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(共60张PPT)
核心素养导向下“化学计算”
2022
中考题型解析及复习策略
前 言
2020年之前
化学总分60分，计算题占6分。
2020年之后
化学总分40分，计算题占5分。
10%
12.5%
目 录
1
2
3
培养核心素养的重要性
题型分析
复习策略
4
作业设计原则
1
培养核心素养的重要性
核心素养的要求
中学化学核心素养强调宏观辨析与微观探析：能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化。变化观念与平衡思想：能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。
证据推理与认知模型：能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。
核心素养的要求
在中考化学复习阶段，教师要能够制定出相应的教学策略，把培养学生的核心素养作为教学的重点内容之一。不仅能让学生掌握基础的理论知识，同时更重要的是使学生能够掌握一定的解决问题能力，锻炼学生的逻辑思维能力。因此教师在教学时就需要把教学内容和培养学生的核心素养结合起来，为学生接下来的学习打下坚实的基础，为学生的未来发展做好准备。
培养核心素养的重要性
2
题型分析
题型分析
考查内容
根据化学式的计算
有关溶质质量分数的计算
根据化学方程式的计算
题型分析
根据化学式的计算
计算相对分子质量
计算元素的质量比
计算元素的质量分数
计算原子个数比
计算原子个数之和
[2021 安徽4]疫情防控期间用到一种免洗手消毒液，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是（ ）
A.属于无机物
B.1个分子中含有12个原子
C.相对分子质量为60g
D.碳、氢元素的质量比为3：8
题型分析
计算原子个数之和
[2019 安徽6]我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（　　）
A.属于氧化物
B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl中原子总数为62
D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1：7：8：17
题型分析
[2019 安徽16]侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl，请计算：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数；
（2）生产8.4tNaHCO3，理论上需要氯化钠的质量。
题型分析
题型分析
有关溶质质量分数的计算
计算溶质的质量分数
要配制一定质量分数的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量。
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
[2019 安徽10]压强为101kPa，硝酸钾和NH3在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
A.两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.20℃，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数31.6%
C.60℃硝酸钾饱和溶液降温到30℃，有晶体析出
D.NH3的溶解度与温度无关
题型分析
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
题型分析
[2020 安徽11]20℃时，氯化钠的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需要5g氯化钠
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配制该溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
求溶质
[2021 安徽13第（3）小题]氯化钠的溶解度曲线如图所示，假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。
题型分析
求溶剂
[2014 安徽16]某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g，这一定量石油中含硫酸的质量是多少？
题型分析
题型分析
根据化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算
有关反应物或生成物不纯的计算
有关反应前后质量差的计算
有关坐标曲线及表格数据分析题
考查内容常涉及溶质的质量分数、质量守恒定律等。
考查形式灵活多样，注重考查学生获取信息和分析应用信息的能力。
[2021 安徽17]某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 。
（2）若产氧药块由氯酸钾和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量。
题型分析
已知纯净物质量
求纯净物质量
[2011 安徽16]硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
题型分析
已知混合物质量
求纯净物质量
[2017 安徽16]实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
题型分析
给出的数据都是混合物质量，利用差量法解题
[2020 安徽17]碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中碳酸氢钠与二氧化碳之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
题型分析
已知纯净物质量
求纯净物质量
反应前 反应后
NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.36
题型分析
给出表格数据，让学生分析数据解决问题
3
复习策略
复习策略——根据化学式的计算
化学式计算是化学计算的基础，在考查过程中设置的问题一般不难，但所选物质的化学式比较陌生，在教学过程中要引导学生建立化学式计算的思维模式，让学生在遇到陌生物质时用已经形成的思维模式解决问题，“万变不离其宗”，只要建立正确、有效的解题思维模式，就能解决此类问题，能做到举一反三，触类旁通，体现微观探析学科核心素养的培养。
1.建立思维模式，突破陌生物质
复习策略——根据化学式的计算
例1. 碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
确定组成元素和每种元素的原子个数
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，单位“1”
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
质量分数=（相对原子质量×原子个数）÷相对分子质量
C
角标
复习策略——有关溶质质量分数的计算
在溶质质量分数的教学中，首先要引导学生深刻理解、准确把握溶质质量分数核心概念，准确呈现分析问题的思维过程，运用概念分析问题、解决问题。除要求学生灵活运用化学基础知识，还要具有一定的审题辨析分析能力、数学运算能力、归纳表达能力。核心概念建立过程要帮助学生切实理解溶质的质量分数，并通过实验、讨论和例题等加深理解概念。
2.深刻理解核心概念，准确把握质量分数
复习策略
溶质质量分数
变形公式：
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比
公式：
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
复习策略
95g
10%
20%
复习策略
溶质质量分数=
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（例：20℃NaCl的溶解度是36g）
饱和溶液
复习策略
[2020 安徽11]20℃时，氯化钠的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需要5g氯化钠
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配制该溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
20g×5%=1g
复习策略
[2020 安徽11]20℃时，氯化钠的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需要5g氯化钠
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配制该溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
=26.5%
C
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质质量分数
（不变）
（减少）
复习策略——有关化学方程式的计算
有关化学方程式的计算主要考查学生根据化学方程式进行相关计算的能力，常与固体混合物中某物质的质量分数、溶液中溶质的质量分数相联系。根据题中给出数据的方式可分为有关纯净物的化学方程式的计算、有关反应物或生成物不纯的计算、有关反应前后产生质量差的计算、有关图像及数据分析题。但归根结底，无论是哪种类型化学方程式的计算，仍是根据一种已知物质质量，结合化学方程式去计算另一种物质质量。
⑴化学方程式书写不正确
1.失分原因
复习策略——有关化学方程式的计算
⑵解题格式不规范，步骤不完整
复习策略——有关化学方程式的计算
1.失分原因
⑶计算不准确
复习策略——有关化学方程式的计算
1.失分原因
⑷题意不明，审题不清
复习策略——有关化学方程式的计算
1.失分原因
①根据化学性质记忆化学方程式。
例如：在有关稀硫酸、稀盐酸的学习中，以酸为中心，以酸溶液的5条共性为主线，借助于手掌图，帮助学生记忆有关的化学方程式。对于氧气、二氧化碳、碱、盐等物质的化学性质，同样可以利用上述方法。
⑴熟记化学方程式
复习策略——有关化学方程式的计算
2.复习策略
②经常性的重复记忆
在一个单元的学习结束后，让学生将本单元的化学方程式进行汇总，抄在小卡片上。将小卡片随时携带，有时间就背诵，这样化学方程式就能经常涌现在脑海里，从而不断巩固，逐渐牢记。
⑴熟记化学方程式
复习策略——有关化学方程式的计算
2.复习策略
严格要求学生按照计算题的解题步骤来答题：
①设未知量（不带单位）；②正确书写化学方程式；
③标出相对分子质量和已知量、未知量；
④列出比例式；⑤求解；⑥答
概括为6个字：设、写、标、列、解、答
⑵规范解题格式
复习策略——有关化学方程式的计算
2.复习策略
[2021 安徽17]某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 。
（2）若产氧药块由氯酸钾和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量。
①有关纯净物的化学方程式的计算
⑶掌握题型，仔细审题，找准关系
复习策略——有关化学方程式的计算
2.复习策略
解：设产氧药块中至少含氯酸钾的质量为x
复习策略——有关化学方程式的计算
①有关纯净物的化学方程式的计算
2KClO3====2KCl+3O2↑
MnO2
245
96
x
48g
x=122.5g
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5g。
复习策略——有关化学方程式的计算
②有关反应物或生成物不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量。特别是涉及溶液的时候，只是该溶液中溶质参加了该反应。计算时要注意“纯度”和“纯净物的质量分数”指的都是一定质量的不纯物质中纯净物占总质量的质量比例。
变形
归纳总结
纯净物与混合物质量之间的相互换算
复习策略——有关化学方程式的计算
②有关反应物或生成物不纯的计算
[2011 安徽16]硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
125g×96%=120g
混合物质量
纯度
解：理论上得到硅酸钠的质量x
复习策略——有关化学方程式的计算
60
122
120g
x
x=244g
答：理论上得到硅酸钠的质量244g。
②有关反应物或生成物不纯的计算
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
复习策略——有关化学方程式的计算
③有关反应前后质量差的计算
题目中出现反应前混合物的总质量，反应后生成物的总质量，得到的质量差就是产生气体的质量。有的题目中会出现反应前烧杯中的总质量，加入多少某物质充分反应后，烧杯内的质量是多少。其实质也是产生了气体，准确找出质量的关系是解决此类题的关键。
复习策略——有关化学方程式的计算
③有关反应前后质量差的计算
[2017 安徽16]实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
28g-18.4g=9.6g
解：原混合物中氯酸钾的质量x
复习策略——有关化学方程式的计算
2KClO3====2KCl+3O2↑
MnO2
245
96
x
9.6g
x=24.5g
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为24.5g。
③有关反应前后质量差的计算
复习策略——有关化学方程式的计算
⑷有关坐标曲线及表格数据分析题
以文字叙述的形式描述一个实验内容或探究过程，同时将实验数据以坐标图的形式显示，以代表反应的进展情况，再提出问题。解此类题的关键是看清曲线的变化趋势，既要理清起点、拐点所对应的横、纵坐标的量及其意义，并注意起点与拐点的坐标差所代表的意义。从图像的特殊点，即起点、拐点中找到代表恰好完全反应的那一点，用该点所对应的数据进行计算。
复习策略——有关化学方程式的计算
④有关坐标曲线及表格数据分析题
[2021 资阳]将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成的沉淀质量与加入氯化钙的质量关系如图所示，请回答
（1）沉淀质量m= 。
（2）A点的溶质是 （填化学式）。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的
质量分数。
复习策略——有关化学方程式的计算
⑷有关坐标曲线及表格数据分析题
①本题发生的反应是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓,分析坐标曲线中变化趋势和数据信息，可知加入氯化钙溶液20g，产生沉淀5g，所以当加入氯化钙溶液60g时，m=15g。
②本题恰好反应的点为（80,20），A点氯化钙已过量，溶液中存在CaCl2和NaCl。
③恰好反应时溶液中的溶质为NaCl，此时氯化钠的质量应等于生成的氯化钠和原混合物中氯化钠总和。
生成的氯化钠
解：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
复习策略——有关化学方程式的计算
x=21.2g
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓,
106
117
100
x
20g
y
y=23.4g
氯化钠的质量=40g-21.2g+23.4g=42.2g
溶液的质量=100g+40g+80g-20g=200g
溶质质量分数=
4
作业设计原则
作业设计原则
1
面向全体，夯实基础
义务教育阶段的化学课程应体现基础性，提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，同时初中学业水平考试是在坚持以育人为本的基础上面向全体学生的综合性考试。因而在中考复习课堂中的练习题应体现题目的基础性，为每个学生提供平等的学习机会。
2
题量适量，目标明确
要落实减负，要控制作业时间，作业量是关键。化学作业的时间对于中等生来说，应控制在30分钟之内。题量少，但是要精。要以中考为导向，以突出学生基础知识和基本技能为目标。从近几年的安徽中考计算题来看，整体难度不大。所以布置的练习应符合中考题型和难度。
作业设计原则
3
习题分类，训练分层
作业设计原则
作业设计中，分基础类作业和提高类作业两部分。教师在教学中要按照学生的层次不同提出不同的要求。学困生应完成基础类作业，有意识的强化训练，逐渐提高；对于层次较好的学生，要求他们完成提高类作业，注重思维的训练和能力的培养。
总 结
简而言之，不管是在课堂教学还是课堂练习中，不仅要重视学生基础知识和基本技能的掌握，还要注重传授给学生未来发展所必须的品格和关键能力，培养学生树立正确的价值观，具有明辨真伪的化学学科知识和能力，同时带给学生愉悦的情感体验，让学习变成有效的、有用的、有意义的主动学习行为。
THANKS!!

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