资源简介

福建省厦门市2013届高三质量检查
理科综合能力测试
本卷分第I卷(选择题)和第II卷。第I卷均为必考题,第II卷包括必考和选考两部分。 第1卷1 -4页,第II卷5 -12页,共12页。满分300分,考试时间150分钟。
注意事项：
1. 答題前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上,并将准考证号条形码粘 贴在答題卡上指定位置。
2. 答題要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 0-16
第I卷(必考）
本卷共18题,每小题6分,共108分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
1. 动物激素和植物激素
A. 都是生物体内髙效而微量的有机物
B. 都能直接参与细胞的各项代谢活动
C. 均对生物体生命活动起促进作用
D. 均由核糖体合成后运送到作用部位而起作用
2. 右图表示动物细胞有关细胞代谢与细胞结构关系的模式图，下 列叙述不正确的是
A. 若①为胰岛素，则会与②上的受体结合向细胞传递信息
B. 若①为胰岛素，则会促进该细胞摄取、利用葡萄糖
C. 若④为胰岛素，则③过程需要依赖②结构的流动性
D. 若④为胰岛素，则其形成过程需要髙尔基体和溶酶体的参与
3. 科学家恩格尔曼用透过三棱镜的光照射水绵临时装片，发现好氧细菌大量聚集在如下图所 示区域。以下分析正确的是
A. 实验过程装片需放置在没有空气的黑暗环境中是为了设置自变量
B. 水绵光合作用产生的氧气能进入细菌的线粒体与[H]结合生成H2O
C. 图中细菌分布的差异是由于水绵不同区域光合作用强度不同造成的
D. 水绵叶绿体产生的ATP直接为核DNA复制提供能量
4. 德黑兰街头出现成群的变种巨鼠，科学家认为这是由于核辐射造成的。相关叙述正确的是
A. 核辐射属于物理诱变因素，能诱导鼠的基因发生定向改变
B. 投放化学药剂灭鼠，将导致巨鼠种群的抗药基因频率升髙
C. 巨鼠的出现有利于增加物种丰富度，提髙生态系统的稳定性
D. 巨鼠的出现，是核辐射对突变的基因进行定向选择的结果
5. 下列实验的课题、自变量、观测指标对应关系正确的是
6. 关于二氧化硫的下列说法错误的是
A.能发生氧化反应进而生硫酸 B.是造成大气PM 2.5的主要污染物
C. 可制取重要还原剂亚硫酸钠 D.是形成酸雨的主要污染物之一
7. 有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是
A. X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体
C. M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应
8. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
9. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质 子数之和为46。下列说法正确的是
A原子半径:W C. 最髙化合价:X < Y D.最髙价氧化物对应的水化物的酸性:Z < W
10. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙 是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都〒是乙的是
A. 镁和铝 B.铁和铜 C?硫和氮气 D.碳和硅
11. 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是
A.阳极区的PH会不断下降
B溶液中Na+从负极移向正极
C. 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁
D. 阳极区发生的反应是：
12.水钴矿(含Cu0、C0203 ,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸 出率的影响（硫酸浓度3 mol?L-1，温度60 0C),下列说法正确的是
A. 是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
B. 用Na2SOpNaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3
C. 加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3 +
D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率
13. 已知金星绕太阳公转的周期小于木星绕太阳公转的周期，它们绕太阳的公转均可看做勾速圆周运动，则可判定
A.金星到太阳的距离大于木星到太阳的距离
B.金星运动的速度小于木星运动的速度
C.金星的向心加速度大于木星的向心加速度
D.金星的角速度小于木星的角速度
14. OMO’N为半圆形玻璃砖的横截面，OO’为过截面圆心且垂直于MN的直线，两条可见单色 光线a、b距00'的距离为d，从空气中垂直MN射入玻璃砖中，在半圆界面上发生反射和折射的光路图如图所示，则下列说法 正确的是
A. 由图可知a光的频率比b光的小
B. 由图可知在玻璃砖中a光的波长比b光的小
C. 在光的单缝衍射实验中，相同条件下,b光比a光更不容易发 生衍射
D. 在光的双缝干涉实验中，相同条件下，a光条纹间距比b光大
15.如图甲所示,理想变压器的原、副线圈匝数比n1:n2=11:1，电阻R=20Ω，是交流电压 表，原线圈加上如图乙所示的交流电，则
A. 如图甲电压表的示数为V
B. i?上消耗的电功率为20W
C. 加在原线圈上交流电压瞬时值的表达式为V
D. 加在原线圈上交流电压瞬时值的表达式为V
16. 如图所示，在波的传播方向上有间距均为2m的六个质 点a、b、c、d、e、f均静止在各自的平衡位置，一列横波以2m/s的速度水平向右传播，t =O时到达质点a，a开始由平衡位置向上运动，t=1s时，质点 a第一次到达最高点，则质点a第二次从最髙点向其平衡位置运动的时间内，下列说法中 正确的是
A.质点b,f的加速度逐渐减小 B.质点c、e的加速度逐渐增大
C.质点d向下运动 D.质点f向下运动
17. 如图所示，虚线a、b、c表示电场中的三个等势面,相邻等势 面间的电势差相等，实线为一带正电的质点仅在电场力作用 下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点。由 此可知
A. 该电场可能是某个孤立点电荷产生的电场
B. 三个等势面中a等势面的电势最髙
C. 无论质点从P点运动到Q点，还是从Q点运动到P点，质点在Q点时的电势能较小
D. 质点在运动过程中是通过电场力做功来实现动能和电势能之间的转化
18.1931年英国物理学家狄拉克从理论上预言:存在只有一个磁极的粒子，即“磁单极子”。其周围磁感线呈均匀辐射状分布，距离它r处的磁感应强度大小为(k为常数）。磁单极子N的磁场分布如图甲所示，与如图乙所示正点电荷Q的电场分布相似。假设磁单 极子N和正点电荷Q均固定,有一非磁性材料制成的带电小球分别在N的正上方和Q的 正下方附近做水平匀速圆周运动，下列关于小球的电性及运动方向的说法可能正确的是
A. 图甲中小球带正电，由上往下看做顺时针 运动
B. 图甲中小球带正电，由上往下看做逆时针 运动
C. 图乙中小球带正电，由上往下看做逆时针 运动
D. 图乙中小球带正电，由上往下看做顺时针运动
第II卷必考部分
第II卷必考部分共10题,157分。
19. (18 分）
(1) (6分)用如图所示的实验装置测量重力加速度。实验所用的电源为学生电源，输出电 压为6V的交流电和直流电两种。重键从髙处由静止开始下落，重锤上拖着的纸带打 出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量、计算可得重锤下落的加速度。
①下面列举了该实验的几个操作步骤：
A. 按照图示的装置安装器材；
B. 将打点计时器接到电源的“直流输出”上；
C. 用天平测出重锤的质量；
D. 先释放悬挂纸带的夹子，后接通电源打出一条纸带；
E. 选取纸带上的点进行测量；
F. 根据测量的结果计算重锤下落过程加速度大小
其中没有必要进行的或者操作不当的步骤是________。
(将选项对应的字母填在横线处）
②如图所示，根据打出的纸带，选取纸带上离起始点O较远的连续
五个点A、B、C、D、E，测出A距点0的距离为s0,点AC间的距离为s1，点CE间的距离为 s2，打点计时器使用电源的频率为f，根据这些条件计算重锤下落的加速度a =_____
(2)(12分)为了测量金属丝电阻率p，提供器材及其规格列表如下：
为了能测量金属丝的电阻并尽可能减小测量误差，实验要求测量时电表的读数大于其量程的一半。请回答 下列问题：
①电压表应选______，电流表应选______。（填字母代号）
②按测量Rx阻值的实验要求,请用实线代替导线，连接 成完整的实物电路图。
③依据你的连接，开关闭合前应调节滑动变阻器使滑片 位于最______边。（填左或右）
④若实验测得的金属丝长度为L,直径为d，电压表读数为U，电流表读数为I，则金属丝的 电阻率表达式为p______
⑤该实验测量电阻存在的系统误差主要来源 有 (只要指出一项）O
20. (15分)每年农历正月初一晚上，厦门与金门两地同时燃放礼花，成为两地民众共同庆祝新春佳节的活动。如图，在空旷的水平地 面上燃放礼花，使礼花竖直向上发射，当它上升到最大高度H处 恰好瞬间爆炸,爆炸产生许多个“小火球”，假设这些“小火球”同 时以相同初速度大小v，向各个方向运动。（设礼花上升和“小火 球”运动过程，均只考虑重力作用，重力加速度为g)求：
(1) 礼花在地面竖直向上发射的初速度v0;
(2) “小火球”的碎片落地点和燃放点间最大水平距离L
21.(19分)如图所示，间距为L的两根平行金属导轨弯成“L ”形，竖直导轨面与水平导轨面 均足够长，整个装置处于竖直向上大小为B的匀强磁场中。质量均为m、阻值均为R的导 体棒ab、cd均垂直于导轨放置，两导体棒与导轨间动摩擦因数均为u;当导体棒cd在水平 恒力作用下以速度v0沿水平导轨向右匀速运动时，释放导体棒ab，它在竖直导轨上匀加速下滑。(导体棒ab、cd与导轨间接触良好且接触点及金 属导轨的电阻不计;已知重力加速度为g)求：
(1) 导体棒cd向右匀速运动时，电路中的电流 大小；
(2) 导体棒ab匀加速下滑的加速度大小；
(3) 若在某时刻,将导体棒cd所受水平恒力撤 去，经过一段时间，导体棒cd静止，此过程流经导体棒cd的电荷量为q，则这一段时间内导体棒cd产生的焦耳热为多少。
22. (20分)如图甲所示，为离子扩束装置的示意图，该装置由加速电场、偏转电场和偏转磁场组 成。其中偏转电场的两极板由相距为d =0.12 m，板长为L1 =0.12m两块水平平行放置的导 体板组成。一群带负电的相同离子（质量为m =6.4 x 10-27Icg;电荷量为g =3.2 x 10-19C; 其重力不计）由静止开始，经加速电场加速后，连续不断地沿平行于导体板的方向从两板 正中央射入偏转电场。当偏转电场的两极板不加电压时，离子通过两板之间的时间为 3 x 10-7s;当偏转电场的两极板间加如图乙所示的电压时，所有离子均能从两板间通过， 然后进入水平宽度L2 =0. 16m、竖直长度足够大、方向垂直纸面向里的匀强磁场中，磁场 右边界为竖直放置的荧光屏(不考虑离子间相互作用）。求：
(1) 加速电场的电压U0;
(2) 离子射出偏转电场的最大侧移量ym
(3) 当磁感应强度大小取何值时，离子能打到荧光屏的位置最低，并求出最低位置离中心 点O的距离。
23. (16 分)
(1)与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________
(2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是______(填选项）。
①加入少量氣水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B.③② C.③① D.①②③
(3)250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kj热量，该反应的热化学方程式为__________________
(4) 汽车安全气囊中含MY11和红棕色金 属氧化物。M、Y为短周期元素，其 最外层电子数之和等于氧原子的最 外层电子数，且可发生右图的转化。
①在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如右表。若 该反应ΔH <0，则T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T2下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字）
②反应III的化学方程式 为______________________________。
③红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M，该反应的化学方程式 为_______
24. (14 分)
锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等)等物质(如右图）。
(1)干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是______ (填“正极”、“负极”或“电解质”）。
(2)干电池的负极反应式为______。
(3) 回收废电池锌筒,进一步处理可得ZnSO4.7H20。其工业流程如下:
已知：
①物质X可以是______ (填选项）。
A?氯水 B. NaOH 溶液 C. KMnO4 溶液 D. H2O2 溶液 E O3
②在操作I前，需要调节pH的范围为______，物质Y是 ______
③在制备ZnSO4-7H20的工艺中，操作n为______。
④某同学认为要得到ZnSO4 JH2O,要在操作π前的滤液中加入稀H2S04。你认为有 必要吗？答: ______ (填“必要”或“不必要”），理由是______
25.(15 分）
某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白。
(1)乙酸的熔点16.6?、沸点为117. 9t。乙酸应保存在______ (填试剂瓶的名称）中。
(2)室温较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要 完成的操作是______ (填选项）
A. 将试剂瓶直接放在酒精灯上加热 B.将试剂瓶直接放在热水浴中
C.用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中D.用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度
已知:电离度=
(3)为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00 mL试 样，移入经试样润洗过的250 mL锥形瓶中,加2滴酚酞，用O. 1000 mol . L－1 NaOH标 准溶液滴定至终点。做3次平行实验，记录数据。以上实验步骤中存在的明显错误是______
(4)改正(3)的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00 mL。使用______测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98。
(5 )已知:10－2 98＝0.001040,则在该温度下此试样中乙酸的电离度为______。
【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
(6 )为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验,其方案为____________
(7)采用DIS技术（如下左图）可更快更直观地得出实验结果。
将20.00 mLO. 1000 mol ? L－1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6. 8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如上右图像。该实验可推出的结论是__________________
26. (16分)蜂毒素是工蜂毒腺分泌的多肽，具有抗菌、抗病毒及抗肿瘤等广泛的生物学效应。 体外研究发现，蜂毒素对多种癌细胞具有强烈的杀伤作用。请回答：
(1)在工蜂毒腺细胞的核糖体上，蜂毒素是以______为模板合成的
(2)在适宜的条件下进行体外培养，癌细胞能够______，在此过程中细胞内的DNA含量将持续出现周期性的 变化。右图表示癌细胞在一定浓度的蜂毒素培养液 中培养几小时后，DNA含量不同的细胞数。据此推 测，蜂毒素能将癌细胞阻断在有丝分裂的______期。
(3) 研究表明，阻断癌细胞增殖周期可引起细胞凋亡。科研人员为研究蜂毒素对人胃癌细胞的影响及作用机制，进行了以下实验。请完善实验 并回答问题。
①方法步骤
a. 取4只相同的培养瓶，编号，分别加入等量的完全培养液并接种等量离体胃癌 细胞。
b. I号培养瓶为空白对照，向2 ~ 4号培养瓶中分别加入______μg/ mL蜂毒素溶液。
c. 培养48小时后，检测并统计______,结果如图I所示。
d. 重复a、b步骤，检测凋亡基因（Bax、Bel-2)的表达，结果如图I所示。
②分析讨论：
a. 图I表明______。
b. 图I、图2表明:从基因水平上看，蜂毒素诱导胃癌细胞凋亡与__有关。当 Bel-2蛋白/ Bax蛋白的比值出现______趋势时，将会诱导胃癌细胞凋亡。
27. (10分)哺乳动物越冬时，褐色脂肪组织在维持体温恒定方面具有重要作用。为了解寒冷条件下褐色脂肪组织产热的调节机理，研究人员以雄性布氏田鼠为实验材料展开相关研究。实验的部分结果如下表所示。
请回答：
(1)褐色脂肪组织细胞主要通过脂肪氧化分解产热。与相同质量的糖类相比，脂肪氧化分 解能够释放______以维持体温。
(2)实验过程中，随冷处理时间的延长，褐色脂肪组织线粒体中的蛋白质总量逐 渐______其生理意义是:线粒体是有氧呼吸的主要场所，线粒体中______,细胞有氧呼吸增强，产热增多。
(3 )根据上表中的数据，有人推测雄性布氏田鼠在寒冷条件下褐色脂肪组织产热的调节机理是:田鼠处于寒冷环境中，在神经调节下,由______释放的促甲状腺激素释放激素增多，进而导致______和甲状腺激素分泌增多，甲状腺激素作用于脂肪组织细胞,最终产热增多。
28. (14分)虎皮鹦鹉的性别决定为ZW型（♀ZW,6ZZ)，其羽毛绿色和蓝色由常染色体上的基因G、g控制,但同时又受到Z染色体上一对基因（A、a)的影响，具体情况如下表所示。
请回答：
(1)白色虎皮鹦鹉的的基因型是______绿色虎皮鹦鹉的基因型有______种。
(2)若杂交亲本组合为：♀GGZAW x ggZAZa，则子代的表现型及其比例为________。
(3) 现有纯合的绿色、黄色、蓝色三个品种，请你利用杂交育种的方法培育出符合市场需求 的白色虎皮鹦鹉品种。
①杂交育种的原理是 ______
②育种的思路是：
第一步选择基因型为______的亲本杂交获得F1;
第二步______,即可从子代中获得白色品种。
选考部分
第II卷选考部分共5题,共35分。其中,第29、30题为物理题，第31、32为化学题,考生 从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第 31、32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡 选答区域的指定位置上。
29.[物理一选修3 -3](本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符 合题意。）
(1)下列关于热运动及热现象的说法中正确的是______;(填选项前的字母）
A. 分子间距离的变化对分子斥力的影响比对分子引力的影响小
B. 布朗运动就是液体分子的运动
C. 在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体膨胀，气体温度下降
D 做功和热传递在改变物体的内能上效果是不相同的
(2)某同学家一台新电冰箱能显示冷藏室内的温度.存放食物之前，该同学关闭冰箱密封 门并给冰箱通电.若大气压为1.0 x 105 Pa，刚通电时显示温度为m，通电一段时间 后显示温度为270C，则此时冷藏室中气体的压强是______;(填选项前的字母）
A. 2.2 x 1O5 Pa B. 9.3 x 1O5 Pa C. 0.22 x 1O5 Pa D. 0.93 x 1O5 Pa
30.[物理一选修3 - 5](本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符 合题意。)
(1)下列关于原子及原子核的说法正确的是______;(填选项前的字母）
A. 太阳辐射的能量主要来自太阳内部的重核裂变反应
B. 外界环境温度升髙，碳同位素146C的原子核半衰期将减小
C. 原子核发生一次β衰变，该原子外层就失去一个电子
D. 按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，原子 总能量增加
(2) —炮艇总质量为M，以速度v0匀速行驶，从船上以相对海岸的水平速度v沿前进方向 射出一质量为m的炮弹，发射炮弹后艇的速度为v’若不计水的阻力,则下列各关系式 中正确的是______o (填选项前的字母>
A.. Mv0 = (M-m)v' +mv B.
C. Mv0 = (M-m)v' +m(v+v') D. Mv0 = Mv' + mv
31. [选考_物质结构与性质](13分）
I.双氰胺结构简式如右图。
(1)双氰胺的晶体类型为______。
(2)双氰胺所含元素中, ______ (填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)双氰胺分子中σ键和键数目之比为______
II ?硼的最简单氢化物——乙礪焼球棍模型如右图，由它制取硼氢化 锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为。
(5)BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为______ (填序号）。
A.离子键 B.金属键 C.氢键
D. 配位键 E.极性键 F?非极性键
(6) 根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_____(填元素符号)。
(7)碳的最简单氢化物是CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3，其原因为______o
32. [选考一有机化学基础](13分）
丁基羟基茴香醚(简称BHA )为食品抗氧剂，其结构简式如右图
(1)BHA作抗氧剂的原因可能是含有______(填官能团名称）。
(2) BHA可发生的反应为______ (填反应类型）
(3) A为BHA的同分异构体，存在以下转化，其中E用于液晶聚合物和塑料。
巳知：
i ) A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
ii)
iii)
①E的结构简式为______
②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式: ______
i )能发生银镜反应；
ii )是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基,且含有三个甲基。
③反应II的化学方程式为______________________________
计反应II和IV的目的是______________________________
33. (10分)空心莲子草是一种外来入侵植物，已经成为农田的常见害草,对池塘、湖泊等生态 系统的危害也相当大。请回答：
(I)空心莲子草固定的太阳能，一部分______;一部分储存在其体内的有机物中，用于生长、发育和繁殖等生命活动。
(2 )空心莲子草侵入某生态系统初期，种群数量呈______型增长，如果其增长超过一定限度，将会导致该生态系统的______锐减，______能力将迅速丧失，原有的生态系统崩溃。
(3)为了防控空心莲子草对某湖泊生态系统造成的危害，请你提出一个可行的生物防治方法: ____________
化学答案及评分细则
化学方程式评分标准：未配平或配平错扣1分，反应条件错扣1分，其它错误均不得分。其它合理答案可参照得分。
6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B
23.（16分）
（1） （2分）
（2）C （2分）
（3）C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(l) △H ＝－1336 kJ · mol – 1 （3分）
（方程式及聚集状态都写对得2分，焓变值注明都正确再得1分，配平错扣1分，乙醇写成C2H6O不扣分）
（4）① ＜； （1分）
0.05mol ·L―1 ·min―1 （2分）
（单位错扣1分，数值错不得分）
0.33（mol ·L―1）―2或0.33（L2 ·mol―2） （2分）
（单位没写不扣分，但写错扣1分，用分数表达则不得分、数值错不得分，没考虑有效数字扣1分）
② 2NH3 ＋ NaClO ＝N2H4 ＋ NaCl ＋ H2O （2分）
③ 6Na ＋ Fe2O3 ＝ 3Na2O ＋ 2Fe
或 6Na ＋ 2Fe2O3 ＝ 3Na2O2 ＋ 4Fe （2分）
（写反应条件不扣分，用字母表达方程式不得分）
24.（14分）
（1）电解质 （1分）
（2）Zn － 2e― ＝ Zn2＋ （2分）
（“＝”写成“→”不扣分，写成Zn＝Zn2＋+2e―不扣分）
（3）① D、E （2分）
② 3.7≤pH＜6.5 （2分）
（写成3.7～6.5得2分，写成3.7≤pH≤6.5或3.7＜pH＜6.5扣1分，）
ZnO / Zn(OH)2 / ZnCO3 / Zn2(OH)2CO3 （2分）
（写成名称不扣分，写成Zn或锌不得分）
③ 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
（过滤、洗涤、干燥可不写，漏写时只要出现“结晶”就得1分）
④ 不必要 （1分）
ZnSO4水解产生Zn(OH)2和H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，由于H2SO4不离开溶液体系，溶液结晶时又重新转化为ZnSO4。 （2分）
（关键点“H2SO4为难挥发性酸”“ZnSO4溶液最后得到ZnSO4”，一点1分）
25．（15分）
（1）细口瓶 （2分）
（2）C （2分）
（3）锥形瓶用试样润洗 （2分）
（“锥形瓶不能用试样润洗”也得2分）
（4）pH计 （2分）
（“pH传感器”也得2分）
（5）1.300% （3分）
（有效数字不对不扣分，写成“0.013”“0.01300”扣1分，数字错不得分）
（6）测定同一试样在不同温度下的pH （2分）
（关键字“同一试样”“不同温度”“pH”，答案要配套才得分）
（7）随着温度升高，乙酸的电离度增大。 （2分）
（写成“随着温度升高，溶液的pH降低”得1分）
31．（13分）
（1）分子晶体 （1分）
（2）氮 （2分）
（3）3：1 （2分）
（“9:3”或用分数表示均得2分，写成“3”不得分）
（4）sp3 （2分）
（写成“sp3”不得分，写“sp3杂化”不扣分）
（5）DE （2分）
（对一个得1分，错选、多选不得分）
（6）Li < B < H（不写“<”不扣分） （2分）
（写“H＞B＞Li”不得分）
（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态（2分）
（关键点“碳原子”“稳定结构”和“硼原子”“6电子或缺电子”“不稳定”或“硼原子只能通过氢桥键形成B2H6”。体现“碳原子8电子”与“硼原子6电子或缺电子”的对比得1分，体现“稳定”与“不稳定”的对比再得1分）
32．（13分）
（1）酚羟基 （2分）
（写“羟基”不扣分）
（2）取代反应、加成反应 （2分）
（对一个得1分，氧化反应、还原反应也可以得分，漏写“反应”不扣分）
（3）① （2分）
② （2分）
③
（3分）
④保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化 （2分）
（写“保护（酚）羟基”、“防止（酚）羟基被氧化”、“防止（酚）羟基被酸性高锰酸钾氧化”均得2分）

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