资源简介

2022年 5月
2021 级高一下期半期考试试题
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100分，考试时间 80分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．2022年北京冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用，下列有关说法错误的是
A．碲化镉发电玻璃中的碲(Te)和镉(Cd)均是金属元素
B．颁奖礼服中用到的石墨烯(Cn)不属于有机化合物
C．二氧化碳跨临界制冰（干冰汽化制冷），属于物理变化
D．火炬使用氢气为燃料实现了碳的零排放
2．下列化学用语的表示，正确的是
A．乙烯的结构简式： CH2CH2 B．K的原子结构示意图：
C 2．氯化铵的电子式： D．中子数为 2的氢原子： 1H
3. 对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
4. 2016年 IUPAC命名 117号元素为 Ts（中文名" "，），Ts原子核外最外层电子数是 7。
下列说法错误的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．HTs易溶于水，稳定性强，还原性强
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5 ＋ ＋．根据反应：2Ag ＋Cu===Cu2 ＋2Ag，设计如图所示原电池，
下列说法错误的是
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．阳离子移向 X电极
D．X ＋ －极上的电极反应式为 Ag ＋e ===Ag
6．下列说法正确的是
A．H2和 D2互为同位素 B． 和 互为同分异构体
C．CH3(CH2)2CH3与(CH3)2CHCH3互为同系物 D．金刚石与石墨互为同素异形体
7．某反应由两步反应 A→B→C构成，它的反应能量曲线如图
所示，下列叙述正确的是
A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量
B．三种化合物中 C最稳定
C．A→B反应，反应条件一定需要加热
D．A→C反应为吸热反应
8．已知：2A(s)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，向 2 L密闭容器中投入 2 mol A与 2 mol B，
2 s后，A剩余 1 mol，测得υ(D)=0.25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是
A．z=1 B．υ(A)=0.25mol·L-1·s-1
C．B的转化率为 75% D．反应前后的压强之比为 8:7
9．为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 酸性 KMnO4溶液 洗气
B NO（NO2） H2O 洗气
C 乙醇（水） CaO 蒸馏
D Cl2（HCl） 饱和食盐水 洗气
10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L CCl4的分子数目为 0.5NA
B. 18 g H218O所含的中子数为 10NA
C. 1 mol NH +4中所含电子总数为 10NA
D. 含 10 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应生成的 SO2分子的数目为 5NA
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11.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2的
绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为正极，发生还原反应
B．电流由 a极流向 b极
C．电池总反应为：H2+O2=H2O2
D．当外电路通过 2 mol e-时，消耗 22.4 L O2
12. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
Na2CO3
A．图①可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．图②可用于制备和收集 SO2
C．图③可测定在MnO2催化作用下 H2O2的分解速率
D．图④可用于干燥 NH3
13. 2022年 4月 14日，我国神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。制造神舟
十三号载人飞船的材料中，含有的主族元素W、X、Y、Z（原子序数依次增大），分布
在三个短周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和 Y的最外层电子数之和，它
们的单质中只有 Y的单质为金属，能与 NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A. 原子半径大小顺序：Z＞Y＞X＞W B. 最高价氧化物对应水化物酸性：X＜Z
C. 简单氢化物的沸点：X＞Z D. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
14.取歼- 20飞机的某铁铝合金零件 8.3 g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生
的气体体积为 V1L (标准状况)。向溶液中加过量的 NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉
淀部分溶解，过滤得滤液 I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得 m1 g，再加热分解至
恒重，得固体质量为 8 g。下列说法错误的是
A．如果产生的气体只有 NO，则气体体积 V1= 4.48 L
B．红褐色沉淀质量 m1=10.7 g
C．合金中 Fe与 Al的物质的量之比为 2：1
D．滤液 I溶质的主要成分为 NaOH、NaNO3、NaAlO2
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题包括 2小题，共 24分）
15.（12分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
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Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

实验原理 2IO 3 +5SO
2 +2H+=I +5SO 2 3 2 4 +H2O，加入淀粉溶液检验碘单质，根据出现蓝
色所需的时间来衡量该反应的速率。
0.01 mol·L-1 KIO3 实验 出现蓝
0.01mol·L-1Na2SO3
序号 酸性溶液(含淀粉) V(H2O)/mL 温度 色的时
溶液的体积/mL
的体积/mL /℃ 间/s
① 5 5 V1 0
② 5 5 40 25
③ 5 V2 35 25
（1）则 V1=________mL，V2=________mL。
Ⅱ.实验二：探究 KI和 FeCl －3的反应存在一定的限度。实验原理：2I +2Fe3+ I2+2Fe2+。
实验步骤：向 5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，
将所得溶液分成甲、乙两等份。
（2）向甲中滴加 CCl4，振荡、静置后，_________________(填现象)，说明有 I2生成。
（3）向乙中滴加试剂 KSCN，若现象为_____________，则说明________________。
Ⅲ.实验三：一定量的 Zn与足量的稀硫酸反应，请回答：
（4）实验过程如右图所示，EF段化学反应速率加快的原
因 。
（5）为了减慢化学反应速率且不影响氢气的量，可选用
___________。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3固体 D．CuSO4固体
16.（12分）右图是两种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：
（1）甲的空间构型为 。
（2）乙与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。
（3）下列物质中，可以由乙通过加成反应制得的是___________ 。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH
（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n＝5时，该有机物有 种同
分异构体，其结构简式是 、 （任写两种）。
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（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极
反应式为 。
三、（本题包括 2小题，共 24分）
17.（12分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：
列
1 2 13 14 15 16 17 18
周期
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置为_________________；⑦的单质在⑤的单质中燃烧生
成一种淡黄色的固体的电子式为_______________。
（2）③和④的简单氢化物中，更稳定的是___________(填化学式)，简单氢化物沸点：
⑤>⑨，其原因是_______________________。
（3）⑤、⑦、⑨、⑩简单离子的半径由大到小的顺序是______________(填离子符号)。
（4）⑥与⑧能形成的化合物甲，该化合物中存在的化学键有_____________。
（5）①、⑤、⑦、⑨能组成两种均含该四种元素的化合物，这两种化合物在水溶液
中能发生反应，其反应的离子方程式为__________________________。
18．（12分）废旧锌锰干电池内部的黑色物质 A主要含有MnO2、MnOOH、碳粉、
NH4Cl、 ZnCl2，用 A制备高纯MnCO3的流程图如下:
（1）锌锰干电池的负极材料是__________(填化学式)。
（2）第I步操作得滤渣的成分是_____________________；第II步在空气中灼烧的目的
除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是_________________________。
（3）步骤Ⅲ中由MnO2制得MnSO4溶液，Mn元素被__________(填“氧化”或“还原”)。
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在 pH
大于 7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。
第 IV步多步操作可按以下步骤进行:
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（4）操作①加入 NH4HCO3溶液调节溶液 pH<7.7，充分反应直到不再有 CO2产生，
反应的离子方程式为_____________________________。
（5）若溶液 pH>7.7，会导致产品中混有________ (填化学式)。
（6）操作③中，检测MnCO3是否洗净的方法，是检验最后一次洗涤液中是否含有 SO2-4 ，
请写出操作方法_______________________________________。
四、（本题包括 1 小题，共 10 分）
19.（10分）“碳中和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。
Ⅰ．（1）下列措施中不能有效促进碳中和的是__________。
A．利用可燃冰代替现有化石能源 B．推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车
C．扩大水力发电规模代替火力发电 D．研发二氧化碳人工合成淀粉技术
Ⅱ．为实现“碳中和”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为：在含
铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇（CH3OH）。
t℃时，反应原理为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
（2）加快该反应速率的措施有 （填两条）。
（3）能证明上述反应达到平衡状态是 （填标号）。
A．CO2的生成速率与 H2的消耗速率相等时
B．恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时
C．容器内气体的总质量不再改变时
D．恒容时，CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等时
（4）t℃时，将 3 mol CO2 和 4 mol H2 通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生催化
反应，2 min时 CH3OH的含量不再变化，此时测得 H2 的物质的量为 1 mol。
请回答下列问题：
①从反应开始到达化学平衡，用 H2表示的平均反应速率；
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比。
（无计算过程不给分。）
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绵阳南山中学高 2021 级高一下期半期考试
化学参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B C D B D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A C C A D C
15.（12分）（1）40（1分） 10（1分）
（2）溶液分层，下层紫红色（2分）
（3）溶液变红（2分） 反应物不能完全转化为生成物（该反应存在一定的限度）（2分）
（4）反应放热，温度升高化学反应速率加快（答到温度升高反应速率加快给全分，反
应放热或温度升高 1分，反应速率加快 1分）（2分）
（5）AB（2分）
16.（12分）（1）正四面体形（1分） （2） CH2=CH2 +Br2→CH2BrCH2Br（2分）
（3）AC（2分） （4）3（1分） CH3CH2CH2CH2CH3（2分）
（2分）
－ －
（5）CH4－8e ＋10OH ==CO23-＋7H2O（2分）
17. （12分）（1）第三周期第ⅦA族（2分） （2分）
（2）NH3（1分） H2O分子间存在氢键（2分）
－ －
（3）r(S2 )> r(Cl )> r(O2－)> r(Na+)（2分）
4 （ ）离子键 （1分） （5）HSO3 H H2O SO2 （2分）
18. （12分）（1）Zn（1分）
（2）MnO2、 MnOOH、 碳粉（1分） 除去混合物中的碳粉（2分）
（3）还原（2分）
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（4）Mn2++2HCO －3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分） （5）Mn(OH)2（2分）
（6）取最后一次滤液，加入足量盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生
则已洗涤干净（2分）
19.（10分）（1）A（2分）
（2）升高温度，加压，增大反应物浓度（合理即可）（2分）
（3）B（2分）
（4）0.75 mol·L-1·min-1 （2分） 7:5 （2分）
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