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沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关溶液的叙述正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
2、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
3、下列有关溶液的说法不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．均一、稳定的液体一定是溶液
4、下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度
A．abed B．abe C．bd D．b
5、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
6、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．碘和汽油 B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
7、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
8、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
9、下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．证明氢氧化钠固体溶于水放热 B．验证质量守恒定律 C．探究铁生锈与氧气有关 D．探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10、下列物质在水中可以形成溶液的是
A．花生油 B．蔗糖 C．冰块 D．面粉
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、小岗分别试用以下方法清洗餐具：
a．只用冷水 b．只用热水 c．在冷水中加人几滴洗涤剂 d．在热水中加入几滴洗涤剂
（1）上述方法中清洗餐具最干净的是______（填序号）。
（2）以上对比实验说明温度越______（填“高”或“低”）洗涤效果越好。
（3）①洗涤剂对油污有______作用。
②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以______油污。
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。______℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等；40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）；40℃时，将60g甲饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为______g。
3、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是______，生活中可用______的方法来降低水的硬度。
（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的______（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是______。
（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2℃时，甲物质的溶解度为______；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入______g水。
4、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：
①甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是______。
②t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是______物质。
③将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。
（2）欲配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为______（列式即可）。
5、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；
（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；
（3）下列分析正确的是_________(填字母)。
A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（____）
2、一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂（____）
3、粗盐提纯的实验中，若使用了过量的盐酸最后的氯化钠晶体中会混有盐酸杂质（____）
4、实验室用4gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签（____）
5、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：
浓盐酸（HCI）500mL
浓度（质量分数） 36%
密度 1.2g/cm3
（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。
（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）
（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？
2、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。
反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60
溶液温度/℃ 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_________℃。
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。
3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的用量 25g 25g 25g 25g 25g
剩余固体的质量 20 15 g 10 g 5 g 5 g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
（1）第4次剩余物质的质量m=___________g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
5、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验。用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图1所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹(如图2所示)。
现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：
（提出问题）为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
（查阅资料）硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。
（猜想与假设）对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。
丙同学首先排除了二氧化氮，理由是____；乙同学认为也不可能是氢气，他的理由是____。
（进行实验）四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，取少量硝酸钾晶体放入试管中加热，观察到的现象是_______，证明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是_______。
（解释与结论）白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是_______。
（反思与评价）为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/°C 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
你对上述问题的解释是：_______。
2、自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启探“镁”之旅，请你参与并完成相关内容。
Ⅰ、初探金属镁
（1）金属镁的物理性质：________（写一条）。
（2）金属镁的化学性质：镁能在空气中燃烧，反应的化学方程式为________。
Ⅱ．再探金属镁
探究一：无焰食品加热器中镁粉的作用
无焰食品加热器（内有镁粉、铁粉和氯化钠等）的药品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对事物进行加热。兴趣小组向100m1水中分别加入下表各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。
组别 物质
A 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末
B 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaC1粉末
C 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaC1粉末
（1）表中三个实验的目的是________。
（2）若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，在上表实验的基础上，设计的方案是________。
（3）生活中还有其他物质能够作为无焰食品加热的药品，请举出一例________。
探究二：镁与稀盐酸反应的异常现象
化学小组的同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL5%的稀盐酸反应，实验现象记录如表：
实验 A B C D
镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm
实验现象 产生大量气泡，镁条溶解，试管壁发烫
无沉淀 少量灰白色沉淀 较多量灰白色沉淀 大量灰白沉淀
（1）产生灰自色沉淀与镁条长度的关系是________。
（2）对灰白色沉淀的成分进行探究。
①甲认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是________。
②乙同学认为灰白色沉淀可能是反应生成大量的氯化镁不能完全溶于水所致。同学们取C试管中的上层清液，________（写实验操作和现象），证实沉淀不是氯化镁。
③同学们查阅资料得知，沉淀的主要成分是碱式氯化镁（Mg(OH)Cl）。该物质与稀硝酸反应生成氯化镁、硝酸镁和水。验证沉淀中含有氯元素所需的试剂为________。
（3）对灰白色沉淀的产生条件进行探究
丙同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如表：
时间/min 0 2 4 6 8 10 12 16 18 20 … 过夜
溶液 2.0 5.8 7.4 8.0 8.6 9.0 9.3 9.6 10.0 10.0 10.2
实验现象 无沉淀 镁条慢慢溶解，气泡量逐渐减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加
根据此表，可以得出的结论是________。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、植物油不溶于水，无法达到均一稳定的状态，因此只能是乳浊液，故选项错误；
B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故选项错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故选项正确；
D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故选项错误。
故选：C。
2、B
【详解】
A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。
B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。
C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。
D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。
故选：B。
3、D
【详解】
A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；
B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；
C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。
故选D。
4、C
【详解】
不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a．固体的种类；c．溶剂的种类；e．温度。
综上所述：选择C。
【点睛】
5、B
【详解】
A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。
B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。
C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。
故选B。
【点睛】
6、C
【详解】
A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；
B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；
C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；
D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。
7、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。
故选：D。
8、C
【详解】
研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；
A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；
B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；
C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；
D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；
答案：C。
9、B
【详解】
A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；
B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；
C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；
D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。
故选B。
10、B
【分析】
溶液是均一稳定的混合物；
【详解】
A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；
B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；
C、冰和水是一种物质，错误；
D、面粉与水形成悬浊液，错误。
故选B。
二、填空题
1、
（1）d
（2）高
（3） 乳化 溶解
【解析】
（1）
温度越高分子的运动速率越快。直接用冷水清洗餐具，油污很难清洗掉；用热水可以清洗掉少量油污；冷水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较慢，乳化较慢，清洗效率不高；热水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较快，乳化更快、更彻底，洗涤最干净。故选d。
（2）
热水中加入洗涤剂，洗涤最干净，说明温度越高，洗涤效果越好。故填：高。
（3）
洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去油污。而汽油可以将油污溶解，然后在水流作用下除去油污。故：洗涤剂对油污有乳化作用，汽油能够溶解油污。
2、20 大于 40
【详解】
甲乙溶解度曲线相交对应温度是20℃。所以20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，因该温度下甲的溶解度大于乙的，所以相同质量的水中可以溶解更多的甲，所以析出固体的质量甲大于乙。
稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x
，x=40g。
【点睛】
3、
（1） 肥皂水 煮沸
（2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气
（3） 不饱和 30g 20
【解析】
（1）
区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。
（2）
由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。
（3）
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；①由溶解度曲线图可知，t1℃时，乙物质的溶解度大于10g，故t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。
4、
（1） 大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 <
（2）
【分析】
溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。
（1）
①由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2℃时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；③由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲<乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；<。
（2）
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则配制50 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为；故填：。
5、
（1）110
（2）NaCl
（3）ABC
【分析】
（1）
从表格可知，60℃时，KNO3的溶解度是110g。
（2）
10℃时，NaCl溶解度为35.8g，KNO3的溶解度是20.9g，所以溶解度较大的是NaCl。
（3）
A、10℃时，KNO3的溶解度是20.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为。所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液。正确。
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠形成氯化钠饱和溶液。所以20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液。正确。
C、从20℃到30℃，氯化钠溶解度从36.0g变为36.3g，硝酸钾溶解度从31.6g变为45.8g，该温度范围内某一温度氯化钠和硝酸钾溶解度相等，所以可以配制出溶质质量分数相等的饱和溶液。正确。
D、有硝酸钾晶体析出，溶液的溶质质量分数不一定改变。如恒温蒸发溶剂导致硝酸钾晶体析出。错误。
故选ABC。
【点睛】
三、判断题
1、错误
【详解】
配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
2、正确
【详解】
增加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，因为溶液的总质量增加，溶质的质量不变，浓度一定减小，故正确。
3、错误
【详解】
氯化氢具有挥发性，粗盐提纯的实验中，即使使用了过量的盐酸，最后的氯化钠晶体中，也不会混有盐酸杂质，故填：错误。
4、错误
【详解】
配制过程中将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，造成溶质质量分数偏小，故错误。
5、正确
【详解】
为了将食盐水中的可溶性杂质除去，可以将杂质离子通过反应转化为沉淀或者气体，将其从食盐水中除去，最终得到纯净的食盐水。题干说法正确。
四、计算题
1、
（1）600
（2）100毫升浓盐酸的质量为100毫升（即100cm3）×1.2g/cm3=120g，取100毫升浓盐酸与500毫升水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是：
答：所得稀盐酸的质量分数是6. 97%；
（3）设需要36%的盐酸的质量为x，则100g×3.6%=x×36%，x=10g
浓盐酸的体积为：10g÷1.2g/cm3≈8.33cm3＝8.33mL
答：需该浓盐酸8.33mL。
【分析】
（1）
500mL=500cm3，100毫升这种浓盐酸的质量是：500cm3×1.2g/cm3=600g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
2、
（1）20.9
（2）设：稀盐酸溶质的质量为x
答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%
【解析】
（1）
中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9℃。
（2）
详解见答案
3、
（1）80%
（2）由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。
解：设该稀盐酸的溶质质量分数是x
x=14.6%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%
【分析】
（1）
由表可知，最后剩余的5g为石灰石中的杂质，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：；
（2）
见答案。
4、
（1）1.6
（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。
【解析】
（1）
前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。
（2）
见答案
（3）
见答案
5、
（1）3.04t
（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
【解析】
（1）
参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设生成的FeSO4质量为x
x=3.04t
故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。
（2）
反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量－生成氢气的质量
由题意可知，参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
五、实验探究
1、二氧化氮不是单质 硝酸钾中不含氢元素 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾
【详解】
猜想与假设：硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。二氧化氮不是单质故排除了二氧化氮；硝酸钾中不含氢元素故也不可能是氢气。
进行实验：证明丙同学的猜想为氧气正确，氧气有助燃性，能使带火星木条复燃，故把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃说明是氧气；硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气，。
解释与结论：硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气含量增加，促进了白纸的燃烧。
反思与评价：由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸上附着较多的硝酸钾。
2、银白色固体 探究镁的形状对反应速率的影响 向100mL水中加入2.8g铁粉和5.85g氯化钠粉末，连续搅拌，每50s记录一次温度，与图中的曲线对比 CaO 镁条越长，产生的灰白色沉淀越多 化学反应前后元素种类不改变，反应前没有碳元素，所以反应后不可能生成含碳元素的物质 加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体溶解 稀硝酸和硝酸银 pH≥8时，随着pH的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加（pH≥8时，镁条与稀盐酸反应开始产生灰白色的沉淀物）
【分析】
本题考查金属的性质。
【详解】
Ⅰ、（1）金属镁具有银白色光泽，导电性、导热性等；（2）镁和氧气反应，生成氧化镁：；
Ⅱ、（1）根据题意，镁的质量相同，镁的形状不同，因此该实验是为了探究探究镁的形状对反应速率的影响；
（2）为了证明是镁的反应引起温度的变化，可以将反应物镁去掉，再进行实验对比数据，因此操作是向100mL水中加入2.8g铁粉和5.85g氯化钠粉末，连续搅拌，每50s记录一次温度，与图中的曲线对比；
（3）根据实验可以得出，镁和酸的反应放出热量，因此只要是反应放热的都可以作为无焰食品加热的药品，氧化钙和水反应放热，因此可以作无焰食品加热的药品；
探究二：
（1）根据图中表格可以得出，镁条长度越长，产生的沉淀越多；
（2）①根据质量守恒，反应前没有碳元素，因此产物不可能是碳酸镁；
②加入适量的氯化镁固体，固体溶解说明不是氯化镁不能完全溶于水所致的结果；
③验证氯离子，可选择硝酸银和稀硝酸，加入硝酸银和稀硝酸，出现白色沉淀，说明成分中有氯离子，进而说明成分中氯元素；
（3）该表格中体现了溶液pH不同，产生的现象不同：pH≥8时，随着pH的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加。
【点睛】
本题难度适中，需要结合表格和图像相关数据进行分析。

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