资源简介

高一化学导学案　
课题
2009学年第一学期杭州市统测试题分析
课型
试题分析
编号
01
学习
目标
1、帮助学生找出错误及其具体原因
2、分析错误原因，提出相应对策
题号
错误
具体原因

阅读左边方框内的内容，请签名
错误类型
具体内容
错误与与正确对照
概念错误
累计
分数：
物质的量浓度
错误：溶剂的体积；正确：溶液的体积
反思：
计算错误
累计
分数：
未按题目要求答题
累计
分数：
化学学习改进计划
错误类型分析
高一化学导学案　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　
课题
二氧化硫的性质与作用
课型
新课
编号
02
学习
目标
1、认识SO2的主要性质和应用
2、了解SO2对空气的污染、酸雨形成的原因与防治，培养环保意识
一、物理性质
二、化学性质：从四个方面了解物质的化学性质
A、酸碱性
　　与碱反应，生成盐和水：
　　与水反应，生成酸：
B、氧化还原性（对照右边的坐标图分析）
化合价　　　　表现为　　　　　；化合价　　　　表现为　　　　　；
化合价由+4→＋6对应的物质：
C、稳定性：
D、特性：漂白的物质及漂白的特点、用途
三、酸雨的概念。SO2从哪里来？到哪里去？
湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
四、评价SO2
阅读作业要求，确认后承诺签名：
1、独立、按时完成；
2、判断、选择时写出理由，计算有过程；
3、作业在上交之后再与同学交流；
1．二氧化硫是污染大气的有害物质。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是
A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼
C．硫酸、磷肥生产产生的废气 D．森林火灾
2．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：
反应中转移的电子数和还原剂是
A．2e－，H2SO4 B．4e－，SO2 　　C．2e－，Br2 D．2e－，SO2
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO
4．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
A．能使品红褪色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
5．下列物质中硫元素　A．H2S B．SO2 C．S 　 D．H2SO4
只显示还原性的是：　　　　理由是：
只显示氧化性的是：　　　　理由是：
既显示还原性又显示氧化性的是：　　　　理由是：
6．目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量若按1％计算，则每年可排放多少吨SO2？如果全部用生石灰进行处理，理论上需要约多少吨生石灰？
提示1：SO2 + CaO =CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4
提示2：计算过程保持整洁有序
高一化学导学案　　　 学号　　　　姓名　　　　　
课题
硫酸的性质与制备
课型
新课
编号
03
学习
目标
1、知道工业上生产硫酸的基本原理
2、了解浓硫酸的特性与应用
一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
1．二氧化硫的制取和净化
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）：
二、硫酸的性质
1．稀硫酸具有酸的通性：写离子方程式，观察“酸性本质”
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2．浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性
A．吸水性：吸收现成的水
浓硫酸与蔗糖反应：
B．脱水性：原来并没有水，按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。
C．氧化性：铜片加浓硫酸加热，
①Cu + 2H2SO4(浓)　 CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
氧化剂
还原剂
①
②
③
常温时浓H2SO4使 Fe、Al钝化；
②C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
③2FeSO4 + 2H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O　　
三、硫酸的风险

四、硫酸的用途与性质的关系
请注意：题目右边留有大量空白，请简要写出选择理由、计算过程！
1．关于工业制硫酸的说法不正确的是
A．SO3与水反应生成H2SO4 　
B．燃烧硫生成SO3
C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 　
D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
2．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．C＋H2SO4　　　　　　　　　B．Na2SO3＋H2SO4
C．NaCl＋H2SO4 　　　　　　　D．Cu＋H2SO4
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温时，可与Al反应生成大量H2
B．将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳
5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
6．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是
A．各取少许溶液分别放入铜片　
B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上　
D．各取少许溶液分别放入铝片
7． 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有
A．一定产生BaSO4沉淀　
B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀
D．一定有SO3逸出
8．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A．小于0.45mo1　　　　　　　　　　
B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.9mol之间　　　　
D．大于0.9mo1
9．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的A气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。
高一化学导学案　　　学号　　　　姓名　　　　　
课题
硫酸盐、硫与含硫化合物的转化
课型
新课
编号
04
学习
目标
1、了解几种常见的硫酸盐
2、了解硫与含硫化合物的转化关系
一、几种常见的硫酸盐
1．硫酸钙
2．硫酸钡
3．硫酸亚铁
二、了解硫与含硫化合物的转化关系，写出反应的化学方程式
1．硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落
在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2．工业上或实验室用亚硫酸钠与
浓硫酸反应制备二氧化硫。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3．长期露置在空气中的亚硫酸钠会　　
被空气中的氧气氧化成硫酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4．实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧
化硫尾气，生成亚硫酸钠。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
三、含硫化合物
水平方向的变化：
垂直方向的变化：
1．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液，要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有　　　　　，看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是
A．石灰水 B．饱和NaHSO3溶液
C．浓硫酸 　　　　　D．饱和Na2SO3溶液
3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O2
4．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，
已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为
A．46.8% B．37.6%
C．51.2% D．无法计算
5．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4 D．PbO2
6．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该　　反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
请先考虑三个问题，然后再完成下面的表格。
（1）CO2对检验SO2的影响：
（2）SO2对检验CO2的影响：
（3）避免二者的相互影响所采取的措施是：
选用的仪器
（填字母）
加入的试剂
作用
高一化学导学案　　　
课题
阶段复习（一）
课型
复习课
编号
05
学习
目标
１、复习硫、氮相关化合物的性质及关系，氧化还原反应
２、培养计算能力。
请耐心、仔细、认真、独立完成作业
一、硫、氮元素不同化合价之间的变化图
N：
S：
二、部分知识点复习
1．工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
2．长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠
3．实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气
4．NO2形成局部酸雨
5．实验室制取氨气
6．氨在催化剂的作用下与氧气反应
7．硝酸的不稳定性：
8．浓硝酸与铜反应：
9．稀硝酸与铜反应：
反应的离子方程式：
10．NO2或NO与O2的混合气体与水充分反应后的体积变化问题。
NO2 +　　+ 　　 =　 HNO3
NO + 　　+　　　 =　HNO3
三、写出正确反应的离子方程式
1．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2．Cl2和氢氧化钙溶液反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3．氨气通入稀硫酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
四、配平并认知氧化还原反应一般规律：
FeSO4 + 　NaClO3 + 　H2SO4 = 　Fe2(SO4)3 +　NaCl + 　H2O
MnO4－+　NO+　H＋=　Mn2＋+　NO+　H2O
Fe2++　H2O2 +　H+=　Fe3++　H2O
SO + 　H+ + 　MnO == 　SO +　Mn2+ 　H2O
Fe+　H++　NO＝　Fe3++　NO↑+　 H2O
五、练习
1．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
2．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为
A．46.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算
3．38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比
A、5∶11 　　 B、6∶11 　C、5∶6 　D、6∶5
4．把70%HNO3（密度为1.40g·cm－3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
A、0.35 　　　B、小于0.35
C、大于0.35 　　　D、小于或等于0.35
5．将6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L，60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO的物质的量为
A、0.28mol 　　 B、0.31mol
C、(n+0.2)mol 　　D、(n+0.4)mol
6．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
加入的试剂
作用
理由
7．在500mL0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？
（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）溶液中NO的物质的量浓度是多少?
（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，
应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？

8．将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是
9．若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为 ，确定气体的组成。
10．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂进行黄铁矿成分测定，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O7溶液反应至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO + 2Fe2＋ + 4H＋
Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_______。
（2）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为__________L，制得98％的硫酸质量为__________ t
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课题
氮氧化物的产生及转化
课型
新课
编号
06
学习
目标
1．掌握N2、NO和NO2的重要性质；
2．了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
一、关于N元素
　原子结构
　自然界的N循环
　含N的高能物质
二、氮氧化合物的产生及转化
1、与氧气反应：
2、氧化氮和二氧化氮
NO：无色、无味、微溶于水的有毒气体，
NO2：红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大。
O2
H2O
NO
NO2
2NO2　 　　　　　　　　
3、氮氧化物的风险
4、光化学烟雾
氮氧化物在被人类利用的同时，也给我们的生存环境带来了一定的伤害。我们应该怎样利用所学的知识来对这些环境污染问题进行防治呢？
三、循环反应
NO2或NO与O2的混合气体与水充分反应后的体积变化问题。
例：如右图所示，一定温度下将30mLNO2通入水中，
充分反应后剩余气体的体积是多少？
在上述剩余气体中，通入5 mLO2，与水充分反应后，剩余气体体积是多少？
如果要将剩余气体全部转化为硝酸，至少还需要通入多少O2？
1．在NO2与水的反应中，水作为
A．还原剂 　　　　　　　　B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．起固氮作用的化学反应的是：
A．工业上用氮气和氢气合成氨气　　B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮　　D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
3．我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2　　　　　　　　　D．NO与H2O反应生成NO2
4．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于 　　　
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨
(2)在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根(NO)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸
根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　
5．地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：
O3+NO＝NO2 + O2 ，O+ NO2＝NO+ O2。
这两个反应反复循环，其总反应为： 　　　　　　　　 。
由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。
6． A、B、C、D都是污染空气有害气体。A能使品红溶液褪色；B气体呈黄绿色，它与A按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体D。
(1)A、B、C、D各是什么气体？　　(2)写出相关化学反应方程式。
推导理由与过程：
反思：
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课题
氮肥的生产和使用
课型
新课
编号
07
学习
目标
1、掌握氨及铵盐的性质和用途；
2、知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响
一、工业合成氨
N2+3H22NH3
二、氨气
氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷(常用作致冷剂)。极易溶于水(1体积水可溶解 体积的氨气)。
产生喷泉的原理：

喷泉完成后所得溶液的物质的量浓度 c(NH3)= mol/L
三、氨水
NH3+H2O 　　　　　　NH3·H2O
氨气与酸的反应　　NH3+HCl= ( )　　　
NH3 + HNO3 = ( )　　　　2NH3 + H2SO4 =
四、铵盐
1．受热分解 NH4Cl 　　　NH4HCO3
2．与碱共热：　　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
铵盐与碱在溶液中的离子反应： 。
铵盐检验氨气是否充满试管的方法是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
五、氮肥
(1)铵态氮肥：NH4Cl(　　　)、NH4HCO3(　　　)、(NH4)2SO4(　　　)、NH4NO3(　　　)。
(2)其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。
有机态氮肥。如：CO(NH2)2。
1．下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是
A．氧气和二氧化硫　 　　　B．一氧化氮和氧气　
C．氨气和氯化氢 　　　D．氯气和二氧化硫
2．下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最多的是
A．NH4Cl 　　 B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2
3．限用一种试剂就能鉴别这四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3的是
A．AgNO3溶液 　　　 B．NaOH溶液　　　C．Ba(OH)2溶液　　 D．盐酸
4．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂
5．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
A．a为HCl，b为H2O　　　　　　B．a为CO2，b为浓NaOH溶液
C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液　　D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液
6．写出正确反应的离子方程式
A．氨气通入稀硫酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 　　　　　　　　　　　　　　　　
D．Cl2和氢氧化钙溶液反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
7．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 　　　　　　 。
（2）收集氨气应使用 　　　 　 法，
要得到干燥的氨气可选用 　　　 做干燥剂。
（3）如果只提供如右图的装置，请写出引发喷泉的三种方法：
A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
8．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有　　　　　　　　　　　　，可能有　　　　　　　　　　　　　　，一定没有　　　　　　　　　　　　。
9．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，求原溶液中c(NO)。
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课题
硝酸的性质
课型
新课
编号
08
学习
目标
1、了解硝酸的物理性质和重要用途
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理
一、硝酸的物理性质。
硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，易挥发。
常用浓硝酸的质量分数
二、硝酸化学性质
1．硝酸的不稳定性：4HNO3 　
浓度越大越容易　　　　。硝酸保存在　　　　试剂瓶里，
放在避光、低温处。分解产生的NO2使　　　　
2．硝酸强氧化性
（1）硝酸与金属的反应：
①浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(　　)＝
②稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(　　)＝　
反应的离子方程式：　
参考：4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋NH4NO3↑＋3H2O
（2）浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓) CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
比较：C + 　HSO4(浓)
三、硝酸的工业制法（ 课本102页）
1、氨在催化剂的作用下与氧气反应，生成一氧化氮：4NH3+5O2 4NO+6H2O
2、一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮：
3、用水吸收二氧化氮生成硝酸：
1．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2
3．实验室不需用棕色试剂瓶保存的是
A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．浓硫酸
4．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是
A．C与浓HNO3反应 B．Cu与浓HNO3反应
C．Cu与稀HNO3反应 D．Mg(OH)2与HNO3反应
5．下列关于硝酸的说法中正确的是
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸得电子更多，所以氧化性强于浓硝酸
6．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）写出各下列物质的名称：
A是 　D是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为 　　 　　　　　　 。
D→C的化学方程式为 　 　　　　　　
7．在500mL0.2 mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？
（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）溶液中NO的物质的量浓度是多少?
（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
8．将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应。求产生的气体在标准状况下的体积。
高一化学导学案　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　　
课题
硝酸计算
课型
习题课
编号
09
学习
目标
初步了解硝酸相关计算的题目类型
提示：如果题目未告知硝酸还原产物，则浓硝酸为NO2，稀硝酸为NO。
可能用到的原子量：Cu 64 Ag 108 N 14 O 16
1．取0.6 mol Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为
A、1.2 mol B、2.4 mol
C、3.6 mol D、无法确定
2．38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比
A、5∶11 B、6∶11
C、5∶6 D、6∶5
3．一定量的铜与浓硝酸恰好反应产生NO和NO2两种气体，已知反应中被还原的硝酸占硝酸总量的，则还原产物中NO与NO2的物质的量之比为
A、1∶1 　　 B、1∶2
C、2∶3 　　 D、2∶1
4．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是
A、NH4NO3 　　 B、N2
C、N2O 　　 D、NO
5．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为
A、3.2g B、4.43g C、10.8g D、12.4g
6．把70%HNO3（密度为1.40g·cm－3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
A、0.35 　　　B、小于0.35
C、大于0.35 　　　D、小于或等于0.35
7．某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol 单质反应就消耗1mol 硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是
A、+1 B、+2 　　C、+3 D、+4
8．将6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L，60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO的物质的量为
A、0.28mol 　　 B、0.31mol
C、(n+0.2)mol 　　D、(n+0.4)mol
9．将1.92 g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为
A、504mL B、336mL
C、224mL D、168mL
10．在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分震荡后剩余金属m2g，则m1与m2的关系是
A、m1一定大于m2 B、m1可能等于m2
C、m1一定等于m2 D、m1可能大于m2
11．两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应.
（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，求两份铜的试样的质量比；
（2）若产生的气体的体积相同（均在标准状况下测定），求两份铜的试样的质量比。
12．若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。求所消耗的硝酸的物质的量，并确定气体的组成。
13．为测定某铜银合金的成分，将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L稀硝酸，待合金完全溶解后，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为40mL，试计算：
（1）反应中被还原硝酸的物质的量。
（2）在合金中银的质量分数。
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课题
氧化还原配平
课型
新课
编号
09
学习
目标
1、氧化还原配平
2、掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等。
1．　H2SO4+　Al= Al2(SO4)3+　H2↑　　氧化剂　　　　还原剂　　　　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
2．　C + 　H2SO4（浓）==CO2↑+ 　SO2↑+　H2O　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
3．　Zn+　K2FeO4+　H2O =　Zn(OH)2+　Fe(OH)3+　4KOH　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
4．　Cu + 　HNO3 =　 Cu(NO3)2 + 　NO2 + 　H2O　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
5．　FeS2+　O2 ==　 Fe2O3+　SO2　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
6．　Cl2+　KBr == Br2 +　KCl　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
7．　BaSO4 + 　C　CO + BaS　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
8．　NaClO＝　NaCl+NaClO3　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
9．　FeSO4+　NaClO3+　H2SO4=　Fe2(SO4)3+　NaCl+　H2O　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
10．　KMnO4 + 　 H2C2O4 + 　H2SO4 ＝ 　MnSO4 +　K2SO4 + 　CO2↑+ 　H2O
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
11．MnO2＋　H+＋　Cl－　Cl2↑＋　Mn2+＋　H2O　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
12．　IO3－＋　I－＋　H2O＝　I2＋　OH－　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
13．　Fe2++　H2O2 +　H+=　Fe3++　H2O　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
14．　MnO4－+　NO+　H＋=　Mn2＋+　NO+　H2O　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
15．　SO + 　H+ + 　MnO == 　SO + 　Mn2+＋　H2O
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
16．　Fe+　H++　NO＝　Fe3++　NO↑+　 H2O　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
17．　Fe2＋＋Cl2＝　Fe3＋＋　Cl－　　氧化剂　　　　还原剂　　　　
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
高一化学导学案　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　
课题
习题反思
课型
新课
编号
11
学习
目标
从答案寻找过程与方法
1．除去SO2中混有的HC1气体，选用的试剂是饱和NaHSO3溶液
理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
饱和Na2SO3溶液用会造成　　　　　　　　　　　　　　　　　
类似于Na2CO3溶液与CO2反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，
根据Na2S组成特点，计算出Na的质量分数为（假设混和物的质量为100g）　　　　：
剩余部分是氧的质量分数：
3．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序、仪器中应加试剂的名称及其作用。如下表，
仪器
加入的试剂
作用
C
B
A
A
A
A
浓硫硫和木炭
无水硫酸铜
品红
酸性KMnO4
品红
澄清石灰水
产生反应物
检验是否有水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是否除尽
检验CO2的存在
　最先检验水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
先检验SO2后检验CO2是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B装置盛液体试剂会造成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A装置中的两个导管口反接会造成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
完成作业后的启示：
4．在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根（NO）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
口诀： 　　　　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　
5．写出实验室制取氨气的化学方程式： 　　　　　　 　　　 　　
要得到干燥的氨气可选用 　　　 做干燥剂。
喷泉是物理原理在化学中的应用，化学实验装置以及实验过程中经常会涉及到物理原理。
喷泉能喷是因为密闭烧瓶中的压强　　　　大气压强；
要使烧瓶中的压强变小可以使改变温度，也可以有多种方式，比如降低温度可以导致　　　　　　　　　　。
升高温度的直接结果是烧瓶中压强　　　　　　　，进而会导致　　　　　　　　　　，
升温的具体操作可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
降温的具体操作可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
直接向烧瓶中注水而又不影响烧瓶的密闭性，可以使用　　　　　　　　　　　　　　
6．再试一试，只能用离子方程式解决的题目：
将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积
n(H＋)＝　　　　　　n(NO)＝　　　　　　n(Cu)=
7．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，求铅氧化物的组成。
①xCO＋PbyOx = xCO2 +yPb
②n(CO2)= mol
③ CO→CO2，增加的O原子来自PbyOx， PbyOx中n(O)= n(CO2)= mol
④PbyOx中m(O)= n(O)·M(O)= g
⑤PbyOx中m(Pb)=13.7g－ g= g
⑥n(Pb)= mol　　x∶y=n(Pb)∶n(O)=
高一化学导学案　　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　　
课题
元素周期律
课型
新课
编号
14
学习
目标
1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。
2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。
一、原子序数及其意义
由于目前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。由于在化学反应中原子核是不会变化的，所以人们按核电荷数由小到大的顺序进行编号，这种编号称为原子序数。
相对原子质量与原子序数有什么关联：同步增大与不确定性
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
二、元素周期律
1．最外层电子排布的周期性变化：
2．元素的原子半径的周期性变化：
3．得失电子的难易程度与原子半径、最外层电子数的相互关系
原子半径减小
最外层电子数增加
得电子
失电子
综述
随着原子序数的增大，原子半径减小、最外层电子数增加，
失电子　　　　，金属性　　　；得电子　　　　，非金属性　　　。
4．元素的金属性比较
元素的金属性
单质从水置换出氢难易
单质从酸中转换出氢难易
最高价氧化物的水化物碱性强弱
Na
Mg
Al
5．元素的非金属性比较
元素的
非金属性
与氢气化合难易
气态氢化物的稳定性(热)
最高价氧化物的水化物酸性强弱
Si
P
S
Cl
6．什么是元素周期律
1．某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：
A．K B．Cl C．Na D．S
2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HX B．H2X C．XH3 D．.XH4
3．某元素气态氢化物化学式为RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是
A．H2RO3 B．.H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
4．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X>Y>Z　　　　　B．Y>X>Z　　　　
C．Z>X>Y　　　　　D．Z>Y>X
5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的小
D．X元素的最高正价一般比Y的低
6．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为
A．28 B．14 C．19 　D．32
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课题
元素周期律（二）
课型
新课
编号
15
学习
目标
1．元素周期律应用。
1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
2．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
3．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大　　B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
4．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
5．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
6．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z　　　　　　　B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z　　 D．电子层数：Ｙ＞X＞Z
7．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞Ｙ D．Ｙ＞Z＞X
8．已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2＝2KZ+X2。
X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
9．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl
(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO
10．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B　的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　。
（2）A的离子结构示意图是　　　　　，C的原子结构示意图是　　　　　。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成　　　种盐，化学式为　　　。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　。
高一化学导学案　　　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　　
课题
元素周期表（一）
课型
新课
编号
16
学习
目标
了解元素周期表
一、元素周期表的结构
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3
4
5
6
7
短周期：　　　　　　　　　长周期：　　　　　　　　　　　不完全周期：
主族：　　　　　　　　　　副族：　　　　　　　　　　　　VIII族：
二、周期表的应用
1、同主族元素的相似性、递变性及其原因
2、主族元素金属性、非金属性的递变规律
3、半导体材料、催化剂的寻找
三、练习
1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：WC．单质的氧化能力：W2．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
3、
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A　　　(b) B　　　(c) C 　　　(d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
4．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；（选填＞或＜＝，下同）
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
高一化学导学案　　　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　　
课题
元素周期表（二）
课型
新课
编号
17
学习
目标
1．知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
2．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系
一、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
同周期从左到右，元素的金属性逐渐　　　　，非金属性逐渐　　　　。
同主族元素原子结构特点：
电子排布相似，内层电子数饱和，最外层电子数相同－
原子半径随着核电荷数依次增大－
同主族从上到下，元素的金属性　　　　　元素的非金属性
氢化物的酸碱性递变
元素
F
Cl
Br
I
形成氢化物的难易程度
组成
热稳定性
周期表上金属性增强的方向：　
周期表上非金属性增强的方向：　
半导体材料可能出现的区域：　
2.位置、结构、性质三者之间的关系
二、元素周期表的意义

1．非金属性最强的元素在元素周期表的
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方
2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A．原子序数为34　　　　　　　　　　B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强　　　　　　　　　D．气态氢化物化学式为H2Se
3．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是
A．是银白色质软的金属 　 B．形成＋3价的化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强
4．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药
C．催化剂 D．氟利昂的代用品．
5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．磷的氧化性比砷强 　　　　 D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性　　B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体　　　D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的描述不正确的是
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱
B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
10．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是　　　　　　　　　。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式　　　　、　　　　。
11．A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：
A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　
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课题
离子键
课型
新课
编号
18
学习
目标
1．认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。
2．通过讲解实例使学生理解离子键的本质。
一、拓展思维
1．自然界的物质及其变化
常见物质：空气、水、木材、石块，金刚石、石墨、氧气、臭氧
物质的三态变化
自然界中的物质循环，花开花落，
生命结构的复杂、有序、稳定，
新陈代谢，永恒，点石成金，孙悟空变幻。
2．原子形状的假想：钢球、乒乓球、网球、板栗，其他？
3．微粒的存在形式与能量的关系
二、化学键
1．化学键：
关键词
2．化学键的类型：
3．化学键与电子的关系
三、离子键?
什么是离子键？
1．离子的形成
2．离子键的形成
3．离子化合物的形成
4．一种新的原子、离子的表示方法：电子式。
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。?
如Na、Mg、Cl、O原子的电子式表示为：Na Mg 　　Cl O　
如Na、Mg、Cl、O离子的电子式表示为：Na Mg Cl O
1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
（先写出相应原子序数所对应的元素）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
2．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
（阳离子半径最大的是：　　　阴离子半径最大的是：　　　　）
A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
3． bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为
（阳离子中电子数的计算方法：　　　　阴离子中电子数的计算方法：　　　　）
A．b－m－n B．b－m+n C．b+m+n D．b+m－n
5．下列说法中，正确的是
A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C．非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D． 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
二、填空题
6．用电子式表示下列物质：
氟化钙 　　　　　　 ，氧化钾 　　　　　 。
7．写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的化合物 。
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课题
共价键
课型
新课
编号
19
学习
目标
1．认识共价键，学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。
2．了解碳原子形成的共价键的多样性。
拓展思维
1．花开有形
2．原子形状的假想：钢球、乒乓球、网球、板栗，其他？
3．微粒的存在形式与能量的关系
一、共价键形成的条件
共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价键作用的本质：共用电子对与成键原子间的作用
成键过程中的能量变化：释放出能量，形成稳定结构。
若要共价键断裂，则要吸收能量。
二、共价键形成的几种常见类型：H2，Cl2，N2，HCl，H2O，CO2，NH3，CH4，
这些物质都具有很低的熔沸点，是典型的“小分子”。
电子式的书写：除H外，其余均满足8电子结构。A＋B＝8（或2）
H2　　　　　　　　　　　　Cl2　　　　　　　　　　　　　N2
HCl　　　　　　　　　　　 H2O　　　　　　　　　　　　CO2
NH3　　　　　　　　　　　 PCl3 CH4
三、结构式：用一根短线表示一对共用电子对得到的式子。
上面的共价分子均可表示为：H－H，Cl－Cl，H－Cl ，
请大家用结构式共价分子：
N2 　　　　　　　CO2 　　　　　　　CH4 　　　　　　CCl4
HCl　　　　　　　　　　　H2O　　　　　　　　　　　CO2
NH3　　　　　　　　　　　PCl3
说明：通过共价键形成的分子，但不一定是“八电子”结构，以一分子不要求写出电子式和结构式：如O2，CO，NO，NO2，SO2，SO3，H2SO4
四、思考
1．你能写出葡萄糖的电子式（或结构式）吗？
2．通过离子键形成的物质与通过共价键形成的物质，在物理性质上有什么不同？
3．猜想一下，金刚石、白磷可能是什么样子的结构？
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课题
习题反思
课型
复习课
编号
12
学习
目标
１、复习硫、氮相关化合物的性质及关系。
２、培养计算能力。

硫变化图：
氮变化图：
硫酸
硝酸
稳定性
酸碱性
氧化还原性
特殊性
还原
SO３
NO2
稳定性
酸碱性
氧化还原性
特殊性
SO２
NO
稳定性
酸碱性
氧化还原性
特殊性
解答前耐心、仔细、多遍阅读！
1．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化
学方程式： 、 。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
2．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂进行黄铁矿成分测定，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O7溶液反应至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO + 2Fe2＋ + 4H＋
Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
（1）求样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。
（2）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t（写出解题过程）
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课题
化学键应用与分子构型
课型
新课
编号
20
学习
目标
1．认识常见的几种共价分子球棍模型和比例模型。
2．了解某些复杂微粒的电子式。
一、结构式
H－Cl　 H2O　　H－O－H　 CO2 O＝C=O　 CH4 　　　　　
NH3　　　　　　　　　CCl4
　　
结构式不表示共价分子的空间结构。
小分子几种基本形状：平面、立体构型
直线　CO2
三角　H2O，SO2，SO3
四面体 CH4，CCl4 ，NH3
其他　H2O2，C2H6，
二、复杂离子化合物所含的化学键：NaOH，Na2SO4，Na2O2，CH3COONa，NH4Cl
只要含有离子，就一定是离子化合物（K、Na原子只能形成离子键）
离子可以是复杂离子，复杂离子会通过共价键紧密连接在一起，比如：
三、几个概念的区别
电子式和结构式，主要用于表示原子的连接方式
要表示多原子的共价分子的空间位置关系：球棍模型和比例模型。
甲烷：五个原子中相互连接起来形成正四面体的结构，其中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的顶点上。
球棍模型：主要用于表示原子的空间结构
比例模型：主要表示原子间的相对距离
四、碳原子形成共价键的多样性解释
碳原子的最外层有4个电子，它既难失电子也难得电子，因此碳原子与其他原子结合时主要是形成共价键。但是，碳原子的共价键有多种的成键方式。
1．下列物质属于共价化合物的是
A．NH4Cl B．HNO3 C．H2 D．Na2O2
2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（请写清楚）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
3．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是
A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8
4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N共有34个核外电子
B．N中氮－氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
5．将符合要求的有关物质的序号填入空格中。
在①NaOH ②H2O ③CaCl2 ④N2 ⑤C2H4 ⑥Na2CO3 ⑦MgBr2等物质中，
只含有离子键的是 　　　　 ，只含有共价键的是 　　　　　 ，
既含有离子键又含有共价键的是 　　　　　　　　　　　　 。
6．有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；
（2）X2Z的电子式 　　　 ， Y2Z的电子式 　　　　 ；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 　　　　　　 。
7． ③⑦ ②④⑤ ①⑥
8． （1）X是Na ， Y是H，Z是O
（2）
（3）Na2O+H2O==2NaOH
高一化学导学案　　　
课题
离子键
课型
单元测试
编号
21
学习
目标
培养学生解题能力
一、选择题（每小题只有一个正确选项，答案请填入下面表格中）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 　　　B． Cl－的结构示意图
C．甲烷的结构式 CH4　　　　D．质量数为37的氯原子 17 37Cl
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：WB．原子最外层电子数：WC．单质的氧化能力：WD．元素的最高化合价：W3．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为
A．28 B．14 C．19 　D．32
4．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强　　　　　　
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　　　
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、CO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO
7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是离子化合物
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列叙述正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMY＞XMR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
9．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
⑴请指出该结论是否合理并说明理由 　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑵请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol·L－1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L－1 HNO3、0.01 mol·L－1 KMnO4、
NaOH稀溶液、0.1 mol·L－1 KI、20% KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： 　　　　　　　　　 ；
假设2： 　　　　　　　　　 ；
假设3： 　　　　　　　　　 。
②设计实验证明你的假设（不要在此作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
　　　族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2　　　　b．FeCl3　　　c．Na2SO3 　　d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　
N→⑥的单质的化学方程式为
　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
高一化学导学案　　　
课题
离子键
课型
单元测试
编号
21
学习
目标
培养解题能力
一、选择题（每小题只有一个正确选项，答案请填入下面表格中）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 　　　B． Cl－的结构示意图
C．甲烷的结构式 CH4　　　　D．质量数为37的氯原子 17 37Cl
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：WB．原子最外层电子数：WC．单质的氧化能力：WD．元素的最高化合价：W3．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为
A．28 B．14 C．19 　D．32
4．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强　　　　　　
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　　　　
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、CO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO
7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是离子化合物
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列叙述正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMY＞XMR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
9．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
⑴请指出该结论是否合理并说明理由 　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑵请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol·L－1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L－1 HNO3、0.01 mol·L－1 KMnO4、
NaOH稀溶液、0.1 mol·L－1 KI、20% KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： 　　　　　　　　　 ；
假设2： 　　　　　　　　　 ；
假设3： 　　　　　　　　　 。
②设计实验证明你的假设（不要在此作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
　　　族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2　　　　b．FeCl3　　　c．Na2SO3 　　d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　
N→⑥的单质的化学方程式为
　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
高一化学导学案　　　班级　　学号　　　姓名　　　　　　
课题
复习
课型
测试
编号
22
学习目标
培养解题能力
一、选择题（每小题只有一个正确选项，答案请填在题号前面）
1．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是
A．(A－N+m)mol B．(A－N)mol
C．( A－N)mol 　 D．(A－N+m)mol
3．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3 　　　　　　　　　　B．N2、SO2、H2O 、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O 　　　　　　　　　　D．H2O、NH3、SO2、N2
4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比之1∶1稳定化合物的是
A．3和17　　　　B．11和8　　　　C．1和8　　　　　D．7的12
5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH、Ba2+、Cl－、NO　　　　B．K+、AlO、Cl－、SO、
C．Ca2+、Mg2+、NO、HCO　　　D．Na+、Cl－、CO、SO
6、下列离方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．在稀氨水中通往过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH + HCO
7．（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O+＿＿MnO+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为　　　　　　mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　　变为　　　。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为　　　　。KHC2O4的质量分数为　　　　　。
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＿。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学
方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性　　　　　＞　　　　（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
　　　　＞　　　　＞　　　　＞　　　　。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，
写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9．铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
班铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu3FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题：
⑴上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
⑵工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2↑，反应的氧化剂是 。
⑶SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品。写出其中1种酸和1种盐的名称 。
⑷下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
选项
陈述I
陈述II
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
I对;II对;有
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
I对;II对;有
C
铁比铜活泼
铁钉在潮湿空气中不易生锈
I对;II对;有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
I错;II对;无
高一化学导学案　　　班级　　　学号　　　　姓名　　　
课题
阶段复习（二）
课型
复习课
编号
23
学习
目标
１、复习硫、氮相关化合物的性质及关系。
２、复习原子结构。
1．下列元素中金属性最强的是
A．K B．Na C．Al D．Mg
2．下列物质属于离子化合物的是
A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH
3．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是
A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
4．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族
B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期
D．短周期是指第一、二周期
5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
6．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
7．下列各组顺序的排列不正确的是
A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4
B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－
8．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
9．下列说法中不正确的是
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是：
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
11．两种简单离子aXn+、bYm-离子核外电子排布相同，下列正确的是
A．b－a= m+n B．a－b=m+n
C．离子半径Ym－ >Xn+ D．原子序数 Y>X
12．市售氨水NH3的质量分数为25%，密度为0.91g·cm－3。取VL氨水，加入等体积的水，所得的氨水中NH3的质量分数为
A．＞12.5% B．＝12.5% C．＜12.5% D．无法确定
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．CO2和SiO2　 　　　　　　　　 B．HCl和H2O
C．NaOH和MgCl2　　　　　　　　　 D．CCl4和NH4Cl
14．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗是一种非金属性很强的元素
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
15．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
16．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：
A．R一定是第VIIA族元素
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
17．与主族元素在周期表中所处的位置有关的是
A．相对原子质量 B．次外层电子数
C．核内中子数 D．电子层数和最外层电子数
18．下列有关叙述中不正确的是
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C．将SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失
19．将盛有NO2和O2混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩2mL无色气体，该气体可使带火星的木条复燃，则原混合气体中NO2的体积是
A．2mL B．4mL C．8mL D．10mL
20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
21．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
C．浓硫酸在加热条件下不能与锌反应
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
22．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
23． CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
24．写出下列化学用语中的错误所在
A．氯化钙的化学式 CaCl 　　　 B．HCl分子的电子式
C．甲烷结构式 CH4 　　 D．氯离子的结构示意图
E．钾原子结构示意图： 　 F．CCl4的电子式：
G．HClO的结构式：H－Cl－O 　 H．MgCl2的电子式：
I．氮气分子的结构式：N≡N 　　 J．硫原子的结构示意图：
K．氯化氢分子的电子式： H＋［］－
25．用化学用语填空：
①氘原子的符号为　　　　　　　　　　②硅原子的结构示意图　　　　　　　　　
③钠离子的结构示意图　　　　　　　　④氟离子的结构示意图　　　　　　　　　
⑥氯化钾的电子式　　　　　　　　　　⑦氢氧化钠的电子式　　　　　　　　　　
⑧氨分子的结构式　　　　　　　　　　⑨氮分子的结构式　　　　　　　　　　　
26、向浓度均为3mol·L－1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：
（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。
高一化学导学案　　　班级　　　学号　　　姓名　　　　
课题
物质结构复习
课型
复习课
编号
24
学习
目标
１、元素性质的周期性变化
２、电子式的写法
一、元素性质的周期性变化
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3
4
5
1．原子半径：用黑色线条标出变小的方向
2．元素的金属性与非金属性：用红色线条标出金属性变弱、非金属性变强的方向
金属性强弱（　　　　电子的难易程度）的两个标准：
A、
B、
非金属性强弱（　　　　电子的难易程度）的三个标准：
A、
B、
C、
3．化合价与主族序数的关系
　　
4．半导体区域
　　
二、区分离子化合物与共价化合物的依据
1．判断离子化合物的依据：
①
②
2．判断共价化合物的依据：
举例：
三、电子式的写法
1．离子的电子：
Na＋　　　Mg2＋　　　　Cl－　　　　F－　　　　O2－　　　　S2－　　　　OH－
2．离子化合物：
Na Cl 　　　　　　　　　 MgCl2 　　　　　　　 Na2O
NaOH 　　　　　　　　　　 Na2O2 　　　　　　　 NH4Cl
2．共价化合物：
HCl 　　 H2O NH3 CO2 　　　　 CCl4
CH4　　　　　　　C2H4　　　　　　　　　　　　　　　　C2H2　　　　　
四、导学案22答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
A
C
D
B
B
7．（1）5 2 16 10 2 8
（2）①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21％ 64％
8．（1）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O（2）
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl　　（4）HCl＞H2S （5）Cl2O7+H2O＝2HClO4
9．(1) Cu2S (2)反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S (3)形成酸雨。硫酸，硫酸铵。 (4)A.D
导学案23选择题答案答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
C
B
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
B
B
B
A
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
B
C
D
B
B
C
高一化学导学案　　　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　
课题
25期中考试分析
课型
复习课
编号
25
学习
目标
从过程中弥补知识漏洞、吸取成功经验
请认真填写，一定要具体！
题号
错误具体原因
错误具体分析
本次考试中的成功经验
本次考试中的教训
下半学期的打算
高一化学导学案　　　班级　　学号　　　姓名　　　　　
课题
同素异型现象
课型
新课
编号
26
学习目标
1、复习元素周期表　　2、了解同素异型现象与同分异构现象
复习：元素周期表应用
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
31
32
33
34
35
36
元素周期表的价值：看似简单的按序号排列，同周期由于最外层电子数的增加与原子半径的减小，使得同周期元素的失电子能力增大→金属性减弱，得电子能力增强→非金属性增强。
对于同一族的元素来讲，其最外层电子数相同（决定了其性质的相似），而原子半径随着核电荷数增加而增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱。
根据元素周期表位置可以判断出非金属性：氮＞碳＞硅　　可以推导出：
(1)氮气与氢气最容易，碳与氢气反应困难，硅与氢气极困难
(2)氨气最稳定，甲烷其次，硅化氢不稳定
(3)硝酸是强酸，碳酸是弱酸，硅酸的酸性比碳酸更弱。
以上述样子为例，写出类似的非金属元素比较的结果
　　＞　　>　　：(1)　　与氢气最容易，　　与氢气反应困难，　　与氢气极困难
(2)　　　　　最稳定，　　　　　　　其次，　　　　　不稳定
(3)　　　　酸性最强，　　　　　酸性其次，　　　　酸性最弱。
根据元素周期表位置可以判断：金属性　　钾＞钠＞镁　　可以推导出：
（1）钾与水反应比钠剧烈，钠与水反应比镁剧烈　（2）碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
以上述样子为例，写出类似的两组金属元素比较的结果
　　>　　>　　：　　　　　　　　　　　　
新课：原子是怎样连接成不同的物质的？
稀有气体的原子已经是饱和的电子排布，是稳定结构，因此只有稀有气体在自然条件下都是单原子构成的。非金属性元素的原子之间都是通过共价键紧密连接在一起的。
一、同素异形现象与同素异形体
非金属元素的原子虽然通过共价键（就象是绳子）紧密连接在一起的，不同的连接方式会形成不同的物质：有的是小分子，有的是在分子，有的是“超大分子”。非金属单质的“化学式”写法有许多种，就是这个原因，只写元素符号的，并不表示为单原子分子。
同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同的单质的现象。
同素是指：同种元素　　　　　异形是指：不同的形态
同素异形体：同一种元素形成不同的单质
两个概念的区别：一是指现象，一个是实体。
O2、O3在性质上的差异
二、同分异构现象与同分异构体
不同种非金属元素的原子在一定条件下可以形成不同的分子。
同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象。
同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物。
同分异构体在物理、化学性质上均有差异。
牢记两种最简单的同分异构的代表：
正丁烷与异丁烷；　　　　　　　　　　　　　　　乙醇与二甲醚。
1．下列两种物质之间属于同素异形体关系的是
A．石墨和C60 B．水和重水 C．正丁烷和异丁烷 D．12C 和13C
2．下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B．臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2 ，无污染
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
3．关于同分异构体的叙述正确的是
A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象
4．白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为
A．同一单质 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体
5. 下列说法正确的是
A. 互为同素异形体的物质的性质完全相同
B. 互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化
C. 氧气和臭氧之间的转化是物理变化
D. 氧气和臭氧之间的转化是化学变化
6．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
7．下列化学式中，只表示一种纯净物的是
A．C 　　 B．CH4 　　　　　 C．C2H6O 　　　 D．C4H10
8．已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：
2KI+O3+H2O==2KOH+I2 +O2 将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物。
（1）可向反应后的溶液中滴入 ，溶液变为 色，可证明有I2生成。
（2）若向反应后的溶液滴入 ，溶液变为 色，可证明有KOH生成
（3）在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
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课题
不同类型的晶体
课型
新课
编号
27
学习目标
1、复习元素周期表　　2、了解不同类型的晶体
复习：元素周期表应用
1．请规范写出下列元素在周期表中的位置：
H第　　　周期　　族　N第　　　周期　　　族　　Br第　　　周期　　　族　
2．用元素符号表示氧、氟、钠、铝、硫的原子半径大小：
3．写出铜与浓硝酸反应的化学方程式
4．举例说明同素异型体：
5．举例说明同分异构体：
新课：
一、晶体
1．自然界的固态物质：晶态、非晶态。
2．晶体有规则的几何外形；晶体的规则身体外形是其内在部构成微粒有规则排列的结果。
3．微粒可是离子、分子、原子。
4．离子晶体：阴阳离子按一定的方式有规则排列形成的晶体。如氯化钠晶体（图1－18）
5．分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体。如干冰、冰
6．原子晶体：由原子以共价键结合所形成空间网状结构的晶体。如金刚石、水晶
7．金属晶体：金属单质形成的晶体
二、几种常见晶体的物理性质对比，见表1－10
思考：破坏晶体需要克服什么力？
晶体的熔点与　　　　　　　有关
原子晶体熔点高、硬度大的原因是什么？
分子晶体熔点低、硬度小的原因是什么？
1．关于晶体的下列说法正确的是，不正确的请简要说明原因
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 　
B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 　
D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2．下列性质符合分子晶体的是
A 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电
B 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电
3．下列离子方程式正确的是，不正确的请简要说明原因
A．在稀氨水中通往过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH + HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－ = CaSO3↓ + 2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH－ + H+ + SO = CaSO4↓+H2O
4．CO2、SiO2的物理性质有显著差异，原因是　　　　　　　　　　　　。
5．常见的原子晶体有　　　　　　　　　　　　等。
原子晶体：相邻原子间以 相结合而形成的 结构的晶体。
除氯化钠外，还可能是离子晶体有　　　　　　　　　　　　等。
除干冰、冰外，分子晶体有　　　　　　　　　　　　等。
6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，求还原剂与氧化剂物质的量之比。
高一化学导学案　　　　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　　
课题
元素周期律与元素周期表
课型
复习课
编号
28
学习目标
1、理解元素周期律　　2、掌握元素周期表的结构与应用
一、元素周期律及其应用
元素的金属性强弱与得失电子的关系：
元素的非金属性强弱与得失电子的关系：
引申：金属单质的还原性比较，卤素单质的氧化性比较
写出11－17号元素的符号：
原子半径减小，失电子越难，得电子越容易
最外层电子数越多，失电子越难，得电子越容易
因此从钠到铝，金属性逐渐减弱；从硅到氯，非金属性逐渐增强。
元素金属性强弱判断标准：A．
B．
元素非金属性强弱判断标准：A．
B．
C．
填写下表：
Si
P
S
Cl
氢化物
最高价氧化物的水化物
其中氢化物最不稳定的是：　　　　　　酸性最强的是：
用＜或＞表示酸性强弱：H2CO3　　H2SiO3；CH3COOH　　H2CO3；　HCl　　H2SO4　
二、元素周期表及其应用
周期可分为：
18个纵行可分为四种族，分别是：
A族序数与最高正化合价的关系：
A族序数与最低负化合价的关系：
根据元素周期表的位置，选取20号之内的三种金属元素为一组，判断其金属性强弱，共写两组：
根据元素周期表的位置，选取20号之内的三种非金属性元素为一组，判断其或非金属性强弱，共写三组：
三、电子式与结构式
用电子式、结构式表示
N2 　　　　　　　　HF　　　　　　　　　　CCl4　　　　　　　　　　　　　　　　CO2
H2S 　　　　　MgCl2 　　　　　　NaCl　　　　　　Na2O　　　　　　NaOH　　　　　　
1．下列叙述中，不正确的是
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．硫酸分子中有H+和SO两种离子
C．某元素原子的最外层只有一个电子，可能形成共价键
D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2O B．He C．MgCl2 D．Na2O2
3．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A．6和16 B．8和12 C．15和17 D．12和35
4．在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是　　　　　　　　，只含有共价键的是　　　　　　，既含有离子键又含有共价键的是　　　　　　　　。
5．Ca位于第　　　周期，第　　　　族。
6．为什么氯化钠熔融导电，而液态氯化氢不导电？
7．有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；
（2）X2Z的电子式 　　　　　　　 ， Y2Z的电子式 　　　　　 ；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 　　　　　　　 。
8．若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。求所消耗的硝酸的物质的量，并确定气体的组成。
高一化学导学案　　班级　　　　学号　　　　姓名　　　　
课题
化学反应速率
课型
新课
编号
29
学习
目标
1、了解化学反应速率及表示方法　　
2、了解影响化学反应速率的条件
复习　　1．比较N、O、P、S、Cl的非金属性强：
2．Si在　　　周期　　　族，K在　　　周期　　　族
3．比较酸性强弱：HClO3　　H2SO4，H2CO3　　H2SiO3
4．用电子式、结构式表示
N2 　　　　　　　　　　　　　　　　　CO2　　　　　　　　　　　　　NaOH　
新课：
一、化学反应速率
生活的方方面面均与化学反应有关
衣：
食：
住：
行：
书：
医：
传承：
创造：
二、化学反应速率的表示方法
化学反应速率以单位时间内的 变化来表示。
常用单位：
思考：用mol·s1与mol·(L·s)1表示的区别在哪里？
三、来自生活中的经验应用
四、影响化学反应速率的因素
请亲手写下影响化学反应速率的因素：
你感受到的影响因素与书本上学习到的知识，
一致的是：
不一致的：
1．闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是
A．O3和O2互为同位素 　　　 　B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同的原子数 　D．O3与O2的相互转变是物理变化
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4＝2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子　　　B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 　　　D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
4．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
　　　　　＋　　　　　→　　　　　＋　　　　　＋　　　　　＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质　　　　　，被还原的元素是　　　　　。
（3）反应中1mol氧化剂　　　　　　　（填“得到”或“失去”）　　　mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
　　　　　 ＋ 　　　　　 →
5．（请耐心仔细阅读后作答）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
　　　　　　　和　　　　　　；　　　　　　和　　　　　　。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有： 、 。
高一化学导学案　班级　　　学号　　　姓名　　　　
课题
化学反应限度
课型
新课
编号
30
学习
目标
1、了解化学反应速率及表示方法　　
2、了解影响化学反应速率的条件
复习：1．比较Na、Mg、Al、K、Ca的金属性强：
2．Br在　　　周期　　　族，Mg在　　　周期　　　族
3．比较酸性强弱：HClO　　H2CO3，H2SO4　　H3PO4
4．用原子结构简式表示下列微粒：
O　　　　　Na+ 　　　　　　F－　　　　　　K　
5．化学反应速率的常用单位：
　　影响化学反应速率的因素：
新课：
一、化学反应限度
可逆反应：既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行，如：
Cl2+H2O HCl + HclO；　　　2HI I2 + H2
可逆反应也可以表述为：只能进行到一定限度的反应。
相同的条件下，不同的可逆反应进行的限度不同；
同一可逆反应，在不同的条件下进行的限度不同。
实验：2Fe3＋+ 2I－2Fe2＋　+ I2
A．5mL0.1mol/LKI溶液，滴加溶液5~6滴0.1mol/L FeCl3，再加入CCl4，充分振荡。
B．取上层清液，用KSCN溶液检验Fe3＋
思考：上述实验中，KI是过量的，而反应后的溶液中检验出，说明　　　　　　　　　。
化学平衡：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
经典的化学平衡速率图：
1．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：WC．单质的氧化能力：W3．计算：1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数
在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数
4．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(4)装置②的作用是 ，
发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 　　　　　 。

高一化学导学案　　　邱新德
课题
化学反应中的热量
课型
新课
编号
31
学习
目标
1、了解化学反应中的热量变化　　
2、理解热化学反应方程式的写法
复习：1．比较酸性强弱：H2SiO3　　HNO3，H2SO4　　CH3COOH
2．O在　　　周期　　　族，P在　　　周期　　　族
3．写方程式：过氧化氢分解
KI溶液与FeCl3溶液
4．用电子式表示下列微粒：
O2－　　　　　Na+ 　　　　　　OH－　　　　　　K　　　　　CO2
新课：
一、化学反应热量变化
1．为什么要研究化学反应中的能量变化？
2．实验：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
3．放热反应：
4．吸热反应：
二、热化学方程式
1．什么是热化学方程式：
2．气态、液态、固态分别用是什么符号表示？
3．指明物质状态的物理意义是什么？
4．热化学方程式的系数与△H的数值有什么关系？
三、正确书写并认识热化学方程式的意义
CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）　　△H=　　　kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　△H=　　　　　　
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）　　△H=　　
CH4（g）+ O2（g）＝CO2（g）+ 4H2O（l） △H=　
思考：1．燃烧生成液态水放出的热量多，还是生成气态水放出的热量多？为什么？
2．CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s），△H=？
3．完成课本第39页第6题。
1．完成课本第39页3、4、5题，写在导学案反面。
2．配平下列氧化还原反应的方程式，并指明氧化剂还是还原剂
FeSO4 +　 NaClO3 + 　H2SO4 = 　Fe2(SO4)3 + 　NaCl + 　H2O
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
氧化或还原剂
KMnO4 + 　 H2C2O4 + 　H2SO4 ＝ 　MnSO4 +　 K2SO4 + 　CO2↑+ 　H2O
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
氧化或还原剂
SO + 　H+ + 　MnO == 　SO + 　Mn2+ 　H2O
物质
元素
化合价变化
升降数
原子数
转移电子总数
最小公倍数
氧化或还原剂
3．38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4mL(标准状况)，求反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比。　
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课题
化学反应中的热量
课型
新课
编号
32
学习
目标
1、了解化学反应中的热量变化　　
2、理解热化学反应方程式的写法
复习：1．Ca在　　　周期　　　族，H在　　　周期　　　族
2．写方程式：铜与浓硫酸：
　　　　　　铜与浓硝酸
3．用电子式表示：
KOH 　　　　　　　　　Na2S　　　　　　　　　　H2O
正确书写并认识热化学方程式的意义
CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）　△H=+178.5kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　　△H=－393.6kJ·mol－1
新课：一、化学反应本质
1．原有的化学键断裂，新的化学键生成
2．断开化学键需要一定的能量，化学键不同，所需要的能量也不同
　　生成化学键会放出能量，化学键不同，所放出的能量也不同
3．放热反应：吸收的能量少于放出的能量。
4．吸热反应：吸收的能量多于放出的能量
5．以HCl的生成为例：
破坏：
生成：
总和：
二、键能
请完成表格中数据填写　某些共价键的键能
共价键
键能/kJ·mol－1
共价键
键能/kJ·mol－1
H－H
C－C
Cl－Cl
H－Cl
H－O
N≡N

三、燃料燃烧释放的热量
1．热值：
2．不同燃料的热值
3．氢气燃烧能量变化图
1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、
导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 　　　　　　　　　
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
3．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 　　　 B、6︰3︰2 　　 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
4．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子 　　B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 　　D、Tl+的还原性比Ag强
5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，求实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比。
（请多用草稿纸）
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课题
化学能转化为电能
课型
新课
编号
33
学习
目标
1、了解化学能转化为电能的装置：原电池　　
2、了解原电池的电极反应
复习：1．C在　　　周期　　　族，Si在　　　周期　　　族
2．写方程式：氯化铁与碘化钾：
　　　　　　过氧化氢溶液中加入氯化铁：
3．用电子式和结构式表示：CO2 　　　　　　MgCl2　　　　　　CH4 　　　　
新课：一、原电池
实验：
1．化学锌与稀硫酸反应的能量变化
2．能量守恒定律与能量转换
3．为什么需要电池？
4．为什么电池里的“电”会很快被用完？
5．需要一个什么样的装置？
6在这个装置中，反应放出的能量为什么会转变成电能？．
7．得失电子与发生的反应之间有什么关系？
8．正极上发生了什么反应？负极上发生了什么反应？
9．总反应是什么反应？属于哪个类型？为什么？
1、设阿伏加德常数值为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A．G是最活泼的非金属单质 B．L化合物分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+　　　B．Li+　　C．ODˉ　　　　D．OHˉ
4．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡　　　　　B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡　　　　　D．Z导管口有红棕色气体出现
5．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 　　 → 　　 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
6．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，求该样品中CaO2的物质的量。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
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课题
钢铁腐蚀与化学电源
课型
新课
编号
34
学习
目标
1、了解钢铁腐蚀的电极反应
2、了解几种常见化学电源
复习：写方程式：碳与浓硝酸
碳与浓硫酸
硝酸分解
新课：一、钢铁腐蚀　
透过现象看本质：钢铁在潮湿的空气里会很快被腐蚀，实验室里的“还原铁粉”却不“生锈”。
普通钢铁中含有一定量（＜2%），这些碳、铁与铁表面的“水膜”形成了无数处微小的原电池，加速了反应的进行。
完善右图：钢铁是如何形成原电池的。
正极反应：
负极反应：
后续反应：
二、化学电源（课本第43页表2-6　常见化学电源的组成与反应原理）
讨论：形成化学电源中化学反应的两个基本条件：
1、
2、
1．X、Y均为元素周期表前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa+与nYn－得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X，Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
3．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合H＋能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
4．写出下列式子对应的化学符号：
　　　　　　　　　　　　　
5．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出上述变化过程除发生4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O反应外的离子方程式：
。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
6．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
⑴制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 　　　 。
⑵下列有关硅材料的说法正确的是 　　　 （填字母，并在选项后标明理由）
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
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课题
电能转化为化学源
课型
新课
编号
35
学习
目标
1、了解电解池
2、了解电解的电极反应
复习：写方程式：1．镁在二氧化碳中燃烧
2．氯化铁溶液分别与铁、铜反应：
3．电解熔融氯化镁
新课：电能转化为化学能
1、什么是电解池
2、电解氯化铜溶液的相关电极反应
阳极：　　　　　　　　　　　　　　阴极：
总反应：
3、为什么要使用电解？
1．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题右图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b－a)kJ·mol－1
C．N2(g)+H2(g)=NH3(1)　△H=(h+c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)　△H=(a+b)kJ·mol－1
2．下列做法中用到物质氧化性的是
A.明矾净化水 B.活性炭脱色
C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
3．在下列分子中，电子总数最少的是
A H2S B O2 C CO D NO
4．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　；
碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种直线型分子，该分子的结构式为 ；D的氢化物比水 稳定。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
6．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液测定，完全反应时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和
　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）
(3)若排除实验仪器和操作的影响，对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），
理由是　　　　　 　　；
②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），
理由是　　　　　 　　。
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课题
物质的量复习
课型
新课
编号
36
×22.4
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
写方程式：1．铝与氢氧化钠溶液反应
2．氯化铝与过量氨水反应：
3．碘化钾溶液中滴加少量氯水
物质的量复习
物理量：物理学中量度物体属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。
表示时需要指明何种物理量、何种物质的物理量。
N＝n·NA　　　　　　　　　　m＝n·M　　　　　　　
V=n·Vm　　　　　　n=c·V
每个物理量有固定大小写的“斜体”符号表示，上述式子只是表明了物理量的关系。解决问题过程中，会出现不同物质的各种物理量，因此需要在物理量的符号加上表示该物质的符号。
如：n（H2SO4）　M（H2SO4）　　c（HNO3）
Vm表示气体的摩尔体积，这个量与温度、压强有很大关系，因此Vm在使用时，要看条清楚条件，条件不符时不能使用。
以下内容来自高考试题中的选择题，符合计算条件的立即动手，不符号条件的请写理由。
1．有关原子数计算
1、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
2、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
3、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
4、121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
5、8g氮气所含有的原子数目为NA
6、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
7、标准状况下，22.4L乙醇（C2H6O）中含有碳原子数目为2NA
8、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
9、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
2．有关分子数
10、0.1 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
11、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
12、标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含的分子数为NA
13、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
14、标准状况下，a L甲烷和一氧化碳混合气体中的分子数约为NA
15、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
3．有关离子数计算
16、25℃时，1L0(1mol的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子
17、常温下，1 L 0(1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+数为0(2 NA
18、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
19、53g碳酸钠中含NA个CO
20、常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO离子
21、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA
22、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO数目为0.5NA
23、0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3 NA
24、1molMgCl2中含有的离子数为2NA
25、0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
4．有关电子数计算
26、1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3 NA
27、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
28、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标况),转移的电子数为2 NA
29、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
30、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
31、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
32、常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA
33、0.1molOH－含NA个电子
34、1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
35、常温下，2(7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0(3 NA
36、电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA
37、常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
5．有关中子数计算
38、标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
39、常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA
6．有关共价键数目计算
40、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
41、1molCH4分子中共价键总数为4NA
42．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
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课题
专题2复习
课型
复习
编号
37
学习
目标
1、解决考试、作业中发现的问题
一、请填写表中空白
元素
原子序数
周期
族
元素
原子序数
周期
族
H
16
Si
Al
4
VIIA
二、用黑色笔标出金属性增强的方向，用红色笔标出非金属性增强的方向，金属与非金属分界线，IIA－VIIA之间族序号
周期
IA
IIA
VIIA
2
3
4
过渡元素的位置在哪里？
三、根据相应的规则，挑选部分酸进行酸性强弱比较：
H2SO4、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、HCl
四、写出下列物质的电子式
N2　　　　　　　CO2　　　　　　　NH3　　　　　　　　　　CH4　　　　　　
NaCl　　　　　　Na2O　　　　　　　　CaBr2　　　　　　　　NaOH　　　　　　　
五、写出下列分子的结构式
N2　　　　　　　CO2　　　　　　　NH3　　　　　　　　　　CH4　　　　　　
六、化学键、化合物、晶体类型
离子键存在于哪些物质中（具体的）：
共价键存在于哪些物质中（具体的）：
分子间作用力哪些物质中（具体的）：
七、化学反应速率的单位：
影响化学反应速率的主要因素：
化学反应的本质：
八、图1、图2是吸热反应还是放热反应
难得一见、不需要加热就能进行的放热反应是：
破坏化学键　　　　需要能量，形成化学键　　　　需要能量。
九、查课本，写出下列反应的热化学方程式
1．碳酸钙分解
2．甲烷燃烧
十、氧化还原反应
1．氧化还原反应的一般规律（口诀）：
2．氧化还原反应判断导航图：
3．配平与氧化剂与还原剂的判断
H2CrO4＋　H2O2－　Cr(OH)3＋　H2O＋　O2
FeSO4 + 　NaClO3 +　 H2SO4 － Fe2(SO4)3 +　 NaCl + 　H2O
SO + 　H+ + 　MnO － 　SO +　 Mn2+ ＋　H2O
KClO3 + 　H2C2O4 + 　H2SO4－　ClO2↑+　 K2SO4 + 　CO2↑+　H2O
高一化学导学案　　班级　　学号　　姓名　　　　
课题
离子反应的本质与方程式
课型
复习课
编号
39
学习
目标
理解离子反应的本质
掌握离子反应方程式的写法
物质的分类：
一、解释下列概念
电解质：
强电解质：
弱电解质：
电离：
离子反应：
二、离子反应发生的条件
三、写离子方程式：
1．将溶于水的强电解质写成离子，其余的写化学式；请举例：
2．约简系数（系数又称为“化学计量数”）
四、离子反应的本质
五、写出下列反应的离子方程式
1．氧化铜与硫酸
2．四氧化三铁与盐酸
3．二氧化锰与浓盐酸
4．铜与稀硝酸
5．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳
6．碳酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液
7．SiO2溶解于NaOH溶液
8．二氧化碳与漂白粉溶液
9．氯气通入氢氧化钠溶液
10．Al(OH)3溶于强酸
11．Al(OH)3溶于强碱
12．AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O
13．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
14．铵盐与强碱溶液
15．铁离子的检验
16．铝与氢氧化钠溶液
你认为重要，可能会遗忘的离子方程式有：
六、判断下列反应的离子方程式是否正确，错误的请写明原因
有关离子方程式
错误原因（全部）
1．在稀氨水中通往过量CO2：
NH3·H2O + CO2 = NH + HCO
2．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－ = CaSO3↓ + 2HClO
3．三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
4．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
5．氯气通入氢氧化钠溶液中
2Cl2 + 2OH ˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O
6．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中
ClO－+CO2+H2O＝HCO+HclO
7．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO+2H＋＝CO2↑+H2O
8．硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH－══Al(OH)3↓
9．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH－=SO+H2O
10．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
11．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－+5NO+6H＋=2Mn2＋+5NO+3H2O
12．电解饱和食盐水
2Cl－+2H2O　＝　H2↑+C12↑+2OH－
13．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO + OH－ ＝ CO + H2O
14．澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
15．铜片插入硝酸银溶液中
Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
16．稀硝酸与过量的铁屑反应　
3Fe+8H++2NO＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
17．浓烧减溶液中加入铝片：
Al + 2OH－＝AlO+H2↑
18．碳酸镁溶于硝酸中：
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
19．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
20．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO＋SO2＋H2O＝2HCO＋SO
21．金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
22．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
23．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
24．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+
25．单质铜与稀硝酸反应
Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
26．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3+ + 4OH－ = AlO + 2H2O
27．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
28．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
29．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO + H+ = CO2↑+ H2O
30．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
31．AgNO3溶液中加入过量氨水
Ag＋＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋2H2O
32．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
33．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO＝BaSO4↓＋2H2O
34．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2＋＋HCO＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O
35．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
OH－ + NH △ H2O + NH3↑
36．Na2CO3溶液中通入少量CO2：
CO＋CO2＋H2O＝2HCO
第一单元测试 班级　　　　学号　　　　姓名　　　　
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，答案请填入下表中）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
2．下列储存药品的方法中，正确的是
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．白磷保存在煤油中 　　　　
D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
3．下列气体不能用H2SO4干燥的是
A．CO2 B．NH3 　C．SO2 　D．HC1
4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应 　B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 　D．稀硫酸与纯碱的反应
5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 　
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO B． Na+、Ba2+、AlO、NO
C．NH、K+、Cl－、NO D． Na＋、K＋、NO、SiO
6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 　
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
7．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是　
A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　D．浓硝酸
8．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为
A．小于50％　 　B．大于50％　　
C．等于50％　 　D．不能确定
9．检验氨气可选用
A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸
10．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A．Fe2(SO4)3　　　　　　　　　B．Na2CO3
C．KNO3　　　　　　　　　　　　D．FeSO4
11．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．1mol　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol
12．从降低成本和减少环境污染的角度，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应
13、写出下列反应的化学方程式
硝酸在见光条件下分解
氨气在催化剂作用下与氧气反应
14．配平
KMnO4 + 　 H2C2O4 + 　H2SO4 ＝ 　MnSO4 + K2SO4 + 　CO2↑+ 　H2O
MnO4－+　NO+　H＋=　Mn2＋+　NO+　H2O
15．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为
_________________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，用如下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　，B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是　　　　　　　　，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
（5）装置③中所盛溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　，可验证的产物是__________。
16．(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 　　　　　 。
要得到干燥的氨气可选用 　　　 做干燥剂。
(2)喷泉是物理原理在化学中的应用，化学实验装置以及实验过程中经常会涉及到物理原理。喷泉能喷是因为密闭烧瓶中的压强　　 　　大气压强；
(3)要使烧瓶中的压强变小可以使改变温度，也可以有多种方式，比如降低温度可以导致
　　　　　　 　　　　。
降温的具体操作可以是　　　　　　　　　　　
(4)升高烧瓶温度的直接结果是压强　　　　　　　，进而会导致　　 　 　　　　　　　， 升温的具体操作可以是　　　　　　　　　　　
(5)直接向烧瓶中注水而又不影响烧瓶的密闭性，可以使用
　　　 　　　　　　
17．将50mLNO2与5 mLO2通入水中，充分反应后在相同条件下剩余气体的体积是多少？
18．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，求原溶液中(NO)。

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