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第四单元 自然界的水
课题一 爱护水资源
一、爱护水资源有两方面：
一方面 节约用水 ； 另一方面 防治水体污染
二、、水体污染来源主要有 工业污染 、 农业污染 、 生活污染
三、对于水体污染的治理：工业上污水 处理达标后再排放
农业上 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
生活污水 集中处理和排放
课题二 水的净化
一、自来水厂处理水的一般步骤:
①取水 ②沉淀 ③过滤 ④吸附 ⑤消毒 ⑥配水
二、水的净化
1、水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
2、过滤：除去不溶性杂质的方法
①仪器：漏斗、带铁圈的铁架台、2个烧杯、玻璃棒、滤纸
②操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面要低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒要轻靠在三层滤纸处；烧杯口要紧靠玻璃棒
（玻璃棒的作用：引流）
3、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因：
①滤纸破损；
②漏斗内液面高于滤纸边缘；
③盛接滤液的烧杯不干净等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
4、硬水和软水的定义：
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；
②不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
5、硬水软化的方法：
①生活中：煮沸 ②实验室中：蒸馏 ③工业上：离子交换法和药剂法
6、鉴别硬水和软水的常用的方法：
取等量样品，分别加入等量少量的肥皂水，用玻璃棒搅拌，产生泡沫很少的是硬水，产生很多泡沫的是软水。
三、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
课题三 水的组成
一、电解水的实验
1、装置―――水电解器
2、电源种类---直流电
3、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 (
通电
)
4、化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
5、检验： 正极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----木条燃烧更旺（证明是氧气）
负极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（证明是氢气）
6、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
二、单质、化合物、氧化物定义
单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
课题四 化学式与化合价
一、化学式的意义
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
二、化学符号中的数字意义
例如：写出以下“2”的位置及意义：
2H：表示2个氢原子。 ② H2：表示一个氢分子中含有两个氢原子。
③ 2CO：表示2个一氧化碳分子。 ④ Cu2+：表示一个铜离子带2个单位正电荷。
⑤：铜元素化合价为+2价。 ⑥O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价
三、化合价
熟记常见元素的化合价
+1，钾，钠，氢和银； +2钙，镁，钡和锌； -1，氟，氯，- 2氧； -3、+5是磷，氮；
+2、+3铁； +2、+4碳； 铜、汞+2 ， 铝 +3； -2、+4、+6硫多样； 单质元素价零蛋。
原子团（根）。
【例如】标出NH4NO3中的氮元素的化合价
NH4NO3中的氮元素分别存在于NH4+和NO3-中，根据酸根所表现出的化合价数字上等于其所带电荷数可计算出NH4+中N显—3价，NO3-中N显+5价，故答案为：H4O3 。
四、化学式计算（见书和学案）

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