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初中化学实验教程（精要版）
【初中化学实验学习要求】
1. 仪器的使用：
了解试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管（滴瓶）、铁
架台（含铁夹、铁圈）、集气瓶、水槽、药匙、燃烧匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、烧瓶、
锥形瓶和蒸发皿等仪器的名称和图形，了解上述仪器的用途和操作简单原理。
2. 基本操作：
（1）了解固体药品和液体药品的取用操作和原理。
（2）了解固体药品的称量和液体药品的量取操作和原理。
（3）了解固体和液体药品的加热操作和原理。
（4）了解仪器连接的操作和原理。
（5）了解洗涤玻璃仪器的操作。
（6）了解检查装置气密性的操作，理解检查装置气密性的原理。
（7）了解排水和排气集气的操作，理解排水和排气集气的原理。
（8）了解配制一定溶质质量分数的溶液的操作和原理。
（9）知道一般意外事故的处理方法。
3. 气体的制取：
（1）掌握实验室制取氧气的反应原理、装置、操作及其原理。
（2）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作及其原理。
4. 物质的性质：
（1）了解空气中氧气的体积分数的测定装置、操作，理解该实验的原理。
（2）了解碳、磷、硫、铝、铁等物质与氧气反应的现象及操作注意事项。
（3）了解实验探究二氧化碳的性质的现象、操作及原理。
（4）了解一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的反应原理、现象、装置、操作及其原理。
（5）了解稀释浓硫酸的操作和原理。
（6）了解白磷、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的保存方法。
5. 物质的鉴别：
（1）掌握氧气、二氧化碳、氢气、盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法。
（2）能用 pH 试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
（3）了解区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）织成的布料的实验方法。
6. 混合物的分离：
（1）了解石油的分馏、空气的分离的原理。
（2）了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。
（3）了解实验室制取蒸馏水的装置、操作和原理。
（4）掌握过滤和蒸发的装置、操作和原理。
（5）知道粗盐提纯的操作和原理。
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【常用化学仪器的识别与使用】
1.可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。
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使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的3，
加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
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使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的3，蒸发浓缩时要用玻璃
棒搅拌，快蒸干时停止加热。
(3)仪器③的名称为坩埚。
使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩
埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；
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b.加热液体时，不能超过其容积的3。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与溶液的稀释；
b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；
c.组装水浴加热装置。
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2.用于加热的仪器—酒精灯
酒精灯是化学实验中用来给物质加热的最常用的加热工具，其灯焰分外焰、内焰、焰心三部
分，其中外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热．如图所示：
其使用注意事项有：
1．使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然
后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的 1/3，少于 2/3（酒精量太少则
灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）．
2．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．
3．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．
4．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引
燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．
5．不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖．
6．加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得很远，距离过近或过远都
会影响加热效果，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂，也不要立即
放在实验台上，以免烫坏实验台．
该考点的命题方向主要是通过设置实验情景，来考查酒精灯的灯焰及其检测、酒精灯的使用
及其注意事项等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查酒精灯的三层灯
焰及其检测方法、正确使用酒精灯的技能和常见的相关问题的分析能力等
【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，一定要记住其灯焰分外焰、内焰、焰心三部
分，检测时如图所示：
用一根火柴梗平放在灯焰中，约 1～2s 后取出，观察，处于外焰层的火柴梗最先碳化，内焰
次之，焰心几乎不变；所以外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热．并且，还要熟
悉上面的六条使用注意事项；以及常见相关问题的处理方法等等．
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3.挟持器
铁夹、试管夹、坩埚钳
铁夹是一种用来固定和支持各种仪器的挟持器．如图所示：
它常与铁架台配套使用，其高度、倾斜方向和夹持等，可以分别通过调节图中 A、B、C 三
个旋钮来完成．但是，夹持时要注意 C 旋钮不能旋的太紧，以防夹碎仪器．
试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，
夹持在试管的中上部，撤除时也应该由试管底部撤出．
坩埚钳是用来夹持坩埚加热或往热源中取、放坩埚，以及夹取坩埚盖用的一种挟持器．它不
一定与坩埚配合使用，有时也用它来夹持木炭、镁条等物质进行燃烧实验，还常用它来夹持
蒸发皿等等．
另外，坩埚钳经常与石棉网配合使用，即实验完毕时，一般将它连同夹持物放在石棉网上，
以防烫坏试实验台．
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4.常用的计量仪器
一、托盘天平
【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器．精确度一般为 0.1 克．最
大量程一般是 200g．如图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、
分度标尺、游码、砝码等组成．
由支点（轴）在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一个盘，其中一个
盘（通常为右盘）里放着已知重量的物体（砝码），另一个盘（通常为左盘）里放待称重的
物体，游码则在刻度尺上滑动．固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅
度较小且相等时，砝码重量与游码位置示数之和就是被称量物质的质量．
其使用注意事项有以下六条：
1．事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至 0 刻度线，并调节平衡螺母，使天平
左右平衡．在称量过程中，不可再碰平衡螺母．
2．左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．
3．砝码不能用手拿，应该从大到小用镊子夹取，使用时要轻拿轻放．并且，游码也不能用
手移动．称量完毕，取下的砝码应放回砝码盒，还应把游码移回零点．
4．过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温后再称．
5．称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上
称量．
6．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．【解题方法点拨】
要想解答好与其有关的题目，必须熟记托盘天平的使用注意事项，还要有一定误差及其原因
分析能力．
对于托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条即可，但是还要注意精确度为 0.1g；
对于误差及其原因的分析一般是这样的：
1．若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大．
2．若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大．
3．若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小．
4．若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小．
二、量筒
量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为 0.1ml．其使用注意事项有：
1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液．
2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液
面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体
的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．
3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体
体积．
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5.其他常用仪器
(1)A 仪器名称漏斗；主要用途：
①向小口容器中转移液体；②漏斗加滤纸后，可过滤液体。
使用方法和注意事项：
①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡；
②滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
(2)B 仪器的名称长颈漏斗；主要用途：用于装配气体发生装置。
使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
(3)C 仪器的名称分液漏斗；主要用途：
①用于随时添加液体；②萃取、分液。
使用方法和注意事项：
①注意活塞不得渗漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。
(4)D 仪器的名称球形干燥管；主要用途：用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常
用 CaCl2、碱石灰。
使用方法和注意事项：
①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为大口进气，小口出气。
(5)E 仪器的名称冷凝管；主要用途：
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②有利于液体回流。
使用方法和注意事项：
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于回流；
③冷却水下口进上口出。
常见冷凝管有三类：直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管，常见的作用为分馏、冷凝回流。
分馏时一般使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，因为球形冷凝管中冷凝的液体会有部分
在冷凝管中，不能全部流进锥形瓶中；冷凝回流时三种冷凝管均可使用。
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【常考化学实验的基本操作】
1.药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
取用 固体药品 液体药品
药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
用量筒、滴
使用 用托盘天平 胶头 用试剂瓶
药匙(或纸槽) 镊子 定管(或移
仪器 称量 滴管 倾倒
液管量取)
(2)图示向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
1.粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽
2.块状及条状药品：用镊子夹取
②向容器内加液体药品
液体试剂的倾注法：
1.取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）；
2.标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
3.拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，
放回原处。
2.常见试纸的使用
(1)试纸的种类及用途
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，
观察试纸的颜色变化，等 pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气
瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
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3.物质的溶解
(1)固体的溶解
常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如 CO2、Cl2、H2S 等，用如图 a 所示装置。
②极易溶于水的气体，如 NH3、HCl 等，用如图 b 所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，
如浓硫酸的稀释。
4.仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物 洗涤剂
容器里附有的油污 NaOH 溶液或热的纯碱溶液
容器内残留的 MnO2 热的浓盐酸
5.装置的气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图 a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手
后导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图 b、c。连接好仪器，b 中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使 b 中
长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c
中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置
不漏气。
(3)滴液法：如图 d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴
入少量水后很快停止流下，则装置气密性良好。
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(4)抽气(吹气)法，如图 e、f。e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的
活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。f 中打开弹簧夹，向
导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持
稳定，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
【归纳总结】
1.化学实验基本操作的六个“不”
(1)化学药品不能用手接触；不能将鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。
(2)不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，熄灭时不能用嘴去吹灭。
(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解、稀释或贮存液体。
(4)做完实验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶(钠、钾等必须放回原试剂瓶)。
(5)称量有腐蚀性、易潮解的物质时，不能用纸片。
(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。
2.装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a.将导管末端浸入水中；
b.关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c.加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
【实验室操作应当注意以下五防】
1.防爆炸：点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 Fe2O3、CuO 之前，要检验气
体纯度。
2.防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精
中；加热液体混合物时要加沸石。
3.防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
4.防中毒：制取有毒气体(如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO 等)时，应在通风橱中进行。
5.防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前
先将导管从液体中拿出。
【可燃性气体的验纯】
用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆
鸣声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体纯净。
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【物质分离、提纯的常用方法及装置】
1.物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)常规实验装置
①过滤：
适用条件：不溶性固体和液体的分离。
说明：操作中 a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；
b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
②蒸发：
适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的
物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：
a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；
b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
③蒸馏：
适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的
支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
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④升华：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。说明：利用物
质升华的性质进行分离，属于物理变化。
⑤洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
【创新实验装置】
①过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置 a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
②蒸馏装置的创新
图 1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能
循环利用，提高了反应物的转化率。
图 2，由于 Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的 C 装置，
并用 NaOH 溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。
装置中使用了双温度计，其中温度计 a 用于测量水温，温度计 b 用于测量蒸气的温度。
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【物质分离、提纯方法的选择】
1.依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
1.分离和提纯物质应遵循的原则
(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。
(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。
(3)实验操作要简便易行的原则。
(4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或
离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面
所加入的无关物质或离子除去。
2.物质分离、提纯综合实验题热点归纳
(1)如何提取母液中的成分
案例 1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取 NaCl
固体？
提示 加热蒸发，当析出大量 NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干。
案例 2 若母液是 CuSO4 饱和溶液，怎样获得 CuSO4·5H2O 晶体？
提示 加热蒸发，冷却结晶，过滤。
(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣
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案例 3 在测定 Na2SO4 和 NaCl 的混合物中 Na2SO4 的质量分数时，可以在混合物中加入过
量 BaCl 2－2 溶液，沉淀 SO4 ，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到 BaSO4 的质量，试问：
①怎样判断 SO2－4 是否沉淀完全？
－
提示 在上层清液中，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明 SO42 未沉淀完全，反之则
沉淀完全。
②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)
＋ －
提示 洗去可溶性杂质(Na 、Cl 等)。
③沉淀的洗涤方法？
提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复 2～3 次。
④怎样判断沉淀是否洗净？
提示 取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，
说明沉淀未洗净，反之已洗净。
【物质的检验实用技巧】
1．物质检验的原则
（1）检验方法：先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
（2）检验主要是找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味和反应情况等。
2．物质的检验方法
（1）物理方法
①根据颜色：含有 Cu2+的溶液显蓝色；含有 Fe3+的溶液显黄色；含有 Fe2+的溶液显浅绿色。
②根据气味：有刺激性气味的是 SO2、NH3。
③根据溶解时温度变化：NaOH 溶于水放热；NH4NO3 溶于水吸热。
（2）化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路：
取物质 加试剂 观现象 得结论
【补充】扇闻法
需嗅闻气体的气味，应用手在容器口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔.
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3.常见物质的检验
（1）O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝
色，烧杯内壁变浑浊。
（4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内
壁上有水珠；
（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：
火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
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（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
4、常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3 出现白色沉淀
SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀 HNO3 出现白色沉淀
CO 2-3 加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。
用 pH 试纸测量其 pH pH 小于 7。
加入少量锌粒 有气泡产生
OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。
用 pH 试纸测量其 pH pH 大于 7
NH4+ 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体
胶头滴管和滴瓶
用途：用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品
使用注意：
1.先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
2.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
4.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
5.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
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【物质的推断实用技巧】
1、解题思路
（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类
型和物质特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其
它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与
题意不符的地方。
2、物质颜色
沉淀 不溶于 HNO3 的白色沉淀 AgCl 和 BaSO4
颜色 溶于 HNO3的白色沉淀 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
蓝色 Cu（OH）2
红褐色 Fe（OH）3
固体 黑色 铁粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4
颜色 红色 Cu 和 Fe2O3
蓝色 硫酸铜晶体
银白色 除铜和金之外的金属。
溶液 蓝色 含有 Cu2+的溶液
颜色 黄色 含有 Fe3+的溶液
浅绿色 含有 Fe2+的溶液
火焰 蓝紫色 S 在 O2中燃烧
颜色 浅蓝色 S 和 H2 在空气中燃烧
蓝色 CO 和 CH4在空气中燃烧
3、物质的特征
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是 CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的是 O2。
（3）能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是 H2 或 CO，固体是 C。
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是 O2；
使火焰熄灭的是 N2和 CO2。
（5）能使白色 CuSO4 粉末变蓝的是水蒸气。
（6）在氧气中燃烧火星四射的是 Fe。
4、物质之最
（1）地壳中含量最多的元素是 O；含量最多的金属元素是 Al。
（2）人体中含量最多元素是 O；空气中含量最多的元素是 N；海水中含量最多元素是 O；
（3）海水中含量最的离子是 Cl-；
（4）海水中含量最多的盐是 NaCl；
（5）相对分子质量最小，密度最小的气体 是 H2；
（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石；
（7）最简单的有机物是 CH4；
（8）最常用的溶剂是 H2O；
熟记常见物质分离操作中的注意事项
1.过滤中的“3 要求”：一贴二低三靠。2.蒸发中的“2 注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。
3.蒸馏中的“3 注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。
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【化学实验中的几个数据】
【规避计量仪器使用时的 2 个易失分点】
1.托盘天平的精确度为 0.1 g。
2.量筒的精确度为 0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。
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【仪器多用】
一种仪器，根据需要可有多种用途，如“广口瓶的多种用途”。
要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。
(1)装置 A 可作集气瓶和洗气瓶
①作洗气瓶：装入适当的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出”。
②作集气瓶：a.不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体“长进短出”。
b.不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体“短进长出”。c.装水，可
收集难溶于水的气体，装饱和食盐水，可收集 Cl2，气体“短进长出”。
(2)装置 B 用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水
排到量筒中，测量难溶于水的气体的体积。
(3)装置 C 和 D 作安全瓶：①装置 C 用作防倒吸。②装置 D 用作缓冲和防堵塞。
【常见仪器的创新组合与使用】
防倒吸吸收装置 简易启普发生器 用碱式滴定管改装的量气装置
防倒吸吸收装置 防堵塞的设计 破旧仪器的重新使用
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【化学试剂的存放及实验安全】
1.认识常用危险化学药品的标志
2.常见意外事故的处理
意外事故 处理方法
碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤
水银洒在桌面上 用硫粉覆盖
酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭
3.实验安全装置
(1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置
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4.化学试剂的保存
(1)试剂瓶的选择
固体：用广口瓶
根据药品状态
液体：用细口瓶
见光易分解的：用棕色瓶
根据感光性
见光不分解的：用一般瓶
玻璃塞：不能盛放碱性物质

根据酸碱性 橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性
物质和有机试剂
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，
还应根据性质采取特殊的保存方法。
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。
如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体 NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如 AgNO3、浓 HNO3 等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，
并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用
橡胶塞。
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【化学实验装置连接】
一般原则:气体发生装置→除杂、干燥→主体实验→尾气的处理等程序。
(1)发生装置:①固固加热型;②固液不加热型。
(2)除杂干燥:①溶液除杂:洗气瓶;②固体常温除杂:U 形管、干燥管;③固体加热除杂:硬质玻璃
管。
(3)主体实验:①气体性质实验;②气体收集(包括量气)。
(4)尾气处理:①有毒气体:固体、溶液吸收,点燃、装置收集;②无毒气体直接排空;③若制备的
物质极易水解,则需在尾部加装干燥管,以防空气中的水蒸气进入造成水解。
(5)干燥与除杂的顺序:①若采用溶液除杂,则先净化后干燥;②若采用加热除杂,则干燥在前;③
若用固体吸收剂常温除杂,则根据题意而定。
(6)接口的连接:总体上遵循装置的排列顺序,但对于吸收装置应“长”进“短”出;量气装置
应“短”进“长”出;洗气装置应“长”进“短”出;干燥管应“大”进“小”出。
(7)气体发生装置一般按:装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实
验→拆卸仪器→其他处理等。
(8)加热操作:主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯,其目的一是防止
爆炸;二是保证产品纯度。熄灭酒精灯时,一般是“先取后灭”的原则。
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