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2022年中考化学复习综合性试题汇编之酸碱盐
一．试题（共18小题）
1．（2021 潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 （填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 （填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 （用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 （用符号表示）。
2．（2021 株洲）尿素【CO（NH2）2】、硫酸铵【（NH4）2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是 。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为 。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 。
3．（2021 衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
（1）碱性强弱规律：
大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是 （填字母序号）。
A.KOH＞NaOH＞Ca（OH）2
B.KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
C.NaOH＞Ca（OH）2＞KOH
（2）强酸制备弱酸规律：
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是 。（填字母序号）
A.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
B.Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
C.Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2↑
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 。
4．（2021 大连）某同学利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态）。
（1）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为 。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由 。
（2）该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要 ；打开K2，观察到的现象是 ，该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是 。
（3）实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是 。
5．（2021 鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如图：
（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）
（1）C中溶质的化学式是 。
（2）A与B反应的化学方程式是 。
（3）B与C反应的基本类型是 。
（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若 ，则可判断A与C发生了反应。
6．（2021 宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 （写一个）。
7．（2021 恩施州）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 。
8．（2021 邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 （多选，填字母序号，下同）；
a.这是伪科学
b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c.鸡蛋清是纯净物
d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 ；
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 。
a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q
9．（2022 广州模拟）“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。
（1）用化学符号或化学用语填空：
①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为 。
②如图1为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式： 。
③如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图2为松开橡皮塞前的状态，图3为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图3试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
（2）图4为铁元素的化合价﹣物质类别图。
①X的物质类别是 。
②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 （填序号）。
③某同学想用物质a制取物质b，设计了如图5实验：物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 （填化学式）。
10．（2022 洪泽区校级模拟）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。
A．氢氧化钙溶液
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊试液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图②所示，根据图象可以判断中反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。在20s﹣40s之间，溶液pH的变化趋势为 。
（3）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有 。
11．（2022 上杭县校级模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学用如图1总结了Ca（OH）2的四条化学性质（即Ca（OH）2与四类物质能够发生化学反应）。
Ⅰ．为了验证反应②，小红将紫色石蕊液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液由紫色变成 。
Ⅱ．反应④用来处理含有SO2的有害废气，其化学反应方程式为 。
Ⅲ．可用反应③制取少量烧碱溶液，写出该制取过程发生的化学方程式： 。
Ⅳ.反应①用来处理含有H2SO4的工业废水，其化学方程式为： 。
（2）小华同学用如图2总结了HCl的五条化学性质：
Ⅰ．反应①可用来实验室制取少量氢气，化学方程式为： 。
Ⅱ．反应③用来除铁锈，其反应的化学方程式为： 。
Ⅲ．反应④用来鉴别Na2CO3和NaCl，其中涉及的化学方程式： 。
Ⅳ.若反应⑤中的碱是NaOH，反应过程中的pH值随反应进行时间变化如图3：（回答下列问题）
a.反应开始前烧杯中溶液为： 。（填名称）
b.m点对应溶液的溶质： 。（填化学式）
c.n点对应溶液的溶质为： 。（填化学式）
12．（2022 天河区一模）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
（1）甲中酸与碱反应的化学方程式为 ，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是 。
（2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为 （填化学式）。
（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。c点后pH逐渐增大的原因是 。
13．（2022 新疆模拟）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，表示为HCl═H++Cl﹣，则NaOH在水中解离可表示为 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为 。
（3）往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，观察到的现象是 ，反应前后没有发生变化的离子是 、 （填离子符号）。
14．（2022 怀集县模拟）菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
在水中溶的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水的白色固体 难溶于水的浅蓝绿色固体
限选试剂是：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量草酸溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
②能与　 　（填物质类别）反应。 　 　 　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
③能与　 　（填物质类别）反应。 　 　 　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
15．（2021 遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
（1）分组探究，收集证据
①第一组观察到 的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，证明该反应发生了。
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 。
（2）得出结论，解释应用
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH﹣相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。
16．（2021 黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 实验。
17．（2022 昌乐县校级模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。
（2）如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图判断下列说法正确的有 （填字母）。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
（3）如图3是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：
①写出图Ⅰ反应的化学方程式： 。
②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 （填字母）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
③通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图4分析推测KOH的性质，其中合理的是 。
A.能使紫色石蕊溶液变红
B.能与CuO反应生成蓝色沉淀
C.能与稀盐酸反应生成水
D.能与铵态氮肥反应生成氨气
18．（2022 惠山区校级模拟）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
（3）在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积 mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）A试管中反应的化学方程式为 ；试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。
（6）图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有 （填微粒符号）。
2022年中考化学复习综合性试题汇编之酸碱盐
参考答案与试题解析
一．试题（共18小题）
1．（2021 潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 变红色 。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 Fe2+ （填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 ② （填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 Na+、SO42﹣ （用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 H+ （用符号表示）。
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的酸碱度测定．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。
（2）酸能使石蕊溶液变红色。
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁。
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42﹣，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。
（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。
【解答】解：（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。故填：“偏大”。
（2）酸能使石蕊溶液变红。故填：“变红色”
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。故填：“Fe2+”；②；
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42﹣，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。故填：“Na+、SO42﹣”、“Ag++Cl﹣＝AgCl↓”
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。故填：“Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O”
（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。故填：“H+”
故答案为：（1）偏大
（2）变红色
（3）Fe2+；②
（4）Na+、SO42﹣；Ag++Cl﹣＝AgCl↓
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）H+
【点评】本题第4小题第二空难度较大，要理解溶液中发生的化学反应的实质，要具有类比学习的能力，要知晓溶液发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。要熟悉酸的化学性质，知晓酸具有通性的本质原因。
2．（2021 株洲）尿素【CO（NH2）2】、硫酸铵【（NH4）2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：
（1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 易 （填“易”或“难”）溶于水。
（2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是 尿素 。
（3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为 NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3 。
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 。
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据物质的溶解性来分析；
（2）根据铵盐的性质来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据碳酸氢铵的分解原理来分析。
【解答】解：（1）尿素易溶于水，硫酸铵【（NH4）2SO4】、氯化铵【NH4Cl】、硝酸铵【NH4NO3】都是铵态氮肥，属于铵盐，所有铵盐都是易溶于水的；故填：易；
（2）尿素不能与碱反应释放出氨气，所以尿素不属于铵盐；故填：尿素；
（3）氯化铵与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3；故填：NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3；
（4）碳酸氢铵易分解为氨气、二氧化碳和水，化学方程式为NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑；故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
3．（2021 衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
（1）碱性强弱规律：
大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是 B （填字母序号）。
A.KOH＞NaOH＞Ca（OH）2
B.KOH＞Ca（OH）2＞NaOH
C.NaOH＞Ca（OH）2＞KOH
（2）强酸制备弱酸规律：
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是 C 。（填字母序号）
A.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
B.Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
C.Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2↑
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 次磷酸 。
【考点】酸的化学性质；化学式的书写及意义；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析回答此题；
（2）根据题目信息分析回答此题；
（3）根据命名规律以及元素化合价分析回答此题。
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序表可知，金属活动性为K＞Ca＞Na，所以对应的碱的强弱为KOH＞Ca（OH）2＞NaOH；
故答案为：B。
（2）A、盐酸酸性强于碳酸，所以可以通过盐酸制取碳酸，选项A正确；
B、盐酸酸性强于硫酸，硫酸又强于亚硫酸，所以可以利用盐酸制备亚硫酸，选项B正确；
C、碳酸酸性强于硫化氢，因此硫化氢无法制备碳酸，选项C错误；
故答案为：C。
（3）磷酸中磷元素为+5价，H3PO2中磷元素化合价为+1价，H3PO3中磷元素为+3价，所以与氯的含氧酸命名相类似，次氯酸中氯元素为+1价，所以此时H3PO2为次磷酸；
故答案为：次磷酸。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4．（2021 大连）某同学利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态）。
（1）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由 氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余 。
（2）该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要 充分静置 ；打开K2，观察到的现象是 烧杯中的氯化钙溶液倒流进锥形瓶A中，锥形瓶A的上层清液中有大量白色沉淀生成 ，该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是 减缓倒流液体对锥形瓶A中溶液的冲击，防止对锥形瓶A中已沉淀的碳酸钙产生干扰 。
（3）实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是 稀盐酸 。
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
氢氧化钙微溶于水，能和二氧化碳、碳酸钠反应。
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是使溶液充分接触。
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，是因为氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
（2）为利于观察现象，打开K2前A装置需要充分静置，使碳酸钙完全沉淀在锥形瓶底部；
打开K2，观察到的现象是烧杯中的氯化钙溶液倒流进锥形瓶A中，锥形瓶A的上层清液中有大量白色沉淀生成；
该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是减缓倒流液体对锥形瓶A中溶液的冲击，防止对锥形瓶A中已沉淀的碳酸钙产生干扰。
故填：充分静置；烧杯中的氯化钙溶液倒流进锥形瓶A中，锥形瓶A的上层清液中有大量白色沉淀生成；减缓倒流液体对锥形瓶A中溶液的冲击，防止对锥形瓶A中已沉淀的碳酸钙产生干扰。
（3）实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红，说明溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，需加入适量的稀盐酸，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：稀盐酸。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2021 鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如图：
（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）
（1）C中溶质的化学式是 Ca（OH）2 。
（2）A与B反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）B与C反应的基本类型是 复分解反应 。
（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若 溶液由红色变成无色 ，则可判断A与C发生了反应。
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析。
【解答】解：盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠溶液，A是盐酸，C是氢氧化钙溶液。
（1）由分析可知，C是澄清的石灰水，其中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（4）C是澄清的石灰水，溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红色，再滴加足量的盐酸，若观察到溶液由红色变成无色，则可判断A与C发生了反应；故填：溶液由红色变成无色。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
6．（2021 宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 产生蓝色沉淀 ，化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）在性质③中，X代表 酸 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 NaCl （写一个）。
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
故填：酸。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl。
故填：NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2021 恩施州）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 红 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 NaCl、NaOH （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 铵盐 。
【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
（4）铵盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。
【解答】解：（1）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
故填：红。
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
故填：NaCl、NaOH。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
（4）将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，这种盐可能是铵盐，是因为铵盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。
故填：铵盐。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2021 邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 abd （多选，填字母序号，下同）；
a.这是伪科学
b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c.鸡蛋清是纯净物
d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3g沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 bdf ；
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 abc 。
a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q
【考点】盐的化学性质；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据纯净物和混合物的判别方法、物理变化和化学变化的判断方法、鸡蛋壳的主要成分进行分析；
（2）根据极值法进行计算并判断物质组成情况；
（3）根据图像信息进行分析。
【解答】解：（1）a、生鸡蛋变熟鸡蛋是一个不可逆的过程，所以这是一个伪科学，说法正确；
b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；
c、鸡蛋清当中含有多种成分，属于混合物，说法错误；
d、生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中，蛋白质发生变性，发生了化学变化，说法正确；
故选：abd；
（2）硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种，现向13.2g样品中加入足量的水，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀，样品中硫酸钠、硫酸钾、硫酸铝均能与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钠与氯化钡不发生反应；
假设23.3g沉淀全是硫酸钠与氯化钡反应生成，硫酸钠与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
Na2SO4～BaSO4
142 233
14.2g 23.3g
假设23.3g全是硫酸钾与氯化钡反应生成，硫酸钾与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
K2SO4～BaSO4
174 233
17.4g 23.3g
假设23.3g全是硫酸铝与氯化钡反应生成，硫酸铝与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
Al2（SO4）3～3BaSO4
342 3×233
11.4g 23.3g
由题可知，样品质量为13.2g，产生沉淀质量为23.3g，结合以上数据分析可知，样品中一定含有硫酸铝，硫酸钾和硝酸钠可能有，可能没有；
故选：bdf；
（3）a、根据溶解的概念及图像信息可知，t℃时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t℃时该物质的溶解度为20g，选项错误；
b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；
c、N点表示的溶液中含有固体物质10g，含有水100g，则溶质的质量分数为：×100%＜10%，选项错误；
d、图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q，选项正确；
故选：abc。
【点评】此题均为多选题，难度稍大，尤其是（2）题，需理解极值法计算的原理才能解题。
9．（2022 广州模拟）“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。
（1）用化学符号或化学用语填空：
①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为 （CH3COO）2Ca 。
②如图1为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式： SrCl2 。
③如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图2为松开橡皮塞前的状态，图3为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图3试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
（2）图4为铁元素的化合价﹣物质类别图。
①X的物质类别是 单质 。
②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 d （填序号）。
③某同学想用物质a制取物质b，设计了如图5实验：物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为 4Fe+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O 。溶液乙中的溶质一定有 Na2SO4 （填化学式）。
【考点】碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的相互转化和制备；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化合价规律和原则．
【专题】物质的制备；化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）①根据醋酸钠的化学式为CH3 COONa，钠元素显+1价，醋酸根显﹣1价进行分析；
②根据锶原子的结构示意图可知锶元素的最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，显+2价进行分析；
③根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）①根据X物质的化合价为零进行分析；
②根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
③根据铁和氧气和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠进行分析。
【解答】解：（1）①醋酸钠的化学式为CH3 COONa，钠元素显+1价，醋酸根显﹣1价，所以醋酸钙的化学式为（CH3COO）2Ca；
②锶原子的结构示意图可知锶元素的最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，显+2价，所以氯化锶的化学式：SrCl2；
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图为：；
（2）①X物质的化合价为零，所以X的物质类别是单质；
②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以含铁化合物属于上图中的d；
③铁和氧气和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为4Fe+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O；氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，所以溶液乙中的溶质一定有Na2SO4。
故答案为：（1）①（CH3COO）2Ca；
②SrCl2；
③
；
（2）①单质；
②d；
③4Fe+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O；Na2SO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2022 洪泽区校级模拟）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 ABCD 。
A．氢氧化钙溶液
B．锌粒
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊试液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图②所示，根据图象可以判断中反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。在20s﹣40s之间，溶液pH的变化趋势为 减小 。
（3）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有 CD 。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水、放热。
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和锌反应生成氯化锌和氢气，能使石蕊变红色。
【解答】解：（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂：氢氧化钙溶液（滴加氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红色，说明恰好完全反应，如果一段时间后溶液变红色，说明稀盐酸过量）、锌粒（如果产生气泡，说明稀盐酸过量，如果不产生气泡，说明恰好完全反应）、碳酸钠溶液（如果产生气泡，说明稀盐酸过量，如果不产生气泡，说明恰好完全反应）、紫色石蕊试液（如果溶液变红色，说明稀盐酸过量，如果无明显现象，说明恰好完全反应）。
故答案为：ABCD。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图②所示，根据图象可以判断中反应是放热反应。在20s﹣40s之间，溶液pH的变化趋势为减小。
故答案为：放热；减小。
（3）A、加入稀盐酸，pH逐渐减小，该选项正确。
B、随着反应进行，氯化钠质量增大，完全反应后不再变化，该选项正确。
C、钠离子个数始终不是0，该选项不正确。
D、反应前水的质量不是0，该选项不正确。
E、加入稀盐酸时，氯离子个数增加，该选项正确。
F、恰好完全反应前，氢离子个数是0，完全反应后随着稀盐酸的加入，氢离子个数增加，该选项正确。
故答案为：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2022 上杭县校级模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学用如图1总结了Ca（OH）2的四条化学性质（即Ca（OH）2与四类物质能够发生化学反应）。
Ⅰ．为了验证反应②，小红将紫色石蕊液滴入Ca（OH）2溶液中，溶液由紫色变成 蓝色 。
Ⅱ．反应④用来处理含有SO2的有害废气，其化学反应方程式为 Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O 。
Ⅲ．可用反应③制取少量烧碱溶液，写出该制取过程发生的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 。
Ⅳ.反应①用来处理含有H2SO4的工业废水，其化学方程式为： Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 。
（2）小华同学用如图2总结了HCl的五条化学性质：
Ⅰ．反应①可用来实验室制取少量氢气，化学方程式为： Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
Ⅱ．反应③用来除铁锈，其反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
Ⅲ．反应④用来鉴别Na2CO3和NaCl，其中涉及的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
Ⅳ.若反应⑤中的碱是NaOH，反应过程中的pH值随反应进行时间变化如图3：（回答下列问题）
a.反应开始前烧杯中溶液为： 盐酸 。（填名称）
b.m点对应溶液的溶质： NaCl 。（填化学式）
c.n点对应溶液的溶质为： NaCl、NaOH 。（填化学式）
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；酸的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据氢氧化钙的化学性质进行分析；
（2）根据酸的化学性质进行分析，图3中开始溶液pH小于7，呈酸性，当稀盐酸被消耗完后，氢氧化钠过量时，溶液呈碱性。
【解答】解：（1）Ⅰ.将紫色石蕊液滴入Ca（OH）2溶液中，Ca（OH）2的溶液为碱性，故溶液由紫色变成蓝色。故答案为：蓝色；
Ⅱ．Ca（OH）2用来处理含有SO2的有害废气，SO2是酸性气体，其化学反应方程式为Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O，故答案为：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；
Ⅲ．利用Ca（OH）2制取少量烧碱溶液，符合复分解发生的条件，该制取过程发生的方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
Ⅳ．利用Ca（OH）2来处理含有H2SO4的工业废水，酸与碱反应生成盐和水，其方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
（2）Ⅰ．可用HCl来实验室制取少量氢气，置换反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
Ⅱ．用HCl来除铁锈，其反应的方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
Ⅲ．用HCl来鉴别Na2CO3和NaCl，NaCl与盐酸溶液不会发生反应，不符合复分解反应发生条件，利用该性质来鉴别，其中涉及的方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
Ⅳ.a反应开始前，烧杯中溶液pH值＜7，故判断为盐酸；故答案为：盐酸；
b.m点时，溶液显中性，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，此时溶质只有NaCl；故答案为：NaCl；
c.n点溶液pH值＞7，则氢氧化钠过量，故溶质为：NaCl、NaOH。故答案为：NaCl、NaOH。
【点评】酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7。
12．（2022 天河区一模）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
（1）甲中酸与碱反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是 溶液恰好由红色变成无色 。
（2）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为 CaCl2、NaCl （填化学式）。
（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为 10 g。c点后pH逐渐增大的原因是 碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，碱性增强 。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）甲中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，若酸碱恰好完全中和，观察到溶液恰好由红色变成无色。
故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；溶液恰好由红色变成无色。
（2）ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质是没有反应的氯化钙、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠。
故答案为：CaCl2、NaCl。
（3）设丙实验结束后，产生沉淀的质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
40.0g×26.5% x
＝
x＝10gc点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，碱性增强。
故答案为：10；碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的加入，碱性增强。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2022 新疆模拟）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，表示为HCl═H++Cl﹣，则NaOH在水中解离可表示为 NaOH＝Na++OH﹣ 。
（2）图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ 。
（3）往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ，反应前后没有发生变化的离子是 Na+ 、 SO42﹣ （填离子符号）。
【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据电离方程式的写法进行分析；
（2）根据复分解反应的实质进行分析；
（3）根据复分解反应的实质及硫酸铜和氢氧化钠反应的现象进行分析。
【解答】解：（1）分析图1知道，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，表示为HCl═H++Cl﹣，NaOH在水中会解离出Na+和OH﹣则NaOH在水中解离可表示为NaOH＝Na++OH﹣；故答案为：NaOH＝Na++OH﹣；
（2）根据图 2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，Cl﹣和Na+并没有参加反应；所以分析图3，该反应的实质是Ba2+和SO42﹣反应，结合生成BaSO4沉淀，而Cl﹣和Na+没有参加反应，可表示为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（3）NaOH在水中会解离出Na+和OH﹣，硫酸铜在水中会解离出Cu2+和SO42﹣，反应的实质可表示OH﹣和Cu2+反应，结合生成Cu（OH）2沉淀，而SO42﹣和Na+没有参加反应；故答案为：产生蓝色沉淀；Na+、SO42﹣。
【点评】掌握复分解反应的定义及反应的实质是解题关键。
14．（2022 怀集县模拟）菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质 H2C2O4 Na2C2O4 CaC2O4 CuC2O4
在水中溶的溶解性 易溶于水的无色溶液 易溶于水的无色溶液 难溶于水的白色固体 难溶于水的浅蓝绿色固体
限选试剂是：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、铜片、镁条。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量草酸溶液于试管中，　加入少量镁条　，如果观察到　有气泡产生　，则预测成立。
②能与　碱　（填物质类别）反应。 　H2C2O4溶液中含有H+　 　取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再逐滴滴加H2C2O4溶液　，如果观察到　红色溶液变无色　，则预测成立。
③能与　含钙离子的盐　（填物质类别）反应。 　H2C2O4溶液中含C2O42﹣离子，而且CaC2O4难溶于水　 　取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液　，如果观察到　有白色沉淀生成　，则预测成立。
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：①根据酸的化学性质，可预测能与活泼金属反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，可取少量草酸溶液于试管中，加入少量镁条，如果观察到有气泡产生，说明能与活泼金属反应，则预测成立。
②根据酸的化学性质，可预测能与碱反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，可取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再滴加H2C2O4溶液，红色溶液变无色，说明氢氧化钠已完全反应，则预测成立。
③根据题意，CaC2O4是难溶于水的白色固体，可预测能与含钙离子的盐反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含C2O42﹣离子，而且CaC2O4难溶于水，取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明能与含Ca2+的盐反应，则预测成立。
或者是预测能与含CO32﹣的盐反应，预测的依据是H2C2O4溶液中含有H+，取少量草酸溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，则预测成立。
故答案为：
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量草酸溶液于试管中，加入少量镁条，如果观察到 有气泡产生，则预测成立。
②能与 碱（填物质类别）反应。 H2C2O4溶液中含有H+ 取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液，再逐滴滴加H2C2O4溶液，如果观察到 红色溶液变无色，则预测成立。
③能与 含钙离子的盐（填物质类别）反应。 H2C2O4溶液中含C2O42﹣离子，而且CaC2O4难溶于水 取少量草酸溶液于试管中，滴入CaCl2溶液，如果观察到 有白色沉淀生成，则预测成立。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（2021 遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
（1）分组探究，收集证据
①第一组观察到 产生白色沉淀 的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 氢氧化钠固体溶于水放热 。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 NaOH+HNO3═NaNO3+H2O 。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 2.34 g，证明该反应发生了。
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 能 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g，小于10g 。
（2）得出结论，解释应用
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH﹣相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用 氢氧化钙【Ca（OH）2】 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。
【考点】中和反应及其应用．
【专题】科学探究．
【分析】（1）①硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
②氢氧化钠固体溶于水放热；
③根据化学反应原理书写化学方程式；
④根据化学方程式进行计算；
⑤根据图像分析；
（2）氢氧化钙【Ca（OH）2】可用于改良酸性土壤。
【解答】解：（1）①酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以第一组观察到产生白色沉淀的现象，证明反应发生了；
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 氢氧化钠固体溶于水放热；
③氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；
④NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
根据化学方程式可氢氧化钠与氯化氢质量比为40：36.5.可知16g×10% 氢氧化钠溶液与20g×7.3%盐酸恰好完全反应，则设生成固体质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
16g×10% x
x＝2.34g
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，因为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，由第五组坐标图所示可知，碳酸钠溶液和盐酸反应的质量是10.6g，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6g×5% 7.3%x
x＝5g
所以图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g，小于10g。
（2）农业上常用氢氧化钙【Ca（OH）2】改良酸性土壤。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2021 黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 溶液由红色逐渐变为无色 （填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
②酸碱中和反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。
【交流与反思】
（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应 实验。
【考点】中和反应及其应用．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】（1）根据酚酞遇碱性变红，在酸性和中性中不变色分析；
（2）根据控制变量法和实验的目的分析；
②根据对比三条曲线分析；
【交流与反思】（3）根据以上实验的设计分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是溶液由红色逐渐变成无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）结合实验目的，实验小组增加实验2、实验3的理由：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；故填：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；
②对比三条曲线，可以看出酸碱中和反应是放热反应；故填：放热；
【交流与反思】题目中只设计了盐酸与氢氧化钠的反应，属于个例，因此应该补充一个和实验探究（2）相同方案的其他酸和碱的中和反应进一步证明；故填：一个与实验探究（2）同方案的其他酸和碱的中和反应。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（2022 昌乐县校级模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ 否 （填“是”或“否”），依据是 这两个微粒核内质子数不同 。
（2）如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图判断下列说法正确的有 CE （填字母）。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
（3）如图3是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：
①写出图Ⅰ反应的化学方程式： HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 氢离子和氢氧根离子 ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 ABC （填字母）。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
③通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图4分析推测KOH的性质，其中合理的是 CD 。
A.能使紫色石蕊溶液变红
B.能与CuO反应生成蓝色沉淀
C.能与稀盐酸反应生成水
D.能与铵态氮肥反应生成氨气
【考点】中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据元素的种类由质子数决定进行分析；
（2）根据图给信息进行分析；
（3）①根据酸碱中和反应方程式的写法进行分析；
②根据酸的化学性质进行分析；
③根据碱的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素；故答案为：否；这两个微粒核内质子数不同；
（2）A.表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，故错误；
B.铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，故错误；
C.铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al3+，故正确；
D.锗原子中质子数不等于中子数，故错误；
E.铝原子最外层3个电子能量最高，故正确；
故选：CE；
（3）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，反应的方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
②由图示可知反应中数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子；要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，需要验证氢离子是否有剩余。因为反应有氯化钠生成，无论盐酸是否剩余均有氯离子，验证溶液中有氯离子不能说明溶液中有盐酸剩余；
A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
B、取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
故答案为：氢离子和氢氧根离子；ABC；
③A、NaOH可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、NaOH不能与CuO反应，故B错误；
C、NaOH可以与稀盐酸反应生成水，推测KOH也可以，故C正确；
D、NaOH能与铵态氮肥反应生成氨气，推测KOH也可以，故D正确；
故选：CD。
【点评】掌握中和反应的实质、酸和碱的化学性质是解题关键。
18．（2022 惠山区校级模拟）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 放热 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 小于 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 H+、OH﹣ （填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
（3）在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积 20 mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）A试管中反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O ；试管B中 无 （填“有”或“无”）明显现象。
（5）表示A试管中溶液电导率变化的是 图3 （填“图3”或“图4”）。
（6）图4中电导率的变化 能 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有 H2O （填微粒符号）。
【考点】中和反应及其应用．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据中和反应属于放热反应进行分析；
（2）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，以及题中的数据进行分析；
（4）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（5）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子进行分析；
（6）根据图4中电导率的变化，说明溶液中的离子发生了变化，以及a点的导电率进行分析。
【解答】解：（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热；但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；
（2）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子，从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH﹣两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应；
（3）设需要盐酸的体积为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
10mL×1.1g/mL×10% x×1g/mL×5%
＝
x≈20mL
在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积20mL，就能使反应后溶液的pH等于7；
（4）A试管中的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；试管B中的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；
（5）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应后的溶液中没有自由移动的离子，所以表示A试管中溶液电导率变化的是图3；
（6）图4中电导率的变化能说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有H2O。
故答案为：（1）放热；小于；
（2）H+、OH﹣；
（3）20；
（4）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；无；
（5）图3；
（6）能；H2O。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
考点卡片
1．溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：
1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．
2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．
2．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
3．固体溶解度的概念
固体溶解度的概念
【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．
4．溶质的质量分数
溶质的质量分数
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：．
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是：
1．如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．
2．如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
3．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
4．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
5．计算过程中，单位一定要统一．
5．金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序及其应用
【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
6．酸的化学性质
酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实

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