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一．单项选择题(共16小题，每小题4分，共64分)
1、在下列实验中，试管内出现蓝色现象的是
试管号
试管内容物
条件
检测
1
2mL浆糊十2mL纯唾液
37℃ 10 min
3滴碘液
2
2 mL浆糊十2mL清水
37℃ 10 min
3滴碘液
3
2 mL浆糊十2mL稀释10倍的唾液
37℃ 10 min
3滴碘液
4
2 mL浆糊十2mL纯唾液
95℃ 10 min
3滴碘液
5
2 mL浆糊十2mL纯唾液+2滴浓HCl
37℃ 10 min
3滴碘液
A.1、2、3　 　B.2、3、4　 C.3、4、5 　D.2、4、5
2.下列关于细胞的说法错误的是
A.RNA可通过核孔由细胞核进入细胞质，DNA则不能。
B.线粒体中含有DNA、多种酶，所以推断线粒体中也有翻译过程。
C. 硝化细菌、蓝藻、T2噬菌体等生物细胞中都含有DNA、RNA和蛋白质。
D.用甲基绿和吡罗红混合液检测酵母菌体内核酸的分布，发现细胞核呈现绿色。
3. 下列有关现代生物进化理论的说法中，正确的是
A．生活在一定区域的生物的全部个体是生物进化的基本单位
B．种群的基因频率一定随着个体的出生和死亡而发生变化
C．漫长的共同进化过程形成了多种多样的生态系统
D．基因突变提供了生物进化的原材料，也决定了生物进化的方向
4. 哺乳动物的基因型为AABbEe，右图是其一个精原细胞在产生 精子细胞过程中的某个环节的示意图，据此可以判断
A．三对基因的遗传遵循自由组合定律
B．图示细胞为次级精母细胞，细胞中含一个染色体组
C．该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbE
D．图示细胞中，a基因来自于基因突变或基因重组
5．下列变异的原理一般认为属于基因重组的是
A．四倍体西瓜与正常的二倍体西瓜杂交，得到三倍体西瓜
B．一对表现型正常的夫妇，生下了一个既白化又色盲的儿子
C．血红蛋白氨基酸排列顺序发生改变，导致某些血红蛋白病
D．高产青霉素的菌株、太空椒等的培育
6．结合以下图表分析，有关说法正确的是
抗菌药物
抗菌机理
青霉素
抑制细菌细胞壁的合成
环丙沙星
抑制细菌DNA旋转酶
（可促进DNA螺旋化）
红霉素
能与核糖体结合
利福平
抑制RNA聚合酶的活性
A．环丙沙星和红霉素分别抑制细菌的①和③
B．青霉素和利福平都能抑制DNA的复制
C．结核杆菌的④和⑤都发生在细胞质中
D．①～⑤可发生在人体健康细胞中
7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是　 A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂　 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 　 C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品　 D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量
8．下列离子方程式正确的是
A．将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al + 2OH－ + 2 H2O ＝2AlO2－ + 3H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2 Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA
C．1molH3O+含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为NA
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体
硫酸具有还原性
C
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
11、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 (　 　)
A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量KSCN溶液，有红色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
13、如图所示为在同一直线上运动的1、2两个物体的V –t图像，则可知：( )
A．它们速度方向相反，加速度方向相同
B．1做初速度为V1的匀减速直线运动，2做初速度为V2的匀加减速直线运动
C．在t1时刻它们相遇
D．1物体的加速度小于2物体的加速度
14、用三根轻绳将质量为m的物块悬挂在空中，如图所示。已知a c和b c与竖直方向的夹角分别为30°和60°，则ac绳和bc绳中的拉力分别为( )
A． B．
C． D．
15、在一粗糙水平面上有两个质量分别为m1和m2的木块1和2，中间用一原长为L，劲度系数为k的轻弹簧连结起来，两木块与地面间的滑动摩擦因数都为μ，现用一水平力向右拉木块2，当两木块一起匀速运动时两木块之间的距离是（ ）
A．L+ B．L+
C．L+ D．L+
16、如图所示，汽车在拱形桥上由A匀速率运动到B，以下说法正确的是( )
A．牵引力与克服摩擦力做的功相等
B．合外力为零 C．合外力对汽车不做功
D．重力做功的瞬时功率不变化
二．双项选择题：（本题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）
17．如图所示，质量为m的小球在竖直平面内的光滑圆轨道内侧做圆周运动。圆半径为R，小球经过轨道最高点时刚好不脱离轨道，则下面说法正确的是（ ）
A．最低点时小球对轨道的压力小于mg
B．最高点时小球受到的向心力等于重力mg
C．最高点时小球的线速度大小等于
D．小球做匀速圆周运动且机械能守恒
18、如图所示的电场中有A、B两点，粒子在电场中只受电场力作用，下列判断正确的是（ ）
A．电势，场强
B．电势，场强
C．将电荷量为q的正电荷从A点移到B点，
电场力做负功，电势能增加， 动能减少
D．将电荷量为q的负电荷分别放在A、B两点，
电荷具有电势能，动能EKA>EKB
19、启动在某一轨道上运转的地球卫星发动机使其速度加大，待它运动到距离地面的高度比原来大的位置，再定位使它绕地球做匀速圆周运动成为另一轨道的卫星，该卫星在后一轨道与前一轨道相比（ ）
A．周期变小 B．万有引力增大 C．机械能增大 D．速率增小
20、如图是街头变压器通过降压给用户供电的示意图，变压器输入电压是市电网的电压，不会有很大的波动，可以认为输入电压是不变的，输出电压通过输电线输送给用户，输电线的电阻用R0表示，变阻器R表示用户用电器的总电阻，当滑动变阻器触头P向下移动时（ ）
A．相当于在减少用电器的数目
B． A1表的示数变大
C． V2表的示数变大
D．变压器的输入功率将增大
21、直线边界MN上方有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B,磁场区域足够大.今有质量为m,电荷量为q的正、负带电粒子,从边界MN上某点垂直磁场方向射入,射入时的速度大小为v,方向与边界MN的夹角的弧度为θ,则正、负带电粒子在磁场中的运动时间( )
A.正电荷：2m（π-θ）/qB B.正电荷：2mθ/qB
C.负电荷：2m（π-θ）/qB D.负电荷：2mθ/qB

22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物 质
杂 质
试 剂
提 纯 方 法
A
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
23．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) ＜c(CH3COO－)
24．下列关于叶绿体色素的提取和分离实验的叙述正确的是
A．叶绿素主要吸收红光和蓝紫光。
B．提取色素时添加二氧化硅的目的是保护色素。
C．叶绿体色素中在层析液中溶解度最大的是胡萝卜素，位于色素带的最底端。
D．在分离色素时，不能让滤液细线触及层析液。
25. 下列有关细胞生命历程的说法不正确的是
A. 细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率增强
B. 细胞分化，核遗传物质没有发生改变，但mRNA的种类有变化
C. 细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少，多个基因发生突变
D. 细胞凋亡，所有基因活动减弱，有利于个体的生长发育
三．非选择题
26.（16分）光合作用和细胞呼吸是植物体的重要生理功能，请据图分析回答下列问题：
 （1）在甲图的叶绿体中物质Ⅰ是______________。与乳酸菌的发酵相比，图中呼吸过程中特有的步骤是_________(填数字)。②过程的发生场所是_________。
（2）乙图中由a图分析知，图中曲线1、2、3中代表净光合作用的是_________；最有利于植物生长的温度为________，理由是____________________________。植物体处于A点时的温度下能否有有机物的积累？____________________(填“能”或“否”)。
（3）在乙图的b中的1、2曲线分别代表的色素名称为____________________。
27．（16分，每空2分）豌豆子叶的黄色（Y）对绿色（y）为显性，圆粒种子（R）对皱粒种子（r）为显性。某人用黄色圆粒和绿色圆粒的豌豆进行杂交，发现后代出现4种类型，对性状的统计结果如图所示。请根据图回答问题：
（1）亲本的基因型是 （黄色圆粒），
（绿色圆粒）。
（2）在F1中，表现型不同于亲本的是
和 。它们之间的数量比为 。
（3）F1中纯合子占的比例是 。
（4）F1中黄色圆粒豌豆的基因型是 。
（5）若将F1中的皱粒豌豆去掉，其余的自交，F2中皱粒豌豆占的比例是
28.（16分）下图为四种不同的育种方法,请回答下列问题。
（1）图中A、D途径表示杂交育种,一般从F2开始选种,这是因为 。?
（2）若亲本的基因型有以下四种类型:

①两亲本相互杂交,后代表现型为3∶1的杂交组合是 。?
②选乙、丁为亲本,经A、B、C途径可培育出　　　　种纯合植物。该育种方法突出的优点是 。?
（3）图中通过E方法育种所运用的原理是　　　　　　　　　　　　　　。?
（4）下列植物中,是通过图中F方法培育而成的植物是　　 　　。?
A.太空椒 B.无子番茄 C.白菜—甘蓝 D.三倍体无籽西瓜
（5）与杂交育种、诱变育种相比，基因工程育种的优点分别是___________________、 ____________________________。
29. （16分，每空2分）
为研究pH对酶活性的效应，将1克切碎的猪肝置于不同的pH的H2O2溶液中，然后记录释放2cm3氧气所需要的时间，计算H2O2酶相对反应速率（10-2 ·s-1 ）如下：
H2O2溶液所处的pH
6
7
8
9
10
11
H2O2酶相对反应速率（10-2 ·s-1 ）
1.0
1.3
1.8
2.2
2.0
1.4
（1）本实验的自变量是 ，可能的无关变量是 （至少两个）。
（2）根据题中的数据，请绘制一个坐标曲线图，用来表示pH对H2O2酶反应速率的影响。
（3）根据（2）题的曲线图，推断此猪肝中的H2O2酶的最适pH可能是 。
（4）在测定此H2O2酶活性时，将某一溶液pH直接由1升到10的过程中，H2O2酶的活性变化以及原因是 。
（5）为了通过实验更准确地推断这种H2O2酶的最适pH，需进行以下操作：
①将1克切碎的猪肝置于 中；
② ，计算H2O2酶相对反应速率；
（6）为了使实验更具有说服力和科学性，本实验还要进行 。
.30.(本题共16分)
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：
试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III 的有机反应类型: ；
（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ；
（3）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3 反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式_____________________、___________________________
（4）下列说法正确的是 ；
A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色
B.化合物II能与NaHCO3溶液反应
C.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2
D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应
（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。
31．（16分）（一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数 300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 。
（3）在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。
（二）（1）用下列流程制取少量碘单质：步骤①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4gFe时，悬浊液中的c(Ag+)=　　　　　 。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]（2）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)　ΔH＝-75.56kJ?mol－1　　2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝-566.0kJ?mol－1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。
32．（16分）（一）电解饱和食盐水的阳极产物是 （写化学式）。
（二）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　 　　　　　。（2）萃取法回收锰离子。实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是　　　　　　　　。（3）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
①除汞时，铁粉的作用是___ ____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律　　 　
　　　　　　 　　　　　　　　　 ③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为： 2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O①每1molMnO2参加反应时，共有　　　　　mol电子发生转移。②新方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答1点即可）。
33．（16分）
根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
实验操作
预期现象和结论
步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。
有不溶的黑色固体。
步骤2：取适量步骤1清液于试管中，



步骤3：



（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
步骤3：重复实验3次。滴定结果如下
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
消耗标准盐酸的体积
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需 ；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
②计算Na2CO3的质量分数= （用含w、c的代数式表示）
34．（1）（8分）某实验小组在探究一种金属丝的伸长量和所受的拉力的关系时，
所用实验装置如图所示，
①所得数据列表如下，下面空格的数据和长度读数有错误的数据分别是______和____.
质量m（Kg）
2.00
4.00
6.00
8.00
10.00
12.00
拉力F(N)
20.00
40.00
80.00
100.00
120.00
长度L(mm)
1005.9
1007.9
1009.9
1012.0
1014.0
1016.20
②根据所测数据画出Ｆ－Ｌ图象。

③该金属丝的劲度系数k= ．(保留两位有效数字)
④根据所得Ｆ－Ｌ图象，判断金属丝所受的拉力与金属丝的伸长量的关系是：_________________________________________________________。
（2）（10分）在“描绘标有“3.8V、1.14W”小灯泡的伏安特性曲线”的实验中：
电压表V（量程5V，内阻约为5kΩ）；
直流电源E（电动势4.5V，内阻不计）；
开关S及导线若干；
电流表A1（量程250mA，内阻约为2Ω）；
电流表A2（量程500mA，内阻约为1Ω）；
滑动变阻器R1 （阻值0-10Ω）；
滑动变阻器R2 （阻值0-2kΩ）。
为了使调节方便，测量的准确度高：
①实验中应选用电流表 ，滑动变阻器 。
②在虚线框内画出实验电路图。
③这个实验的系统误差是由 引起的，小灯泡电阻的测量值 真实值（填“大于”、“等于”或“小于”）。
35、（18分）如图，一光滑水平桌面AB与一半径为R的光滑半圆形轨道相切于C点，且两者固定不动．一长L为0.8m的细绳，一端固定于O点，另一端系一个质量m1为0.2kg的球．当球在竖直方向静止时，球对水平桌面的作用力刚好为零．现将球提起使细绳处于水平位置时无初速释放．当球m1摆至最低点时，恰与放在桌面上的质量m2为0.8kg的小铁球正碰，碰后m1小球以2m/s的速度弹回，m2将沿半圆形轨道运动，恰好能通过最高点D．g=10m/s2,求：
（1）m2在圆形轨道最低点C的速度为多大？
（2）光滑圆形轨道半径R应为多大？
36．（18分）如图所示，MN、PQ为足够长的平行导轨，间距L=0.5m．导轨平面与水平面间的夹角θ=37°．NQ⊥MN，NQ间连接有一个R=3Ω的电阻．有一匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为B0=1T．将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上，且与导轨接触良好，金属棒的电阻r=2Ω，其余部分电阻不计．现由静止释放金属棒，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行．已知金属棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，当金属棒滑行至cd 处时速度大小开始保持不变，cd 距离NQ为s=2m．试解答以下问题：（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）
（1）当磁感应强度为零时，金属棒的加速度为多大？
（2）判断感应电流的方向和金属棒达到稳定时的速度是多大？
（3）从静止开始直到达到稳定速度的过程中，电阻R上产生的热量是多少？


碣石中学高三级第六次月考生物参考答案

（2）如下图（2分，横坐标、纵坐标及单位正确给1分，描6点、连曲线正确给1分）
（3）9
（4）没有变化，因为H2O2酶在pH为1时空间结构已经被破坏，没有活性了（不能恢复活性）
（5）①在8～10之间呈一定梯度的不同的pH的H2O2溶液
②记录收集到2cm3氧气所需要的时间
（6）重复实验

碣石中学高三级第六次月考
化学参考答案
选择题：7-12 CABDBC 22．AD 23．BD
30.答案（1）消去反应（2 分）
（2）
（3 分）
（3）
（每个2分，共4分）
（4）A 、C （4 分）
（5）
（3 分）

或
31（一）（1）（2分）， ＞（2分）
（2）在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）
（3）（3分）
33.(1)
实验操作
预期现象和结论
步骤2：滴加足量（1分）的BaCl2溶液，（1分）
充分振荡。静置，取上层清液于另外一支试管备用（1分）
有白色沉淀生成，（1分）
说明产物中有Na2CO3。（1分）
步骤3：将一片精密PH试纸置于表面皿上，（1分）
用玻璃棒醮取步骤2上层清液点在精密PH试纸上，（1分）待颜色稳定后，对照比色卡读出数据。（1分）
溶液的PH明显大于9。6。（1分）
说明产物中含有Na2O。（1分）
(2). ①酚酞（2分） 由浅红色变成无色，且半分钟不变色（2分）
②5．3/VX100/（2分）
碣石中学高三级第六次月考物理
参考答案
一．选择题。共9小题，共48分．
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
选项
D
A
A
C
BC
BD
CD
BD
BD
二． 按题目要求作答。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。
34． (1) （8分）①60.00（1分），1016.20（1分）．②画图略（2分）
③9.5N/mm-10 N/mm之间（2分）④金属丝所受的拉力与金属丝的伸长量成正比 （2分）.
（2）（10分）①A2；R1；②略（外接，分压）③电压表的分流，小于
35、（18分）（1）设球m1摆至最低点时速度为v0，由小球（包括地球）机械能守恒：
① （3分）
得 ② （2分）
设m1、m2碰后的速度分别为v1、v2．m1与m2碰撞，由动量守恒定律得
③ （3分）
代入数值解得 v2=1.5 m/s ④ （2分）
（2）m2在CD轨道上运动时，由机械能守恒有：
⑤ （3分）
由小球恰好通过最高点D点可知，重力提供向心力，即
⑥ （3分）
由①②解得：R=0.045 m ⑦ （2分）
36、（18分）
解：（1）由牛顿第二定律得
解得a==2m/s2
（2）感应电流的方向从从b到a（或从N到Q）。
在达到稳定速度前，金属棒的加速度逐渐减小，速度逐渐增大，达到稳定速度时，有：

金属棒的安培力




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