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2022中考化学专题复习 酸和碱
一.选择题
1. 几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（　　）
物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水
pH范围（常温） 4～5 7～8 8～9 10～11
A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙膏D. 肥皂水
2. 下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是( )
A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙
3. 下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（）
A. 浓盐酸B. 铁粉C. 生石灰D. 石灰水
4. 下列物质长期暴露在空气中质量会增加并会变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠
5. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是(　　)
A． 锌粒 B． 氢氧化钠溶液 C． 氧化铜 D． 碳酸钠溶液
6. 以下推理正确的是(　　)
A． 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B． 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D． 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7. 下列生产、生活实例中中，利用中和反应的是
①用熟石灰改良酸性土壤
②用小苏打治疗胃酸过多
③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
④用肥皂水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A. ①② B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
8. 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定显碱性
B. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸
D. 溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
9. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
Ni（OH）2不溶于水，，对上述反应的分析判断错误的是
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
10. 向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是(　　)
A． B．
C． D．
11. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能是(　　)
A． 消耗锌粉的质量
B． 溶液的总质量
C． 生成氢气的质量
D． 生成ZnSO4的质量
12. 某不纯的铁56克与足量的稀硫酸反应生成2.3克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）
A．锌 B．铝 C．铜 D．碳
13. 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100 g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是(　　)
A． 若样品不含任何杂质，则m<1.8
B． 若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C． 若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D． 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
14. 向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图(仅考虑沉淀为Cu(OH)2)。则下列说法不正确的是 ( )
A. 整个反应过程中，氯离子个数不变
B. M点溶液中的溶质只有一种
C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D. 沉淀完全时，m1的数值为80
二.填空题
试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
15. 从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是 。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的 （填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是 （用化学方程式表示）
16. 老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳：
（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是____和______(请填写两种不同类别物质的化学式)；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式_______________________。
（2）A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)
①C的化学式是__________________；
②写出反应写出反应AE的化学方程式________________________；
③写出反应E→G的化学方程式________________________________。
17. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成________色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为__________________________________。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，用化学方程式表示为
_______________________________；
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________。
三.实验探究题
18. 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（1）A实验中观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程式为
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（3）（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？
（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是 ；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：
（4）（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：
实验操作 实验现象 实验结论
M是 猜想Ⅱ错误
N是 猜想Ⅰ正确
（5）（反思与交流）
验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是
（6）（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是 。
19. “在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来了。”
小红看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。
[查阅资料]氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等物质能使无色酚酞溶液变红。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质 为什么脱脂棉会燃烧
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如右图所示
[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，
木条复燃。说明生成的气体是______ _______；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：_______________
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么
（1）小军猜想另一种物质可能是Na2CO3，但小红通过设计实验：向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证实不存在 CO32-；
（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，小军预测反应中应有
生成；
[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：_ ____。
四.计算题
20. 取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
21. 化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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