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九年级科学讲学稿
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探索酸的性质（3）
陈英宋
九年级备课组
新课
2011.8
◆☆◆课堂教与学互动设计
提 问　盐酸有哪些化学性质?
一、硫酸的化学性质
1．稀硫酸与指示剂的反应
实 验 在二支稀硫酸试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
现　象　稀硫酸能使紫色石蕊试液变___________，无色酚酞试液_______色。
归 纳 酸溶液能与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸(H+)_______，无色酚酞试液遇酸(H+)_______。
2．稀硫酸与金属反应
实 验 在二支稀硫酸试管中分别加入铁片和锌片。
Zn+ H2SO4 ＝___________ + _________ Fe+ H2SO4 ＝ ___________ + _________
归 纳 酸能与多种活泼金属(H前)反应，生成 __________ 和 _________ 。
讨 论 是否所有的酸都能与金属反应生成氢气? 是否所有的金属都能与酸反应生成氢气?
强 调 (1)酸一般用________和 ________ ，不能用浓硫酸和_________，因为它们的氧化性很强。
(2)金属必须是活泼性排在H前的金属，常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。
3．稀硫酸与金属氧化物反应
实 验 在二支稀硫酸试管中分别加入氧化铜、氧化铁。
Fe2O3+ H2SO4 ＝___________ + ___________ (溶液变为 ________ 色)
CuO+ H2SO4 ＝___________ + ___________ (溶液变为 ________ 色)
归 纳 酸能与某些金属氧化物(碱性氧化物)反应，生成 _________和 _______ 。
4．稀硫酸与碱反应
实 验 在稀硫酸试管中加入氢氧化铜。
Cu(OH)2+ H2SO4 ＝ ___________ + ___________ (溶液变为 _________ 色)
归 纳 酸与碱反应，生成 盐 和 水 。( 中和 反应)
5．稀硫酸与某些盐反应
实 验 在二支稀硫酸试管中分别加入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
H2SO4+BaCl2＝ _________ + _________ H2SO4+Ba(NO3)2＝_________ + _________
练一练 向某溶液中滴加BaCl2溶液后，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有________离子或___________离子。向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有___________ 离子。
归 纳 酸与某些盐反应，生成 _________ 和 ________ 。
归 纳 硫酸根离子(SO42－)的检验方法：滴加___________溶液，再滴加________，沉淀不溶解。
总 结 三种阴离子的检验方法：
(1)Cl－的检验：试剂_________、_________溶液，现象 __________________________________。
(2)SO42－的检验：试剂__________ 、___________溶液，现象 ____________________________。
(3)CO32—的检验：试剂__________ 、___________溶液，现象 ____________________________。
做一做
1、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸?写出有关反应的化学方程式。
答 案 向混合溶液中逐滴加入_________溶液，并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不溶物即可。反应方程式为：______________________________________________。

　2、有一瓶失去标签的无色溶液A，可能是稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种溶液中的一种。按以下步骤进行实验：(1)取适量的无色溶液A于试管中，放入锌粒立即有气体产生，滴入石蕊试液显红色。据此可推测A不可能是_____________、_____________。取上述加入锌粒反应后的溶液于试管中，滴几滴稀硝酸，再滴入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由此可断定A是______________。
二、酸的通性
1．酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是_____________ 。
2．酸的通性：
（1）酸溶液能与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变_______，无色酚酞试液遇酸_________。
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成_______和__________。(反应类型：______________)
（3）酸能与某些金属氧化物(碱性氧化物)反应，生成________和________。(反应类型：_________)
（4）酸与碱反应，生成_________和___________。(反应类型：______________)
（5）酸与某些盐反应，生成__________和__________。(反应类型：______________)
练一练
1、酸雨对下列设施的腐蚀作用较强的是 ( )
A．铝制窗框 B．铜制塑像 C．大理石围栏 D．柏油路面
2．区别盐酸和稀硫酸最好用 ( )
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．酸碱指示剂
3．酸具有相似的化学性质，其原因是 ( )
A．酸分子中部含有酸根离子 B．酸分子中都含有氢离子
C．酸在水溶液中都能电离出氢离子 D．酸在水溶液中都能电离出酸根离子
4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的 ( 　 )
A．氯化钡 B．硝酸银 C．氢氧化钾 D．氧化铜
5．下列物质中，由金属与稀酸反应直接制得的是 ( 　 )
A．硫酸铜 B．氯化铁 C．硫酸亚铁 D．氯化银
6．为了鉴别实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可取的是 ( 　 )
A．取样品向其中滴人石蕊试液 B．测定样品的密度
C．取样品用嘴尝 D．试验样品的导电性
7．烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是____________________________________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是____________________________________。
8．完成下列化学方程式。
Al + H2SO4＝___________+___________ Fe+ HCl＝___________+___________
Fe2O3+ H2SO4＝___________+___________ A1(OH)3+ HCl＝___________+___________
H2SO4+ Ba(NO3)2＝___________+___________ HCl+AgNO3＝___________+___________
HCl+ CaCO3＝___________+___________+____________
9．在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块。若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积与开始时相比 ( )
A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断
◆☆◆课堂小结：
通过实验了解硫酸的主要化学性质，掌握酸的通性：1．酸溶液能与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。2．酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。3．酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4．酸与碱反应，生成盐和水。5．酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。
并用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。

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