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2022年中考化学专题复习：计算题
1. 一定量的石灰水中通入少量的二氧化碳，反应后生成了1.00g碳酸钙，求反应中消耗二氧化碳的质量是多少？
2 “84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。
（1）若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？
（2）使用“84”消毒液进行消毒时应注意安全事项是______（写一条即可）。
3. 小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求：
（1）反应后生成氢气的质量是_________g
（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数
4. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。
（1）若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。
（2）现取30g氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得9.6g氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解
5. 为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取102g溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：
（1）产生氧气的质量为______g。
（2）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。
6. 烧杯中盛有由 Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。 计算混合物中碳酸钠的质量为多少克？
7. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质是____。
（2）求10g稀硫酸样品中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
8. 二氧化氯（ClO2）是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得C1O2。。
（1）补充完整以上反应生成物的化学式。
（2）现有24.5g氯酸钾固体，最多可制得C1O2多少克？
9. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：
（1）参加反应的氯气质量是______g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（写出完整的计算过程）
10. 化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)
11. 某同学将36g的镁条放入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中让其充分反应，并用如图所示的电子天平测量，得到相关的数据如下表：
反应前 反应后
锥形瓶和稀盐酸 镁条 锥形瓶和锥形瓶内所有物质
210g 36g 242.35g
（1）计算36g镁条完全反应，理论上可生成氢气多少克？（写出计算过程）
（2）实验测定的结果与（1）计算结果有明显差异，其可能原因是______。
12. 如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
13. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示：
（1）_______(填“煤”或“天然气”)燃烧产生气体更易导致酸雨；
（2）若要将产生的4.4g二氧化碳用质量分数为10%NaOH溶液吸收，需要氢氧化钠溶液的质量为_______？
14. 某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
（1）混合物中铜的质量是________g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。
15. 秸秆发酵制草木灰，促生态经济双丰收。为测定某草木灰（主要成分为碳酸钾）中钾元素的质量分数（假设其他物质不含钾元素且不溶于水，不与酸反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）将草木灰研碎的目的是______；向烧杯①中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）某地水稻出现了倒伏且叶子发黄，农民准备了草木灰和碳酸氢铵，两者______（填“能”或“不能”）混合同时施加。
（3）滤液③中可能含有的溶质的化学式为______。
（4）计算该草木灰样品中钾元素的质量分数（写出计算过程）。
16. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取50g放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量7.3%稀盐酸，恰好完全反应，得到8.8g气体（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应，也不溶于水）。试计算：
（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（2）反应后所得溶液的质量。
17. 建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。小明为测某地赤铁矿石（主要成分是下Fe2O3）中的含铁量，取15g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定实验装置B增重6.6g（杂质不参与反应，澄清石灰水无明显变化），请回答下列问题：
（1）该实验装置一个明显的缺陷是________；反应完全后产生二氧化碳的质量为______g。
（2）通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数____（写出计算过程，精确到0.1%）；
（3）通过计算判断出该赤铁矿_______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
（4）若上述实验装置C中澄清石灰水变成了浑浊的，则所测样品中氧化铁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18. 现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了探究混合溶液中MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
（1）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_____g。
（2）请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
19. 2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为(不考虑其他成分的反应)；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了下图所示的实验。
（1）实验前将泡腾片研磨的目的是__________。
（2）计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠质量_____(写出计算过程)。
20. 中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，请回答下列有关二氧化碳的问题。
（1）自然界中CO2的来源有________（任写一点），大气中的CO2过多会引起温室效应增强。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
①用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式_______。
②某实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是_______。
（3）碳转化：根据初中化学有关知识并结合查阅资料，总结得到如图转化关系。
①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为______（填化学式）。
②二氧化碳与 ______（填化学式）反应，完成转化Ⅲ。
③图中能反映的化学观点或化学思想有______（填序号）
A.化学变化中物质的种类不变
B.二氧化碳是一种重要的资源
C.物质在任何条件下都可以相互转化
D.碳转化可以缓解能源危机，实现碳中和
E.物质具有多样性
F.正确利用化学知识会造福人类
（4）若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料，CO2可用于食品保鲜，某智能化食品包装通过颜色变化来显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。
（5）某兴趣小组向2.5g大理石粉末（杂质不与盐酸反应）中逐流加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
2022年中考化学专题复习：计算题参考答案
1. 一定量的石灰水中通入少量的二氧化碳，反应后生成了1.00g碳酸钙，求反应中消耗二氧化碳的质量是多少？
【答案】解：设消耗CO2的质量为x
=
x＝0.44g
答：反应中消耗二氧化碳的质量是0.44g。
2 “84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。
（1）若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？
（2）使用“84”消毒液进行消毒时应注意安全事项是______（写一条即可）。
【答案】（1）解：设若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是x。
x=142g
答：若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是142g。
（2）应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备。（合理即可）
3. 小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求：
（1）反应后生成氢气的质量是_________g
（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数
【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应的的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
则反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数是16.1%。
4. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。
（1）若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。
（2）现取30g氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得9.6g氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解
【答案】（1）向混合物中加足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
（2）没有完全分解
解：设制得9.6g氧气时，分解的氯酸钾质量为x
x=24.5g
制得9.6g氧气时，分解的氯酸钾质量为24.5g，小于30g，故氯酸钾没有完全分解。
5. 为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取102g溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：
（1）产生氧气的质量为______g。
（2）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。
【答案】（1）
（2）解：设过氧化氢的质量为。
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数
6. 烧杯中盛有由 Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。 计算混合物中碳酸钠的质量为多少克？
【答案】解：设混合物中碳酸钠的质量是x
x=10.6g
答：混合物中碳酸钠的质量为10.6g
7. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质是____。
（2）求10g稀硫酸样品中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
【答案】（1）硫酸钠、硫酸或Na2SO4、H2SO4
（2）9.8%
解：设完全反应完后需要硫酸的质量为x，
稀硫酸样品中溶质的质量分数为×100%=9.8%；
答：稀硫酸样品中溶质的质量分数为9.8%。
8. 二氧化氯（ClO2）是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得C1O2。。
（1）补充完整以上反应生成物的化学式。
（2）现有24.5g氯酸钾固体，最多可制得C1O2多少克？
【答案】（1）H2O （2）13.5g
解：制得质量为x。
答：生成二氧化氯质量13.5g。
9. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：
（1）参加反应的氯气质量是______g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（写出完整的计算过程）
【答案】（1）14.2
（2）解：设混合溶液中次氯酸钠的质量分数为x
答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数为7.45%。
10. 化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)
【答案】（1）0.4g
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
11. 某同学将36g的镁条放入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中让其充分反应，并用如图所示的电子天平测量，得到相关的数据如下表：
反应前 反应后
锥形瓶和稀盐酸 镁条 锥形瓶和锥形瓶内所有物质
210g 36g 242.35g
（1）计算36g镁条完全反应，理论上可生成氢气多少克？（写出计算过程）
（2）实验测定的结果与（1）计算结果有明显差异，其可能原因是______。
【答案】（1）解：设36g镁条完全反应，理论上可生成氢气质量为x
x=3g
答：理论上可生成氢气3g。
（2）镁条和盐酸反应放热，且产生氢气，故可能有部分水分蒸发逸出，质量减少较多。
12. 如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x
得x=0.2g，y=9.8g；
由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为；
答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。
(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
13. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示：
（1）_______(填“煤”或“天然气”)燃烧产生气体更易导致酸雨；
（2）若要将产生的4.4g二氧化碳用质量分数为10%NaOH溶液吸收，需要氢氧化钠溶液的质量为_______？
【答案】（1）煤 （2）
解：设所需氢氧化钠的质量为x
氢氧化钠溶液质量=
答：所需氢氧化纳溶液的质量为80g。
14. 某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
（1）混合物中铜的质量是________g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。
【答案】（1）2 （2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数是=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
15. 秸秆发酵制草木灰，促生态经济双丰收。为测定某草木灰（主要成分为碳酸钾）中钾元素的质量分数（假设其他物质不含钾元素且不溶于水，不与酸反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）将草木灰研碎的目的是______；向烧杯①中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）某地水稻出现了倒伏且叶子发黄，农民准备了草木灰和碳酸氢铵，两者______（填“能”或“不能”）混合同时施加。
（3）滤液③中可能含有的溶质的化学式为______。
（4）计算该草木灰样品中钾元素的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1） ①. 加速碳酸钾的溶解 ②. 碱性
（2）不能 （3）KCl
（4）9.75%
解：反应减少的质量为生成二氧化碳质量为：240g-237.8g=2.2g，设草木灰样品中碳酸钾质量为x
x=6.9g
碳酸钾中钾元素质量为：
草木灰样品中钾元素的质量分数为： 。
16. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取50g放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量7.3%稀盐酸，恰好完全反应，得到8.8g气体（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应，也不溶于水）。试计算：
（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（2）反应后所得溶液的质量。
【答案】（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，往烧杯中加入稀盐酸的质量为y。
解得：x=20g y=200g
所以该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
（2）反应后所得溶液的质量为20g+200g-8.8g=211.2g。
17. 建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。小明为测某地赤铁矿石（主要成分是下Fe2O3）中的含铁量，取15g赤铁矿样品，利用如图方式进行实验，反应完全后测定实验装置B增重6.6g（杂质不参与反应，澄清石灰水无明显变化），请回答下列问题：
（1）该实验装置一个明显的缺陷是________；反应完全后产生二氧化碳的质量为______g。
（2）通过方程式计算样品中氧化铁的质量分数____（写出计算过程，精确到0.1%）；
（3）通过计算判断出该赤铁矿_______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石；
（4）若上述实验装置C中澄清石灰水变成了浑浊的，则所测样品中氧化铁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 无尾气处理装置 ②. 6.6
（2）53.3%
解：设样品中氧化铁的质量为x，
样品中氧化铁的质量分数为×100%≈53.3%；
答：样品中氧化铁的质量分数为53.3%；
（3）不属于 （4）偏小
18. 现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了探究混合溶液中MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
（1）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_____g。
（2）请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）40
（2）12.0%
解：设混合溶液中MgSO4的质量为x
x=12g
混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为：
答：混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12.0%。
19. 2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为(不考虑其他成分的反应)；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了下图所示的实验。
（1）实验前将泡腾片研磨的目的是__________。
（2）计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠质量_____(写出计算过程)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）解：生成二氧化碳的质量为125.75g-125.53g=0.22g
设4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。
x=0.42g
答：4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.42g。
20. 中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，请回答下列有关二氧化碳的问题。
（1）自然界中CO2的来源有________（任写一点），大气中的CO2过多会引起温室效应增强。
（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
①用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式_______。
②某实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是_______。
（3）碳转化：根据初中化学有关知识并结合查阅资料，总结得到如图转化关系。
①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为______（填化学式）。
②二氧化碳与 ______（填化学式）反应，完成转化Ⅲ。
③图中能反映的化学观点或化学思想有______（填序号）
A.化学变化中物质的种类不变
B.二氧化碳是一种重要的资源
C.物质在任何条件下都可以相互转化
D.碳转化可以缓解能源危机，实现碳中和
E.物质具有多样性
F.正确利用化学知识会造福人类
（4）若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料，CO2可用于食品保鲜，某智能化食品包装通过颜色变化来显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。
（5）某兴趣小组向2.5g大理石粉末（杂质不与盐酸反应）中逐流加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用等
（2） ①. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ②. 二氧化碳容易液化，分子间有间隔
（3） ①. O2 ②. C ③. BDEF
（4）石蕊试液 （5）设大理石中碳酸钙的质量为x，
x=2g，
则该大理石粉末的纯度为×100%＝80%。
答案第1页，共2页

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