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2022年中考化学二轮复习计算专题专项训练——计算题
1．（2022·广西广西·二模）某精盐样品（杂质只有硫酸钠），现取20g该样品于锥形瓶中，加入79.83g的水充分溶解，然后滴加某溶质质量分数的氯化钡溶液，边加边充分搅拌，使之充分反应。加入氯化钡溶液与生成沉淀质量的关系如下图：请计算：
(1)完全反应生成硫酸钡的质量________g。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
2．（2022·辽宁营口·模拟预测）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入12.5g氢氧化钾和碳酸钾的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：
(1)发生中和反应的化学方程式：_______。
(2)a点时溶液中的溶质为_______，其质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。
3．（2022·河南商丘·一模）将15g镁、铝、锌的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，反应后所得溶液质量为214g，则将反应后溶液蒸干可得固体的质量为___________；某同学将足量的CO在高温条件下通入m克Fe2O3和CuO的混合物，得到5.2g金属混合物将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生10g白色沉淀，刚m的数值为___________。
4．（2022·天津天津·一模）医用口罩是抗击新型冠状病毒的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。计算：
(1)环氧乙烷的相对分子质量为_______。
(2)环氧乙烷中碳、氢元素的质量比为________（写最简比）：
(3)环氧乙烷中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。
5．（2022·陕西·西安市曲江第二中学模拟预测）为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算：
(1)若用托盘天平称量此NaOH溶液的质量时与砝码放反（未使游码），会导致CuSO4质量分数的测量结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
(2)计算废水中CuSO4的质量分数。
6．（2022·广西贵港·二模）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中碳元素的质量为0.6g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到80.8g溶液，请回答下列问题：
(1)反应后溶液的溶质质量是_____。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数____。
7．（2022·山东潍坊·一模）小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含杂质氯化钠）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品8.55g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到129.4g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。
加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75
锥形瓶中溶液的质量/g 152.2 175 200
试计算：
(1)当加入75g稀盐酸时，充分反应后所得溶液中的微粒有______（填化学符号）。
(2)8.55g小苏打样品中碳酸氢钠的质量（写出计算过程，下同）。
(3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。
8．（2022·四川资阳·一模）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后把该粉末全部倒入烧杯中，加入一定的稀硫酸搅拌，怡好完全反应，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，得到红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如下图所示。（Cu相对原子质量：64）请完成下列各题：
(1)反应生成铜的质量是______g；
(2)参加反应的硫酸质量是______g；
(3)恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？
9．（2022·广东惠州·一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：
组数 第一组 第二组 第三组
加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150
产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4
(1)久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。
(2)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。
(3)求13g样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
(4)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。
10．（2022·广西广西·一模）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g样品于烧杯中，将125g稀硫酸分五次加入到烧杯中，充分反应。每次所用稀硫酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
稀硫酸/g 25 25 25 25 25
剩余固体/g 16 12 8 4 4
(1)此样品中氧化铜的质量分数为___________；
(2)计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
11．（2022·广西·钦州市钦北区教育科学研究室模拟预测）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.1g氢气。试求：
(1)该黄铜样品中铜的质量是多少？
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
12．（2022·山东淄博·一模）某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
根据以上信息计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
13．（2022·广东湛江·模拟预测）某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数，实验过程中PH变化如下图甲所示。
(1)当两种溶液恰好完全反应时，所消耗的盐酸质量是_______g。
(2)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。(写出计算过程)
(3)在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图_______(标出关键数据)
14．（2022·山东济宁·一模）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并根据测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸（简易化学式：HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)该实验中浓硫酸的作用是______。
(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（选填“变大”、“变小”或“不变）。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。
15．（2022·广西·南宁市邕宁区教育研究室一模）为测定某纯碱样品中(含有少量氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
(1)依题意，m的值为_______g。
(2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
16．（2022·山东德州·一模）某化学兴趣小组欲测定化学实验室内存放较久的过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为___________g。
(2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（要求写出完整步骤）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)2.33
(2)
解：设20g样品中硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y。
所得溶液中氯化钠的质量分数=
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为10%。
【解析】
(1)
由图可知，生成硫酸钡质量2.33g，故填：2.33g。
(2)
见答案
2．(1)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
(2) K2SO4##硫酸钾 15.8%
解：设硫酸和碳酸钾反应生成的硫酸钾的质量为x，

x=8.7g
由图可知，硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，和氢氧化钾反应的稀硫酸质量为50g，和碳酸钾反应的稀硫酸也为50g，故生成的硫酸钾质量相等，故溶液中硫酸钾质量为8.7g×2=17.4g，a点时溶液质量为：12.5g+100g-2.2g=110.3g，故a点时溶液中溶质质量分数为：
答：a点时溶液中的溶质为硫酸钾，其质量分数为15.8%。
【解析】
(1)
硫酸和氢氧化钾的反应为中和反应，硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学反应方程式为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
(2)
硫酸先和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，a点时加入硫酸恰好把碳酸钾反应完全，故溶液中溶质为反应生成的硫酸钾；
解析见答案。
3． 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 ，则硫酸中硫酸根的质量为 ，则将反应后的溶液蒸干可得到的固体质量为：
答：将反应后溶液蒸干可得固体的质量为63g。 解：设反应生成的二氧化碳的质量为。
4.4g二氧化碳中氧元素的质量：
高温条件下一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应的化学方程式分别为：
，
，由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于氧化物，则氧化物中氧元素的质量是1.6g，金属元素的质量为5.2g，
答：m的数值为6.8g。
【解析】
见答案。
4．(1)44
(2)6:1
(3)54.5%
【解析】
(1)
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，环氧乙烷的相对分子质量为12×2＋1×4＋16＝44；
(2)
化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，环氧乙烷中碳、氢元素的质量比是（12×2）:（1×4）＝6:1；
(3)
化合物中某元素的质量分数=，环氧乙烷中碳元素的质量分数为。
5．(1)不影响
(2)解：设400g废水中硫酸铜的质量为x
则400g废水中硫酸铜的质量分数为
答：400g废水中硫酸铜的质量分数为0. 5%。
【解析】
(1)
由于称量氢氧化钠溶液的质量为10.0g，其游码位于零刻线处，则此时右盘砝码（10g）质量和左盘物品质量相等，所以此时砝码和药品放反位置也不影响药品的质量，故填不影响；
(2)
见答案。
6．(1)样品中碳酸钾的质量为：
解：设碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾的质量为x
x=7.45g
反应后溶液中的溶质为氯化钾，溶质的质量为：（10g-6.9g）+7.45g=10.55g
答：应后溶液的溶质质量是10.55g
(2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为z
y=3.65g
z=2.2g
故稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为5%
【解析】
(1)
见答案；
(2)
见答案。
7．(1)Na+、Cl-、H+
(2)8.4g
生成二氧化碳质量129.4g+75g-200g=4.4g
解：设碳酸氢钠质量为x。生成氯化钠质量为y。
答：碳酸氢钠质量8.4g。
(3)第一次加稀盐酸生成二氧化碳质量129.4g+25g-152.2g=2.2g，第二次加稀盐酸共生成二氧化碳质量129.4g+50g-175g=4.4g，恰好完全反应消耗盐酸质量50g，此时溶质质量分数
答：溶质质量分数3.4%。
【解析】
(1)
稀盐酸质量由50g增加至75g，溶液质量增加25g，说明稀盐酸过量，溶液中离子是钠离子、氯离子、氢离子，故填：Na+、Cl-、H+。
(2)
见答案
(3)
见答案
8．(1)12.8
(2)4.9
(3)
解：设恰好完全反应所得溶液中硫酸铜的质量为y。

反应后溶液的质量为；
恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是；
答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是14.8%。
【解析】
(1)
由题意和图像可知，B点剩余固体为铜，故铜的质量为12.8g；故填：12.8；
(2)
解：设参加反应的硫酸质量为x。
由题意和图像可知，A点固体为氧化铜和铜，B点剩余固体为铜，故氧化铜的质量为。
。故填：4.9。
(3)
见答案。
9．(1)
(2)4.4
(3)18.5%
(4)Na+、H+
【解析】
(1)
久置于空气中的氢氧化钠会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为；
(2)
13g样品与稀疏酸完全反应产生气体的质量是4.4g；
(3)
设样品中碳酸钠好的质量为
故求13g样品中氢氧化钠的纯度为；
(4)
加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的质量相等，说明加入150g的稀硫酸时硫酸已经过量，故溶液中额阳离子有Na+和H+。
10．(1)80%
(2)解：比较第一、二次数据可知，第一次加入25g稀硫酸反应氧化铜20-16=4g，且再加入稀硫酸，固体质量仍减小，说明第一次中稀硫酸完全反应；
设第1次加入稀硫酸后，参加反应的硫酸质量为x
x＝4.9g
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【解析】
(1)
铜和氧化铜的混合物，加入稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，反应后剩余固体为铜；则样品中氧化铜的质量分数为
(2)
见答案。
11．(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x，稀硫酸溶液中硫酸质量为y
所以，黄铜样品中铜的质量是：10-3.25=6.75g
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：
答：该黄铜样品中铜的质量是6.75g。原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。
【解析】
(1)
见答案。
(2)
见答案。
12．(1)8.8
(2)解：设样品中碳酸钙的质量分数是x
x=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g；
(2)
见答案。
13．(1)20
(2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数4%；
(3)
【解析】
(1)
某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中，由图甲可知：溶液pH=7时，两种溶液恰好完全反应，所消耗盐酸的质量为20g；
(2)
解析见答案；
(3)
设完全反应生成氯化钠的质量为y
完全反应生成1.17g氯化钠，且消耗盐酸的质量为20g，加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图：
14．(1)吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确
(2)变小
(3)生成二氧化碳的质量为：820 g-819 .89 g=0.11 g
设生成0.11 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=0.25 g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
【解析】
(1)
浓硫酸具有吸水性，而碳酸钙与醋酸反应可生成二氧化碳气体，由于反应在溶液中进行，所以二氧化碳会携带水蒸气逸出，导致测量的结果不准确，所以需要浓硫酸来干燥生成的二氧化碳气体；故答案为：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
(2)
由图乙中的AB曲线可知，随着反应时间的延长，生成二氧化碳气体的质量逐渐较小，所以推断锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；故答案为：变小；
(3)
见答案。
15．(1)2.2
(2)设样品中含Na2CO3的质量为x，反应产生NaCl的质量为y，
氯化钠的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%
【解析】
（1）根据图像分析，当稀盐酸滴加至36.5g时，样品中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应，产生CO2的质量为6g+36.5g－40.3g=2.2g；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，恰好完全反应时溶质的质量等于样品中氯化钠的质量和新生成的氯化钠的质量之和，根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，由2.2gCO2可以计算出反应掉的碳酸钠的质量和新生成的氯化钠的质量，样品中氯化钠的质量等于样品的质量减去碳酸钠的质量，即可计算。
(1)
根据分析，产生气体CO2的质量m的值为2.2g。
(2)
见答案。
16．(1)1.6
(2)解：设68g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。


该过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【解析】
(1)
由图像可知：当过氧化氢完全分解生成氧气和水，氧气质量达到最多，分解完后氧气质量不变，完全反应后生成氧气的质量为1.6g，故填：1.6；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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