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山东省济宁市任城区2022年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2021·娄星模拟）下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（　　）
A．分离液态空气制取氧气 B．云中撒播干冰人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．冬天捞碱，夏天晒盐
【答案】C
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用分离液态空气法制取氧气过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、云中撒播干冰人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
D、冬天捞碱，夏天晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析
2．（2022·任城模拟）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A “二手烟”也会危害身体健康 分子在不断地运动
B 氧气和液氧化学性质相同 同种分子性质相同
C 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变
D 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到烟味，说法不符合题意；
B、氧气和液氧化学性质相同，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，说法不符合题意；
C、水在直流电作用下生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变，说法符合题意；
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据同种分子性质相同分析；
C、根据化学反应前后原子种类不变分析；
D、根据物质粒子接触机率多则反应速率快分析。
3．（2021·鱼台模拟）下列物质的分类，正确的一组是（　　）
A．Na2O、P2O5、H2CO3 都属于氧化物
B．NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2 都属于碱
C．HNO3、H2CO3、KHCO3 都属于酸
D．CH4、CH3COOH、NH4HCO3 都属于有机物
【答案】B
【考点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)氧化物是由2种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2CO3由三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
(2)碱是由金属离子(或NH4+)和OH-构成的化合物，NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2 都属于碱，故B符合题意；
(3)酸是由H+和酸根阴离子构成的化合物，KHCO3 不属于酸，故C不符合题意；
(4)有机物指大多数含碳的化合物，但CO2、CO、H2CO3及碳酸盐除外，NH4HCO3 不属于有机物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析
B、根据碱的概念进行分析
C、根据酸的概念进行分析
D、根据有机物是指除碳酸、碳酸盐和碳的氧化物之外的含碳化合物进行分析
4．（2022·任城模拟）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因：
B．铝土矿溶于盐酸：
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：
D．乙醇在空气中完全燃烧：
【答案】D
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、酸雨形成的原因是二氧化硫溶于雨水中形成，不是二氧化碳，故不符合题意；
B、该化学方程式配平错误，正确的方程式应该是；故不符合题意；
C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写不符合题意，正确的化学方程式应为：，故不符合题意；
D、乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
5．（2022·任城模拟）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．原子的种类是由质子数决定的，而质子数相同的原子属于同种元素
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
【答案】A
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
B、带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电荷，质子带正电荷，不符合题意；
C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，不符合题意；
D、催化剂具有专一性，二氧化锰不能作任何反应的催化剂，在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰属于生成物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质子数相同的一类原子为元素分析；
B、根据质子、电子、离子都是带电粒子分析；
C、根据发光放热的变化不一定是化学变化分析；
D、根据有些反应不需催化剂分析。
6．（2022·任城模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳 点燃混合气体
B 制备Cu(OH)2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加无色酚酞试液，观察颜色
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用于制取氢氧化铜，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、将锌和银放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氧化铜不与氢氧化钠反应分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
7．（2021·沈河模拟）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30℃～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不符合题意；
B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不符合题意；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法符合题意；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的溶解度受温度的影响情况分析；
B、根据表格信息结合溶解度图象综合分析；
C、a是甲的不饱和溶液，先将其转换为饱和溶液，再降温即可；、
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小。
8．（2021·仙桃）某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、K+、 、Cl- B．Na+、 、Cl-、
C．K+、Fe3+、 、Cl- D．K+、Ba2+、 、
【答案】A
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、钠离子、钾离子、碳酸根离子、氯离子和氢氧根离子不能生成气体、沉淀和水，可以共存，A符合题意。
B、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，B不符合题意。
C、氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不符合题意。
D、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能共存，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】能使无色酚酞溶液变红色的是碱性物质，每一组的任意两种阴阳离子结合生成沉淀、气体和水就不能共存，据此分析
9．（2022·任城模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜是金属氧化物能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A符合题意；
B、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解生成氢氧化镁、氢气和氯气，不会生成单质镁，故B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故C不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不反应，不符合复分解反应条件，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各选项中所给物质性质分析，由各物质性质判断转化是否能实现。
10．（2022·任城模拟）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【考点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A不符合题意；
B、铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe与AgNO3的反应均使溶液质量变小，此时硝酸铜没有反应，所以它的质量分数增大；然后铁与硝酸铜反应，硝酸铜的质量分数减小，铁会把硝酸铜反应完，故硝酸铜质量为0，故B符合题意；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C不符合题意；
D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
11．（2022·任城模拟）按要求请用化学用语填空：
（1）最理想的清洁燃料　 　；
（2）汽水中的一种酸　 　；
（3）保持硫酸化学性质的最小粒子是　 　；
（4）表示出硝酸铁中氮元素的化合价　 　。
【答案】（1）H2
（2）H2CO3
（3）H2SO4
（4）
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)氢气（H2）作为燃料，燃烧的产物只有水，无污染，被认为最理想、最清洁的燃料；
(2)汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3；
(3)硫酸是由硫酸分子构成的，保持硫酸化学性质的最小粒子是硫酸分子，化学式是H2SO4；
(4)由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铁中氮元素显+5价，可表示为。
【分析】（1）根据氢气为最清洁燃料分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据分子保持物质化学性质分析；
（4）根据硝酸铁中氮元素化合价为+5价及元素化合价标在元素符号正上方分析。
12．（2022·任城模拟）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题：
（1）图中属于有机合成材料的是　 　；
（2）该药物中淀粉属于____(填字母序号)。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
（3）药片中的碳酸氢钠在治疗胃酸过多患者时，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)，能与盐酸发生复分解反应，那么，反应后产物中含镁的化合物是　 　(填化学式)。
【答案】（1）塑料
（2）B
（3）
（4）MgCl2
【考点】塑料的使用与发展；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)塑料是合成材料；
(2)淀粉属于糖类，
故答案为：B；
(3)碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式：；
(4)三硅酸镁和盐酸发生复分解反应，是盐和酸的反应，交换成分后镁离子和氯离子结合成为氯化镁，化学式是MgCl2。
【分析】（1）根据塑料、合成纤维、合成橡胶为有机合成材料分析；
（2）根据淀粉属于糖类分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据复分解反应特点分析。
13．（2022·任城模拟）天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是钢元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题：
（1）铟元素位于元素周期表中第　 　周期。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是　 　。
（3）图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的　 　(填字母序号)。
【答案】（1）五
（2）
（3）C
【考点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)铟原子核外有5个电子层，铟元素位于元素周期表中第五周期，故填：五；
(2)在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成带三个单位正电荷的铟离子，铟元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2价，那么氧化铟的化学式为，故填：；
(3)原子化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，故填：C。
【分析】（1）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（2）根据化合物化合价代数和为0书写化学式分析；
（3）根据原子化学性质主要由最外层电子数决定分析。
三、综合题
14．（2022·任城模拟）锶(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值。61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制各高纯六水氯化锶的过程如图所示。
请回答：
（1）步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）阅读下表，加入少量30%H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成沉淀进入滤渣。
物质 Sr(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 13 7.0 1.9
沉淀完全pH >14 9.0 3.2
步骤③所得滤渣的主要成分是　 　 (填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为　 　 (填字母编号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化锶粉末 D．氢氧化锶粉末
（3）步骤⑥用50-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2·6H2O。选择该温度的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）和；CD
（3）防止氯化锶晶体失去结晶水
【考点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，故填：；
(2)溶液中含有钡离子和亚铁离子，加入硫酸，硫酸根离子会与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢溶液可以将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，故填：和；
调节溶液pH宜选用氧化锶粉末、氢氧化锶粉末，是因为这两种物质和稀盐酸反应生成氯化锶和水，不引入新的杂质；加稀硫酸显酸性，不会使pH升高；加氢氧化钠会引入杂质钠离子，故填：CD；
(3)步骤⑥用50~60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，选择该温度的原因是防止氯化锶晶体失去结晶水，故填：防止氯化锶晶体失去结晶水。
【分析】（1）根据碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳分析；
（2）根据钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，铁离子与氢氧根离子产生氢氧化铁沉淀，盐酸的化学性质及调pH过程中最好不引入其它物质分析；
（3）根据氯化锶晶体易失去结晶水分析。
15．（2022·任城模拟）某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+，Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
根据实验结果判断：
（1）原溶液中一定含有的离子是　 　。
（2）若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。则OA段反应的实质用离子表达式来表示为　 　。
【答案】（1）钡离子、镁离子、氯离子(或)
（2）
【考点】中和反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)该溶液为无色溶液不含有铜离子，
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明某无色溶液中没有碳酸根离子；
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，说明溶液中含有钡离子，钡离子与碳酸根离子不共存，也说明溶液不含有碳酸根离子；
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故溶液中含有镁离子；
溶液中要含有阴离子和阳离子，故含有氯离子，故填：钡离子、镁离子、氯离子；
(2)实验①的溶液中含有稀盐酸，向此溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠现有盐酸反应，只有把盐酸用完了，氢氧化钠才与氯化镁反应，OA段反应的实质氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水分子，故填：。
【分析】由碳酸根离子与氢离子反应产生气泡，钡离子与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，由实验中现象确定溶液中所含量离子，结合中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子解答。
16．（2022·任城模拟）
（1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。
实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式　 　，用E装置收集该气体，气体从　 　(填“a”或“b”)端进入。
②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置　 　(填序号)，再进入F装置：F装置内产生的现象为　 　。
实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
③装置B的作用是　 　。
④按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象发生，说明塑料袋的成分是　 　。连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是　 　。
（2）学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下探究。
①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是　 　。
②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？
小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应：
小洪猜想：　 　。
请你设计实验，验证小明的猜想不成立。
实验操作 实验现象和结论
　 　 　 　，则小明的猜想不成立。
【答案】（1）或；b；D、B；紫色石蕊试液变红色；干燥氧气（或吸收水分）；聚乙烯；不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)
（2）温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应；氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，；将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)①A、E组合制取气体，属于固液常温型，且生成的气体难溶于水，可能是氧气或氢气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；用E装置收集气体时，气体的密度比水小，短进长出，故从b端进入，故填：或；b；
②为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，要先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过硝酸银溶液检验氯化氢除净，因此将混合气体依次通过上述装置DB，然后进入F装置；碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，F装置内二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，故答案为：D、B；紫色石蕊试液变红色；
③过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，生成的氧气中混有水，装置B的作用是干燥氧气（或吸收水分），故填：干燥氧气（或吸收水分）；
④在实验过程中，D、F产生明显现象，说明生成了水和二氧化碳，E无明显现象发生，说明气体中不含氯化氢，说明塑料袋的成分是聚乙烯；故填：聚乙烯；
不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)，故填：不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)；
(2)①温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应，故填：温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应；
②氯化钠溶液中由钠离子和氯离子、水分子，小明的猜想是钠离子，就剩下氯离子，故猜想氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，故填：氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，
【设计实验】
则小明的猜想不成立，氯化钠溶液中的钠离子不能促进了铝和水的反应，选用加入的溶液中阳离子只能含有钠离子但是阴离子不能含有氯离子，将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象，则猜想1不成立。
故填：将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象。
【分析】（1）根据所给制气装置的特点结合过氧化氢分解制氧气和锌与酸反应制氢气的原理，气体密度小于水的密度，制取的二氧化碳中常含有氯化氢和水，需先除氯化氢，再除水，二氧化碳能与水反应生成碳酸等分析；
（2）根据温度对化学变化的影响，氯化钠、硫酸钠等溶液中含有氯离子，结合所给猜想设计实验验证方法分析。
四、计算题
17．（2022·任城模拟）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)成分具有芬芳的气味。请计算：
（1）香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是　 　。
（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　(填最简整数比)。
【答案】（1）10：20：1
（2）30：5：4
【考点】化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)根据香茅醇的化学式可知：一个香茅醇分子由10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子构成，香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是10：20：1。
(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是。
【分析】（1）化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
18．（2022·任城模拟）烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：
（1）上述流程中，没有涉及的化学反应类型为　 　反应(填基本反应类型)。
（2）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是　 　(写离子符号)。
②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是　 　？(写出计算过程)
【答案】（1）置换
（2）；解：设反应生成碳酸钙的质量是x。 此时所得氢氧化钠溶液的质量是答：此时所得氢氧化钠溶液的质量是3095g。
【考点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)步骤①是石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应，
步骤②是生石灰与水反应生成熟石灰，两种物质生成一种物质，属于化合反应，
步骤④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，两种化合物互相交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故填：置换；
(2)①当滴入碳酸钠溶液150g时(至图中B点)，溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是故填：；
【分析】（1）根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析；
（2）根据滴入Na2CO3溶液150g时碳酸钠过量，由参加反应的碳酸钠（即溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量，再由反应前总物质质量－生成碳酸钙质量计算反应后所得溶液质量分析。
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山东省济宁市任城区2022年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2021·娄星模拟）下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（　　）
A．分离液态空气制取氧气 B．云中撒播干冰人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．冬天捞碱，夏天晒盐
2．（2022·任城模拟）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A “二手烟”也会危害身体健康 分子在不断地运动
B 氧气和液氧化学性质相同 同种分子性质相同
C 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变
D 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·鱼台模拟）下列物质的分类，正确的一组是（　　）
A．Na2O、P2O5、H2CO3 都属于氧化物
B．NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2 都属于碱
C．HNO3、H2CO3、KHCO3 都属于酸
D．CH4、CH3COOH、NH4HCO3 都属于有机物
4．（2022·任城模拟）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因：
B．铝土矿溶于盐酸：
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：
D．乙醇在空气中完全燃烧：
5．（2022·任城模拟）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．原子的种类是由质子数决定的，而质子数相同的原子属于同种元素
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
6．（2022·任城模拟）下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳 点燃混合气体
B 制备Cu(OH)2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 滴加无色酚酞试液，观察颜色
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·沈河模拟）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30℃～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
8．（2021·仙桃）某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、K+、 、Cl- B．Na+、 、Cl-、
C．K+、Fe3+、 、Cl- D．K+、Ba2+、 、
9．（2022·任城模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
10．（2022·任城模拟）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
11．（2022·任城模拟）按要求请用化学用语填空：
（1）最理想的清洁燃料　 　；
（2）汽水中的一种酸　 　；
（3）保持硫酸化学性质的最小粒子是　 　；
（4）表示出硝酸铁中氮元素的化合价　 　。
12．（2022·任城模拟）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题：
（1）图中属于有机合成材料的是　 　；
（2）该药物中淀粉属于____(填字母序号)。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
（3）药片中的碳酸氢钠在治疗胃酸过多患者时，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)，能与盐酸发生复分解反应，那么，反应后产物中含镁的化合物是　 　(填化学式)。
13．（2022·任城模拟）天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是钢元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题：
（1）铟元素位于元素周期表中第　 　周期。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是　 　。
（3）图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的　 　(填字母序号)。
三、综合题
14．（2022·任城模拟）锶(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值。61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制各高纯六水氯化锶的过程如图所示。
请回答：
（1）步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）阅读下表，加入少量30%H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成沉淀进入滤渣。
物质 Sr(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 13 7.0 1.9
沉淀完全pH >14 9.0 3.2
步骤③所得滤渣的主要成分是　 　 (填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为　 　 (填字母编号)。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化锶粉末 D．氢氧化锶粉末
（3）步骤⑥用50-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2·6H2O。选择该温度的原因是　 　。
15．（2022·任城模拟）某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+，Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
根据实验结果判断：
（1）原溶液中一定含有的离子是　 　。
（2）若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。则OA段反应的实质用离子表达式来表示为　 　。
16．（2022·任城模拟）
（1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。
实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式　 　，用E装置收集该气体，气体从　 　(填“a”或“b”)端进入。
②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置　 　(填序号)，再进入F装置：F装置内产生的现象为　 　。
实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
③装置B的作用是　 　。
④按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象发生，说明塑料袋的成分是　 　。连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是　 　。
（2）学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下探究。
①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是　 　。
②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？
小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应：
小洪猜想：　 　。
请你设计实验，验证小明的猜想不成立。
实验操作 实验现象和结论
　 　 　 　，则小明的猜想不成立。
四、计算题
17．（2022·任城模拟）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)成分具有芬芳的气味。请计算：
（1）香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是　 　。
（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　(填最简整数比)。
18．（2022·任城模拟）烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：
（1）上述流程中，没有涉及的化学反应类型为　 　反应(填基本反应类型)。
（2）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是　 　(写离子符号)。
②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是　 　？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用分离液态空气法制取氧气过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、云中撒播干冰人工降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
C、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
D、冬天捞碱，夏天晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析
2．【答案】C
【考点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到烟味，说法不符合题意；
B、氧气和液氧化学性质相同，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，说法不符合题意；
C、水在直流电作用下生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变，说法符合题意；
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据同种分子性质相同分析；
C、根据化学反应前后原子种类不变分析；
D、根据物质粒子接触机率多则反应速率快分析。
3．【答案】B
【考点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】(1)氧化物是由2种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2CO3由三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
(2)碱是由金属离子(或NH4+)和OH-构成的化合物，NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2 都属于碱，故B符合题意；
(3)酸是由H+和酸根阴离子构成的化合物，KHCO3 不属于酸，故C不符合题意；
(4)有机物指大多数含碳的化合物，但CO2、CO、H2CO3及碳酸盐除外，NH4HCO3 不属于有机物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析
B、根据碱的概念进行分析
C、根据酸的概念进行分析
D、根据有机物是指除碳酸、碳酸盐和碳的氧化物之外的含碳化合物进行分析
4．【答案】D
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、酸雨形成的原因是二氧化硫溶于雨水中形成，不是二氧化碳，故不符合题意；
B、该化学方程式配平错误，正确的方程式应该是；故不符合题意；
C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写不符合题意，正确的化学方程式应为：，故不符合题意；
D、乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
5．【答案】A
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
B、带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电荷，质子带正电荷，不符合题意；
C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，不符合题意；
D、催化剂具有专一性，二氧化锰不能作任何反应的催化剂，在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰属于生成物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质子数相同的一类原子为元素分析；
B、根据质子、电子、离子都是带电粒子分析；
C、根据发光放热的变化不一定是化学变化分析；
D、根据有些反应不需催化剂分析。
6．【答案】D
【考点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用于制取氢氧化铜，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、将锌和银放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氧化铜不与氢氧化钠反应分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
7．【答案】C
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不符合题意；
B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不符合题意；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法符合题意；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的溶解度受温度的影响情况分析；
B、根据表格信息结合溶解度图象综合分析；
C、a是甲的不饱和溶液，先将其转换为饱和溶液，再降温即可；、
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小。
8．【答案】A
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、钠离子、钾离子、碳酸根离子、氯离子和氢氧根离子不能生成气体、沉淀和水，可以共存，A符合题意。
B、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，B不符合题意。
C、氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不符合题意。
D、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能共存，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】能使无色酚酞溶液变红色的是碱性物质，每一组的任意两种阴阳离子结合生成沉淀、气体和水就不能共存，据此分析
9．【答案】A
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜是金属氧化物能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A符合题意；
B、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解生成氢氧化镁、氢气和氯气，不会生成单质镁，故B不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故C不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不反应，不符合复分解反应条件，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据各选项中所给物质性质分析，由各物质性质判断转化是否能实现。
10．【答案】B
【考点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A不符合题意；
B、铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe与AgNO3的反应均使溶液质量变小，此时硝酸铜没有反应，所以它的质量分数增大；然后铁与硝酸铜反应，硝酸铜的质量分数减小，铁会把硝酸铜反应完，故硝酸铜质量为0，故B符合题意；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C不符合题意；
D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．【答案】（1）H2
（2）H2CO3
（3）H2SO4
（4）
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)氢气（H2）作为燃料，燃烧的产物只有水，无污染，被认为最理想、最清洁的燃料；
(2)汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3；
(3)硫酸是由硫酸分子构成的，保持硫酸化学性质的最小粒子是硫酸分子，化学式是H2SO4；
(4)由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铁中氮元素显+5价，可表示为。
【分析】（1）根据氢气为最清洁燃料分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据分子保持物质化学性质分析；
（4）根据硝酸铁中氮元素化合价为+5价及元素化合价标在元素符号正上方分析。
12．【答案】（1）塑料
（2）B
（3）
（4）MgCl2
【考点】塑料的使用与发展；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)塑料是合成材料；
(2)淀粉属于糖类，
故答案为：B；
(3)碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式：；
(4)三硅酸镁和盐酸发生复分解反应，是盐和酸的反应，交换成分后镁离子和氯离子结合成为氯化镁，化学式是MgCl2。
【分析】（1）根据塑料、合成纤维、合成橡胶为有机合成材料分析；
（2）根据淀粉属于糖类分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据复分解反应特点分析。
13．【答案】（1）五
（2）
（3）C
【考点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)铟原子核外有5个电子层，铟元素位于元素周期表中第五周期，故填：五；
(2)在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成带三个单位正电荷的铟离子，铟元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2价，那么氧化铟的化学式为，故填：；
(3)原子化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，故填：C。
【分析】（1）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（2）根据化合物化合价代数和为0书写化学式分析；
（3）根据原子化学性质主要由最外层电子数决定分析。
14．【答案】（1）
（2）和；CD
（3）防止氯化锶晶体失去结晶水
【考点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，故填：；
(2)溶液中含有钡离子和亚铁离子，加入硫酸，硫酸根离子会与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢溶液可以将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，故填：和；
调节溶液pH宜选用氧化锶粉末、氢氧化锶粉末，是因为这两种物质和稀盐酸反应生成氯化锶和水，不引入新的杂质；加稀硫酸显酸性，不会使pH升高；加氢氧化钠会引入杂质钠离子，故填：CD；
(3)步骤⑥用50~60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，选择该温度的原因是防止氯化锶晶体失去结晶水，故填：防止氯化锶晶体失去结晶水。
【分析】（1）根据碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳分析；
（2）根据钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，铁离子与氢氧根离子产生氢氧化铁沉淀，盐酸的化学性质及调pH过程中最好不引入其它物质分析；
（3）根据氯化锶晶体易失去结晶水分析。
15．【答案】（1）钡离子、镁离子、氯离子(或)
（2）
【考点】中和反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)该溶液为无色溶液不含有铜离子，
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明某无色溶液中没有碳酸根离子；
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，说明溶液中含有钡离子，钡离子与碳酸根离子不共存，也说明溶液不含有碳酸根离子；
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故溶液中含有镁离子；
溶液中要含有阴离子和阳离子，故含有氯离子，故填：钡离子、镁离子、氯离子；
(2)实验①的溶液中含有稀盐酸，向此溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠现有盐酸反应，只有把盐酸用完了，氢氧化钠才与氯化镁反应，OA段反应的实质氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水分子，故填：。
【分析】由碳酸根离子与氢离子反应产生气泡，钡离子与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，由实验中现象确定溶液中所含量离子，结合中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子解答。
16．【答案】（1）或；b；D、B；紫色石蕊试液变红色；干燥氧气（或吸收水分）；聚乙烯；不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)
（2）温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应；氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，；将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象
【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)①A、E组合制取气体，属于固液常温型，且生成的气体难溶于水，可能是氧气或氢气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；用E装置收集气体时，气体的密度比水小，短进长出，故从b端进入，故填：或；b；
②为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，要先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过硝酸银溶液检验氯化氢除净，因此将混合气体依次通过上述装置DB，然后进入F装置；碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，F装置内二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，故答案为：D、B；紫色石蕊试液变红色；
③过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，生成的氧气中混有水，装置B的作用是干燥氧气（或吸收水分），故填：干燥氧气（或吸收水分）；
④在实验过程中，D、F产生明显现象，说明生成了水和二氧化碳，E无明显现象发生，说明气体中不含氯化氢，说明塑料袋的成分是聚乙烯；故填：聚乙烯；
不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)，故填：不能，如果将D、E位置交换，气体经过E装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成(其它合理答案均可得分)；
(2)①温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应，故填：温度低冷水中氧气较多，铝被氧气氧化，表面形成氧化铝保护膜，在加热至沸腾后，铝无法与水接触发生反应；
②氯化钠溶液中由钠离子和氯离子、水分子，小明的猜想是钠离子，就剩下氯离子，故猜想氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，故填：氯化钠溶液中的氯离子促进了铝和水的反应，
【设计实验】
则小明的猜想不成立，氯化钠溶液中的钠离子不能促进了铝和水的反应，选用加入的溶液中阳离子只能含有钠离子但是阴离子不能含有氯离子，将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象，则猜想1不成立。
故填：将铝粉加入盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴硫酸钠(硝酸钠)溶液；无明显现象。
【分析】（1）根据所给制气装置的特点结合过氧化氢分解制氧气和锌与酸反应制氢气的原理，气体密度小于水的密度，制取的二氧化碳中常含有氯化氢和水，需先除氯化氢，再除水，二氧化碳能与水反应生成碳酸等分析；
（2）根据温度对化学变化的影响，氯化钠、硫酸钠等溶液中含有氯离子，结合所给猜想设计实验验证方法分析。
17．【答案】（1）10：20：1
（2）30：5：4
【考点】化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)根据香茅醇的化学式可知：一个香茅醇分子由10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子构成，香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是10：20：1。
(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是。
【分析】（1）化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
18．【答案】（1）置换
（2）；解：设反应生成碳酸钙的质量是x。 此时所得氢氧化钠溶液的质量是答：此时所得氢氧化钠溶液的质量是3095g。
【考点】复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)步骤①是石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应，
步骤②是生石灰与水反应生成熟石灰，两种物质生成一种物质，属于化合反应，
步骤④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，两种化合物互相交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故填：置换；
(2)①当滴入碳酸钠溶液150g时(至图中B点)，溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是故填：；
【分析】（1）根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析；
（2）根据滴入Na2CO3溶液150g时碳酸钠过量，由参加反应的碳酸钠（即溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算生成碳酸钙质量，再由反应前总物质质量－生成碳酸钙质量计算反应后所得溶液质量分析。
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