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8-2《金属的化学性质》教学设计
一、教学目标
1、常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
4、在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。
二、教学重点
1、金属和化合物溶液反应2、探究金属活动性顺序
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铁丝、铜片、井穴板、
酒精灯、坩埚钳、金饰品、火柴。
五、教学过程
【讲授新知】【师生互动】【共同实验】
一、 金属与氧气反应
1、铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因是什么,并书写出化学方程式。
2、铁丝在氧气中燃烧的现象，并书写化学方程式。
3、观察加热铜片的现象，并书写化学方程式。
4、“真金不怕火炼”说明金具有什么性质呢？
二、金属与盐酸、稀硫酸反应
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
三、金属活动性顺序
＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ ＿ Sn Pb (＿) ＿ ＿ ＿ ＿ ＿
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们__________________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
六、课后练习
1、判断下列物质能否发生反应？若能反应，请完成化学方程式，并说明反应类型。
① Fe+ CuSO4
② Zn+ MgCl2
③ Ag+ H2SO4
④ Al+ HCl
⑤ Zn+ FeSO4
⑥ Al+ CuSO4
⑦ Cu+ AgNO3
⑧ Fe+ AgCl
2、下列各金属可以跟盐酸反应的是( )
①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al
A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D. ①③⑤
3、有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是( )
A．X>Y>Z　　　　　B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y
4、有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )
A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
5、将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（ ）
A.Fe、Cu、稀H2SO4
B.Fe、Cu、ZnSO4溶液
C.Fe、Cu、AgNO3溶液
D.Fe、Cu、Fe2（SO4）3溶液
6、铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
7、往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体析出，过滤、洗涤后，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
滤渣中一定有 ；
滤液中一定有 ；
8、含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_________________，滤液中一定有_________________；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有__________，滤液中一定有_________________，滤液中一定没有_________________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有_________________，滤液中一定有_________________。
七、板书设计
第一板（教师）：
一、 金属与氧气反
二、金属与盐酸、稀硫酸反应
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
第二板（学生）：
4Al+3O2=2Al2O3 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Δ
2Cu+O2=2CuO Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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