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精练1 溶解度及曲线
一．饱和溶液和不饱和溶液（共10小题）
1．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
【解答】解：A、在50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，所以此时100g水最多溶解85.5g硝酸钾，此时总共加入硝酸钾质量为80g，之后又加入4.5g，此时硝酸钾质量为84.5g，未达到85.5g，所以此时没有达到饱和状态，选项A错误；
B、②中温度为20℃，此时硝酸钾最多溶解31.6g，而此时加入50g硝酸钾，所以溶解硝酸钾为31.6g，③温度升高至50℃，此时溶解硝酸钾最多为85.5g，加入硝酸钾一共50g，全部溶解，⑤又降温至20℃，此时最多溶解硝酸钾为31.6g，所以②和⑤溶质质量一样多，③的质量为50g，选项B错误；
C、①最多溶解硝酸钾为31.6g，此时为20g硝酸钾，形成不饱和溶液，③温度为50℃，最多溶解硝酸钾为85.5g，加入硝酸钾一共为50g，未到达饱和溶液，④此时温度为50℃，加入硝酸钾质量为80g，未达到85.5g，形成不饱和溶液，选项C正确；
D、⑤温度降至20℃，此时溶液最大溶解硝酸钾为31.6g，原先溶解硝酸钾为80g，此时析出硝酸钾质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，选项D错误；
故选：C。
2．20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．①是饱和溶液
B．②和③都是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
【解答】解：由图示知，物质甲的溶解度随温度的升高而增大。由于①中甲物质没有完全溶解，故①是饱和溶液，②中物质甲完全溶解，但无法判断是否为饱和溶液，③中的溶液明显不是饱和溶液。由于②③中溶液的溶质和溶剂的质量分别相等，则它们的溶质质量分数相等。
故选：B。
3．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液
D．a、d两点时，溶液质量相等
【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A错误；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B正确；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、根据题意，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，氢氧化钠固体物质的溶解度随温度的升高而增大。根据题意分析可知整个溶解过程中溶剂质量不变；a、c两点温度高于d点温度，d点温度低，因此d点溶解度也更小。a、c两点溶液都有固体剩余，属于饱和溶液；由于d点溶解度更小，所以剩余的固体量更多，a、d
两点时，溶液质量不相等，故D错误。
故选：B。
4．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数不变
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲烧杯中食盐的溶解度减小
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【解答】解：A、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故A正确；
B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，故B正确；
C、实验二后，温度不变，甲烧杯中食盐的溶解度不变，故C错误；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D正确；
故选：C。
5．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（　　）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，说明①溶液肯定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、①→②没有晶体析出，②→③，有晶体析出，③→④，析出更多的晶体，则溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④，故选项说法正确。
C、②是恰好饱和的溶液，在②→③，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、将④烧杯中的混合物过滤后，所得的滤液为饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
6．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（　　）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
【解答】解：A、①→③过程中，温度不变，则KNO3的溶解度不变；溶解的溶质的质量增加，则KNO3的质量分数都增大，故选项说法错误。
B、②→④的过程中，溶液由25℃时的不饱和溶液变为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数不断增加，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。
C、由图示可知，①→③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②→④的过程中，溶液变为恰好饱和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，25℃时，KNO3的溶解度是8.6g43g，故选项说法正确。
D、③、④均为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
7．20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠
B．②中的溶液是不饱和溶液
C．③和④中溶质质量分数相等
D．③中溶液的溶质质量为40g
【解答】解：A.从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，故说法正确；
B.由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图②中的溶液是100g水中溶解20g氯化钠得到的，是不饱和溶液，故说法正确；
C.由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所得③和④均为该温度下氯化钠的饱和溶液中，其中溶剂是100g，溶质是36g，因此③和④中溶质质量分数相等，故说法正确；
D.由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误。
故选：D。
8．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是（　　）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．向四个烧杯中分别再加入100g 20℃的水后，所得溶液质量相等
【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则丙溶液的溶质质量分数最大，故选项说法错误。
C、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则20℃时四种物质质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故选项说法错误。
D、根据图表中的数据知，在20℃时，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的质量分别是：（40g﹣8.4g＝31.6g）、（40g﹣4g＝36g）、40g、（40g﹣18.4g＝21.6g），则四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固体均全部溶解，四种物质均为不饱和溶液，溶液质量相等，故选项说法正确。
故选：D。
9．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【解答】解：A、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，A错误；
B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，B正确；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确；
故选：A。
10．同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是　丁　（填序号）。
（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是　烧杯中有未溶解的固体　。
【解答】解：（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是丁，是因为丁中溶质质量最大，甲、乙、丙、丁中溶剂质量相等。
故填：丁。
（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是烧杯中有未溶解的固体。
故填：烧杯中有未溶解的固体。
二．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系（共1小题）
11．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关
【解答】解：A、一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液，故错误；
B、溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化，也就是溶液的组成未发生变化，故正确；
C、恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶，各部分的浓度和性质相同，故错误；
D、物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，而固体物质的溶解度受温度的影响，故错误；
故选：B。
三．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确；
B、甲和乙的 溶解度都是随着温度升高而增大，饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都没有晶体析出，该选项不正确；
C、t1℃时，甲和乙的溶解度都是10g，各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，该选项正确；
D、不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项不正确。
故选：C。
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）
A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
【解答】解：A、当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，该选项说法正确；
B、将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，C的溶解度随着温度降低而增大，不能析出晶体，该选项说法不正确；
C、若要将N点的A溶液（不饱和溶液）转变为M点的A溶液（饱和溶液），可在恒温条件下加入A物质，该选项说法正确；
D、t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质质量：65g15g，该选项说法正确。
故选：B。
14．某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20℃的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有（　　）
①取样品升高温度至60℃将变为不饱和溶液
②取样品降温度至10℃仍是饱和溶液
③取样品升温至60℃，加入80克物质A，固体恰好全部溶解
④加入20克水降温度至0℃仍是饱和溶液
⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液
⑥配制图中c状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少
A．三种 B．四种 C．五种 D．六种
【解答】解：①A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以取样品升高温度至60℃，溶解度增大，将变为不饱和溶液，故正确；
②A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以取样品降温度至10℃，溶解度减小，仍是饱和溶液，故正确；
③20℃时，a物质的溶解度是30g，升温至60℃，溶解度变成110g，加入80克物质A，需要100g的水才能溶解，但是现在是100g的饱和溶液，所以固体不能全部溶解，故错误；
④20℃时，a物质的溶解度是30g，100克物质A的饱和溶液，含有溶质质量为：100g23.1g，溶剂质量为：100g﹣23.1g＝76.9g，加入20克水降温度至0℃，溶解度变成了15g，溶剂质量变成20g+76.9g＝96.9g，需要溶解的溶质为：96.9g≈14.5g，所以仍是饱和溶液，故正确；
⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液，故正确；
⑥c点该物质的溶解度大于20℃时，该物质的溶解度，所以配制图中c状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少，故正确。
故选：C。
15．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A，进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：
（1）①的溶液中溶质质量分数为 　16.7%　。（精确到0.1%）
（2）固体A的溶解度曲线是图乙中的　 　a　。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 　BCD　。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
【解答】解：（1）①的溶液中溶质质量分数为100%≈16.7%；
（2）在t3℃时，50gA全部溶解，所以固体A的溶解度曲线是图乙中的a；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是20g，①中溶质30g，溶剂150g，②中溶剂150g，溶质30g；t3℃时，A物质的溶解度是50g，③中溶质50g，溶剂100g。
A、①、②、③中，②的烧杯底部有固体剩余，所以②③中上层清液都是饱和溶液，故A错误；
B、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；
C、①和②的溶液中，溶质质量相等，故C正确；
D、③中溶质质量分数100%≈33.3%，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故D正确。
故选：BCD。
故答案为：（1）16.7%；
（2）a；
（3）BCD。
四．晶体和结晶的概念与现象（共5小题）
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，下列判断正确的是（　　）
A．a溶液可能是饱和溶液
B．d溶液的溶质质量分数大于a、b、c溶液
C．“n”的值是6
D．20℃甲在水中的溶解度为50克
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出1g甲晶体，所得溶液是甲的饱和溶液；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出6g﹣1g＝5g甲晶体；说明20℃一定质量的甲的溶液为不饱和溶液，则a溶液不可能是饱和溶液，故选项说法错误。
B、bcd中的溶液均为该温度下的饱和溶液，d溶液的溶质质量分数大于a，等于b、c
溶液，故选项说法错误。
C、第三次蒸发10g水时，析出晶体的质量为5g，“n”的值是6+5＝11，故选项说法错误。
D、由题意，20℃时甲的饱和溶液恒温蒸发掉10克水，析出5g甲晶体，即20℃时，100g水中最多能溶解50g甲，则20℃甲在水中的溶解度为50克，故选项说法正确。
故选：D。
17．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大
D．a点时，甲溶液的质量分数为100%
【解答】解：A、蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂即有甲固体析出，故A正确；
B、b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出，故B正确；
C、t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，故C正确；
D、a点时，甲是饱和溶液，则甲的质量分数═，故D错误。
故选：D。
18．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（　　）
A．三种状况下显示气温最高的是甲
B．三种状况下的溶液都已达到饱和
C．三种状况下溶液中的溶质质量都相等
D．三种状况下的溶质质量分数都相等
【解答】解：A、樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大，所以三种状况下显示气温最高的是甲，说法正确；
B、由该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，甲、乙有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，丙没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误；
C、甲、乙有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，丙没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以三种状况下溶液中的溶质质量为丙＜乙＜甲，说法错误；
D、三种状况下溶液中的溶质质量为丙＜乙＜甲，所以三种状况下的溶质质量分数为丙＜乙＜甲，说法错误；
故选：A。
19．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断的是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水中的溶质不断增多
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【解答】解：A、①→②
，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法错误。
B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误。
C、在③→④过程，为升温蒸发过程，溶剂质量减少，有晶体析出，水中的溶质不断减少，故选项说法错误。
D、②是恰好饱和的溶液，在②→③，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法正确。
故选：D。
20．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是加溶质
B．②与③的溶质质量分数可能相等
C．①与②的溶质质量可能相等
D．经过操作Ⅰ溶液的溶质质量分数一定增加
【解答】解：A、操作Ⅰ不一定是加溶质，也可能是降低温度、蒸发溶剂，故选项说法错误。
B、②与③均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法错误。
C、①为不饱和溶液，②为饱和溶液，可能采用的是降温至恰好饱和的方法，它们的溶质质量可能相等，故选项说法正确。
D、①为不饱和溶液，②为饱和溶液，可能采用的是降温至恰好饱和的方法，经过操作Ⅰ溶液的溶质质量分数不一定增加，故选项说法错误。
故选：C。
五．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
21．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是　溶剂的种类、溶质的种类和温度　。
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
⑤计算：m1﹣m2＝　6.9　g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力　＞　（填“＞”“＝”“＜”）硝酸钾的溶解能力。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是　AB　。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
【解答】解：（1）第一组变量为溶剂，第二组变量为溶质，第三组与第二组中第一列数据对比变量为温度，所以固体溶解性的因素包括溶剂的种类、溶质的种类和温度；
故答案为：溶剂的种类、溶质的种类和温度。
（2）根据实验数据可知，在20℃时最多溶解硝酸钾的质量为3.1g，所以加入10mL的水，可以溶解3.1g硝酸钾，剩余6.9g硝酸钾不溶解，因此m1﹣m2的质量差就是未溶解的硝酸钾质量，所以质量为6.9g；根据第二组实验可知，氯化钠的溶解能力＞硝酸钾的溶解能力；
故答案为：6.9；＞。
（3）A、根据题目数据可知，20℃下，10g水溶解3.6g氯化钠，则该温度下，氯化钠溶解度就是36g，选项A正确；
B
、固体溶解度受温度影响，此时温度不变，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量都是一定的，因此任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比是不会改变的，选项B正确；
故答案为：AB。
六．溶质的质量分数（共2小题）
22．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐升温后，晶体进行溶解，溶质质量分数变大，故AB错误，
然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故D错误；
故选：C。
23．下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
A．20℃时，硝酸钾的溶解度是32
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是16：41
C．将质量为100g温度为100℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，一定有214g晶体析出
D．40℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数比20℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数大
【解答】解：A.固体溶解度的单位是“g”，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是32.0g，选项说法错误；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为64.0g。则40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是64.0g：（100g+64.0g）＝16：41，选项说法正确；
C.虽然硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，但是析出晶体的质量不会大于原溶液的质量，选项说法错误；
D.由于不知道溶液是否饱和，所以无法判断两种溶液中溶质质量分数的大小，选项说法错误。
故选：B。精练1 溶解度及曲线
一．饱和溶液和不饱和溶液（共10小题）
1．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
2．20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．①是饱和溶液
B．②和③都是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
3．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液
D．a、d两点时，溶液质量相等
4．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数不变
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲烧杯中食盐的溶解度减小
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
5．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（　　）
A．①溶液肯定是不饱和溶液
B．溶液中溶质质量的关系为：①＝②＞③＞④
C．在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
6．已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（　　）
A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C．25℃时，KNO3的溶解度是43g
D．③比④溶液中溶质的质量分数大
7．20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠
B．②中的溶液是不饱和溶液
C．③和④中溶质质量分数相等
D．③中溶液的溶质质量为40g
8．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是（　　）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．向四个烧杯中分别再加入100g 20℃的水后，所得溶液质量相等
9．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
10．同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是　 　（填序号）。
（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是　 　。
二．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系（共1小题）
11．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（　　）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关
三．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）
A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
14．某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20℃的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有（　　）
①取样品升高温度至60℃将变为不饱和溶液
②取样品降温度至10℃仍是饱和溶液
③取样品升温至60℃，加入80克物质A，固体恰好全部溶解
④加入20克水降温度至0℃仍是饱和溶液
⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液
⑥配制图中c状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少
A．三种 B．四种 C．五种 D．六种
15．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A，进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：
（1）①的溶液中溶质质量分数为 　 　。（精确到0.1%）
（2）固体A的溶解度曲线是图乙中的　 　 　。
（3）关于图甲中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 　 　。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
四．晶体和结晶的概念与现象（共5小题）
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，下列判断正确的是（　　）
A．a溶液可能是饱和溶液
B．d溶液的溶质质量分数大于a、b、c溶液
C．“n”的值是6
D．20℃甲在水中的溶解度为50克
17．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．蒸发溶剂前甲是饱和溶液
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，乙的溶解度更大
D．a点时，甲溶液的质量分数为100%
18．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（　　）
A．三种状况下显示气温最高的是甲
B．三种状况下的溶液都已达到饱和
C．三种状况下溶液中的溶质质量都相等
D．三种状况下的溶质质量分数都相等
19．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断的是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水中的溶质不断增多
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
20．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是加溶质
B．②与③的溶质质量分数可能相等
C．①与②的溶质质量可能相等
D．经过操作Ⅰ溶液的溶质质量分数一定增加
五．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题）
21．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是　 　。
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
⑤计算：m1﹣m2＝　 　g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力　 　（填“＞”“＝”“＜”）硝酸钾的溶解能力。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是　 　。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
六．溶质的质量分数（共2小题）
22．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
23．下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
A．20℃时，硝酸钾的溶解度是32
B．40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是16：41
C．将质量为100g温度为100℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，一定有214g晶体析出
D．40℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数比20℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数大

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