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原电池的工作原理
1．铜锌原电池实验探究
(1)实验装置
(2)实验现象
检流计指针 电极表面变化情况
(a) 发生偏转 锌片质量减少，铜片质量增加
(b) 发生偏转 锌片质量减少，铜片质量增加
(3)电极材料及电极反应
负极 正极
电极材料 锌片 铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应 还原反应
电池反应 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
电子流向 由锌极通过导线流向铜极
离子移向 阳离子移向正极，阴离子移向负极
盐桥作用 构成闭合回路，使离子通过，传导电流
微点拨：外电路中由电子的定向移动产生电流，而电解质溶液内部只有离子的定向移动，没有电子的移动。
2．原电池的工作原理
(1)原电池
①定义：能把化学能转化为电能的装置。
②电极名称及电极反应。
负极：电子流出的一极，发生氧化反应；
正极：电子流入的一极，发生还原反应。
③原电池的构成条件。
a．两个活泼性不同的电极(两种金属或一种金属和一种能导电的非金属)。
b．将电极插入电解质溶液。
c．构成闭合回路。
d．能自发发生的氧化还原反应。
(2)工作原理
外电路中电子由负极流向正极；内电路(电解质溶液)中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。
重难突破1：原电池的工作原理与电极判断
甲　　　　　　　乙
1．打开甲、乙两装置中的K1与K2，检流计及锌片有何现象？
提示：检流计指针均不发生偏转，甲装置中锌片溶解且有气泡产生，乙装置中锌片上无明显变化。
2．闭合K1、K2，甲、乙装置中的检流计、铜片及锌片有何现象？
提示：检流计指针发生偏转，铜片上均有气泡生成，锌片均溶解。
3．乙中盐桥的作用是什么？
提示：离子在盐桥中能够定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。
4．甲、乙两原电池中哪个工作效率高？
提示：乙电池工作效率高，甲电池中锌片和硫酸电解质溶液直接接触，少量锌会与硫酸直接反应，降低工作效率。
1．原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
2．原电池正负极的判断
3．原电池电极反应式书写的一般步骤
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原电池电极反应式在书写时应注意的问题
(1)电极反应常用“===”而不用“”连接。
(2)电极反应中若有气体生成，需加“↑”，弱电解质或难溶物均以化学式表示，其余以离子符号表示。
(3)必须遵循质量守恒、电荷守恒及正、负两极得失电子数相等的规律。
(4)原电池正、负两极的电极反应在得失电子数相等的情况下加和即得总反应(合二为一)；反之，总反应减去其中的一极反应可得另一极反应(一分为二)。
重难突破2：原电池工作原理的应用
1．将金属a、b用导线相连插入稀硫酸中，发现b上产生气泡，则a与b相比较，谁更活泼？
提示：a比b活泼。
2．实验室用稀硫酸与锌粒反应制取H2时常加入少量铜片，其目的是什么？
提示：加快制取氢气的反应速率。
3．已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，如何设计成原电池装置？
提示：根据氧化还原反应分析，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为惰性电极或不如Cu活泼的金属，电解质溶液一定含Fe3＋。
1．比较金属活动性强弱
2．加快化学反应速率
构成原电池负极的反应速率比直接接触的反应速率快。如实验室制H2时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应快，或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，锌(负极)反应加快。
3．设计原电池
(1)理论上，自发的氧化还原反应，可以设计成原电池。
(2)外电路
负极—还原性较强的物质被氧化
　↓e－
正极—氧化性较强的物质被还原
(3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。
【思考与交流】
相同电极材料、不同电解质溶液电池反应的比较：
甲　　　　　　乙
1．甲、乙两原电池中Al电极都是正极吗？各有什么现象呢？
提示：(1)甲池中Al作正极，Al表面产生气泡。
(2)乙池中Al作负极，Al逐渐溶解。
2．请你写出甲、乙两池内发生的电池反应式及Al电极的反应式。
提示：(1)甲池反应式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；
Al电极：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)乙池反应式：2Al＋2OH－＋6H2O===3H2↑＋2[Al(OH)4]－；
Al电极：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。
3．判断原电池正、负极的最根本依据是什么？
提示：原电池原理从本质讲是氧化还原反应，故判断正、负极根本依据：发生氧化反应(失去电子)的一极是负极；发生还原反应(得到电子)的一极是正极。

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