解质的有________________________________________________________(填字母，
下同)；
(2)属于非电解质的有__________________________________________________；
(3)属于强电解质的有__________________________________________________；
(4)属于弱电解质的有_________________________________________________。
知识点 2 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)类型
2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的
化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、
非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆
成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓
强酸
硫酸一般不拆
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a － － －．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO3 、HS 、HSO 3 等；
b － ＋．强酸的酸式酸根离子(如 HSO4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na 、
H＋和 SO2－4 ；而 NaHSO
－ ＋ －
4在熔融状态下 HSO 4 不能拆开，应写成 Na 和 HSO4 。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时
当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子
方程式：Ca(OH) ＋Cl ===Ca2＋＋Cl－＋ClO－2 2 ＋H2O。
[名师点拨] 氨水作为反应物，书写成 NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或
在浓溶液中生成，则书写成 NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成
NH3·H2O。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Fe和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(2)用食醋除去水垢中的 CaCO ：CaCO ＋2H＋3 3 ===CO2↑＋H2O＋Ca2＋( )
△
(3)NH ＋ －4HCO3溶液中加过量 NaOH溶液并加热：NH4 ＋OH ===== NH3↑＋H2O( )
(4)向 NaClO溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2
－
3 ( )
例 2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓
B — ＋．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S 22O3 ＋2H === S↓＋SO2↑＋H2O
C．NaClO溶液与 FeCl 溶液混合：2ClO－＋Fe2＋2 ＋2H2O=== 2HClO＋Fe(OH)2 ↓
D．次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 ：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO
例 3．完成下列反应的离子方程式。
(1)Na与 H2O反应：____________________________________________________。
(2)Cl2通入冷的 NaOH溶液：____________________________________________。
(3)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液：______________________________。
(4)NH4Cl与 NaOH两稀溶液混合：________________________________________。
(5)用MnO2与浓盐酸共热制 Cl2：_________________________________________。
(6)FeCl3腐蚀铜箔：____________________________________________________。
(7)过氧化钠溶于水：___________________________________________________。
知识点 3 与量有关的离子方程式的书写
一、连续反应型离子方程式的书写
1．反应特点
反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
2．常见类型
(1)可溶性多元弱酸与碱反应，如
(2)可溶性多元弱酸对应的酸性氧化物与碱反应，如
(3)多元弱酸盐与酸反应，如
(4)铝盐溶液与强碱反应
(5)偏铝酸盐溶液与强酸反应
(6)Fe与稀 HNO3反应
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH溶液中
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2
－
3 ＋H2O；
②CO2过量：CO2＋OH－===HCO
－
3 _。
类似该反应的还有 SO2与 NaOH等碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和 NaOH溶液反应
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH ＋ － －足量：Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O。
类似该反应的还有 Na2CO3溶液或 NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀 HNO3反应
①Fe 少量：Fe＋4H＋＋NO－ ===Fe3＋3 ＋NO↑＋2H2O；
②Fe 足量：3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2
＋
＋2NO↑＋4H2O。
[方法技巧] “分步书写”法
如向 AlCl ＋3溶液中加入过量 NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3 ＋
3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO
－
＋2H O，由 ＋ 可得：Al3＋＋4OH－2 2 ① ②
===AlO－2 ＋2H2O。
二、反应先后型离子方程式的书写
1．反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应顺序不同而跟用量有关。
2．常见类型
(1)氧化还原型：如向 FeBr2溶液中通入少量 Cl ＋2：2Fe2 ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
S2－>SO2－ >I－ ＋常见还原性离子还原性强弱顺序： 3 >Fe2 >Br
－
。
－ ＋ － ＋ ＋ ＋
常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO4 (H )>NO3 (H )>Fe3 >Cu2 。
(2) ＋ － － －非氧化还原型：如向含有 Na 、OH 、CO23 、AlO 2 的溶液中逐滴滴加盐酸，按等
物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为 OH－、
AlO－ CO2－2 、 3 、HCO
－
3 、Al(OH)3。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与 Cl2反应
①Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
类似该反应的还有 FeI2溶液与 Cl2反应。
(2)NH4HCO3溶液与 NaOH溶液反应
NaOH HCO－ OH－===CO2－① 溶液少量： 3 ＋ 3 ＋H2O；
②NaOH ＋溶液足量：NH4 ＋HCO
－ 2OH－3 ＋ ===NH3·H2O＋CO2
－
3 ＋H2O。
类似该反应的还有 NH4HSO4溶液或 NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH溶液反应。
[方法技巧] “假设定序”法
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先
后顺序时，可假设 Cl －2先与 Br 反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，这样即可确
定 Cl2先与 Fe2＋反应，后与 Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
三、离子配比型离子方程式的书写
1．反应特点
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为
复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩
余或不足)而跟用量有关。
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应
NaHCO HCO－① 3溶液少量： 3 ＋OH
－ Ca2＋＋ ===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO －3溶液足量：2HCO3 ＋2OH
－
＋Ca2＋===CaCO －3↓＋CO23 ＋2H2O。
类似该反应的还有 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液反应。
(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
①加 Ba(OH)2溶液至 SO 2
－ H＋ OH－恰好沉淀： ＋ ＋SO2－4 4 ＋Ba2
＋===BaSO4↓＋H2O；
Ba(OH) 2H＋ －②加 溶液至溶液呈中性： ＋2OH ＋SO2－2 4 ＋Ba2
＋===BaSO4↓＋2H2O。
(3)KAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH) ＋ － －2溶液少量：3Ba2 ＋6OH ＋3SO24 ＋2Al3
＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Ba(OH) ＋ 2－ ＋ －2溶液过量：Al3 ＋2SO4 ＋2Ba2 ＋4OH ===AlO
－
2 ＋2BaSO4↓＋2H2O。
[方法技巧] “少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，
则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
经典例题
例 1．向等物质的量浓度的 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与
事实不相符的是( )
A OH－ CO2－． ＋ 3 ＋2H
＋===HCO－3 ＋H2O
B 2OH－． ＋CO2－3 ＋3H
＋===HCO－3 ＋2H2O
C．2OH－＋CO2－ ＋3 ＋4H ===CO2↑＋3H2O
D － － ＋．OH ＋CO23 ＋3H ===CO2↑＋2H2O
例 2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向 NaHSO4溶液中滴 Ba(OH)
－ ＋ －
2溶液，恰好使 SO 2 沉淀完全：2H ＋SO2 ＋Ba2＋4 4 ＋2OH
－===2H2O＋BaSO4↓
B．向 FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C － －．加热可增强纯碱溶液的去污能力：CO23 ＋2H2O===H2CO3＋2OH
D．过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO
－
3 ＋HClO
课堂闯关
1．(2020·天津等级考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO － ＋3与稀硝酸反应：CO23 ＋2H ===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C.NaOH溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C O2
－
2 4 ＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量 CO2：2C H O－＋CO ＋H O===2C H OH＋CO2
－
6 5 2 2 6 5 3
2．(2020·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋ Cl－＋ ＋ClO－
B NO 2NO H O===2H＋． 2通入水中制硝酸： 2＋ 2 ＋NO
－
3 ＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO － －2溶液中通入过量 CO2：AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
D．0.1 mol·L－1AgNO ＋ ＋3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4
3．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
选项 实验现象 离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，
A Mg(OH) ＋ ＋2＋2NH 24 ===Mg ＋2NH3·H2O
沉淀溶解
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐
B Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
色液体
3SO2＋2MnO
－
4 ＋4H
＋===3SO2－4 ＋
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
2Mn2＋＋2H2O
D FeO 2H＋===Fe2＋氧化亚铁溶于稀硝酸 ＋ ＋H2O
4．(2021·首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向 H182 O中投入 Na2O2固体：2H18 O＋2Na2O2===4Na
＋＋4OH－＋182 O2↑
D．向 Ba(OH)2 中逐滴加入 NaHSO4 溶液使 Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋
SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O
5．(2021·乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2
A 正确
↑＋8H2O
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3 ＋2H
＋===CO2↑＋ 错误，碳酸镁不应写成离子形
H2O 式
＋
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 ＋
C 正确
SO2－4 ===BaSO4↓
FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－ ＋ －错误，Fe2 与 Br 的化学计量数
D
＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 之比应为 1∶2
6．向等物质的量浓度的 Ba(OH)2 与 BaCl2 的混合溶液中加入 NaHCO3 溶液，下列离子方
程式与事实相符的是( )
A．HCO－ ＋OH－===CO2－3 3 ＋H2O
B．Ba2＋＋OH－＋HCO－3 ===BaCO3↓＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===BaCO3↓＋CO2
－
3 ＋2H2O
D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3 ===2BaCO3↓＋CO2
－
3 ＋3H2O
7．(2021·葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．向 AgCl －悬浊液中加入 Na2S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)＋S2 (aq)===Ag2S(s)＋
2Cl－(aq)
B．向 FeI ＋ ＋2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量 H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2 ＋H2O2＋2H ===2Fe3
＋
＋2H2O
C．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO2
－
4 ＋Ba2
＋＋2OH－===BaSO4
↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
8．Ⅰ.为探究 NH4HCO3和 NaOH的反应，设计实验方案如下：向含 0.1 mol NH4HCO3的溶
液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加 CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH的反应可能为(写离子方程式)_______________________。
(2)若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH的反应可能为(写离子方程式)_______________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_______________________。
(2)当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：_________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1) ＋在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以 NH 4 表示)氧化成硝酸盐，其反应的离
子方程式为________________________________________________________。
(2)将过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充
分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________。
自我挑战
1．(2021·阜阳模拟)下列说法正确的是( )
A．液态 HCl、固态 AgCl均不导电，所以 HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与 KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合
3．(2021·惠州模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A － － － －．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl ：3SO22 3 ＋Cl2＋H2O===2HSO 23 ＋2Cl ＋SO4
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH
＋ －
溶液混合：NH4 ＋OH ===NH3·H2O
4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶
液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
5．(2021·南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量 CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH
＋
4 ＋HCO
－
3
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H O Br ===2H＋ SO2
－
2 ＋ 2 ＋ 4 ＋2HBr
C．用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D ＋ － －．向 NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项 已知 类推
将 Fe 加入 CuSO4 溶液中：Fe＋Cu2＋ 将 Na 加入 CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋
A
===Cu Fe2＋＋ ===Cu＋2Na＋
向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca2 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2
B ＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO ＋ －3↓＋ ＋2ClO ＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋
2HClO 2HClO
－ －
用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl ＋ 用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br ＋
C
电解 电解 －
2H2O===== 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 2H2O===== 2OH ＋H2↑＋Br2
稀盐酸与 NaOH H＋溶液反应至中性： 稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：
D
OH－===H O H＋＋ 2 ＋OH－===H2O
7．(2021·咸阳模拟)FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成 A的离子方程式：__________________________________________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液 B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
8．(2021·徐州模拟)海水中含有 80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的
自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同 pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是
________(填字母)。
a pH 8 HCO－． ＝ 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 3
b．A点，溶液中 H2CO3和 HCO
－
3 浓度相同
c．当 c(HCO－3 )＝c(CO2
－
3 )时，c(H
＋)>c(OH－)
②向上述 pH＝8.4的水溶液中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________
______________________________________________________。
(2)海水 pH稳定在 7.9～8.4之间，可用于烟道气中 CO2和 SO2的吸收剂。
①海水中含有的 OH－可以吸收烟道气中的 CO2，同时为海水脱钙，生产 CaCO3。写出
此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11；
H2SO3电离平衡常数 K1＝1.5×10－2 K2＝6.0×10－8。
HCO －海水中含有的 3 可用于吸收 SO2，该过程的离子方程式是_____________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排
出部分 CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是____________________
__________________________________________________。
②上述方式使处理后海水 pH升高的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。

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