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2021-2022学年下期高2020级期中考试
化学试题答案
一、选择题
1-5：BDDDB 6-10：CABAC 11-14:AACC
二、填空题
15.（16分） (1)羟基 2CH3CH20H+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑
(2)④ (3)4 (4)重结晶 (5)⑥ (6) C4H8O2 ⑧
16.(12分)(1)球形 （2）90NA （3）＞ V形
（4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键
17.（14分（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） A→E→C→F→D)→B (3)冷凝收集氯化铝
（4）水浴加热
（5）a 防倒吸 取H中的溶液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀
18.（16分）(1) N＞H＞B
(2) sp2、sp3 4 (3) [BF3·OH]－ 三角锥形
(4) M(NH3)6(BH4)2 2021-2022 学年下期高 2020 级期中考试
化学试题
注意：本试卷共 6页，满分 100 分，时间 75分钟。
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32
一、选择题（每小题 3分，共 14 题，42分）
1．下列化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．正丁烷的球棍模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．CH3Cl的电子式：
2.下列物质中既含离子键又含配位键的是( )
A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．(NH4)2SO4
3.下列说法不．正．确．的是( )
A. 32S 和 34S互为同位素
B. C70和纳米碳管互为同素异形体
C. CH2ClCH2Cl和 CH3CHCl2互为同分异构体
D. C3H6和 C4H8一定互为同系物
4.下列对分子的性质的解释中，不．正．确．的是（ ）
A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解），是因为水中 O-H的键能大
B.乳酸 CH3CH(OH)COOH 有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子
C.“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
D.HCOOH 的酸性比 CH3COOH强，是因为烃基是吸电子基
5.下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．石墨中 C原子为 SP2杂化，其中未杂化的 P轨道电子形成金属键所以石墨
能够导电
C．SiO2和干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力
D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
6.下列有关物质结构与性质的说法正确的是( )
第1页
A.金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅
B.对羟基苯甲醛 比邻羟基苯甲醛 的沸点低
C. 常温常压下，124g P4中所含 P一 P键数目为 4NA
D.向1mol Cr (H2O) Cl 2 Cl4 中加入足量AgNO3溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀
7. 下列说法中不．正．确．的是( )
A．轨道的电子云轮廓图表示的是该轨道上电子运动的全部空间
B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性
C．电子从 3d轨道跃迁到 3s轨道时，会产生发射光谱
D．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O
8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变
化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A.氢键；范德华力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键
C.氢键；极性键；范德华力 D.范德华力；氢键；非极性键
9. 主链含 5个碳原子，有甲基、乙基 2个支链的烷烃有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10.常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃分子中所含电子数分别为 10、14、16、
18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是( )
A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体
B. 乙和丁互为同系物
C.丙分子中所有原子均在同一平面上
D.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丙
11. 下列有机实验方法正确的是( )
A．实验室鉴别苯和四氯化碳，可选用溴水溶液
B．可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯
C．实验室检验乙炔气体的性质，将用电石制取的气体直接通入溴水中
D．除去乙醇中的乙酸，可以加入氢氧化钠后过滤
12. 多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下
列说法正确的是( )
第2页
A．X 分子存在顺反异构体 B．Y 分子中化学环境不同的氢原子有 6种
C．X → Y发生了取代反应 D．X 、Y 不可用溴的CCl4溶液鉴别
13.环戊二烯可用于制备二茂铁 Fe(C 5H5 )2 ，二茂铁（如图）是燃料油的添加
剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确
的是( )
A.1mol环戊二烯 中含有 5molσ键
B.环戊二烯分子中所有原子共平面
C.二茂铁中存在配位键
D. Fe2+ 的价电子排布式为3d4 4s2
14.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的晶胞如
图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成 Cu 替代型
产物 Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，下列
有关说法不正确的是( )
图 1 图 2
A.Cu 元素位于元素周期表中的 ds区
B.图 1中氮原子的配位数为 6
C.更稳定的 Cu替代型产物的化学式为 FeCu3N
D.当 a位置 Fe位于体心时，b位置 Fe位于棱上
二、非选择题（共 4题，58 分）
15.（16 分）有机物种类繁多，现有以下九种有机物：
①CH3CH2OH ② ③ ④ CH3CH2CH2CH3
⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4 ⑦ ⑧CH3COOCH2CH3 ⑨
第3页
请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：
(1)①中含有的官能团名称 ，①与金属钠反应的方程式： 。
(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。
(3)③的一氯代物有_______种。
(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。
(5)在 120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的 O2完全反应后，测得
反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。
(6)若准确称取 4.4g 样品 X(只含 C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次
通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加 3.6g 和 8.8g。又知有机物 X的质谱
图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能
为 _______(填序号)。
16.（12 分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国
家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂
层，基态镍原子最高能级的轨道形状为________。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用
上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，1 mol C60分子
中σ键的数目为_____个。
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓
(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。
①第一电离能：As____Ga(填“＞”“＜”或“＝”)。
②SeO2分子的空间结构为______
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制
造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由 F2和过量的 NH3反应得到。往硫
酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，写出该反应的离子方程
第4页
式： 。已知 NF3与 NH3的空间结构都是三角锥形，但 NF3不易
与 Cu2＋形成配离子，其原因是____ ___。
17. （14 分）乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：
①几种有机物的沸点：
有机物 苯 溴乙烷 乙苯
沸点/℃ 80 38.4 136.2
AlCl
②化学原理： + CH3CH2Br
3 →
80℃ + HBr
③氯化铝易升华、易潮解
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：
(1)本实验制备氯气的离子方程式为________。
(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为________ (填字母)。
(3)装置 D的作用为________。
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤 1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤 2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤 3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤 4：加热，充分反应半小时。
步骤 5：提纯产品。
(4)本实验步骤 4的加热方式宜采用________。
(5)仪器 I中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作
用是________。确认本装置 G中已发生反应的现象是________。
第5页
18.（16 分）硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布图为：_______；B、N、H的电负性由大到小的顺
序为_______。

(2)科学家合成了一种含硼阴离子 B6O7 (OH)
2
6 ，其结构如图 1所示。其中硼原
子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。
八面体
四面体
(3)BF3与H2O结合形成固态化合物BF3 OH2 OH2，该物质在6.2℃时熔化电离出
H3O
+和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；H O+3 空间构型为_______。
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。图 2是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构
示意图。图中八面体的中心代表金属 M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心
代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体晶胞棱边夹角均为90 ，棱长为apm，密
度为 g cm 3，阿伏加德罗常数的值为NA 。
①该晶体的化学式为_______。
②金属 M的相对原子质量为_______(列出表达式)。
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