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第2课时　硫酸　酸雨及其防治
一、浓硫酸
1．物理性质
纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。
2．化学性质
按表中图示装置完成实验，将有关反应现象填入表中横线上：
实验操作
实验现象 a试管中铜丝溶解、溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；
实验结论 Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【提示】　 (1)该反应中浓硫酸的作用有哪些？ 该反应中浓硫酸表现了酸性、强氧化性。 (2)试管b上口的棉花有何作用？ SO2是有毒气体，不能排放到空气中，棉花上喷有的碱液可以吸收SO2，防止污染环境。
　浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。常用浓硫酸作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2∶1的比例“脱离”出来生成H2O。
(3)强氧化性
浓硫酸—
微点拨：
(1)浓H2SO4与不活泼金属或非金属反应时，都需要加热。
(2)浓H2SO4不可以干燥NH3和H2S气体。
3．硫酸工业制备原理
(1)生产流程：FeS2SO2SO3H2SO4
(2)涉及的化学方程式：
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
②2SO2＋O22SO3。
③SO3＋H2O===H2SO4。
4．SO的检验
3. SO的检验
(1)正确操作
―→
(2)杂质离子的干扰
①Ag＋干扰
盐酸酸化能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
②CO、SO、PO干扰
因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋)。因此检验SO时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。
　有人说“常温下，浓硫酸不能与铁反应，铁很稳定”，也有人说，“浓硫酸常温下也能与铁反应，浓硫酸是铁的保护神”。孰对孰错？仔细辨析。浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？
[提示]　常温下，浓硫酸可以使铁发生钝化，钝化是化学变化，生成的物质防止金属进一步被腐蚀。因常温下，浓硫酸能使Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。
方法规律　浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性区别
(1)浓硫酸具有强氧化性，S原子得电子，而稀H2SO4具有弱氧化性，其电离出的H＋得电子。
(2)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4发生“钝化”。“钝化”属于化学变化，不能理解为不反应。
(3)浓硫酸与氢之前的活泼金属(如Zn)反应。开始生成SO2、硫酸盐和水，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，浓H2SO4一旦变稀，则有H2生成。
(4)浓硫酸与氢之后的不活泼金属(Au、Pt除外)反应需加热，否则不反应；反应生成SO2、硫酸盐和水，浓H2SO4一旦变稀，则反应停止。
(5)浓硫酸与非金属反应需要加热，否则不反应；氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；浓H2SO4只表现氧化性，浓硫酸一旦变稀，则反应停止。
(6)浓硫酸能氧化H2S、HBr、HI气体。
【对点练习】
1．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是(　　)
A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
2．5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是(　　)
A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
重难突破：浓H2SO4的强氧化性
下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图：
[问题1]　加热时在试管a中观察到哪些现象？
[提示]　可观察到铜片溶解，溶液由无色变为蓝色，有无色气泡冒出。
[问题2]　该反应中浓硫酸的作用有哪些？
[提示]　该反应中表现了浓硫酸的酸性、强氧化性。
[问题3]　试管b上口的棉花有何作用？
[提示]　SO2是有毒气体，不能排放到空气中，棉花上的碱液可以吸收SO2，防止污染环境。
[问题4]　过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？
[提示]　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在反应中S元素化合价降低生成SO2，因此硫酸做氧化剂，同时反应后生成了盐(CuSO4)，因此硫酸又起到酸的作用。随着反应的进行，硫酸浓度降低，当降低到一定程度，氧化性变弱，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。
[问题5]　如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成气体的成分是什么？请写出相关的化学方程式。
[提示]　生成的气体应为SO2和H2的混合气体。
化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋2H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
浓硫酸的强氧化性
1．浓硫酸强氧化性的本质
浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。
2．浓硫酸强氧化性的体现
反应物 变化或反应 表现性质
活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性
加热时，反应生成硫酸盐，开始产生SO2，后生成H2 强氧化性和酸性
锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2
较不活泼金属(如铜、银等) 金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O
碳、硫、磷等非金属 非金属单质＋浓硫酸高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O 强氧化性
还原性物质 能将还原性物质(如H2S、HI)氧化，如H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
【对点练习】
2．(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是(　　)
A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
3．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
4.某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用下图所示装置进行有关实验。
A　　　　B　　　C　 　D
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________，反应中体现了浓硫酸的________性质。
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是____________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________。B中应放置的液体是________(填字母)。
a．水　　 b．酸性KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液
c．银粉 d．Na2CO3溶液
【变式旁通】　(1)浓H2SO4与Cu反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2吗？
(2)浓H2SO4与Cu反应产生的SO2能否用澄清石灰水吸收？
重难突破：不同价态硫元素间的转化
向培养皿中Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
[问题1]　Na2S溶液处发生什么现象？为什么？
[提示]　溶液变浑浊。SO2与Na2S反应生成硫单质。
[问题2]　酸性KMnO4溶液处有什么现象？为什么？
[提示]　溶液紫色褪去。因为SO2具有强还原性，与酸性KMnO4反应。
[问题3]　品红溶液处发生什么现象？为什么？
[提示]　溶液褪色。SO2具有漂白性。
[问题4]　Na2SO3溶液处有什么现象？是否反应？SO2的价态是否变化？
[提示]　无明显现象。SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，价态不变。
1．不同价态硫元素间的转化
2．硫及其化合物之间的转化规律
(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
(2)含同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O、2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
【对点练习】
5.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________________。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
6．(双选)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是(　　)
A．H2S是一种强电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
7．在通常状况下，A为固态单质。根据如图转化关系，填写下列空白：
(1)写出A～E的化学式：
A________；B________；C________；D________；
E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C：________________________________________；
②C转化为D：_______________________________________；
③B和C反应：__________________________________。
(3)将C溶于水得到5 mL 0.10 mol·L－1的溶液，将该溶液与5 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为___________________。
二、酸雨及其防治
工业生产要大量使用煤和石油等化石燃料，除生成CO2之外，也会产生硫的氧化物，排放出的硫的氧化物在空气中氧气和水蒸气的作用下，形成酸雾随雨水降落就形成酸雨，因为酸性较强，严重影响生态环境。
[思考交流]
(1)常见的酸雨类型有哪些？(写出化学反应方程式)
【提示】　①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4
SO2＋H2OH2SO3，
2H2SO3＋O2===2H2SO4。
②硝酸型：NO2→HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
1．酸雨的形成
(1)酸雨：排放到空气中的SO2和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2) SO2的来源：化石燃料的燃烧。
(3)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO2—
主要反应如下：
途径Ⅰ：①2SO2＋O22SO3，②SO3＋H2O===H2SO4；
途径Ⅱ：③SO2＋H2OH2SO3，④2H2SO3＋O2===2H2SO4。
微点拨：pH<5.6的降雨为酸雨。
2．酸雨的防治
防治方法：
(1)从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；
(2)改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
【思考与交流】
a. 硫酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强，其原因是什么？
【提示】　因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3经长时间放置后会被氧化成硫酸，由于硫酸是强酸，所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。
b. 燃煤固硫可以防止或减少SO2气体的排放，从而减少酸雨的形成。其化学原理是什么？
【提示】　燃煤中添加石灰石，利用其受热分解生成的CaO与SO2反应生成CaSO3，达到固硫目的。有关方程式如下：CaCO3CaO＋CO2↑，SO2＋CaOCaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4。
c. 如何检验收集到的酸雨中是否含有SO？
【提示】　被检液无现象白色沉淀―→SO
　中学常见的环保知识
(1)酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的；能使土壤酸化并腐蚀建筑物等。
(2)光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。
(3)臭氧层空洞主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；加重地球上的生物受到的太阳紫外线的伤害。
(4)温室效应主要是大气中的二氧化碳的含量不断增加造成的；会使全球气候变暖。
(5)白色污染主要是难降解塑料(如聚氯乙烯塑料)的使用和随意丢弃造成的；会破坏土壤结构和生态环境。
(6)赤潮和水华的形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及工业废水的任意排放，导致藻类过度繁殖、鱼类死亡、水质恶化。
【对点练习】
8. 检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是(　　)
A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
9．现有以下几种措施：
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源　⑥燃煤时鼓入足量空气。能减少酸雨产生的措施是 (　　)
A．①②③⑥ B．②③④⑤⑥
C．①③⑤ D．①③④⑤
10．对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
请回答：
(1)pH变化的化学方程式：__________________________________________。
(2)放置时，雨水pH变化的主要原因：______________________________________
________________________________________________________________________。
知识总结
课堂练习
1．下列有关酸雨的说法正确的是(　　)
A．酸雨就是指pH<7的雨水
B．酸雨是因为雨水中含有CO2
C．工业上大量燃烧含有硫的燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
2．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是(　　)
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
B．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是(　　)
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
4．用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)
A．形成较多的白色沉淀
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
5．下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(　　)
A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3H2O
6．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间
D．大于0.90 mol
7．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
实验Ⅰ　实验Ⅱ　　　　　　实验Ⅲ
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是
_______________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是______________________________________________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性由＋6价的硫元素体现，稀硫酸的氧化性由________________体现。
②造成反应多样性的主要因素有________、________________(写出两条)。
习题练习
题组1　酸雨及其防治
1．酸雨能造成多方面的危害。下列说法中与酸雨有直接关系的是(　　)
①造成植物死亡　②造成土壤酸化　③使湖泊富营养化，鱼类死亡　④危害建筑设施　⑤危害桥梁和电信电缆
A．②③ B．③④⑤
C．①③⑤ D．①②④⑤
2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(　　)
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．温室效应
题组2　浓硫酸的特性
3．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有白斑
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
4．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是(　　)
A．常温下都不宜用铝质容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
5．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓硝酸 D．稀硝酸
6．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A．上下移动①中铜丝可控制反应生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
题组3　浓硫酸与稀硫酸的比较
7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　)
A．都能作干燥剂
B．都具有一定的氧化性
C．加热时都能与铜发生反应
D．在常温下都能用铁制容器贮存
8．将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(　　)
①因发生“钝化”而不反应　②产生的SO2为0.100 mol
③产生的SO2少于0.100 mol　④除SO2外还会有H2产生
A．①④ B．②③
C．③④ D．①②
9．区别浓硫酸和稀硫酸既简单又可靠的方法是(　　)
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol
D．2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L
11．A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A____________，B____________，C____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F________________________________________________________________________；
G→H________________________________________________________________________；
D的溶液与木炭反应的化学方程式：___________________________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是____________________________________
________________________________________________________________________。
12．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为
________________________________________________________________________。
以上两种方法哪种好？
________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
13．加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
编号 ① ② ③ ④
装置
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是
_____________________________________________________________________，
B瓶溶液的作用是_____________________________________________________，
C瓶溶液的作用是_____________________________________________________。
(3)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是______________，确定装置②在整套装置中位置的理由是
________________________________________________________________________。
(4)装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是____________。
14．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是
________________________________________________________________________，
甲装置中发生的主要反应的化学方程式是
________________________________________________________________________，
该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________ mol。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是
________________________________________________________________________。
(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是
________________________________________________________________________。
15．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：
(1)写出各物质的化学式：
A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→A：_______________________________________________。
B→C：_______________________________________________。
(3)写出C→F的离子方程式：_______________________________。
(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(选填字母代号)。
16．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
17．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
18．(双选)将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)
A．反应过程中有刺激性气味的气体生成
B．H2O2在反应中作氧化剂
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
19．(易错题)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　)
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗Zn 97.5 g
D．反应中共转移3 mol电子
20．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：________________。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是________mol。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是________。
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化。
参考答案
对点练习
1.D
2.CD
3.D
4. [答案]　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　强氧化性、酸性
(2)NaOH溶液(合理即可)　吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　d
(4)①反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应　②ad
[变式][提示]　(1)浓H2SO4与Cu反应时，仅有1 mol H2SO4被还原，故还原剂和氧化剂物质的量比为1∶1。
(2)澄清石灰水浓度太低，吸收SO2不充分。
5. [答案]　(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　(3)b
6.AC　
7. [答案]　(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2SO2＋O22SO3　③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　(3)H2SO3＋OH－===HSO＋H2O
8.D
9. C
10.答案　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)在40小时之前，酸雨中发生反应2H2SO3＋O2===2H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，由H2SO3变为H2SO4，溶液中c(H＋)增大，pH降低，40小时后，H2SO3完全转变为H2SO4，pH不再发生变化
课堂检测
1 2 3 4 5 6
C D A C C A
7. [答案]　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行
(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O
(4)①＋1价的氢元素
②反应物的浓度　温度(合理即可)
习题练习
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A D D C D B C C A
11. 答案　(1)(NH4)2SO3　SO2　SO3
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO
12. 答案　2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　第一种方法好　①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源
13. 答案　(1)④　②　①　③
(2)验证产物中有SO2气体　将产物中SO2气体全部氧化吸收　确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(3)无水硫酸铜　水蒸气　由于产物通过装置①③时会带出水蒸气，所以装置②必须在装置①③之前
(4)澄清石灰水　CO2
14. 答案　(1)乙中品红溶液褪色　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　0.05
(2)2OH－＋SO2===SO＋H2O
(3)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色
(4)没有　因随反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会消耗完
15. [答案]　(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
(3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(4)ABDE
16. C　
17. D　
18. BC　
19. B　
20. [答案]　(1)2CO＋SO2S↓＋2CO2
(2)①5　2　1　5　1　1　1　②0.5
(3)A　(4)无明显现象

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