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渭滨区高级中学校2021-2022学年高一下学期4月第一次月考
化学试题
2022年4月22日
一、选择题： (每小题2.5分共50分)
1.已知某粒子，则元素R的原子序数是( )
A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n
2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )
A.单质熔、沸点逐渐降低 B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.卤素离子的还原性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强
3.下列说法中不正确的是( )
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定 是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定 是离子化合物
4.下列反应中属吸热反应的是( )
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba (OH)2·8H2O与NH4C1反应
5.下列叙述正确的是( )
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是二级能源 D.水煤气是一级能源
6.对化学反应的限度的叙述，错误的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
7.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经 气化处理 ④通入 足量的空气
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部
8.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. NaF
9. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>HZO3，下列判断错误的是( )
A. 原子半径X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C非金属性X>Y>Z D. 阴离子的还原性Z3->Y2->X-
10.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A. C B. F C. S D. Ne
11.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。
A. A>B>C>D B. D>B>A>C
C. B>A>C>D D. C>A>B>D
12.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。.
A.质子数： c>b B.离子的还原性： Y2-> Z-
C.氢化物的稳定性： H2Y>HZ D.原子半径： X13.下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B2型化合物的是( ) 。
A. 6和8 B.11和9 C. 12和17 D.13和8
14.下列电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D .
15.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏lmol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( )
A. Q1+Q2>Q3 . B. Q1+ Q2> 2Q3
C. Q1+Q216.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
17. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是( )
A.Z的生成速率是X的消耗速率的2倍
B.容器内压强恒定
C. X、Y、Z物质的量之比为1：3： 2
D.单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
18.下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是( )
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应可能为： 4OH- -4e-=2H2O+O2
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
19.在一密闭容器中进行反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. SO2为0.4 mol·L-1， O2为0.2 mol·L-1
B. SO2为0.25 mol·L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
D. SO3为0.4 mol·L-1
20.在一定温度下，容器内某-.反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A.此反应的化学方程式为2M N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
二、填空题： (每空2分，共50分)
21.下图是元素周期表的一部分，表中①~ ⑩元素，用元素符号或者化学式回答：
族 周期 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在这些元素的单质中氧化性性最强的是_
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_ ，碱性最强的是____ ___，呈 两性的氢氧化物是 。
(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程
22.短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4. 个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E； D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素： A为 _B为 C为___ ___ (填元素符号)
(2) D的质子数和中子数相等。D的原子组成符号为
它的最高价为_
(3)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程
23.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图进行实验
(1)打开K，观察到的现象为_ 。
(2)关闭K，观察到的现象是_ 。
此电池的负极的电极反应式为_ 。
(3)关闭K，溶液中阳离子向 (填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是_ 。
24.向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应； xA(g) +yB(g) pC(g) +qD(g)
已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的浓度减少了a/3 mol， B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA=___ ，vB= ；
(2)化学方程式中，x=__ ____、y=_ __ ___、 p= 、
q= _；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则A的转化率为 、B的体积分数为 。
渭滨区高级中学校2021-2022学年高一下学期4月第一次月考
化学试题答案
1-5.ACADA 6-10 DDBAC 11-15. B BDDD. 16-20. CBBBD
21. (1)F2
(2) HClO4 KOH Al(OH)3
(3)
22. (1)C O Na
(2) S +6
(3)
23.(1)锌棒上附着有红色固体
(2)碳棒上附着有红色固体 Zn=2e-=Zn2+
(3)C Zn→C 负极→正极
24.(1) mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1
(2) 2 3 2 6
(3) 66.7%

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