资源简介

钦州市重点校2021-2022学年高二下学期期中考试
理科综合
考试时间：150分钟 总分：300分
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65 Fe 56
第I卷（选择题，共126分）
选择题（物理1-8每题6分，其中1-5题为单选题；6-8题为多选题。化学9-22为单选题，每题3分。生物23-28为单选题，每题6分。）
1．行驶中的汽车如果发生剧烈碰撞，车内的安全气囊会被弹出并瞬间充满气体。若碰撞后汽车的速度在很短时间内减小为零，关于安全气囊的作用，下列说法正确的是（　　）
A．增加了司机受到的撞击力
B．减少了碰撞前后司机动量的变化量
C．增加了碰撞前后司机动量的变化量
D．延长了司机的受力时间，减少了司机受到的撞击力
2．某同学拟设计一个汽车超载自动报警装置，以更好地保障道路交通安全。该同学可能选择的传感器是（　　）
A．湿度传感器 B．压力传感器
C．声音传感器 D．气体传感器
3．在如图所示的电路中，若仅减小交变电流的频率，3盏电灯亮度的变化是（　　）
A．将变暗 B．将变亮
C．将不变 D．、、将都变亮
4．如图甲、乙所示的交变电流，求他们的有效值之比i甲：i乙（　　）
A．2:1
B．1:2
C．1:1
D． :1
5．两球A、B在光滑水平面上沿同一直线、同一方向运动，mA＝1 kg，mB＝2 kg，vA＝6 m/s，
vB＝2 m/s，当A追上B并发生碰撞后，两球A、B速度的可能值是（ ）
A．vA′＝5 m/s，vB′＝2.5 m/s B．vA′＝2 m/s，vB′＝4 m/s
C．vA′＝－4 m/s，vB′＝7 m/s D．vA′＝7 m/s，vB′＝1.5 m/s
6．如图所示，弹簧振子在BC之间做简谐运动，当振子位于O点时，弹簧处于原长。在振子从C运动到O的过程中（　　）
A．动能不断增大，加速度不断减小
B．回复力不断减小，位移不断减小
C．弹性势能不断减小，加速度不断增大
D．弹性势能不断增大，加速度不断减小
7．物块在合外力F的作用下从静止开始沿直线运动，F随时间t变化的图线如图所示，则物块（　　）
A．在时间内动量变化量为
B．动量在内比内变化快
C．时动量大小为
D．时运动方向发生改变
8．如图所示，为一火灾报警系统，其中为定值电阻，R为热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小。理想变压器原、副线圈匝数比为，有一只电流表串在原线圈上，一只电压表并在副线圈上，从某时刻开始在原线圈两端加上交变电压，其瞬时值表达式为，则（　　）
A．电压表的示数为22v
B．在R处出现火警时，电压表的示数将变大
C．在R处出现火警时，电流表的示数将变大
D．在R处出现火警时，定值电阻的电功率将变小
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 B．用热的纯碱溶液去除油污
C．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结
D．将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法
10．下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
11．室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是
A．Ka B． C． D．
12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B．1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NA
C．电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗小于32g铜
D．常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA
13 .下列相关方程式书写正确的是（ ）
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e—=Fe3+
D．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3—Al(OH)3↓+3CO2↑
14．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C．水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D．c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cl—、AlO2—、CO32—
15．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B．常温下，用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.2
C．电离常数可以表示弱电解质的电离能力，它只与温度有关，与浓度无关
D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低
16．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
17．银锌纽扣电池如图，电池反应式为，下列说法正确的是
A．锌作正极
B．负极发生还原反应
C．负极的电极方程式为：
D．电池工作时，电流从经导线流向Zn
18．我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为放电。下列说法正确的是
A．放电时的为负极，发生还原反应
B．充电时阳极电极反应式为
C．每消耗，电解质溶液中有电子通过
D．充电时电解液的升高
19 下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是
A．图中温度T1 B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
D．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
20．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
21.下列实验能达到预期目的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强
22.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA为一元弱酸
B．a点所示溶液中c(A—)+c(HA)=0.1mol/L
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(HA)＞c(A—)
23．下列关于细胞中无机化合物的叙述，正确的是（ ）
A．自由水是生化反应的介质，不直接参与生化反应
B．结合水是细胞结构的重要组成成分，主要存在于液泡中
C．无机盐多以离子形式存在，对维持生命活动有重要作用
D．无机盐参与维持细胞的酸碱平衡，不参与有机物的合成
24．下面是关于脂质的叙述，其中正确的是（　　）
A．磷脂由C、H、O三种元素组成，是构成细胞膜的主要成分
B．胆固醇是动物细胞膜的成分并参与人体血液中脂质的运输
C．脂肪只存在于动物的脂肪细胞中，在其他部位和植物细胞中没有
D．性激素的化学本质是蛋白质，对生物体的生殖过程起重要的调节作用
25．蛋白质和DNA是两类重要的生物大分子，下列对两者共性的概括，不正确的是（ ）
A．组成元素含有C、H、O、N
B．由相应的基本结构单位构成
C．体内合成时需要模板、能量和酶
D．蛋白质和DNA分子的多样性都与它们的空间结构密切相关
26．关于下列四图的叙述中，不正确的是（　　）
A．甲图和丙图分别是生命活动主要承担者和遗传信息携带者的基本单位
B．乙图小麦种子在晒干过程中所失去的水是自由水
C．若丙图中a为核糖，则m有A、T、C、G四种
D．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是乳糖
27、有关“转基因猴”、“克隆猴”和“试管猴”的说法合理的是（ ）
A．三种猴都继承了双亲的优良性状
B．三种猴培育过程都体现了动物细胞核的全能性
C．三种猴培育过程都应用了胚胎移植技术
D．为提高繁殖效率三者都可采用原肠胚期的胚胎进行胚胎分割
28、“无废弃物农业”是我国古代传统农业的辉煌成就之一，通过积极种植能够固氮的豆科植物，人畜粪便、农田秸秆和废弃的农产品等采用堆肥和沤肥等多种方式，把它们转化为有机肥料，实现了农田有机垃圾的零废弃、无污染。下列说法正确的是（ ）
A．“无废弃农业”遵循了生态工程的物质循环再生原理，能减少环境污染
B．堆肥和沤肥主要体现了生态系统中分解者的作用，提高了有机物含量
C．有机肥料含有的有机物可直接被农作物吸收利用，提高了能量利用率
D．“无废弃物农业”提高了农田生态系统能量传递效率
第II卷（非选择题，共174分。）
29-33物理（62分）；34-36化学（58分）；37-41生物（54分）
29．（8分） (1)某学生选用匝数可调的可拆变压器来“探究变压器线圈两端的电压与匝数的关系”实验时，原线圈接在学生电源上，用多用电表测量副线圈的电压，下列操作正确的是______。
A．原线圈接直流电压，电表用直流电压挡 B．原线圈接直流电压，电表用交流电压挡
C．原线圈接交流电压，电表用交流电压挡 D．原线圈接交流电压，电表用直流电压挡
(2)该学生继续做实验，电源电压一定时，先保持副线圈的匝数不变，增加原线圈的匝数，观察到副线圈两端的电压______（选填“增大”“减小”或“不变”）；然后再保持原线圈的匝数不变，增加副线圈的匝数，观察到副线圈两端的电压______（选填 “增大”“减小”或“不变”）。上述探究副线圈两端的电压与匝数的关系中采用的实验方法是______。
30．（8分）某同学用如图所示装置做验证动量守恒定律实验。
（1）若入射小球质量为，被碰小球质量为，则________填“大于”“小于”或“等于”，
（2）关于实验的要点，下列说法正确的是________。
A．将小球静止放置在轨道末端看小球是否滚动来检测斜槽轨道末端是否水平
B．斜槽的表面越光滑越好，这样可以减少小球因摩擦损失的机械能
C．入射小球每次必须从轨道的同一位置由静止释放
D．必须用刻度尺测出槽口到地面的高度，以便计算小球做平抛运动的初速度。
（3）实验测得记录纸上O点到各落地区域中心点M、P、N的距离OM、OP、ON，则要验证的动量守恒关系式为____________；
(4)若两球发生弹性碰撞，则OM、ON、OP之间一定满足的关系是_____（填选项前的符号）．
A．OP +OM =ON B．2OP =ON + OM C．OP﹣ON =2OM
31．（12分）把质量为10kg的物体放在光滑的水平面上，如图所示，在与水平方向成53°的10N的力F作用下从静止开始运动，经t=2s，求：(sin53°=0.8，cos53°=0.6)
（1）力F对物体的冲量大小及方向；
（2）物体获得的动量大小及方向。
32．（19分）如图，匀强磁场的磁感应强度T，边长为L=10cm的正方形线圈abcd共100匝，线圈电阻r=1Ω，线圈绕垂直于磁感线的轴匀速转动。ω=2πrad/s，外电路电阻R=4Ω。求：
（1）线圈产生的感应电动势的最大值；
（2）交流电压表的示数；
（3）线圈转动一周在电阻R上产生的热量；
（4）由图示位置(线圈平面与磁感线平行)转过30°角的过程中产生的平均感应电动势。
33．[物理一选修3-4]（15分）
(1)（5分）如图所示为某弹簧振子在0～5 s 内的振动图象，由图可知，下列说法中正确的是（　　）
A．振动周期为4 s，振幅为8 cm
B．第2 s末振子的速度为零，加速度最大
C．从第1 s末到第2 s末振子的位移增大，振子在做加速度减小的减速运动
D．第3 s末振子的位移为零，动能为零
E．第2 s末和第4 s末弹性势能相同
(2)（10分）如图所示，A、B两物体的质量均为m=5kg，物体A静止在光滑平直轨道上，其左端固定有轻质弹簧，物体B以速度v0=4.0 m/s沿轨道向物体A运动，并通过弹簧与物体A发生相互作用。,当物体A的速度为1 m/s时，
求：（1）B的速度大小为多少； （2）弹簧弹性势能为多少。
34．（18分）某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)：
(1)甲装置Zn极做 （填“正极”或“负极”），当装置中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向___________烧杯(填“A”或“B”)，Cu极上出现的现象是 。电池总反应离子方程式为 。
(2)乙装置是将甲的盐桥换成了铜导线，也发现电流计指针同样发生偏转。对于乙中产生电流的原因：
①有同学认为：溶液有酸性(溶液水解产生硫酸)，Zn、Cu为电极，溶液为电解质溶液而构成了原电池。如观点正确，则烧杯B中铜片为___________(填写电极名称)，B中另一电极的电极反应式为 。
②另有同学认为：是溶液中溶解的氧气作氧化剂，使得Zn、Cu之间形成原电池。如观点正确，那么原电池的正极反应式为 。
(3)若用惰性电极电解200 mL2 mol L-1的溶液，若阳极产生112mL（标况下）的气体，此时溶液中H+浓度为 (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 （填字母序号）。
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuCO3
35.(20分)按要求完成下列问题。
(1)已知NH4Cl水溶液呈酸性。
①NH4Cl水溶液呈酸性的原因 （用离子方程式解释)。
②在NH4Cl水溶液中各离子浓度的大小关系是 。
③常温下，PH=4的NH4Cl溶液中，水电离出C（H +）=
④常温下，PH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合液中C（NH4+） C（Cl-）(填>、<或＝)
(2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的___________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(填化学式)。实验室配制0.001mol/L AlCl3溶液时，为了抑制AlCl3的水解使溶液中不产生沉淀，需要调整溶液的PH不大于_____ [Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33]
(3)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：
已知：
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
Ksp(BaC2O4)=1.6×10 7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10 9。
加入NH3·H2O调pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
36．（20分）下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数
化学式 HA(A代表某种酸根)
写出HNO2的电离方程式
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液PH小于7；⑥常温下PH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HA溶液；②HNO2溶液；③NaHCO3溶液；④Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填序号)
A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为___________。
0.1 mol·L－1NaNO2溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(NO2-) c(HCO3-)(填>、<或＝)
(6)写出溶液中通少量CO2的离子方程式 。
(7)某同学用和溶液进行如图所示实验。将的溶液分别滴入的和溶液中，现象如下图所示：
①充分反应后a试管中大量存在的离子是 。
②用离子方程式表示b试管中发生的反应 。
(8)电解溶液原理如图所示
阴极产生的物质A的化学式为___________，阳极的电极反应式为___________。
37、（10分）植物的生长发育和产量在很大程度上取决于种子的质量。图甲表示小麦种子形成、成熟过程中测定（开花后数天）种子中主要物质的变化，图乙表示小麦种子萌发过程中各种糖类含量的变化。请据图回答下列问题：
(1)据图甲分析得知小麦成熟种子中主要的营养物质是______________，它主要是由______________转化生成。
(2)检测还原性糖可用斐林试剂，此试剂与还原糖发生反应的条件是______________。
(3)根据上图检测结果分析：小麦种子萌发12小时后，还原糖的量增加，发生这一变化的原因是 。
(4)与小麦种子相比，在种植花生种子时，应该浅种的原因是 。
38、（12分）如图为番茄—马铃薯植株的培育过程，回答下列有关问题。
(1)Ⅰ过程通常使用 法去除细胞壁，植物体细胞融合完成的标志是 ，对应图中的过程是_____（填写数字编号）。
(2)在利用杂种细胞培育成杂种植株的过程中分生细胞极易受环境影响而形成 ，从中筛选出有利的细胞株继续进行培养，也是培育新品种的一种途径；该技术还广泛用于细胞产物工厂化生产，如红豆杉又名紫杉，可从其树皮中分离出高抗癌活性的紫杉醇，为了解决紫杉醇的药源问题，理论上可以利用该技术，将细胞培养到 （填写字母），从中提取紫杉醇。
(3)杂种植株可通过制作人工种子的方法大量繁殖。将愈伤组织培养成 ，再通过人工种皮包装得到人工种子。
39、（12分）现代生物工程技术推动了医药学、免疫学等领域的发展。例如，为解决不孕不育夫妇的生育问题而出现的试管婴儿技术，给千万家庭带来了福音，但生物技术是一把双刃剑，可以造福人类，若使用不当也可能给人类带来灾难。请回答下列问题：
（1）通过试管婴儿技术繁殖后代属于___________（填“有性”或“无性”）生殖。
（2）体外受精首先需采集卵子，发育到____期的卵子能与获能的精子在__________ ___________中完成受精作用。
（3）通过试管动物技术培养发育成的早期胚胎，再经过 可产生多个基因型相同的后代。
（4）“试管婴儿”技术诞生后，继而出现了“设计试管婴儿”技术，后者可以用于治疗需要骨髓移植或造血干细胞移植等疾病。与“试管婴儿”技术不同的是，“设汁试管婴儿”技术胚胎在移植前需进行___________。现在大多数人反对设计婴儿性别，其原因是 。
40、（10分）下图为“乙肝基因工程疫苗”生产和使用过程图解，质粒上箭头所指部位为相应的限制性内切核酸酶的切割位点。质粒中lacZ基因可使细菌利用加入培养基的物质X-gal，使菌落显现出蓝色；若无该基因，菌落则成白色。请回答下列问题：
(1)构建基因表达载体时，双酶切与单酶切相比，其好处可防止 。根据图示，该过程中获取目的基因最好使用的限制性内切核酸酶是 。
(2)过程②需要先将大肠杆菌用_________处理。
(3)筛选转基因成功的大肠杆菌，需要在培养基中加入 ，如果出现_________菌落，说明基因表达载体成功转入大肠杆菌。
41、（10分）研究发现,新型冠状病毒外壳中的S蛋白是关键抗原,可利用其制备单克隆抗体,制备流程如图。请回答有关问题。
(1)单克隆抗体具有的主要优点是 　。可用于诊断人体是否携带新型冠状病毒,其诊断原理是　 　　　。
(2) 体外培养细胞Y首先应保证其处于　　　　　　　　　　　　　的环境,其次还要适宜的温度、pH、营养和气体环境,这里的气体环境指　　　　　　　　　　　。
(3) prG能激发细胞不断分裂,通过基因工程导入prG可制备单克隆抗体,细胞Y具有　 　的特点。 钦州市重点校2021-2022学年高二下学期期中考试
理科综合 参考答案
物理部分
1．D
【解析】在碰撞过程中，司机的动量的变化量是一定的，但安全气囊会增加作用的时间，根据动量定理 可知,可以减小司机受到的撞击力F，故ABC错误，D正确。故选D。
2．B
【解析】汽车超载自动报警装置类似于电子秤的工作原理，当电子秤受到压力的作用时，会显示相应的压力值大小，当示数超过规则的压力值时，会触发报警装置报警，所以应用的是压力传感器，故选B。
3．C
【解析】AB．当频率减小时，电感线圈的感抗变小，电容的容抗变大，故减小交流电频率，感抗变小，对交流电的阻碍作用变小，L1变亮；容抗变大，对交流电的阻碍作用变大，L2变暗，故A B错误；CD．电阻器对交流电的阻碍作用不随频率改变，L3亮度不变，故C正确。故选C。
4．D
【解析】甲图电流的有效值为 乙图电流的有效值为，则有 故选D.
5．B
【解析】AD．碰前的动量为 碰后A项的总动量为 D项的总动量为
则两种情况都满足动量守恒；但碰后A的速度vA′大于B的速度vB′，必然要发生第二次碰撞，不符合实际，AD错误；B．碰后的总动量为
则满足动量守恒，碰后A的速度小于B的速度，不会发生第二次碰撞，碰前的总动能
两球碰后的总动能
不违背能量守恒定律，B正确；
C．碰后的总动量为则满足动量守恒，两球碰后的总动能 大于碰前的总动能 违背了能量守恒定律，C错误。故选B。
6．AB
【解析】A．做简谐运动的弹簧振子，由C到O的过程中逐渐衡位置，速度方向指向平衡位置，弹簧弹力方向充当回复力也指向平衡位置，故速度方向与受力方向相同，所以合外力做正功动能增大；同时由于偏离平衡位置的位移减小，由回复力公式可知，回复力逐渐减小，根据牛顿第二定律可知故加速度不断减小。故A正确；B．由上述分析可知回复力不断减小，位移不断减小，故B正确；CD．振子由C到O的过程中弹簧形变量逐渐减小，故弹性势能逐渐减小，同时由上述分析可知，加速度也逐渐减小，故CD错误。故选AB。
7．BC
【解析】A．根据动量定理 可知，在时间内动量变化量为 故A错误；B．在时间内动量变化了，时间内动量变化了，所以动量在内比内变化快，故B正确；C．时动量大小为故C正确； D．时动量仍为正值，运动方向没有发生改变，故D错误。故选BC。
8．AC
【解析】A．原线圈的输入电压为 则副线圈的输出电压为 即电压表的示数为22V，故A正确； B．在R处出现火警时，由于U1不变，匝数比不变，则U2不变，即电压表示数不变，故B错误； CD．在R处出现火警时，R阻值减小，则副线圈中的电流变大，原线圈中的电流变大，即电流表的示数将变大，定值电阻的电功率变大，故C正确，D错误。故选AC。
29． C 减小 增大 控制变量法
【解析】 (1)变压器是根据电磁感应原理制成的，原线圈必须接交变电流才能工作，副线圈上的感应也是交变电流，所以电压表必须用交流电压档。故选C。
(2)根据变压比公式保持副线圈的匝数不变，增加原线圈的匝数，观察到副线圈两端的电压减小；保持原线圈的匝数不变，增加副线圈的匝数，观察到副线圈两端的电压增大。上述探究副线圈两端的电压与匝数的关系中采用的实验方法是控制变量法。
30． 大于 AC A
【解析】（1）为防止两球碰撞后入射球反弹，入射球质量应大于被碰球质量；
（2）考查操作步骤及注意事项：A.要使小球做平抛运动，斜槽轨道末端的切线是水平的检验最简单的方法是：将小于静置于末端看小于是否滚动，故A正确；B.每次实验时要保证小球的初速度相等，只要小球每次从同一位置释放即可，斜槽轨道不需要光滑，故B错误；
C. 为了保证两次入射小球到达轨道末端具有相同的速度，两次入射小球需从同一位置由静止释放；故C正确；D.因为三次平抛的高度相同，时间相等，可以用水平位移替代水平速度，所以不必须测高度，故D错误。 故选AC。
（3）由题图所示可知，P是入射球碰撞前的落点，是入射球碰撞后的落点，是被碰球碰撞后的落点，实验需要验证 两边同时乘以小球做平抛运动的时间，得则 实验需要验证的表达式是
（4）如果发生的是弹性碰撞，除了满足动量守恒，还满足机械能守恒，即：，联立动量守恒方程：，解得：OP+OM=ON，A正确BC错误
31．（1），方向与力的方向相同；（2），方向水平向右
【解析】（1）根据冲量公式可知：冲量为 （公式3分+结果2分）
方向与力的方向相同。（1分）
（2）根据动量定理可知获得的动量为：
（公式3分+结果2分）
方向水平向右。（1分）
32．
【解析】（1）设转动过程中感应电动势的最大值为Em，则(4分)
（2）设回路中电流的有效值为I，电阻两端电压的有效值即电压表的读数为U，则
（4分） 则电压表的示数（2分）
（3）交流电的周期（2分）
线圈转动一周电阻R上产生的热量为Q=I2RT=0.64J（2分）
（4）设由图示位置转过30°角的过程中产生的平均感应电动势为E，则（2分）
（1分） （1分） 代入数据解得 （1分）
33．(1)ABE
【解析】
A．振动周期为4 s，振幅为8 cm，A正确；
B．第2 s末振子的速度为零，加速度最大，B正确；
C．从第1 s末到第2 s末振子的位移增大，振子在做加速度增大的减速运动，C错误；
D．第3 s末振子向上运动到平衡位置，位移为零，速度最大，动能最大，D错误；
E．第2 s末和第4 s末均在最大位移处，弹性势能相同，E正确。故选ABE。
(2) 3m/s ； 15 J
【解析】(1)由动量守恒定律mv0=mv1＋mv2 （3分） 得v2=3m/s （2分）
(2)损失的动能为 （3分） 解得ΔE弹 =15J （2分）
化学部分
化学答案：9-13 DBACA 14-18 DCDDB 19-22 CBBA
9.【答案】D【解析】A．用锡焊接的铁质器件，焊接处形成原电池，更容易生锈，故A正确；B．用热的纯碱溶液去除油污，主要利用纯碱水解生成的氢氧化钠，氢氧化钠和油污(高级脂肪酸甘油酯)发生水解反应，故B正确；C．长期施用铵态氮肥，铵根离子水解呈酸性，会使土壤酸化，导致土壤板结，C项正确；D．将地下金属管道连接直流电源的负极，属于外加电流法，D错误；
10.【答案】B【解析】A．氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，故A不符合题意；B．亚硝酸是弱酸，在溶液中部分电离出离子，属于弱电解质，故B符合题意；C．甲烷不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C不符合题意；D．硫酸钡是强电解质，硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且硫酸钡在熔融状态下也能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；故选B。
11.【答案】A【解析】A．电离平衡常数只与温度有关，则在稀释过程中不变，故A选；
B．加水稀释促进电离，则溶液中的物质的量增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中减小，故B不选；稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但小于溶液体积增大程度，则溶液中减小，温度不变，则为定值，则增大，故C、D不选。
12.【答案】C【解析】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L该溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A错误；B. Na2CO3=2Na++CO32-，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；C．由于电解精炼铜时，粗铜作阳极，电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+等，故当电路中通过个NA电子时，阳极消耗小于32g铜，C错误；D.没有告诉0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的体积，无法计算溶液中含有的铁离子数目，故A错误；
13【答案】A【解析】A．用石墨作电极电解生成硫酸、Cu和氧气；离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故A正确；B．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式中应该分步写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：CO+H2OHCO+OH-，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子生成亚铁离子，负极电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；D．双水解是完全进行的，要用“=”不用“ ”泡沫灭火器的原理：，B不合题意；
14.【答案】D【解析】A.加入Al粉放出H2的溶液可能为酸，还可能为碱，若为碱溶液，Fe3+不能共存，若为酸，有NO3—，无氢气放出，A错误；B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： Fe3+、HCO3—和Fe3+、AlO2—可发生双水解反应不共存，B错误；C.水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能为酸，还可能为碱，若为碱溶液，Mg2+不能共存，C错误；D. c(H+)=1×10—13mol/L的溶液为碱溶液，K+、Cl—、AlO2—、CO32—不反应可以大量共存，D正确；答案为D。
15.【答案】C【解析】A．溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数，将pH=10的氨水稀释，溶液中c（OH﹣）减小，则c（H+）增大，故A错误；B．PH试纸的结果不能精确到小数点后一位，B错误；C．电离常数只与温度有关，故C正确；D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，导致读取的标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故D错误。
16.【答案】D【解析】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序 b>d>c>a，故选D。
17．【答案】D【解析】A．在反应中，Zn的化合价升高，则Zn作还原剂，发生氧化反应，故Zn作负极，A错误；B．负极发生氧化反应，B错误；C．负极的电极方程式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C错误；D．Ag2O作正极，故电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn，D正确；故选D。
18.【答案】B【解析】A．由总反应可知，放电时铜化合价升高，发生氧化反应，为电源负极，A错误；
B．充电时阳极电极的硫酸铅发生氧化反应生成PbO2，反应式为，B正确；；C．电子不能在溶液中通过，能在导线和电极中通过，C错误；D．根据反应分析，充电时生成硫酸，溶液酸性变强，pH减小，D错误；故选B。
19.【答案】C【详解】A、B点Kw = 1×10－12，A点Kw = 1×10－14，温度越高Kw越大，所以温度T2 < T1，故A错误；B、T1温度下pH＝6的溶液呈中性，故B错误；C、曲线上的点Kw都相等，温度越高Kw越大，所以两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E，故C正确；D、E、D两点Kw相等，水的电离可能被抑制，也可能被促进，故D错误；答案为C。
20.【答案】B【解析】A．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以pH和体积都相同的HClO和HF溶液分别加蒸馏水稀释时，HClO的pH变化较慢，所以曲线I为HF稀释时pH变化曲线，故A错误；B．可以认为是的水解平衡常数的倒数，该数值只与温度有关，故B正确；C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，水的电离程度越小，由图可知c(H+)：c点大于b点，则水的电离程度：b点大于c点，故C错误；D．由已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，可知HClO的酸性弱于HF的酸性，所以取pH相等的两种酸，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HF的体积较多，故D错误；答案选B。
21.【答案】B【解析】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，然后比较酸性强弱，A错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，溶液呈红色，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C．向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，C错误；D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，故D错误；综上所述，本题选B。
22.【答案】A【解析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，A正确；B.NaA溶液水解呈碱性，此时加入HA的体积为10mL，忽略体积的变化，则根据物料守恒，溶液中c(A )+c(HA)= mol/L=0.05mol/L，故B错误；C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH )，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(A )，则有c(Na+)=c(A )，故C错误；D． b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A 水解程度，则存在c(A )＞c(HA)，故D错误；答案选B。
34.【答案】(1) 负极 B 铜极上有红色固体析出
(2) ① 阴极 ②
(3) 0.1mol/L BD
【解析】(1)甲装置为原电池，Zn活泼性比Cu强，Zn为负极，Cu为正极，根据原电池“同性相吸”，则甲装置中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向正极即B烧杯。负极是锌失去电子变为锌离子，正极是铜离子得到电子变为单质铜，因此电池总反应离子方程式为；故答案为：B；。
①有同学认为：溶液有酸性(溶液水解产生硫酸)，Zn、Cu为电极，溶液为电解质溶液而构成了原电池。如观点正确，则锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜为正极，A为原电池，则B为电解质，因此则烧杯B中铜片为阴极，B中另一电极为阳极，是铜失去电子变为铜离子，其电极反应是式为；故答案为：阴极；。②另有同学认为：是溶液中溶解的氧气作氧化剂，使得Zn、Cu之间形成原电池。如观点正确，那么原电池的正极是氧气得到电子变为氢氧根，其电极反应式为；
(3)如图所示是用惰性电极电解200 mL2 mol L-1硫酸铜溶液，发生的总反应为，阳电极产生112 mL(标准状况)气体为O2，其物质的量为n(O2)=，同一闭合回路中电子转移数目相等，则此时消耗Cu2+的物质的量为0.01mol，由于200 mL2 mol L-1硫酸铜溶液中含有Cu2+的物质的量n(Cu2+)=2 mol/L×0.2 L=0.4 mol＞0.01 mol，所以Cu2+有剩余，故在b电极上只有Cu2+放电生成Cu，转移电子0.02 mol，溶液中生成H+物质的量为0.02 mol，。在此电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu2+原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，除增加溶质外，还增加了水，因此不能加入Cu(OH)2。
35.【答案】
(1) ① NH4++H2O NH3·H2O+H+ ②c(Cl ) > c(NH4+)>c(H+) > c(OH ) ③10-4mol/L ④=
(2) 盐酸 Al2O3 4
(3) Fe3+ Mg(OH)2，Ca(OH)2 防止Ba2+沉淀损失，产率降低
【解析】(1)①铵根水解夺取水中的氢氧根，释放出氢离子而使溶液呈酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+ ②铵根水解会使铵根离子浓度变少，而氢离子增多，所以答案为：c(Cl ) > c(NH4+)>c(H+) > c(OH )；③常温下，PH=4说明溶液中的氢离子为10-4mol/L，而氯化铵溶液中的氢离子等于水中的氢离子，所以水电离出C（H +）=10-4mol/L；④根据电荷守恒：C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C(OH-),由于C（H+）=C(OH-)，所以C（NH4+）=C（Cl-）。(2)AlCl3水解会产生HCl和Al(OH)3，为抑制其水解且不引入新的杂质，可以加入少量的盐酸；加入会促进Al3+的水解和HCl的挥发，蒸干后得到Al(OH)3，灼烧使其分解，最终得到的主要固体为Al2O3；由KSP[Al(OH)3]=c(Al3+) c3(OH-)=10-3×c3(OH-)=10-33可得：c(OH-)=10-10mol/L，所以PH=4。
(3)毒重石加入15%的盐酸浸取，得到含有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等的溶液，加入一水合氨调节pH为8，沉淀Fe3+，过滤后在加入NaOH调节pH至12.5，沉淀Mg2+和部分Ca2+，再次过滤后加入草酸沉淀剩余的Ca2+；过滤后蒸发浓缩、冷却结晶得到BaCl2·2H2O；根据题目所给数据，pH=8时，只有Fe3+完全沉淀，所以加入NH3·H2O调pH=8可除去Fe3+；加入NaOH调节pH至12.5，可以沉淀Mg2+和部分Ca2+，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2，Ca(OH)2；根据题目所给信息可知BaC2O4也是沉淀，所以加入H2C2O4时应避免过量，防止Ba2+沉淀损失，产率降低。
36.【答案】(1)HNO2H++NO2- (2) ①④⑤⑥ (3)②①③④ (4)CO＞A-＞HCO
(5)＞ （6）A-+CO2+H2O=HA+HCO (7) ①Na+、Cl- ②2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
(8) H2 4CO+2H2O-4e-═4HCO+O2↑
【解析】(1)HNO2是弱电解质，部分电离。（2）①常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故①正确；②HNO2不稳定，受热易分解，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；④常温下0.1 mol L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故⑥正确；
(3)(4)(5)根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO，酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小，根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，所以物质的量浓度相同的
其pH由大到小的顺序是②①③④ ，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，所以c(NO2-)大于c(HCO3-)
(6)根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO，NaA溶液中通少量CO2的反应的离子方程式为：A-+CO2+H2O=HA+HCO，故答案为：A-+CO2+H2O=HA+HCO；
(7)①1mL0.5mol/L 的CaCl2溶液和1mL0.5mol/L 的Na2CO3溶液恰好完全反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则充分反应后a管中大量存在的离子是Na+、Cl-，故答案为：Na+、Cl-；
②碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
(8)阴极为水得电子，产生H2，物质A的化学式为H2，电解Na2CO3溶液，碳酸根离子失电子发生氧化反应，方程式为4CO+2H2O-4e-═4HCO+O2↑， 故答案为：H2；4CO+2H2O-4e-═4HCO+O2↑。
生物部分
23．C
【详解】A、自由水是生化反应的介质，有些水还直接作为反应物参与生物化学反应，如有氧呼吸，A错误；B、结合水是组成细胞结构的重要成分，主要存在形式是水与蛋白质、多糖等物质结合，成为生物体的构成成分，而液泡中的水属于自由水，B错误；CD、细胞中大多数无机盐以离子的形式存在，对维持细胞和生物体的生命活动有重要作用，能参与维持细胞的酸碱平衡，也能参与有机物的合成，如Mg2+是合成叶绿素的原料，C正确、D错误。
24．B
【详解】A、磷脂中还含有N、P元素，是构成细胞膜的主要成分，A错误；B、胆固醇属于脂质，是动物细胞膜的成分，参与人体血液中脂质的运输，B正确。 C、脂肪存在于动物细胞中，也可以存在于植物细胞中，C错误；故选D。D、的化学本质是脂质中的固醇，对维持生物体生殖过程起着重要的调节作用，D错误；
25．D
【详解】A、蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，DNA的基本组成元素是C、H、O、N、P，故两者组成元素都含有C、H、O、N，A正确；B、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，两者都由相应的基本结构单位构成，B正确； C、蛋白质和DNA在体内合成时都需要模板、能量和酶，C正确。D、蛋白质分子的多样性与它们的空间结构有关，而DNA大多数都是双螺旋结构，空间结构关系不大，多样性主要与脱氧核苷酸的数量及排列顺序有关，D错误。
26．C
【详解】A、甲图表示氨基酸，是生命活动的主要承担者蛋白质的基本单位；丙图表示核苷酸，是遗传信息的携带者核酸的基本单位，A正确；B、种子晒干的过程丢失的主要是自由水，B正确；C、若丙图中a为核糖，则由b构成的核酸是RNA，完全水解后得到的m有4种碱基A、U、C、G，错误；D、小鼠体内含有的二糖是乳糖，丁很可能是乳糖，D正确。
27、C
【解析】A、“转基因猴”获得提供目的基因的供体和受体（父本和母本）性状，“克隆猴”获得提供细胞核的供体和去核卵母细胞的遗传性状，“试管猴”继承了双亲的遗传物质，A错误；B、“克隆猴”培育过程都体现了细胞核的全能性，B错误；C、三种猴培育过程都应用了动物细胞培养技术和胚胎移植技术，C正确；D、提高繁殖效率三者都可采用桑椹胚期或囊胚的胚胎进行胚胎分割，D错误。
28、A【详解】A、“无废弃农业”遵循了生态工程的物质循环再生原理，实现了农田有机垃圾的零废弃、无污染，A正确。B、堆肥和沤肥主要体现了生态系统中分解者的作用，通过分解者的作用之后，堆肥和沤肥总的有机物含量减少，无机物含量增加，B错误；C、有机肥料含有的有机物不能直接被农作物吸收利用，只有经过微生物的作用将有机物分解成无机物后才能被植物吸收利用，C错误；D、“无废弃物农业”提高了能量利用率，但不能提高能量传递效率，D错误。
37、（10分）答案：(1) 淀粉 蔗糖和还原糖 (2) 水浴加热 (3) 淀粉（淀粉和蔗糖）水解产生还原糖 (4)花生种子中脂肪含量高，脂肪中氧含量低，碳氢含量高，氧化分解消耗的氧气多
【解析】 (1)开花后数天，种子开始成熟，淀粉含量明显增多，因此小麦成熟种子中主要的营养物质是淀粉；结合图示可知，蔗糖和还原糖的含量下降，因此淀粉主要由蔗糖和还原糖转化而来。(2)斐林试剂可以用来鉴定还原糖，需要水浴加热，呈砖红色沉淀。(3)结合图示可知，小麦种子萌发12小时后，还原糖的量增加，原因可能是淀粉（淀粉和蔗糖）水解产生还原糖；种子萌发20小时后，蔗糖发生水解（产生葡萄糖与果糖），产生还原糖，蔗糖含量下降。(4)花生种子中脂肪含量高，脂肪中氧含量低，碳氢含量高，氧化分解消耗的氧气多，因此在种植花生种子时，应该浅种。
38、（12分）(1) 酶解法 再生出新的细胞壁 III (2) 突变体 e (3) 胚状体
【解析】
(1)过程Ⅰ是用酶解法去除植物细胞壁的过程，用酶解法得到的结构是原生质体；植物体细胞融合完成的标志是再生出新的细胞壁，对应图中的III过程。(2)在利用杂种细胞培育成杂种植株的过程中，分生细胞极易受环境影响发生变异，从而形成突变体，从中筛选出有利的细胞株继续进行培养，也是培育新品种的一条捷径；Ⅳ是脱分化过程形成愈伤组织，过程Ⅴ是再分化生成完整植株，两者属于植物组织培养技术的运用；利用植物组织培养技术，能将细胞培养成愈伤组织，再大量培养愈伤组织细胞，从中提取紫杉醇，生产过程图为：离体的红豆杉树皮细胞脱分化→ 愈伤组织→提取紫杉醇。(3)杂种植株可通过制作人工种子的方法大量繁殖。将愈伤组织培养成胚状体，再通过人工种皮包装得到人工种子。人工种子中往往添加了适量人工胚乳，其中应含有营养物质、植物生长调节剂等物质，有利于种子发育成完整植株。
39、（12分）（1）有性 （2）减数第二次分裂中 获能溶液 或专用的受精溶液 （3）胚胎分割和胚胎移植（4）遗传学诊断 此做法破坏了人类正常的性别比例，违反了伦理道德
【解析】
（1）试管婴儿技术中仍有精子和卵细胞结合成受精卵的过程，其生殖方式仍然是有性生殖。
（2）体外受精主要包括卵母细胞的采集、精子的获取和受精等几个主要步骤。采集的卵子，需将其培养到减数第二次分裂中期才具备与精子受精的能力，精子获能后可以在获能溶液或专用的受精溶液中与培育成熟的卵子完成受精作用形成受精卵。
（3）胚胎移植时，受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应，这为胚胎在受体内的存活提供了可能。通过试管动物技术培养发育成的早期胚胎，再经过胚胎分割和胚胎移植可产生多个基因型相同的后代。
（4）“试管婴儿”技术主要用于治疗不孕不育夫妇的生育问题，而“设计试管婴儿”技术可以用于治疗需要骨髓移植或者造血干细胞移植等疾病，且胚胎在移植前需进行遗传学诊断。设计婴儿性别等会引起性别比例失调，违反了伦理道德。
40、（10分）(1) 目的基因自身环化 和反向接入质粒 BamHⅠ和EcoRⅠ (2) Ca2+ (3)青霉素和X-gal 白色
【解析】
(1)双酶切是指利用两种酶分别对载体和目的基因进行切割，形成不同的粘性末端，可以防止目的基因自身环化和目的基因反向接入质粒；为了酶切目的基因，可以选择BamH Ⅰ和EcoR Ⅰ、BamH Ⅰ和EcoR V、EcoR Ⅰ和EcoR V这些两种酶组合，为了酶切质粒载体，可以选择BamH Ⅰ和EcoR Ⅰ，不能含有EcoR V，否则会破坏青霉素抗性基因，影响筛选，因此该过程中获取目的基因最好使用的限制性内切核酸酶是BamH Ⅰ和EcoR Ⅰ。
(2)过程②是将目的基因转入受体细胞，需要用Ca2+处理使其处于感受态，即处于一种能吸收周围环境中DNA分子的生理状态。
(3)转基因成功的大肠杆菌内含有青霉素抗性基因且lacZ基因被破坏，因此需要在培养基中加入青霉素和X-gal；无lacZ基因，则菌落呈白色，有青霉素抗性基因，则在含青霉素的培养基中能存活，因此若出现白色菌落，则说明基因表达载体成功转入大肠杆菌。
41、（10分）答案:(1)特异性强、灵敏度高,并可以大量制备 抗原—抗体杂交 　(2)无菌、无毒　95%的空气加5%二氧化碳的混合气体　(3)既能无限增殖又能产生专一的抗体　
解析:
(1)根据单克隆抗体的特性可知,单克隆抗体具有的主要优点是特异性强、灵敏度高,并可以大量制备。根据单克隆抗体的特异性,将其用于诊断人体是否携带新型冠状病毒时,依据抗原—抗体杂交即可进行检测。
(2)由动物细胞培养的条件可知,体外培养动物细胞Y时,首先应保证其处于无菌、无毒的环境,其次还要适宜的温度、pH、营养和气体环境,这里的气体环境指95%的空气加5%二氧化碳的混合气体。
(3)根据单克隆抗体制备的过程及对题图的分析可知,细胞Y类似于杂交瘤细胞,即细胞Y具有既能无限增殖又能产生专一抗体的特点;而prG为无限增殖调控基因,将其导入受体细胞X使得细胞Y具有无限增殖的能力,可知受体细胞X为能产生特定抗体的B淋巴细胞(浆细胞)。

展开更多......

收起↑