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2022浙江中考科学复习专练——填空题（一）
建议时间：20min
考试范围：常见的物质、生物的新陈代谢、物质的结构、生命系统的构成层次、物质的运动与相互作用
知 / 识 / 点 / 分 / 析
知识模块 题量 题号 难度系数 详细知识点
常见的物质 8 1 0.85 金属的冶炼；
4 0.4 金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；
5 0.65 碱的化学性质；盐的性质及用途；常见离子的检验方法及现象；
6 0.4 碱的化学性质；盐的性质及用途；物质的推断；化合价规律和原则；
8 0.85 饱和溶液的质量分数；溶质质量分数的简单计算；
9 0.85 金属的化学性质；
11 0.65 中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；
15 0.65 材料与人类社会发展；书写化学方程式、文字表达式；
生物的新陈代谢 2 2 0.65 心脏和血管；
3 0.65 泌尿系统；
物质的结构 2 6 0.4 碱的化学性质；盐的性质及用途；物质的推断；化合价规律和原则；
11 0.65 中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；
生命系统的构成层次 1 7 0.65 生态系统的成分；生物之间的食物联系；
10 0.85 杠杆的平衡条件；
物质的运动与相互作用 5
12 0.65 燃烧的条件；
13 0.65 液体压强；压强的大小及其计算；物体的浮沉条件及其应用；
14 0.65 杠杆的分类；杠杆的平衡条件；
15 0.65 材料与人类社会发展；书写化学方程式、文字表达式；
1．某兴趣小组的指导老师在进行水蒸气与灼热铁丝反应的实验时，兴趣小组同学观察到有黑色固体生成。为了确定黑色固体的成分，查阅资料并进行实验。
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
能否被磁铁吸引 否 否 能
与盐酸反应的产物 FeCl2和H2O FeCl3和H2O FeC12、FeC13和H2O
（1）兴趣小组直接排除了Fe2O3的存在，其理由是______。
（2）将黑色固体研成粉，用磁铁吸引后发现所有粉末都能被吸引，向粉末中滴加盐酸后，产生气泡，且溶液呈黄色，则黑色固体的组成是______。
2．观察和实验是研究和学习科学的基本方法，人类发现和揭示心脏和血液运行原理的过程也不例外，下面是发现人体血液循环原理的主要历程。
（1）古希腊亚里士多德认为：心脏是体温和血液的根源，食物在心脏内转变成血液；
（2）古罗马盖伦认为：血液像潮汐一样在心脏和血管中不断往返流动；
现在我们知道，盖伦的观点是错误的，原因是大的静脉中有___________，血液不可能在里面往返流动。
（3）英国生理学家哈维不迷信权威，在系统分析前人研究的基础上，又做了以下实验：
①将兔子解剖后找出还在搏动的动脉血管，然后用镊子把它们夹住，发现血管靠近心脏的一端很快膨胀起来，而另一端马上瘪下去了。这说明动脉血管是运送血液___________心脏的血管；又用同样的方法，对大的静脉血管进行实验，其结果正好与动脉相反；
②哈维又对实验进行定量分析：心脏搏动以72次/分计算，每小时从心室流出的血量相当于普通人体重的4倍，这么大的血量不可能由身体的某个器官在短时间内造出来，唯一的解释就是___________。
3．如图为肾单位结构示意图，①②③④分别为不同的结构。
（1）结构______中的液体为尿液。（填序号）
（2）④中尿酸和尿素含量比①低，这与图中______有关。（填结构名称）
（3）排尿是人体排出水分的重要途径，请再写出一种人体排出体内水分的途径______。
4．本市有一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：
为了分析滤液A的成分，取100g滤液A，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线。请分析并计算：
（1）写出处理含铜垃圾的生产流程中黑色固体物质与稀硫酸反应的化学方程式：____
（2）b→c段反应的现象为____
（3）滤液A中硫酸铜的质量分数为____
（4）c→d段溶液中的溶质有____（填化学式）
5．如图所示用含SiO2杂质的Ba2CO3制备纳米碳酸钡的工艺流程请回答下列问题。
(1)写出向BaCl2溶液加入KOH并通入CO2时发生反应的化学方程式_______。(提示:可分二步写)
(2)操作1为洗涤、检验和烘干,检验是否已洗涤干净的方法是______________
6．小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图所示的图像，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质， 其中“→”表示物质间的转化关系。已知 A 中氧元素的质量分数为 60%，C、D、E、F 均含有铜元素。请回答：
(1)“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的____；
(2)写出C与一种物质反应得到D的化学方程式为________；
7．三位志愿者从生活了105天的“月宫一号”密闭舱中走出，标志着我国首次长期多人密闭实验获得成功。“月宫一号”是一个微型生态系统，由 1 个综合舱和 2 个植物舱组成，舱内种植有 21 种植物，还有一种黄粉虫（以植物为食）为人提供动物蛋白。为了防止病原菌感染，用于植物栽培的水和人生活所需的水都需先净化。请回答下列问题：
(1)写出这个密闭的生态系统的一条食物链____。
(2)“月宫一号”中阳光、空气、水、温度等属于生态系统组成成分中的__。
(3)如下图是“月宫一号”的水循环再生示意图，请根据材料提供信息用箭头将其补充完整。_______
8．在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

（1）实验③所得溶液的质量分数是________。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶_______（填“是”“不是”或者“无法判断”）。
9．为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验讨程如下：请回答：
（1）金属B是______。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式______。
10．生活中利用杠杆的事例很多，某同学分别用图示甲、乙两种方法扛着同一物体行走，感觉物体放的位置不同，效果不一样，体会到杠杆使用大有学问。请你分析：甲图中手施加的动力___________乙图中手施加的动力；甲图中肩受到的压力___________乙图中肩受到的压力。（均选填“大于”、“等于”或“小于”）
11．科学史上酸碱理论在不断发展，如下是其中一些理论的要点：
19世纪末，酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH+的物质叫碱。
20世纪初，酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸；产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。例如，液氨中存在如下平衡：2NH3=+，液氨作为溶剂时，为特征阳离子，为特征阴离子。
20世纪20年代，酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。
（1）根据酸碱电离理论，酸碱反应的实质是______。
（2）已知硫酸氢钠的电离方程式是NaHSO4=Na++H++，小明判断硫酸氢钠是一种盐，小红判断硫酸氢钠是一种酸。小红判断的理论依据是______。
（3）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列分析合理的是______。（可多选）
A．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
B．氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸
C．在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱
D．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
E．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性。
12．今年春节期间上映科幻电影《流浪地球》，影片讲述了在不远的将来，太阳急速衰老膨胀，地球面临被吞没的灭顶之灾。为拯救地球，人类在地球表面建造了上万座行星发动机，以逃离太阳系寻找新的家园，地球和人类就此踏上预计长达2500年的宇宙流浪之旅。
（1）影片中地球需要逃离太阳系寻找新的家园。在地球离开太阳系后，下列情况可能发生的是_________。
A地球上的物体不再受到重力的作用 B地球上没有了四季交替现象
C地球表面温度会降低 D地球上夜空再也看不到星星
（2）在木星的大气层中，将近90%的气体为氢气，其余10%主要为氦气。但即便给木星提供火源，也不会使木星燃烧起来，这是因为______。
13．2018年10月20日，国产大型水陆两栖飞机“鲲龙”AG600在湖北荆门漳河机场成功实现水上首飞起降。该机拥有执行应急救援、森林灭火、海洋巡察等多项特种任务的功能。飞机最大起飞重量可达53.5吨，最大航程4500公里，最大飞行速度为420km/h。某次起飞前，飞机静止在水平跑道上，总质量为50t，轮胎与跑道的总接触面积为0.5m2。
（1）飞机静止在跑道上时对跑道的压强是____Pa。
（2）飞机降落在取水水域后，漂浮在水面上，排开水的质量为45t，舱底某处距水面1.5m，水对该处产生的压强是____Pa。当飞机储水箱吸入一定量的水后，它受到的浮力将____（选填“减小”、“不变”或“增大”）。
14．如图所示，大李和小李用一根均匀的木棒抬重物。对于大李来说，这是一个___（选填“省力、费力、等臂”）杠杆。其他条件不变的情况下，为了减轻小李的负担，大李的位置可以向_____（选填“左、右”）移动；假如大李要承担3/5 的力，那么，小李的肩头到重物挂点O的距离与大李的肩头到重物挂点O的距离之比是____。
15．眼镜是人们常用的护眼工具。如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于有机合成材料的是________。
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：________ ；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起________作用。2022浙江中考科学复习专练——填空题（一）
建议时间：20min
考试范围：常见的物质、生物的新陈代谢、物质的结构、生命系统的构成层次、物质的运动与相互作用
知 / 识 / 点 / 分 / 析
知识模块 题量 题号 难度系数 详细知识点
常见的物质 8 1 0.85 金属的冶炼；
4 0.4 金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；
5 0.65 碱的化学性质；盐的性质及用途；常见离子的检验方法及现象；
6 0.4 碱的化学性质；盐的性质及用途；物质的推断；化合价规律和原则；
8 0.85 饱和溶液的质量分数；溶质质量分数的简单计算；
9 0.85 金属的化学性质；
11 0.65 中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；
15 0.65 材料与人类社会发展；书写化学方程式、文字表达式；
生物的新陈代谢 2 2 0.65 心脏和血管；
3 0.65 泌尿系统；
物质的结构 2 6 0.4 碱的化学性质；盐的性质及用途；物质的推断；化合价规律和原则；
11 0.65 中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；
生命系统的构成层次 1 7 0.65 生态系统的成分；生物之间的食物联系；
10 0.85 杠杆的平衡条件；
物质的运动与相互作用 5
12 0.65 燃烧的条件；
13 0.65 液体压强；压强的大小及其计算；物体的浮沉条件及其应用；
14 0.65 杠杆的分类；杠杆的平衡条件；
15 0.65 材料与人类社会发展；书写化学方程式、文字表达式；
1．某兴趣小组的指导老师在进行水蒸气与灼热铁丝反应的实验时，兴趣小组同学观察到有黑色固体生成。为了确定黑色固体的成分，查阅资料并进行实验。
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
能否被磁铁吸引 否 否 能
与盐酸反应的产物 FeCl2和H2O FeCl3和H2O FeC12、FeC13和H2O
（1）兴趣小组直接排除了Fe2O3的存在，其理由是______。
（2）将黑色固体研成粉，用磁铁吸引后发现所有粉末都能被吸引，向粉末中滴加盐酸后，产生气泡，且溶液呈黄色，则黑色固体的组成是______。
【答案】 Fe2O3为红色（红棕色）固体 Fe和Fe3O4
【详解】
（1）因为Fe2O3为红棕色固体，而兴趣小组得到的生成物为黑色固体，所以不可能是氧化铁。
（2）向粉末中滴加盐酸后，产生气泡，说明固体中有铁，铁和稀盐酸产生了氢气导致有气泡产生。溶液呈黄色，说明溶液中有铁离子，而黑色固体粉末又能被磁铁全部吸引，所以是因为四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁导致溶液呈黄色。所以黑色固体的组成是Fe和Fe3O4。
2．观察和实验是研究和学习科学的基本方法，人类发现和揭示心脏和血液运行原理的过程也不例外，下面是发现人体血液循环原理的主要历程。
（1）古希腊亚里士多德认为：心脏是体温和血液的根源，食物在心脏内转变成血液；
（2）古罗马盖伦认为：血液像潮汐一样在心脏和血管中不断往返流动；
现在我们知道，盖伦的观点是错误的，原因是大的静脉中有___________，血液不可能在里面往返流动。
（3）英国生理学家哈维不迷信权威，在系统分析前人研究的基础上，又做了以下实验：
①将兔子解剖后找出还在搏动的动脉血管，然后用镊子把它们夹住，发现血管靠近心脏的一端很
快膨胀起来，而另一端马上瘪下去了。这说明动脉血管是运送血液___________心脏的血管；又用同样的方法，对大的静脉血管进行实验，其结果正好与动脉相反；
②哈维又对实验进行定量分析：心脏搏动以72次/分计算，每小时从心室流出的血量相当于普通人体重的4倍，这么大的血量不可能由身体的某个器官在短时间内造出来，唯一的解释就是___________。
【答案】 静脉瓣 离开 血液是循环流动的
【详解】
（1）人体四肢的大静脉中有静脉瓣，能防止血液倒流。
（3）①用镊子把动脉血管夹住，发现血管靠近心脏的一端很快膨胀起来，而另一端马上瘪下去了，可以得出动脉血管是运送血液离开心脏的血管。
②哈维“解剖心脏并计算血液流量，以每分钟心脏搏动72次计，每小时由左心室注入主动脉的血液流量相当于普通人体重的4倍”。这么大量的血不可能马上由摄入体内的食物供给，身体器官在这样短的时间内也决不可能造出这么多的血液来。唯一的解释就是体内血液是循环流动的。
3．如图为肾单位结构示意图，①②③④分别为不同的结构。
（1）结构______中的液体为尿液。（填序号）
（2）④中尿酸和尿素含量比①低，这与图中______有关。（填结构名称）
（3）排尿是人体排出水分的重要途径，请再写出一种人体排出体内水分的途径______。
【答案】 ③ 肾小球 呼吸或排汗
【详解】
（1）血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的尿素、一部分无机盐和水形成了尿液。因此③中的液体为尿液。
（2）血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖
会滤过到肾小囊形成原尿，所以④中尿酸和尿素含量比①低，这与图中肾小球的滤过作用有关。
（3）人体内的水分还可以通过呼吸系统以气体的形式把二氧化碳和水排出体外以及通过皮肤以汗液的形式排除体外。
4．本市有一家化工厂处理含铜垃圾的生产流程如下：
为了分析滤液A的成分，取100g滤液A，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线。请分析并计算：
（1）写出处理含铜垃圾的生产流程中黑色固体物质与稀硫酸反应的化学方程式：____
（2）b→c段反应的现象为____
（3）滤液A中硫酸铜的质量分数为____
（4）c→d段溶液中的溶质有____（填化学式）
【答案】 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 有蓝色絮状沉淀生成 3.2% NaOH、Na2SO4
【详解】
（1）由上分析可知生产流程中黑色固体物质与稀硫酸的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（2）由上分析可知b→c段反应的现象为有蓝色絮状沉淀生成；
（3）设滤液A中硫酸铜的质量分数为x，
x=3.2%；
（4）由上分析可知c→d段是氢氧化钠过量，溶液中的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸
钠，化学式分别为NaOH、Na2SO4。
5．如图所示用含SiO2杂质的Ba2CO3制备纳米碳酸钡的工艺流程请回答下列问题。
(1)写出向BaCl2溶液加入KOH并通入CO2时发生反应的化学方程式_______。(提示:可分二步写)
(2)操作1为洗涤、检验和烘干,检验是否已洗涤干净的方法是______________
【答案】 2KOH+CO2=K2CO3+H2O， K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCI 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液观察是否有沉淀生成
【详解】
（1）向 BaCl2 溶液加入 KOH 并通入 CO2时，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式分别是CO2+2KOH═K2CO3+H2O、K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl。
（2）操作1 为洗涤、检验和烘干，检验洗涤是否干净，即检验是否含有氯化钾，可选用硝酸银溶液，氯化钾能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，取最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸银溶液，若没有出现白色沉淀，表明已经洗涤干净。
故填：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液观察是否有沉淀生成。
6．小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图所示的图像，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质， 其中“→”表示物质间的转化关系。已知 A 中氧元素的质量分数为 60%，C、D、E、F 均含有铜元素。请回答：
(1)“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的____；
(2)写出C与一种物质反应得到D的化学方程式为________；
【答案】 化合反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】
（1）图中字母均表示初中科学中的常见物质，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，所以A可能是三氧化硫，三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，所以B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，所以C可能是硫酸铜，B和D能反应生成硫酸铜和水，所以D可能是氢氧化铜，氢氧化铜能转化生成氧化铜，所以E可能是氧化铜，F中铜元素的化合价为0，所以F是铜，经过验证，推导正确，所以）“A+H2O═B”的反应三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；
（2）C可能是硫酸铜，D可能是氢氧化铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
7．三位志愿者从生活了105天的“月宫一号”密闭舱中走出，标志着我国首次长期多人密闭实验获得成功。“月宫一号”是一个微型生态系统，由 1 个综合舱和 2 个植物舱组成，舱内种植有 21 种植物，还有一种黄粉虫（以植物为食）为人提供动物蛋白。为了防止病原菌感染，用于植物栽培的水和人生活所需的水都需先净化。请回答下列问题：
(1)写出这个密闭的生态系统的一条食物链____。
(2)“月宫一号”中阳光、空气、水、温度等属于生态系统组成成分中的__。
(3)如下图是“月宫一号”的水循环再生示意图，请根据材料提供信息用箭头将其补充完整。_______
【答案】 植物→黄粉虫→人 非生物物质和能量
【详解】
（1）食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，所以食物链中不应该出现分解者和非生物部分。起点是植物，属于生产者，黄粉虫以植物为食，人可以食用黄粉虫，所以这个密闭的生态系统的一条食物链植物→黄粉虫→人。
（2）一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，生物部分由生产者（植物）、消费者（动物）和分解者（细菌、真菌）组成。因此，“月宫一号”中阳光、空气、水、温度等属于生态系统组成成分中的非生物部分，即非生物的物质和能量。
（3）如图是“月宫一号”的水循环再生示意图，根据材料提供信息用箭头将其补充完整如下，
8．在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

（1）实验③所得溶液的质量分数是________。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶_______（填“是”“不是”或者“无法判断”）。
【答案】 28.6% 是
【详解】
（1）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为 ；
（2）实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g，所以实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液；
故填：（1）28.6%；
（2）是。
9．为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验讨程如下：请回答：
（1）金属B是______。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式______。
【答案】 铜 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
【详解】
用磁铁吸引金属镁、铁、铜的粉末时，铁被吸引出来，剩余两种金属为镁和铜。在金属活动性顺序中镁在氢前，铜在氢后，所以镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑； 铜不和硫酸反应，因此加入适量稀硫酸后，过滤，所得金属B是铜，溶液是硫酸镁溶液，蒸发结晶后的硫酸镁晶体。
10．生活中利用杠杆的事例很多，某同学分别用图示甲、乙两种方法扛着同一物体行走，感觉物体放的位置不同，效果不一样，体会到杠杆使用大有学问。请你分析：甲图中手施加的动力___________乙图中手施加的动力；甲图中肩受到的压力___________乙图中肩受到的压力。（均选填“大于”、“等于”或“小于”）
【答案】 小于 小于
【详解】
[1]把肩膀看成支点，根据杠杆平衡条件，阻力、动力臂不变，阻力臂减小，动力减小，所以甲图动力小。
[2]肩膀承担动力和阻力，阻力不变，甲图，动力小，肩膀承担的力小、受到的压力小。
11．科学史上酸碱理论在不断发展，如下是其中一些理论的要点：
19世纪末，酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH+的物质叫碱。
20世纪初，酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸；产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。例如，液氨中存在如下平衡：2NH3=+，液氨作为溶剂时，为特征阳离子，为特征阴离子。
20世纪20年代，酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。
（1）根据酸碱电离理论，酸碱反应的实质是______。
（2）已知硫酸氢钠的电离方程式是NaHSO4=Na++H++，小明判断硫酸氢钠是一种盐，小红判断硫酸氢钠是一种酸。小红判断的理论依据是______。
（3）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列分析合理的是______。（可多选）
A．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
B．氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸
C．在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱
D．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
E．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性。
【答案】 H++OH-=H2O 酸碱质子理论 ABC
【详解】
（1）根据酸碱电离理论，酸电离产生的阳离子全是氢离子，碱电离产生的阴离子全是氢氧根离子，酸碱反应时，酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合成为水分子，即H++OH-=H2O。
（2）酸碱质子理论认为凡是能够给出质子（H+）的都是酸，因为硫酸氢钠能电离出来氢离子，所以小红判断硫酸氢钠是一种酸。
（3）A．酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，所以酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱，故A正确。
B．根据酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸；氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸，故B正确。
C．酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸；产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱，故C正确。
D．酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸和碱物质本身不带电，故D错误。
E．酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故E错误。
故选ABC。
12．今年春节期间上映科幻电影《流浪地球》，影片讲述了在不远的将来，太阳急速衰老膨胀，地球面临被吞没的灭顶之灾。为拯救地球，人类在地球表面建造了上万座行星发动机，以逃离太阳系寻找新的家园，地球和人类就此踏上预计长达2500年的宇宙流浪之旅。
（1）影片中地球需要逃离太阳系寻找新的家园。在地球离开太阳系后，下列情况可能发生的是_________。
A地球上的物体不再受到重力的作用 B地球上没有了四季交替现象
C地球表面温度会降低 D地球上夜空再也看不到星星
（2）在木星的大气层中，将近90%的气体为氢气，其余10%主要为氦气。但即便给木星提供火源，也不会使木星燃烧起来，这是因为______。
【答案】 BC 缺少助燃剂
【详解】
（1）A、地球上的物体受到的重力是地球对物体的作用，与太阳无关，因此物体不再受到重力的作用，选项说法错误；故不符合题意；
B、地球上会出现四季交替现象是由于地球在做公转运动引起的，若不再围绕太阳转则也有可能没有了四季交替现象，选项说法正确；故符合题意；
C、地球表面温度是由太阳光照射而获得的，若没有了太阳光的照射，可能使地球表面的温度降低，选项说法正确；故符合题意；
D、不管地球运动到何处，都在银河系里面，周围都有很多的行星，地球上到了夜晚仍然能看到星星，选项说法错误；故不符合题意；
故选BC
（2）木星的大气层中，将近90%的气体为氢气，氢气具有可燃性，10%主要为氦气，为惰性气体，不具有助燃性，因此要使氢气燃烧起来，点燃之后还必须提供助燃剂才能燃烧起来；故填：缺少助燃剂
13．2018年10月20日，国产大型水陆两栖飞机“鲲龙”AG600在湖北荆门漳河机场成功实现水上首飞起降。该机拥有执行应急救援、森林灭火、海洋巡察等多项特种任务的功能。飞机最大起飞重量可达53.5吨，最大航程4500公里，最大飞行速度为420km/h。某次起飞前，飞机静止在水平跑道上，总质量为50t，轮胎与跑道的总接触面积为0.5m2。
（1）飞机静止在跑道上时对跑道的压强是____Pa。
（2）飞机降落在取水水域后，漂浮在水面上，排开水的质量为45t，舱底某处距水面1.5m，水对该处产生的压强是____Pa。当飞机储水箱吸入一定量的水后，它受到的浮力将____（选填“减小”、“不变”或“增大”）。
【答案】 106 1.5×104 增大
【详解】
（1）飞机静止在跑道上，对跑道的压力是：F=G=mg=50×103 kg×10N/kg=5×105 N；又因为轮胎与跑道的总接触面积为0.5m2，所以，飞机对跑道的压强是： =1×106 Pa；
（2）由于舱底某处距水面1.5m，由知道，水对该处产生的压强是：p′=ρ水gh=1.0×103 kg/m3 ×10N/kg×1.5m=1.5×104 Pa；当飞机储水箱吸入一定量的水后，其重力增大，又因为飞机降落在取水水域后，漂浮在水面上，所以F浮=G，即它受到的浮力将增大。
14．如图所示，大李和小李用一根均匀的木棒抬重物。对于大李来说，这是一个___（选填“省力、费力、等臂”）杠杆。其他条件不变的情况下，为了减轻小李的负担，大李的位置可以向_____（选填“左、右”）移动；假如大李要承担3/5 的力，那么，小李的肩头到重物挂点O的距离与大李的肩头到重物挂点O的距离之比是____。
【答案】 省力 左 3：2
【详解】
如图所示，大李和小李用一根轻质木棒抬重物。对于大李来说，杠杆的支点在小李的肩膀与木棒接触点上，此时的动力臂大于阻力臂，故这是一个省力杠杆。其他条件不变的情况下，为了减轻小李的负担，当大李的位置向左移动时，小李的作用力会减小；
假如大李要承担的力，设杠杆与小李的肩膀接触点为A，杠杆与大李肩膀接触点为B，当大李的作用力等于F大=G, F小=G，GAB=GAO
==,=，AO:BO=3:2
即小李的肩头到重物挂点O的距离与大李的肩头到重物挂点O的距离之比是3:2。
15．眼镜是人们常用的护眼工具。如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于有机合成材料的是________。
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：________ ；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起________作用。
【答案】 ② 2AgBr Br2+2Ag 催化作用
【详解】
（1）铜螺丝是金属材料，塑料脚套是合成材料，玻璃镜片是无机非金属材料，钛合金是合金材料，故选②.
（2）溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，反应的方程式为：2AgBr Br2+2Ag。氧化铜在该反应中没有参加反应，起催化作用。

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