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第七单元 酸碱盐复习导学案 课型 复习 主备人 宿光洋 2013.3.25
第七单元 酸碱盐复习导学案（碱）
一、复习目标：
1.知道常见的酸的主要性质和用途；
2.知道常见的碱的主要性质和用途，区分碱溶液和碱性溶液、碱和纯碱（易错点）；
3.实验探究酸和碱的主要性质，区分酸溶液与酸性溶液（易错点）；
4.认识酸、碱的腐蚀性；
5.理解中和反应的概念和实质（难点），并了解其在实际中的应用；
6.理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，区分酸碱性与酸碱度（pH）。
二、自主学习
【温故知新】（用10分钟完成下列基础知识）
知识点三：常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗称
、 、
、
物
性
色态
溶解性
露置空气
化学性质
指示剂
溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。
非金属氧化物
NaOH＋CO2=
NaOH＋SO2=
Ca(OH)2＋CO2=
Ca(OH)2＋SO2=
酸
NaOH＋H2SO4=
Ca(OH)2＋ H2SO4=
盐
NaOH＋FeCl3=
Ca(OH)2＋Na2CO3=
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3=
2NaCl+2H22NaOH+H2↑+Cl2↑
CaO＋H2O=
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂；
②化工原料：制肥皂、造纸；
③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。
①工业：制漂白粉；
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；
③建筑：
2、．碱的化学性质（通性）
NaOH=Na+＋OH-
碱的水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相
Ca(OH)2=Ca2+＋2OH- 似的化学性质。
（1）碱跟酸碱指示剂起反应： ；
（2）碱和非金属氧化物反应 ；
（3）碱和酸反应 ；
（4）碱和盐反应 。
知识点四：中和反应
1.定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应）
2.中和反应的本质：
3.应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。
知识点五：溶液酸碱度的表示法——pH
1.溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH的范围通常在0～14之间。
PH范围
溶液的酸碱性
滴入石蕊溶液
滴入酚酞溶液
举例
PH＞7
溶液显 性
PH＝7
溶液呈 性
PH＜7
溶液显 性
2.测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再
与 对照，便可测出溶液的pH值。
3.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨
【知识拓展】酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物。
大多数非金属氧化物是酸性氧化物；
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。
大多数金属氧化物是碱性氧化物；
所有碱性氧化物是金属氧化物。
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
典例讲解二．
(2012年山东菏泽)学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O ；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH－。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞溶液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
平行练习二
1．下列物质溶于水所得溶液的pH大于7的是(　　)。
A．CO2 B．HCl
C．NaCl D．Ca(OH)2
2．下列物质属于碱的是(　　)。
A．CO2 B．HCl
C．NH3·H2O D．K2SO4
3．物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是(　　)。
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．氯化钠 D．浓盐酸
4．(2012年四川宜宾)下列说法中正确的是(　　)。
A．pH<7的雨水叫酸雨
B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液
D．使用pH试纸时应先用蒸馏水润湿
5．(2012年四川泸州)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(　　)。
A．常温下，测得溶液的pH＜7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
6．(2012年江苏苏州)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　)。
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
7．(2012年山东日照)推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是(　　)。
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
8．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(　　)。
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
9．(2012年湖北黄冈)对于反应：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(　　)。
A．该反应类型可能是置换反应
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3
D．Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2
10．(2011年广东梅州)化学与我们的生活有着密切的联系。现有六种物质：①SO2；②NaHCO3；③CO(NH2)2；④Ca(OH)2；⑤O2；⑥H2SO4。请选择合适的物质填空(填序号)。
(1)发酵粉的主要成分之一是________。
(2)供急救病人呼吸的是________。
(3)能导致酸雨的气体是________。
(4)可用于金属表面除锈的是________。
(5)可用于改良酸性土壤的是________。
(6)可作氮肥的是________。
11．(2011年广东茂名)“化学就在身边”。回答下列问题：
(1)食醋(含有醋酸)________(填“能”或“不能”)用铁制品来盛放；
(2)广东人喜欢喝汤，在煲汤时，加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙盐，则在汤水中钙元素以________(填“分子”或“离子”)形式存在；
(3)撒在田地里的熟石灰能与酸雨(含有H2SO4)发生________反应(填反应类型)；
(4)要用木柴烧火做饭，从燃烧的三个条件来看，除木柴和空气外，还要具备的条件是________________________________________。
12．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。
(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是________________________________________。
(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到________________________________________________________________________。
(3)写一个用碱溶液来除去氢氧化钠中少量杂质的反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
13．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，反应的化学方程式为：________________________________，溶液质量因发生化学变化而增大的物质是________________。8.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液
14、用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
⑴当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
⑵当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
⑶当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。
15．(2012年山东聊城)鉴别下列各组物质，选用的试剂(括号内的物质)正确的是(　　)。
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)
B．氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)
C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)
D．稀盐酸和稀硫酸(锌粒)
16．(2011年广东湛江)
(1)目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料。
①乙醇属于________(填“有机”或“无机”)化合物；
②写出乙醇完全燃烧的化学方程式：________________________________________。
(2)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如下图所示。
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______。B点表示的含义是________________________________________________________________________。
(3)小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买________(填“尿素”或“氯化钾”)，也能起到与碳酸氢铵相同的作用。
17.已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

⑴C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。
⑵上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
⑶若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。
18．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色的、氢氧化铁是红褐色的，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
【查阅资料】(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化。
(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色。
【实验过程】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH
溶液的现象
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式
___________________________________属于______反应
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，
Fe(OH)2＋____＋____H2O===____
【学习交流】(1)氢氧化亚铁是________色而不是浅绿色。
(2)小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，反应的化学方程式：______________________________________________________________ ___ _______。
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）

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