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广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题
一、单选题
1．（2021高二下·东莞期末）下列措施，能加快化学反应速率的是（　　）
A．向炉膛鼓风
B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．用冰箱保存食物
D．果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中浓度，降低浓度)
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．向炉膛鼓风，可以增加反应过程中氧气的浓度，反应速率加快，A项选；
B．铁遇浓硫酸钝化，改用浓硫酸，不能加快制取氢气的化学反应速率，B项不选；
C．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减慢食物腐败的速率，C项不选；
D．果蔬气调贮藏是减小反应物氧气的浓度，反应速率降低，D项不选；
故答案为：A。
【分析】加快化学反应速率有：升温、使用催化剂、增大反应物浓度、增大接触面积等
2．（2021高二下·东莞期末）化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多
B．可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油
C．溶液可用作焊接中的除锈剂
D．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．用碳酸氢钠制抗酸药治疗胃酸过多，而不是碳酸钠，A项不符合题意；
B．润滑油主要成分是矿物油，为烃类，不溶于碱溶液，B项不符合题意；
C．是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以可用作焊接时的除锈剂，C项符合题意；
D．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合施用时，会放出氨气，降低肥效，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠碱性较强，不能做胃酸中和剂
B.润滑油主要成分是矿物油，为烃类，不溶于碱溶液
C.利用水解显弱酸性，除去铁锈，同时不会腐蚀铁
D.草木灰显碱性，有OH-，会与铵根反应产生氨气
3．（2021高二下·东莞期末）“雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是（　　）
A．外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力
B．停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体
C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，正极反应式为
D．科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．在船壳上镶嵌铅块，船壳金属比铅活泼构成原电池时，作负极加快其腐蚀，不能减慢船体的腐蚀，A项不符合题意；
B．与电源正极相连，作阳极，加快船体的腐蚀，B项不符合题意；
C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，船体作正极被保护，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为，C项符合题意；
D．还可以在船体表面涂上保护层等方法，提高其抗腐蚀能力，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电化学保护金属方法有：1.牺牲阳极阴极保护法，选择活泼性强的金属做负极，被保护金属做正极；2.保护金属与电源负极相连，使其不被消耗
4．（2021高二下·东莞期末）已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
A．HF(g)分解生成H2(g)和F2(g)的反应放热
B．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量
C．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(l)放出的热量小于
D．断裂1 molH-H键和1 mol F-F键吸收的能量大于形成2 molH-F键放出的能量
【答案】B
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】A．根据图示可知：2 mol HF气体的能量比1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量低，故HF(g)分解生成H2(g)和F2(g)的反应会吸收热量，反应为吸热反应，A不符合题意；
B．根据图示可知在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，B符合题意；
C.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出的热量为，物质由气态转化为液态时又会放出热量，故1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(l)放出的热量大于，C不符合题意；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量。根据图示可知：2 mol HF气体的能量比1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量低，说明断裂1 mol H-H键和1 mol F-F键吸收的能量小于形成2 mol H-F键放出的能量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.一个反应正向进行是放热反应，逆向进行是吸热反应，
B.由图可知，该反应放热，故反应物总能量大于生成物总能量
C.有HF（g）变成HF（l）需要放热，最终放出热量大于270KJ
D.该反应放热，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，释放能量大于吸收的
5．（2021高二下·东莞期末）下列叙述错误的是（　　）
A．闪锌矿()经溶液作用后，转化为铜蓝()：
B．醋酸溶液约为3：
C．溶液显碱性：
D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为：
【答案】D
【知识点】铜的电解精炼；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．闪锌矿()经溶液作用后，转化为铜蓝()，离子方程式，A项不符合题意；
B．醋酸溶液约为3，则CH3COOH为弱电解质，在水中存在电离平衡，其电离方程式为，B项不符合题意；
C．溶液显碱性是因为ClO-在水中水解，其水解方程式为，C项不符合题意；
D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，纯铜作阴极，发生还原反应，电极反应式为，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硫化铜更加难容，硫化锌会转化为硫化铜
B.醋酸是弱酸，部分电离
C.氯酸钾先碱性，发生了水解
D.粗铜冶炼是粗通做阳极，与电源正极相连
6．（2021高二下·东莞期末）下列选项正确的是（　　）
A．硝基苯的结构简式为：
B．分子的比例模型：
C．和互为同系物
D．丙烯的结构式：
【答案】C
【知识点】有机物的结构式；有机分子中基团之间的关系
【解析】【解答】A．硝基苯的结构简式为，A项不符合题意；
B．是分子的球棍模型，B项不符合题意；
C．和结构相似，组成上相差一个-CH2原子团，故和互为同系物，C项符合题意；
D．丙烯的结构式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.书写规范，N原子与苯环相连
B.比例模型是按照原子比例大小虚拟的模型
C.结构相似，都含有-COOH，分子式相差一个CH2，符合同系物定义
D.结构式是不缩写化学键
7．（2019·全国Ⅲ卷）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　　）
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3 丁二烯
【答案】D
【知识点】结构式
【解析】【解答】A、甲苯中苯环上所有原子共平面，甲基为烷烃基，属于四面体结构，因此不可能所有原子共平面，A不符合题意；
B、乙烷为烷烃，烷烃属于四面体结构，所有原子不可能共平面，B不符合题意；
C、丙炔的结构简式为HC≡C-CH3，其中HC≡C-C四个原子共平面，-CH3为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C不符合题意；
D、1,3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，位于双键上的原子处于同一平面内，因此1,3-丁二烯中所有原子可能共平面，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对有机物结构的考查，结合苯（平面型）、甲烷（正四面体）、乙烯（平面型）、乙炔（直线型）的结构分析原子共平面情况。
8．（2021高二下·东莞期末）下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．用水能鉴别乙醇、苯、四氯化碳
B．酸性重铬酸钾溶液遇乙醇变色，发生取代反应
C．乙酸的分子式为，它能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．苯分子能跟氢气发生加成反应，说明苯含有碳碳双键
【答案】A
【知识点】有机物的鉴别
【解析】【解答】A．乙醇与水能互溶，溶液不分层；苯不溶于水且密度比水小，溶液分层且上层为油状液体；四氯化碳不溶于水，且密度大于水，出现分层，在水的下层，A项符合题意；
B．酸性重铬酸钾溶液遇乙醇变色，是乙醇发生了氧化反应，B项不符合题意；
C．乙酸的分子式为，C项不符合题意；
D．苯分子中的化学键为介于碳碳单键与双键之间的特殊键，苯不含碳碳双键，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错点：苯虽然可以和氢气发生加成反应，但是苯不含双键，而是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键
9．（2021高二下·东莞期末）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂
B．糖类和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒
D．是制备有机发光二级管的材料之一，其属于有机高分子化合物
【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；合成材料；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．油脂在碱性条件下的水解产物硬脂酸盐是制取肥皂的主要成分，因此可以用来制取肥皂，A不符合题意；
B．糖类中含有碳、氢、氧三种元素；蛋白质中含有碳、氢、氧、氮四种元素，可能含有硫、磷、氯等元素，故这两类物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，B不符合题意；
C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能使蛋白质发生变性而失去其生理活性，病毒主要成分是蛋白质，故上述方法均可有效灭活病毒，C不符合题意；
D．是制备有机发光二级管的材料之一，其有确定的分子式，因此该物质不属于有机高分子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错点：注意区分高分子和大分子，高分子的分子量不确定，一般可以达到几万甚至几十万，大分子分子量是确定值，一般几百上千
10．（2021高二下·东莞期末）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是（　　）
A．分子式为
B．能够发生水解反应
C．不能使溴水溶液褪色
D．紫花前胡醇最多能与发生加成反应
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．根据紫花前胡醇的结构简式可知，其分子式为，A项不符合题意；
B．分子中含有酯基，能够发生水解反应，B项符合题意；
C．分子中含有碳碳双键，使溴水溶液褪色，C项不符合题意；
D．分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，故紫花前胡醇最多能与4mol发生加成反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该有机物含有官能团有：羟基、酯基、碳碳双键，可以发生水解反应，与溴发生加成反应等，与氢气发生加成时，苯环上加成3molH2，碳碳双键上加成1mol，共4mol
11．（2021高二下·东莞期末）下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（　　）
A．： B．：
C．： D．：
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A．K原子核外电子有19个，电子排布式应为，A符合题意；
B．原子核外电子有9个，电子排布式为，符合能量最低原理，B不符合题意；
C．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，C不符合题意；
D．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错点：注意是书写离子还是原子的电子排布式
12．（2021高二下·东莞期末）下列说法正确的是（　　）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体
【答案】C
【知识点】原子核外电子的能级分布；分子晶体
【解析】【解答】A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，但干冰属于分子晶体，熔化时需克服的微粒间作用力属于分子间作用力，而石英属于共价晶体，熔化时克服的是共价键，因此熔化时破坏的作用力类型不相同，A不符合题意；
B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，B不符合题意；
C．CO2和CS2都是分子晶体，分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C符合题意；
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意区分分子晶体和原子晶体内部的作用力
B.P能级轨道数目是定值，都是3个
C.根据电子数，可以发现都满足8e-
D.固体不导电，说明没有发生电离，溶液能够导电，可能是自身电离，也可能与水反应生成电解质，可能是分子晶体，如氨气、二氧化碳
13．（2021高二下·东莞期末）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为（　　）
A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9
【答案】A
【知识点】金属晶体
【解析】【解答】根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞中有两个金属原子；第二个为面心立方最密堆积的晶胞，此晶胞中有4个金属原子；第三个为体心立方堆积的晶胞，此晶胞中有2个金属原子；所以原子个数比为2∶4∶2，化简为1∶2∶1，
故答案为：A。
【分析】易错点：在用均摊发计算时，一定要弄清楚原子被几个晶胞所共用
14．（2021高二下·东莞期末）已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．元素的第一电离能：A>B>D>C
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A、A2＋、B＋、C3－、D－这4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，因此原子半径顺序为B>A>C>D，故A不符合题意；
B、A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，原子序数应是a＞b＞d＞c，故B不符合题意；
C、据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，离子半径为C>D>B>A，故C符合题意；
D、第一电离能A>B，D>C，且C>A，即D>C>A>B，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子半径大小比较原则：看电子层和核电荷数，电子层越多，半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小
15．（2021高二下·东莞期末）下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（　　）
分 子 立体结构 原 因
A 甲醛（HCHO） 平面三角形 C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键
B 三氯甲烷（CH3Cl） 正四面体 C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键
C 铵根离子（） 三角锥型 N原子采用sp3杂化且4个N－H完全一样
D 水分子（H2O） 直线型 O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．甲醛中C采取sp2杂化，C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，HCHO为平面三角形，A符合题意；
B．三氯甲烷中，因为有一个H被Cl取代，是四面体结构但不是正四面体结构，故B不符合题意；
C．铵根离子中含有4个H，属于正四面体结构，故C不符合题意；
D．水分子中由于O有两对孤电子对，是V形分子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】对于碳原子杂化方式判断方法，碳原子都以单键形成，则是sp3杂化，形成双键，则是sp2杂化，形成三键，则是sp杂化；利用VSEPR计算出孤对电子数目，去掉孤对电子就是粒子实际空间构型，孤对电子不参与成键
16．（2021高二下·东莞期末）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A．测定中和热 B．验证反应热效应
C．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D．探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和热的测定
【解析】【解答】A．测定中和热时温度计应该测量溶液的温度，并且要插入溶液中环形玻璃搅拌棒的中央，A不符合题意；
B．在反应开始时U形管左右两侧红墨水高度相同，Na与H2O反应放热，会使具支试管内的气体体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，因此可以验证反应热效应，B符合题意；
C．两个试管中改变的外界条件同时有温度及使用了FeCl3溶液，因此不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，C不符合题意；
D．滴加的NaOH溶液过量，过量的NaOH会与FeCl3反应产生Fe(OH)3沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.温度计测量的是溶液的温度
B.反应放热，试管空气膨胀，U型管左边下降，右边上升，若为吸热反应，则反之
C.没有控制唯一变量
D.氢氧化钠不能过量，否则会与氯化铁反应
17．（2021高二下·东莞期末）把低密度的太阳能高效转化为可存储的化学能，是发展可再生能源的重要途径。下图所示的联合装置可实现太阳能的利用、转化及储存。下列有关说法错误的是（　　）
A．太阳能电池可将光能直接转换为电能
B．X的电极反应式为
C．X是阳极
D．Y电极连接太阳能电池的P极
【答案】C
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A．太阳能电池可将光能直接转换为电能，A项不符合题意；
B．由图可知，X电极上，V3+转化为V2+，其电极反应式为，B项不符合题意；
C．X电极上，V3+转化为V2+，V元素的化合价降低，发生还原反应，X电极为阴极，C项符合题意；
D．Y电极为阳极，连接电池的正极，在a中，阳离子移向p电极，则p电极为正极，故Y电极连接太阳能电池的P极，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】要实现太阳能转化为化学能，能量转化方式：太阳能-电能-化学能，故a为原电池，结合阳离子向正极移动，p为正极，N为负极；b为电解池，在b中，X电极上，V3+转化为V2+得电子，X为阴极；Y为阳极，阳极与电池正极相连
18．（2021高二下·东莞期末）常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．的约为
B．水的电离程度：
C．a：
D．滴定至时，加入的为
【答案】C
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】A．用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，起始时，BOH的pH=11，，，A项不符合题意；
B．a点时，溶液中的溶质为BOH和BCl，b点时，溶液中的溶质为BCl，b中B+水解，促进水的电离，故水的电离程度：，B项不符合题意；
C．a点时，加入了10mL盐酸，此时溶液中的溶质为BOH和BCl，且二者物质的量之比为1：1，则溶液中，C项符合题意；
D．由图可知，加入的为时，溶液的pH约为4，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.充分利用图像的关键点，如V=0，pH=11，判断BOH为弱酸，同时可以算出Kb
B.酸和碱都会抑制水的电离，a点有BOH，b点为恰好完全反应，故b>a
C.a点时，溶液中的溶质为BOH和BCl，且物质的量之比为1：1，结合Kh=1x10-9，可知，Kb>Kh；电离大于水解.
D.由于BOH为弱酸，V=20mL，恰好完全反应，强酸弱碱盐，发生水解pH小于7
19．（2021高二下·东莞期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LCH3CH2OH含有NA个分子
B．1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为NA
C．0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA
D．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下，CH3CH2OH呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A不符合题意；
B．CH3CH2OH与足量Na反应产生CH3CH2ONa和H2，1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为0.5NA，B不符合题意；
C．酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于0.5 mol，故生成乙酸乙酯的小于0.5NA，C不符合题意；
D．乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，则在常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含最简式的物质的量是0.2 mol，故其中所含碳原子数为0.2NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用气体摩尔体积的对象必须是气体
B.-OH与钠反应产生氢气，比例为关系2：1
C.酯化反应是可逆反应，不能完全反应
D.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，最简式的物质的量是0.2 mol，故其中所含碳原子数为0.2NA
20．（2021高二下·东莞期末）下列实验操作能实现目的的是（　　）
实验目的 操作
A 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液
B 检验卤代烃中含有卤族元素的种类 直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
C 检验淀粉水解产物中的葡萄糖 向水解后溶液中先加入足量的NaOH溶液，再滴加新制的氢氧化铜并加热
D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别
【解析】【解答】A．碳碳双键、醛基都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此当滴入酸性KMnO4溶液时溶液褪色，不能证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，A不符合题意；
B．卤代烃中含有卤族元素以原子形式存在，不是卤素离子，因此不能直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液进行检验，B不符合题意；
C．淀粉水解时以硫酸为催化剂，要检验其产物中的葡萄糖，应该向水解后溶液中先加入足量的NaOH溶液，中和过量的硫酸，然后再滴加新制的氢氧化铜并加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就证明物质中含有醛基，证明产生了葡萄糖，C符合题意；
D．苯酚与浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚，但该物质能够溶于苯中；且过量的溴也能够溶解在苯中，因此不能通过混合液中加入浓溴水，经充分反应后过滤除去苯中的苯酚，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.醛基都可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性高锰酸钾褪色
B.检验卤代烃中含有卤族元素的种类方法：用氢氧化钠水解，然后加入过量稀硝酸，最后加热硝酸银进行检验
C.注意一定先要加入NaOH溶液，中和过量的硫酸，否则硫酸会与氢氧化铜反应
D.正确方法可以选择蒸馏
21．（2021高二下·东莞期末）我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()需经历三步反应，如图。下列说法错误的是（　　）
A．反应①中催化剂的作用是使O-H键活化，易断裂
B．可有效提高反应物的平衡转化率
C．合成的总反应为
D．在碱性条件下完全水解，消耗
【答案】B
【知识点】合成材料
【解析】【解答】A．反应①中催化剂的作用是使甲醇中的O-H键活化，易断裂，故A不符合题意；
B．为催化剂只能加快反应速率不能提高反应物的平衡转化率，故B符合题意；
C．根据反应机理可知，甲醇与二氧化碳反应合成，总反应为，故C不符合题意；
D．相当于2mol酯基，在碱性条件下完全水解，生成2mol羧基，消耗，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】对每一步转化要弄好清楚化学键如何断裂和形成的，从而弄清物质的转化.
A.断裂的是 O-H ，使用催化剂可以降低反应活化能，使反应容易进行
B.催化剂自加快化学反应速率，不影响产率
C.反应物是甲醇和二氧化碳，最终产物是 碳酸二甲酯和水，可以得到总反应
D.在碱性条件下完全水解，生成2mol羧基，消耗
22．（2021高二下·东莞期末）石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征
B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2
C．每个六元环完全占有的碳原子数是3
D．石墨中的C原子均为杂化
【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】A．石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有原子晶体、分子晶体、金属晶体的特征，A项不符合题意；
B．石墨中，每个C原子单独占有C-C个数为，则石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：1.5=2：3，B项不符合题意；
C．每个六元环完全占有的碳原子数为，C项不符合题意；
D．石墨中的C原子价层电子对数为3，且不含孤电子对，则石墨中的C原子均为杂化，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.石墨里存在大π键，电子可以在整个区域运动，与金属晶体很像，也具有金属晶体性质
B.利用均摊发计算，每个C原子有3个C-C，但是每个C-C键被两个C原子共用，故每个C原子单独占有C-C个数为，所以石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：1.5=2：3
C.利用均摊发进行计算即可，每个碳原子被共用3次，一个六元环有6个碳原子
D.石墨为平面结构，故为sp2杂化
23．（2021高二下·东莞期末）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是（　　）
A．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是σ键
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏
D．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是原子晶体
【答案】C
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】A．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键属于分子间作用力，不属于化学键，因此不是σ键，A不符合题意；
B．冰晶胞结构图中小球所示皆为水分子，所以冰晶胞中含有水分子数为4+8×+6×=8，B不符合题意；
C．冰中氢键的作用为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，说明冰融化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，C符合题意；
D．晶体冰是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，硬度不大；而金刚石是由原子通过共价键构成的共价晶体，由于共价键是强烈的相互作用力，因而共价晶体硬度很大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：氢键是分子间作用力，不是化学键，具有饱和性，水分子和冰都存在氢键，都是分子晶体
24．（2021高二下·东莞期末）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法错误的是（　　）
A．镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素
B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．氧化镍中、的配位数都是6
D．图b表示的可能是氧化镍()的晶胞
【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；离子晶体
【解析】【解答】A．镍元素是28号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素，A项不符合题意；
B．该配合物中C-C、C=N、C-H、N-O、 H-O中都为共价键，Ni原子和N原子之间存在配位键，O原子和H原子形成氢键，但氢键不是化学键，B项符合题意；
C．由图可知，氧化镍中、的配位数都是6，C项不符合题意；
D．根据晶胞的结构特点，白球为，黑球为，故图b可表示氧化镍()的晶胞，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错点：氢键不是化学键，它是分子间作用力
C.配位数判断方法为：距离最近的原子个数
D.利用均摊法计算Ni2+和O2-的个数之比为1：1，可表示氧化镍()的晶胞
二、综合题
25．（2021高二下·东莞期末）
（1）I.种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+2N2。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 t/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2·g-1
I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
II 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
III 350 1.20×10-3 5.80×10-3 82
2min末，c(NO)为6.0×10-4mol/L，则v(NO)=　 　mol/(L·min)，v(N2)=　 　mol/(L·min)。
（2）下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是____。
A．单位时间消耗时，同时生成
B．
C．容器内压强不再发生改变
D．容器内气体的密度不再发生改变
（3）对比实验编号I和III，能验证　 　对化学反应速率影响。下图是实验　 　和　 　(填实验编号)的对比。
（4）II.知，为了提高甲烷的能量利用率，可以把设计成燃料电池使用，如图所示，为质子交换膜，只允许通过，回答下列问题。
该燃料电池外电路的电流方向由　 　到　 　(填“a“b)。
（5）在电池内部电解质溶液中向　 　(填“左”或“右”)移动。
（6）a极反应方程式：　 　。
（7）在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗甲烷的体积为　 　L
【答案】（1）3.00×10-4；1.50×10-4
（2）B；C
（3）温度；I；II
（4）b；a
（5）右
（6）
（7）1.12
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；化学反应速率；化学平衡中反应条件的控制；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】I．(1)初始浓度为，末，为，则；化学速率之比等于化学计量数之比，则；
(2)A．单位时间消耗时，一定生成，不能说明反应达到化学平衡，A项不选；
B．，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡， B项选；
C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内压强不再发生改变，反应达到平衡状态，C项选；
D．恒容条件下，气体体积不变，气体总质量不变，则气体密度始终不变，故容器内气体的密度不再发生改变，不能说明反应达到平衡状态，D项不选；
故答案为：BC；
(3)对比实验编号I和III，反应温度不同，能验证温度对化学反应速率影响；由图可知，两个实验达到平衡时的时间不同，该图是验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响，则此图是实验I和II的对比；
II．(4)燃料电池，甲烷(a)作负极，氧气(b)作正极，则该燃料电池外电路的电流方向由b到a；
(5)阳离子向正极移动，故在电池内部电解质溶液中向由移动；
(6)a极作负极，甲烷发生氧化反应生成二氧化碳和，电极反应式为；
(7)由可知，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗0.05mol，在标准状况下，其体积为。
【分析】（2）化学平衡特征V正=V逆，各物质浓度保持不变即达到平衡，也可以借助密度或者压强判断是否平衡，方法是变化的量不再改变即达到平衡
（3）研究外界条件对化学反应速率影响往往采用控制变量法来研究，对比实验编号I和III，反应温度不同，故探究的是温度；由图可知，化学反应速率加快，转化率不变，故该图是验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响，
（4）燃料电池一般原则；燃料做负极，氧气做正极，电解质溶液中离子移动方向口诀为：阳正阴负，在书写电极反应时候要注意溶液环境
26．（2021高二下·东莞期末）研究、等污染物的资源化利用有重要意义。
（1）用可以合成甲醇。已知：
①
②
③
则 　 　。
（2）在一定压强下，向某密闭容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为。
①　 　(填“>”、“＜”或“=”)。
②对比a和b的正反应速率，　 　(填“>”、“＜”或“=”)。
③100℃时，该反应的化学平衡常数　 　。
（3）下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是____(填写序号)。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．压缩体积，增大压强 D．升高反应温度
（4）实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的通入溶液的化学方程式是　 　，经测定，溶液呈弱碱性，而溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因　 　。
（5）已知常温下，、溶度积常数分别为；，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成　 　沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，　 　。
【答案】（1）+2c-a
（2）＜；＜；1
（3）B；C
（4）；、，的电离程度大于其水解程度
（5）；1.6×109
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；盐类水解的原理
【解析】【解答】(1)将，得，则；
(2)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，则＜；
②温度升高，反应速率加快，温度：a＜b，则＜；
③100℃时，CO的转化率为0.5，起始时有1mol CO和2mol H2，反应了0.5mol CO，列出三段式：
c时容器的体积为1L，则平衡常数；
(3)A．使用高效催化剂，可以提高反应速率，但不改变甲醇平衡产率，A项不选；
B．由图可知，升高温度，CO的转化率降低，则该反应的正反应为放热反应，故降低反应温度，平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，B项选；
C．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，C项选；
D．升高反应温度，平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低，D项不选；
故答案为：BC；
(4)过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为；、，的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈弱酸性；
(5)；，，故向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成沉淀；当两种沉淀共存时，。
【分析】（1）利用盖世定律进行计算即可，找到目标方程与已知方程的区别，消掉无关物质
（2）在100℃，CO转化率为0.5，列出三段式，计算各物质浓度，计算即可
（3）该反应为放热反应和气体物质的量减小反应，降低温度和增大压强都可是让平衡正向移动
（4） 亚硫酸氢钠既可以水解，又可以电离，总体显酸性，说明电离大于水解
（5）Ksp越小，越先沉淀出来
27．（2021高二下·东莞期末）二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理：，
实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）仪器A名称是　 　。
（2）按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→　 　 →　 　→　 　→　 　→a(按接口顺序连接)。
（3）丁装置中长玻璃导管B作用是　 　，丙和庚装置的作用是　 　。
（4）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是　 　。
（5）产品纯度的测定：量取19.8g产品，加足量稀溶液，加热充分反应，化学方程式为　 　。所得混合液中加入　 　溶液至酸性(填化学式)，然后加入标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为　 　。
（6）经测定，产品纯度偏高，可能的原因是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）b；c；f；e
（3）冷凝回流，平衡气压；干燥气体，并可通过观察气泡，调节两种气体的流速
（4）缺少尾气处理装置
（5）；；50.0%
（6）产品中溶有未反应的氯气
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的消去反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)甲是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的装置，仪器a是分液漏斗，是为了控制滴加液体的用量，所以仪器A名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
(2)己装置是乙醇在五氧化二磷和加热条件下反应生成乙烯和水，乙醇易挥发，产物经过戊装置中的水除去乙醇，再经过庚的浓硫酸除去水，进入丁装置，与氯气反应制得1，2-二氯乙烷，按实验原理将装置戊、己、庚连接起来的顺序为：d→b→c→f→e→a ；故答案为：bcfe；
(3) 1，2-二氯乙烷的沸点较低，在反应时易挥发，可用丁装置中长玻璃导管B来冷凝回流，同时B也可以排除多余气体，平衡气压；丙和庚装置中所盛试剂都是浓硫酸，丙中的浓硫酸是为了除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，庚中的浓硫酸是为了干燥乙烯，同时观察气体的流速；故答案为：冷凝回流，平衡气压；干燥气体，并可通过观察气泡，调节两种气体的流速；
(4)尾气中有残留的氯气，氯气有毒，需要尾气处理，而实验装置中没有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；
(5)量取19.8g产品，加足量稀溶液，加热充分反应，化学方程式为；所得混合液中加HNO3溶液至酸性 然后加入标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g的氯化银，物质的量为：，由氯原子守恒可得1，2-二氯乙烷的物质的量为0.1mol，质量为则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为；故答案为：；； 50.0%；
(6)经测定，产品纯度偏高，也就是氯元素含量过高，可能的原因是产品中溶有未反应的氯气；故答案为：产品中溶有未反应的氯气。
【分析】该实验目的是制备二氯乙烷，首先要制备乙烯，利用乙醇的小区反应，其次氯气与乙烯加成反应即可得到二氯乙烷；期中甲、乙、丙为制备纯净氯气，戊、庚、己是制备乙烯，丁为混合气体反应容器，B 为细玻璃管，目的是冷凝回流，平衡压强，防止内部压强过高，但是缺少尾气处理装置，吸收多余的氯气
28．（2021高二下·东莞期末）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)，其中A是一种烃。
（1）E分子式为　 　；G化学名称是　 　。
（2）H含官能团名称是　 　。
（3）A→B应类型为　 　。反应E→F需　 　。
（4）B→C、D+G→H的化学方程式分别为　 　、　 　。
（5）G有多种同分异构体，遇到溶液显紫色的共有　 　种；其中苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式为　 　。
【答案】（1）；苯甲醇
（2）酯基
（3）加成反应；氯气、光照
（4）；CH3COOH++H2O
（5）3；
【知识点】芳香烃；合成材料
【解析】【解答】(1)E为，其分子式为；G的结构简式为，化学名称为苯甲醇；
(2)H的结构简式为，含有的官能团为酯基；
(3)A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，CH2=CH2和H2O反应可生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应；和氯气在光照条件下反应生成，故反应E→F需要氯气、光照；
(4)B为CH3CH2OH，被氧化生成CH3CHO，化学方程式为；CH3COOH和发生酯化反应生成和H2O，化学方程式为CH3COOH++H2O；
(5)G有多种同分异构体，遇到溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，符合条件的同分异构体有：、、，共3种；其中苯环上一氯代物有2种的物质，说明苯环上含有2种不同环境的H原子，则其结构简式为。
【分析】本题采用倒推法进行解答，G+D得到H，发生的酯化反应，故D为CH3COOH，C为乙醛，B为乙醇，A为烃，故A为乙烯，E-F发生取代反应，F-G为氯代烃水解反应，然后进行解答即可
（5）G的同分异构可以使氯化铁显色，说明有酚羟基和苯环，剩下一个甲基，与羟基位置有邻、间、对三种情况.
29．（2021高二下·东莞期末）某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
（1）该元素处于元素周期表的第　 　周期第　 　族，处于元素周期表的　 　区。
（2）比较下列离子结合氢离子的能力：　 　(填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明　 　。
（3）比较沸点高低：正丁烷　 　异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因　 　。
（4）写出电子式　 　，该分子的空间构型　 　(填“是”或“否”)为平面形。
（5）的空间构型为　 　；的空间构型为　 　，硫原子的杂化方式为　 　。
【答案】（1）四；IIIA；p
（2）＜；
（3）＞；异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱
（4）；否
（5）三角锥形；正四面体形；sp3
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；盐类水解的原理
【解析】【解答】(1)元素原子的电子排布式为，该元素为Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，处于元素周期表的p区；
(2)可以与醋酸反应生成二氧化碳和水，酸性：，所以结合氢离子的能力＜，离子方程式为；
(3)异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷；
(4)的电子式为；可以看作NH3上的一个H被NH2取代，N原子为sp3杂化，含有1对孤电子对，故其空间构型不是平面形；
(5)中心原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；中心原子的价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形。
【分析】（2）比较结合氢离子能力，根据越弱越水解，酸性越弱，对应离子结合H+能力越强，由于醋酸可以和HCO3-，可以知道，酸性醋酸>HCO3-，所以结合H+能力HCO3-大于CH3COO-
（3）对于烷烃，碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低
（5）根据VSEPR算出孤对电子，然后判断空间构型即可
30．（2021高二下·东莞期末）硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题；
（1）基态Cu原子的价电子排布式为　 　。
（2）O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低排序为　 　，这是因为　 　。
（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，共价键的类型是　 　，阴离子的空间构型为　 　，配体中提供孤对电子的原子是　 　，配体中碳原子的杂化方式是　 　。配体中各元素的电负性由强到弱排序为　 　。
（4）Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的密度为　 　g/cm3 (列出计算式)。
【答案】（1）3d104s1
（2）H2O＞H2Se＞H2S；三者都是分子晶体，水分子之间存在氢键，H2Se相对分子质量大于H2S
（3）σ键和π键；正四面体形；N；sp和sp3；N＞C＞H
（4）
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；离子晶体
【解析】【解答】(1)Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1；
(2)O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H2O、H2S、H2Se都是由分子构成的物质，一般情况下，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。但H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使H2O的沸点比H2Se还高，故物质的沸点由高到低排序为：H2O＞H2Se＞H2S；
(3)配位化合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，共价键的类型有共价单键和共价三键，共价单键都是σ键，共价三键中含有σ键和π键，故物质中所含共价键类型为σ键和π键；
阴离子中中心B原子价层电子对数为4+=4，孤电子对数为0，所以的空间构型为正四面体形；
在络合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，与Cu2+结合的配位体CN-中提供孤对电子的原子是N原子；
配体CN-中碳原子与N原子形成共价三键，因此该C原子的杂化方式是sp杂化；其中-CH3中C原子与其它原子形成四个共价键，该C原子采用sp3杂化，因此在该络合物中的C原子杂化类型是sp和sp3；
在晶胞的配位体中含有的元素有C、H、N，元素的非金属性越强，其电负性就越大，故三种元素的电负性由强到弱的的顺序为：N＞C＞H；
(4)根据晶胞结构可知：晶胞中含有Sb原子数目为：8×+1=2；含有的Cu原子数目为：4×+10×=6；Se原子数目为：8，故一个晶胞的质量m=；a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的体积V=(566×10-10)2×(1128×10-10)cm3，则该晶胞的密度ρ== g/cm3。
【分析】（1）书写Cu的电子排布式要注意全满规则
（2）比较氢化物沸点，要注意H2O含有氢键，沸点异常高
（3）利用VSEPR进行计算孤对电子，然后判断空间构型，其中N原子还有孤对电子，可以给出电子，与Cu2+形成配位键
（4）利用均摊法算出一个晶胞里每个原子个数，算出一个晶胞质量，然后算出一个晶胞体积，利用密度，然后计算密度
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广东省东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题
一、单选题
1．（2021高二下·东莞期末）下列措施，能加快化学反应速率的是（　　）
A．向炉膛鼓风
B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．用冰箱保存食物
D．果蔬气调贮藏(通常增加贮藏环境中浓度，降低浓度)
2．（2021高二下·东莞期末）化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多
B．可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油
C．溶液可用作焊接中的除锈剂
D．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强
3．（2021高二下·东莞期末）“雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是（　　）
A．外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力
B．停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体
C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，正极反应式为
D．科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力
4．（2021高二下·东莞期末）已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
A．HF(g)分解生成H2(g)和F2(g)的反应放热
B．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量
C．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(l)放出的热量小于
D．断裂1 molH-H键和1 mol F-F键吸收的能量大于形成2 molH-F键放出的能量
5．（2021高二下·东莞期末）下列叙述错误的是（　　）
A．闪锌矿()经溶液作用后，转化为铜蓝()：
B．醋酸溶液约为3：
C．溶液显碱性：
D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为：
6．（2021高二下·东莞期末）下列选项正确的是（　　）
A．硝基苯的结构简式为：
B．分子的比例模型：
C．和互为同系物
D．丙烯的结构式：
7．（2019·全国Ⅲ卷）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　　）
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3 丁二烯
8．（2021高二下·东莞期末）下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．用水能鉴别乙醇、苯、四氯化碳
B．酸性重铬酸钾溶液遇乙醇变色，发生取代反应
C．乙酸的分子式为，它能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．苯分子能跟氢气发生加成反应，说明苯含有碳碳双键
9．（2021高二下·东莞期末）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂
B．糖类和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒
D．是制备有机发光二级管的材料之一，其属于有机高分子化合物
10．（2021高二下·东莞期末）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是（　　）
A．分子式为
B．能够发生水解反应
C．不能使溴水溶液褪色
D．紫花前胡醇最多能与发生加成反应
11．（2021高二下·东莞期末）下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是（　　）
A．： B．：
C．： D．：
12．（2021高二下·东莞期末）下列说法正确的是（　　）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体
13．（2021高二下·东莞期末）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为（　　）
A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9
14．（2021高二下·东莞期末）已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．元素的第一电离能：A>B>D>C
15．（2021高二下·东莞期末）下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（　　）
分 子 立体结构 原 因
A 甲醛（HCHO） 平面三角形 C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键
B 三氯甲烷（CH3Cl） 正四面体 C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键
C 铵根离子（） 三角锥型 N原子采用sp3杂化且4个N－H完全一样
D 水分子（H2O） 直线型 O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键
A．A B．B C．C D．D
16．（2021高二下·东莞期末）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A．测定中和热 B．验证反应热效应
C．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D．探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
17．（2021高二下·东莞期末）把低密度的太阳能高效转化为可存储的化学能，是发展可再生能源的重要途径。下图所示的联合装置可实现太阳能的利用、转化及储存。下列有关说法错误的是（　　）
A．太阳能电池可将光能直接转换为电能
B．X的电极反应式为
C．X是阳极
D．Y电极连接太阳能电池的P极
18．（2021高二下·东莞期末）常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．的约为
B．水的电离程度：
C．a：
D．滴定至时，加入的为
19．（2021高二下·东莞期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LCH3CH2OH含有NA个分子
B．1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为NA
C．0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA
D．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
20．（2021高二下·东莞期末）下列实验操作能实现目的的是（　　）
实验目的 操作
A 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液
B 检验卤代烃中含有卤族元素的种类 直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液
C 检验淀粉水解产物中的葡萄糖 向水解后溶液中先加入足量的NaOH溶液，再滴加新制的氢氧化铜并加热
D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
21．（2021高二下·东莞期末）我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()需经历三步反应，如图。下列说法错误的是（　　）
A．反应①中催化剂的作用是使O-H键活化，易断裂
B．可有效提高反应物的平衡转化率
C．合成的总反应为
D．在碱性条件下完全水解，消耗
22．（2021高二下·东莞期末）石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征
B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2
C．每个六元环完全占有的碳原子数是3
D．石墨中的C原子均为杂化
23．（2021高二下·东莞期末）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是（　　）
A．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是σ键
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏
D．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是原子晶体
24．（2021高二下·东莞期末）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物晶胞下列说法错误的是（　　）
A．镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素
B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
C．氧化镍中、的配位数都是6
D．图b表示的可能是氧化镍()的晶胞
二、综合题
25．（2021高二下·东莞期末）
（1）I.种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+2N2。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 t/℃ NO初始浓度/mol·L-1 CO初始浓度/mol·L-1 催化剂的比表面积/m2·g-1
I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
II 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
III 350 1.20×10-3 5.80×10-3 82
2min末，c(NO)为6.0×10-4mol/L，则v(NO)=　 　mol/(L·min)，v(N2)=　 　mol/(L·min)。
（2）下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是____。
A．单位时间消耗时，同时生成
B．
C．容器内压强不再发生改变
D．容器内气体的密度不再发生改变
（3）对比实验编号I和III，能验证　 　对化学反应速率影响。下图是实验　 　和　 　(填实验编号)的对比。
（4）II.知，为了提高甲烷的能量利用率，可以把设计成燃料电池使用，如图所示，为质子交换膜，只允许通过，回答下列问题。
该燃料电池外电路的电流方向由　 　到　 　(填“a“b)。
（5）在电池内部电解质溶液中向　 　(填“左”或“右”)移动。
（6）a极反应方程式：　 　。
（7）在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗甲烷的体积为　 　L
26．（2021高二下·东莞期末）研究、等污染物的资源化利用有重要意义。
（1）用可以合成甲醇。已知：
①
②
③
则 　 　。
（2）在一定压强下，向某密闭容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为。
①　 　(填“>”、“＜”或“=”)。
②对比a和b的正反应速率，　 　(填“>”、“＜”或“=”)。
③100℃时，该反应的化学平衡常数　 　。
（3）下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是____(填写序号)。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．压缩体积，增大压强 D．升高反应温度
（4）实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的通入溶液的化学方程式是　 　，经测定，溶液呈弱碱性，而溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因　 　。
（5）已知常温下，、溶度积常数分别为；，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成　 　沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，　 　。
27．（2021高二下·东莞期末）二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理：，
实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）仪器A名称是　 　。
（2）按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→　 　 →　 　→　 　→　 　→a(按接口顺序连接)。
（3）丁装置中长玻璃导管B作用是　 　，丙和庚装置的作用是　 　。
（4）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是　 　。
（5）产品纯度的测定：量取19.8g产品，加足量稀溶液，加热充分反应，化学方程式为　 　。所得混合液中加入　 　溶液至酸性(填化学式)，然后加入标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为　 　。
（6）经测定，产品纯度偏高，可能的原因是　 　。
28．（2021高二下·东莞期末）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)，其中A是一种烃。
（1）E分子式为　 　；G化学名称是　 　。
（2）H含官能团名称是　 　。
（3）A→B应类型为　 　。反应E→F需　 　。
（4）B→C、D+G→H的化学方程式分别为　 　、　 　。
（5）G有多种同分异构体，遇到溶液显紫色的共有　 　种；其中苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式为　 　。
29．（2021高二下·东莞期末）某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
（1）该元素处于元素周期表的第　 　周期第　 　族，处于元素周期表的　 　区。
（2）比较下列离子结合氢离子的能力：　 　(填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明　 　。
（3）比较沸点高低：正丁烷　 　异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因　 　。
（4）写出电子式　 　，该分子的空间构型　 　(填“是”或“否”)为平面形。
（5）的空间构型为　 　；的空间构型为　 　，硫原子的杂化方式为　 　。
30．（2021高二下·东莞期末）硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题；
（1）基态Cu原子的价电子排布式为　 　。
（2）O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低排序为　 　，这是因为　 　。
（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，共价键的类型是　 　，阴离子的空间构型为　 　，配体中提供孤对电子的原子是　 　，配体中碳原子的杂化方式是　 　。配体中各元素的电负性由强到弱排序为　 　。
（4）Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的密度为　 　g/cm3 (列出计算式)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．向炉膛鼓风，可以增加反应过程中氧气的浓度，反应速率加快，A项选；
B．铁遇浓硫酸钝化，改用浓硫酸，不能加快制取氢气的化学反应速率，B项不选；
C．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减慢食物腐败的速率，C项不选；
D．果蔬气调贮藏是减小反应物氧气的浓度，反应速率降低，D项不选；
故答案为：A。
【分析】加快化学反应速率有：升温、使用催化剂、增大反应物浓度、增大接触面积等
2．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用
【解析】【解答】A．用碳酸氢钠制抗酸药治疗胃酸过多，而不是碳酸钠，A项不符合题意；
B．润滑油主要成分是矿物油，为烃类，不溶于碱溶液，B项不符合题意；
C．是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以可用作焊接时的除锈剂，C项符合题意；
D．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合施用时，会放出氨气，降低肥效，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠碱性较强，不能做胃酸中和剂
B.润滑油主要成分是矿物油，为烃类，不溶于碱溶液
C.利用水解显弱酸性，除去铁锈，同时不会腐蚀铁
D.草木灰显碱性，有OH-，会与铵根反应产生氨气
3．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．在船壳上镶嵌铅块，船壳金属比铅活泼构成原电池时，作负极加快其腐蚀，不能减慢船体的腐蚀，A项不符合题意；
B．与电源正极相连，作阳极，加快船体的腐蚀，B项不符合题意；
C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，船体作正极被保护，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为，C项符合题意；
D．还可以在船体表面涂上保护层等方法，提高其抗腐蚀能力，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电化学保护金属方法有：1.牺牲阳极阴极保护法，选择活泼性强的金属做负极，被保护金属做正极；2.保护金属与电源负极相连，使其不被消耗
4．【答案】B
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】A．根据图示可知：2 mol HF气体的能量比1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量低，故HF(g)分解生成H2(g)和F2(g)的反应会吸收热量，反应为吸热反应，A不符合题意；
B．根据图示可知在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，B符合题意；
C.1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出的热量为，物质由气态转化为液态时又会放出热量，故1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(l)放出的热量大于，C不符合题意；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量。根据图示可知：2 mol HF气体的能量比1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量低，说明断裂1 mol H-H键和1 mol F-F键吸收的能量小于形成2 mol H-F键放出的能量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.一个反应正向进行是放热反应，逆向进行是吸热反应，
B.由图可知，该反应放热，故反应物总能量大于生成物总能量
C.有HF（g）变成HF（l）需要放热，最终放出热量大于270KJ
D.该反应放热，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，释放能量大于吸收的
5．【答案】D
【知识点】铜的电解精炼；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．闪锌矿()经溶液作用后，转化为铜蓝()，离子方程式，A项不符合题意；
B．醋酸溶液约为3，则CH3COOH为弱电解质，在水中存在电离平衡，其电离方程式为，B项不符合题意；
C．溶液显碱性是因为ClO-在水中水解，其水解方程式为，C项不符合题意；
D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，纯铜作阴极，发生还原反应，电极反应式为，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硫化铜更加难容，硫化锌会转化为硫化铜
B.醋酸是弱酸，部分电离
C.氯酸钾先碱性，发生了水解
D.粗铜冶炼是粗通做阳极，与电源正极相连
6．【答案】C
【知识点】有机物的结构式；有机分子中基团之间的关系
【解析】【解答】A．硝基苯的结构简式为，A项不符合题意；
B．是分子的球棍模型，B项不符合题意；
C．和结构相似，组成上相差一个-CH2原子团，故和互为同系物，C项符合题意；
D．丙烯的结构式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.书写规范，N原子与苯环相连
B.比例模型是按照原子比例大小虚拟的模型
C.结构相似，都含有-COOH，分子式相差一个CH2，符合同系物定义
D.结构式是不缩写化学键
7．【答案】D
【知识点】结构式
【解析】【解答】A、甲苯中苯环上所有原子共平面，甲基为烷烃基，属于四面体结构，因此不可能所有原子共平面，A不符合题意；
B、乙烷为烷烃，烷烃属于四面体结构，所有原子不可能共平面，B不符合题意；
C、丙炔的结构简式为HC≡C-CH3，其中HC≡C-C四个原子共平面，-CH3为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C不符合题意；
D、1,3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，位于双键上的原子处于同一平面内，因此1,3-丁二烯中所有原子可能共平面，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对有机物结构的考查，结合苯（平面型）、甲烷（正四面体）、乙烯（平面型）、乙炔（直线型）的结构分析原子共平面情况。
8．【答案】A
【知识点】有机物的鉴别
【解析】【解答】A．乙醇与水能互溶，溶液不分层；苯不溶于水且密度比水小，溶液分层且上层为油状液体；四氯化碳不溶于水，且密度大于水，出现分层，在水的下层，A项符合题意；
B．酸性重铬酸钾溶液遇乙醇变色，是乙醇发生了氧化反应，B项不符合题意；
C．乙酸的分子式为，C项不符合题意；
D．苯分子中的化学键为介于碳碳单键与双键之间的特殊键，苯不含碳碳双键，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错点：苯虽然可以和氢气发生加成反应，但是苯不含双键，而是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键
9．【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；合成材料；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．油脂在碱性条件下的水解产物硬脂酸盐是制取肥皂的主要成分，因此可以用来制取肥皂，A不符合题意；
B．糖类中含有碳、氢、氧三种元素；蛋白质中含有碳、氢、氧、氮四种元素，可能含有硫、磷、氯等元素，故这两类物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，B不符合题意；
C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能使蛋白质发生变性而失去其生理活性，病毒主要成分是蛋白质，故上述方法均可有效灭活病毒，C不符合题意；
D．是制备有机发光二级管的材料之一，其有确定的分子式，因此该物质不属于有机高分子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错点：注意区分高分子和大分子，高分子的分子量不确定，一般可以达到几万甚至几十万，大分子分子量是确定值，一般几百上千
10．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．根据紫花前胡醇的结构简式可知，其分子式为，A项不符合题意；
B．分子中含有酯基，能够发生水解反应，B项符合题意；
C．分子中含有碳碳双键，使溴水溶液褪色，C项不符合题意；
D．分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，故紫花前胡醇最多能与4mol发生加成反应，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该有机物含有官能团有：羟基、酯基、碳碳双键，可以发生水解反应，与溴发生加成反应等，与氢气发生加成时，苯环上加成3molH2，碳碳双键上加成1mol，共4mol
11．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A．K原子核外电子有19个，电子排布式应为，A符合题意；
B．原子核外电子有9个，电子排布式为，符合能量最低原理，B不符合题意；
C．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，C不符合题意；
D．核外电子有10个，电子排布式为，符合能量最低原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错点：注意是书写离子还是原子的电子排布式
12．【答案】C
【知识点】原子核外电子的能级分布；分子晶体
【解析】【解答】A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，但干冰属于分子晶体，熔化时需克服的微粒间作用力属于分子间作用力，而石英属于共价晶体，熔化时克服的是共价键，因此熔化时破坏的作用力类型不相同，A不符合题意；
B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，B不符合题意；
C．CO2和CS2都是分子晶体，分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C符合题意；
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意区分分子晶体和原子晶体内部的作用力
B.P能级轨道数目是定值，都是3个
C.根据电子数，可以发现都满足8e-
D.固体不导电，说明没有发生电离，溶液能够导电，可能是自身电离，也可能与水反应生成电解质，可能是分子晶体，如氨气、二氧化碳
13．【答案】A
【知识点】金属晶体
【解析】【解答】根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞中有两个金属原子；第二个为面心立方最密堆积的晶胞，此晶胞中有4个金属原子；第三个为体心立方堆积的晶胞，此晶胞中有2个金属原子；所以原子个数比为2∶4∶2，化简为1∶2∶1，
故答案为：A。
【分析】易错点：在用均摊发计算时，一定要弄清楚原子被几个晶胞所共用
14．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A、A2＋、B＋、C3－、D－这4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，因此原子半径顺序为B>A>C>D，故A不符合题意；
B、A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，原子序数应是a＞b＞d＞c，故B不符合题意；
C、据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，离子半径为C>D>B>A，故C符合题意；
D、第一电离能A>B，D>C，且C>A，即D>C>A>B，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子半径大小比较原则：看电子层和核电荷数，电子层越多，半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小
15．【答案】A
【知识点】判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．甲醛中C采取sp2杂化，C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，HCHO为平面三角形，A符合题意；
B．三氯甲烷中，因为有一个H被Cl取代，是四面体结构但不是正四面体结构，故B不符合题意；
C．铵根离子中含有4个H，属于正四面体结构，故C不符合题意；
D．水分子中由于O有两对孤电子对，是V形分子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】对于碳原子杂化方式判断方法，碳原子都以单键形成，则是sp3杂化，形成双键，则是sp2杂化，形成三键，则是sp杂化；利用VSEPR计算出孤对电子数目，去掉孤对电子就是粒子实际空间构型，孤对电子不参与成键
16．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和热的测定
【解析】【解答】A．测定中和热时温度计应该测量溶液的温度，并且要插入溶液中环形玻璃搅拌棒的中央，A不符合题意；
B．在反应开始时U形管左右两侧红墨水高度相同，Na与H2O反应放热，会使具支试管内的气体体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，因此可以验证反应热效应，B符合题意；
C．两个试管中改变的外界条件同时有温度及使用了FeCl3溶液，因此不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，C不符合题意；
D．滴加的NaOH溶液过量，过量的NaOH会与FeCl3反应产生Fe(OH)3沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.温度计测量的是溶液的温度
B.反应放热，试管空气膨胀，U型管左边下降，右边上升，若为吸热反应，则反之
C.没有控制唯一变量
D.氢氧化钠不能过量，否则会与氯化铁反应
17．【答案】C
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A．太阳能电池可将光能直接转换为电能，A项不符合题意；
B．由图可知，X电极上，V3+转化为V2+，其电极反应式为，B项不符合题意；
C．X电极上，V3+转化为V2+，V元素的化合价降低，发生还原反应，X电极为阴极，C项符合题意；
D．Y电极为阳极，连接电池的正极，在a中，阳离子移向p电极，则p电极为正极，故Y电极连接太阳能电池的P极，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】要实现太阳能转化为化学能，能量转化方式：太阳能-电能-化学能，故a为原电池，结合阳离子向正极移动，p为正极，N为负极；b为电解池，在b中，X电极上，V3+转化为V2+得电子，X为阴极；Y为阳极，阳极与电池正极相连
18．【答案】C
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】A．用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，起始时，BOH的pH=11，，，A项不符合题意；
B．a点时，溶液中的溶质为BOH和BCl，b点时，溶液中的溶质为BCl，b中B+水解，促进水的电离，故水的电离程度：，B项不符合题意；
C．a点时，加入了10mL盐酸，此时溶液中的溶质为BOH和BCl，且二者物质的量之比为1：1，则溶液中，C项符合题意；
D．由图可知，加入的为时，溶液的pH约为4，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.充分利用图像的关键点，如V=0，pH=11，判断BOH为弱酸，同时可以算出Kb
B.酸和碱都会抑制水的电离，a点有BOH，b点为恰好完全反应，故b>a
C.a点时，溶液中的溶质为BOH和BCl，且物质的量之比为1：1，结合Kh=1x10-9，可知，Kb>Kh；电离大于水解.
D.由于BOH为弱酸，V=20mL，恰好完全反应，强酸弱碱盐，发生水解pH小于7
19．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．在标准状况下，CH3CH2OH呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A不符合题意；
B．CH3CH2OH与足量Na反应产生CH3CH2ONa和H2，1 mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为0.5NA，B不符合题意；
C．酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.5 mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于0.5 mol，故生成乙酸乙酯的小于0.5NA，C不符合题意；
D．乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，则在常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含最简式的物质的量是0.2 mol，故其中所含碳原子数为0.2NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.使用气体摩尔体积的对象必须是气体
B.-OH与钠反应产生氢气，比例为关系2：1
C.酯化反应是可逆反应，不能完全反应
D.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，最简式的物质的量是0.2 mol，故其中所含碳原子数为0.2NA
20．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别
【解析】【解答】A．碳碳双键、醛基都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此当滴入酸性KMnO4溶液时溶液褪色，不能证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，A不符合题意；
B．卤代烃中含有卤族元素以原子形式存在，不是卤素离子，因此不能直接向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液进行检验，B不符合题意；
C．淀粉水解时以硫酸为催化剂，要检验其产物中的葡萄糖，应该向水解后溶液中先加入足量的NaOH溶液，中和过量的硫酸，然后再滴加新制的氢氧化铜并加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就证明物质中含有醛基，证明产生了葡萄糖，C符合题意；
D．苯酚与浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚，但该物质能够溶于苯中；且过量的溴也能够溶解在苯中，因此不能通过混合液中加入浓溴水，经充分反应后过滤除去苯中的苯酚，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.醛基都可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性高锰酸钾褪色
B.检验卤代烃中含有卤族元素的种类方法：用氢氧化钠水解，然后加入过量稀硝酸，最后加热硝酸银进行检验
C.注意一定先要加入NaOH溶液，中和过量的硫酸，否则硫酸会与氢氧化铜反应
D.正确方法可以选择蒸馏
21．【答案】B
【知识点】合成材料
【解析】【解答】A．反应①中催化剂的作用是使甲醇中的O-H键活化，易断裂，故A不符合题意；
B．为催化剂只能加快反应速率不能提高反应物的平衡转化率，故B符合题意；
C．根据反应机理可知，甲醇与二氧化碳反应合成，总反应为，故C不符合题意；
D．相当于2mol酯基，在碱性条件下完全水解，生成2mol羧基，消耗，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】对每一步转化要弄好清楚化学键如何断裂和形成的，从而弄清物质的转化.
A.断裂的是 O-H ，使用催化剂可以降低反应活化能，使反应容易进行
B.催化剂自加快化学反应速率，不影响产率
C.反应物是甲醇和二氧化碳，最终产物是 碳酸二甲酯和水，可以得到总反应
D.在碱性条件下完全水解，生成2mol羧基，消耗
22．【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】A．石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有原子晶体、分子晶体、金属晶体的特征，A项不符合题意；
B．石墨中，每个C原子单独占有C-C个数为，则石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：1.5=2：3，B项不符合题意；
C．每个六元环完全占有的碳原子数为，C项不符合题意；
D．石墨中的C原子价层电子对数为3，且不含孤电子对，则石墨中的C原子均为杂化，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.石墨里存在大π键，电子可以在整个区域运动，与金属晶体很像，也具有金属晶体性质
B.利用均摊发计算，每个C原子有3个C-C，但是每个C-C键被两个C原子共用，故每个C原子单独占有C-C个数为，所以石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：1.5=2：3
C.利用均摊发进行计算即可，每个碳原子被共用3次，一个六元环有6个碳原子
D.石墨为平面结构，故为sp2杂化
23．【答案】C
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】A．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键属于分子间作用力，不属于化学键，因此不是σ键，A不符合题意；
B．冰晶胞结构图中小球所示皆为水分子，所以冰晶胞中含有水分子数为4+8×+6×=8，B不符合题意；
C．冰中氢键的作用为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，说明冰融化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，C符合题意；
D．晶体冰是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，硬度不大；而金刚石是由原子通过共价键构成的共价晶体，由于共价键是强烈的相互作用力，因而共价晶体硬度很大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：氢键是分子间作用力，不是化学键，具有饱和性，水分子和冰都存在氢键，都是分子晶体
24．【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；离子晶体
【解析】【解答】A．镍元素是28号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d区元素，A项不符合题意；
B．该配合物中C-C、C=N、C-H、N-O、 H-O中都为共价键，Ni原子和N原子之间存在配位键，O原子和H原子形成氢键，但氢键不是化学键，B项符合题意；
C．由图可知，氧化镍中、的配位数都是6，C项不符合题意；
D．根据晶胞的结构特点，白球为，黑球为，故图b可表示氧化镍()的晶胞，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错点：氢键不是化学键，它是分子间作用力
C.配位数判断方法为：距离最近的原子个数
D.利用均摊法计算Ni2+和O2-的个数之比为1：1，可表示氧化镍()的晶胞
25．【答案】（1）3.00×10-4；1.50×10-4
（2）B；C
（3）温度；I；II
（4）b；a
（5）右
（6）
（7）1.12
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；化学反应速率；化学平衡中反应条件的控制；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】I．(1)初始浓度为，末，为，则；化学速率之比等于化学计量数之比，则；
(2)A．单位时间消耗时，一定生成，不能说明反应达到化学平衡，A项不选；
B．，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡， B项选；
C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内压强不再发生改变，反应达到平衡状态，C项选；
D．恒容条件下，气体体积不变，气体总质量不变，则气体密度始终不变，故容器内气体的密度不再发生改变，不能说明反应达到平衡状态，D项不选；
故答案为：BC；
(3)对比实验编号I和III，反应温度不同，能验证温度对化学反应速率影响；由图可知，两个实验达到平衡时的时间不同，该图是验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响，则此图是实验I和II的对比；
II．(4)燃料电池，甲烷(a)作负极，氧气(b)作正极，则该燃料电池外电路的电流方向由b到a；
(5)阳离子向正极移动，故在电池内部电解质溶液中向由移动；
(6)a极作负极，甲烷发生氧化反应生成二氧化碳和，电极反应式为；
(7)由可知，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗0.05mol，在标准状况下，其体积为。
【分析】（2）化学平衡特征V正=V逆，各物质浓度保持不变即达到平衡，也可以借助密度或者压强判断是否平衡，方法是变化的量不再改变即达到平衡
（3）研究外界条件对化学反应速率影响往往采用控制变量法来研究，对比实验编号I和III，反应温度不同，故探究的是温度；由图可知，化学反应速率加快，转化率不变，故该图是验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响，
（4）燃料电池一般原则；燃料做负极，氧气做正极，电解质溶液中离子移动方向口诀为：阳正阴负，在书写电极反应时候要注意溶液环境
26．【答案】（1）+2c-a
（2）＜；＜；1
（3）B；C
（4）；、，的电离程度大于其水解程度
（5）；1.6×109
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；盐类水解的原理
【解析】【解答】(1)将，得，则；
(2)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，则＜；
②温度升高，反应速率加快，温度：a＜b，则＜；
③100℃时，CO的转化率为0.5，起始时有1mol CO和2mol H2，反应了0.5mol CO，列出三段式：
c时容器的体积为1L，则平衡常数；
(3)A．使用高效催化剂，可以提高反应速率，但不改变甲醇平衡产率，A项不选；
B．由图可知，升高温度，CO的转化率降低，则该反应的正反应为放热反应，故降低反应温度，平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，B项选；
C．压缩体积，增大压强，平衡正向移动，甲醇平衡产率增大，C项选；
D．升高反应温度，平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低，D项不选；
故答案为：BC；
(4)过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为；、，的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈弱酸性；
(5)；，，故向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成沉淀；当两种沉淀共存时，。
【分析】（1）利用盖世定律进行计算即可，找到目标方程与已知方程的区别，消掉无关物质
（2）在100℃，CO转化率为0.5，列出三段式，计算各物质浓度，计算即可
（3）该反应为放热反应和气体物质的量减小反应，降低温度和增大压强都可是让平衡正向移动
（4） 亚硫酸氢钠既可以水解，又可以电离，总体显酸性，说明电离大于水解
（5）Ksp越小，越先沉淀出来
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）b；c；f；e
（3）冷凝回流，平衡气压；干燥气体，并可通过观察气泡，调节两种气体的流速
（4）缺少尾气处理装置
（5）；；50.0%
（6）产品中溶有未反应的氯气
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的消去反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)甲是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的装置，仪器a是分液漏斗，是为了控制滴加液体的用量，所以仪器A名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
(2)己装置是乙醇在五氧化二磷和加热条件下反应生成乙烯和水，乙醇易挥发，产物经过戊装置中的水除去乙醇，再经过庚的浓硫酸除去水，进入丁装置，与氯气反应制得1，2-二氯乙烷，按实验原理将装置戊、己、庚连接起来的顺序为：d→b→c→f→e→a ；故答案为：bcfe；
(3) 1，2-二氯乙烷的沸点较低，在反应时易挥发，可用丁装置中长玻璃导管B来冷凝回流，同时B也可以排除多余气体，平衡气压；丙和庚装置中所盛试剂都是浓硫酸，丙中的浓硫酸是为了除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，庚中的浓硫酸是为了干燥乙烯，同时观察气体的流速；故答案为：冷凝回流，平衡气压；干燥气体，并可通过观察气泡，调节两种气体的流速；
(4)尾气中有残留的氯气，氯气有毒，需要尾气处理，而实验装置中没有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；
(5)量取19.8g产品，加足量稀溶液，加热充分反应，化学方程式为；所得混合液中加HNO3溶液至酸性 然后加入标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g的氯化银，物质的量为：，由氯原子守恒可得1，2-二氯乙烷的物质的量为0.1mol，质量为则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为；故答案为：；； 50.0%；
(6)经测定，产品纯度偏高，也就是氯元素含量过高，可能的原因是产品中溶有未反应的氯气；故答案为：产品中溶有未反应的氯气。
【分析】该实验目的是制备二氯乙烷，首先要制备乙烯，利用乙醇的小区反应，其次氯气与乙烯加成反应即可得到二氯乙烷；期中甲、乙、丙为制备纯净氯气，戊、庚、己是制备乙烯，丁为混合气体反应容器，B 为细玻璃管，目的是冷凝回流，平衡压强，防止内部压强过高，但是缺少尾气处理装置，吸收多余的氯气
28．【答案】（1）；苯甲醇
（2）酯基
（3）加成反应；氯气、光照
（4）；CH3COOH++H2O
（5）3；
【知识点】芳香烃；合成材料
【解析】【解答】(1)E为，其分子式为；G的结构简式为，化学名称为苯甲醇；
(2)H的结构简式为，含有的官能团为酯基；
(3)A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，CH2=CH2和H2O反应可生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应；和氯气在光照条件下反应生成，故反应E→F需要氯气、光照；
(4)B为CH3CH2OH，被氧化生成CH3CHO，化学方程式为；CH3COOH和发生酯化反应生成和H2O，化学方程式为CH3COOH++H2O；
(5)G有多种同分异构体，遇到溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，符合条件的同分异构体有：、、，共3种；其中苯环上一氯代物有2种的物质，说明苯环上含有2种不同环境的H原子，则其结构简式为。
【分析】本题采用倒推法进行解答，G+D得到H，发生的酯化反应，故D为CH3COOH，C为乙醛，B为乙醇，A为烃，故A为乙烯，E-F发生取代反应，F-G为氯代烃水解反应，然后进行解答即可
（5）G的同分异构可以使氯化铁显色，说明有酚羟基和苯环，剩下一个甲基，与羟基位置有邻、间、对三种情况.
29．【答案】（1）四；IIIA；p
（2）＜；
（3）＞；异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱
（4）；否
（5）三角锥形；正四面体形；sp3
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；盐类水解的原理
【解析】【解答】(1)元素原子的电子排布式为，该元素为Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，处于元素周期表的p区；
(2)可以与醋酸反应生成二氧化碳和水，酸性：，所以结合氢离子的能力＜，离子方程式为；
(3)异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷；
(4)的电子式为；可以看作NH3上的一个H被NH2取代，N原子为sp3杂化，含有1对孤电子对，故其空间构型不是平面形；
(5)中心原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；中心原子的价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形。
【分析】（2）比较结合氢离子能力，根据越弱越水解，酸性越弱，对应离子结合H+能力越强，由于醋酸可以和HCO3-，可以知道，酸性醋酸>HCO3-，所以结合H+能力HCO3-大于CH3COO-
（3）对于烷烃，碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低
（5）根据VSEPR算出孤对电子，然后判断空间构型即可
30．【答案】（1）3d104s1
（2）H2O＞H2Se＞H2S；三者都是分子晶体，水分子之间存在氢键，H2Se相对分子质量大于H2S
（3）σ键和π键；正四面体形；N；sp和sp3；N＞C＞H
（4）
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；离子晶体
【解析】【解答】(1)Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1；
(2)O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H2O、H2S、H2Se都是由分子构成的物质，一般情况下，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。但H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使H2O的沸点比H2Se还高，故物质的沸点由高到低排序为：H2O＞H2Se＞H2S；
(3)配位化合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，共价键的类型有共价单键和共价三键，共价单键都是σ键，共价三键中含有σ键和π键，故物质中所含共价键类型为σ键和π键；
阴离子中中心B原子价层电子对数为4+=4，孤电子对数为0，所以的空间构型为正四面体形；
在络合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，与Cu2+结合的配位体CN-中提供孤对电子的原子是N原子；
配体CN-中碳原子与N原子形成共价三键，因此该C原子的杂化方式是sp杂化；其中-CH3中C原子与其它原子形成四个共价键，该C原子采用sp3杂化，因此在该络合物中的C原子杂化类型是sp和sp3；
在晶胞的配位体中含有的元素有C、H、N，元素的非金属性越强，其电负性就越大，故三种元素的电负性由强到弱的的顺序为：N＞C＞H；
(4)根据晶胞结构可知：晶胞中含有Sb原子数目为：8×+1=2；含有的Cu原子数目为：4×+10×=6；Se原子数目为：8，故一个晶胞的质量m=；a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的体积V=(566×10-10)2×(1128×10-10)cm3，则该晶胞的密度ρ== g/cm3。
【分析】（1）书写Cu的电子排布式要注意全满规则
（2）比较氢化物沸点，要注意H2O含有氢键，沸点异常高
（3）利用VSEPR进行计算孤对电子，然后判断空间构型，其中N原子还有孤对电子，可以给出电子，与Cu2+形成配位键
（4）利用均摊法算出一个晶胞里每个原子个数，算出一个晶胞质量，然后算出一个晶胞体积，利用密度，然后计算密度
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