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高三化学复习专题四(1) 离子共存
对于离子共存可以按“抓特征、补盲点、挖反应、用条件”的思路进行，具体如下：
①理解每种离子的特殊性质(如颜色、化学性质)；
②注意教材中出现但不是常考的反应，如Cl－和ClO－在酸性条件下的反应；
③注意一些离子共存的条件，如与铝反应产生氢气、水电离出的氢离子浓度等特殊条件。特定条件下的离子共存的判断
(1)因生成弱电解质不能共存
1．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－
2．室温下，由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO、Na＋、Cl－
3．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO
4．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－
5．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－
6．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－
7．由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
8．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
9. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
10.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
11. ＝10-12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
12.由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、NH、NO
13. 加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH、Cl－、SO
14. 无色溶液中：Ag+、NH4+、OH-、NO
15.室温下由水电离的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24的溶液中：Ba2＋、NO、K＋、F－
16. pH＝2的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO
【小结】
(2)因发生氧化还原不能共存
1.饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO
2.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－
3.含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH、SO、H＋、NO
4.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、ClO－、NO
5.在c(H＋)＝10－2 mol·L－1溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO32－
6.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
7.澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na＋
8.使pH试纸呈红色的溶液中：K＋、SO、Cl－、MnO
9.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－
10.酸性溶液中：Fe3＋、Al3＋、I－、Cl－
11.pH＝2的溶液中：NO、S2－、Na＋、Fe3＋
12.通入足量SO2后的溶液：ClO－、Na＋、CH3COO-、NH
【小结】
(3)因发生双水解反应不能共存
1．饱和Na2CO3溶液中：SO、Al3＋、Cl－、Na＋
2．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、Fe3＋
3.FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO
4.含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
5.有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO
6.无色溶液中：AlO、SO、Cl－、HCO
7.加入苯酚显紫色的溶液：Na＋、AlO、NO、SO
【小结】
【巩固练习】
1．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO
2. 下列各组溶液中，可能大量共存的离子有
A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C.水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
D.含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
3.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ B．K＋、CO、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、NO、SO D．NH、Na＋、SO、NO
4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．c(OH-)/ c(H+)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水电离的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO
B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、Cl－
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NO
D．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3
B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—
C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3
D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4
7.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是　　A．MnO4-、K+、Na+、SO42-　　 B．Na+、K+、HCO3-、Cl-　　C．Mg2+、NH4+、ClO-、NO3-　　 D．Ba2+、K+、S2-、SO42-
8.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO、NO3-
C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42-、Cl-
D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl-、NO3-
高三化学复习专题四(2) 离子反应
对于离子反应方程式书写按“抓特性(即物质的典型性质)、循过程(即书写离子方程式的步骤)、用守恒、看变量”的策略。守恒思想是离子方程式书写和正误判断的重要方法，而由“量”不同引起反应不同的典型反应要逐一突破，这是离子反应考查的难点，也是重点。
一、水解反应
1．NaHCO3溶液水解呈碱性的原因：HCO＋H2OCO＋H3O＋
2．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合： 2Al3＋＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
3.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
【小结】
二、一般离子方程式
1．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
2．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
3．漂白粉溶液在空气中失效： ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
4．氢氧化镁与盐酸反应： 2OH－＋2H＋＝2H2O
5．碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【小结】
三、氧化还原离子方程式
1．将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
2．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
3．铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
4．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
5．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
6．将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
7．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
8．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2
9．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
10．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
11.1 L2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===10Cl－＋4Fe3＋＋3Br2
12.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
13．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H＋
【小结】


四、反应物的量不同引起反应不同
1．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3
2．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
3．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
4．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO
5．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO
6．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 2AlO＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
7．氨水中通入少量的SO2气体： NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
8．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
9.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全生成沉淀：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2H2O＋2BaSO4↓+ AlO
【小结】

五、电解反应的离子方程式
1.用惰性电极电解氯化铝溶液： 2Cl－＋2H2O 2 OH-＋H2↑＋Cl 2↑
2.用两个同电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2↑+4H+
【小结】
【巩固练习】
1．下列离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O
B．金属钠与水反应： Na+H2O=Na++OH-+ H2↑
C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓
D．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl 2↑
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2O === Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH- ＝ CaCO3↓＋CO32-+2H2O
3．下列离子方程式表达不正确的是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：
Mg(OH)2 +2 NH=Mg2++2NH3·H2O
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：
4 MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
4 下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42＝2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑

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