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第二单元 物质组成的奥秘 课型 复习 主备人 宿光洋 2013.3.18
《物质构成的奥秘》复习导学案
【一、复习目标】
1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；
3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；
4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；
5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；
6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；
7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；
9.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；
【二、自主学习】
知识点一：原子的构成
1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。
2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质区别）决定于 ；原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和；元素的化合价与 关系密切。
3.原子的结构?
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数= 数?
相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）?
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数?
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数?
知识点二：元素
1.定义：具有 （或 ）的一类 的总称
⑴ 由同种元素组成的物质 （填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是 。一种物质不可能形成 。
⑵ 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne
2.元素符号的意义:⑴ ⑵
⑶有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、 、 （填不同类别）。
★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 ，如3O表示 。
3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别 、 、 、 （用符号填），含量最多的元素是 ，含量最多是金属元素是 ，人体和海水中含量最多元素的是 ，空气中含量最多元素的是 ，整个宇宙中含量最多元素的是 和 。
4.表示方法: ，即 的第一个字母大写
5.元素周期表
■元素周期表的结构
———— ————
（核电荷数） ————元素名称
————
⑴周期表每一横行叫做一个 ，共有 个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
知识点三：离子
1.概念：带电的原子或原子团叫 。带正电的离子叫 ， 叫阴离子。
2.Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，但它们的 不同因而化学性质也不同。
3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。（有几个填几个）
4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。
●分子、原子、离子的区别与联系
分 子
原 子
离 子
区
别
概念
保持物质 性质的
微粒
是化学变化中的 微粒
带电的 或
化学变
化中是
否可分
在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在
能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。
有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。
阴、阳离子共同构成物质。
构成
分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。
一般有 、 和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子：带 电荷
阳离子：带 电荷
表 示
方 法
用 （分子式）表示
用 或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系
在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子
分子 原子 离子
在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子
表 达
方 法
均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基 本
属 性
体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。
同种微粒 相同，不同种微粒 不同。
知识点四：化学式与化合价
1.化合价中有三个“O” ⑴ ；⑵
⑶原子团中各元素正、负化合价的代数和不为 ，等于它的 。
2.几种数字的含义 +2
Fe2+ “2”表示 2 Fe3+：“2”表示 Fe“2”表示
2H2O 前“2”表示 后“2”
3.通常显正一价的元素有 （填元素符号，下同）通常显负一价的元素有 ，
通常显正二价的元素有 ，氧通常显 价。
4.标出下列元素或原子团的化合价：
Cl2 NaCl NH4NO3 KClO3 SiO2 NH3 FeSO4 Zn SO3 SO42- H2O2 KMnO4 CO32- NH4+ K2MnO4
5.写出下列物质的化学式：
氧气 氮气 氢气 氯气 氦气 氧化铁 硫酸铜 碳酸纳 硝酸铵 氧化镁 氯化氢 氢氧化铝 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 。
6.化学式的意义：如H2O： ， ， 。
7.化合价与化学式的关系：⑴由化合价可 ⑵化学式可求出 ⑶由化合价可检查 。
知识点五：根据化学式的计算
1.计算相对分子质量等于各元素的相对原子质量×原子个数之和 ；
2.计算各元素的
3.计算各元素的原子
4.计算各元素 。
【三、解疑释难】
【四、能力提升】
【五、达标测试】
1、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于（ ）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
2、【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）?
A．原子在化学变化中能够再分?B．原子质量主要集中在原子核上?
C．原子的质子数等于核电荷数?D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
3、【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）
A．1 B.2 C．3 D.4
4、【2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25 B．30 C．55 D．80
5、【2012·烟台】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
6、【2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
7.下列微粒结构示意图中表示阳离子的是( ).
8.不同种元素间的本质区别是原子的( ).
A.中子数不同 B.质子数不同 C.核外电子数不同 D.相对原子质量不同
9、【2012·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是?
A．硫原子第一电子层有6个电子?
B．硫原子核内有16个质子?
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量?
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
10、【2012·泰安】学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是?
A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 ?
B.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 ?
C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 ?D．从性质上看：丁烷具有可燃性
11【2012·广州】.下列物质的化学式与名称一致的是( ).
A.氧化镁 MgO2 B.二氧化硫 O2S C.氯气 Cl2 D.氢氧化钠 Na(OH)2
12. 【2012·苏州】请用数字和化学符号表示：
2个氢原子_______ +2价的钙元素_______ 2个钠离子_________ 2个水分子_________
13. 【2012·广州】海洛因是我国政府明令严禁的毒品。海洛因的化学式为C21H23NO5，它是由_______种元素组成的，每个海洛因分子中共有 个原子，海洛因的相对分子质量是__________
14.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）? A.4种??? B.5种???? ? C.6种??????D.7种?
14.味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2 ，则谷氨酸钠由________种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是__________。
15.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
⑴其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）⑵属于同种元素的是 。
⑶具有相似化学性质的是 。
16、【2012·眉山】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易
（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
(2)表示的是 （填离子符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___ _。
17. （2011·山东莱芜，11）将化学知识系统化，有助于对问题的认识。“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了常见的化学元素、物质组成的表示等内容。现有Na、H、O、S四种元素，请你参与下列问题的研究。
（1）上述四种元素中，除氧元素外，还有一种元素的原子最外层电子数也为6，请写出该元素的名称______________。
（2）在上述四种元素中，任选两种或三种元素组成合适的物质，将其化学式填写在横线上。酸：H2SO4；碱：____________；盐：Na2SO4；氧化物：SO2。
（3）上述某些元素形成的氧化物，可发生如下反应2Na2O2+2H2O=X+4NaOH，X的化学式为____________。
18、（12红河16）（1）用化学用语表示：
两个硝酸根离子 五氧化二磷中磷元素的化合价 保持氢气化学性质的最小微粒
世界年产量第一位的金属
（2）写成下列化学符合中数字“3”的含义：
3Cu表示 NH3（氨气）表示
19. （12本溪）．2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：
(1) SiO2的相对分子质量 ；
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比 (填最简整数比)；
(3)si02中氧元素的质量分数 (计算结果保留到l％)。
【六、课后反思】
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）

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