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酸碱盐复习学案
考点一 酸的通性、生活中常见的几种酸
酸碱指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式


颜色、状态、气味

，工业盐酸含杂质带黄色。

密度（与水比较）


敞开试剂瓶，
瓶口发生的现象
无

水溶性
溶于水放出
与水任意比例混溶
2、浓硫酸的特性：
⑴吸水性 ⑵腐蚀性
⑶浓硫酸溶于水 。稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并 ，使产生的热量及时散失，不可把 直接倒入 中。
酸的通性：由于不同的酸溶液中含有自由移动的相同的 ，因而酸都具有相似的化学性质。
⑴酸与指示剂反应：
酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 。
⑵酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与硫酸、盐酸反应的方程式）
、
、
、
、
⑶酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与硫酸、盐酸反应的方程式）
、
、
⑷酸+碱→盐+水（写出硫酸与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式）
、
⑸酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）
硫酸和氯化钡
盐酸和碳酸钙
盐酸和硝酸银
硫酸和碳酸钠
盐酸和硫酸的用途
盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助 。
硫酸在实验室中常用它做 。
考点二：碱的通性 生活中常见的碱
1、生活中常见的碱
⑴区别
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名


颜色、状态
固体
固体
溶解性
溶于水，并 热量
溶于水，溶解度随温度升高而
吸水性

几乎不吸收水分
腐蚀性
强烈 ，沾在皮肤上要
有
用途
重要的化工原料，应用于肥皂、石油、纺织、印染等工业。生活中常用来除油污。
重要的建筑材料，也是一种工业原料。如制漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。
⑵ 氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，且能与空气中的 发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须 保存。
⑶熟石灰可由生石灰和水反应制得，反应中放出 。化学方程式为
2、碱的通性
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同的 ，所以他们具有相似的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1、与指示剂反应
使紫色石蕊变 色，
使无色酚酞变 色
使紫色石蕊变 色，无色酚酞变 色
2、与一些非金属氧化物反应，（写出与CO2、SO2反应的化学方程式）




3、与酸反应（写出与HCl反应的化学方程式）




4、与盐溶液反应（写出与CuSO4、FeCl3反应的化学方程式）




考点三 中和反应及其应用、溶液的pH
1、定义： 作用生成 的反应，称为中和反应。
2、表示式：酸+碱→盐+水
注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 的反应、
的反应
3、酸碱中和反应的实质：
4、中和反应的应用
⑴治疗胃酸过多（氢氧化镁和氢氧化铝）：
例： 、
⑵改良土壤：酸性土壤用 碱性土壤用
⑶中和工业废液：有些中和反应常伴随着固体的溶解、溶液颜色的改变等。
例如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 的固体溶解生成 溶液；
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 的固体溶解生成 溶液；
Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+2H2O 生成 沉淀。
但有些中和反应往往需要借助 的颜色改变来判断反应是否发生。
例如：氢氧化钠和盐酸反应，外观上看没有发生任何变化，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，变 ，然后在溶液中滴加盐酸， 消失，证明HCl和NaOH发生反应生成显中性的 ，盐酸过量时溶质为 。
溶液酸碱度的表示方法----pH
⑴溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用 表示，pH的范围在 之间。
⑵pH <7溶液显 性，pH越小 ；pH >7溶液显 性，pH越大 ；
pH =7溶液显 性
⑶测定pH最简便的方法是使用 ，精确测定溶液的PH应当使用
溶液的导电性：溶液中导电性的原因：溶液中 定向移动的结果。
考点四 盐及盐的性质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
物理性质
色固体， 溶于水，水溶液有 味，溶解度受温度影响
色固体，
溶于水
色固体，
溶于水
色固体，
溶于水
化学性质
水溶液呈 性
AgNO3+NaCl=

水溶液呈 性
Na2CO3+HCl=

Na2CO3+Ca(OH)2=

水溶液呈 性
NaHCO3+HCl=

CaCO3+HCl=

CaCO3

用 途
生活中常用作
医疗上制
农业上用来
工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产品，交通上消除公路积雪
广泛用于
等工业上
焙制糕点的
的主要成分；医疗上治疗

用于 剂
重要的

考点五 复分解反应
定义：
复分解反应发生条件：（反应物条件）
生成物条件：
考点六 常见离子的检验、溶液颜色
1、Cl-（在溶液中）的检验：试剂
现象：
2、SO42-（在溶液中）的检验：试剂
现象：
3、CO32-（在固体或溶液中）的检验：试剂
现象：
4、NH4+的检验：试剂
现象：
5、含Cu2+的盐溶液是 色，含Fe2+的盐溶液是 色，含Fe3+的盐溶液是 色
当堂训练：
1、（2011?龙岩）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
硫酸亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
Al2（SO4）3
ZnSO4
FeSO4
（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，任写一个反应的化学方程式为
2、（2011荆门）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（???? ）
A．NaCl? BaCl2?? Na2SO4?????B．Na2CO3? NaCl? Na2SO4 C．CuSO4? NaCl?? NaNO3??????D．Na2SO4? HCl?? KCl
3、（2011?泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水
4、（2011?杭州）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是 （　　）
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
5、（2011 湛江）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
6、（2011?宜昌）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（　　）
A、 B、 C、 D、
7、（2011?咸宁）现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （　　） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
8、（2012·南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A　　 　　；B　 　 　；C　　　　　　　　。
(2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果 影响 (填“有”或“无”)。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，　　 　　(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为 。
9、（2010?上海） 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________ _________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。

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