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　构成物质的微粒(七上P123－128)
命题点1　说出物质是由分子、原子或离子构成(a)
物质是由各种微粒构成的，构成物质的微粒有__分子__、__原子__或__离子__。
命题点2　知道分子的含义及分子的性质(a)
1．概念：分子是保持物质__化学性质__的一种微粒。
2．性质：
(1)分子的质量和体积都__很小__。
(2)分子在不断地做__无规则运动__。
(3)分子之间有一定的__空隙__。
(4)分子之间存在__引力__和__斥力__。
(5)同种分子化学性质__相同__，不同种分子化学性质__不同__。
　原子的构成(八下P42－48)
命题点3　知道原子的含义，能说出原子的结构层次(a)
1．概念：原子是__化学变化中不能再分__的微粒。
2．性质：
(1)原子的质量和体积都很小。
(2)原子在不断地做无规则运动。
(3)原子之间存在一定的空隙。
(4)原子的结构层次：
原子中：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。
原子的质量≈__质子质量__＋__中子质量__。
相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
质子数相等，中子数不相等的原子属于__同位素__原子。
　原子结构模型的发展过程(八下P42－43)
命题点4　知道原子结构模型在历史上的发展过程，体验建立模型的思想方法(a)
科学家 原子模型 原子模型内容
道尔顿 实心球模型 原子是一个不可分割的实心球
汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动
玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
　元素(八下P49－52)
命题点5　指认具体物质的组成元素，列举重要化肥的有效元素(b)
1．物质从宏观角度来说是由__元素__组成的。
2．元素是指具有相同__核电荷数__(即__质子数__)的同一类原子的总称。
3．元素的分类：(1)__金属__元素；(2)__非金属__元素(包括稀有元素)。
4．元素的分布
(1)地壳中前四位依次为__氧、硅、铝、铁__。
(2)空气中含量最多的是__氮__元素，其次是__氧__元素。
(3)人体中含量最多的是__氧__元素，其次是__碳__元素。
5．植物生长需要从土壤中大量吸收的是含__氮__、__磷__、__钾__元素的无机盐，农业上常用的化肥是__氮__肥、__磷__肥、__钾__肥。
　元素符号(八下P53－56)
命题点1　认识常见元素的符号(b)
元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要__大__写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要__大__写，第二个字母要__小__写。
命题点2　说明元素符号表示的含义(b)
1．宏观：表示__一种元素__。
2．微观：表示这种元素的__一个原子__。
3．由原子直接构成的单质，元素符号还可以表示该种元素组成的__物质__。
　化学式(八下P57－62)
命题点3　知道单质化学式的书写(b)
直接用元素符号表示的：
1．氦气、氖气、氩气三种稀有气体：__He、Ne、Ar__。
2．金属铝、金属铜、金刚石、固态磷：__Al、Cu、C、P__。
命题点4　运用化合价写出简单的化学式，根据化学式推断元素的化合价(b)
1．根据化合价写化学式
遵循化合物中各元素化合价的代数和为__零__的原则书写。
书写顺序：正价在__前__，负价在__后__。
根据化合价写化合物的化学式步骤：
写出氧化铝的化学式的步骤是：先写出组成物质的元素符号__AlO__，并在元素符号正上方标出化合价，再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数，即__Al2O3__。
十字交叉写化学式口诀：正前负后写符号，化合价标正上方；去掉正负号，数字写对角。
2．根据化学式推化合价
确定下列化合物中硫元素的化合价
O2　Na2O3　　NaHO4　H2
命题点5　认识常见离子的符号(b)
离子是__带电__的原子或原子团，所带电荷情况标记在符号的__右上角__。简单离子带电情况与元素的化合价一致，正价的带__正__电，负价的带__负__电，电荷数量与化合价数值相等。
命题点6　常见元素的化合价(a)
1．化合价背记口诀是__一价氯氢钠钾银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零__。
2．元素化合价的一般规则可归纳为：
(1)常见的化合物中氢总是__正__价，氧总是__负__价。
(2)金属元素常显__正__价。
(3)非金属元素跟氧化合时常显__正__价，跟氢化合时常显__负__价。
(4)单质中元素的化合价都为__零__。
(5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为__零__。
(6)有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价。
命题点7　化学式表示的意义(b)
以过氧化氢H2O2为例：
(1)代表什么物质：__过氧化氢__。
(2)代表什么分子：__一个过氧化氢分子__。
(3)由什么元素组成：__过氧化氢由氢元素与氧元素组成__。
(4)一个分子是由几个什么原子构成：__一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成__。
　元素符号表示的量(八下P63－66)(b)
命题点8　知道相对原子质量的概念，查阅相对原子质量(c)
将某元素一个原子的质量与__一个碳－12原子质量的__相比，所得的比值就是该原子的相对原子质量。
根据相对原子质量的含义，图中右盘的每一份表示的意义是__一个碳－12原子质量的__。
命题点9　根据化学式计算元素质量比及元素质量分数(c)
以硝酸铵(NH4NO3)为例
(1)硝酸铵的相对分子质量：__14×2＋1×4＋16×3＝80__。
(2) 硝酸铵中各元素的原子个数比N∶H∶O=2：4：3
硝酸铵中各元素的质量比N∶H∶O＝__7∶1∶12__。
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数＝__35%__。
命题点10　说明化学符号周围数字表示的意义(b)
化学符号周围一共有6个位置可以书写数字，不同位置表示不同的意义，说出下列符号中各数字表示的意义。
3P2O5：“3”表示__三个五氧化二磷分子__，“2”表示__一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子__，“5”表示__一个五氧化二磷分子中含有五个氧原子__。
4Mg2＋：“4”表示__四个镁离子__，“2”表示__一个镁离子带两个单位正电荷__。
O：“8”表示__氧原子的核内有8个质子__，“16”表示这种氧原子的质子数与中子数之和为16。
O：“2”表示__氧化钙中钙元素的化合价为正2价__。
　
　质量守恒定律(八下P87－89)
命题点3　应用质量守恒定律解释常见现象，能从微观角度解释质量守恒定律(c)
1．内容：在化学反应中，__参加化学反应__的各物质的质量总和等于__反应后生成__的各物质的质量总和。一切化学反应都遵循这个规律。
2．实质(微观解释)：化学反应的过程就是反应物分子里的__原子重新组合__成生成物分子的过程。反应前后原子的__种类__和__数目__既没有改变也没有增减，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
　化学反应方程式(八下P89－93)
命题点4　正确表述常见的化学反应方程式(b)
1．定义：用__化学式__来表示化学反应的方程式。
2．书写化学方程式的原则：
(1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物。
(2)要遵守__质量守恒__定律，即在化学方程式左、右两边各原子的__种类与数目__必须相等。
(3)说明反应条件和生成物的状态。
命题点5　知道化学反应方程式表示的意义(a)
以碳在氧气中燃烧为例：C＋O2 CO2
1．参加反应的物质是__碳和氧气__。
2．生成的物质是__二氧化碳__。
3．各物质间原子与分子的个数比为__1∶1∶1__。
4．反应物、生成物各物质间的质量比为__3∶8∶11__。
5．反应进行的条件是__点燃__。
命题点6　根据化学方程式进行生成物与反应物之间的计算(c)
1．计算原理
化学反应方程式表示出反应物和生成物之间的质量比是一定的。
2．解题步骤
(1)设：设未知量。
(2)写：写出反应的化学方程式(一定要仔细检查方程式是否配平)。
(3)找：找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
(4)列：列出比例式并求解。
(5)答：简明地写出答案。
3．计算题型。
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
【注意】①代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量＝混合物的质量×__物质的质量分数__。
②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。
③若涉及物质的体积，可用公式“质量＝密度×体积”进行换算。
　化学反应的基本类型
命题点7　知道四大基本反应类型的特点(a)
基本类型 表达式 实例
化合反应 A＋B＋…→X 2H2＋O22H2O
分解反应 X→A＋B＋… 2KClO32KCl＋3O2↑
　纯净物和混合物(九上P54－57)
命题点1　区别纯净物和混合物(b)
物质 纯净物 混合物
宏观 由一种物质组成
有固定的组成 由多种物质组成
无固定组成
微观 由同种分子构成
(由分子构成) 由不同种分子构成
(由分子构成)
特征 一定条件下，有固定的
熔点、沸点及密度 无固定的熔点、沸点
表示 可用化学式表示 不能用化学式表示
　单质和化合物(九上P54－57)
命题点2　知道单质、化合物的概念，区别单质和化合物(b)
物质 单质 化合物
区别 由同种
元素组成 由不同种元素组成
相同点 都属于纯净物
　空气的主要成分(八下P70－72)
命题点1　说出空气的主要成分、作用及存在的证明(b)
成分 证明方法 含量 性质与用途
氮气 78% 性质较不活泼。用途：(1)用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命；(2)是制化肥、炸药的原料；(3)液氮作冷冻剂
氧气 物质能在空气中燃烧 21% 性质比较活泼。用途：(1)供给呼吸，如潜水、医疗；(2)支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊、气割
稀有
气体 0.93% 性质不活泼。用途：(1)用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气；(2)各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯、“人造小太阳”等；(3)制造低温环境(氦气)；(4)用于医疗麻醉(氙气)等
二氧 化碳 空气通入石灰水中，石灰水会变浑浊 0.04% 用途：(1)是光合作用的原料；(2)固态CO2(俗称干冰)作制冷剂；(3)工业上用于制纯碱、尿素、汽水
水蒸气 无水硫酸铜暴露于空气中会变蓝 成云致雨的原料
命题点2　学会测定空气中氧气的含量(b)
空气中氧气含量的测定
(1)测定原理：用__红磷__(或__白磷__)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成__五氧化二磷固体__(填名称与状态)，容器内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水在__大气压__的作用下，被压入瓶内，进入的水的体积就代表了__被消耗的氧气__的体积。
(2)装置：如图所示，B为__燃烧匙__。
(3)现象：①产生__大量白烟__，②冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水约占原来瓶中空气总体积的____。
(4)发生的反应：__4P＋5O22P2O5__。
(5)结论：空气中氧气的体积分数约为____。
　氧气(八下P72－86)
命题点3　概述氧气的主要物理性质(b)
1．氧气是一种无色无味的气体。
2．密度比空气__略大__，故可以用__向上排空气__法收集氧气。
3．__不易__溶于水，故可以用__排水__法收集氧气；另外水中生物过多易__缺氧__也是这个原因。
4．降温可以变成液态，液态氧呈__淡蓝__色。
命题点4　概述氧气的主要化学性质(b)
1．氧气是一种化学性质__比较活泼__的气体，能与许多物质发生反应。
2．部分物质在空气和氧气中反应的现象对比
反应物 反应物
颜色 在空气中燃
烧的现象 在氧气中燃
烧的现象 与氧气反应的
化学方程式
木炭 黑色 木炭红热，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C＋O2CO2
硫 黄色 产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 S＋O2SO2
红磷 暗红色 放热，产生大量白烟 发出白光(产生的白烟很浓，常掩盖了火光)，放热，产生大量白烟 4P＋5O22P2O5
铁 银白色 在空气中不会燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4
　　【注意】“烟”与“雾”的区别：烟是__固体小颗粒__悬浮在空气中形成的现象，雾是__小液滴__悬浮在空气中形成的现象。
“光”与“火焰”的区别：火焰是__气__态物质燃烧时产生的特有现象。易汽化的固体、液体，燃烧时除发光发热外都有火焰，如氢气、酒精、硫等，而不易汽化的可燃物如铁，燃烧时则只会发光(或火星)而没有火焰。
命题点5　说明氧气的用途及其与其性质的关系(b)
在如图氧气的各种用途中，利用氧气能供给呼吸的是__医疗__、__登山__、__潜水__、__宇航__，利用氧气能支持燃烧的是__航空__、__炼钢__、__宇航__、__气焊__。
命题点6　说明氧气的实验室制备及检验方法(b)
反应
原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
发生 装置 固＋液不加热型装置 固体加热型装置
收集 方法 分解反应 　　　　　
验满
方法 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明气体已经集满
实验室制取氧气的注意事项
查——装——定——点——收——离——熄
(1)查：检查装置的气密性
图①中观察到__导管口有气泡冒出__，图②中观察到__分液漏斗中形成一段稳定的水柱__，表示装置气密性良好。
,①)　　　,②)
(2)装：装入药品，固体粉末可用__纸槽__送入试管。用高锰酸钾制氧气，还要在试管口塞__一团棉花__，防止__固体粉末进入导管__。
(3)定：固定装置，试管口要__略向下倾斜__，防止__冷凝水倒流使试管破裂__。
(4)点：点燃酒精灯，要先__均匀预热__，然后对着药品部位加热。
(5)收：__排水法__或__向上排空气法__。若是用排水法收集，要等到__气泡均匀冒出__后收集。
(6)离：将导管从水槽中拿出。
(7)熄：熄灭酒精灯。
【注意】(6)(7)调换会使__水倒流进入试管__，造成试管破裂。
验满与检验操作的区别：验满时要将带火星的木条放在__集气瓶口__，检验则要将带火星的木条__伸入到气体中(集气瓶中)__。
命题点7　列举工业制氧气的方法：空气冷冻分离法(a)
1．原理：利用氧气与氮气的__沸点__不同。
2．变化：属于__物理变化__。
3．过程：空气__液态__空气
命题点8　知道催化剂的概念及在化学反应中的作用
1．概念：在化学反应中，只改变其他物质的反应速度，本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生改变的物质。
2．特征：一变(改变__反应速度__)；二不变(__本身的质量__与__化学性质__)。
命题点9　列举缓慢氧化、剧烈氧化(燃烧、爆炸)、自燃，知道燃烧的条件及灭火、火灾自救(a)
1．燃烧必须同时满足的三个条件：一是有__可燃物__；二是要有__助燃剂__，常用的助燃剂为__氧气__；三是温度达到该可燃物的__着火点__。
由此可知，灭火的方法之一是__撤去可燃物__，之二是__隔绝空气__，之三是__将可燃物的温度降到其着火点以下__。
2．火灾自救
急速离开现场，沿途要__关上大门__，以减低火势及烟雾蔓延的速度，同时切勿__乘电梯__以免停电被困。无法离开火灾现场时，应采取下列措施自救：
(1)室内浓烟密布时，应__俯伏在地上爬行及用湿毛巾掩盖口鼻__。
(2)暂时躲在室内时要__用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙__，以免浓烟渗入。
(3)打开窗户，在窗前呼救，不可盲目跳楼。
　二氧化碳(八下P93－99)
命题点1　概述二氧化碳的主要物理性质(b)
无色、无味、密度比空气__大__，所以可用__向上排空气__法收集；__能__溶于水，所以不能用__排水__法收集；固体CO2叫__干冰__，易__升华__，这个过程要__吸收__大量热，所以可用固体CO2制冷。
命题点2　概述二氧化碳的主要化学性质(b)
1．CO2与水反应，反应的化学方程式为__CO2＋H2O===H2CO3__。碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为__H2CO3===CO2↑＋H2O__。
2．CO2与石灰水反应，能使澄清的石灰水变__浑浊__，该反应常用于检验CO2。化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
3．CO2与NaOH反应，所以一般用__NaOH溶液__吸收CO2。化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
4．CO2参与光合作用，维持空气中CO2和O2的平衡。化学方程式为__6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2__。
命题点3　说明二氧化碳的用途及其与其性质的关系(b)
在横线上写出图中这些用途分别利用了二氧化碳的哪些性质：
(1)__二氧化碳参与植物的光合作用__。
(2)__干冰升华吸热__。
(3)__二氧化碳不能供给呼吸__。
(4)__二氧化碳密度比空气大，不能支持燃烧，也不燃烧__。
命题点4　说明二氧化碳的实验室制备及检验方法(b)
　二氧化碳的实验室制法
1．二氧化碳的实验室制法
(1)反应原理：
__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)制取装置：
实验室制取二氧化碳的装置如图所示。
,甲)　　　,乙)
乙装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是__防止CO2从长颈漏斗处逸散出来__。
(3)收集及验满：
用__向上排空气__法收集；将燃烧的木条放在__集气瓶口__，若木条__熄灭__，证明CO2已收集满；收集满后盖上玻璃片，__正__放在桌面上。
2．二氧化碳的工业制法
高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为：
__CaCO3CaO＋CO2↑__。
　空气污染与保护(八下P119－124)
命题点5　列举空气中污染物的主要来源及防治空气污染的方法(a)
1．空气污染物
(1)固体：可吸入颗粒物，如__PM2.5__。
(2)气体：如__二氧化硫、__氮氧化物、一氧化碳__。
【注意】二氧化碳不是大气污染物，是属于大气的正常成分。
2．全球性大气环境问题有酸雨、温室效应(加剧)、臭氧空洞。
问题 原因 对策
温室效应 大量使用化石燃料、植被遭到破坏 减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林
酸雨 二氧化硫、氮氧化物的排放 燃料脱硫、工业废气净化处理
臭氧空洞 含氯氟烃物质的使用 禁止生产和使用含氯氟烃的物质
3．如何防治空气污染
(1)减少污染物的排放。
(2)合理规划工业区与非工业区。
(3)植树造林。
森林对大气的净化作用：吸收__二氧化硫__等有毒气体；吸收大量__烟尘与粉尘__；分泌抑杀某些微生物的物质。
4．CO2对环境的影响
(1)温室效应：大气中的CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使__全球变暖__。适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存。
(2)其他能产生温室效应的气体有：水蒸气(H2O)、臭氧(O3)、氧化亚氮(N2O)、甲烷(CH4)、氢氟碳化物类、全氟碳化物及六氟化硫等。
(3)温室效应加剧的危害：导致两极的__冰川融化__，使__海平面上升__，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。
(4)缓解措施：①减少CO2的排放，如减少使用__煤、石油、天然气__等化石燃料的燃烧，更多地利用__太阳能、风能、地热能__等清洁能源；②增加CO2的消耗，如大力__植树造林__，严禁乱砍滥伐森林等。八下化学部分知识点清单
命题点1　知道原子的含义，能说出原子的结构层次(a)
1．概念：原子是__ __的微粒。
2．性质：原子的结构层次：
原子中：原子序数＝__ __＝_ __＝_ __。
原子的质量≈__ __＋__ __。
相对原子质量≈__ __＋__ __。
质子数相等，中子数不相等的原子属于__ __原子。
原子结构模型的发展过程(八下P42－43)
命题点2 知道原子结构模型在历史上的发展过程，体验建立模型的思想方法(a)
科学家 原子模型 原子模型内容
道尔顿 实心球模型 原子是一个不可分割的
汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体，正电荷 分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个 ，原子的 和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在 运动
玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些 轨道上运动
元素(八下P49－52)
命题点3　指认具体物质的组成元素，列举重要化肥的有效元素(b)
1．物质从宏观角度来说是由__ __组成的。
2．元素是指具有相同__ __(即__ __)的同一类原子的总称。
3．元素的分布
(1)地壳中前四位依次为__ __。
(2)空气中含量最多的是__ __元素，其次是_ __元素。
(3)人体中含量最多的是__ __元素，其次是__ __元素。
4．植物生长需要从土壤中大量吸收的是含__ __、__ __、__ __元素的无机盐，农业上常用的化肥是__ __肥、__ __肥、__ __肥。
5.元素符号(八下P53－56)
说明元素符号表示的含义(b)
1．宏观：表示__ __。
2．微观：表示这种元素的__ __。
3．由原子直接构成的单质，元素符号还可以表示该种元素组成的__ 。
化学式(八下P57－62)
命题点4　知道单质化学式的书写(b)
直接用元素符号表示的：
1．氦气、氖气、氩气三种稀有气体：__ __。
2．金属铝、金属铜、金刚石、固态磷：__ __。
命题点4　运用化合价写出简单的化学式，根据化学式推断元素的化合价(b)
1．根据化合价写化学式
遵循化合物中各元素化合价的代数和为_ __的原则书写。
书写顺序：正价在__ __，负价在__ __。
2．根据化学式推化合价
确定下列化合物中硫元素的化合价
SO2　Na2SO3　　NaHSO4　H2S
命题点5　认识常见离子的符号(b)
离子是 __ 的原子或原子团，所带电荷情况标记在符号的_ _。简单离子带电情况与元素的化合价一致，正价的带 __电，负价的带 __电，电荷数量与化合价数值相等。
命题点6　常见元素的化合价(a)
元素化合价的一般规则可归纳为：
(1)常见的化合物中氢总是__ __价，氧总是__ __价。
(2)金属元素常显__ __价。
(3)非金属元素跟氧化合时常显_ __价，跟氢化合时常显__ __价。
(4)单质中元素的化合价都为__ __。
(5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为__ __。
命题点7　化学式表示的意义(b)
以过氧化氢H2O2为例：
(1)代表什么物质：__ __。
(2)代表什么分子：__ __。
(3)由什么元素组成：__ __。
(4)一个分子是由几个什么原子构成：__ __。
元素符号表示的量(八下P63－66)(b)
命题点8　知道相对原子质量的概念
将某元素一个原子的质量与__ __相比，所得的比值就是该原子的相对原子质量。
命题点9　根据化学式计算元素质量比及元素质量分数(c)
以硝酸铵(NH4NO3)为例
(1)硝酸铵的相对分子质量：__ __。
(2) 硝酸铵中各元素的原子个数比N∶H∶O=
硝酸铵中各元素的质量比N∶H∶O＝__ __。
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数＝__ 。
命题点10　说明化学符号周围数字表示的意义(b)
化学符号周围一共有6个位置可以书写数字，不同位置表示不同的意义，说出下列符号中各数字表示的意义。
3P2O5：“3”表示__ __，“2”表示__ __，“5”表示__ _。
4Mg2＋：“4”表示__ __，“2”表示__ __。
O：“8”表示__ __，“16”表示这种氧原子的质子数与中子数之和为16。
O：“2”表示__ __。
　质量守恒定律(八下P87－89)
命题点11　应用质量守恒定律解释常见现象，能从微观角度解释质量守恒定律(c)
1．内容：在化学反应中，_ __ 的各物质的质量总和等于__ 的各物质的质量总和。一切化学反应都遵循这个规律。
2．实质(微观解释)：化学反应的过程就是反应物分子里的_ _成生成物分子的过程。反应前后原子的__ __和__ __既没有改变也没有增减，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
命题点12　正确表述常见的化学反应方程式(b)
知道化学反应方程式表示的意义(a)
以碳在氧气中燃烧为例：C＋O2 CO2
1．参加反应的物质是__ __。
2．生成的物质是__ __。
3．各物质间原子与分子的个数比为__ __。
4．反应物、生成物各物质间的质量比为__ __。
5．反应进行的条件是__ __。
命题点13　根据化学方程式进行生成物与反应物之间的计算(c)
1．计算原理：化学反应方程式表示出反应物和生成物之间的质量比是一定的。
2．计算题型。
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
【注意】①代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量＝混合物的质量× 。
②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。
③若涉及物质的体积，可用公式“质量＝密度×体积”进行换算。
命题点14　知道四大基本反应类型的特点(a)
基本类型 表达式 实例
化合反应 A＋B＋…→X 2H2＋O22H2O
分解反应 X→A＋B＋… 2KClO32KCl＋3O2↑
命题点14　区别纯净物和混合物 区分单质和化合物
命题点15　说出空气的主要成分、作用及存在的证明(b)
成分 证明方法 含量 性质与用途
氮气 性质较不活泼。用途：(1)用作 ，用于食品防腐和延长灯泡寿命；(2)是制化肥、炸药的原料；(3)液氮作冷冻剂
氧气 性质比较活泼。用途：(1) ，如潜水、医疗；(2) ，如燃烧、炼钢、气焊、气割
稀有 气体 0.93% 性质不活泼。用途：(1)用作 ，如在焊接金属时用于隔绝空气；(2)各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯、“人造小太阳”等；(3)制造低温环境(氦气)；(4)用于医疗麻醉(氙气)等
二氧 化碳 0.04% 用途：(1)是 的原料；(2)固态CO2(俗称 )作制冷剂；(3)工业上用于制纯碱、尿素、汽水
水蒸气 成云致雨的原料
命题点16　学会测定空气中氧气的含量(b)
空气中氧气含量的测定
(1)测定原理：用__红磷__(或__白磷__)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成__五氧化二磷固体__(填名称与状态)，容器内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水在__大气压__的作用下，被压入瓶内，进入的水的体积就代表了__被消耗的氧气__的体积。
(2)装置：如图所示，B为__ __。
(3)现象：①产生__ __，②冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水约占原来瓶中空气总体积的 __。
(4)发生的反应：__ __。
(5)结论：空气中氧气的体积分数约为__ __。
误差分析：大于1/5：
小于1/5：
命题点17　概述氧气的主要物理性质(b)
1．氧气是一种无色无味的气体。
2．密度比空气__ __，故可以用__ __法收集氧气。
3．_ __溶于水，故可用 法收集氧气；另外水中生物过多易__ __也是这个原因。
4．降温可以变成液态，液态氧呈_ __色。
5.概述氧气的主要化学性质(b)
反应物 颜色 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 与氧气反应的化学方程式
木炭 黑色 木炭红热，放热，生成 的气体 ， ， ， C＋O2CO2
硫 黄色 产生微弱的 放热，生成 的气体 ， ， S＋O2SO2
红磷 暗红色 放热，产生 发出白光，放热，产生大量 4P＋5O22P2O5
铁 银白色 在空气中 燃烧 ， ， ， 3Fe＋2O2Fe3O4
【注意】“烟”与“雾”的区别：烟是 __ _悬浮在空气中形成的现象，雾是_ _ 悬浮在空气中形成的现象。
“光”与“火焰”的区别：火焰是 __态物质燃烧时产生的特有现象。易汽化的固体、液体，燃烧时除发光发热外都有火焰，如氢气、酒精、硫等，而不易汽化的可燃物如铁，燃烧时则只会发光(或火星)而没有火焰。
6.　说明氧气的用途及其与其性质的关系(b)
在如图氧气的各种用途中，利用氧气能供给呼吸的是_ __、__ _、__ __、 __，利用氧气能支持燃烧的是__ __、 __、_ __、__ __。
命题点18　说明氧气的实验室制备及检验方法(b)
反应原理：
发生装置：
收集装置：
实验室制取氧气的注意事项
查——装——定——点——收——离——熄
(1)查：检查装置的气密性
图①中观察到__ __，图②中观察到__ __，表示装置气密性良好。
,①)　　　,②)
(2)装：用高锰酸钾制氧气，还要在试管口塞__ __，防止__ __。
(3)定：固定装置，试管口要_ __，防止__ __。
(4)点：点燃酒精灯，要先 __，然后对着药品部位加热。
(5)收：若是用排水法收集，要等到__ __后收集。
(6)离：将导管从水槽中拿出。
(7)熄：熄灭酒精灯。
【注意】(6)(7)调换会使__ ，造成试管破裂。
验满与检验操作的区别：验满时要将带火星的木条放在__ __，检验则要将带火星的木条__
命题点19　列举工业制氧气的方法：空气冷冻分离法(a)
1．原理：利用氧气与氮气的__ __不同。
2．变化：属于__ __。
命题点8　知道催化剂的概念及在化学反应中的作用
1．概念：在化学反应中，只改变其他物质的反应速度，本身的__ 和__ __在反应前后都没有发生改变的物质。
2．特征：一变(改变__ __)；二不变(__ __与__ __)。
命题点20　列举缓慢氧化、剧烈氧化(燃烧、爆炸)、自燃，知道燃烧的条件及灭火、火灾自救(a)
燃烧必须同时满足的三个条件：一是有__ __；二是要有__ ，常用的助燃剂为__ __；三是温度达到该可燃物的__ __。
命题点21　概述二氧化碳的主要物理性质(b)
无色、无味、密度比空气_ __，所以可用__ __法收集；__ __溶于水，所以一般不用__ _法收集；固体CO2叫__ _，易____ ，要____大量热，所以可用固体CO2制冷。
命题点22　概述二氧化碳的主要化学性质(b)
1．CO2与水反应，反应的化学方程式为__ __。碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为__ __。
2．CO2与石灰水反应，能使澄清的石灰水变__ __，该反应常用于检验CO2。化学方程式为__ __。
瓶子变瘪了，能说明二氧化碳与水反应了吗？该补做什么操作？
3．CO2与NaOH反应，所以一般用_ __吸收CO2。化学方程式为__ __。
4．CO2参与光合作用，维持空气中CO2和O2的平衡。文字表达式为__ 。
命题点24　说明二氧化碳的实验室制备及检验方法(b)
1．二氧化碳的实验室制法
(1)反应原理：
__ __。
(2)制取装置：
实验室制取二氧化碳的装置如图所示。
,甲　　,乙
乙装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是__ __。
(3)收集及验满：
用 __法收集；将燃烧的木条放在 __，若木条__ __，证明CO2已收集满；收集满后盖上玻璃片，__ __放在桌面上。
2．二氧化碳的工业制法
高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为：__ __。
命题点23光合作用与呼吸作用对比
人的呼吸过程：肺通气---肺泡与血液气体交换---血液与细胞气体交换---细胞呼吸作用
光合作用 呼吸作用
文字表达式
场所
条件
实质 物质 无机物 → 有机物 有机物 → 无机物
能量 能量，光能→化学能 能量，化学能→各种形式的能
命题点24　列举空气中污染物的主要来源及防治空气污染的方法(a)
1．空气污染物
(1)固体：可吸入颗粒物，如__ __。
(2)气体：如__ __。
【注意】二氧化碳不是大气污染物，是属于大气的正常成分。
4．CO2对环境的影响
(1)温室效应：适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存。
(2)其他能产生温室效应的气体有：水蒸气(H2O)、臭氧(O3)、氧化亚氮(N2O)、甲烷(CH4)、氢氟碳化物类、全氟碳化物及六氟化硫等。

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