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化学反应速率与影响因素
学习目标
1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解
释其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识清单
知识点 1 化学反应速率
1．化学反应速率的概念与表示方法
[名师点拨] 化学反应速率不同单位的换算关系：
1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1)内容：对于已知反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一段时间内，用不同物
质来表示该反应速率，当单位相同时，反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的
化学计量数之比。即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知
v(O2)＝0.5 mol·L－1·s－1，则 v(SO2)＝1_mol·L－1·s－1，v(SO3)＝1_mol·L－1·s－1。
[名师点拨] 同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要
标明是哪种具体物质的反应速率。
3．化学反应速率的计算方法
v Δc＝
(1)根据数学表达式 Δt 计算
[典题示例 1] 在一定温度下，将气体 X和 Y各 3 mol充入 10 L恒容密闭容器中，发生
反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)。经过 8 min，反应达到平衡状态，此时 Z的物质的量
为 1.6 mol。下列关于反应开始至第 8 min时的平均反应速率的计算正确的是( )
A．v(X)＝0.30 mol·L－1·min－1
B．v(Y)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．v(Z)＝0.02 mol·L－1·min－1
D．v(W)＝0.10 mol·L－1·min－1
1.6 mol
[解析] v(Z) Δc＝ ＝ 10 L
Δt 8 min
＝0.02 mol·L－1·min－1，
则 v(X) 3＝ v(Z)＝0.03 mol·L－1·min－1，
2
v(Y) 1＝ v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1，
2
v(W) 1＝ v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1。
2
[答案] C
(2)利用“三段式”模板进行计算
[典题示例 2] 现向一容积不变的 2 L密闭密器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2，发生反应：
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，4 min后，测得生成的 H2O占混合气体体积的 40%，
则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1
B．v(H － －2O)＝0.375 mol·L 1·min 1
C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1
D．v(NH )＝0.250 mol·L－3 1·min－1
[解析] 设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始/mol 4 3 0 0 7
变化/mol 4x 3x 2x 6x
4 min时/mol 4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x
6x
据题意，则有 ＝0.4，解得：x＝0.5。
7＋x
则 4 min内 H2O的浓度变化为
－1
Δc(H2O)
3 mol 1.5 mol L－1 v(H O) 1.5 mol·L＝ ＝ · ， 2 ＝ ＝0.375 mol·L－1·min－1，再
2 L 4 min
由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为
v(N － －2)＝0.125 mol·L 1·min 1，v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min
－1。
[答案] C
[规律方法] 化学反应中各物质浓度的计算模板——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA＋ nB pC
起始/(mol·L－1) a b c
转化/(mol·L－1) x nx px
m m
某时刻/(mol·L－1) a nx px－x b－ c＋
m m
(3)从图像中获取关键数据进行计算
计算流程：
[典题示例 3] 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气
体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应
的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为 3B＋4D 6A＋2C
B．反应进行到 1 s时，v(A)＝v(C)
C．反应进行到 6 s时，B的平均反应速率为
0．05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到 6 s时，各物质的反应速率相等
[解析] 由图像可知，B、C的物质的量减小，是反应物，A、D的物质的量增大，是生
成物，前 6 s内，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1－0.4)∶(1－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)
＝3∶4∶6∶2，故反应的化学方程式为 3B＋4C 6A＋2D，A项错误；v(A)∶v(C)＝3∶2，
（1.0－0.4）mol
B项错误；反应进行到 6 s时，v(B)＝ 2 L ＝0.05 mol·L－1·s－1，C项正确；反
6 s
应进行到 6 s时，反应达到平衡状态，但各物质的反应速率并不相等，D错误。
[答案] C
4．反应速率的快慢比较
催化剂
[典题示例 4] 已知反应 4CO＋2NO2===== N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如
下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO )＝0.7 mol·L－2 1·min－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
请比较上述 5种情况反应的快慢：________________(由大到小的顺序)。
[解析] ②经转化可表示为 v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)
＝1．6 mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1．1 mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝
0．02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。
[答案] ③>①>②>⑤>④
[规律方法] 同一化学反应中反应快慢的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不
能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较
v（A） v（B） v（A） >v（B）与 ，若 ，则用 A物质表示的反应速率比用 B物质表示的
a b a b
大。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )
(2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1，是指 1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( )
(3) v Δc由 ＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )
Δt
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应
速率越快( )
(5)在 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1～
t c2－c12时间内，生成 SO3(g)的平均速率为 v＝ ( )
t2－t1
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
例 2．反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经 a min 后 SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在
O～a min内用 O2表示的平均反应速率为 0.04 mol·L－1·min－1，则 a等于( )
A．0.1 B．2.5
C．5 D．10
解析：选 C 由题图可知，O～a min内Δc(SO )＝0.4 mol·L－1 v(SO ) 0.43 ，则有 3 ＝ mol·L
a
－1·min－1，依据速率比等于化学计量之比可得 v(O2) 1 v(SO ) 0.2＝ 3 ＝ mol·L－1·min－1＝0.04
2 a
mol·L－1·min－1，解得 a＝5。
例 3．硝基苯甲酸乙酯在 OH － 存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC －2H5＋ OH
O2NC6H4COO－＋C2H5OH －，两种反应物的初始浓度均为 0.050 mol·L 1，15 ℃时测得
O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800
α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
(1)列式计算该反应在 120～180 s与 180～240 s区间的平均反应速率_________________、
________________________________________________________________________。
(2)比较两者大小可得出的结论是_____________________________________。
0.050 mol·L－1×（41.8%－33.0%）
答案：(1)v＝ ≈7.3×10－5 mol·L－1·s－1
（180－120）s
v 0.050 mol·L
－1×（48.8%－41.8%）
＝ ≈
（240－180）s
5．8×10－5 mol·L－1·s－1
(2)随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小
知识点 2 影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)
[名师点拨] (1)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变其用量，反应速率
不变，但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率增大。
(2)合适的催化剂可以降低正、逆反应的活化能，同等程度的增大正、逆反应速率，但
不会改变反应的限度和反应热。
(3)升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆
反应的反应速率都减小，但减小的程度不同，其中吸热反应受温度影响大。
(4)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对
反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的
浓度不改变，则反应速率不变。
2．用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响
图像 图像分析
(1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增大
(2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大
(3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而增大
(4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器容积的增大而减
小
(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强
的增大及温度的升高而增大
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为 E1－E2。(注：E2
为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
[名师点拨] 稀有气体对反应速率的影响
A(g)＋B(g) C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入
氦气，对反应速率又有何影响？
4．有关反应速率的答题方向
(1)解释影响反应速率的因素
条件变化 正常 反常 举例解释
①有酶参与的反应，温度高酶会失去活性
②有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度
减小
速率
加热 速率增大 ③加热易分解的物质(H2O2、NH3·H2O等)分解
减小
④有催化剂参与的反应，升高温度，催化剂活性
降低
⑤加热易挥发的物质(浓硝酸、浓盐酸)大量挥发
①没有气体参与的反应；
加压 速率增大 不变
②恒温恒容条件下的气相反应，充入稀有气体
(2)催化剂(绝大多数催化剂都有其活性温度范围，温度过高，易使催化剂活性降低)
反应速率 原因
活化能 增大 催化剂改变反应的历程，使活化能降低
增大 随着温度升高，催化剂的活性增大
温度
减小 随着温度升高，催化剂的活性减小
接触面
增大 催化剂与反应物接触面积增大
积
(3)在工艺流程中，提高矿石酸(碱)浸速率的常见方法
①将矿石粉碎(或粉碎过筛)；
②充分搅拌；
③适当升高酸(碱)浸的温度；
④适当增大酸(碱)的浓度。
(4)减小反应速率常用的方法
①减小反应液的浓度；
②将装置置于冰水浴中；
③减慢滴加反应液的速率；
④用大颗粒(或块状)代替小颗粒(或粉末状)物质反应。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快 O2的生成速率( )
(2)反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行，充入 N2后，体系压强增大，
反应速率加快( )
(3)对于反应：A＋B C，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化( )
(4)对于固体而言，其浓度可以看作是一个常数，所以块状的 CaCO3和粉末状的 CaCO3与等
浓度的盐酸反应的反应速率没差别( )
(5)升高温度可以使吸热反应的反应速率增大，但放热反应的反应速率减小( )
(6) 5 mL 0.1 mol·L－两试管各加入 1Na2S2O3溶液，同时分别滴入 55 mL 0.1 mol·L－1硫酸和盐
酸，两支试管同时变浑浊( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
例 2．反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条
件的改变能使反应速率加快的是( )
①增加铁粉的质量 ②将容器的容积缩小一半 ③保持容器容积不变，充入 N2使体系
压强增大 ④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
解析：选 D ①铁粉是固体，增加铁粉的质量，反应速率不变，错误；②将容器的容积
缩小一半，H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，正确；③保持容器的容积不变，充
入 N2使体系压强增大，H2O(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变，错误；④保持容器的容
积不变，充入水蒸气使体系压强增大，H2O(g)浓度增大，反应速率加快，正确。
例 3．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生
成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转
化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：
第一步：
第二步：
下列有关说法正确的是( )
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
解析：选 C 活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第
一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；
该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。
例 4．热催化合成氨面临的两难问题：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3
产率降低。我国科研人员研制了 Ti H Fe 双温区催化剂(Ti H区域和 Fe 区域的温度差可超过
100℃)。Ti H Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用
*标注)。
(1)图中历程①氮气分子中氮氮三键断裂了吗？该历程发生了怎样的变化？
提示：历程①是氮气分子吸附在催化剂表面的过程，N2分子中的氮氮三键没有断裂。
(2)判断反应历程①～⑤哪些在高温区进行？哪些在低温区进行？
提示：历程①、②、③是吸附断键的过程，需要提高化学反应速率，故在高温区进行；
历程④、⑤是氮原子的传递和合成氨的过程，需要提高合成氨的产率，使合成氨(放热反应)
平衡正移，故在低温区进行。
课堂闯关
1．(2019·全国卷Ⅱ改编)环戊二烯( )容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．T1>T2
B．a点的反应速率小于 c点的反应速率
C．a点的正反应速率小于 b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1
解析：选 D 升高温度，反应速率增大，由 c t图像的变化趋势可看出，T2时，环戊二
烯浓度的变化趋势大，因此 T2大于 T1，选项 A错误；由 a、c点环戊二烯的浓度可知，a点
浓度大于 c点浓度，而 T2>T1，不能比较 a点与 c点反应速率大小，选项 B错误；相同温度
下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，因此 a点的正反应速率
大于 b点的正反应速率，a、b两点均未达到平衡状态，正反应速率均大于逆反应速率，a点
的正反应速率大于 b点的逆反应速率，选项 C错误；由图像知，开始时环戊二烯的浓度为
1.5 mol·L－1，b点时的浓度为 0.6 mol·L－1，设环戊二烯转化的物质的量浓度为 2x mol·L
－1，则有：
2 二聚体
初始/(mol·L－1) 1.5 0
转化/(mol·L－1) 2x x
b点/(mol·L－1) 0.6 x
可得 1.5－2x＝0.6，解得 x＝0.45，选项 D正确。
2．(2020·山东等级考改编)1，3 丁二烯与 HBr发生加成反应分两步：第一步 H＋进攻 1，3
丁二烯生成碳正离子( )；第二步 Br－进攻碳正离子完成 1，2 加成或 1，4 加成。
反应进程中的能量变化如图所示。已知在 0℃和 40℃时，1，2 加成产物与 1，4 加成产物
的比例分别为 70∶30和 15∶85。下列说法正确的是( )
A．1，2 加成产物比 1，4 加成产物稳定
B．与 0℃相比，40 ℃时 1，3 丁二烯的转化率增大
C．从 0℃升至 40℃，1，2 加成正反应速率增大，1，4 加成正反应速率减小
D．从 0℃升至 40℃，1，2 加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
解析：选 D 1，4 加成产物的能量比 1，2 加成产物的能量更低，能量越低越稳定，
所以 1，4 加成产物比 1，2 加成产物更稳定，故 A错误；根据反应进程和能量关系图可知，
此反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小，故 B 错误；温度升高，各反应
的正、逆反应速率均增大，故 C错误；温度升高，反应的正、逆反应速率都增大，根据题
干信息可以看出，1，2 加成产物的产量减小，所以 1，2 加成正反应速率的增大程度小于
其逆反应速率的增大程度，故 D正确。
3．(2021·顺义模拟)已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0
2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为( )
A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.6 mol·L－1·s－1
C．0.9 mol·L－1·s－1 D．1.2 mol·L－1·s－1
解析：选 B 2 s内氢气的浓度变化量＝3.0 mol·L－1－1.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，故 2 s
1.2 mol·L－1
内用氢气表示的平均反应速率＝ ＝0.6 mol·L－1·s－1。
2 s
4．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )
A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率
B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片
C．为降低浓硫酸与 Cu反应制备 SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度
解析：选 C 稀硫酸与 Cu 不反应，而浓硫酸与 Cu 在加热条件下反应才能制备 SO2，
故 C错误。
5．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加
快 H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是( )
A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂
B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度
C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度
D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度
解析：选 A 由图可知，对照常温下 5% H2O2溶液的试管，甲改变的条件是温度；乙
改变的条件是浓度；丙改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲—温度、
乙—浓度、丙—催化剂。
6．一定温度下，向 10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液，不同时刻测得生成
O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过
程中能量变化如下图所示。
t/min 0 2 4 6
v(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4
下列说法不正确的是( )
A － － －．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10 2 mol·L 1·min 1
B Fe3＋． 的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应 2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的
ΔH＝E1－E2<0
解析：选 D A项，0～6 min 由生成的氧气的体积可计算出发生反应的过氧化氢的物质
的量为 0.002 mol v(H O ) 0.002，所以 ＝ mol·L－1·min－2 2 1≈0.033 3 mol·L－1·min－1，正
0.01×6
确；B项，使用催化剂可以增大反应速率，正确；C项，从图可以看出反应 1是吸热反应，
反应 2是放热反应，正确；D项，反应放出的能量与始态物质的能量和终态物质的能量有关，
从图可以看出，E1－E2不是该反应的反应热，错误。
7．(2021·静海模拟)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH－―→
(CH ) COH Cl－3 3 ＋ 的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．(CH3) ＋3C 比(CH3)3CCl稳定
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率
解析：选 D 由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；(CH3)3C
＋比(CH3)3CCl的能量高，则(CH3)3CCl更稳定，B错误；由图可知，反应物的总能量大于生
成物的总能量，故 C错误；增大浓度、升高温度均增大反应速率，则增大碱的浓度和升高
温度均可增大反应速率，D正确。
催化剂
8．(2021·潍坊模拟)“接触法制硫酸”的主要反应 2SO2＋O2 2SO3在催化剂表面的
△
反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂只能增大正反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是 V2O4
D．过程中既有 V—O键的断裂，又有 V—O键的形成
解析：选 D 使用催化剂正、逆反应速率都加快，A错误； 由图可知，②的反应速率
快于①，则反应②的活化能比反应①小，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质
都不发生改变，由图可知 V2O5参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，
则该反应的催化剂是 V2O5，C错误；由图可知①历程中有 V—O键的断裂，②历程中有 V—O
键的形成，则过程中既有 V—O键的断裂，又有 V—O键的形成，D正确。
9．对水样中影响M 分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 c(M)随
时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．水样 pH越大，M的分解速率越快
B．水样中添加 Cu2＋，能加快M的分解速率
C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢
D．在 0～20 min内，②中M的分解速率为
0．15 mol·L－1·min－1
解析：选 B 曲线斜率越大，反应速率越快。pH：①>②、溶液初始浓度相同，斜率：
①<②，说明水样 pH越大，反应速率越慢，故 A错误；初始浓度都为 0.20 mol·L－1、pH＝4
时，③中不加 Cu2＋，④中加入 Cu2＋，斜率：③<④，反应速率：③<④，所以水样中添加 Cu2
＋，能加快M的分解速率，故 B正确；①、③pH相同，初始浓度：①>③，斜率：①>③，
速率：①>③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故 C错误；0～20 min内，②中
M Δc 0.40－0.10的平均分解速率＝ ＝ mol·L－1·min－1＝0.015 mol·L－1·min－1，故 D错
Δt 20
误。
10．(2019·海南高考)由γ 羟基丁酸生成γ 丁内酯的反应如下：
在 298 K下，γ 羟基丁酸水溶液的初始浓度为
0．180 mol·L－1，测得γ 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/ (mol·L－1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.116
回答下列问题：
(1)该反应在 50～80 min － －内的平均反应速率为________mol·L 1·min 1。
(2)120 min时γ 羟基丁酸的转化率为________。
解析：(1)在 50～80 min v(γ ) 0.071－0.050内 丁内酯 ＝ mol·L－1·min－1＝0.000 7 mol·L
30
－1·min－1；(2)120 min时γ 丁内酯浓度为 0.090 mol·L－1，根据方程式
知，120 min 内消耗γ 羟基丁酸的物质的量浓度为 0.090 mol·L－1，120 min 时γ 羟基丁
Δc 100% 0.090 mol·L
－1
酸的转化率＝ × ＝ ×100%＝50%或 0.5。
c（初始） 0.180 mol·L－1
答案：(1)0.000 7 (2)50%或 0.5
自我挑战
1．(2021·新乡模拟)已知反应 S2O2
－ － 2－
8 (aq)＋2I (aq) 2SO4 (aq)＋I2(aq)如图，若往该溶液
＋
中加入含 Fe3 的某溶液，反应机理如下。下列有关该反应的说法不正确的是( )
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O2
－ 3＋ 2－
8 (aq) 2Fe (aq)＋2SO4 (aq)
A.增大 S 2－ －2O 8 浓度或 I 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe3＋是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
－
解析：选 D 增大 S O 22 8 浓度或 I
－浓度，反应①、反应②的反应物的浓度均会增大，
反应速率均加快，故 A正确；若往该溶液中加入含 Fe3＋的某溶液，发生反应①2Fe3＋(aq)＋
2I－(aq) I2(aq)＋2Fe2＋(aq)、②2Fe2＋(aq)＋S2O2
－
8 (aq) 2Fe3
＋(aq)＋2SO2－4 (aq)，总反
－ －
应为 S 22O8 (aq)＋2I
－(aq) 2SO24 (aq)＋I2(aq)，铁离子为反应的催化剂，故 B正确；焓
变等于正、逆反应的活化能之差，则正反应的活化能比逆反应的小，所以该反应是放热反应，
故 C正确；S O2－2 8 (aq)＋2I
－(aq) 2SO2－4 (aq)＋I2(aq)为放热反应，升温平衡逆向进行，
碘单质浓度减小，蓝色变浅，故 D错误。
2．(2021·济南模拟)某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理，得到如下
图像和数据。(其中 k为速率常数，Ea为活化能)。对于所研究的三个反应，下列说法错误的
是( )
反应动力学参数
反应 Ea/(kJ·mol－1)
As＋N2O===AsO＋N2 78.45
As＋NO2===AsO＋NO 2.58
As＋NO===AsO＋N 155.85
A．相同条件下的氧化性：NO2>NO
B．相同条件下，As与 NO的反应速率最慢
C．升高温度能增大 As与 N2O反应的活化能
D．升高温度不能显著加快 As与 NO2的反应速率
解析：选 C 由 As＋NO2===AsO＋NO可知，N 元素的化合价降低，二氧化氮为氧化
剂，则相同条件下的氧化性：NO2>NO，故 A正确；由题干信息可知，NO与 As反应对应
的活化能最大，则相同条件下 As与 NO的反应速率最慢，故 B正确；升高温度，提供能量，
可增大活化分子百分数，增大反应速率，而反应的活化能不变，故 C错误；由图可知，As
与 NO2反应中对应的 k受温度影响不大，则升高温度不能显著加快 As与 NO2的反应速率，
故 D正确。
3．Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？
(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：
________________________________________________________________________。
(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_______________________________________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L 密闭容器内某一反应中气体M、气体 N的物质的量随时间变化
的曲线如图：
(1)比较 t2时刻，正逆反应速率大小 v 正____v 逆。(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)若 t2＝2 min，计算反应开始至 t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为
__________________________________________________________。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______________________________。
(4)如果升高温度，则 v 逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：Ⅰ.(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸
反应较剧烈。(2)MnO2是 H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。Ⅱ.(1)t2时刻，反应物
Δc
逐渐减少，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v 正＞v 逆。 (2)v＝ ＝
Δt
4 mol－2 mol
＝0.25 mol·L－1·min－1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余 2 mol N，则转化
4 L×2 min
6 mol N （8－2）mol了 ，转化率为 ×100%＝75%。(4)升高温度，反应速率增大。
8 mol
答案：Ⅰ.(1)反应物本身的性质 (2)催化剂
Ⅱ.(1)＞ (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)75%
(4)增大
4．可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业上制取 H2SO4的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：
反应条件 温度 容器容积 起始 n(SO2) 起始 n(O2) 其他条件
Ⅰ组 500℃ 1 L 1 mol 2 mol 无
Ⅱ组 500℃ 1 L 1 mol 2 mol
已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间 t的变化曲线如图所示。
①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________；
②将Ⅰ组实验中温度变为 800 ℃，则φ (SO3)达到 a%所需时间________t1(填“小
于”“大于”或“等于”)。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速
率由大到小排列的是________。
甲：在 500℃时，10 mol SO2和 10 mol O2反应
乙：在 500℃时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 10 mol O2反应
丙：在 450℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应
丁：在 500℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出，
Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。
温度升高后，化学反应速率加快，所以φ(SO3)达到 a%所需的时间比原来短。(2)有催化剂且
温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学
反应速率最慢。
答案：(1)①使用催化剂(其他合理答案也可) ②小于 (2)C
5．某化学反应 2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为 0，反应物 A的浓
度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
时间
实验
浓度 0 10 20 30 40 50 60
序号
温度
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验 1中，反应在 10至 20分钟时间内的平均速率为________ mol·L－1·min－1。
(2)在实验 2中，A的初始浓度 c2＝________ mol·L－1。
(3)设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3________v1，且 c3________
1.0 mol·L－1。(填“>”“＝”或“<”)
(4)比较实验 4和实验 1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。理由
是________________________________________________________________________。
解析： (1)在实验 1 中，反应在 10 至 20 min Δc时间内的平均速率为 v＝ ＝
Δt
0.80 mol·L－1－0.67 mol·L－1
＝0.013 mol·L－1·min－1。(2)反应经 20 min A的浓度不再改变，
10 min
说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度 c2＝1.0
mol·L－1。(3)在实验 1中，反应在 10至 20 min时间内平均速率为 v＝0.013 mol·L－1·min
－1 3 10 20 min v 0.92 mol·L
－1－0.75 mol·L－1
，在实验 中，反应在 至 时间内平均速率为 ＝ ＝
10 min
0.017 mol·L－1·min－1，故 v3>v1，实验 1 的起始浓度为 1.0 mol·L－1，由平衡时浓度可知，
实验 3的起始浓度大于 1.0 mol·L－1。(4)比较实验 4和实验 1可知，平衡时实验 4反应物 A
的浓度小，由实验 1至实验 4升高温度，平衡右移，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
答案：(1)0.013 (2)1.0 (3)> > (4)吸热 由实验 1至实验 4 升高温度，平衡右移，
加热平衡向吸热反应方向移动
6．F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N2O5(g)分解反应：
其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p随时间 t的变化如下
表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：
t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
－ －
研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v＝2×10 3×pN2O5 (kPa·min 1)。t＝62 min 时，测
－
得体系中 pO2＝2.9 kPa，则此时的 pN2O5 ＝________kPa，v＝________kPa·min 1。
解析：由方程式 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)可知，62 min时，pO2＝2.9 kPa，则减小的
N2O5 为 5.8 kPa，此时 pN2O5＝35.8 kPa－5.8 kPa＝30.0 kPa，则 v(N O )＝2 10－2 5 × 3×30.0
kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。
答案：30.0 6.0×10－2化学反应速率与影响因素
学习目标
1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解
释其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识清单
知识点 1 化学反应速率
1．化学反应速率的概念与表示方法
[名师点拨] 化学反应速率不同单位的换算关系：
1 mol·L－1·s－1＝60 mol·L－1·min－1。
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1)内容：对于已知反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一段时间内，用不同物
质来表示该反应速率，当单位相同时，反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的
化学计量数之比。即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知
v(O2)＝0.5 mol·L－1·s－1，则 v(SO2)＝1_mol·L－1·s－1，v(SO3)＝1_mol·L－1·s－1。
[名师点拨] 同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要
标明是哪种具体物质的反应速率。
3．化学反应速率的计算方法
v Δc＝
(1)根据数学表达式 Δt 计算
[典题示例 1] 在一定温度下，将气体 X和 Y各 3 mol充入 10 L恒容密闭容器中，发生
反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g)。经过 8 min，反应达到平衡状态，此时 Z的物质的量
为 1.6 mol。下列关于反应开始至第 8 min时的平均反应速率的计算正确的是( )
A．v(X)＝0.30 mol·L－1·min－1
B．v(Y)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．v(Z)＝0.02 mol·L－1·min－1
D．v(W)＝0.10 mol·L－1·min－1
1.6 mol
[解析] v(Z) Δc＝ ＝ 10 L
Δt 8 min
＝0.02 mol·L－1·min－1，
则 v(X) 3＝ v(Z)＝0.03 mol·L－1·min－1，
2
v(Y) 1＝ v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1，
2
v(W) 1＝ v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1。
2
[答案] C
(2)利用“三段式”模板进行计算
[典题示例 2] 现向一容积不变的 2 L密闭密器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2，发生反应：
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，4 min后，测得生成的 H2O占混合气体体积的 40%，
则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1
B．v(H － －2O)＝0.375 mol·L 1·min 1
C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1
D．v(NH )＝0.250 mol·L－3 1·min－1
[解析] 设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始/mol 4 3 0 0 7
变化/mol 4x 3x 2x 6x
4 min时/mol 4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x
6x
据题意，则有 ＝0.4，解得：x＝0.5。
7＋x
则 4 min内 H2O的浓度变化为
－1
Δc(H2O)
3 mol 1.5 mol L－1 v(H O) 1.5 mol·L＝ ＝ · ， 2 ＝ ＝0.375 mol·L－1·min－1，再
2 L 4 min
由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为
v(N － －2)＝0.125 mol·L 1·min 1，v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min
－1。
[答案] C
[规律方法] 化学反应中各物质浓度的计算模板——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA＋ nB pC
起始/(mol·L－1) a b c
转化/(mol·L－1) x nx px
m m
某时刻/(mol·L－1) a nx px－x b－ c＋
m m
(3)从图像中获取关键数据进行计算
计算流程：
[典题示例 3] 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气
体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应
的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为 3B＋4D 6A＋2C
B．反应进行到 1 s时，v(A)＝v(C)
C．反应进行到 6 s时，B的平均反应速率为
0．05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到 6 s时，各物质的反应速率相等
[解析] 由图像可知，B、C的物质的量减小，是反应物，A、D的物质的量增大，是生
成物，前 6 s内，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1－0.4)∶(1－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)
＝3∶4∶6∶2，故反应的化学方程式为 3B＋4C 6A＋2D，A项错误；v(A)∶v(C)＝3∶2，
（1.0－0.4）mol
B项错误；反应进行到 6 s时，v(B)＝ 2 L ＝0.05 mol·L－1·s－1，C项正确；反
6 s
应进行到 6 s时，反应达到平衡状态，但各物质的反应速率并不相等，D错误。
[答案] C
4．反应速率的快慢比较
催化剂
[典题示例 4] 已知反应 4CO＋2NO2===== N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如
下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO )＝0.7 mol·L－2 1·min－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
请比较上述 5种情况反应的快慢：________________(由大到小的顺序)。
[解析] ②经转化可表示为 v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)
＝1．6 mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1．1 mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝
0．02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。
[答案] ③>①>②>⑤>④
[规律方法] 同一化学反应中反应快慢的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不
能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较
v（A） v（B） v（A） >v（B）与 ，若 ，则用 A物质表示的反应速率比用 B物质表示的
a b a b
大。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( )
(2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1，是指 1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( )
(3) v Δc由 ＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )
Δt
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应
速率越快( )
(5)在 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1～
t c2－c12时间内，生成 SO3(g)的平均速率为 v＝ ( )
t2－t1
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
例 2．反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经 a min 后 SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在
O～a min内用 O2表示的平均反应速率为 0.04 mol·L－1·min－1，则 a等于( )
A．0.1 B．2.5
C．5 D．10
解析：选 C 由题图可知，O～a min内Δc(SO )＝0.4 mol·L－1 v(SO ) 0.43 ，则有 3 ＝ mol·L
a
－1·min－1，依据速率比等于化学计量之比可得 v(O2) 1 v(SO ) 0.2＝ 3 ＝ mol·L－1·min－1＝0.04
2 a
mol·L－1·min－1，解得 a＝5。
例 3．硝基苯甲酸乙酯在 OH － 存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC －2H5＋ OH
O2NC6H4COO－＋C2H5OH －，两种反应物的初始浓度均为 0.050 mol·L 1，15 ℃时测得
O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800
α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
(1)列式计算该反应在 120～180 s与 180～240 s区间的平均反应速率_________________、
________________________________________________________________________。
(2)比较两者大小可得出的结论是_____________________________________。
0.050 mol·L－1×（41.8%－33.0%）
答案：(1)v＝ ≈7.3×10－5 mol·L－1·s－1
（180－120）s
v 0.050 mol·L
－1×（48.8%－41.8%）
＝ ≈
（240－180）s
5．8×10－5 mol·L－1·s－1
(2)随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小
知识点 2 影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)
[名师点拨] (1)对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变其用量，反应速率
不变，但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率增大。
(2)合适的催化剂可以降低正、逆反应的活化能，同等程度的增大正、逆反应速率，但
不会改变反应的限度和反应热。
(3)升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆
反应的反应速率都减小，但减小的程度不同，其中吸热反应受温度影响大。
(4)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对
反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的
浓度不改变，则反应速率不变。
2．用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响
图像 图像分析
(1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度增大而增大
(2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大
(3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而增大
(4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器容积的增大而减
小
(5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强
的增大及温度的升高而增大
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为 E1－E2。(注：E2
为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
[名师点拨] 稀有气体对反应速率的影响
A(g)＋B(g) C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入
氦气，对反应速率又有何影响？
4．有关反应速率的答题方向
(1)解释影响反应速率的因素
条件变化 正常 反常 举例解释
①有酶参与的反应，温度高酶会失去活性
②有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度
减小
速率
加热 速率增大 ③加热易分解的物质(H2O2、NH3·H2O等)分解
减小
④有催化剂参与的反应，升高温度，催化剂活性
降低
⑤加热易挥发的物质(浓硝酸、浓盐酸)大量挥发
①没有气体参与的反应；
加压 速率增大 不变
②恒温恒容条件下的气相反应，充入稀有气体
(2)催化剂(绝大多数催化剂都有其活性温度范围，温度过高，易使催化剂活性降低)
反应速率 原因
活化能 增大 催化剂改变反应的历程，使活化能降低
增大 随着温度升高，催化剂的活性增大
温度
减小 随着温度升高，催化剂的活性减小
接触面
增大 催化剂与反应物接触面积增大
积
(3)在工艺流程中，提高矿石酸(碱)浸速率的常见方法
①将矿石粉碎(或粉碎过筛)；
②充分搅拌；
③适当升高酸(碱)浸的温度；
④适当增大酸(碱)的浓度。
(4)减小反应速率常用的方法
①减小反应液的浓度；
②将装置置于冰水浴中；
③减慢滴加反应液的速率；
④用大颗粒(或块状)代替小颗粒(或粉末状)物质反应。
经典例题
例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快 O2的生成速率( )
(2)反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行，充入 N2后，体系压强增大，
反应速率加快( )
(3)对于反应：A＋B C，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化( )
(4)对于固体而言，其浓度可以看作是一个常数，所以块状的 CaCO3和粉末状的 CaCO3与等
浓度的盐酸反应的反应速率没差别( )
(5)升高温度可以使吸热反应的反应速率增大，但放热反应的反应速率减小( )
(6) 5 mL 0.1 mol·L－两试管各加入 1Na2S2O3溶液，同时分别滴入 55 mL 0.1 mol·L－1硫酸和盐
酸，两支试管同时变浑浊( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
例 2．反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条
件的改变能使反应速率加快的是( )
①增加铁粉的质量 ②将容器的容积缩小一半 ③保持容器容积不变，充入 N2使体系
压强增大 ④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
解析：选 D ①铁粉是固体，增加铁粉的质量，反应速率不变，错误；②将容器的容积
缩小一半，H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，正确；③保持容器的容积不变，充
入 N2使体系压强增大，H2O(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变，错误；④保持容器的容
积不变，充入水蒸气使体系压强增大，H2O(g)浓度增大，反应速率加快，正确。
例 3．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生
成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转
化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：
第一步：
第二步：
下列有关说法正确的是( )
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
解析：选 C 活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第
一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；
该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。
例 4．热催化合成氨面临的两难问题：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3
产率降低。我国科研人员研制了 Ti H Fe 双温区催化剂(Ti H区域和 Fe 区域的温度差可超过
100℃)。Ti H Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用
*标注)。
(1)图中历程①氮气分子中氮氮三键断裂了吗？该历程发生了怎样的变化？
提示：历程①是氮气分子吸附在催化剂表面的过程，N2分子中的氮氮三键没有断裂。
(2)判断反应历程①～⑤哪些在高温区进行？哪些在低温区进行？
提示：历程①、②、③是吸附断键的过程，需要提高化学反应速率，故在高温区进行；
历程④、⑤是氮原子的传递和合成氨的过程，需要提高合成氨的产率，使合成氨(放热反应)
平衡正移，故在低温区进行。
课堂闯关
1．(2019·全国卷Ⅱ改编)环戊二烯( )容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．T1>T2
B．a点的反应速率小于 c点的反应速率
C．a点的正反应速率小于 b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1
解析：选 D 升高温度，反应速率增大，由 c t图像的变化趋势可看出，T2时，环戊二
烯浓度的变化趋势大，因此 T2大于 T1，选项 A错误；由 a、c点环戊二烯的浓度可知，a点
浓度大于 c点浓度，而 T2>T1，不能比较 a点与 c点反应速率大小，选项 B错误；相同温度
下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，因此 a点的正反应速率
大于 b点的正反应速率，a、b两点均未达到平衡状态，正反应速率均大于逆反应速率，a点
的正反应速率大于 b点的逆反应速率，选项 C错误；由图像知，开始时环戊二烯的浓度为
1.5 mol·L－1，b点时的浓度为 0.6 mol·L－1，设环戊二烯转化的物质的量浓度为 2x mol·L
－1，则有：
2 二聚体
初始/(mol·L－1) 1.5 0
转化/(mol·L－1) 2x x
b点/(mol·L－1) 0.6 x
可得 1.5－2x＝0.6，解得 x＝0.45，选项 D正确。
2．(2020·山东等级考改编)1，3 丁二烯与 HBr发生加成反应分两步：第一步 H＋进攻 1，3
丁二烯生成碳正离子( )；第二步 Br－进攻碳正离子完成 1，2 加成或 1，4 加成。
反应进程中的能量变化如图所示。已知在 0℃和 40℃时，1，2 加成产物与 1，4 加成产物
的比例分别为 70∶30和 15∶85。下列说法正确的是( )
A．1，2 加成产物比 1，4 加成产物稳定
B．与 0℃相比，40 ℃时 1，3 丁二烯的转化率增大
C．从 0℃升至 40℃，1，2 加成正反应速率增大，1，4 加成正反应速率减小
D．从 0℃升至 40℃，1，2 加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
解析：选 D 1，4 加成产物的能量比 1，2 加成产物的能量更低，能量越低越稳定，
所以 1，4 加成产物比 1，2 加成产物更稳定，故 A错误；根据反应进程和能量关系图可知，
此反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小，故 B 错误；温度升高，各反应
的正、逆反应速率均增大，故 C错误；温度升高，反应的正、逆反应速率都增大，根据题
干信息可以看出，1，2 加成产物的产量减小，所以 1，2 加成正反应速率的增大程度小于
其逆反应速率的增大程度，故 D正确。
3．(2021·顺义模拟)已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0
2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为( )
A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.6 mol·L－1·s－1
C．0.9 mol·L－1·s－1 D．1.2 mol·L－1·s－1
解析：选 B 2 s内氢气的浓度变化量＝3.0 mol·L－1－1.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，故 2 s
1.2 mol·L－1
内用氢气表示的平均反应速率＝ ＝0.6 mol·L－1·s－1。
2 s
4．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )
A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率
B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片
C．为降低浓硫酸与 Cu反应制备 SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度
解析：选 C 稀硫酸与 Cu 不反应，而浓硫酸与 Cu 在加热条件下反应才能制备 SO2，
故 C错误。
5．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加
快 H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是( )
A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂
B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度
C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度
D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度
解析：选 A 由图可知，对照常温下 5% H2O2溶液的试管，甲改变的条件是温度；乙
改变的条件是浓度；丙改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲—温度、
乙—浓度、丙—催化剂。
6．一定温度下，向 10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液，不同时刻测得生成
O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过
程中能量变化如下图所示。
t/min 0 2 4 6
v(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4
下列说法不正确的是( )
A － － －．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10 2 mol·L 1·min 1
B Fe3＋． 的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应 2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的
ΔH＝E1－E2<0
解析：选 D A项，0～6 min 由生成的氧气的体积可计算出发生反应的过氧化氢的物质
的量为 0.002 mol v(H O ) 0.002，所以 ＝ mol·L－1·min－2 2 1≈0.033 3 mol·L－1·min－1，正
0.01×6
确；B项，使用催化剂可以增大反应速率，正确；C项，从图可以看出反应 1是吸热反应，
反应 2是放热反应，正确；D项，反应放出的能量与始态物质的能量和终态物质的能量有关，
从图可以看出，E1－E2不是该反应的反应热，错误。
7．(2021·静海模拟)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH－―→
(CH ) COH Cl－3 3 ＋ 的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．(CH3) ＋3C 比(CH3)3CCl稳定
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率
解析：选 D 由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；(CH3)3C
＋比(CH3)3CCl的能量高，则(CH3)3CCl更稳定，B错误；由图可知，反应物的总能量大于生
成物的总能量，故 C错误；增大浓度、升高温度均增大反应速率，则增大碱的浓度和升高
温度均可增大反应速率，D正确。
催化剂
8．(2021·潍坊模拟)“接触法制硫酸”的主要反应 2SO2＋O2 2SO3在催化剂表面的
△
反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂只能增大正反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是 V2O4
D．过程中既有 V—O键的断裂，又有 V—O键的形成
解析：选 D 使用催化剂正、逆反应速率都加快，A错误； 由图可知，②的反应速率
快于①，则反应②的活化能比反应①小，B错误；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质
都不发生改变，由图可知 V2O5参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质都没发生改变，
则该反应的催化剂是 V2O5，C错误；由图可知①历程中有 V—O键的断裂，②历程中有 V—O
键的形成，则过程中既有 V—O键的断裂，又有 V—O键的形成，D正确。
9．对水样中影响M 分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 c(M)随
时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．水样 pH越大，M的分解速率越快
B．水样中添加 Cu2＋，能加快M的分解速率
C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢
D．在 0～20 min内，②中M的分解速率为
0．15 mol·L－1·min－1
解析：选 B 曲线斜率越大，反应速率越快。pH：①>②、溶液初始浓度相同，斜率：
①<②，说明水样 pH越大，反应速率越慢，故 A错误；初始浓度都为 0.20 mol·L－1、pH＝4
时，③中不加 Cu2＋，④中加入 Cu2＋，斜率：③<④，反应速率：③<④，所以水样中添加 Cu2
＋，能加快M的分解速率，故 B正确；①、③pH相同，初始浓度：①>③，斜率：①>③，
速率：①>③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故 C错误；0～20 min内，②中
M Δc 0.40－0.10的平均分解速率＝ ＝ mol·L－1·min－1＝0.015 mol·L－1·min－1，故 D错
Δt 20
误。
10．(2019·海南高考)由γ 羟基丁酸生成γ 丁内酯的反应如下：
在 298 K下，γ 羟基丁酸水溶液的初始浓度为
0．180 mol·L－1，测得γ 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/ (mol·L－1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.116
回答下列问题：
(1)该反应在 50～80 min － －内的平均反应速率为________mol·L 1·min 1。
(2)120 min时γ 羟基丁酸的转化率为________。
解析：(1)在 50～80 min v(γ ) 0.071－0.050内 丁内酯 ＝ mol·L－1·min－1＝0.000 7 mol·L
30
－1·min－1；(2)120 min时γ 丁内酯浓度为 0.090 mol·L－1，根据方程式
知，120 min 内消耗γ 羟基丁酸的物质的量浓度为 0.090 mol·L－1，120 min 时γ 羟基丁
Δc 100% 0.090 mol·L
－1
酸的转化率＝ × ＝ ×100%＝50%或 0.5。
c（初始） 0.180 mol·L－1
答案：(1)0.000 7 (2)50%或 0.5
自我挑战
1．(2021·新乡模拟)已知反应 S2O2
－ － 2－
8 (aq)＋2I (aq) 2SO4 (aq)＋I2(aq)如图，若往该溶液
＋
中加入含 Fe3 的某溶液，反应机理如下。下列有关该反应的说法不正确的是( )
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O2
－ 3＋ 2－
8 (aq) 2Fe (aq)＋2SO4 (aq)
A.增大 S 2－ －2O 8 浓度或 I 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
B．Fe3＋是该反应的催化剂
C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应
D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
－
解析：选 D 增大 S O 22 8 浓度或 I
－浓度，反应①、反应②的反应物的浓度均会增大，
反应速率均加快，故 A正确；若往该溶液中加入含 Fe3＋的某溶液，发生反应①2Fe3＋(aq)＋
2I－(aq) I2(aq)＋2Fe2＋(aq)、②2Fe2＋(aq)＋S2O2
－
8 (aq) 2Fe3
＋(aq)＋2SO2－4 (aq)，总反
－ －
应为 S 22O8 (aq)＋2I
－(aq) 2SO24 (aq)＋I2(aq)，铁离子为反应的催化剂，故 B正确；焓
变等于正、逆反应的活化能之差，则正反应的活化能比逆反应的小，所以该反应是放热反应，
故 C正确；S O2－2 8 (aq)＋2I
－(aq) 2SO2－4 (aq)＋I2(aq)为放热反应，升温平衡逆向进行，
碘单质浓度减小，蓝色变浅，故 D错误。
2．(2021·济南模拟)某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理，得到如下
图像和数据。(其中 k为速率常数，Ea为活化能)。对于所研究的三个反应，下列说法错误的
是( )
反应动力学参数
反应 Ea/(kJ·mol－1)
As＋N2O===AsO＋N2 78.45
As＋NO2===AsO＋NO 2.58
As＋NO===AsO＋N 155.85
A．相同条件下的氧化性：NO2>NO
B．相同条件下，As与 NO的反应速率最慢
C．升高温度能增大 As与 N2O反应的活化能
D．升高温度不能显著加快 As与 NO2的反应速率
解析：选 C 由 As＋NO2===AsO＋NO可知，N 元素的化合价降低，二氧化氮为氧化
剂，则相同条件下的氧化性：NO2>NO，故 A正确；由题干信息可知，NO与 As反应对应
的活化能最大，则相同条件下 As与 NO的反应速率最慢，故 B正确；升高温度，提供能量，
可增大活化分子百分数，增大反应速率，而反应的活化能不变，故 C错误；由图可知，As
与 NO2反应中对应的 k受温度影响不大，则升高温度不能显著加快 As与 NO2的反应速率，
故 D正确。
3．Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？
(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：
________________________________________________________________________。
(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_______________________________________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L 密闭容器内某一反应中气体M、气体 N的物质的量随时间变化
的曲线如图：
(1)比较 t2时刻，正逆反应速率大小 v 正____v 逆。(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)若 t2＝2 min，计算反应开始至 t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为
__________________________________________________________。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______________________________。
(4)如果升高温度，则 v 逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：Ⅰ.(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸
反应较剧烈。(2)MnO2是 H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。Ⅱ.(1)t2时刻，反应物
Δc
逐渐减少，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v 正＞v 逆。 (2)v＝ ＝
Δt
4 mol－2 mol
＝0.25 mol·L－1·min－1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余 2 mol N，则转化
4 L×2 min
6 mol N （8－2）mol了 ，转化率为 ×100%＝75%。(4)升高温度，反应速率增大。
8 mol
答案：Ⅰ.(1)反应物本身的性质 (2)催化剂
Ⅱ.(1)＞ (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)75%
(4)增大
4．可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业上制取 H2SO4的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：
反应条件 温度 容器容积 起始 n(SO2) 起始 n(O2) 其他条件
Ⅰ组 500℃ 1 L 1 mol 2 mol 无
Ⅱ组 500℃ 1 L 1 mol 2 mol
已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间 t的变化曲线如图所示。
①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________；
②将Ⅰ组实验中温度变为 800 ℃，则φ (SO3)达到 a%所需时间________t1(填“小
于”“大于”或“等于”)。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速
率由大到小排列的是________。
甲：在 500℃时，10 mol SO2和 10 mol O2反应
乙：在 500℃时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 10 mol O2反应
丙：在 450℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应
丁：在 500℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出，
Ⅱ组实验的反应速率快，所以Ⅱ组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。
温度升高后，化学反应速率加快，所以φ(SO3)达到 a%所需的时间比原来短。(2)有催化剂且
温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学
反应速率最慢。
答案：(1)①使用催化剂(其他合理答案也可) ②小于 (2)C
5．某化学反应 2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为 0，反应物 A的浓
度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
时间
实验
浓度 0 10 20 30 40 50 60
序号
温度
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验 1中，反应在 10至 20分钟时间内的平均速率为________ mol·L－1·min－1。
(2)在实验 2中，A的初始浓度 c2＝________ mol·L－1。
(3)设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3________v1，且 c3________
1.0 mol·L－1。(填“>”“＝”或“<”)
(4)比较实验 4和实验 1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。理由
是________________________________________________________________________。
解析： (1)在实验 1 中，反应在 10 至 20 min Δc时间内的平均速率为 v＝ ＝
Δt
0.80 mol·L－1－0.67 mol·L－1
＝0.013 mol·L－1·min－1。(2)反应经 20 min A的浓度不再改变，
10 min
说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度 c2＝1.0
mol·L－1。(3)在实验 1中，反应在 10至 20 min时间内平均速率为 v＝0.013 mol·L－1·min
－1 3 10 20 min v 0.92 mol·L
－1－0.75 mol·L－1
，在实验 中，反应在 至 时间内平均速率为 ＝ ＝
10 min
0.017 mol·L－1·min－1，故 v3>v1，实验 1 的起始浓度为 1.0 mol·L－1，由平衡时浓度可知，
实验 3的起始浓度大于 1.0 mol·L－1。(4)比较实验 4和实验 1可知，平衡时实验 4反应物 A
的浓度小，由实验 1至实验 4升高温度，平衡右移，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
答案：(1)0.013 (2)1.0 (3)> > (4)吸热 由实验 1至实验 4 升高温度，平衡右移，
加热平衡向吸热反应方向移动
6．F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N2O5(g)分解反应：
其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p随时间 t的变化如下
表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：
t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
－ －
研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v＝2×10 3×pN2O5 (kPa·min 1)。t＝62 min 时，测
－
得体系中 pO2＝2.9 kPa，则此时的 pN2O5 ＝________kPa，v＝________kPa·min 1。
解析：由方程式 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)可知，62 min时，pO2＝2.9 kPa，则减小的
N2O5 为 5.8 kPa，此时 pN2O5＝35.8 kPa－5.8 kPa＝30.0 kPa，则 v(N O )＝2 10－2 5 × 3×30.0
kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。
答案：30.0 6.0×10－2

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