资源简介

第Ⅰ卷（选择题 共20小题 每小题6分 共120分）
可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mg 24 O 16 H 1 C 24 Ba 137 S 32 Fe 56 Sr 88
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．肉毒杆菌毒素是从肉毒杆菌提取的一种细菌毒素蛋白，它能阻遏乙酰胆碱释放，从而起到麻痹肌肉的作用。美容医疗中通过注射适量的肉毒杆菌以达到除皱效果。肉毒杆菌毒素除皱的机理最可能是 （ ）
A．抑制核糖体合成乙酰胆碱
B．抑制突触前膜内的突触小泡与突触前膜融合
C．与突触后膜上乙酰胆碱受体特异性结合，阻止肌肉收缩
D．抑制乙酰胆碱酯酶的活性，阻遏与受体结合的乙酰胆碱被清除
2．将甲、乙、丙三株大小相近生长状况相似的同种植物，分别处理如下表，实验结果如右图所示。根据图表判断，下列叙述正确的是 （ ）
甲
乙
丙
顶芽
摘除
保留
保留
细胞分裂素（浸泡浓度）
0 mg/L
2 mg/L
0 mg/L





A．细胞分裂素可在一定程度上缓解顶端优势
B．甲和丙对照说明细胞分裂素不影响侧芽的生长
C．乙和丙对照说明外源激素对侧芽的生长影响更大
D．丙的结果说明顶芽合成的大量生长素对侧芽生长的抑制
3．对下图所示粘性末端的说法错误的是 ( )
A．甲、乙、丙粘性末端是由各自不同的限制性核酸内切酶催化产生的
B．甲、乙具相同的粘性末端可形成重组DNA分子，但甲、丙之间不能
C．DNA连接酶作用位点在b处，催化磷酸基团和脱氧核糖之间形成化学键
D．切割甲的限制性核酸内切酶不能识别由甲、乙片段形成的重组DNA分子
4．下列关于人体免疫的叙述中，正确的是 （ ）
A．胸腺受损后人体免疫功能表现为细胞免疫缺陷，而体液免疫不受影响
B．抗体能在血清中检测到，在组织液及外分泌液中没有分布
C．免疫球蛋白与某单细胞病菌结合抑制该病菌的繁殖属于细胞免疫
D．大面积烧伤的病人护理不当时，会发生感染，这主要是由于非特异性免疫能力减弱
5．下列关于胚胎工程的叙述，错误的是 （ ）
A．胚胎分割可成倍增加胚胎的数量，是一种快速繁殖种畜的方法
B．胚胎干细胞是一种未分化的细胞，具有发育全能性和二倍体核型
C．囊胚期的滋养层细胞与胚胎干细胞培养时的饲养层细胞功能相同
D．试管婴儿也是由受精卵经过卵裂、囊胚、原肠胚等发育过程而产生的
6．2008年诺贝尔化学奖授予了“发现和发展了水母绿色荧光蛋白“的三位科学家。将绿色荧光蛋白基因的片段与目的基因连接起来组成一个融合基因，再将该融合基因转入真核生物细胞内，表达出的蛋白质就会带有绿色荧光。绿色荧光蛋白在该研究中的主要作用是 （ ）
A．追踪目的基因在细胞内的复制过程 B．追踪目的基因插入到染色体上的位置
C．追踪目的基因编码的蛋白质的空间结构 D．追踪目的基因编码的蛋白质在细胞内的分布
7．下列叙述不正确的是 （ ）
A．淀粉．油脂．蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料
C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物
8．下列仪器的使用或操作或实验正确的是 （ ）
A．向5mL0.1mol/LKI中加入0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，再加入2mLCCl4震荡后分液，向水层中加入苯酚未见紫色。
B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－
C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色退去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量，
D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出
9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径：YC．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
10．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
B．b极上的电极反应式为：
H2O2+2e-+2H+=2H2O
C．每消耗3molH2O2，转移3mole-
D．a极上的电极反应式为：
BH4-+80H--8e-=BO2-+6H2O
11．下列说法正确的是 （ ）
A．工业生产中用乙醇与氢氧化钠固体作用生成乙醇钠，反应生成水对乙醇钠的生成没有影响
B．氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个H·同时生成·CH3，之后·CH3再与Cl2碰撞夺得氯原子成CH3Cl，生成氯自由基（Cl·）
C．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
D．苯丙烯的同分异构体（不包括顺反异构，除苯环外没有其他环）共有8种
12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为， 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．温度：T1 > T2 > T3
B．正反应速率：21世纪教育网
C．平衡常数：
D．平均摩尔质量：
13．氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－及泥沙精制流程如下：
已知：①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
Ca(OH)2
Mg(OH)2
pH
≥11.5
≥4.2
②BaSO4Ksp=1.1×10-10 ，BaCO3Ksp=2.6×10-9 CaCO3Ksp=5.0×10-9
下列说法正确的是 （ ）
A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2
B．过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+2H+
C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-，而除杂的整个过程中，n(Na+)和n(Cl-)增加的可能不等
D．过程Ⅵ调pH可以使用硝酸
14．学习物理除了知识的学习外，还要领悟并掌握处理物理问题的思想与方法，以右下图示的是我们学习过的几个实验，其中研究物理问题的思想与方法相同的是 （ ）
A．①④ B．①③
C．②④ D．①②
15．如下图所示，上、下表面平行的玻璃砖置于空气中，一束复色光斜射到上表面，穿过玻璃后从下表面射出，分成a、b两束平行单色光。下列说法中正确的是 （ ）
A．玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率
B．在玻璃中a光的传播速度大于b光的传播速度
C．在玻璃中a光的全反射临界角小于b光的全反射临界角
D．用同一双缝干涉装置进行实验可看到a光干涉条纹的间距比b光的宽
16．搭载着嫦娥二号卫星的长征三号丙运载火箭在西昌卫星发射中心点火发射，卫星由地面发射后，进入地月转移轨道，经多次变轨最终进入距离月球表面100公里，周期为118分钟的工作轨道，如右图所示，开始对月球进行探测（ ）
A．卫星在轨道III上的运动速度比月球的第一宇宙速度大
B．卫星在轨道I上的机械能比在轨道II上大
C．卫星在轨道III上经过P点的速度比在轨道I上经过P点时大
D．卫星在轨道III上经过P点的加速度比在轨道I上经过P点时大
17．如图所示，光滑的长直金属杆上套两个金属环与一个完整正弦图象的金属导线ab连接，其余部分未与杆接触。杆电阻不计，导线电阻为R，ab间距离为2L，导线组成的正弦图形顶部或底部到杆距离都是d，在导线和杆平面内有一有界匀强磁场区域，磁场的宽度为L，磁感强度为B，现在外力F作用下导线沿杆以恒定的速度v向右运动，t=0导线从时刻O点进入磁场，直到全部穿过过程中，外力F所做功为 （ ）
A．　　 B． C．　　D．
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
18．下列观点正确的有 （ ）
A．围绕正在发声的音叉走一圈，听到的声音时强时弱，这是声波的多普勒效应
B．光的偏振现象证明了光波是横波
C．任何LC振荡回路都能产生可见光
D．用一台简易收音机收听某一电台的广播，必须经过的两个过程是调谐和解调
19． 如图所示，轻弹簧的劲度系数为k，左端固定在墙上，用细线拴一个质量为m的光滑小球，小球离地高度为h，小球将弹簧压缩，压缩量为(L（小球未拴在弹簧上），则将细线烧断 （ ）
A．小球立即做平抛运动
B．细线烧断瞬间小球的加速度为重力加速度g
C．小球脱离弹簧后做匀变速运动
D．小球落地时重力瞬时功率等于
20．一粒子从A点射入电场，从B点射出，电场的等势面和粒子的运动轨迹如图所示，图中左侧前三个等势面平行，不计粒子的重力。则正确的是 （ ）
A．A点的场强大于B点的场强
B．粒子的加速度先不变后变小
C．粒子的速度不断增大
D．粒子的电势能先减小后增大
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
21．将一单摆装置竖直悬挂于某一深度为h（未知）且开口向下的小筒中（单摆的下部分露于筒外），如图1所示，将悬线拉离平衡位置一个小角度后由静止释放，单摆振动过程中悬线不会碰到筒壁，如果本实验的长度测量工具只能测量出筒的下端口到摆球球心的距离L，并通过改变L而测出对应的摆动周期T，再以T2为纵轴、L为横轴作出T2-L函数关系图象，那么就可以通过此图象得出小筒的深度h和当地的重力加速度g．
（1）如果实验中所得到的T2-L关系图象如图2所示，那么真正的图象应该是a、b、c中的 ；
（2）由图可知，小筒的深度h= m，当地重力加速度g= m/s2；（计算结果保留三位有效数字）
（3）在实验中，每次测量时总是错误地把摆线加上球直径当成了摆长，如果仍然采用题中图象方法处理数据，你认为会对实验结果怎样的影响？ 对h的影响是 ，对g的影响是 。
A．无影响 B．比真实值小 C．比真实值大 D．不确定
22．如图（甲）表示某电阻R随摄氏温度t变化的关系，图中R0表示0℃时的电阻，K表示图线的斜率．若用该电阻与电池（E，r）、电流表Rg、变阻器R′串连起来，连接成如图（乙）所示的电路，用该电阻做测温探头，把电流表的电流刻度改为相应的温度刻度，于是就得到了一个简单的“电阻测温计”．
（1）现要把电流表的刻度值改为相应的温度刻度值，则高温刻度应在表盘的 侧（填“左”、“右”）；
（2）在标识“电阻测温计”的温度刻度时，需要弄清所测温度和电流的对应关系。请用E、R0、K等等题给物理量表示所测温度t与电流I的关系式：t＝ ；
（3）由（2）知，计算温度和电流的对应关系，需要测量电流表的内阻（量程3mA，内阻约为200Ω，设符号为 ）．已知实验室还有下列器材：
A．电源E（电动势12V，内阻r较小） B．电流表A2（量程0.6A，内阻约0.3）
C．滑线变阻器R1（0～20Ω） D．滑线变阻器R2（0～20kΩ）
E．电阻箱R3（0～99.99Ω） F．电阻箱R4（0～999.9Ω）
G．电压表V1（量程3.0V，内阻约为3k）
H．电压表V2（量程15.0V，内阻约5k）
还有电键（单掷、双掷等），导线若干。
请在方框内设计一个合适的电路，用于测量电流表内阻Rg（电路中用你选择的器材符号表示，否则不得分）。

23．（16分）如图，一个质量为M的人，站在台秤上，手拿一个质量为m，悬线长为R的小球，在竖直平面内作圆周运动，且摆球恰能通过圆轨道最高点，求台秤示数的变化范围。
24．（20分）频闪照相是研究物理过程的重要手段，如图所示是某同学研究一质量为m＝0.5kg的小滑块从光滑水平面滑上粗糙斜面并向上滑动时的频闪照片．已知斜面足够长，倾角为α＝37°，闪光频率为10Hz．经测量换算获得实景数据：sl＝s2＝40cm，s3＝35cm，s4＝25cm，s5＝15cm．取g=l0m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8，设滑块通过平面与斜面连接处时没有能量损失．求：
（1）滑块与斜面间的动摩擦因数μ，并说明滑块在斜面上运动到最高点后能否自行沿斜面下滑；
（2）滑块在斜面上运动过程中摩擦力做功的平均功率．
25．（22分）如图所示，在轴上方有水平向左的匀强电场，在轴下方有竖直向上的匀强电场，且==5N/C，在图中虚线（虚线与轴负方向成角）的右侧和轴下方之间存在着垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度B=2T．有一长L=5m的不可伸长的轻绳一端固定在第一象限内的O＇点，另一端拴有一质量m=0.1kg、带电量q=+0.2C的小球，小球可绕O＇点在竖直平面内转动， OO＇间距为L，与轴正方向成角．先将小球放在O＇正上方且绳恰好伸直的位置处由静止释放，当小球进入磁场前瞬间绳子绷断．重力加速度g取10m/s2．求：
（1）绷紧过程中细绳对小球所做的功；
（2）小球刚进入磁场区域时的速度；
（3）小球从进入磁场到小球穿越磁场后第一次打在轴上所用的时间及打在轴上点的坐标。
26．（14分）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为___________。
（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是______ _____
A．CuO B．MnO2 C．Fe2O3 D．NaNO3
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：______________________。
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
Ⅱ．①硝酸铵和亚硝酸铵是两种含氮化合物，能鉴别这两种溶液的试剂是（要求所选试剂只含一种分散质完成鉴别）
a、H2SO4(稀) b、K2Cr2O7 c、AgNO3 d、KI e、FeCl2
②已知：HNO2Ka=7.2×10-4，NH3●H2OKb=1.8×10-5，亚硝酸铵水溶液呈酸性，写出亚硝酸铵水解反应的离子方程式 ；
Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是____________ __。
27．（15分）
Ⅰ．25℃时，三种酸的电离常数为：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;pH由大到小的顺序是： ；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH= ，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来的c(H+)（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中： 。（填准确数值）
Ⅱ．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济
价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量
Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答：
（1）步骤③中调节溶液pH至8一10，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是______________（填化学式）。
（2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10一5mol·L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ksp
3.3×10-7
1.1 × 10-10
3.2 × 10-4
2.6× 10-39
4.87× 10-17
28．（14分）实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，反应需要加热，图中省去了加热装置
有关数据列表如下：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红棕色液体
密度／g · cm-3
0.79
1.44
3.1
沸点／℃
78.5
38.4
59
回答下列问题：
（1）写出实验室制备溴乙烷的化学方程式
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式
（3）图中试管C中的导管E的末端在（填水面以下、水面以上但非常接近水面、水面上下都可以） ，原因是 。
（4）加热的目的是 。
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 溶液来洗涤产品
A．氢氧化钠 B．碘化亚铁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器是
29．（15分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）反应①属于　　　　　　（填反应类型）
（2）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 。
（3）化合物Ⅱ的合成方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式 　　　 　 。
一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式__________________。
（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选，填字母）。
A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应
（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分）
， 。
30．（14分）Ⅰ．随着经济发展和人口增长，污水排放量日益增加。为解决市区生活饮用水问题，某水厂建设了水源生态湿地。下面为人工湿地群落组成简图，请据图回答下列问题：
（1）输入该人工湿地的总能量为总初级生产量和 中的化学能。
（2）湿地中芦苇、绿藻和黑藻等植物的分层配置，体现了群落的 结构。
（3）由于违规排放大量污水，引起浮游植物大量繁殖，水体富营养化严重。通过加大挺水植物的栽培量和投放食浮游植物的鱼类可以有效的遏制该现象，其中挺水植物的作用是
和 。
（4）在人工干预下，湿地物种逐渐丰富，这属于群落的 演替。
Ⅱ．鸟类的繁殖大多在春天进行的。下图表示在一个性周期过程中，某鸟类体内的激素调节过程。下列说法正确的是
（1）从日照刺激到激素A的分泌，这属于 调节。激素C对图中 细胞都有调节作用。
31．（12分）分析以下实验。
实验目的：验证叶片在光合作用过程中有气体的产生。
实验材料与用具：烟草幼苗、试管两支、蒸馏水、NaHCO3稀溶液（为光合作用提供原料）、真空泵、暗培养箱、日光灯（实验过程中光照和温度等条件适宜，空气中O2和CO2在水中的溶解量及厌氧呼吸忽略不计）。
实验步骤：
（1）取A、B两支试管，分别加入等量的NaHCO3稀溶液和蒸馏水，再放入相同的烟草叶片，此时，叶片均浮在水面。
（2）用真空泵抽去两支试管内液体和叶肉细胞间隙中的气体后，敞开试管口，使两试管中的 ，确保实验前测值一致。
（3）对A试管光照处理，B试管 处理。
预测结果：
（4）一段时间后，A试管中 ；B试管中 。
（5）分析A试管的结果： 。
（6）实验用NaHCO3溶液浓度不宜过大，否则 。
32．（18分）某农科所做了两个小麦品系的杂交实验：90cm株高（以下表现型省略“株高”）和50cm杂交，F1全为70cm。F1自交得到F2，F2中90cm：80cm：70cm：60cm：50cm约为1：4：6：4：1。育种专家认为，小麦株高由多对等位基因控制，遵循自由组合定律，可用A、a、B、b，……表示，请回答下列问题：
（1）F2中70cm的基因型是 。F2中出现不同株高变异种的原因是 。请利用上述合适的实验材料，设计一个杂交实验对专家观点加以验证，实验方案用遗传图解表示（要求写出配子）。
（2）上述实验材料中，一株80cm和一株70cm杂交，F1 （可能、不可能）出现“1：1”的性状分离比。
（3）A、B等基因通过控制某些蛋白质的生物合成来影响小麦株高，与这一过程直接有关的发生DNA分子—RNA分子碱基互补配对的场所是 ，发生RNA分子—RNA分子碱基互补配对的场所是 。
（4）从抗逆性方面考虑，利用上述F2中合适的实验材料，通过杂交育种如何快速获得大田生产需要的60cm株高的栽培种？ 。
（5）另有小麦性状分析，抗病对感病为显性，无芒对有芒为显性，两对性状独立遗传。用纯合的抗病无芒与感病有芒杂交，F1自交，播种所有的F2,假定所有的F2植珠都能成活，在F2植株开花前，拔掉所有的有芒植株，并对剩余植株套袋。假定剩余的每株F2收获的种子数量相等，且F3的表现型符合遗传定律。从理论上讲F3中表现感病植株的比例为 。
浙江省五校联盟2013届高三联考 生物部分（含1B模块） 参考答案
1-6题： B A C D C D
30.（每空2分，14分）
（1）水中（污水）有机物 （2）垂直
（3）吸收营养（无机盐）降低富营养化程度 遮光，影响藻类生长
（4）次生 神经 下丘脑神经分泌细胞、垂体、卵 （合理答案都可）
31. （每空2分，12分）
生物1B模块 参考答案
题号：17（10分）
（1）高压蒸汽 （2）蛋白胨（酵母提取物） pH
（3）扩大培养 稀释 涂布分离 倒置 菌落 （4） B （2分）
题号：18（10分）
（1）微生物 放大和强化 自净
（2）自净状况 氧垂曲线 小于（2分） 超过
（3）厌氧 蛋白质（有机污染物）
浙江省五校联盟2013届高三联考 化学部分（含1B模块） 参考答案
7-13 CCADCCC
26．（14分）Ⅰ．（1）7,5mol （1分）
（2）①ABC全队给2分，有错0分，缺项无措1分
②8H2O+2MnSO4+5K2S2O8 = 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 （2分，不配平或化学式出现错误均为0分，写离子方程式完全正确给1分，有错0分）
③氯气（2分）
Ⅱ．①ac（2分）
②本题其他答案不给分（1分）NO2-+H2OHNO2+OH-
（2分） NH4++H2ONH3·H2O+H+
Ⅲ．在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水（2分）
27．（15分）Ⅰ（1）abdc（1分，有错得0分） （2）pH=3，（2分） B、D（1分）
（3）大于（1分） 大于（1分） （4）9.9× 10-7mol/L（2分）
Ⅱ（1）B、D （2分） BaSO4、Fe（OH）3（2分）
（2）不大于0．03mol?L-1 （或≤0．03mol?L-1．仅答0．03 mol?L-1不得分．）（3分）
28．（14分）（1）NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O （2分。产物中出现Na2SO4 化学方程式0分；分子式均正确，不配平给1分）
（2）2HBr+H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O（2分，硫酸后不标“浓”0分，分子式均正确，不配平给1分
（3）在水面下，（1分） 增加获得溴乙烷的质量（2分，能传达类似信息酌情给分）
（4）蒸馏出溴乙烷；（1分） 加快反应速率（1分）
（5）C（2分） （6）分液漏斗，（2分） 烧杯（1分）
（4）　　　　　　　　　　　　 　　
+HCl（3分，漏写产物HCl，得1分）
（5）CD （1分，多选、漏选、错选均0分）
（6）(4分)，每写对一个给2分。其他形式满足题目要求给分)
（请见反面）
化学模块 参考答案
浙江省五校联盟2013届高三联考 物理部分（含1B模块） 参考答案
14-20．B C B B BD CD AB
21．（1）a 2分 （2）0.315，9.86 各2分 （3） B， A 各2分
22．①左（2分）
②（2分）
③B （2分） ；D（2分） 电路图（2分） （伏安法或半偏法都可以）
23．小球运动到最低点时，悬线对人的拉力最大，且方向竖直向下，故台秤示数最大，由机械能守恒定律得：
所以台秤的最大示数为F＝（M＋6m）g
当小球经过如下图所示的状态时，
设其速度为v则
下滑加速度为a２＝gsinα -μgcosα=2m／m2
上滑时间为，下滑时间为
平均功率为（为负功率）
25．(1) 小球先做匀加速直线运动，直到绳子绷直，设绳刚绷直时小球速度为v，绷紧后小球瞬间速度为v1
则 v2=2ax
而 F合=
x=L
绳子绷紧后：v1=vcos450
细绳绷紧过程中对小球所做的功W
W=
W=—J
匀速运动的时间 t =
小球从进入磁场到小球穿越磁场后第一次打在轴上运动的总时间
t总=t+= s =1.3s
小球打到轴上的位置坐标为（—10m，0）
物理模块 参考答案
题号：13（10分）
（1）AC （2分） (2)D 吸热 （4分）
（3） （4分）
题号：14（10分）
（1） BD （2分） （2）无；有 （4分）
（3）（4分）

展开更多......

收起↑