资源简介 2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。4.了解物质的组成、结构和性质的关系。5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】下列说法正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2的组成元素相同，与CO2反应的产物相同C.CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色解析：SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；CO、NO、N2O都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2，C项错误；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+，溶液呈红色，由于含有HClO，溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。答案：A命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：①氯水组成的复杂性：七种微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性质的多样性：根据氯水的组成，氯水具有多重性质，例如：HClO具有不稳定性和漂白性，含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有强氧化性。热点预测【典例】下列叙述正确的是（ ）A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，B项错误；CO2与CaCl2不反应，D项错误。答案：C命题意图：本题考查了物质的制备。选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。【直击高考】1.下列变化过程属于化学变化的是（ ）A.激光法蒸发石墨得到C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法正确的是（ ）A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系不稳定3.下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应[B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.下列叙述错误的是（ ）A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（ ）A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B.CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸D.Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体，下列说法不正确的是（ ）A.P可能使带火星的木条复燃B.若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物C.化合物Q只可能是碱D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法请回答：（1）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。①根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ 。②在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ 。③在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反应的化学方程式为 。④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？ 。8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量）且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为 。（2）若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 。（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式 。（4）当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为 。 专题一1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.（1）（2）①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物分类来看它们都应属于盐类。②利用焰色反应，焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的为KCl，焰色反应呈黄色的是NaCl。③H2SO4 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入溶液Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。8.（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）（3）（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题七 化学反应与能量【考纲展示】1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.了解化学能与热能的相互转化。4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【知识回扣】知识网络要点扫描一、书写热化学方程式时应注意事项：1.要注明反应的温度和压强，若反应是在25℃和1.013×105Pa条件下进行的，可不注明。2.要注明反应物和生成物的聚集状态。3.△H与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。4.当△H为“—”或△H＜0时，为放热反应；当△H为”+”或△H＞0时，为吸热反应。5.对于可逆反应，△H表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于△H数值。二、易错点提醒1.描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或者用ΔH表示，其后所跟数值须带“+”、“—”符号。2.反应热（焓变、ΔH）的单位是kJ·mol—1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可。3.当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应，所以不带“—”符号。4.进行反应热大小比较时，要带着符号一起比较，即“+”、“—”除表示吸、放热外还有数学意义。5.ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量或ΔH=反应物的键能和—生成物的键能和。【热点透视】热点题型【典例1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.生成物能量一定低于反应物能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：生成物的总能量低于反应物总能量，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A项错误；反应速率与反应是吸热反应还是放热反应无关，故B选项错误；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量可知，焓变与反应条件无关，故D错。 答案：C 命题意图：该题在化学反应和焓变（反应热）处设置问题，目的是考查学生对焓变的理解及焓变与化学反应速率的关系。【典例2】下列各表述与示意图一致的是（ ）A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。技巧点拨：解决图像题时，应看清横纵坐标、特殊点（起点、交点、拐点、终点）的意义及曲线的变化趋势。热点预测【预测1】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A.甲烷的标准燃烧热为—890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= —890.3 kJ·mol—1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= —38.6 kJ·mol—1C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2-+ H2O解析：燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。水液态稳定，方程式系数表示物质的量，故A项错；根据热化学方程式的含义，与N2（g）+3H2（g）2NH3（g）对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，故投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6 kJ·mol—1，B项错。C项中氨水中的NH3H2O为弱电解质不可拆为NH4+和OH-，故C项错。D项正确。答案：D命题意图：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。技巧点拨：书写热化学方程式时一定严格遵照书写要求，表明物质状态及△H正负。进行计算时可利用盖斯定律。△H的大小比较应带正负号进行。【预测2】合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：物质△H（kJ/mol）H 2（g）—285.8CO（g）—283.0CH4（g）—890.0已知1molH2O（g）转变生1molH2O（l）时放出热44.0kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是（ ）A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H1= +206.1kJ/molB.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H2= — 206.1kJ/molC.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H3= +365.5kJ/molD.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H4= — 206.1kJ/mol解析：根据提供信息可以写出下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1= —285.8kJ/mol②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2= —283.0kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2 O（l） △H3= —890.3kJ/mol④H2O（g）=H2O（l）△H4= —44.0kJ/mol根据盖斯定律，由③+④—②—①×3可得CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=△H3+△H4—△H2—△H1×3=—890.3kJ/mol—44.0kJ/mol+283.0kJ/mol+285.8kJ/mol×3= 206.1kJ/mol。答案：A预测点评：该题就考试大纲中“了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”进行命题,目的在于考查学生对于热化学方程式书写正误判断及反应热的计算。【直击高考】1. 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）；△H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）；△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）；△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）A . △H3=△H1+2△H2 B △H3=△H1+△H2C. △H3=△H1—2△H2 D. △H3=△H1—△H2 2. 已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（ ）A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH= —4bkJ· mol—1B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH= —2bkJ· mol—1C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH= —2bkJ· mol—1D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）ΔH= —bkJ· mol—13. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。将下列浓度均为0.1mol·L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ ）A.与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热D.与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH中和热的2倍4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ·mol—1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH= —226kJ·mol—1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞—452 kJ·mol—1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10235. 2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国航天技术已经有了突破性进展。飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧产生氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃.已知N2（g）+O2（g）=NO2（g）ΔH= +67.7kJ· mol-1N2H4（g）+O2（g）=2H2O（g）+NO2（g）ΔH= —534kJ· mol-1对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ）A.燃烧时NO2做氧化剂 B.氮气既是氧化产物又是还原产物C.生成1mol N2转移8mol电子 D.该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+3N2（g）ΔH= —1135.7kJ· mol-16.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= —571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= —890kJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶37. 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1（a=—279.3），分析下列说法中不正确的是（ ）A.S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应B.S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，则a＜bC.1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和D.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.65kJ的热量8. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol—1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol—12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol—1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是 。（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。专题七1.A 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8. （1）CH 4(g)＋2H2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H2(g) △H＝659.0 kJ·mol－（2）为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S （3）H、O（或氢原子、氧原子） （4）CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O （5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH22013年高考化学二轮基础回顾学案：专题三 离子反应和氧化还原反应【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。5.了解常见的氧化还原反应。[: ]6.能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络要点扫描高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO—4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3—6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3—+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H 2O24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H 2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H 2O26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H 2O32.氯气通入水中：Cl2+ H 2O=Cl—+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）343.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（O H）3（胶体）+3 H+44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—45.氯化铵溶于水：NH4++H2O H++ NH3·H2O二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。3.注意离子共存题目的附加条件（1）无色透明溶液。（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（3）与Al反应生成H2的溶液。（4）使指示剂呈现某种颜色（5）如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。三、离子检验、推断过程中需要注意的问题1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。答案：A命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—结合成HClO，排除C。答案：D命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【典例3】某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2—x）molB．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为molC．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质的量为mol，反应中发生转移的电子的物质的量为6×mol＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y）mol＝n（3x+1）mol，因此选项A是错误的。答案：A命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。热点预测【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A.该反应中的氧化剂是Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物，又是还原产物 D.每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显—2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显—2价。所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO 2是氧化产物。答案：B【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO32—+2H+= H2O+CO2↑正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H 2O错误，不满足Ca（OH）2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合Ba2++SO42—+2H++2OH—=BaSO4↓+2H 2O正确解析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成CO2，评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误；选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H 2O。答案：B【直击高考】1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A.NH4+、H+、NO3—、HCO3— B.K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32—、Cl2 D.Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH—2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、NH4+、NO3—、Cl— B. Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—C. Ba2+ 、K+、HSO3—、Cl— D. Mg2+ 、NH4+、SO42—、K+ 3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO— +CO2+H2O=HClO+HCO3—B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6 mol·L—1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（为阿伏伽德罗常数）C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D.盐酸浓度越大，Cl—还原性越强5. ①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中根据表中三个实验，下列判断正确的是（ ）A．实验①和③中铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是 （ ） A．白色沉淀为BaSO4 B．反应后溶液的pH减小 C．此实验表明SO2有漂白性 D．此实验中Fe3+表现出氧化性7. 将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与Cl2的用量的关系示意图正确的是（ ） A B C D8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）阳离子Na＋、H＋、Al3+、Ba2+、Ag+、阴离子OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液与C溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列为题：（1）写出化学式：A ；B ；C 。（2）E溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）在100mL0.1mol·L—1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L—1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出该氧化还原反应的化学方程式 。（2）反应中硝酸体现了 、 。（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量为 mol。（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和100mL1.4 moL·L—1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为 。（5）若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。10.某强碱溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2—、SO42—、SiO32—、CO32—、Cl—中的某几种离子，现进行如下实验：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中一定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moL·L—1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl—？ 。（3）按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式：① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；专题三1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A8. （1）（1）Na2CO3 Ba（OH）2 HCl（3）c（Na＋）＞c（Cl—）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（HCO3—）9.（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2）酸性 氧化性（3）1.5（4）80%（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分N O2生成10.（1）OH—、AlO2—、CO32—、K+ NH4+、SO42—、Al3+、SiO32—（2）含有Cl—（3）①H++OH—=H2O②AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓③CO32—+2H+=H2O+CO2↑④HCO32—+ 2H+=H2O+CO2↑⑤Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O”2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题九 电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。【知识回扣】 要点扫描一、溶液的酸碱性和溶液的PH1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定（精确到整数，且只能在1~14的范围），也可以用pH计（精确到0.1）测定。3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较溶液的酸碱性c（H+）与c（OH—）比较c（H+）大小pH酸性溶液c（H+）＞c（OH—）c（H+）＞1×10－7 mol·L—1＜7中性溶液c（H+）=c（OH—）c（H+）＝1×10－7 mol·L—1＝7碱性溶液c（H+）＜c（OH—）c（H+）＜1×10－7 mol·L—1＞7注意：在温度不确定时，溶液酸碱性与pH无必然联系。4.溶液pH的三种计算方法（1）公式法：由所给溶液的c（H+）与c（OH—），套用公式pH=—lg c（H+）即可。（2）稀释法：对于pH=a的酸，强酸稀释10n倍，pH=a+n；弱酸稀释10n，a＜pH ＜a+n；对于pH=b的碱，强碱稀释10n倍，pH=b—n；弱碱稀释10n，b＞pH ＞b—n。注意：不论酸的强弱，无限稀释时pH均趋向于7，但酸仍显酸性，碱仍呈碱性。（3）混合法：两强酸混合时，c（H+）混各组分H+的总物质的量与混合溶液总体积的比值，继而用pH=—lgc（H+）计算；两强碱溶液混合时，c（OH—）混等于等于各组分OH—的总物质的量与混合溶液总体积的比值，再通过离子积Kw得出H+浓度，再套pH公式即可。二、盐类水解的规律盐的类别溶液酸碱性实例溶液中的弱电解质c（H+）与c（OH—）比较强酸弱碱盐酸性NH4NO3NH3·H2Oc（H+）＞c（OH—）弱酸强碱盐碱性NaHCO3H2CO3c（H+）＜c（OH—）强酸强碱盐中性KNO3无c（H+）=c（OH—）可以归纳为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。三、微粒浓度大小比较进行溶液中微粒浓度大小比较的关键是写出溶液中最终溶质的电离和水解，通过观察列出物料守恒、电荷守恒和质子守恒关系式，由已知条件，慎重筛选选项。【热点透视】热点题型【典例1】下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10—3mol·L—1盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1盐酸的pH=8.0D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7解析：若是稀醋酸溶液稀释则c（H+）减小，pH增大，b＞a，故A错误；酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；某酸为强酸时，pH=7，若为弱酸，pH＜7，D正确。答案：D命题意图：考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【典例2】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L—1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)命题立意：本题考查溶液中微粒浓度大小比较。解析：A明显错误，因为电荷不守恒；D是电荷守恒，正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。答案：D技巧点拨：溶液中微粒浓度的大小比较，首先确定溶液的酸碱性，然后利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒综合分析确定答案。热点预测【预测1】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离[子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl—HCO3—0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：步骤①发生Ca2＋＋OH—＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O；步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，无Ca(OH)2析出。A．正确。生成0.001 mol CaCO3。B．错误。剩余c(Ca2＋)＝0.01 mol/L。C．错误。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，D．错误。生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，无Ca(OH)2析出。答案：A预测点评：本题考查方式很新颖，主要考查溶度积的计算和分析。解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。【预测2】常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）A．将溶液稀释到原体积的10倍? B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸? D．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减小；C项错误；升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。答案：B预测点评：此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。【直击高考】1. 下列物质中，只能在熔融状态下导电的电解质是（ ）A.HCl B.CaCO3 C.NaClO D.SO32. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl—）>c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH—）=c（H+）C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42—）>c（H+）D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH—）=c（H+）+c（HS—）+c（H2S）3. 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）K︿S*5U.C#O%A．在pH = 12的溶液中，K+、HCO3—、Cl—、Na+可以常量共存B．在pH＝ 0的溶液中，K+、NO3—、SO32—、Na+可以常量共存C．由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1 mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A—+ H2OOH—+HA 4. 25℃时，浓度均为0.2 mol·L—1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（ ）A.前者溶液中存在电离平衡和水解平衡，后者溶液中只有水解平衡B.存在的离子种类不相同C.均存在c （Na+）+c（H+）=c（CO32—）+c（OH—）+c （HCO3—）D. Na2CO3溶液中存在：c （Na+）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c （HCO3—）5.向体积为Va 的0.05mol·L—1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L—1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Vac (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)6. 某温度下，Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）A. Ksp [Fe（OH）3]＜K sp [Cu（OH）2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C. 两点代表的溶液中c（H+）与c（OH—）乘积相等D. Fe（OH）3、 Cu（OH）2、分别在、两点代表的溶液中达到饱和7. 有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：试回答下列问题：（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 。（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32—(g)= BaCO3（s）+ SO42—(g)，写出此反应平衡常数表达式K= ；若Ksp（BaSO4）=1×10 —10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，则K的值为 。（4）若每次加入1L2 mol? L—1的Na2CO3溶液，至少需要 次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。8.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32—，现将它们分别配成0.1 mol? L—1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验②中反应的化学方程式是 。（2）E溶液是 ，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。9. 叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg（N3）2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：I．N2H4（联氨） + HNO2 → HN3（叠氮酸） + H2O （未配平）；II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O⑴上述反应I中，每生成4．3g HN3时，消耗联氨的物质的量为 ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。⑵ 联氨的电子式为 。⑶ 图为常温下向25mL、0.1 mol? L—1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol? L—1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）① D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。② B点时溶液中c （HN3）＝ 。专题九1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B7. （1）8mol（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—；c（Na+）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（HCO3—）＞c（H+）（3） 0.02（4）68.（1）AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3， AgOH+ 2NH3·H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题二 化学用语和化学计量【考纲展示】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。7.了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.容易遗忘的实验步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。3.容易忘记的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。（2）要选择规格合适的容量瓶。①常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容量瓶。③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。4.容易忘记的注意事项（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 （2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。5.容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c=，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。（1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT、ρ＝、n=等推导。【热点透视】热点题型【典例1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中要以Cl2为依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。答案：D命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少；氧化还原反应转移电子数目的多少；PH值与H+、OH—数目的换算等。该题目的在于考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用。【典例2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。答案：D命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于常见化学术语概念的理解和应用。热点预测【预测1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.1.6gNH2—和2.3gNa+所含的电子数均为NAB.0.4molFe与0.8molHNO3（稀）反应，转移电子数为0.8NAC.1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD.T℃时，PH=6的纯水中，含10—6NA个OH—解析：NH2—和Na+均为10电子体，0.1mol此两种离子均含有NA个电子，A项正确；Fe过量，由反应方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知0.8mol HNO3（稀）只能反应掉0.3molFe，转移电子数为0.6NA，B项错误；由于Al3+会发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA，C项错误；D项未指明溶液体积，该项错误。[: ]答案：A【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A．次氯酸的电子式 [ ]B．C—14原子：147C C．乙烯的比例模型：D．钠离子的结构示意图：[]解析：次氯酸的电子式为：，A项错误；C—14原子的质子数应为6，C项错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D项错误。答案：C【直击高考】1. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A．18gH2O中含的质子数为10NAB．标准状况下，11.2L苯中含碳原子的个数为3 NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（ ）A.2ω1=ω2 B.ω1=2ω2 C. 2ω1＜ω2 D.ω1＜ω2＜2ω13.有硫酸镁溶液500mL，其密度为1.20g·mL－1，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关溶液的说法不正确的是（ ）A.溶质的质量分数为24.0% B.溶液的物质的量浓度为2.4mol·L－1 C.溶质和溶剂的质量比为1﹕40 D.硫酸根离子的质量分数为19.2%4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（ ）①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于物质溶解③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置A.①③④ B.①④ C.①②③ D.①②③④5.下列叙述正确的是（ ）A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含有的原子数相等。B.等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根（OH—）所含电子数相等C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等6.在标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρg· mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.ω=17c/1000ρC. ω=17V/（17V+ 22400） D.c=1000Vρ/（17V+22400） 7.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（ ）A.15g B.20g C.30g D.35g8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.500 mol·L－1。（1）NaOH溶液的质量分数为 。（2）所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）︰n（H2）= 。专题二1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.（1）10.7%（2）0.25（3）3︰22013年高考化学二轮基础回顾学案：专题五 金属及其化合物【考纲展示】1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解合金的概念及其重要应用。4.以上各部分知识的综合应用。【知识回扣】知识网络要点扫描一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物 2.铝及其化合物3.铁及其化合物4.铜及其化合物 二、离子检验离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式Na+焰色反应[]火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色NH4+NaOH溶液加热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH—H2O+NH3↑Fe3+①KSCN溶液②NaOH、氨水等碱液③苯酚溶液[]①溶液有黄色变为红色②生成红褐色沉淀③溶液有黄色变为紫色①Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3②Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓Fe2+①KSCN溶液+氯水或氯气②NaOH溶液①加入KSCN无明显现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓；4 Fe（OH）2+2HO2+O2= 4Fe（OH）3Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，继续加如NaOH溶液，沉淀又逐渐溶解Al3++3OH—=Al（OH）2↓Al（OH）3+OH—=AlO2—+H2O三、无机框图推断题“突破口”总结1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba（OH）2和（NH4）2SO4等。4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质（1）单质：Al、Zn、Cl2（与还原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等发生氧化还原反应）、S（与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与NaOH等强碱在加热条件下发生歧化反应）。（2）两性氧化物：Al2O3、ZnO等。（3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。（4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。（5）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等。7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或F2、I2）。8.常见物质的颜色（1）有颜色的单质：F2、Cl2；（2）无色气体单质：N2、H2、O2；（3）有色气态化合物：NO2（红棕色）；（4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体：CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。9.特殊实验现象（1）H2在氯气中燃烧发出苍白色火焰。（2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。（3）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。（4）将Cl2通入含Br—溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I—溶液中，会出现紫色，加入有机溶剂，在有机溶剂层会出现紫红色。（5）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42—。（6）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+。（7）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极的气态产物一般是H2。（8）使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是氯水、次氯酸盐、Na2O2等。（9）白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀：Fe2++2OH—→Fe（OH）2→Fe（OH）3（10）焰色反应：黄色：钠；紫色：钾。（11）棕黄色烟：①铜在氯气中燃烧（CuCl2）；②铁在氯气中燃烧（FeCl3）。（12）固体加热不留残渣的是：I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。（13）常温下与水反应生成气体的物质：Na、K、Na2O2等。（14）与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中含有NH4+（15）与MnO2相关的反应：H2O2的分解、加热KClO3制备O2、实验室制氯气。【热点透视】热点题型【典例1】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）选项XYZANaNaOH NaHCO3BCuCuSO3Cu（OH）2CC COCO2DSiSiO2H2SiO3解析：NaHCO3不能一步转化为Na，A选项错误；Cu（OH）2不能一步转化为Cu，B项错误；H2SiO3不能一步转化为为Si，D项错误。答案：C命题意图：本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。【典例2】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 。（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。解析：(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32—,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3—,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl—即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42—，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4。其他解析见答案答案：(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO 4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液命题意图：考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！热点预测【预测1】下列操作能达到实验目的的是（ ）A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCNB.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉C.将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD.向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧可得到Al2O3解析：要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加少量KSCN溶液，再加氯水，A错；加铁粉的目的可以与Fe3+反应生成Fe2+，不是抑制水解，B错；将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧，亚铁会被氧化，得不到FeO，C错；向AlCl3溶液中加入过量氨水得到Al（OH）3沉淀，蒸干并灼烧得到Al2O3，D正确。答案：D预测点评：该题以实验形式考查了常见金属离子的检验，考查了物质的保存方法、物质的制备等知识。【预测2】下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaFeNaAl（OH）3CubFeCl3NaOHNaAlO2CuSO4cFeCl2NaClAl2O3CuCl2解析：A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Zn与FeCl2反应Fe；B项，Na与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，电解NaCl生成Na；C项中NaAlO2不能一步转变为Al2O3，Al2O3也不能一步转变为Al（OH）3；Cu与浓硫酸反应可生成CuSO4，CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4和CuCl2，电解CuCl2溶液可生成单质Cu。答案：C预测点评：该题综合考查了铁、钠、铝和铜四种金属及其化合物（氧化物、氢氧化物）的相互转化。【直击高考】1.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2.一种溶液中大量存在以下主要离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，这些离子的物质的量之比为n（NO3—）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H+）︰n（M）=2︰3︰1︰3︰1，则M离子可能是（ ）A.S2— B.Ca2+ C.Cl— D.Mg2+3.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，得到ag铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4物质的量之比为（ ）A.1︰7 B.7︰1 C.7︰8 D.8︰74.下列各离子组合在指定条件下能够常量（浓度大于0.01mol·L—1）共存的是（ ）溶液外观制定离子浓度或pH离子组A无色水电离c（OH—）=1×10—10 mol·L—1Br—、I—、NO3—、Al3+B透明pH=12MnO3—、K+、NO3—、Mg2+C透明pH=13，c（NO3—）=1×10—2 mol·L—1[Ag（NH3）2]+、Na+、OH—、NH4+D淡蓝色水电离c（OH—）=1×10—10 mol·L—1SO42—、Cu2+、Fe3+、Cl—5.用足量的CO还原某金属氧化物，得到76.8g金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O6.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A.苯酚溶液中滴加FeCl3溶液 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾C.淀粉溶液中滴加碘化钾溶液 D.酸性高锰酸钾溶液中加硫酸亚铁溶液7. 将51．2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9 mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ） A．0．2mol B．0．4mol C．0．8mol D．0．9mol8. X、Y、Z是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系，请回答下列问题：（1）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的化学式为 ，乙的化学式为 。（2）若X、Y为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为 ，其反应类型为 （填四种基本反应类型）。（3）若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，则X与甲反应的化学方程式为 。9. 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；(2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需 g铜粉；(3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;(4）E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。 专题五1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7. A8.（1）CO MgO（2） 置换反应（3）或2F2+2H2O=4HF+O29.（1）（2）0.64g（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓（4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题八 化学平衡【考纲展示】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。6.以上各部分知识的综合应用。【知识网络】知识网络要点扫描一、化学平衡常数及反应物的转化率1.化学平衡常数对于一般的化学反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一定温度下，平衡常数为：＝平衡常数的意义在于：（1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K可以判断反应的热效应，若升高温度K增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。（2）利用浓度积Q（Q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K时可逆反应达到化学平衡状态；Q＞K时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K时，可逆反应向正反应方向进行。注意：（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。2.平衡转化率[]对于一般的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），达到平衡时反应物A的转化率为：α（A）=注意：（1）同一个可逆反应中，反应物可能有多种，但不同反应物的转化率可能不同。若两反应物的转化率相同，则其起始物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比。（2）增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率。（3）对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数只有一个，但平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用转化率也可以计算平衡常数。三、化学平衡移动的注意事项1.①改变平衡体系中固体、纯液体的量，化学平衡不移动。因为固体、纯液体的浓度是常数，增加量不会引起浓度的增大，v（正）、v（逆）不变。②在溶液中进行的的反应，若稀释溶液，则反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但减小的程度不同，化学方程式中化学计量数和大的一侧减小多，化学平衡向系数和大的一侧移动。③改变浓度时，某一速率从原平衡速率开始变化。2.①对反应体系中无气体物质存在的化学平衡，改变压强，平衡不移动。②对反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。③恒容时充入非反应物气体或者稀有气体，容器内气体压强增大，但平衡不移动。3.温度改变时，正逆反应速率都发生变化，只是程度不同。升高温度，放热反应的反应速率增大的小，平衡向吸热方向移动；降低温度，吸热反应的反应速率减小的小，平衡向放热反应的方向移动。4.在温度、浓度、压强等影响化学平衡移动的因素中，只有温度变化，平衡一定发生移动。5.勒夏特列原理勒夏特列原理又称平衡移动原理，不仅适用于化学平衡移动方向的判断，而且适用于水解平衡、弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡移动方向的判断。勒夏特列原理的实质是化学平衡移动方向只是削弱了所改变的条件，而不会由于平衡的移动使此改变完全抵消。【热点透视】热点题型【典例1】下列有关化学研究的正确说法是（ ）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律解析：A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B.这是盖斯定律的表述C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。答案：B命题立意：本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。【典例2】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=—196.6 kJ·mol—12NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=—113.0 kJ·mol—1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ· mol—1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反应6NO＋ 8NH37N2＋12 H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为=0.3mol，所以标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol—1=6.72L。（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 。即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） ΔH= ==-41.8kJ·mol-1所以本题的正确答案是-41.8；反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。 （3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72 （2）－41.8；b；8/3；（3）< 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。命题立意：本题综合考查可逆反应进行的方向、化学反应速率的计算、化学平衡常数计算、外界条件对化学平衡移动的影响，是典型的学科内综合题。热点预测【预测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。今在一密闭容器中充入4molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= —196.6kJ·mol—1。根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（ ）A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO2的转化率B.增大反应体系压强，SO2转化率和反应平衡常数都增大C.当放出275.24kJ热量时，SO2的转化率为70%D.图中y表示的是SO3的含量解析：使用催化剂只能提高反应速率，不能使平衡发生移动，即SO2的转化率不变，A项错误；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向正向移动，但平衡常数不变，B项错误；根据热化学方程式，1molSO2完全反应，放出的热量为98.3kJ，当放出275.24kJ热量时，SO2转化的物质的量为=2.8mol，则SO2的转化率为×100%=70%，C项正确；根据图示，T1先达到平衡，则T1＞T2，温度升高，y增大，而升高温度时平衡向逆反应方向移动，SO3的含量减小，D项错误。答案：C预测点评：该题在化学平衡的命题热点处进行设题。新课标高考对化学平衡的考查注重定量考查，即考查化学平衡常数和转化率。【预测2】电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。答案：A【直击高考】1. 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：Fe3++SCN—=Fe（SCN）2+ △H8秒时反应达到平衡，此时测得溶液中离子浓度为：c（Fe3+）=0.04mol·L—1，c（SCN— ）=0.1mol·L—1，c[Fe（SCN）2+]=0.04mol·L—1。且加热，溶液颜色变浅。下列判断正确的是（ ）A．△H ＞0 B．v（[Fe（SCN）2+]）=0.005mol·（L·s）—1C．向平衡体系中加入固体FeCl3，平衡向逆反应方向移动D．该反应的平衡常数为0.1mol/L2. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是（ ）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3. 800℃时，在2L密闭容器中充入0.50molNO和0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：t（s）012345n（NO）（mol）0.500.350.350.280.250.25下列有关说法正确的是（ ）A.3s时，该反应体系中v正（NO2）=v逆（O2） B.选择高效催化剂，提高NO的转化率C.5s时，增大O2的浓度，平衡正向移动 D.800℃时，该反应的平衡常数为84.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A.33% B.40% C.50% D.65%5. 已知H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I26. 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3，正反应是放热反应。若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么：①若a＝1,c＝2，则b＝ ，在此情况下，反应起始时将向 进行；② 若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。（2）在上述容器中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 。7. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________ （填 “增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_________ （选填A、B、C、D）。ABCDn（CO2）310ln（H2）2101n（CO）1230.5n（H2O）5232（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是_________。8.在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18．4 kJ，混合气体总的物质的量为3．6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。⑴ 通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x = ，y = 。⑵ 若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。① 若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。② 若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为 。9. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.3[: ]12.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率________________________。②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______________________。 专题八1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6. (1)① 3 逆反应方向 ② 17. （1）放热（2）增大 增大 （3）B、C（4）60%8. ⑴ 1 3 ⑵ 73.6 0≤c＜0.4 9.（1）①BC； ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3 ③增加；④＞，＞。（2）①0.05mol·L－1·min－1；②25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题六 物质结构 元素周期律【考纲展示】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.了解分子的含义。了解原子团的含义。10.了解物质的组成、结构和性质的关系。11.以上各部分知识的综合应用。【知识回扣】知识网络要点扫描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有7个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期）。2.族元素周期表中有18个纵行，但第8、9、10三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有16个族，即七个主族，七个副族，一个第VIII族和一个零族。二、核素和同位素理解、运用这两个概念时需注意以下几点：1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。三、易忽略问题1.比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。2.元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB 、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA 、ⅥA、ⅦA、0，因此，同一周期第ⅡA、ⅢA的原子序数差分别为元素位置2、3周期4、5周期6、7周期原子序数差111253.所含元素种类最多的族是ⅢB，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA。4.化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。5.并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。6.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb＞Sn，而金属活动性Sn＞Pb。7.10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。10电子体的记忆可以Ne为中心： 以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。【热点透视】热点题型【典例1】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）X、M两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2—、M2—知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2—具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2—＞W—，则W为Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。A项：X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物；B项：W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl、H2S、H2O，虽然相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高；C项：Y、Z、W的单质分别为：Si、S、O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D项：W和M的单质Cl2、O3可作水处理剂。答案：D命题意图：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。【典例2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴ L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3—==Al（OH）3↓+3CO2↑，2Al（OH）3Al2O3+3H2O。答案：（1）O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H（2） (3) 34 H2SeO4 b（4） Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3—==Al（OH）3↓+3CO2↑，2Al（OH）3Al2O3+3H2O。[命题意图：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合题。技巧点拨：以原子结构、核外电子排布知识综合考查中学化学知识是高考重要的命题手段，应注重该类题型的训练。找准解题突破口，确定出相关元素及对应物质，找准关键词，按照题目要求答题。热点预测【预测1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，且相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。解析：由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。（3）小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为N(S): N(N)=≈1:1，再由相对分子质量得分子式为S4N4答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4预测点评：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性”考查。技巧点拨：“位、构、性”考查的题，要先找到突破口，如本题中的磷元素，再由此逐个突破。对于教材中没出现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相似性类比。【预测2】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。解析： (1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第Ⅶ族（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式CS2（g）+O2（g）=CO2（g）+SO2（g） △H= —215KJ·mol—1答案：(1)； ⅦA（2）CH2=CH2（3）AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl（4）①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O ②a和c；a或c（5）CS2（g）+O2（g）=CO2（g）+SO2（g） △H= —215KJ·mol—1预测点评：利用元素在周期表中的相对位置，确定元素，综合考查周期表结构、盐类水解、氧化还原反应、热化学方程式等知识。技巧点拨：根据原子核外电子排布特点、元素周期表的结构特点及元素的相对位置，确定出元素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法。【直击高考】1.“捕捉”暗物质的精密仪器—高纯锗探测器的工作空间。在自然界中锗有5中稳定的核素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法正确的是（ ）A. 70Ge、72Ge等互称同素异形体B. 70Ge、72Ge等互称同位素C. 70Ge、72Ge等的核外电子排布不同D. 70Ge、72Ge等的质子数、质量数、核外电子数相等2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构，以下推测不正确的是（ ）[]A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2—C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3. 下列说法正确的是（ ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质6. 阅读表中部分短周期元素的相关信息：元素代号相关性质TT的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子XX原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍Y在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：（1）元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有 。（填化学键类型）。已知在标准状况下，39gB与足量CO反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 。（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式 。（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解反应的总方程式 。7.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 （请注明反应条件） 。E在催化剂存在条件下，可用于处理汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。（5）将9gY的单质在足量W中燃烧，所得气体通入1L1mol·L—1的NaOH溶液中。完全吸收后溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某种化学元素。ABCDEFGH…I以下X、Y表示某不固定的元素或原子或物质；所涉及的物质都由上表中的元素组成。（1）写出上述两种元素组成X2Y2型化合物的化学式（写2个，不重复同一种元素）： 、 （2）B、C、D的氢化物中稳定性最高的氢化物的化学式为 。（3）F、H构成的盐溶液呈酸性，表现其酸性的离子方程式是 。（4）可逆反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g），当反应达到平衡时，不断改变条件（不改变A2、C2、CA3的量），右图表示反应速率和反应过程的关系，其中表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是 。（5）温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 。（6）勒夏特列原理适用于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和硝酸的氯化银却能溶于CA3溶液？请配以必要的方程式和文字来解释： 。专题六1.B 2.B 3.D 4.B 5. D6. （1）离子键、非极性共价键 2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH=—4QkJ/mol（2）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al（OH）3↓（3）SO32—+ClO—=SO42—+Cl—（4）O2+4e—+2H2O=4OH— （5）2AlCl3+6H2OAl（OH）3↓+H2↑+Cl2↑7.（1）H C N O（2） NOx（或NO或NO2）（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）（5）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（H+） 8.（1）Na2O2、C2H2（2）H2O（3）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（4）t0~t1（5） （mol·L—1）—2（6）氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），加入氨水后，由于发生反应Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，使氯化银在水中的溶解平衡不断向右移动而溶解。2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题十 电化学基础【考纲展示】1.了解原电池和电解池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写（2）复杂电极反应式的书写2.电解池电极反应式的书写首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。三、电解计算1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH—～e—mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】热点题型【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A.液滴中的Cl—由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH—形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－=4OH－。液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－=Fe2＋，为腐蚀区(a)。A．错误。Cl－由b区向a区迁移；B．正确；C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀；D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－。答案：B命题意图：本题考查电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。【典例2】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为 极；②电极b上发生的电极反应为 ；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；④电极c的质量变化是 g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。解析：（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转 移0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。答案：（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应技巧点拨：电化学知识是氧化还原反应知识的延续和深入，在分析电化学题目时，要注意氧化还原反应知识的运用。热点预测【预测1】一种充电电池放电时的电极反应为（ ） H2+2OH——2e—=2H2O； NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH) 2的氧化”正确。答案：D命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题技巧点拨：关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。【预测2】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）A.每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子B.负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—C.负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—[D.电池放电后，溶液pH不断升高解析：判断电池正负极的方法是确定在该电极上的电子得失情况。若得电子，则为正极，反之则为负极。CH4在电极上发生的反应类似于燃烧反应，即CH4→CO2,（确切地说生成的CO2继续与KOH反应生成K2CO3和H2O），碳元素价态升高，失去电子，是电池的负极。电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—，B项正确；每当有1molCH4被氧化时，失去电子8mol，A项错误；O2在正极上得到电子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，C项错误；总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O反应中消耗KOH，所以放电时pH不断下降，D项错误。答案：B技巧点拨：燃料电池属于新型化学电源，因其电池总反应类似于可燃物燃烧而得名。在书写（包括判断）燃料电池的电极反应时，可分为三个步骤：一、写出可燃物燃烧的化学方程式，分析元素的氧化、还原。二、写出氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物的表达式（可能不完整或重复）。三、结合电解液成分与还原产物或氧化产物的反应确定电极反应的最终表达式。【直击高考】1.下列有关电池的说法不正确的是（ ）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2. 以ZnCl2和KCl为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无关C.电镀时保持电流恒定，升高温度不会改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓[C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4.如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间（上为K2，下为K1），观察到两只玻璃管内部有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转，下列说法不正确的是（ ） A.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH——4e—=O2↑+2H2O B.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大C.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为：2H++2e—=H2↑D.断开K1，闭合K2时, OH—向b移动5.氢氧燃料电池以氢气为还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下数种说法：①负极反应为：O2+2H2O+4e—=2OH—；②负极反应为：H2+4OH——4e—=4H2O；③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱；④电池工作时溶液中阴离子移向正极。正确的组合是（ ）A.①④ B.②④ C.①③④ D.②③6.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物7. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。来自流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg ·L—1,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg ·L—1，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。8. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理[论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据下图中信息回答下列问题。 （1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别为 、 。 （2）t2时所得溶液的pH= 。 专题十1.B 2.D 3. A 4.C 5.C 6.B7. （1）NaOH（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3）氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4）①Mg(OH)2 ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑ ③SO42－、Ca2＋ ④1.768.（1）c(NaCl)=0.1mol·L—1 c（CuSO4）=0.1mol·L—1 （2）12013年高考化学二轮基础回顾学案：专题十一 必考有机化学【考纲展示】1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。5.了解上述有机物所发生反应的类型。6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。8.以上各部分知识的综合应用。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛（醇的催化氧化）。5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。6.葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应（特征反应），可用于这些物质的检验。加入的试剂反应条件现象葡萄糖银氨溶液水浴加热形成银镜新制备的氢氧化铜浊液加热至沸腾砖红色沉淀淀粉碘酒（或碘水）常温蓝色蛋白质浓硝酸酒精灯微热变黄（颜色反应）点燃法烧焦羽毛的气味二、常见有机反应类型反应类型代表物质举例取代反应烷烃、芳香烃等加成反应烯烃、炔烃、芳香烃等不饱和烃酯化反应醇与羧酸或无机含氧酸三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应水解条件产物蔗糖加热、稀硫酸作催化剂葡萄糖和果糖淀粉、纤维素加热、稀硫酸作催化剂葡萄糖油脂加热、酸作催化剂丙三醇（甘油）和高级脂肪酸加热、碱作催化剂丙三醇和高级脂肪酸钠蛋白质酶作催化剂氨基酸【热点透视】热点题型【典例1】下列关于有机物的说法错误的是（ ） A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应解析：CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别加入饱和Na2CO3溶液现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。答案：D命题意图：本题考查常见有机物的加成反应、萃取、水解反应、石油蒸馏及取代反应。目的在于考查考生对常见有机化合物的性质、用途的掌握。【典例2】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析：乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，B不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确；只要分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，D正确。答案：B命题意图：近年来山东高考对于有机化合物的命题在主要性质、用途及结构等方面着色。该题是模仿这种形式进行命制的。热点预测【预测1】下列叙述不正确的是（ ）A.乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用Na2CO3饱和溶液除去解析：乙烯使溴水褪色，是由于乙烯与溴水发生加成反应，苯能使溴水褪色，是由于苯萃取了溴水中的溴，二者原理不同，A项错误；淀粉水解产物为葡萄糖，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质的水解产物为氨基酸，B项正确；石油分馏可以得到溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油，煤油的密度小于钠，可以用于保存少量金属钠，C项正确；乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解也属于取代反应，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并与乙酸发生复分解反应，从而除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D项正确。答案：A预测点评：以有机物的性质为依托，考查加成反应、萃取、水解反应、石油分馏及取代反应。目的在于考查对常见有机化合物的性质、用途的掌握。【预测2】β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（ ）A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体解析：该题以“β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度。A.β—紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色。B.1mol中间体X含2mol碳碳双键和1mol醛基，最多能与3molH2发生加成反应C.维生素A1以烃基为主体，水溶性羟基所占比例较小，所以难溶于水或水溶性溶液，如NaOH溶液D.β—紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。答案：A预测点评：给出有机物的结构，通过结构考查有机物的性质，仍将是有机必修内容的主要考查形式。【直击高考】1.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.油脂属于高分子化合物 B.汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物C.含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳键D.分子是为C8H6O2的芳香族有机化合物分子中不可能有羧基2.下列关于有机物的说法错误的是（ ）A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.在一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应C.糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断不正确的是（ ）A.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAB.1.4g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为0.3NAC.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NAD.1molC10H22分子中共价键总数为31NA4.有机化学中取代反应的范畴很广，下列有关CH3CH2OH的反应中（条件未注明）属于取代反应的是（ ）①2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O；②CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O③CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O； ④2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O A.①②③④ B.①② C.③④ D.①③5.中国酿酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。下列关于“酒”的说法不正确的是（ ）A.糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B.“歪打正着”，酿酒酿成醋中涉及了氧化反应C.葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D.工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水6.分子式为C4H10O的物质是醇类有机化合物，该物质的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种7.（1）若某共价化合物分子中共含有C、H、N三种原子且以n（C）、n（N）分别表示C原子和N原子数目，则氢原子数目最多等于 。（2）若某有机化合物分子中只含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）的原子数目，则H原子数目最多等于 。8.草酸（HOOC—COOH）是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下：已知：①上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物Ａ的相对分子质量大79.②R—CH2CH2BrRCH=CH2+HBr请回答下列问题：（1）A的结构简式是 。（2）C生成D的反应类型是 。（3）写出B生成C的化学方程式 。（4）F生成HOOC—COOH反应中“Cu（OH）2”可以用 （选填序号）代替。a. [Ag（NH 3）2]+溶液 b.KMnO4溶液 c.氧气 d.氨气 （5）A生成B的反应产生的副产物较多，其中磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3︰1的是 （写结构简式）。9. 已知反应： （R、R可表示烃基或官能团）A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22．4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填序号）a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是： 。（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 、 。（5）A转化为B和F的化学方程式是： 。专题十一1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.（1）2n（C）+n（N）+2（2）2n（C）+n（N）+2或2n（C）+n（N）+n（O）+18.（1）CH3CH3（2）加成反应（3）（4）abc（5）CH3CHBr29. （1）C2H6O2 乙二醇 （2）a、c （3）CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH + H2O （4）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH （5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2OCH2=C（CH3）COOH + HOCH2CH2OH2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题十二 化学实验【考纲展示】1.认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。（2）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。（5）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析和处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置。2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。【知识回扣】知识网络要点扫描一、重要仪器及使用方法名称使用方法及注意事项托盘天平①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。②称量时遵循“左物右码”的原则。③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH），必须放在玻璃器皿里称量。④托盘天平精确到小数点后一位数字。量筒①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。②量筒上无“0”刻度。③量筒上标有使用的温度值。④量筒精确到小数点后一位数字。容量瓶①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。②常见容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。③容量瓶上标有刻度线、温度和规格。④用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。滴定管①用于准确量取一定体积液体的仪器，分酸式和碱式两种。②酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管还可以盛放氧化性试剂，碱式滴定管还可以盛放还原性试剂。③精确到小数点后两位数字。④使用的第一步操作是检查是否漏水。⑤调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内凹液面的最低处相平或相切。温度计①温度计上有“0”刻度。②不能充当玻璃棒用于液体搅拌。酒精灯①酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容质的2/3，不能少于1/5。②不能向燃着的酒精灯中添加酒精。③酒精灯用完后用灯帽盖灭。④酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭。洗气瓶①气体流向“深入浅出”。②洗气瓶中只能盛放液体试剂。玻璃棒①主要用于固体的溶解、液体的稀释中的搅拌操作。②过滤、溶液配制中的引流。③转移少量液体药品，用于溶液性质的检验漏洞漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于过滤、向小口容器中添加液体和组装防倒吸装置，长颈漏斗用于向气体发生装置中注入液体，分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，也可向反应容器中随时加入液体反应物。二、气体制备及性质实验中学化学中涉及的重要气体有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。1.气体的制取装置（1）装置选择及组装①气体制备装置选择O2、NH3等采用“固体+固体气体”的装置，气体发生装置选择大试管，装置图如图1所示H2、CO2等采用“块状固体+液体→气体”可采用启普发生器或其简易装置，装置图如图2所示。Cl2等采用“固体+液体气体”的装置，气体发生装置一般选择烧瓶，装置如图3所示。图1 图2 图3②装置气密性检验制备气体的装置必须气密性良好，否则会导致气体制备失败。检验的方法有升温水柱法和注液液柱法，图1装置可采用升温水柱法，图2装置可采用注水水柱法，图3两种方法都可以。（2）气体的净化①干燥剂及其选择气体分类气体举例干燥剂类别干燥剂举例酸性气体Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等酸性干燥剂、中性干燥剂浓硫酸、P2O5、CaCl2等中性气体H2、O2、N2等所有干燥剂浓硫酸碱性气体NH3碱性干燥剂碱石灰②净化剂及其选择制备Cl2、CO2、H2等气体时，一般采用盐酸，所以制得的气体中常含有HCl，除去的方法是分别通过饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液和水即可。若还需除去气体中的水蒸气，应最后除去水蒸气。（3）气体的收集和验满①气体收集的方法收集方法气体特点气体举例排空气法向上不与空气成分反应且密度大于空气Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等向下不与空气成分反应且密度小于空气H2、NH3等排水法不溶于水，不与水反应H2、O2等排溶液法不能用排水法收集的气体Cl2（排饱和食盐水法）②气体验满的方法方法适用范围及方法蓝色石蕊试纸法酸性气体：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等红色石蕊试纸法碱性气体：NH3特殊方法用带火星的木条验满O2；用燃着的木条验满CO2；蘸浓氨水的玻璃棒验满HCl或Cl2；（4）尾气吸收与处理实验过程中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体用碱液吸收，氨气和HCl用水吸收，要注意防倒吸。可燃性气体点燃。2.气体性质实验（1）水溶性实验：如SO2的水溶性实验，NH3、HCl的喷泉实验、NO2的水溶性实验。（2）燃烧实验：如H2、CO等可燃气体在空气中的燃烧实验；H2、铁丝、铜丝在Cl2中的燃烧实验。【热点透视】热点题型【典例1】下列与实验有关的叙述正确的是（ ）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.检验某溶液中是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀硫酸D.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高解析：配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则所配溶液的物质的量浓度偏小，实验失败，应重新配制，A错；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，B错；检测某溶液中是否含有SO42—时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，排除等CO32—、Ag+、SO32—离子的干扰，再加入溶液，C错误；酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液体积增大，测定结果偏高，D正确。答案：D命题意图：利用选择题的四个选项考查了溶液的稀释、配制、中和滴定中的误差分析和离子的检验方法。目的是利用有限的题目尽量多地承载考试大纲界定的知识点。【典例2】实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择PH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。开始沉淀时的PH沉淀完全时的PHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1 （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10—2，Ka2=6.3×10—3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10—7，Ka2=4.7×10—11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）： 。仪器器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、PH试纸。解析：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br－氧化为溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4；（2）由于SO42－会与Ca2＋结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2＋开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤PH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸。（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要除去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气，所以采用向上排空气法收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中逸出，因此选项b、d正确。（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必须使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验。由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必须除去CO2气体中混有的SO2气体。答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。命题意图：本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强。热点预测【预测1】下列实验方法能够达到实验目的的是（ ）A.用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质B.乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离C.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：空气中Na2SO3会被氧化为Na2SO4，但二者与BaCl2反应生成的BaSO3 、BaSO4都为白色，无法区别；乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离，B错误；双氧水可以将Fe2+氧化为Fe3+，而且不会带入新的杂质，C正确；硫酸钡、碳酸钡都不溶于水，故D错误。答案：C预测点评：该题考查了化学实验的基本操作，考查学生对实验基础知识掌握的熟练程度和灵活与应用。【预测2】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下：请回答下列问题：（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为（不必配平）： 。（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是 。A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水（3）过程③中，需要加入的物质是 。（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 。（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是 。（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）（SO4）] n，则该聚铁中铁元素的质量分数为 。解析：（1）FeS和O2、H2SO4反应时，FeS做还原剂，O2作氧化剂，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S。（2）SO2既具有还原性，又具有漂白性，还具有酸性氧化物的通性。故能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。（3）溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。（4）蒸发结晶用到的仪器有：酒精灯、三角架、泥三角、玻璃棒、蒸发皿等。（5）升高温度，促进水解，使之生成Fe（OH）3。（6）向样品溶液中加入稀盐酸，OH—与盐酸反应生成H2O，加入BaCl2后发生反应Ba2++SO42—=BaSO4↓，根据S守恒有n（SO42—）=n（Ba2+）==0.015mol，由聚铁主要成分的化学式知n（Fe3+）=0.015mol，所以ω（Fe）==31.11%。注意有效数字的保留。答案：（1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S（方程式不配平但反应物、生成物齐整也可）（2）ACD（3）Fe或铁（4）蒸发皿、玻璃棒（5）升高温度，促进Fe3+水解（6）31.11%预测点评：本题以工艺流程考查元素化合物、盐类水解及化学实验知识，是一道综合性较强的题目，也是目前高考命题的热门形式。命题意图：本题通过CO2与C反应，考查学生对元素化合物知识及常见仪器的连接方式、实验方案评价的理解和掌握。【直击高考】1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl 2. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔 表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋5. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ）A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）6. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（ ）A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液7. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式 +ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3 8. 某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写）。仪器编号abcde名称试管容量瓶广口瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？① ；② 。（3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。9.下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制备氧气H2O2→O2②制备氨气NH4Cl→NH3③制备氯气HCl→Cl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化： （4）若用排空气法收集Cl2，在方框内画出气体收集装置图。 （5）若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO—和ClO3—的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为 mol。 专题十二1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7. （1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。8.（1）仪器编号cd名称改正的名称集气瓶酸式滴定管（2）①往细口容器中加液体；②组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（3） （只需画对试管的位置即可）9. （1）Cl2，NH3 （2）①Ⅳ②Ⅱ③Ⅰ或Ⅳ（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置 ②取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（其他合理答案也给分）（4） （5）0.03 2013年高考化学二轮基础回顾学案：专题四 非金属及其化合物【考纲展示】1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识回扣】知识网络 要点扫描一、非金属、金属及其化合物的转化关系1.硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式CO32—BaCl2溶液+稀盐酸[加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OSO32—稀盐酸或稀硫酸+品红溶液产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质2H++SO32—= SO2↑+H2OSO42—BaCl2溶液+稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2++SO42—=BaSO4↓Cl—AgNO3溶液+稀硝酸生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Ag++Cl—=AgCl↓Br—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水①生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色①Ag++Br—=AgBr↓②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2I—①AgNO3溶液+稀硝酸②氯水③氯水+淀粉溶液①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈紫色③加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色①Ag++I—=AgI↓②Cl2+2I—=2Cl—+I2③Cl2+2I—=2Cl—+I2NO3—铜屑+浓硫酸溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色2NO3—+4H++Cu Cu2++NO↑+2H2O【热点透视】热点题型【典例1】下列推断合理的是（ ）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。答案：B命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（ ）A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收 B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D. C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。答案：C命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。热点预测【预测1】将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示：则原混合液中NaI的物质的量为（ ）A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl。而且由图示可知最终得到29.25g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n（Cl2）=n（NaCl）=×=0.25mol。根据图示：0～2.5V（即0～0.125mol）段发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。答案：D预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，考查了化学计算，同时考查了对图表的识别能力。【预测2】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为11.2L（气体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4解析：氮氧化合物与铜反应的产物为CuO和N2，通过化学方程式可知只有NO2时，化学方程式中氮氧化合物与产物N2的化学计量数才是2︰1。答案：B预测点评：该题考查氮族元素的氧化物性质，目的是考查其中的计算。这种题目通过书写化学方程式，对比化学计量数是最简单的方法。【直击高考】1.下列物质的制备方法中正确的是（ ）A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳B.在煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C.在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气 D.实验室中用铁和稀硝酸制备H22.下列说法正确的是（ ）A.硅广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成3.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（ ）A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应① B.反应②是在植物体内完成的C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D反应④、⑥是人类缓解温室效应的措施4.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是（ ）A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有SO42—D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液5.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（ ）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO—C.实验室用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH—=Cl—+ClO—+H2O6.Cu与一定体积的1mol·L—1的硝酸反应，如果NO3—的浓度下降0.2 mol·L—1，则溶液中c（H+）同时下降（ ）A.0.2mol·L—1 B.0.4mol·L—1 C.0.6mol·L—1 D.0.8mol·L—17.已知A、B、C、D均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物，它们在一定条件下有关系：A+H2O=B+C。（1）若A可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源，则A与水反应的化学方程式为 。[]（2）若A、B、C为化合物且B是强酸，C为氧化物，则该反应的化学方程式为 。（3）若B、C为酸，则该反应的化学方程式为 。（4）若C为H2，B为氧化物，则A可能为 、 。8. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。 （2）同温同压下，3．5 L NH3恰好将3．0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是 。 （3）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则：b是 n 3 = p= 9. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：[]（1）A中加入的物质是_________________，发生反应的化学方程式是_________________________；（2）B中加入的物质是_____________,其作用是________________________；（3）实验时在C中观察到得现象是_____________；发生反应的化学方程式是______；（4）实验时在D中观察到的现象是_________________________________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是______________________。 专题四1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D7.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（其他合理答案也可）（4）C、CO（其他合理答案也可）8.答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO ↑+4H2O（2）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （3）1∶3（2分） （4）Fe（NO3）2 0．375 0．15 9. （1）Ca（OH）2 NH4Cl ??Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+ CaCl2+2H2O(或其他合理答案)（2）碱石灰(或其他合理答案)? 吸收氨气中的水蒸气（3）固体由黑色变成红色?? 3CuO+2NH3=N2+ 3Cu+3H2O（4） 有无色液体出现?? 氨水???? 红色石蕊试纸，试纸变蓝；无水硫酸铜粉末，粉末变蓝 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题一 物质的组成、性质和分类.doc 专题七 化学反应与能量.doc 专题三 离子反应和氧化还原反应.doc 专题九 电解质溶液.doc 专题二 化学用语和化学计量.doc 专题五 金属及其化合物.doc 专题八 化学平衡.doc 专题六 物质结构 元素周期律.doc 专题十 电化学基础.doc 专题十一 必考有机化学.doc 专题十二 化学实验.doc 专题四 非金属及其化合物.doc
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