资源简介

2021 学年度第二学期高三期中质量调研卷
高三化学学科试卷
考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(综合题)在答题纸
上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，学生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、学号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)
1.2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬中蕴含多项“黑科技”。下列属于金属材料的是
A.“外飘带” 的“布料”碳纤维材料 B.“外飘带”的”骨架”聚硅氮烷树脂
C.“内飘带”的铝合金材料 D.火炬的燃料氢气
2.2008 年北京夏奥会“祥云”火炬的燃料是丙烷。对丙烷的下列说法正确的是
A.常温下为液态 B.无同分异构体
C.二氯代物有两种 D. 3 个碳原子共直线
214
3.2021 年我国科学家首次合成 U，下列说法错误的是
92
214
A. U 是 U 的一种原子 B.214 是质量数
92
C.92 是电子数 D. (214- 92)是核电荷数
4.液氯贮罐库区的安全标识不包括
A.易燃物 B.毒性物 C.液化气体 D.氧化性物质
5.干冰气化时，不会改变的是
A.密度 B.分子间距 C.键长 D.分子间作用力
6.甲、乙两容器中分别装有 N2 和 O2，且温度、压强相同，下列判断正确的是
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A.若 V(甲)=V(乙)，则 ρ(N2)=ρ(O2)
B. 若 V(甲)= V(乙)，则 m (N2) = m (O2)
C.若 V(甲)≠V(乙)，则气体分子数可能相等
D.若 V(甲)≠V(乙)，则 n(N2)≠n(O2)
7.配制氢氧化铜并进行如下图所示的实验。对该实验的有关说法错误的是
A. a 是 NaOH
B.滴加 b 溶液至生成的沉淀恰好消失为止
C. C 含醛基，醛基被氧化为羧基
D.操作 d 是加热煮沸
8.等物质的量的铝和铁分别与足量的水反应，下列比较正确的是
A.反应条件相同 B.产物类别相同
C.转移电子的数目相同 D.反应类型相同
9.金刚石、石墨和 O2 反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是
A.金刚石比石墨稳定
B.相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多
C.热化学方程式： C(金刚石)→C(石墨)+ Q (Q>0)
D.石墨不可能转变为金刚石
10.下列化工生产中要使用催化剂的是
A.接触法制硫酸 B.海水提溴
C.氯碱工业 D.索尔维法制碱
11.证明 Na2SO3中部分变质所需要的试剂是
A. Ba(NO3)2、 H2SO4 B.稀盐酸、BaCl2
C.稀 H2SO4、BaCl2D.稀 HNO3、BaCl2
12.与水反应且水分子上有电子转移的是
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A. CaC2 B. Na2O2C. NO2D. Na
13.下列溶液中的离子与通入的气体不发生反应的是
2+ - + -
A. Ca 、I ，通 SO2B. Na 、 HCO3 ，通 Cl2
2+
C. Fe 、 - 3+ 2-NO3 ，通 HCl D. Fe 、 SO4 ，通 NH3
14.短周期元素 W、X、Y 的原子序数依次增大，三种元素形成化合物的结构式如右图所示。下列说法正确的
是
A.W 与 Y 位于同主族
B.W 与 X 间的共用电子对偏向 X
C.原子半径： WD.非金属性： X15.解释下列事实的方程式错误的是
A.白醋可除去水壶中的水垢： + 2+ 2H + CaCO3→Ca + CO2↑+ H2O
B.联合制碱法制 + +NaHCO3： Na + CO2 + H2O +NH3→NaHCO3↓+ NH4

C.检验 + + -NH4 ： NH4 + OH NH3↑+ H2O
D. NaHSO4溶液中滴加
+ 2- 2+ -
Ba(OH) 2溶液呈中性： 2H +SO4 + Ba +2OH →BaSO4↓+2H2O
16.按如下图所示的装置可纯化粗溴苯(含 Br2 和苯)。下列说法错误的是
+ 2- -
A. ①中反应为： SO2 + 2H2O+ Br2→4H + SO4 +2Br
B.②说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻
C.由溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数
D.可用 NaOH 溶液代替①中的 SO2
17.用右图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是
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A.合金的质量在一定范围内
B.若无 E 导管，结果偏大
C.若 D 管中液面高，结果偏大
D. NaOH 溶液换成稀 H2SO4 也能达到实验目的
18.25°C，将 Na3AsO3溶液、碘水和 NaOH 溶液混合，发生反应：
3-
(l)。溶液中 C(AsO4 )与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断
正确的是
3- -
A. C(AsO4 )/c(I )= 1：2 时不一定是平衡状态
平衡时 - -1B. C (I )=y mol·L
C. tm时，V 正D. tm时 V 逆> tn时 V 逆
19.利用传感器探究澄清石灰水和 Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是
A.可省略实验①
第 4 页
B.①和②pH 变化基本重合，说明 Na2CO3和澄清石灰不反应
③中滴入约 溶液时，烧杯中主要含 + 2-C. 4 mLNaHCO3 Na 和 CO3
D.③中反应的离子方程式： - - 2- HCO3 + OH →CO3 + H2O
20.用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的
曲线如下。下列分析错误是
A.压强增大主要是因为产生了 H2
B.pH=4 时正极只发生： + O2+ 4e+ 4H →2H2O
2+
C.负极的反应都为： Fe- 2e → Fe
D.都发生了吸氧腐蚀
二、综合分析题(共 60 分)
(一) (本题共 15 分)
砷(As )位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。
完成下列填空：
21.写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。。
22.1 个砷的氢化物分子中含个化学键。
23.砷化镓(GaAs) 和氮化镓(GaN) 都是原子间以共价键结合而成的晶体。
GaAs 熔点为 1238°C、GaN 熔点为 1500°C，GaAs 熔点低于 GaN 的原因是_。亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗
白血病。 -1 -125°C，向 0.1mol·L H3AsO3溶液中滴加 0.1mol·L KOH 溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液 pH
的关系如图所示。
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24.人体血液的 pH 在 7.35~ 7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。
-
25.25°C， H2AsO3 电离程度小于水解程度，依据是：。
26.以酚酞为指示剂，将 KOH 溶液滴入 H3AsO3溶液中，滴定终点的离子方程式是__。
27. b 点溶液中： + 2- 3-c(K )__ 2c(HAsO3 )+4C(AsO3 ) (选填 “<”“>”或“=”)
(二) (本题共 15 分)为避免含 NO 的废气污染环境，研发了多种处理技术。
完成下列填空： I. 反应：可用于消除汽车尾气中的有害气体。
密闭容器中充入 8molNO 和 10molCO，平衡时 NO 体积分数随温度、压强的变化关系如图。
28.由图像可推知温度 T1_ T2。 (填“>”或“<”)
29. a 点时 NO 的转化率=_ %。
30. a、b、c、d 四点平衡常数的关系是_____ (平衡常数分别用 Ka、Kb、 Kc、Kd 表示)。
31.若使 e 点对应的状态变为 d 点的状态，应采取的措施是_。
II.含 SO2、NO 的烟气可用活性炭脱硫脱硝。
32.吸收塔 2 中，将 NO 转化为 N2，此转化中体现了 NH3 的___性。
33.若 SO2 去除不彻底，进入吸收塔 2，会降低 NO 去除率，原因是__ (化学方程式表示)。
III.反应：也可用于 NO 的消除。
已知： 2- 2+ 4- [FeY] 是 Fe 与某有机化合物的阴离子(Y ) 形成的离子。
34.研究温度对该反应的影响，相同时间内，不同温度下，NO 的去除率如图所示：
随温度变化 NO 去除率变化的原因是。
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35.用锌粉将 -1 2- 2- + 2-1L 浓度为 0.04mol·L [FeY(NO)] 转化为[FeY] 、N2 和 NH4 ，可实现[FeY] 的再生。若消耗锌
粉 +0.03mol，测得 NH4 浓度为
-1 2-
0.004mol·L ，则[FeY] 的再生率为___ %。 (设溶液体积不变)
(三) (本题共 15 分)合成有机物 G 的一种路线如下：
完成下列填空：
36.反应①的反应试剂和反应条件是：。
37.反应④的反应试剂和反应条件是：。
38. B→C、D→E 的目的可能是：_。
39. C →D 的反应需经历 C→X→D 的过程，中间体 X 的分子式为 C10H12O3。X→D 的反应类型为
反应。
40.任写一种满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应②苯环上一氯代物只有一种
41.反应③会生成一种与 F 互为同分异构体的副产物，该副产物结构简式可能为_。
42.写出以乙烯为原料制备 CH3CH = CHCH3 的合成路线流程图(可从上述合成路线中获取必要的信息，无机试
剂任选)
(四) (本题共 15 分)探究影响 KMnO4 与草酸(H2C2O4，二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：
I .配制 -3 -1 -11.000×10 mol·L KMnO4 溶液、0.40 mol·L 草酸溶液。
用 × -3 · -1 -3 -143. 5.200 10 mol L KMnO4 溶液配制 100mL 1.000×10 mol·L KMnO4 溶液需要的仪器有：
。
II.将 KMnO4 溶液与草酸溶液按如下比例混合。
序号 V(KMnO4) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度
① 2.0 2.0 0 20°C
② 2.0 1.0 1.0 20°C
44.实验①和②的目的是。
45. 上述实验应控制 pH 相同，则应加入的试剂是__(选填选项)。
A.盐酸 B.硫酸 C.草酸
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III.将溶液调至 pH=1 进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i.紫色溶液变为青色溶液；
ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料： 2+ (a) Mn 在溶液中无色；
3+
(b) Mn 无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
2-
(c) MnO4 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生
-
MnO4 和 MnO2。
46. 推测阶段 i 中可能产生了 2-MnO4 。该观点是否合理，并说明理由：
。
- - -
IV.为证明溶液中含有[Mn(C2O4)2] ，测得反应过程中 MnO4 和[Mn(C2O4)2] 浓度随时间的变化如下图。
47.第 i 阶段中检测到有 CO2 产生，反应的离子方程式为。
48.实验②在第 ii 阶段反应速率较大，猜测是 3+c(Mn )较大引起的，请解释实验②中 3+C(Mn )较大的原因
。
+ -1
49.据此推测，若在第 ii 阶段将 c(H )调节至 0.2 mol·L ，溶液褪至无色的时间会___(填“增加”“减少” 或“不
变”)。
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- 9 -参考答案
一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D A C D B D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A D A B C A C B
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
21．4s24p3（2分）
22．3（2分）
23．GaAs 和GaN为原子晶体，其熔点取决于共价键键能的大小，原子半径r(N)＜r (As)，键长Ga-NAs，键能Ga-N>Ga-As，故熔点GaN> GaAs（3分，合理即给分）
24．H3AsO3（2 分）
－
25．H2AsO3 在 pH 接近 11 时物质的量分数最大，KH2AsO3溶液显碱性，即水解程度大于电离程度（2
分，合理即得分）
－ －
26．H3AsO3+OH →H2AsO3 +H2O （2 分）
27．＞（2 分）
（二）（本题共 15 分）
28．＞ (2 分)
29．12.5 (2 分)
30．Ka＝Kb＜Kc＝Kd (2分)
31．降低温度，增大压强（2分）
32．还原性（1分）
33．2NH3+SO2+ H2O→(NH4)2SO3（2 分或 4NH3+2SO2+O2 +2H2O→2(NH4)2SO4 合理即给分，
写成 NH4HSO3 或 NH4HSO4不给分）
34．温度 45℃以下，反应正向进行，未达平衡，升高温度，反应速率加快，NO 的脱除率增大。45℃时反应
达平衡，升高温度，平衡逆向移动，NO 的脱除率减小。（2 分，合理即给分）
35．60 （2 分）
（三）（本题共 15 分）
36．溴，光照（1 分，试剂和条件都对给分）
37．氢氧化钠乙醇溶液，加热（2 分，试剂和条件都对给分）
38．防止羧基与镁发生反应（2 分，合理即给分）
39．消除（2 分）
40． CH2CHO CHO
或 H 3 C C H 3 （2 分，合理即给分）
CH2CHO CHO 第 8 页 共 9 页
I
41． 或（2 分，合理即给分）
O
O
42． （4 分）
（四）（本题共 15 分）
43．100mL容量瓶、滴定管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯（3分）
44．探究草酸浓度对反应速率的影响（1分）
45．B（2分）
46．不合理，酸性条件下MnO 2-4 不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀（2分）
47．MnO 4 + 4H2C2O4 → [Mn(C2O 4)2] + 4CO2↑ + 4H2O（2 分）
48．实验②中 c(H 2 2C2O4)低，电离产生的 c(C2O4 )少，结合的 Mn3+较少使 c(Mn3+)较大，反应速率较快（3
分）
49．减少（2分）
第 9 页 共 9 页

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